第1章 物质及其变化 培优测试卷（含解析）

九上科学第一单元物质及其变化 培优测试卷
一、单选题
1．有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图所示，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表所示，下列判断错误的是（　　）
溶液指示剂 甲 乙
A 黄色 蓝色
B 无色 粉红色
　　　
A．甲溶液呈酸性
B．乙溶液的pH可能为11
C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
2．某校科学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由B点到c点的变化过程中没有发生化学反应
3．（2023九上·舟山开学考）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表所示。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是（　　）
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
A．氯化钡溶液 B．硫酸溶液
C．氢氧化钾溶液 D．硫酸钠溶液
4．通过化学反应制取盐的途径很多。为了制得硫酸铁，下列方案可行的是（　　）
①铁与稀硫酸反应； ②氧化铁与稀硫酸反应； ③氯化铁与硫酸钠反应.
A．①②③ B．②③ C．①③ D．②
5．（2023九上·拱墅期末）实验室有一瓶标签破损的试剂，该试剂的溶质为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种，如图所示。则该试剂（　　）
A．pH一定等于7 B．一定能使紫色石蕊变蓝
C．可用稀盐酸鉴别 D．可用氯化钡溶液鉴别
6．（2023九上·余姚期末）初中科学实验中，有许多涉及操作上的“先”与“后”的问题，如果把“先”与“后”顺序颠倒，就会影响实验效果或导致事故的发生。下列实验操作中“先”“后”顺序正确的是（　　）
A．实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，应先加入过氧化氢溶液，再加入二氧化锰
B．测未知溶液pH值，应先将pH试纸浸入待测溶液中，再与标准比色卡比较
C．浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用大量清水冲洗，后用干布擦干，最后涂抹小苏打
D．用氢气还原氧化铜时，应先通一段时间的氢气，后点燃酒精灯进行实验
7．（2023九上·余姚期末）如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x(加入物质质量)变化关系的是（　　）
A．锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量
B．CaCl2溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量
C．氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸： y代表混合溶液的pH
D．FeCl3和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液： y代表沉淀的质量
8．检测氢氧化钙性质的实验后，某试管废液中含有盐酸和氯化钙，科学兴趣小组的同学对此溶液进行进一步探宂。他们在废液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，实验过程中观察到开始先产生气泡，过一会才产生白色沉淀。同学们画出了废液中离子数目随加入碳酸钠溶液质量(X)变化的图像，其中与实验过程不符的是（　　）
A．B．C． D．
9．某工厂排出的废水经检验pH＜7，并含有较多的Cu2+，它们对人体、牲畜和农作物都有害，从回收利用和环境保护的角度考虑，切合实际的合理方案是加入（　　）
A．NaCl和HCl B．Na2SO4和MgCl2
C．CaO和铁粉 D．石灰石和Ag
10．下列属于化学变化的是（　　）
A．海水晒盐 B．酚酞遇碱变红
C．盐酸挥发 D．干冰升华
11．把8.9gMg、Zn合金放入200克质量分数为14.6%稀盐酸中，完全反应，产生0.4gH2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（　　）
A．46.8g B．23.4g C．52.5g D．26.25g
14．下列是常见的几种物质的pH，其中酸性最强的是（　　）
A．液体肥皂pH：9﹣11B．胡萝卜pH：5﹣6
C．西红柿pH：4﹣5D．柠檬pH：2﹣3
15．将稀盐酸与澄清石灰水充分反应后的溶液倒入烧杯，向烧杯逐滴加入碳酸钠溶液。生成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．ab段溶液质量逐渐减少
B．bc段氯化钙的质量逐渐增大
C．c点时溶液中溶质为NaCl、CaCl2
D．d点对应溶液中含有的微粒只有Na+、Cl-、Ca2+
13．（2023九上·杭州期末）下列物质的转化都能一步实现：①Fe2O3→FeCl3②Fe(OH)3→FeCl3③Fe2(SO4)3→FeCl3，下列相关说法不正确的是（　　）
A．三个反应中铁元素的化合价均不变
B．三个反应均可用于制备氯化铁溶液
C．三个反应中均有明显现象产生
D．三个反应都可通过加入盐酸来实现
14．如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。下列有关说法正确的是(　　)
A．C+E发生置换反应
B．若B为氢气，与E反应可生成新的单质
C．A+C，C+D，A+D两两反应一定能生成盐和水
D．若E能与D发生化学反应，则E一定是CO2
15．（2023九上·上城期末）逆向推理是科学学习中的一种思维方法，下列的逆向推理正确的是（　　）
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液
B．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．从主动脉离开心脏的是动脉血，所以动脉血管中流动的一定是动脉血
D．使用杠杆可以省力，所以能省力的简单机械一定是杠杆
19．要使如图所示装置中的气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是(　　)
①锌和稀硫酸 ②石灰石和稀盐酸
③氧化铁和稀硫酸 ④氢氧化钠和水
