宁德第一中学2023-2024学年高二上学期9月第二次月考
化学试题 答案
1C 2D 3D 4D 5D 6B 7A 8C 9C 10D 11C 12A 13D 14A 15B 16C
17.（18分）
（1）正极（2分） Ag++e-=Ag（2分） Ag+Fe3+Ag++Fe2+ （2分）
（2）研磨（或粉碎炭包、升温、增大酸浓度、搅拌）（2分）
（3）除去碳粉（2分）
（4）1：1（2分） 二氧化锰会催化过氧化氢分解（2分）
（5）复分解（2分） （2分）
（18分）
（1） ①. -49（2分） ②. K1×K2 （2分）
（2）6CO2(g)＋6H2O(l)=C6H12O6(s)＋6O2(g) ΔH＝＋2804 kJ/mol （2分） 664.75（2分）
（2） ①. 0.15mol/(L min)（2分） . 0.5 （2分） ②正向（2分） ＞ （2分） ③＜（2分）
3【详解】A．由图可知，1 mol O2(g)的熵值随温度的升高而增大，可见1 mol O2(g)不是定值，A正确；
B．其他条件相同时，混合物的熵值大于纯净物；当物质的组成和物质的量相同时，熵值大小关系为：气态＞液态＞固体，当物质的组成、物质的量和状态相同时，温度越高，熵值越大，即物质的熵值与物质的组成、状态、温度等因素有关，B正确；
C．同一种物质，其熵值大小关系为：气态＞液态＞固体，图像中出现的熵值由59 J/(K·mol)mol→6759 J/(K·mol)mol、94J/(K·mol)mol→170J/(K·mol)的两个突变，是氧气状态的改变导致的，其中熵值由59 94J/(K·mol)mol→170J/(K·mol)是氧气由液态变为气态，C正确；
D．在同温同压下，物质的熵值的大小和其物质的量成正比，而由于三者的物质的量大小关系未知，故其熵值大小无法比较，D错误；
故合理选项是D。
4【答案】D
【分析】，该反应为可逆反应，物质浓度范围：0＜c(SO2)＜0.4 mol/L，0＜c(O2)＜0.2 mol/L，0＜c(SO3)＜0.4 mol/L。
【详解】A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L，三氧化硫不可能完全转化，故A错误；
B．根据分析和硫原子守恒可知c(SO2)+ c(SO3)=0.4mol/L，当SO2、SO3均为0.8 mol/L时，0.8 mol/L+0.8 mol/L<0.4 mol/L，故B错误；
C．SO3为0.4mol/L，SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度为0.4mol/L，达到平衡的实际浓度应该小于0.4mol/L，故C错误；
D． SO2为0.35mol/L，SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度为0.4mol/L，实际浓度为0.35mol/L小于0.4mol/L，故D正确；
故答案为：D。
9【答案】C
【详解】A．将左边这根线向左下角延长，得到未加HCl时的交叉点，因此得出做该实验时环境温度为21℃左右，故A错误；
C．HCl加入30mL时，温度最高，说明在此点恰好完全反应，即HCl和NaOH的物质的量相等，1 mol·L 1×0.03L = c(NaOH)×0.02L，c(NaOH) = 1.5 mol·L 1，故C正确；
D．该实验只能说这个反应是放热反应，但其他很多反应生成水的是吸热反应，比如碳酸氢钠分解，故D错误。
故选C。
12【答案】A
【详解】A．该反应气体产物质量在增加，容器体积恒定不变，则密度先增大，到达平衡后不变，A项正确；
B．设混合气体中任意一种气体物质的量为a mol，三种气体等比例生成，物质的量相等，其物质的量总和为3a mol，则平均摩尔质量为，B项错误；
C．升高体系温度，正逆反应速率均增大，C项错误；
D．该反应为吸热反应，对应焓变是指1mol碳酸氢铵完全分解吸收的热量，若反应过程中吸收akJ热量，则刚好有1mol 发生分解，D项错误；
故选：A。
13【答案】D
【详解】A．为气体分子数增加的反应，故，A正确；
B．中各物质均为气体，故上述反应的平衡常数为，B正确；
C．该反应中还原剂为氨气，消耗，N元素化合价由-3升高为0价，失电子的物质的量为3mol，故转移电子的数目为，C正确；
D．实际应用中，加入尿素的量越多，水解生成的越多，柴油机车辆排放的尾气NO虽然减少，但氨气对空气产生的污染反而增多，D错误。
故选D。
14A 15B
16【答案】C
【解析】
；【详解】A．点a的反应物浓度浓度比b点大，故a点正反应速率比点e的大，b点时各组分的量仍在发生变化，故b点未达到平衡，故A错误；
B．题目未给容器体积，无法计算化学反应速率，故B错误；
C．达到平衡时，CO2的转化率为≈71.4%，故C正确；
D．若保持容器压强不变，充入He,容器体积增大，反应物和生成物浓度减小，化学反应速率减慢，故D错误；
故选：C。
17.（18分） (1) 正极（2分） Ag++e-=Ag（2分） Ag+Fe3+Ag++Fe2+ （2分）
（2）研磨（或粉碎炭包、升温、增大酸浓度、搅拌）（2分）
（3）除去碳粉（2分）
（4）1：1（2分） 二氧化锰会催化过氧化氢分解（2分）
