1.2.1 电解质的电离 课件(共143张PPT)2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.2.1 电解质的电离 课件(共143张PPT)2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 27.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-17 17:24:59 | ||
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文档简介
(共143张PPT)
【安全小常识】
1
2
3
4
生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢？
1.2 离子反应
第一课时 电解质的电离
p14【实验1-2】
在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象
取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃杯搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图1-9所示，将石.墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。
物质的导电性实验
【补充实验1】将石墨电极分别加入稀盐酸、酒精溶液、蔗糖溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。
稀盐酸
蔗糖溶液
酒精溶液
【补充实验2】熔融态NaCl的导电性实验
【小组合作】观察实验现象，得出实验结论
实验装置 烧杯内物质 实验现象 实验结论
NaCl固体 ________
KNO3固体
熔融态NaCl ______
NaCl溶液
KNO3溶液
稀盐酸
蔗糖溶液 ________
乙醇溶液
不导电
导电
不导电
灯泡不亮
灯泡变亮
灯泡变亮
灯泡变亮
灯泡不亮
灯泡不亮
灯泡不亮
灯泡变亮
1、电解质及非电解质：
（2）非电解质：
（1）电解质：
在水溶液里或熔融状态下能够自身导电的化合物。
在水溶液里和熔融状态下自身都不导电的化合物。
思考：电解质导电的实质是什么？
用小灯泡亮或不亮来判断物质能否导电，是否准确？
回忆一下初中物理所学的电流的定义是什么？电流是怎样形成的？
金属为什么能导电？
为什么干燥的NaCl固体不导电而溶于水或熔化后却能导电呢？
不准确。
带电荷的粒子在电场力的作用下按一定方向移动而形成电流。
金属中存在可自由移动的电子
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Na+:
Cl-:
NaCl在熔融状态下导电原理分析
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Na+:
Cl-:
NaCl在熔融状态下导电原理分析
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-
Na+:
Cl-:
NaCl在水中的溶解和形成水合离子示意图
水合离子
NaCl导电示意图
电解质导电的实质
1
2
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子
自由移动的离子在电场力的作用下发生了定向移动，形成了电流
【补充说明】
能 导 电 的 物质：
物质导电的条件：
特定状态的电解质，金属、石墨
自由移动带电子的粒子
电解质固体离子不能自由移动，所以不导电，而在水溶液里或熔融状态下可以自由移动，故导电。
NaCl等
人的手上常会沾有NaCl（汗液的成分之一），有时也会沾有其他电解质，因此，湿手直接接触电源时容易发生触电事故！
【小组合作】观察实验现象，得出实验结论并进行原因分析
实验装置 烧杯内物质 实验现象 实验结论 原因分析
NaCl固体 ________ _________________
KNO3固体
熔融态NaCl ______ _________________
NaCl溶液
KNO3溶液
稀盐酸
蔗糖溶液 ________ __________________
乙醇溶液
不导电
导电
不导电
离子不能自由移动
有自由移动的离子
没有自由移动的离子
灯泡不亮
灯泡变亮
灯泡变亮
灯泡变亮
灯泡不亮
灯泡不亮
灯泡不亮
灯泡变亮
2、电离：
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。
电解质NaCl
NaCl
有些电解质，如NaCl、K2SO4等，本身由离子构成，这类电解质溶于水或受热熔化时都能导电。
电解质HCl
一些电解质，如HCl、H2SO4等，本身不含有离子，需要溶于水在水分子的作用下才能电离成自由移动的离子而导电。
你知道吗？
化学史
电离需要通电吗？
电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电 的化合物。
3.电解质的概念再认识
（自身电离）
判断下列说法是否正确
练一练：
A.金属能导电，它是电解质。
B.NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。
C.固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。
D.液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。
电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电 的化合物。
