第1章 物质及其变化 综合测试（含解析）

第一单元综合测试
本试卷共 100 分，考试时间 70 分钟。
注意事项：
1、答第 I 卷前， 考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、选出答案后， 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净
后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。
一 、选择题（本题共 14 个小题； 每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是正确的）
1.非物质文化遗产是历经岁月洗礼的瑰宝，需要我们去关注、去了解。如图所示为宁波的部分“非
遗”，其制作过程离不开化学变化的是( )
A．慈溪剪纸 B．象山岑晁米醋
C．余姚四明山竹编 D．鄞州金银彩绣
2.久置于空气中的石灰水， 其表面会形成白膜。此时溶液的 pH 与变化前溶液的 pH 相比( )
A．偏大 B．偏小 C．一样 D．无法比较
3.将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液。该无色溶液中
一定含有溶质硫酸钠。若要验证可能含有的溶质， 不宜使用( ) （填字母）。
A．酚酞试液 B．pH 试纸 C．硫酸铵 D．氯化钠
4.下列化学式与括号中的俗称表示同一种物质的是( )
A．Na2CO3 (烧碱) B．NaOH(纯碱)
C．Ca(OH)2 （石灰石） D．CaO(生石灰)
5.下列离子组能在 pH=10 的无色溶液中大量共存的是( )
A．NO3－ ，K+ ，Na+ ，H＋ B．K+ ，SO42－ ，Na+ ，NO3-
C．Cl－ ，K+ ，SO42－ ，Cu2+ D．Ca2+ ，Cl－ ，CO32－ ，Na+
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6.向烧杯中逐滴加入 x 溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量与加入 x 溶液的质量关系符合
图乙的是( )
烧杯中的物质 x 溶液
A 稀盐酸和硫酸铜溶液 烧碱溶液
B 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液
C 镁铝合金 稀盐酸
D 氯化钠和碳酸氢钠溶液 稀盐酸
A ．A B ．B C ．C D ．D
7.要使如图所示装置中的气球明显鼓起来,则使用的固体和液体可以是( )
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①锌和稀硫酸
③氧化铁和稀硫酸
②石灰石和稀盐酸
④氢氧化钠和水
A. ① B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④
8.常温下，有反应：M＋N→盐＋水，其中 M、N 的类别不可能是( )
A．酸、碱 B．氧化物、酸
C．氧化物、碱 D．单质、氧化物
9.周礼考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝
帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是( )
A．“灰 ”的主要成分是 K2CO3
B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色
C．“石灰 ”常用于改良碱性土壤
D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰 ”
10.如图“五环旗 ”的上面 3 个环代表一种液体， 下面 2 个环各代表一种酸碱指示剂， 两环相交
部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色， 如图表示相交部分显示的颜色，其中显示颜色不
正确的是( )
A．红色 B．蓝色 C．红色 D．蓝色
11.稀盐酸滴入镁粉中即产生气体， 现向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量， 若图像中横坐标
表示镁粉的质量，则纵坐标表示 ( )
A．生成气体的质量 B．稀盐酸的质量
C．氯化镁的质量 D．溶液的质量
12.盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，正确的是( )
A．纯净的盐酸不含杂质，故是纯净物
B．纯净的浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体
C．人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化
D．浓盐酸敞口放置一段时间后， 溶质质量分数增大
13.乌牛茶味醇气香，是茶中珍品。为了使茶树正常生长，茶农需要施加化肥（NH4)3PO4.这种化
肥属于( )
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
14.通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化， 下列物质间的转化， 通过一步化学反应不
能实现的是( )
A．CaO→Ca(OH)2 →CaCO3 B．Mg→MgO→MgCl2
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C．CuO→Cu(OH)2 →CuCl2 D．NaOH→NaCl→NaNO3
二 、填空题（30 分）把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
