商城县高二年级上学期第一次月考化学试题
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分） 第 I 卷（选择题 共 48 分）
一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．采用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅C．高压更有利于合成氨
D．盛有Na 2S2O3 溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊
反应 的能量变化如图所示。下列说法不．正．确．的是 A.该反应是放热反应
断开SO2 中的硫氧键放出能量
反应物的总能量大于生成物的总能量
D． 一定是吸热反应
合成氨工业中采用循环操作，主要是为了
A．增大化学反应速率 B．提高平衡混合物中氨的含量
A．达平衡后，加入催化剂后 C%增大B．达平衡后，若升温，平衡右移
达平衡后，增加 A 的量有利于平衡向右移动
化学方程式中 n>e+f
已知： ．若断裂1molH H 键、1molN H 键需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ ，则断裂1molN N 键需要吸收的能量为
A． 431.3kJ B． 945.6kJ C． 649.1kJ D． 869.7kJ
关于反应 ，下列说法正确的是
该反应在高温条件下可以自发进行
向反应容器中加入催化剂，反应自发进行的临界温度会降低
恒容条件下，通入 He 和 Ar 组成的混合气体，压强会增大，反应的速率会加快D．恒容条件下，可通入过量的 CO2 气体来提高H2 转化率并增大生成物CH3OH 的浓度
一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是
A． 为逆反应活化能， 为正反应活化能B．该反应为放热反应，
C．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D．温度升高，反应速率加快，活化能不变
在密闭容器里，A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用表示，已知
则此反应可表示为
C．降低氨的沸点 D．提高氮气和氢气的利用率
4．可逆反应 ，反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量(C%)与温度和压强的关系如下图，下列叙述正确的是
下列热化学方程式书写正确的是( H 的绝对值均正确)
(燃烧热)
(中和热)
(反应热)
12．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是
(反应热)
某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如下。
实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间
0.2 mol L1 H2 C2 O4 溶液 H2O 0.04 mol L1 KMnO4 溶液 0.36 mol L1 稀硫酸 MnSO4 固体
① 2.0 mL 2.0 mL 1.0 mL 1.0 mL / 4.1 min
② 3.0 mL a mL 1.0 mL 1.0 mL / 3.7 min
③ 3.0 mL 1.0 mL 1.0 mL 1.0 mL 少量 t min
下列说法正确的是
A．反应原理为 B．实验①和③探究MnSO4 固体对反应速率的影响
实验①和②探究H2 C2 O4 浓度对反应速率的影响， a 1.0
MnSO4 对该反应有催化作用，加快反应速率， t 3.7
已知 25℃、101kPa 下，1mol 水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ
则反应 的反应热为
A．若实验(a)中铝片能被盐酸充分溶解，则换用浓度稍高的盐酸可以提高反应放出的热量 B．实验(b)中溶液温度下降的主要原因是由于铵盐溶于水吸热造成的
C．实验(c)铝热反应实验时需要镁条放出的光和热引发该反应，故反应为吸热反应 D．实验(d)测定酸碱中和的热效应时该温度计需要读取混合溶液的最高温度
(
：
)在密闭容器中充入一定量 M 和 N，发生反应 ，平衡时 M 的浓度为0.5mol/L ，平衡后第10s 时保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的 2 倍，第20s 再次达到平衡时，测得 M 的浓度为0.3mol/L 。下列有关判断正确的是
A．10 ~ 20s 之间，M 的平均反应速率为0.02mol/ Ls
降低温度，M 的体积分数增大
增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大D．反应方程式中x y z
(
：