A．① B．①②③ C．①②④ D．①②③④
20．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：
①白色固体 ②易溶于水，溶解放热 ③易吸收水而潮解 ④有腐蚀性
⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室必须将它密封保存的主要原因是（　　）
A．③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①②
二、填空题
21．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。酸雨主要是由人工排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体造成的。
（1）pH＜5.6的降水成为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量　 　可改良土壤酸性；
（2）二氧化硫、氮氧化物等酸性气体可以用碱溶液来吸收，请写出氢氧化钠溶液吸收SO2的化学反应方程式　 　。
22．（2023九上·拱墅期末）高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸（HCOOH）制取高纯CO的主要流程如图：
（1）反应塔中甲酸分解的微观示意如图所示，在答题卡相应位置画出另一种产物的微粒图示。
（2）在洗涤器中，NaOH溶液起到吸收少量未反应的甲酸蒸汽和副反应产物二氧化碳的作用，其中，NaOH溶液吸收甲酸蒸汽的反应属于　 　反应（填写反应的基本类型）。
23．（2023九上·余姚期末）某植物的花瓣汁液(以下简称： X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：
溶液名称
白醋 稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶液
颜色 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色
（1）据上表推测，X汁液　 　(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂；
（2）将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水pH　 　7 (填“>“” <“或“=”)。
24．小李同学用如下图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。

为验证性质④，他选择了二氧化碳与其反应，为探究两者是否发生了化学反应，小李设计了如图所示的A、B实验进行验证。实验现象为：A中试管内液面上升，B中　 　。
李莉提出质疑，她认为A实验不严谨，应做一个对比实验：　 　。
25．学了算的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到　 　色溶液。
（2）若想实现④，得到黄色溶液，可选用的是　 　。
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此白色沉淀的化学式为　 　。
26．
（1）有五瓶失去标签的溶液，分别为①硝酸钾、②氯化钡、③氢氧化钾、④硫酸镁、⑤氯化铁，不用任何其他试剂，能将他们一一检验出来的先后顺序是　 　。（填写序号并排序）
（2）判断下列物质的变化类型，其中属于物理变化的有　 　（填字母）
a 纸张燃烧
b 紫色石蕊滴入白醋中变红色
c 氢氧化钠固体潮解
d 植物进行光合作用
e 硫酸铜固体遇水变蓝色
f 浓硫酸涂在纸上，纸张变黑
g 钢铁生锈
h 碳酸钠晶体放在空气中变成碳酸钠粉末
i 灯泡接入电路中发光
j 用酒精擦拭衣服上的油渍
27．（2023九上·上虞期末）将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：
（1）请解释OA段的反应是　 　缘故。
（2）请写出AB段发生反应的化学方程式　 　。
（3）C点处溶液的pH　 　7（填“＞”、“=”或“＜”）。
28．（2023九上·丽水期末）某兴趣小组同学进行如图甲所示的实验。实验结束后，他们把A、B两支试管中的物质倒入乙图烧杯中，充分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，溶液呈黄色。
（1）图甲中A试管充分反应后，有剩余的反应物是　 　；
（2）充分混合后产生的红褐色絮状沉淀的化学式为　 　；
（3）通过以上现象能确定烧杯溶液中含有的溶质是　 　。
三、实验探究题
29．小科在研究酸的化学性质时，做了如图所示的五个实验(A-E为装置代号)。
（1）实验过程中有气泡产生的试管是　 　。(填装置代号)
（2）实验时，某试管中出现了明显的实验现象，向该试管中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝。据此推断，该试管中最初发生的反应为　 　。(用化学方程式表示)
（3）五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀：将混合后的物质过滤，得到滤液X，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色。则滤液X中，溶质可能为(除酚酞外) 。(选填字母代号)
A．NaCl B．NaCl、HCl
C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、CaCl2、HCl
30．某兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到现象，小组同学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们又做了如图所示两组实验。
（1）实验一：如图1，将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪，小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象足以证明二者发生了化学反应，应添加一组对照组　 　。
（2）实验二，小组同学将实验一做了改进，将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的稀盐酸从注射器2注入瓶中(如图2)，观察到　 　，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。