15.浓硫酸能把植物纤维中的氢元素和氧元素“脱出 ”结合成水， 因而具有 性。
16.根据复分解反应发生的条件，并利用给出的部分酸碱盐溶解性的信息， 通过下图所示的实验
判断稀硫酸与 KOH、Ba(NO3)2 、K2SO4 、K2CO3 能否发生复分解反应：
（1）不能与稀硫酸发生复分解反应的是 。（填序号）
（2）试管 B 中发生的反应可用化学方程式表示为 。
17.某同学把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列不同的试剂中， 并记录观察到的现象，如表所
示。
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 石灰水 烧碱溶液
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析表格，并回答下列问题：
（1）该花汁 (选填“可以 ”或“不可以”)作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时注入蚁酸(具有酸的性质)，会使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状， 简易可
行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。
18.皮蛋瘦肉粥是温州人爱吃的美食，皮蛋瘦肉粥含有皮蛋（又称松花蛋）。制作皮蛋的方法是将 适量的纯碱（碳酸钠），熟石灰， 食盐，草木灰（含碳酸钠）等物质加水调成糊状培养液，并涂
裹在新鲜鸭蛋外面， 密封存放一段时间即成。
（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红， 则培养液呈 性。
（2）制作皮蛋的培养液呈糊状， 是存在不溶性物质，这跟纯碱与熟石灰反应有关。纯碱与熟石
灰反应会产生 。
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（3）某同学将制作原料分为两类，其中碳酸钠、食盐和碳酸钾归为一类，依据是它们都属于化
合物中的 （填物质类别）。
19.用质量分数 98%,密度为 1.84 克/厘米 3 的浓硫酸配制溶质质量分数为 10%的稀硫酸 100 毫升,
计算时必须查阅的数据是 。配制的过程除使用烧杯、玻璃棒外， 还
需要的仪器是 。
三 、实验题（16 分） 把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
20.在研究碱的性质时， 向充满 CO2 的矿泉水瓶里加入少量 Ca（OH）2 溶液， 拧紧瓶盖并振荡， 瓶 变瘪， 但溶液中并未出现浑浊， 那么 Ca（OH）2 溶液是否与 CO2 反应呢？于是同学们进行了猜想
和实验：
猜想一：Ca（OH）2 溶液与 CO2 不反应， 是 CO2 溶于水导致瓶内气压变小而变瘪。
猜想二：Ca（OH）2 溶液与 CO2 反应，生成了可溶性物质。
实 验 步骤与操作 实验现象与结果 结论
一 ⒈取2个相同的软塑料瓶，分别集满CO2 气体， 编号为 A．B. 两瓶内气体无色透明，瓶 子形状正常。 Ca (OH）2 溶液与 CO2 发生了化学反 应。
⒉分别向A．B两瓶中加入等量的饱和 Ca (OH） 2 溶液和 ，立即拧紧瓶盖并振荡。 两瓶内液体未出现浑浊 ; 两瓶均变瘪，A 瓶变瘪程 度更大
二 ⒈测出反应前 Ca (oH）2 溶液的 pH. 大于 7
⒉测出反应后 A 瓶内液体的 pH. 小于 7
（1）将表中“ ？ ”处的内容补充完整： 。
（2）通过上述实验后， 能判断“Ca（OH）2 溶液与 CO2 发生化学反应 ”的依
据： 。 （3）查阅资料得知：A 瓶中未出现浑浊是因为过量的 CO2 与 H2O 和 CaCO3 化合反应生成可溶性的
Ca（HCO3 ）2 ，写出该化学方程式 。
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21.课外兴趣小组的同学们利用课余时间进行“酸碱的中和反应 ”实验：
在烧杯中加入约 5mL 氢氧化钠溶液， 滴入几滴酚酞溶液， 再向溶液中滴加稀盐酸， 至溶液全部
变成无色。
【提出问题】反应中氢氧化钠和盐酸恰好完全中和吗？
【作出猜想】大家针对反应后溶液中所含溶质的成分作出了如下猜想：
猜想一：只含有 NaCl；
猜想二：含有 NaCl 和 NaOH；
猜想三：含有 NaCl 和 HCl。
（1）针对猜想，大家讨论后认为有一种猜想不合理，指出你认为不合理的猜想及判断理
由 。
（2）【实验探究】为了验证其余猜想，同学们利用烧杯中的溶液进行如下探究：
实验方 案编号 实验一 实验二 实验三
实验操 作 用镊子夹取一片 pH 试纸， 浸入烧杯的溶液 里，片刻后取出，把试纸显示的颜色与标准 比色卡比较 用试管取样品溶液 约 1mL，滴加 AgNO3 溶液 用试管取样品溶液 约 1mL，滴加 Na2CO3 溶液
实验现 象 pH=2 产生白色沉淀 ——
实验结 论 —— 溶液中有 HCl 溶液中有 HCl
【评价与反思】经过分析，同学们认为实验中存在两处明显错误：
①实验操作中的错误是 。
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因
是 。
四 、解答题（12 分）解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案 的不能得分。 有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
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22.取 NaOH 和 NaCl 的混合物 2.1g 放入烧杯中，加水溶解配制成 20g 的溶液， 逐滴滴入溶质质量
分数为 7.3%的稀盐酸， 溶液的 pH 与滴入稀盐酸质量的关系如图所示.
