化学人教版（2019）必修第一册1.1.3胶体 课件（共21张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册1.1.3胶体 课件（共21张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 7.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-17 07:51:49 | ||
图片预览
文档简介
(共21张PPT)
第一章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
第3课时 分散系及其分类
【思考与交流】
1.氯化钠溶液是怎么得到的？
2.泥水浊液是怎么得到的？
氯化钠固体分散在水中形成的混合体系
泥分散在水中所形成的混合体系
一、分散系及其分类
1.分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系
分散质：被分散的物质
分散剂：容纳分散质的物质
溶液
溶质
溶剂
分散系
分散质
分散剂
2.分散系分类
(1)根据分散质与分散剂状态
分散质
分散剂
气 态
液 态
固 态
固 态
液 态
气 态
9种
分散质 分散剂 实例
气 气
液
固
气 液
液
固
气 固
液
固
空气
云、雾
烟、灰尘
泡沫、盐酸
牛奶、白酒
馒头、面包、泡沫塑料
有色玻璃、合金
珍珠(包藏着水的碳酸钙)
泥浆、食盐水
(2)当分散剂是液体时，按分散质粒子直径
溶液
1~100nm
胶体
1nm
100nm
分散质粒子的直径
浊液
本质特征：分散质粒子的直径在 1～100 nm 之间
1.胶体的分类
二、胶体
①根据分散剂的状态
固溶胶
有色玻璃
固态
云
Fe(OH)3 胶体
液溶胶
液态
固溶胶
气态
3.常见的胶体:
①Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体
②淀粉溶液、蛋白质溶液
③豆浆、牛奶、云、烟、雾、鸡蛋清、血浆、果冻、墨水、有色玻璃
②根据分散质的种类可分为粒子胶体(如Fe(OH)3胶体)和分子胶体(如淀粉、蛋白质胶体)
实验1-1 P9
三、Fe(OH)3胶体制备
原理：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3HCl
【注意】①加热至溶液呈红褐色后停止加热
②不能用自来水，也不能搅拌
③不用“↓”，写胶体
光束照射时的现象
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
形成一条光亮的通路
无光亮通路产生
硫酸铜溶液
氢氧化铁胶体
溶液、胶体、浊液性质对比
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子的直径
实例
外观
稳定性
能否通过滤纸
能否通过半透膜
性 质
<1nm
>100nm
1~100nm
硫酸铜溶液
泥水
Fe(OH)3胶体
均一，透明
不均一，不透明
均一，透明
稳定
不稳定
介稳定
能
不能
能
能
不能
不能
【课堂练习】1.“云蒸霞蔚”出自《世说新语 言语》，表示霞光透过云层的绚丽灿烂。从化学角度分析“云”属于下列分散系中的（ ） A.溶液 B.胶体 C.乳浊液 D.悬浊液
2.有一句歌词“雾里看花，水中望月”，有关其中的雾说法正确的是（ ） A.雾是悬浊液，在空气中能沉降
B.雾是胶体，一段时间内能稳定存在 C.雾是乳浊液，不能稳定存在
D.雾是溶液，能永久在空气中稳定存在
B
B
3.PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米等于10-6 m）的颗粒物，对空气质量和能见度有重要影响。现将直径为2.5微米颗粒物分散到水里，形成的分散系属于（ ） A.溶液 B.浊液 C.胶体 D.不能确定
4.下列分散系最稳定的是 （ ）
A.悬浊液 B.乳浊液 C.胶体 D.溶液
B
D
1.丁达尔效应:
一束光通过胶体有一条光亮的“通路”。
应用：区分胶体和溶液（物理变化）
三、胶体性质
【注意】胶体和其他分散系的本质区别时粒子直径1-100nm，
不是丁达尔效应。
原因：胶体粒子对光线散射
3.介稳性
胶体稳定存在原因:
①胶体粒子所带电荷相同，相互排斥（主要原因）
②胶粒存在布朗运动
2.布朗运动：在分散系中，分散质粒子不停地、无秩序地运动
概念:胶体的稳定性介于稳定(溶液)和不稳定(浊液)之间，在一定条件 下能稳定存在。
4.电泳