（3）实验结束后，兴趣小组的同学取少量实验二中的液体，滴加酚酞后发现不变色，甲同学认为溶质为氯化钠，乙同学认为不一定。请你进一步设计实验检验溶液中的溶质组成　
。
31．（2023九上·杭州期末）氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验：
（1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由
　 　；
（2）乙同学用乙图实验，可以根据
　 　现象证明该反应放出热量。
（3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是 　 　。
32．（2023九上·金华期末）某科学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：
【实验探究一】
I. 向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸(如图1所示)，边滴加边振荡，测得试管① 中最终溶液的pH为2；
Ⅱ.分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入 2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸(如图2所示)。振荡并观察现象；
Ⅲ .向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH为12，继续向其中滴加几滴稀盐酸(如图3所示)，试管⑤中无明显现象。
（1）实验I中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是　 　 ；
（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是.　 　；
（3）【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu(OH)2发生反应”的结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。
【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。
实验探究二中依次观察到的现象有.　 　 ；
（4）【结论】盐酸能与Cu(OH)2发生反应。
【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有. 　 。
四、解答题
33． 海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水．浓海水中主要离子的浓度如下：
离子 Na+ Mg2+ Cl﹣ SO42﹣
浓度/g/L 63.7 28.8 144.6 46.4
从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示：
（1）补全由贝壳生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：
贝壳—（　 　 ）生石灰—（　 　 ） 石灰乳
（2）写出反应1的化学方程式：　 　 ．
（3）滤液X中溶质的主要成分有　 　 （填化学式）．
（4）物质Y的名称是　 　．
（5）将MgCl2溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁．则2L浓海水理论上可得到金属镁的质量为多少 g．
34．（2023九上·丽水期末）某兴趣小组为测定CuSO4和H2SO4混合溶液中CuSO4的质量分数，进行了如下实验：在烧杯中加入100克该混合溶液，再逐渐加入溶质质量分数为20％的NaOH溶液，烧杯中产生沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图：
（1）AB段观察到的现象是　 　；
（2）图中B点对应的溶液中大量存在的离子是　 　；
（3）求混合溶液中CuSO4的质量分数；
（2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓)
（4）若改用质量分数为40％的NaOH溶液重新实验，则图中A点将　 　移（填“左”或“右”）。
35．向34.2g的Ba(OH)2溶液中先后滴加质量分数为8%的CuSO4和质量分数为9.8%的H2SO4溶液，滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。
（1）a
点对应溶液 pH　 　7（选填“>”“=”或“<”）。
（2）通过计算确定加入的CuSO4溶液中的溶质质量为多少？
（3）原Ba(OH)2溶液溶质的质量分数为多少？
36．（2023九上·柯城期末）衢州地区主要矿种之一是石灰岩（主要成分是碳酸钙）。某科学兴趣小组为测定当地石灰岩中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰岩样品10g，加入足量的稀盐酸，充分反应。测量反应前后数据如图（已知石灰岩样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。请回答：
（1）石灰岩样品中的二氧化硅（SiO2）属于以下物质类别中的 ____。
A．单质 B．碱 C．盐 D．氧化物
（2）根据兴趣小组测量的数据，求出石灰岩样品中碳酸钙的质量分数。
（3）查阅资料后发现，通过上述过程计算得到的碳酸钙质量分数比实际的要大，你认为原因可能是：　 　。
九上科学第一单元物质及其变化 培优测试卷
答案解析部分
1.【答案】D
【解析】【分析】酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。
【解答】A：由上述图表可知，A指示剂在甲溶液中显黄色，说明甲溶液的pH值在0-6.2范围内，B指示剂在甲溶液中无色，说明甲溶液的pH值在0-10范围内，取小范围可知，甲溶液的pH值在0-6.2范围内，说明甲溶液显酸性，故A正确；
B：由上述图表可知，A指示剂在乙溶液中显蓝色，说明乙溶液的pH值在7.6-14范围内，B指示剂在乙溶液中显粉红色，说明乙溶液的pH值在10-14范围内，取小范围可知，乙溶液的pH值在10-14范围内，说明乙溶液显碱性，故B正确；
C：由上述图表可知，A指示剂在甲溶液中显黄色，在乙溶液中显蓝色，在蒸馏水（pH=7）内显绿色，可以用A指示剂鉴别这三种液体，故C正确；
D：在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液显蓝色，故D错误。