（1）当滴入稀盐酸的质量为 11.2g 时，溶液中的溶质是 （填化学式）.
（2）2.1g 混合物中 NaOH 的质量为 g.
（3）求当滴入 10g 稀盐酸时，反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到 0.1%）.
23.同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：
（1）甲实验恰好中和， 则该溶液中的溶质是 （填化学式）。
（2）取乙反应后的溶液 50.0g，滴加质量分数 10.6%的 Na2CO3 溶液， 如图丙， 溶液 pH 的变化如
图丁， 中和反应后乙溶液中含 HCl 的质量为 g；
（3）请计算该溶液中 CaCl2 的溶质质量分数。（写出计算过程）
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第一单元综合测试答案解析
本试卷共 100 分，考试时间 70 分钟。
注意事项：
1、答第 I 卷前， 考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、选出答案后， 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净
后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。
一 、选择题（本题共 14 个小题； 每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是正确的）
1.B
【详解】
A．剪纸过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、米醋过程中有新物质错算生成，属于化学变化， 故正确；
C、竹编制作过程中只是形状发生改变，没有新物质生成， 属于物理变化，故错误；
D、金银彩绣过程中没有新物质生成， 属于物理变化，故错误。
故选 B。
2.B
【解析】根据溶液 pH 与酸碱性关系分析，溶液 pH<7 时，呈酸性， 且酸性越强 pH 越小， 溶液 pH>7
时，呈碱性，且碱性越强 pH 越大， 溶液 pH＝7 时，呈中性。
久置于空气中的石灰水， 其表面会形成白膜是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀的缘故，
所以在反应后溶液的碱性变小， 则 pH 变小；
故答案为： B。
3.D
【解析】根据氢氧化钠的性质分析， 判断氢氧化钠的存在可利用氢氧化钠与指示剂的反应或 pH
试纸或铵盐与其反应的现象完成。
硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合， 充分反应后过滤，得到无色溶液，该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，溶液呈无色，则一定没有
硫酸铜，可能含有氢氧化钠，若要验证氢氧化钠的存在， 可用酚酞通过颜色变化判断， 可用 pH
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试纸测定溶液酸碱度，可用硫酸铵看是否能产生氨气， 但氯化钠不能与氢氧化钠反应，所以不能
用氯化钠检验；
故答案为： D。
4.D
【解析】根据常见物质的俗称等知识分析判断。
A．Na2CO3 俗称纯碱，故 A 错误；
B.NaOH 俗称火碱、烧碱、苛性钠，故 B 错误；
C.Ca(OH)2 俗称熟石灰，故 C 错误；
D.CaO 俗称生石灰， 故 D 正确。
故选 D。
5.B
【解析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。 解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生
成，则能反应， 即不能共存。
pH=10 的溶液中含有大量氢氧根离子；
A．氢离子和氢氧根离子能反应， 不能共存，不符合题意；
B、 K+ ，SO42－ ，Na+ ，NO3－ 、OH－相互间不反应，可大量共存，符合题意；
C、铜离子和氢氧根离子能反应， 不能共存，不符合题意；
D、钙离子和碳酸根离子能反应， 不能共存，不符合题意；
故选 B。
6.A
【解析】酸碱盐之间能够互相反应， 根据图像随着 X 的不断加入， 反应开始没有气体沉淀生成， 随后气体或者沉淀逐渐增加，分析四个反应， 当有多个反应时应当考虑酸碱反应优先发生原则。 A 烧碱是氢氧化钠，与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，但是氢氧化铜沉淀可以和盐酸反应生成 氯化铜，该沉淀溶于盐酸，所以盐酸存在的情况下无法形成沉淀，需要把盐酸反应完才能与硫酸
铜反应：NaOH +HCl=NaCl+H2O，2NaOH +CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓;符合图像， A 正确；
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B 稀硫酸和氯化钡溶液反应生成难溶于水的且不溶于酸的沉淀：H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2HCl，所 以氯化钡加入盐酸和稀硫酸的混合溶液中立马产生白色沉淀，生成沉淀的起点为原点，故 B 错误； C 镁和铝都可以和盐酸反应产生气体，Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ , 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑, 所以只要
接触都会生成氢气， 图像起点就为原点， 故 C 错误；
D 氯化钠不和盐酸反应，而碳酸氢钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体：
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 ↑+H2O，只要接触立即发生， 所以起点为原点， 故 C 错误。
故答案为：A.