①概念：在电场的作用下，胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象。
②原因：胶体粒子带有电荷
【注意】是胶体粒子带电，胶体不带电
③应用：
冶金厂大量烟尘用高压电除去（静电除尘）
医学上利用血清的纸上电泳诊病。
带正电的胶粒：金属氧化物，金属氢氧化物，如 Fe(OH)3 胶粒
不带电胶粒：淀粉胶粒、蛋白质胶粒等
带负电的胶粒：金属硫化物，非金属氧化物，硅酸胶粒、土壤胶粒、 血液胶粒
滤纸(过滤)
半透膜(渗析)
溶液中的分散质微粒
胶体微粒
浊液微粒
5.渗析（胶体的提纯）
原理：胶体中的微粒不能透过半透膜，而离子和小分子能透过半透膜
应用：分离胶体和溶液，除去胶体中的离子和小分子
6.胶体聚沉
加带相反电荷胶粒的胶体
①概念：使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉 。
②方法
加热或搅拌
加电解质溶液
思考:向Fe(OH)3胶体中滴加稀H2SO4溶液，随着H2SO4 量的增多会出现什么现象？说出你的道理？
先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解形成黄色溶液。
四、胶体应用
①盐卤点豆腐
②江河入海口处三角洲的形成
③明矾净水作用
④工业除杂
⑤土壤的保肥作用
⑥不同品牌蓝黑墨水不能混用
1.溶液、胶体与浊液的本质区别是 （ ） A.分散系是否有颜色 B.是否有丁达尔效应
C.能否透过滤纸 D.分散质粒子的大小2.下列事实与胶体性质无关的是（ ） A.在豆浆里另入盐卤做豆腐
B.在河流入海处易形成沙洲 C.一束光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D.FeCl3 溶液中滴入NaOH 溶液出现红褐色沉淀
【课堂练习】
D
D
3.当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是 （ ） A.碘酒 B.Fe(OH)3胶体
C.硫酸 D.泥水悬浊液
4.下列关于胶体的叙述错误的是（ ）
A.利用半透膜可以除去AgI胶体中的KNO3
B.利用滤纸可以过滤除去蛋白质胶体中的食盐
C.向豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质
D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色液体，即为Fe(OH)3胶体
B
B
第一章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
第3课时 分散系及其分类
【思考与交流】
1.氯化钠溶液是怎么得到的？
2.泥水浊液是怎么得到的？
氯化钠固体分散在水中形成的混合体系
泥分散在水中所形成的混合体系
一、分散系及其分类
1.分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系
分散质：被分散的物质
分散剂：容纳分散质的物质
溶液
溶质
溶剂
分散系
分散质
分散剂
2.分散系分类
(1)根据分散质与分散剂状态
分散质
分散剂
气 态
液 态
固 态
固 态
液 态
气 态
9种
分散质 分散剂 实例
气 气
液
固
气 液
液
固
气 固
液
固
空气
云、雾
烟、灰尘
泡沫、盐酸
牛奶、白酒
馒头、面包、泡沫塑料
有色玻璃、合金
珍珠(包藏着水的碳酸钙)
泥浆、食盐水
(2)当分散剂是液体时，按分散质粒子直径
溶液
1~100nm
胶体
1nm
100nm
分散质粒子的直径
浊液
本质特征：分散质粒子的直径在 1～100 nm 之间
1.胶体的分类
二、胶体
①根据分散剂的状态
固溶胶
有色玻璃
固态
云
Fe(OH)3 胶体
液溶胶
液态
固溶胶
气态
3.常见的胶体:
①Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体
②淀粉溶液、蛋白质溶液
③豆浆、牛奶、云、烟、雾、鸡蛋清、血浆、果冻、墨水、有色玻璃
②根据分散质的种类可分为粒子胶体(如Fe(OH)3胶体)和分子胶体(如淀粉、蛋白质胶体)
实验1-1 P9
三、Fe(OH)3胶体制备
原理：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3HCl
【注意】①加热至溶液呈红褐色后停止加热
②不能用自来水，也不能搅拌
③不用“↓”，写胶体
光束照射时的现象