)某温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 置于 10 L 密闭容器中发生反应 ΔH＜0，SO2 的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
(
2
)由图甲推断，B 点 SO 的平衡浓度为 0.17mol·L-1
由图甲推断，A 点对应温度下该反应的平衡常数为 800
达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D．压强为 0.50 MPa 时不同温度下 SO2 转化率与温度关系如图丙，则 T2>T1
(
：
)某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应 ，下列叙述错误的是
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应是熵减且吸热因此属于非自发反应
向容器中加入氩气，反应速率不变
加入催化剂，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大
(
：
) (
t/s
0
50
150
250
350
n
PCl
3
/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
)温度为 T 时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5 反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是
温度为 T 时平衡常数Kc 0.05
保持其他条件不变，升高温度再次平衡时cPCl3 0.10mol / L
0s 后向该容器中再充入0.8molPCl5 、0.20molPCl3 和0.20molCl2 ，反应达到平衡前 v(正)相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3 和2.0molCl 2 ，达到平衡时，PCl3 的转化率小于 80%第 II 卷（非选择题 共 52 分）
二、非选择题：本题共 4 个小题，共 52 分。
17．（12 分）已知 反应过程的能量变化如图所示：
(1)由图可知 为 (填“吸热”或“放热”)反应。(2)图中 C 点表示 。E 所代表的能量是 ；
E 的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响。(3)请求出反应 。
(4)又知 请根据题给条件求出反应
的焓变ΔH= 。
18．（12 分）高温下，向容积为 2L 的恒容密闭容器中加入一定量的 和足量的 C，发生反应： ，CO2 和 CO 的物质的量 n 随时间 t的变化关系如图所示：
(1)下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是 (填标号)。A．容器内压强保持不变
B．CO2(g)与 CO(g)的物质的量之比为 1：2 C．气体的密度保持不变
D．气体的平均相对分子质量保持不变(2)0~2min 内，用 CO 表示的平均反应速率为 mol L-1 min-1。
2~3min 内，该反应的平衡常数 K = 。
3min 末改变的条件是 ，再次达到平衡时测得容器内总压强为 3MPa， 此时，该反应的平衡常数 为用平衡分压代替浓度的平衡常数，分压=总物质的量分数)。
5min 时再充入一定量的 CO，则表示 CO2 的物质的量变化的曲线分别为 (填标号)。 19．（14 分）甲醇被称为 2l 世纪的新型燃料，工业上可以用 CH4 和 H2O 为原料来制备甲醇。 (1)将 1.0molCH4 和 2.0molH2O(g)通入容积为 10L 的反应室，在一定条件下发生反应 I：
，CH4 的平衡转化率与温度、压强的关系如图甲：
①已知 100℃，压强为 P1 时，达到平衡所需的时间为 5min，则用 H2 表示的平均反应速率为 。
②在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
③图中的 P1 P2(填“＜”、“＞”或“=”)，在 100℃，压强为 P1 时平衡常数为 。
④保持反应体系 100℃，压强为 P1，5min 后再向容器中充入 H2O、H2 各 0.5mol，化学平衡将向
移动(填“向左”“向右或“不”)。
(2)在一定条件下，将 amolCO 与 3amolH2 的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应 II：
①该反应的△H 0(填“＜”、“＞”或“=”)。
②若容器容积不变，下列措施可以提高 CO 转化率的是 。A．升高温度 B．将 CH3OH(g)从体系中分离出来 C．充入 He，使体系总压强增大 D．再充入一定量的 H2
20．（14 分）高温条件下，H2S 可以发生热解反应：