7.C
【解析】气球能够鼓起来，肯定是里面气压增大了，要么是反应放热导致温度升高，要么是反应
生成了气体，据此分析判断。
①锌和稀硫酸 反应，生成硫酸锌和氢气， 导致气球气体变大；
②石灰石和稀盐酸反应， 生成氯化钙、水和二氧化碳气体，导致气球气体变大；
③氧化铁和稀硫酸反应， 生成硫酸铁和水，没有气体生成，不放出热量，气球体积几乎不变；
④氢氧化钠溶于水时会放出大量的热，导致气体体积膨胀，压强增大。
则符合要求的为①②④。
故选 C。
8.D
9.C
【解析】根据草木灰成分为碳酸钾，氢氧化钾溶液呈碱性，氢氧化钙用于改良酸性土壤，碳酸钙
发生分解反应可以得到氧化钙分析。
A． “灰 ”的主要成分是 K2CO3 ，不符合题意；
B． 漂洗丝帛的液体为氢氧化钾溶液，呈碱性，可使酚酞显红色 ，不
符合题意；
C、此处“石灰 ”为氧化钙，用于改良酸性土壤的物质为氢氧化钙， 符合题意；
D． 高温煅烧石灰石， 碳酸钙发生分解反应可以得到“石灰 ”，不符合
题意；
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故选 C。
10.D
【解析】根据酸溶液能使石蕊试液变红， 碱溶液使石蕊试液变蓝， 使酚酞溶液变红分析。
A．酸溶液呈酸性， 能使石蕊试液变红，不符合题意；
B、碱溶液呈碱性， 能使石蕊试液变蓝，不符合题意；
C、碱的溶液能使酚酞溶液变红， 不符合题意；
D、纯水呈中性，不能使酚酞变色，符合题意；
故选 D。
11.D
【解析】根据镁粉和稀盐酸的反应过程、现象进行分析判断即可。
加入稀盐酸后， 镁粉和稀盐酸反应， 马上生成氢气，因此氢气的质量是从 0g 开始的，故 A 不合
题意；
在反应过程中， 稀盐酸的质量是逐渐减少的， 故 B 不合题意；
镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和氢气，在反应开始时，氯化镁的质量为零， 故 C 不合题意；
反应前，稀盐酸的溶液就有一定质量；开始反应后，进入溶液的镁的质量远远大于生成氢气的质
量，因此溶液质量不断增大。当反应结束时， 溶液的质量保持不变，故 D 符合题意。
故选 D。
12.C
【解析】根据浓盐酸为无色液体，是氯化氢气体的水溶液，有挥发性分析。
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液， 属于混合物， 不符合题意；
B.纯净的浓盐酸是无色， 工业用盐酸因含有铁离子而呈黄色， 不符合题意；
C.人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化， 符合题意；
D.浓盐酸敞口放置一段时间后， 因挥发出溶质氯化氢气体，溶质质量分数减小，不符合题意；
故答案为： C。
13.D
【解析】只含有氮元素的叫氮肥，只含有磷元素的叫磷肥，只含有钾元素的叫钾肥，含有两种或
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多种营养素的叫复合肥。
根据化学式（NH4)3PO4 可知，该化肥含有 N、P 两种营养素，因此为复合肥，故 D 正确，而 A．B、
C 错误。
故选 D。
14.C
【解析】根据物质的性质和转化过程判断。
A．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀， 故 A 不合题意；
B.镁和氧气反应生成氧化镁，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁，故 B 不合题意；
C.氧化铜不能通过一步反应生成氢氧化铜，故 C 符合题意；
D.氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠， 氯化钠和硝酸银反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠， 故 D
不合题意。
故选 C。
二 、填空题（30 分） 把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
15.脱水
【解析】此题主要考查浓硫酸的性质。浓硫酸具有吸水性同时也具有脱水性。吸水性指吸收空气
中的水分； 脱水性是指将有机物中氢、氧元素脱去。