故答案为：D
2．【答案】D
【解析】【分析】 中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应（酸+碱→盐+水）。其实质是H+（氢离子）和OH-（氢氧根离子）结合生成水。在中和反应中，完全中和反应是指酸碱恰好完全反应。
【解答】A.图中c点所示溶液的pH值小于7，所以显酸性，A错误；
B. 图中a点所示溶液中，溶液显碱性，说明含有的溶质是K2SO4和KOH，B错误；
C.实验中溶液的pH值不断的减小，说明该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾的烧杯中，C错误；
D.b点的pH值为7，说明此时酸碱恰好完全反映，b点之后的酸过量，所以由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应，D正确；
故答案为：D
3．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据表格分析溴百里酚蓝溶液变色和溶液酸碱性的关系判断。
【解答】根据表格可知，溴百里酚蓝溶液遇到碱性溶液会变成蓝色。
氯化钡溶液呈中性、硫酸溶液呈酸性，氢氧化钾溶液呈碱性，而硫酸钠溶液呈中性，故C符合题意，A、B、D不合题意。
故选C。
4．【答案】D
【解析】【分析】根据铁置换反应时生成+2价亚铁盐，氧化铁与酸反应生成铁盐，氯化铁与硫酸钠不反应分析。
【解答】 ①铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，错误； ②氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，正确； ③氯化铁与硫酸钠不能发生反应，错误；
故选D。
5．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据化学式书写确定溶液中溶质为碳酸钠和硫酸钠的一种，不会是氯化钠，再由碳酸钠和硫酸钠的性质进行鉴别分析。
【解答】A、若试剂为碳酸钠，则溶液呈碱性，pH大于7，不符合题意；
B、若溶液为硫酸钠，则溶液呈中性，不会使石蕊试液变色，不符合题意；
C、由化学式可知，该溶液只能是碳酸钠、硫酸钠的一种，加盐酸有气泡产生则为碳酸钠，无现象则为硫酸钠，可以鉴别，符合题意；
D、氯化钡与碳酸钠、硫酸钠都反应产生白色沉淀，无法鉴别 ，不符合题意；
故选C。
6．【答案】D
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；pH值的测量及方法；酸与碱的反应及用途；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。
【解答】A.实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，应先加入二氧化锰，后加入过氧化氢溶液，这样可以通过控制滴入速度控制反应速率，故A错误；
B.测未知溶液pH值，应先用玻璃棒蘸取少量的液体，然后滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较，故B错误；
C如果浓硫酸溅到皮肤上，建议首先要用一些吸水性好的毛巾、纸巾，将浓硫酸稀释掉，然后擦干以后，再用清水冲洗皮肤，可以多冲洗一会儿。这样不仅可以把浓硫酸彻底冲洗干净，还能把硫酸所产生的热量带走，故C错误；
D.用氢气还原氧化铜时，应先通一段时间的氢气，排出试管内的空气，避免发生爆炸，后点燃酒精灯进行实验，故D正确。
故选D。
7．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】分析各个选项中对应量的变化规律，然后与图像比较即可。
【解答】A.将锌粒加入稀硫酸中时，马上会产生氢气，与图像不符，故A不合题意；
氯化钙和二氧化碳不能反应，与图像不符，故B不合题意；
氢氧化钠与稀盐酸立即开始反应，则溶液的pH值会立即增大，与图像不符，故C不合题意；
氢氧化钠溶液先和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，此时不会生成沉淀。当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铁反应，生成氢氧化铁沉淀，故D符合题意。
故选D。
8．【答案】D
【解析】【分析】根据盐酸和氯化钙混合溶液中加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应分析。
【解答】加入碳酸钠时，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠；
A、反应过程中氯离子数目保持不变，不符合题意；
B、反应过程中钠离子数目随着碳酸钠的滴入不断增加，不符合题意；
C、随着盐酸与碳酸钠反应产生水和二氧化碳，溶液中氢离子数目会不断减少，不符合题意；
D、加入碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，所以钙离子要在加入碳酸钠一段时间后开始减少，符合题意；
故答案为：D。
9．【答案】C
【解析】【分析】工厂排出的废水pH小于7，显酸性，可以加入能与酸反应的物质处理其中的酸性物质，含有的铜离子可以通过将其置换为铜的方式加以回收．
【解答】解：A、NaCl和HCl不但不能回收可溶性铜盐而且会使废水酸性增强，故选项错误；
B、加入Na2SO4和MgCl2既不能与废水中的酸反应，也不能和可溶性铜盐反应而达到回收铜的目的，故选项错误；
C、加入铁粉可以与铜离子反应生成铜从而回收铜，加入的生石灰可以降低废水的酸性，故选项正确；
D、加入石灰石能与酸反应从而降低废水的酸性，银排在铜的后面，不能与含铜离子的盐反应，故不能回收铜，故选项错误；
故选C．
10．【答案】B
【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
B、酚酞遇碱溶液变红是生成了新的物质，属于化学变化．
C、盐酸挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、干冰升华的过程中只是物质由固态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化．
故选B．
11．【答案】A
【解析】【分析】首先根据两种金属和稀盐酸反应的化学方程式确定氯离子和氢气的质量关系，然后根据氢气的质量计算出全部反应消耗的盐酸的质量，判断出盐酸过量；接下来根据盐酸的质量计算出生成氯化钠的质量。【解答】200克质量分数为14.6%稀盐酸中，盐酸的质量为200g×14.6%=29.2g；