在某温度下，将 1mol H2S 气体放入某恒压密闭容器中进行反应，当下述各量不再改变时，能说明反应已经达到平衡的是
a.体系的压强 b.混合气体的质量
c.容器的体积 d.混合气体的平均摩尔质量e.混合气体中 H2S 的体积分数
在某温度 T1℃、100KPa 下，将 1molH2S 气体放入某恒压密闭容器中进行反应，平衡时混合气体中 H2S 和 H2 的分压相等，H2S 的平衡转化率为 ，若达平衡时容器的体积为 2L，则该温度下该反应的平衡常数为 。
在某温度 T2℃、100KPa 下，将 1molH2S 气体和 n molAr(n 分别等于 0、1、2、3、4)同时放入上述恒压密闭容器中，热分解反应过程中 H2S 的转化率随时间的变化(已知 1.7 秒时均已达到平衡)如图所示：
①图中 n=4 对应的曲线为 ，
②通过与(2)中数据的对比，可判断出 T1 T2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)
（4）将 CO 和 NO 按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度(T1 或 T2)，发生反应达到平衡时， 所得的混合气体中含 N2 的体积分数随 的变化曲线如图所示。
①图中 a、b、c、d 中对应 NO 转化率最大的是 ；
②T1 T2(填“〉 ”或“< ”或“=”)，2
(3) (4)减压或升温 0.8 (5)b
7
高二年级上学期第一次月考试卷答案 【详解】（1）A．容器容积不变，随反应进行反应后气体总物质的量增大，则容器内压强增大，则
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 容器内压强保持不变，能说明该反应已达到平衡状态，故 A 正确；
答案 D B D D B D D A C B．CO2(g)与 CO(g)的物质的量之比为 1：2，不能说明正逆反应速率相等，不能说明该反应已达到
平衡状态，故 错误；
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 B
C．容器容积不变，随反应进行反应后气体总质量增大，则气体密度增大，则气体的密度保持不变，
答案 C D D D B A C
能说明该反应已达到平衡状态，故 C 正确；
17.【答案】（每空 2 分）(1)吸热
1 D．容器中只有两种气体，随反应进行，气体的平均相对分子质量越接近 CO 的相对分子质量，则
(2)1molSO3(g)所具有的能量 反应SO2 (g)+ O2 (g) SO3 (g)的正反应的活化能 无2 气体的平均相对分子质量保持不变，能说明该反应已达到平衡状态，故 D 正确；
(3)-198 kJ/mol (4)-42.5kJ/mol 故选 ACD。
1
【详解】（1）由图可知，SO2 (g)+ O2 (g) SO3 (g)中反应物的能量高于生成物的能量，反应为放热 2mol2 0~2min CO =0.5mol L-1 min-12 （ ） 内，用 表示的平均反应速率为 。2L 2min
1
反应，则反应SO3 (g) O2 (g)+SO2 (g) 为吸热反应； （3）由图可知，起始 CO2 物质的量为 8mol，2min 时反应达到平衡，CO 的物质的量为 2mol，则消2
1 7
2 C 1molSO (g) E SO (g)+ O (g) SO (g) 耗 CO2物质的量为 1mol，平衡时，CO2物质的量为 7mol，CO2物质的量浓度为 mol/L，CO（ ）图中 点表示 所具有的能量； 所代表的能量是反应 的 2物质3 2 2 2 3 2
1 1 2
正反应的活化能；E 的大小对该反应难易程度有影响，对反应热无影响； K = =
的量浓度为 1mol/L，该反应的平衡常数 7 7 .
（3）由图可知，①SO2 (g)+
1 O2 (g) SO3 (g) H =-99.0kJ/mol
2
，①×2 得反应：
2
（4）3min 末，改变条件，CO 物质的量继续增大，CO2 物质的量继续减小，即平衡正向移动，该反
2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3(g) H =2×(-99.0kJ/mol)=-198 kJ/mol； 应的正反应是气体物质的量增大的吸热反应，则改变的条件是减压或升温。再次达到平衡时，CO2
（4）①SO (g)+
1 O (g) SO (g) H =-99.0kJ/mol 物质的量为 6mol，CO 物质的量为 4mol，容器内总压强为 3MPa，此时，该反应的平衡常数2 2 2 3
4
2NO(g)+O (g) 2NO (g) ΔH=-113.0kJ/mol ( 3MPa)
2
② 2 2 K = 10p 6 =0.8 MPa。
3MPa
①- 12 ②得反应：
10
1 （5）5min 时再充入一定量的 CO，平衡逆向移动，CO2 的物质的量逐渐增多，则表示 CO2的物质NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH=
