黑龙江省安达市高级中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学（理）试题B
文档属性
| 名称 | 黑龙江省安达市高级中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学（理）试题B |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 95.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-12-30 20:30:30 | ||
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文档简介
本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水21世纪教育网版权所有
2．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）
A B C D
3．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )
A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2OHCO3－＋H＋
C．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋
4．下列有关问题，与盐的水解有关的是 ( )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．①②③④ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤
５．根据下列热化学方程式所得结论正确的是（ ）
① 2C(s)＋O2(g) 2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol
② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq) H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol
A．碳的燃烧热为110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
6．下列各组离子在指定的环境下一定能够大量共存的是（ ）
A．在pH = 0的溶液中：Na+、K+、MnO4－、Cl－
B．和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl－、CO32－
C．中性溶液：Al3+、K+、SO42－、Cl－
D．c(H+)7．等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的顺序是（ ）[21世纪教育网]
①NaHSO4 (l) ②NaHSO4 (aq) ③NaHCO3 (aq) ④H2CO3 (aq)21教育网
A．①②③④ B．④②③① C．②③①④ D．②①③④
8．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，
在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ）
A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ21cnjy.com
9．根据以下热化学方程式判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）
2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(l) △H＝－Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g) 2S (s)+2H2O(l) △H＝－Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g) 2S (s)+2H2O(g) △H＝－Q3 kJ/mol
A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3
10．20℃，将10ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，
2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到
原来的2倍，那么50℃时，要看到明显浑浊，需要的时间是（ ）
A．20秒 B．15秒 C．40秒 D．48秒
11．密闭容器中存在反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，当充入1mol CO
和1 mol水蒸气，达到平衡时生成了0.67molCO2，当充入的水蒸气改为4mol，
其它条件不变，平衡时生成的CO2的物质的量可能为（ ）
A．0.5 mol B．0.95 mol C．0.67 mol D．1 mol
12．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生
反应2R(g)＋5Q(g) 4X(g)＋nY(g)反应完全后，容器温度不变，混合气
体的压强是原来的87.5%，由化学方程式知n的值是（ ）
A．2 B． 3 C．4 D．5
13．在恒温、恒容的密闭容器中反应。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L
需20s，那么反应物浓度由2mol/L降到1.4mol/L所需的时间（ ）
A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断
14．在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是( )
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32 ( http: / / www.21cnjy.com )－)＋c(HCO3－)＋c(OH－) B．c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)www.21-cn-jy.com
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3) D．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)
15．在恒容密闭容器中，一定条件下发生反应 ( http: / / www.21cnjy.com )2AB(g) ＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度时其容器内气体的密度增大，则下列判断正确的是（ ）2·1·c·n·j·y
A．若正反应是吸热反应，则A为气态 B．若正反应是放热反应，则A为气态【来源：21·世纪·教育·网】
C．若在平衡体系中加入少量C该平衡向逆反应方向移动 D．压强对该平衡的移动无影响
( http: / / www.21cnjy.com )19．向体积Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L
KOH溶液，下列关系错误的是( )
A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)
B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．Va＜Vb时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
20．将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol/L NaOH溶液中，下列说法正
确的是( )
A．c(HCO3－)略大于c(CO32－) B．c(HCO3－)等于c(CO32－)
C．c(Na＋)等于c(CO32－)与c(HCO3－)之和 D．c(HCO3－)略小于c(CO32－)
21．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确
的是( )
A．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)>c (Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
22．常温下，在10 mL 0.2 mol/L氨水中，滴入0.2 mol/L的稀盐酸，使溶液的
pH＝7。则下列说法正确的是( )
A．加入盐酸的体积大于10 mL B．c(NH4+)＝c(Cl－)
C．加入盐酸的体积等于10 mL D．c(NH4+)＜c(Cl－)
23． 4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成：①CH3COONa
与HCl ②CH3COONa与NaOH ③CH3COONa与NaCl ④CH3COONa与
NaHCO3，下列各项排序正确的是( )
A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>①
C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②
24．用0.10 mol/L 盐酸中和0.10 mol/L 氨水的过程中不可能出现的是( )
A．c(NH4+)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) B．c(NH4+)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)
C．c(Cl－)>c(NH ( http: / / www.21cnjy.com )4+)，c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH4+)，c(H＋)>c(OH－)[21世纪教育网]
25．常温下，pH＝2的二元弱酸H2R溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后，混合
液pH＝7，下列判断正确的是( )
A．溶液中：c(R2－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－) B．溶液中：c(HR－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)
C．溶液中：2c(R2－)＋c(HR－ ( http: / / www.21cnjy.com ))＝c(Na＋) D．溶液中：c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)21·世纪*教育网
二、非选择题（共50分）