由反应的化学方程式：
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
可知，2HCl～H2↑，
设氯离子质量为x，
2HCl～H2↑，
73 2
x 0.4g
；
解得：x=14.6g；
可以看出反应后盐酸有剩余，盐酸是过量的，上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量由盐酸的质量决定
设氢氧化钠的质量为y
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 58.5
29.2g y
解得：y=46.8g。
故选A。
12．【答案】A
【解析】【分析】根据碳酸钡能溶于硝酸，硫酸钡不能溶于硝酸，硫酸与碳酸钡不能共存及硫酸与钡离子的溶液能产生沉淀，与碳酸根离子反应能产生气体分析。
【解答】烧杯中混合物过滤出白色沉淀a，a加入过量稀硝酸部分溶解，说明含有硫酸钡和碳酸钡，无色滤液b加过量稀硫酸，无气体、溶液产生，说明不含钡离子和碳酸根离子，则一定含硝酸钠，可能含硫酸钠，a中有碳酸钡，碳酸钡与硫酸不能共存，所以b中一定无硫酸。
A、烧杯中无色滤液b一定呈中性 ，符合题意；
B、 白色沉淀a为硫酸钡和碳酸钡沉淀 ，不符合题意；
C、 两试管中物质混合产生碳酸钡，则乙中碳酸钠过量，甲中硝酸钡过量，所以反应后的甲试管硫酸溶液一定不是过量 ，不符合题意；
D、乙试管中碳酸钠有剩余，则硫酸不足，不符合题意；
故选A。
13．【答案】D
【解析】【分析】根据所给图像中的变化规律及起点，结合各物质间的反应过程判断图像与结论是否一致分析。
【解答】A、 分别向等质量的镁粉、铁粉、锌粉中加入等浓度稀硫酸 ，通过反应速率可得出三种金属与硫酸反应的剧烈程度为 Mg>Zn >Fe，不符合题意；
B、 向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙会吸收水份生成氢氧化钙，溶液中溶剂减少，溶质会析出，所以溶质质量减小，若向不饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成的氢氧化钙会溶解，溶质质量会增加，不符合题意；
C、向变质的氢氧化钠溶液中加稀盐酸，加入一定量稀盐酸后才开始产生气泡，说明氢氧化钠部分变质，不符合题意；
D、 向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液 ，硫酸先与氢氧化钠反应，然后硫酸镁与氢氧化钠反应， pH为7时水平线段表示硫酸镁和氢氧化钠反应，符合题意；
故选D。
14．【答案】C
【解析】【分析】根据酸、碱、盐的化学性质分析。
【解答】A、 氧化物不能与盐发生反应，不符合题意；
B、若B为氢气，则不能与盐发生反应，不符合题意；
C、金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱、酸和碱反应都生成盐和水，符合题意；
D、E属于盐类物质，而二氧化碳属于氧化物，不符合题意；
故选C。
15．【答案】C
【解析】【分析】根据图像现象确定反应前溶液为盐酸和氯化钙，加入碳酸钠，先盐酸反应，然后氯化钙反应，结合各点中溶质成分进行分析。
【解答】由图像可知， 将稀盐酸与澄清石灰水充分反应后的溶液倒入烧杯，向烧杯逐滴加入碳酸钠溶液，开始没有沉淀生成，过一段时间后开始产生沉淀，说明溶液成分为盐酸和氯化钙，加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应，然后与氯化钙反应。
A、ab段为碳酸钠与盐酸的反应，因反应碳酸钠质量大于产生二氧化碳气体，溶液质量逐渐增加 ，不符合题意；
B、 bc段氯化钙开始反应，其质量逐渐减小，不符合题意；
C、 c点氯化钙部分反应，溶液中溶质为NaCl、CaCl2 ，符合题意；
D、 d点对应溶液碳酸钠过量，溶质为碳酸钠、氯化钠，溶液中含有的微粒只有Na+、Cl-、CO32－ ，不符合题意；
故选C。
16．【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据化合价的知识判断；
（2）（3）根据反应产物判断；
（4）根据复分解反应发生的条件判断。
【解答】A.根据化学式可知，三个反应中铁元素的化合价都是+3价，故A正确不合题意；
B.三个反应的产物都是氯化铁，因此都可制备氯化铁溶液，故B正确不合题意；
C.①红色的氧化铁消失，溶液变成黄色；②红褐色的固体消失，溶液变成黄色；③硫酸铁与氯化钡反应，生成白色沉淀硫酸钡，故C正确不合题意；
D.在③中，硫酸铁不能与稀盐酸反应，因为没有气体、沉淀或水生成，只能和氯化钡反应，故D错误符合题意。
故选D。
17．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化铜的颜色判断；
（2）根据反应产物和过量的物质分析；
（3）根据氢氧化钠溶液的pH值判断；
（4）根据图像分析反应是否结束。
【解答】A.从O点到A点，蓝色沉淀氢氧化铜逐渐增加，故A错误；
B.A点时沉淀质量达到最大，即此时刚好完全反应，那么此时溶液中只有一种物质硫酸钠，故B错误；
C.B点时加入的氢氧化钠溶液过量，即溶液pH>7，故C错误；
D.A点时已经完全反应，则从A点到B点，沉淀的质量不变，故D正确。
故选D。
18．【答案】A
【知识点】血液循环；杠杆的分类；酸碱指示剂及其性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红； 含氧量少的血液为静脉血，为暗红色；含氧量多的血液为动脉血，为鲜红色；通过肺循环，血液经过肺部毛细血管后，血液由静脉血变成动脉血；通过体循环，血液经过全身毛细血管后，血液由动脉血变成静脉血。靠近左心房左心室的血管里流的是动脉血，靠近右心房右心室的血管中留的是静脉血。体循环：左心室-主动脉-全身各级小动脉-全身毛细血管-上下腔静脉-右心房；肺循环：右心室-肺动脉-肺部毛细血管-肺静脉-左心房；省力的简单机械除了杠杆外，还有斜面，动滑轮等；
【解答】A.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，正确；
B. 活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 ，错误，还可能是碳酸盐等盐；
C. 从主动脉离开心脏的是动脉血，所以动脉血管中流动的一定是动脉血，错误；肺静脉中流淌的也是动脉血；
D. 使用杠杆可以省力，所以能省力的简单机械一定是杠杆 ，错误；省力的简单机械除了杠杆外，还有斜面，动滑轮等；
故答案为：A.