（5）复分解（2分） （2分）
（18分）【答案】（1） ①. -49（2分） ②. K1×K2 （2分） ③. A （2分）
（2）6CO2(g)＋6H2O(l)=C6H12O6(s)＋6O2(g) ΔH＝＋2804 kJ/mol （2分） 664.75（2分）
（2） ①. 0.15mol/(L min)（2分） . 0.5 （2分） ②正向（2分） ③＜（2分）
【解析】
【小问1详解】
①已知i.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O (g)ΔH=+41kJ/mol,ii.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH=-90kJ/mol,由盖斯定律i+ii可得CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O (g)△H=+41kJ/mol+(-90kJ/mol)=-49kJ/mol，，，平衡常数=K1×K2，故答案为：-49；K1×K2；
②A.t0时升高温度正逆反应速率均加快，反应正向放热，平衡逆向移动，图像相符，故A正确；
B.t0时加催化剂，正逆反应速率加快，平衡不移动，与图像符合，加压，正逆反应速率加快，平衡正向移动，与图像不符，故B错误；
C.t0时分离出甲醇，正反应速率不变，逆反应速率减小，平衡正向移动，可以提高甲醇的产率，与图像不符，故C错误；
D.t0时增加CO2的物质的量，正反应速率加快，逆反应速率不变，平衡正向移动，图像符合，但CO2的转化率减小，故D错误；
故答案为：A；
【小问2详解】
①在T1℃条件下0～5min内，氢气的反应量为(8-3.5)mol=4.5mol,CO2的反应量为1.5mol,该反应速率v(CO2)==0.15mol/(L min)；将6molCO2和8molH2充入容积为2L的密闭容器中发生反应，平衡时氢气的反应量为(8-2)mol=6mol,平衡时CO2的浓度为=2mol/L，氢气的浓度为=1mol/L，CH3OH(g)和H2O (g)浓度为=1mol/L，平衡常数，故答案为：0.15mol/(L min)；0.5；
②由表格数据可知，反应正向放热，温度调整到T2℃，平衡时氢气的物质的量减小，平衡正向移动，温度降低，故T1＞T2，故答案为：＞；
③若15min时，保持T1不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各1mol,此时CO2的浓度为2.5mol/L，氢气、CH3OH(g)和H2O (g)浓度为1.5mol/L，，反应正向进行，故答案为：正向；宁德第一中学2023-2024学年高二上学期9月第二次月考
化学试题
2023.9.16
（满分：100分；考试时间：60分钟）
友情提示：请考生将答案填写在答题卷上，在答题卷以外答题的一律不得分。
相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 N:14 Cl：35.5 S：32 Fe:56 Cu：64 P：31 Ag：108
As: 75 Ga:70 Ba:137
第I卷（选择题 64分）
选择题(本题共16小题，每题4分，共64分，每小题只有一个选项符合题意。)
1. “碳中和”是指确定时间内排放的碳总量与吸取的碳总量相互抵消，实现二氧化碳相对“零排放”。下列措施对推进碳中和最有效的是
A. 用汽油代替柴油 B. 使用无磷洗衣粉
C. 用二氧化碳合成淀粉 D. 推行生活垃圾分类
2．25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=+109.8kJ·mol-1，该反应能自发进行的原因是
A．该反应是吸热反应 B．该反应是放热反应
C．该反应是熵减小的反应 D．该反应的熵增大效应大于能量效应
3．氧元素是在自然界中分布最广的元素，氧气在生产生活中有广泛的应用。1 mol O2随温度升高时的熵(S)的变化示意图如图，下列说法不正确的是
A．由图可知，1 mol O2(g)的熵值不是定值
B．物质的熵值与物质的组成、状态、温度等因素有关
C．熵值由的过程：O2由液态转化为气态
D．相同温度和压强下，O4(g)、O3(g)、O2(g)的熵值依次减小
4．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.3 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是
A．SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L
B．SO2、SO3均为0.8 mol/L
C．SO3为0.4 mol/L
D．SO2为0.35 mol/L
5．关于二次电池铅蓄电池的说法中错误的是
A．在放电时，该电池的负极质量增加
B．在放电时，电池中硫酸的浓度减小
C．当两极物质都转化为PbSO4时，铅蓄电池将停止工作
D．在放电时，正极发生的反应是：Pb+ =PbSO4+2e-