浓硫酸能把植物纤维中的氢元素和氧元素“脱出 ”结合成水分子，这种性质称为浓硫酸的脱水性。
故答案为： 脱水性
16.（1）C
（2）H2SO4+Ba（NO3 ）2═BaSO4 ↓+2HNO3
【解析】（1）根据复分解反应条件分析；
（2）根据硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸分析。
（1）硫酸钾与稀硫酸交换成分生成物中无气体或沉淀或水，不能发生反应；
（2）试管 B 中为硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，方程式为 H2SO4+Ba（NO3）
2═BaSO4 ↓+2HNO3 。
故答案为：（1）C；（2） H2SO4+Ba（NO3 ）2═BaSO4 ↓+2HNO3 。
17.（1）可以
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（2）肥皂水
【解析】（1）该花汁遇到酸性溶液变红色，遇到碱性溶液变绿色， 可以区分酸和碱；
（2）酸和碱反应， 生成盐和水， 再结合碱性的大小分析解答即可。
（1）该花汁遇到酸和碱时会呈现不同的颜色， 可以作酸碱指示剂；
（2）蚁酸呈酸性，根据酸碱中和的知识可知，应该寻找一种碱就可以缓解症状。根据表格可知， 石灰水和烧碱溶液的碱性太强， 会对人造成二次伤害， 因此应该在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂
水。
18.碱 白色沉淀或碳酸钙 盐
【详解】
（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红， 则培养液呈碱性。
（2）制作皮蛋的培养液呈糊状， 是存在不溶性物质，这跟纯碱与熟石灰反应有关。纯碱与熟石
灰反应会产生白色沉淀碳酸钙。
（3）碳酸钠、食盐和碳酸钾归为一类，它们都由金属离子和酸根离子构成， 因此它们都属于化
合物中的盐。
19.10%稀硫酸溶液的密度； 量筒 胶头滴管
【解析】（1）用浓溶液配制稀溶液主要方法是加水稀释，需要知道配制成的溶液中含溶质有多少， 有溶剂多少;（2）些此题主要通过溶质质量相等计算出需浓硫酸的质量和需要加入水的质量，液
体的质量用天平测量，但在已知密度的情况下可用量筒量取体积更容易。
根据溶液配制过程先要计算出溶质的质量， 所以需要知道 100mL 稀溶液的质量有多少，所以需查 阅的数据是 10%稀硫酸溶液的密度 ;根据计算得到有的溶质质量可以计算出所需浓硫酸溶液的体 积， 同时可计算出所需水的质量，可使用量筒得到所需浓硫酸和水的量，用量筒量取一定量的体
积时需要用到胶头滴管。
故答案为： 10%稀硫酸溶液的密度;量筒 胶头滴管
三 、实验题（16 分） 把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
20.（1）水
（2）实验一中 A 瓶变瘪程度更大或实验二中反应前氢氧化钙溶液 pH 大于 7，反应后小于 7
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（3）CO2+H2O+CaCO3 ＝Ca(HCO3)2
【解析】（1）根据对比实验的设计要求分析， 注意变量的唯一性；
（2）根据对比实验的现象分析；
（3）根据方程式书写原则分析。
（1）要证明瓶子变瘪不是二氧化碳溶解所致，需向集满二氧化碳的 A．B 两瓶分别加入等量的氢
氧化钙溶液和水，观察瓶子变瘪程度；
（2）实验一中 A 瓶变瘪程度更大 或实验二中反应前氢氧化钙溶液 pH 大于 7，反应后小于 7 都
可证明二氧化碳与氢氧化钙溶液发生了反应；
（3） CO2 与 H2O 和 CaCO3 化合反应生成可溶性的 Ca(HCO3)2 ，反应方程式为 CO2+H2O+CaCO3 =
Ca(HCO3)2。
故答案为：（1）水；（2）实验一中 A 瓶变瘪程度更大或实验二中反应前氢氧化钙溶液 pH 大于 7，
反应后小于 7；（3）CO2+H2O+CaCO3 ＝Ca(HCO3)2。
21.（1）猜想二不合理，因为反应后的溶液无色， 而氢氧化钠会使酚酞变红色
（2）实验一中， 将 pH 试纸浸入烧杯的溶液里，操作错误；实验二中， AgNO3 与 NaCl 反应也会
生成白色沉淀， 不能证明一定含有 HCl。