19．【答案】C
【解析】【分析】气球能够鼓起来，肯定是里面气压增大了，要么是反应放热导致温度升高，要么是反应生成了气体，据此分析判断。
【解答】①锌和稀硫酸 反应，生成硫酸锌和氢气，导致气球气体变大；
②石灰石和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，导致气球气体变大；
③氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，没有气体生成，不放出热量，气球体积几乎不变；
④氢氧化钠溶于水时会放出大量的热，导致气体体积膨胀，压强增大。
则符合要求的为①②④。
故选C。
20．【答案】A
【解析】【分析】此题已经给我们列出了NaOH的性质，要我们找出密封保存的主要原因。主要从两方面考虑：一是考虑空气中的水分；二是考虑空气中的成分与NaOH的反应。
【解答】从题目所列的性质③易吸收水而潮解，空气中有大量的水蒸气如不密封会被固体NaOH吸收而潮解，③是密封的原因；性质⑤能与空气中的二氧化碳反应，不密封保存空气中的二氧化碳进入使NaOH变质，⑤是密封的原因；①②④三个性质与是否密封无关，所以A选项正确。
故答案为：A
21．【答案】（1）氢氧化钙
（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙改良酸性土壤分析；
（2）根据二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水分析。
【解答】（1）氢氧化钙呈碱性，常用于改良酸性土壤；
（2） 氢氧化钠溶液吸收SO2是二者反应生成亚硫酸钠和水，方程式为 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ；
故答案为：（1）氢氧化钙；（2） SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 。
22．【答案】（1）
（2）复分解
【知识点】构成物质的粒子模型；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据反应前后原子种类和个数不变确定图示中缺少粒子构成分析；（2）根据酸和碱的反应为复分解反应分析。
【解答】（1）由反应前后原子种类和个数不变可知，甲酸分解生成水和CO，由水分子的构成画出粒子结构图即可；
（2） NaOH溶液吸收甲酸蒸气为酸和碱的反应，属于复分解反应；
故答案为：（1） ；（2）复分解。
23．【答案】（1）能
（2）>
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据表格分析汁液遇到酸和碱溶液时能否出现不同的颜色变化即可；
（2）根据X汁液的颜色变化确定肥皂水的pH范围。
【解答】（1）根据表格可知，当X汁液遇到酸性液体时呈红色，遇到碱性溶液时呈绿色，遇到中性溶液时不变色，因此它可以做酸碱指示剂。
（2）根据表格可知，X汁液遇到碱性溶液时呈现绿色，因此肥皂水呈碱性，它的的pH>7.
24．【答案】气球胀大；将A中氢氧化钠溶液换成等量的水
【解析】【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠反应会使试管内压强减小胶二氧化碳能溶于水的性质分析。
【解答】二氧化碳与氢氧化钠反应会使试管内压强减小，所以B装置中会观察到气球胀大，因二氧化碳溶于水也会使压强减小，所以为得出正确结论，需补充将A中氢氧化钠溶液换成等量的水的对比实验。
故答案为：气球胀大； 将A中氢氧化钠溶液换成等量的水 。
25．【答案】（1）蓝
（2）Fe(OH)2 或Fe2O3
（3）BaSO4
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析，结合铜离子的溶液呈蓝色，铁离子的溶液呈黄色，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀解答。
【解答】（1） 若用Cu（OH）2实现②，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，得到溶液呈蓝色。
（2）氧化铁或氢氧化铁与硫酸反应都会形成黄色硫酸铁溶液，若想实现④，得到黄色溶液，可选用 Fe(OH)2 或Fe2O3。
（3） 若选用BaCl2溶液实现⑤，则氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，白色沉淀的化学式为BaSO4。
26．【答案】（1）⑤③④②①或⑤③④①②
（2）c、i、j
【解析】【分析】（1）先将有颜色的鉴别出来，然后利用它与其它物质的反应现象鉴别出其它物质即可。
（2）物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成，据此分析判断。
【解答】（1）⑤氯化铁溶液呈黄色，先鉴别出氯化铁；
③氯化铁和氢氧化钾反应，生成红色的氢氧化铁沉淀，可得到氢氧化钾；
④氢氧化钾与硫酸镁反应，生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钾，可得到硫酸镁；
②硫酸镁和氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氯化镁，可得到氯化钡；
①最后剩余的就是硝酸钾。
因此检验的先后顺序为：⑤③④②①或⑤③④①②。
（2）a .纸张燃烧，有二氧化碳气体产生，属于化学变化；
b.紫色石蕊滴入白醋中变红色，生成了呈红色的新物质，属于化学变化；
c .氢氧化钠固体潮解，只是吸收水蒸气后状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；
d.植物进行光合作用，制造出来氧气和有机物，属于化学变化；
e .硫酸铜固体遇水变蓝色，生成了五水硫酸铜，属于化学变化；
f .浓硫酸涂在纸上，纸张变黑，将纸张中的氢元素和氧元素脱出来，形成了新物质，属于化学变化；
g. 钢铁生锈，生成了新物质氧化铁，属于化学变化；
h. 碳酸钠晶体为结晶水合物，放在空气中变成碳酸钠粉末，生成了新物质，属于化学变化；
i .灯泡接入电路中发光，只是能量的转换，属于物理变化；
j .用酒精擦拭衣服上的油渍，描述的是酒精的溶解性，属于物理变化。
那么属于物理变化的是c、i和j。
27．【答案】（1）盐酸和氢氧化钠发生了复分解反应
（2）CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
（3）＞
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】根据将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，由各点对应氢氧化钠所加入量分析。
【解答】（1） 将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，OA段为盐酸和氢氧化钠发生了复分解反应。
（2）AB段为氯化铜与氢氧化钠的反应，方程式为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl。
（3）C点处为氢氧化钠过量，溶液的pH大于7.