-99+113
kJ/mol=-42.5kJ/mol。
2 的量变化的曲线分别为 b。
18.【答案】（每空 2 分）(1)ACD 19.【答案】（每空 2 分）(1)0.03 mol·L-1·min-1 增大 ＜ 0.0225 左
(2)0.5 (2)＜ BD
5
{#{QQABaLQIiUQgogCAIoQQABIAAAhQCgUCQUXQwVCgCACAAQQkAkAGEAAAIoKGohGARAAEAsIAIAIBQAFABAA=}#}
【详解】（1）将 1.0molCH4 和 2.0molH2O(g)通入容积为 10L 的反应室，在一定条件下发生反应 I： 【详解】（1）a．该体系为恒压体系，不管是否达到平衡该体系的压强都恒定不变，a 不能说明反应
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，CH4的平衡转化率为 0.5，则可建立如下三段式： 已经达到平衡；
CH 4 (g) H 2O(g) CO(g) 3H 2 (g) b．该体系的生成物和反应物都是气体，不管是否达到平衡该体系中混合气体的质量都保持恒定，b
起始量(mol) 1.0 2.0 0 0
变化量(mol) 0.5 0.5 0.5 1.5 不能说明反应已经达到平衡；
平衡量(mol) 0.5 1.5 0.5 1.5 c．该反应中气体反应物的系数之和小于气体生成物的系数之和，未达到平衡则体系中气体分子数
①已知 100℃，压强为 P1时，达到平衡所需的时间为 5min，则用 H2 表示的平均反应速率为 不确定，则容器的体积会变化，达到平衡则容器的体积保持不变，c 能说明反应已经达到平衡；
1.5mol d．体系内的混合气体的总质量确定，未达到平衡则气体总分子数目不恒定，因此混合气体的平均
10L =0.03 mol·L-1·min-1。
5min 摩尔质量也会变化，达到平衡则混合气体的平均摩尔质量保持不变，d 能说明反应已经达到平衡；
②从图中可以看出，升高温度，CH4 的转化率增大，则正反应为吸热反应，在其它条件不变的情况 e．混合气体中 H2S 的体积分数和反应程度有关，达到平衡则混合气体中 H2S 的体积分数恒定，e
下升高温度，化学平衡常数将增大。 能说明反应已经达到平衡。
③从图中可以看出，温度相同，P1 时 CH4的转化率比 P2 时大，而反应物的气体分子数小于生成物的 答案选 cde。
0.05 0.153
气体分子数，所以 P ＜P ，在 100℃，压强为 P 时平衡常数为 =0.0225。 （2）平衡时混合气体中 H2S 和 H2的分压相等，说明平衡时有 n(H2S)=n(H2)，则设 xmolH2S 转化为1 2 1
0.05 0.15 0.5mol
④保持反应体系 100℃，压强为 P ，5min 后再向容器中充入 H O、H 各 0.5mol，此时浓度商 了生成物，则有 1-x=x，解得 x=0.5，则 H2S 的平衡转化率为 100% 50% 。若达平衡时容1 2 2 1mol
Q = 0.05 0.2
3
=0.04＞0.0225，所以化学平衡将向左移动。答案为：0.03 mol·L-1·min-1；增大；＜； 器的体积为 2L，则根据题意，平衡时 c(H2S)=0.25mol/L，c(H2)=0.25mol/L，c(S2)=0.125mol/L，则C
0.05 0.2
2 0.25mol/L 20.0225 c (H2 ) c(S2 ) 0.125mol/L；左； K= = 2 = 2 =0.125mol/L。c (H2S) 0.25mol/L
（2）①因为ΔS＜0，所以该反应的△H＜0。
②A．升高温度，平衡逆向移动，CO 的转化率减小，A （3）①该体系恒压，通入稀有气体相当于给体系减压，该反应中反应物中气体的系数小于产物中不符合题意；
B．将 CH3OH(g) CO B
气体的系数，减压平衡正移，H2S 的转化率增大，通入的稀有气体越多，H2S 的转化率越大，因此
从体系中分离出来，平衡正向移动， 的转化率增大， 符合题意；
C He n=4 时 H2S 的转化率最大，应对应曲线 e。．充入 ，使体系总压强增大，但反应物和生成物的浓度不变，平衡不发生移动，CO 的转化率
C ②该反应是吸热反应，升高温度则平衡正移，H2S 的转化率则更高，当温度为 T1时，H2S 的转化率不变， 不符合题意；
D H CO D 为 50%，当温度为 T2时，H2S 的转化率(n=0)小于 50%，则 T1＞T2。．再充入一定量的 2，则平衡正向移动， 的转化率增大， 符合题意；
故选 BD。答案为：＜；BD。
【点睛】对于一个可逆反应，平衡常数只受温度变化的影响，不受压强、浓度变化的影响。
20.【答案】（每空 2 分）(1)cde (2) 50% 0.125
(3) ①e ②>，
(4)① c ② <
6
{#{QQABaLQIiUQgogCAIoQQABIAAAhQCgUCQUXQwVCgCACAAQQkAkAGEAAAIoKGohGARAAEAsIAIAIBQAFABAA=}#}
