黑龙江省安达市高级中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学（理）试题A无答案

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( http: / / www.21cnjy.com )1.下列关于热化学反应的描述中正确的是 （　　）
A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小有必然联系【出处：21教育名师】
B．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2( ( http: / / www.21cnjy.com )g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下进行的ΔH不相同
C．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差决定
D．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：
　　　CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　　 △H=-890.3kJ·mol-1
2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 （　　）
A B C D
强电解质 AgCl NaCl HNO3 CuSO4·5H2O
弱电解质 HI NH3 H3PO4 Fe(OH)3[]
非电解质 葡萄糖 液氯 盐酸 CO2
3.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是 （　　）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度
③混合气体的平均相对分子质量 ④各气体的物质的量浓度之比为1:2:1:1
　 A． ①④ B． ①③ C． ②④ D． ②③
4.加入下列物质对水的电离平衡不产生影响的是 　 （　　）
A．NaI B．NaHSO4 　 【来源：21cnj*y.co*m】
C．CH3COONH4 　 D．KF
5.常温下某溶液中由水电离出的c(H＋)与 ( http: / / www.21cnjy.com )c(OH－)的乘积为10－20，该溶液可能是 （　　）
A．pH等于4的NH4Cl溶液　　　　 B．pH等于4的H2SO4溶液
C．pH等于10的Na2CO3溶液　 　 D．一定浓度的NaCl溶液
6. 水解原理在生产和生活中都具有重要的用途。下列应用与盐类的水解无关的是 （　　）
A．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
B．热的纯碱溶液用于清洗油污21*cnjy*com
C．次氯酸钠常用作消毒剂
D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
7．常温下，将浓度均为0.05mol/L的 ( http: / / www.21cnjy.com )Ba(0H)2和H2SO4溶液以2∶1体积比混合(忽略体积变化)，所得溶液的pH等于 （　　）
A．pH=2.5 B．pH=1.5 　 　
C．pH=12.5 D．pH=11.5
8.下列方程式书写正确的是 （　　）
A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－
B．Na2HPO4 2Na＋＋HPO42－
C．NH4+ +2H2O NH3·H2O + H3O+
D．C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol－1
9.下列说法不正确的是 ( http: / / www.21cnjy.com ) （　　）[]
A．需要持续加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能
C．分别稀释10mLpH=1的盐酸和醋酸至100mL，后者pH变化大，说明醋酸是弱酸
D．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生了移动
10.一定温度下，在容积为3L的密闭容器内发生反应CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H﹤0，起始时充入1mol CO和1mol H2O(g)，2min后反应达到平衡状态，此时CO2的浓度为0.2mol·L-1，下列说法正确的是 （　　）
A．达到平衡时CO2的体积分数为20% www.21-cn-jy.com
B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变2·1·c·n·j·y
D．在达平衡的过程中，任意时刻CO和H2O的转化率都相同
( http: / / www.21cnjy.com )12．在25℃和1.01×105Pa时，反应(NH4)2CO3(s) = NH4HCO3(s) + NH3(g) △H = +74.9kJ／mol能自发进行的合理解释 （　　）
A．该反应熵判据起决定作用 B．该反应焓判据起决定作用
C．该反应是熵减的反应 D．该反应是分解反应
13.下列说法不正确的是 （　　）
A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3两种溶液的c(Na+)：②＞①
B．反应2A(s)+B(g)＝2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0
C．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液呈碱性
D．将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，这一事实可以用勒夏特列原理解释
14.混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300 ℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是 (　　)。
A．向红褐色的Fe(OH)3固体中加入过量盐酸
B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液
C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体
D．向NaBr溶液中通入过量氯气
15.现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）
A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液 B．加入10mL 的水进行稀释
C．加水稀释成100mL D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液
16.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是　　 （　　）　　　　　　　　　　　　　
A． AlO2－浓度为0.1 mol·L-1的溶液中： Na＋、K＋、HCO3－、Cl－
B．室温下, pH=11的溶液中： Na＋、Ba2＋、AlO2—、NO3—
C．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、CO32—
D．由水电离的H＋浓度为1×10－11mol·L－1的溶液中: Mg2+、NH4+、S2O32—、SO42—
17. 在密闭恒容的真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，已知25℃时，平衡气体总浓度为2.4×10-3mol·L-1。下列说法中正确的是 （　　）
A．恒温下压缩体积，容器中气体的平均相对分子质量减少
B．再加入一定量氨基甲酸铵，平衡正向移动
C．CO2的体积分数不变则该反应达到平衡状态
D．25℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10-9mol3·L-3
18. 在一定条件下对于100mL 1 ( http: / / www.21cnjy.com )mol L－1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是 （　　）
A．稀释溶液，c(CO32－)/ c(OH－) 增大 21cnjy.com
B．升高温度，c(CO32－) / c(HCO3－)增大
C．溶液中存在：c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)
D．完全吸收0.1molCO2气体后，溶液中存在：c(Na+)＝c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)
19. 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
A．①和②等体积混合后的溶液：
B．①和③等体积混合后的溶液pH约为9.7:
C．①和③等体积混合后的溶液：
D．①和体积为V的③混合后的溶液呈中性：混合后的溶液体积小于2V
20．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是
A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的
C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的
D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的 21·cn·jy·com
21. 一定条件下在2L的密闭容器中，充入2mol SO2和1molO2发生反应2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g)　△H＝-196kJ ( http: / / www.21cnjy.com )·moL-1，当气体的总物质的量减少0.6mol时反应达到平衡，下列有关叙述不正确的是 （　　）
A．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为 453.2g
B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正)＞ v (逆)
C．相同温度下，起始时向容器中充入2mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%
D．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量
22.一定量的CuS和Cu2S的混 ( http: / / www.21cnjy.com )合物投入足量的浓HNO3中，收集到NO2气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42－）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO为8.0g，则V可能为 （　　）
A．9.0L　　 　 B．11.2L　　　 21·世纪*教育网
C．16.8L　　 D．17.92L
23.下列实验事实所得出的结论中，错误的是（ ）