26．(6分)在体积为2L的密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反应，现控制下列
三种不同的条件：①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；
②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；
③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；
(1)反应开始瞬间，正反应速率最快的是________，正反应速率最慢的是_________（填序号）。
(2)若10min内测得第①组的平均反应速率为：v(SO2)=0.4mol/(L·min)，则10min
时，生成的SO3浓度为 。
27．(16分)10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度/℃ 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因 ( http: / / www.21cnjy.com )是HCO3－水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 ；乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。www-2-1-cnjy-com
丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填
“甲”或“乙”)判断正确，试剂X是________(填选项)；
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水2-1-c-n-j-y
(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________8.3(填“大于”“小于”或
“等于”)，则________(填“甲”或“乙”)判断正确；
(3)查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)
判断是错误的，理由是____________________________________。
28．(8分)已知可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH>0，请回答下列问题：
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol/L，c(N)＝2.4 mol/L；
达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________ ；
(2)若反应温度升高，M的转化率________ (填“增大”、“减小”或“不变”)；
(3)计算该温度下反应的化学平衡常数为K＝ ；
(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol/L，c(N)＝a mol/L，
达到平衡后，c(P)＝2 mol/L ，a＝________。
29．（12分）已知某溶液中存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测其
离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)21·cn·jy·com
③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－) 21*cnjy*com
填写下列空白：
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的
大小顺序为________(选填序号)；
(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为 ，若上述
关系中④是正确的，则溶液中的溶质为 ；
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合
前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸
中c (H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)________c(OH－)。
30．(8分)在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如
下图所示。
(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_____________________；
(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol/L；
(3)在B点，a ______ 12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，在D点，
溶液中c(CH3COO－) － c(CH3COOH) c(H＋) －c(OH－)。
安达市高级中学
2014-2015学年度高二年级上学期
期中考试化学试题答案（理－B）
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A A C D C D C C A B
11 12 13 14[] 15 16 17 18 19 20
B A C[] A B D C D C A
21 22 23 24 25
D B B C C
二、非选择题（共50分）
26．答案：(1)② ③
(2)4 mol/L
( http: / / www.21cnjy.com )
能量
反应过程
反应物
生成物
能量
反应过程
反应物
生成物
能量
反应过程
反应物
生成物
能量
反应过程
反应物
生成物
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1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水21世纪教育网版权所有
2．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）
A B C D
3．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )
A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2OHCO3－＋H＋
C．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋
4．下列有关问题，与盐的水解有关的是 ( )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．①②③④ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤
５．根据下列热化学方程式所得结论正确的是（ ）
① 2C(s)＋O2(g) 2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol
② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq) H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol
A．碳的燃烧热为110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
6．下列各组离子在指定的环境下一定能够大量共存的是（ ）
A．在pH = 0的溶液中：Na+、K+、MnO4－、Cl－
B．和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl－、CO32－
C．中性溶液：Al3+、K+、SO42－、Cl－
D．c(H+)
①NaHSO4 (l) ②NaHSO4 (aq) ③NaHCO3 (aq) ④H2CO3 (aq)21教育网
A．①②③④ B．④②③① C．②③①④ D．②①③④
8．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，
在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ）
A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ21cnjy.com
9．根据以下热化学方程式判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）
2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(l) △H＝－Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g) 2S (s)+2H2O(l) △H＝－Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g) 2S (s)+2H2O(g) △H＝－Q3 kJ/mol
A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3
10．20℃，将10ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，
2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到
原来的2倍，那么50℃时，要看到明显浑浊，需要的时间是（ ）
A．20秒 B．15秒 C．40秒 D．48秒
11．密闭容器中存在反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，当充入1mol CO
和1 mol水蒸气，达到平衡时生成了0.67molCO2，当充入的水蒸气改为4mol，
其它条件不变，平衡时生成的CO2的物质的量可能为（ ）
A．0.5 mol B．0.95 mol C．0.67 mol D．1 mol
12．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生
反应2R(g)＋5Q(g) 4X(g)＋nY(g)反应完全后，容器温度不变，混合气
体的压强是原来的87.5%，由化学方程式知n的值是（ ）
A．2 B． 3 C．4 D．5
13．在恒温、恒容的密闭容器中反应。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L
需20s，那么反应物浓度由2mol/L降到1.4mol/L所需的时间（ ）
A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断
14．在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是( )