6．近日，科学家研发新型植入式燃料电池与人工模拟胰岛B细胞相结合，制造出利用多余血糖自动驱动胰岛素释放、电能自给自足的装置。在血糖过高时会激活燃料电池，分解葡萄糖产生电力，刺激人工模拟胰岛B细胞释放胰岛素以降低血糖。血糖回到正常水平后，燃料电池停止运作，胰岛素释放终止。模拟装置的工作原理如图所示(G—CHO代表葡萄糖)。下列说法错误的是
A．外电路中电子流向：Cu(2)极→胰岛B细胞→Cu(1)极
B．Cu(1)极附近血液的pH降低
C．负极的电极反应式为
D．当标准状况1.12LO2参与反应时，有向Cu(1)极区迁移
7．如图所示的原电池工作时，右池中转化为Y3＋，下列叙述正确的是
A．左池中阴离子数目增加
B．每消耗1 mol ，转移3 mol电子
C．正极的电极反应为2Y3＋＋7H2O－6e－=＋14H＋
D．左池中石墨电极上发生的电极反应为X4＋＋2e－=X2＋
8．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是
①6CO2(g)＋6H2O(l)=C6H12O6(s)＋6O2(g) ΔH1 ②C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)＋2CO2(g) ΔH2
③C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH3
A．2ΔH3=-ΔH1-2ΔH2
B．ΔH3、ΔH1、ΔH2均为ΔH<0
在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3相同
D．植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能
9．将V1 mL 1.00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2=50 mL)。下列叙述正确的是
A．做该实验时环境温度为22 ℃
B．该实验表明化学能可以转化为电能
C．NaOH溶液的浓度约为1.5 mol·L-1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
10．下列关于反应2C4H10(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH=-5 800 kJ·mol-1的叙述错误的是
A．该反应的反应热ΔH=-5 800 kJ·mol-1，是放热反应
B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C．该热化学方程式表示在25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出热量5 800 kJ
D．该反应表明2 分子 C4H10气体完全燃烧时放出5 800 kJ的热量
11．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T ℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如右图，已知：，下列说法正确的是
A．反应Ⅱ的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)=H2(g)＋CO2(g) ΔH=＋a kJ·mol-1(a>0)
B．1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的总能量大于1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量
选择优良的催化剂，有利于减少过程中的能耗
D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
12．T℃下，将一定量碳酸氢铵固体置于恒容真空密闭容器中发生反应： (a>0)，下列有关说法正确的是
A．容器内气体密度先增大后保持不变
B．混合气体平均摩尔质量保持79不变
C．升高温度，增大，减小，平衡正向移动
D．反应吸收a kJ热量，则反应的小于1mol
13．用尿素水解生成的催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法不正确的是
A．上述反应
B．上述反应平衡常数
C．上述反应中消耗，转移电子的数目为
D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气产生的污染越小
14．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)＋4CO(g) ΔH=Q kJ·mol-1，则：Ni(s)＋4CO(g)= Ni(CO)4(s)
ΔH=-Q kJ·mol-1
B．在一定温度和压强下，将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量
19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-19.3 kJ·mol-1
C．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
D．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