A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶
B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32
C．先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42
D．盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐
24.下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）
A．同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl ④ NH3·H2O，
c(NH4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④
B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH4+) > c (Cl－)
C．0.2 mol·L1 Na2CO3溶液中：c (OH－) = c (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3)
D．0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1 的NaOH溶液等体积混合：
c (Cl－)> c (NH4+)> c (Na+)>c (OH－)>c (H+)2-1-c-n-j-y
25．在100mL1.0×10－4mol/L ( http: / / www.21cnjy.com )的KCl溶液中，加入100mL2.0×10－6mol/L的AgNO3溶液，下列说法正确的是（ ）(KSP=1.8×10-10)　　21*cnjy*com
A．有AgCI沉淀生成 B．无AgCI沉淀生成
C．有沉淀生成但不是AgCI D．无法确定
26.常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是（ ）
A．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)＞c(Ac—)＞c(OH―)＞c(H＋)21教育网
B．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，
2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋c(OH－)
C．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1
D．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则
c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
27.在25 ℃下，取0. ( http: / / www.21cnjy.com )2 mol·L－1 HX溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是 (　　)。
A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)小于0.2 mol·L－1HX溶液中由水电离出的c(H＋)
B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1
C．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1
D．c(OH－)＝c(HX)＋c(H＋)＝1×10－8mol·L－1
28.常温下，有甲、乙两 ( http: / / www.21cnjy.com )份体积为1 L，浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2 mol·L－1的NaOH溶液混合，在混合液中：n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝y mol，x、y的正确答案组合为 (　　)。
A．3；0.1 B．5；0.2
C．3＜x＜5；0.1 D．3＜x＜5；0.2
第Ⅱ卷 非选择题 （共44分）
二、填空题(本题包括4大题，共44分)
29.（14分）盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂。
Ⅰ．测定中和热。
（1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3 kJ/mol）
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（2）取50mL 0.5mol／L H ( http: / / www.21cnjy.com )Cl溶液与50mL0.55 mol／L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3 kJ/mol，原因可能是　　　　　　　（填序号）。
a．实验装置保温、隔热效果差21教育名师原创作品
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
c．量取盐酸的体积时仰视读数
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
Ⅱ．酸碱中和滴定。
（1）某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。实验中不必用到的是 （　　）
a．容量瓶 b．铁架台　　　　　 c．锥形瓶　　　　　　d．酸式滴定管
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(4）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )的浓度数值偏低的是　　　　　（填序号）。
a．碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液
b．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
c．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
d．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
30. （10分）下列三个化学反应的平衡常数与温度的关系分别如下表所示：
化学反应 平衡常数 温度
973 K 1173 K
①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH= Q1 kJ/mol K1 1.47 2.15
②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH= Q2 kJ/mol K2 2.38 1.72
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH= QkJ/mol K ？ ？
请回答：
（1）写出反应③的平衡常数K的表达 ( http: / / www.21cnjy.com )式　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（2）根据反应①与②推导出Q1、Q2与Q的关系，Q= （用Q1、Q2表示）
根据反应①与②推导出K1、K2与K的关系，则K=　　　 　（用K1、K2表示）
（3）反应③是　　　　　（填“吸热”或“放热”）反应。
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向 ( http: / / www.21cnjy.com )逆反应方向移动，可采取的措施有______(填序号)。
a．扩大反应容器的容积 b．升高温度21世纪教育网版权所有
c．使用合适的催化剂 d．增大CO2的浓度
（5）1173 K时，若向一容积固定 ( http: / / www.21cnjy.com )的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和xmol H2，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件是　　　　　　　 。
31. （8分）已知：
①25℃时弱电解质电离平衡数；
难溶电解质的溶度积常数：
②25℃时，2×l0mol氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c (HF)、
C(F－)与溶液pH的变化关系，如下图所示：
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请根据以下信息回答下列问题：
(1) 25℃时，将20mL 0.10 mol CH3COOH溶液和20mL 0.l mol HSCN溶液分别 与20mL 0.10 molNaHCO3 溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为上图所示：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的 ( http: / / www.21cnjy.com )速率存在明显差异的原因是_____________________________________________________________,【来源：21·世纪·教育·网】
反应结束后所得两溶液中，C(CH3COO－)_______c(SCN－)（填“>”、“<”或“=”）
(2) 25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈_________。
(3)4×10 molHF溶液与4×10mol·CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为 4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。www-2-1-cnjy-com
32. （12分）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
②c(NH)＞c (OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)
③c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)
填写下列空白：
(1)若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。
(2)若四种离子的关系符合③，则溶质为________；若四种离子的关系符合④，则溶质为________。
(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是________(填图像符号)。
(4)若该溶液是由体积相等的稀 ( http: / / www.21cnjy.com )盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)________c(OH－)。
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