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32 ( http: / / www.21cnjy.com )－)＋c(HCO3－)＋c(OH－) B．c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)www.21-cn-jy.com
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3) D．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)
15．在恒容密闭容器中，一定条件下发生反应 ( http: / / www.21cnjy.com )2AB(g) ＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度时其容器内气体的密度增大，则下列判断正确的是（ ）2·1·c·n·j·y
A．若正反应是吸热反应，则A为气态 B．若正反应是放热反应，则A为气态【来源：21·世纪·教育·网】
C．若在平衡体系中加入少量C该平衡向逆反应方向移动 D．压强对该平衡的移动无影响
( http: / / www.21cnjy.com )19．向体积Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L
KOH溶液，下列关系错误的是( )
A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)
B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．Va＜Vb时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
20．将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol/L NaOH溶液中，下列说法正
确的是( )
A．c(HCO3－)略大于c(CO32－) B．c(HCO3－)等于c(CO32－)
C．c(Na＋)等于c(CO32－)与c(HCO3－)之和 D．c(HCO3－)略小于c(CO32－)
21．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确
的是( )
A．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)>c (Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
22．常温下，在10 mL 0.2 mol/L氨水中，滴入0.2 mol/L的稀盐酸，使溶液的
pH＝7。则下列说法正确的是( )
A．加入盐酸的体积大于10 mL B．c(NH4+)＝c(Cl－)
C．加入盐酸的体积等于10 mL D．c(NH4+)＜c(Cl－)
23． 4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成：①CH3COONa
与HCl ②CH3COONa与NaOH ③CH3COONa与NaCl ④CH3COONa与
NaHCO3，下列各项排序正确的是( )
A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>①
C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②
24．用0.10 mol/L 盐酸中和0.10 mol/L 氨水的过程中不可能出现的是( )
A．c(NH4+)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) B．c(NH4+)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)
C．c(Cl－)>c(NH ( http: / / www.21cnjy.com )4+)，c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH4+)，c(H＋)>c(OH－)[21世纪教育网]
25．常温下，pH＝2的二元弱酸H2R溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后，混合
液pH＝7，下列判断正确的是( )
A．溶液中：c(R2－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－) B．溶液中：c(HR－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)
C．溶液中：2c(R2－)＋c(HR－ ( http: / / www.21cnjy.com ))＝c(Na＋) D．溶液中：c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)21·世纪*教育网
二、非选择题（共50分）
26．(6分)在体积为2L的密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反应，现控制下列
三种不同的条件：①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；
②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；
③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；
(1)反应开始瞬间，正反应速率最快的是________，正反应速率最慢的是_________（填序号）。
(2)若10min内测得第①组的平均反应速率为：v(SO2)=0.4mol/(L·min)，则10min
时，生成的SO3浓度为 。
27．(16分)10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度/℃ 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因 ( http: / / www.21cnjy.com )是HCO3－水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 ；乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。www-2-1-cnjy-com
丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填
“甲”或“乙”)判断正确，试剂X是________(填选项)；
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水2-1-c-n-j-y
(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________8.3(填“大于”“小于”或
“等于”)，则________(填“甲”或“乙”)判断正确；
(3)查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)
判断是错误的，理由是____________________________________。
28．(8分)已知可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH>0，请回答下列问题：
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol/L，c(N)＝2.4 mol/L；
达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________ ；
(2)若反应温度升高，M的转化率________ (填“增大”、“减小”或“不变”)；
(3)计算该温度下反应的化学平衡常数为K＝ ；
(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol/L，c(N)＝a mol/L，
达到平衡后，c(P)＝2 mol/L ，a＝________。
29．（12分）已知某溶液中存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测其
离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)21·cn·jy·com
③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－) 21*cnjy*com
填写下列空白：
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的
大小顺序为________(选填序号)；
(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为 ，若上述
关系中④是正确的，则溶液中的溶质为 ；
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合
前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸
中c (H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)________c(OH－)。
30．(8分)在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如
下图所示。
(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_____________________；
(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol/L；
(3)在B点，a ______ 12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，在D点，
溶液中c(CH3COO－) － c(CH3COOH) c(H＋) －c(OH－)。
安达市高级中学
2014-2015学年度高二年级上学期
期中考试化学试题答案（理－B）
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A A C D C D C C A B
11 12 13 14[] 15 16 17 18 19 20
B A C[] A B D C D C A
21 22 23 24 25
D B B C C
二、非选择题（共50分）
26．答案：(1)② ③
(2)4 mol/L
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能量
反应过程
反应物
生成物
能量
反应过程
反应物
生成物
能量
反应过程
反应物
生成物
能量
反应过程
反应物
生成物
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