故答案为：（1）盐酸和氢氧化钠发生了复分解反应 ；（2） CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl ；（3）>。
28．【答案】（1）NaOH
（2）Fe(OH)3
（3）NaCl、FeCl3
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据混合后的现象确定A和B试管中剩余物质，从而判断烧杯内物质成分分析。
【解答】（1） 实验结束后，他们把A、B两支试管中的物质倒入乙图烧杯中，充分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，溶液呈黄色，说明混合时发生了氢氧化钠与氯化铁生成氢氧化铁和氯化钠的反应，且氯化铁过量，则A试管反应后溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠，即充分反应后有剩余的反应物是氢氧化钠；B试管中反应后溶液溶质为氯化铁；
（2） 充分混合后产生的红褐色絮状沉淀为氢氧化铁，化学式为 Fe(OH)3 ；
（3） 通过以上现象可知烧杯溶液中含有的溶质是NaCl、FeCl3。
故答案为：（1） NaOH ；（2） Fe(OH)3 ；（3） NaCl、FeCl3 。
29．【答案】（1）A、B、C
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）A；C
【解析】【分析】（1）根据金属和碳酸盐与酸反应会产生气体分析；
（2）根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（3）根据实验中所给现象确定出试管中物质，再由反应后溶液成分一定有生成物，反应物可能剩余分析。
【解答】（1）铁与盐酸反应会产生氢气，碳酸钙和碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳，所以有气泡产生的试管为ABC；
（2） 滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，说明溶液呈碱性，氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠溶液都呈碱性，但氢氧化钙、氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，碳酸钠与盐酸反应会产生气泡，所以该试管中为碳酸钠与盐酸的反应，方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ；
（3） 抽取两支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀，说明抽取的试管为BC或CD，C中溶液溶质为氯化钠和碳酸钠，B或D中为氯化钙和盐酸，混合后先盐酸与碳酸钠反应，然后氯化钙与碳酸钠反应，将混合后的物质过滤，得到滤液X，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色，则溶液中溶质成分一定有氯化钠，氯化钙可能剩余，碳酸钠和盐酸一定没有剩余，故选AC。
故答案为：（1）ABC；（2） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ；（3）AC。
30．【答案】（1）将等量的水加入装有等量二氧化碳的软塑料瓶中
（2）产生气泡或瓶子鼓起或瓶子恢复原状
（3）滴入紫色石蕊试液，若溶液呈紫色，则只有氯化钠；若呈红色，则有稀盐酸和氯化钠。(或答金属、金属氧化物、pH试纸、碳酸盐均可)
【解析】【分析】根据二氧化碳溶于水或与水反应也会使装置内压强减小，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应可产生二氧化碳气体，酚酞遇酸性和中性溶液都呈无色分析。
【解答】（1）因二氧化碳溶于水或与水反应也会使装置内压强减小，塑料瓶变瘪，所以要证明二氧化碳与氢氧化钠反应需添加将等量的水加入装有等量二氧化碳的软塑料瓶中 对比实验；
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内压强减小，碳酸钠与盐酸反应又可生成二氧化碳，压强又会变大，加入盐酸时观察到的现象为产生气泡或瓶子鼓起、瓶子恢复原状 ，由此通过碳酸钠的生成来证明二氧化碳与氢氧化钠的反应；
（3）因酚酞在酸性或中性溶液中都呈无色，所以要证明溶液的溶质成分，可滴入紫色石蕊试液，若溶液呈紫色，则只有氯化钠；若呈红色，则有稀盐酸和氯化钠。
故答案为：（1） 将等量的水加入装有等量二氧化碳的软塑料瓶中 ；（2） 产生气泡或瓶子鼓起或瓶子恢复原状 ；（3） 滴入紫色石蕊试液，若溶液呈紫色，则只有氯化钠；若呈红色，则有稀盐酸和氯化钠。(或答金属、金属氧化物、pH试纸、碳酸盐均可) 。
31．【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热
（2）导管2口有气泡
（3）NaOH和Na2SO4
【知识点】化学反应中能量的变化；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠固体溶解放热分析；
（2）根据氢氧化钠和硫酸反应放热装置内压强增大分析；
（3）根据溶液中的pH判断反应后酸和碱的剩余情况从而确定溶液中溶质分析。
【解答】（1） 氢氧化钠固体溶于水放热 ，所以通过温度计示数变大，不能得出反应放热；
（2）氢氧化钠与硫酸反应时放热，会使左测瓶中压强变大，则导管2口有气泡产生；
（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应进行到20s时溶液中的pH大于7，说明碱有剩余，则溶液中溶质为NaOH和Na2SO4 。
故答案为：（1） 氢氧化钠固体溶于水放热 ；（2） 导管2口有气泡 ；（3） NaOH和Na2SO4 。
32．【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应(排除水溶解的干扰)
（3）溶液先变红色，然后又逐渐变成无色， 接着蓝色沉淀逐渐消失，同时溶液变为蓝色
（4）钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子(或H+、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-)
【知识点】实验方案设计与评价；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液能使酚酞变红，实验中加入稀盐酸后，观察到溶液由红色变为无色，溶液pH小于7说明酸过量，大于7说明碱过量，氢氧化钠碱性大于氢氧化铜，加入盐酸，先氢氧化钠反应，然后氢氧化铜反应分析。
【解答】（1）氢氧化钠溶液能使酚酞变红，实验中加入稀盐酸后，观察到溶液由红色变为无色，可证明氢氧化钠与盐酸发生了反应；
（2） 实验Ⅱ中用水作对照实验，是为了证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应即排除水溶解的干扰；