15．碱性Na2Sx—空气二次电池可用于储能，其放电时工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．离子交换膜a为阳离子交换膜
B．放电时Ⅲ室中NaOH溶液的浓度减小
C．放电时的负极反应为2－ 2e－=
D．使用储液罐可储存与释放更多能量
16. 一定温度下，向某容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体发生的反应：Fe(s)+CO2(g) =FeO(s)+CO (g)。反应过程中CO2气体和CO气体的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 点a的正反应速率比点e的大，b点时达到平衡
B. 0--4min内，CO的反应速率v(CO)=0.125 mol/(L·s)
C. 达到平衡时，CO2的转化率为71.4%
D. 若保持容容器压强不变，充入He，化学反应速率不变
第II卷（非选择题 36分）
17．（18分）
Ⅰ.(1)某研究性学习小组为探究Fe3＋与Ag反应，进行如下实验：按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)。
①K闭合时，指针向左偏转，石墨作 (填“正极”或“负极”)。
②当指针归零后，向左侧U形管中滴加几滴FeCl2浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式： 。
③结合上述实验分析，写出Fe3＋和Ag反应的离子方程式： 。
Ⅱ.我国电池的年市场消费量约为 80 亿只，其中70% 是锌锰干电池，利用废旧锌锰干电池的炭包(含碳粉、Fe、Cu、Ag 和MnO2 等物质)制备纯MnO2 的工艺如下图所示：
（2）在“酸浸”时为了加快浸出速率，可采取的措施有 。 (写出一点即可)。
（3）“焙炒”的目的是 。
（4）在粗MnO2 溶解时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，溶解过程中所用的H2O2 高于理论用量，原因是 。
（5）“沉锰”时，溶液中主要发生反应的的类型为____________反应（填“化合”、“分解”、“复分解”、“置换”）；沉锰后焙烧时，发生反应的化学方程式为 。
18. （18分）二氧化碳催化加氢制甲醇，不仅有利于减少温室气体二氧化碳，而且还可以获得大量的重要有机化工原料甲醇。回答下列问题：
（1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 平衡常数K
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
i．CO2(g) + H2(g)CO(g) +H2O(g) △H= +41 kJ/mol 平衡常数K1
ii．CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H =-90 kJ/mol 平衡常数K2
①则总反应的△H=_MnO2 ___kJ/mol；平衡常数K=_______(用K1、K2表示)。
碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。
已知25℃，100kPa时：I．1mol葡萄糖[C6H12O6(s)]完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2804kJ热量。Ⅱ．CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1。回答问题：
①25℃时，CO2(g)与H2O(l)经光合作用生成葡萄糖[C6H12O6(s)]和O2(g)的热化学方程式为 。
②25℃，100kPa时，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知O=O、C≡O键的键焓分别为495kJ·mol-1、799kJ·mol-1，CO2(g)分子中碳氧键的键焓为 kJ·mol-1。
（3）若T1时时将6 mo1CO2和8mo1H2充入容积为2 L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，H2的物质的量变化如下表所示。
物质的量/mol T1/℃ T2/℃
0 5 min 10 min 15 min 20 min 25 min 30 min
H2 8.0 3.5 2.0 2.0 15 1.0 1.0
①在T1℃条件下0- 5min内， 以CO2表示的该反应速率v(CO2)=_____，该条件下的平衡常数K=_______。
②若15 min时，保持T1不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各1 mol，则此时反应_____移动(填“正向”、“逆向" 或“不”)，反应速率v(CO2、正)______反应速率v(CO2、逆)（填“＞”、“＜”、“=”）。
③T2/℃，平衡时，转化率α（CO2）_______α（H2）（填“＞”、“＜”、“=”）