【解析】根据酸碱能发生中和反应生成盐和水进行分析； 根据硝酸银溶液与氯离子反应能生成氯
化银沉淀分析。
（1）因反应结束后，溶液变成无色， 所以反应后溶液中一定不能有能使酚酞变红的氢氧化钠， 故猜想二不合理；（2）① pH 试纸使用时不能直接浸入待测液体中， 故实验一操作错误； ②因样 品中一定含有氯化钠，氯化钠与硝酸银溶液反应能产生沉淀，干扰盐酸中氯离子的验证，所以无
法确定是否含有盐酸；所以实验二方案错误。
四 、解答题（12 分）解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案 的不能得分。 有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
22.（1）HCl NaCl
（2）0.8
（3）所得溶液中溶质的质量：（2.1g-0.8g）+1.17g=2.47g；
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所得溶液的质量： 20g+10g=30g
所得溶液中溶质的质量分数： × 100% = 8.2%。
【解析】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成中性的氯化钠和水，所以当滴入稀盐酸的质量为 11.2g
时，溶液呈酸性，此时盐酸过过量， 据此分析此时的溶质种类；
（2）写出氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式，根据稀盐酸的质量分别计算出参加反应的氢氧化钠
和生成氯化钠的质量；
（3）用混合物的质量减去氢氧化钠的质量得到其中氯化钠的质量， 再与生成氯化钠的质量相加
得到溶质质量， 将 20g 与加入稀盐酸的质量相加得到溶液质量，最后计算出溶质质量分数。
（1）氢氧化钠和盐酸反应生成中性的氯化钠和水，当滴入稀盐酸的质量为 11.2g 时， 溶液呈酸
性，此时盐酸过量， 所含的溶质为 HCl 和 NaCl 。
（2）根据图像可知，当二者恰好完全反应时，溶液的 pH=7，此时消耗稀盐酸的质量为 10g。
设反应生成 NaCl 的质量为 x，氢氧化钠的质量为 y。
NaOH+HCl═H2O+NaCl
40 36.5 58.5
y 10g×7.3% x
= = ；
解得： x=1.17g，y=0.8g。
（3）所得溶液中溶质的质量：（2.1g-0.8g）+1.17g=2.47g；
所得溶液的质量： 20g+10g=30g
所得溶液中溶质的质量分数： × 100% = 8.2%。
23.（1）CaCl2
（2）2.19
（3）解： 设参加反应的 CaCl2 的质量为 x，则
CaCl2+ Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaCl
111 106
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x 40g×10.6%
111 106
=
x 40g × 10.6%
解得： x=4.44g
该 CaCl2 溶液的溶质质量分数为： 4.44÷50×100%=8.88%
【解析】（1）甲实验中稀盐酸和 Ca(OH)2 反应生成物为 CaCl2 和 H2O，当恰好中和时， 反应都没有
了得到生成物；
（2）由丁图 ab 段的变化可知， 乙反应后的溶液成酸性， 说明 HCl 过量， 当滴加 Na2CO3 溶液 30g
时，溶液成中性，所以 HCl 与 Na2CO3 恰好反应；
（3）bc 段中乙中生成的 CaCl2 与滴入的 Na2CO3 反应生成 CaCO3 ，c 点时两者恰好反应。根据 bc
中消耗的 Na2CO3 的质量计算出 CaCl2 的质量，再由溶液质量 50g 算出质量分数。
（1）甲实验两者恰好中和时，溶液中只有生成物无反应物，所以溶液中的溶质是 CaCl2；
（2）设含 HCl 的质量为 Y
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
106 73
30g×10.6% Y
解得 Y=2.19g
故答案为：（1）CaCl2 ；（2）2.19
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