（3）向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH为12，即溶液溶质为氢氧化钠和硫酸钠，继续向其中滴加几滴稀盐酸，试管⑤中无明显现象，说明盐酸被氢氧化钠完全消耗，试管① 中最终溶液的pH为2 ，则溶质为氯化钠和盐酸，取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，试管⑤中溶液呈碱性，会使① 中酚酞变红，然后氢氧化钠与盐酸反应，红色再消失，然后再发生氢氧化铜与盐酸的反应，所以观察到的现象是溶液先变红色，然后又逐渐变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，同时溶液变为蓝色 ；
（4） 最终试管⑤溶液中溶质为氯化钠、氯化氢、氯化铜，大量存在的离子有钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子；
故答案为：（1） 溶液由红色变为无色 ；（2） 证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应(排除水溶解的干扰) ；（3）溶液先变红色，然后又逐渐变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，同时溶液变为蓝色 ；（4） 钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子(或H+、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-) 。
33．【答案】（1）煅烧；水
（2）Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓
（3）CaCl2
（4）盐酸
（5）57.6
【解析】【解答】（1）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙；故填：煅烧；水；
（2）反应1是氢氧化钙与氯化镁发生复分解反应生成氯化钙和氢氧化镁白色沉淀；故填：Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓；
（3）将物质过滤分离后所得溶液主要是氯化钙的溶液，故填：CaCl2；
（4）酸碱中和生成盐和水，故加入的是稀盐酸，故填：盐酸；
（5）化学反应前后元素的质量不变，因为1L浓海水中含有28.8g镁元素，那么2L浓海水中含有2×28.8g=57.6g镁元素．
则理论上可得到金属镁的质量为57.6g．
故填：57.6．
【分析】（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙；
（2）该反应是氢氧化钙与氯化镁的反应；
（3）该过程主要是分离氢氧化镁沉淀和溶液；
（4）将氢氧化镁这种碱转化为氯化镁这种盐，需要加入稀盐酸；
（5）根据题干信息进行分析．
34．【答案】（1）>
（2）氢氧化铜的质量为：5.64g－4.66g=0.98g；
设加入的CuSO4溶液中的溶质质量为x
Ba(OH)2+ CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
　 160 98
　 x 0.98g
x=1.6g
（3）设原Ba(OH)2溶液溶质的质量分数为y，根据钡元素守恒可得：
Ba(OH)2~ BaSO4↓
171 233
34.2g×y 4.66g
y=10%
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钡与硫酸反应可产生硫酸钡沉淀及氢氧化钡溶液呈碱性分析；
（2）根据氢氧化铜可溶于硫酸确定生成氢氧化铜的质量，再由氢氧化铜质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量比计算硫酸铜质量分析；
（3）根据产生硫酸钡质量代入方程式，利用元素守恒及方程式中物质质量关系计算氢氧化钡捏分析。
【解答】（1） a 点产生沉淀仍在增加，说明溶液中氢氧化钡过量，所以a对应溶液 pH>7；
故答案为：（1）>；（2）1.6g；（3）10%。
35．【答案】（1）D
（2）反应生成二氧化碳质量是112.00g﹣108.70g＝3.3g。
设石灰岩样品中碳酸钙的质量分数是x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
10gx 3.3g
x＝75%
答：石灰岩样品中碳酸钙的质量分数是75%
（3）盐酸挥发导致计算出的二氧化碳质量偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据由两种元素组成且含有氧元素的化合物为氧化物分析；
（2）根据反应产生的二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量及质量分数分析；
（3）根据盐酸的挥发性分析。
【解答】（1） 二氧化硅由两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物，故选D；
（3） 盐酸挥发，使计算出的二氧化碳质量偏大 ，从百导致碳酸钙质量分数比实际的要大；
故答案为：（1）D；（2）75%；（3） 盐酸挥发导致计算出的二氧化碳质量偏大 。
36．【答案】（1）有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色
（2）Na+、SO42-
（3）解：分析图像可知和CuSO4反应的NaOH溶液的质量为m
mNaOH=120g-80g-40g
设100g混合溶液中CuSO4的质量为x。
2NaOH+ CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
80 160
40g×20% x
80/(40gX20%)=160/x
解得x=16g
CuSO4%=l6g/100g=16%
（4）左
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠分析；
（2）根据B点为恰好完全反应图像，溶液中只有硫酸钠分析；
（3）根据反应的氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系计算硫酸铜质量及质量分数分析；
（4）根据若改用质量分数为40％的NaOH溶液重新实验，则所需氢氧化钠溶液质量小于20%的氢氧化钠溶液分析。
【解答】（1） CuSO4和H2SO4混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，AB段为氢氧化钠与硫酸铜反应图像，现象是有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色。
（2）B点为硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，溶液中溶质只有硫酸钠，存在的离子为Na+、SO42-。
（4）若改用质量分数为40％的NaOH溶液重新实验，则所需氢氧化钠溶液质量小于20%的氢氧化钠溶液，则图中A点将左移。
故答案为：（1）有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色 ；（2）Na+、SO42- ；（3）16%；（4）左。