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
形成一条光亮的通路
无光亮通路产生
硫酸铜溶液
氢氧化铁胶体
溶液、胶体、浊液性质对比
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子的直径
实例
外观
稳定性
能否通过滤纸
能否通过半透膜
性 质
<1nm
>100nm
1~100nm
硫酸铜溶液
泥水
Fe(OH)3胶体
均一，透明
不均一，不透明
均一，透明
稳定
不稳定
介稳定
能
不能
能
能
不能
不能
【课堂练习】1.“云蒸霞蔚”出自《世说新语 言语》，表示霞光透过云层的绚丽灿烂。从化学角度分析“云”属于下列分散系中的（ ） A.溶液 B.胶体 C.乳浊液 D.悬浊液
2.有一句歌词“雾里看花，水中望月”，有关其中的雾说法正确的是（ ） A.雾是悬浊液，在空气中能沉降
B.雾是胶体，一段时间内能稳定存在 C.雾是乳浊液，不能稳定存在
D.雾是溶液，能永久在空气中稳定存在
B
B
3.PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米等于10-6 m）的颗粒物，对空气质量和能见度有重要影响。现将直径为2.5微米颗粒物分散到水里，形成的分散系属于（ ） A.溶液 B.浊液 C.胶体 D.不能确定
4.下列分散系最稳定的是 （ ）
A.悬浊液 B.乳浊液 C.胶体 D.溶液
B
D
1.丁达尔效应:
一束光通过胶体有一条光亮的“通路”。
应用：区分胶体和溶液（物理变化）
三、胶体性质
【注意】胶体和其他分散系的本质区别时粒子直径1-100nm，
不是丁达尔效应。
原因：胶体粒子对光线散射
3.介稳性
胶体稳定存在原因:
①胶体粒子所带电荷相同，相互排斥（主要原因）
②胶粒存在布朗运动
2.布朗运动：在分散系中，分散质粒子不停地、无秩序地运动
概念:胶体的稳定性介于稳定(溶液)和不稳定(浊液)之间，在一定条件 下能稳定存在。
4.电泳
①概念：在电场的作用下，胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象。
②原因：胶体粒子带有电荷
【注意】是胶体粒子带电，胶体不带电
③应用：
冶金厂大量烟尘用高压电除去（静电除尘）
医学上利用血清的纸上电泳诊病。
带正电的胶粒：金属氧化物，金属氢氧化物，如 Fe(OH)3 胶粒
不带电胶粒：淀粉胶粒、蛋白质胶粒等
带负电的胶粒：金属硫化物，非金属氧化物，硅酸胶粒、土壤胶粒、 血液胶粒
滤纸(过滤)
半透膜(渗析)
溶液中的分散质微粒
胶体微粒
浊液微粒
5.渗析（胶体的提纯）
原理：胶体中的微粒不能透过半透膜，而离子和小分子能透过半透膜
应用：分离胶体和溶液，除去胶体中的离子和小分子
6.胶体聚沉
加带相反电荷胶粒的胶体
①概念：使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉 。
②方法
加热或搅拌
加电解质溶液
思考:向Fe(OH)3胶体中滴加稀H2SO4溶液，随着H2SO4 量的增多会出现什么现象？说出你的道理？
先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解形成黄色溶液。
四、胶体应用
①盐卤点豆腐
②江河入海口处三角洲的形成
③明矾净水作用
④工业除杂
⑤土壤的保肥作用
⑥不同品牌蓝黑墨水不能混用
1.溶液、胶体与浊液的本质区别是 （ ） A.分散系是否有颜色 B.是否有丁达尔效应
C.能否透过滤纸 D.分散质粒子的大小2.下列事实与胶体性质无关的是（ ） A.在豆浆里另入盐卤做豆腐
B.在河流入海处易形成沙洲 C.一束光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D.FeCl3 溶液中滴入NaOH 溶液出现红褐色沉淀
【课堂练习】
D
D
3.当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是 （ ） A.碘酒 B.Fe(OH)3胶体
C.硫酸 D.泥水悬浊液
4.下列关于胶体的叙述错误的是（ ）
A.利用半透膜可以除去AgI胶体中的KNO3
B.利用滤纸可以过滤除去蛋白质胶体中的食盐
C.向豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质
D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色液体，即为Fe(OH)3胶体
B
B