3.电解质的概念再认识
（自身电离）
练一练：
判断下列说法是否正确
E.CO2溶于水所得溶液能导电，但CO2不是电解质。
CO2+H2O=H2CO3
注意事项
①电解质导电有一定条件：
水溶液里或熔融状态下
②电解质、非电解质应是化合物
单质、混合物既不属于电解质，也不属于非电解质
③化合物是否为电解质与溶解性无关
某些难溶于水的物质，由于它们溶解
度很小，所以测不出它们的导电性，但它
们熔融状态下能够导电，所以属于电解质
非电解质
化合物
电解质
活泼金属氧化物：Na2O、CaO等
酸：HCl、H2SO4 、HNO3 、 H2CO3 、CH3COOH等
碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3 H2O、 Fe(OH)3等
盐：NaCl、NaHSO4、NH4Cl、BaSO4等
水
非金属氧化物：SO2 、CO2等
大部分有机物：CCl4、C2H5OH等
非金属氢化物：NH3、PH3、N2H4等
4、化合物的分类
1.判断正误
(1)能导电的物质一定是电解质，电解质不一定能导电( )
(2)液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质( )
(3)铜丝、氯化钠溶液和盐酸能导电，所以三者都是电解质( )
(4)CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能导电，所以CO2、NH3是电解质( )
(5)硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，硫酸钡不是电解质( )
×
×
×
√
×
如：铜
强调：化合物
单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质
必须自身电离
是否电解质，与物质的溶解性无关
电解质导电也需要条件
思想在线
思想在线
2.现有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥稀盐酸 ⑦硫酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的物质是__________。
(2)属于电解质的是____________。
(3)属于非电解质的是______。
(4)上述状态下不能导电的电解质是__________。
②④⑥⑨
①③⑦⑨⑩
⑤⑧
①③⑦⑩
【课堂小结】
化合物
非电解质
电解质
水溶液里或熔融状态下能否导电
电解质导电原因
电解质分类
多数有机物、非金属氧化物(CO2、SO2等)、NH3等
酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物
电离
1.2 离子反应
第二课时 强电解质及弱电解质
HCl
NaCl
NaOH
C2H5OH
乙醇
NH3 H2O
氨水
想一想：哪些灯泡会亮呢？
CH3COOH
醋酸
相同
浓度
HCl
NaCl
NaOH
C2H5OH
CH3COOH
NH3 H2O
相同
浓度
为什么相同浓度的电解质溶液接入电路中灯泡的明暗度不同呢？
HCl、
NaOH、
NaCl
溶液
CH3CH2COOH、
NH3 H2O溶液
现象：相同条件下，电解质溶液的导电
能力可能不同。
电解质溶液的
导电能力
取决于
溶液中自由离
子的数目及离子所带电荷数目的大小
两者成正比
Cl-
H+
液 面
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
HCl电离的结果
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO-
液 面
CH3COO-
CH3COO-
CH3COO-
H+
H+
H+
H+
H+
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO-
CH3COOH电离的结果
现象：相同条件下，电解质溶液的导电
能力可能不同。
电解质溶液的
导电能力
取决于
取决于
溶液中自由离
子的数目及离子所带电荷数目的大小
电离程度的大小
本质原因: 电解质的电离程度不同。
2、电解质的分类
（1）强电解质：
在水溶液中能完全电离的电解质,强电解质。
【注意】强电解质在水溶液中全部以阴阳离子形式存在。
如：①强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr
②强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
③大部分的盐:NaCl、NaHCO3、BaSO4、AgCl、 (NH4)2CO3
④大多数金属氧化物：Na2O、Al2O3
注意：强电解质可完全电离出阳离子和阴离子
（2）弱电解质：
在水溶液中部分电离的电解质。
【注意】弱电解质在水溶液中一部分以阴阳离子形式存在，还有一部分以分子形式存在。
如：①弱酸：H2CO3、CH3COOH、HF、HClO
②弱碱: NH3 H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
③少数盐:(CH3COO)2Pb、Hg2Cl2、HgCl2、CdI2
④水
注意：
弱电解质有一部分电离成离子，其余则在水溶液中以分子形式存在
（1）定义：
3、电离方程式：
NaCl = Na+ + Cl—
（2）电解质的电离方程式书写
用化学符号表示电解质电离过程的式子
电离方程式书写原则：
⒈必须遵守质量守恒定律和电荷守恒；
⒉原子团通常不能拆。
如：NO3-、OH-、NH4+、CO32-、HCO3-等。
——完全电离，书写时用“=”号
a. 强电解质
MgCl2 =
Mg2+ + 2Cl—
H2SO4=
2H++SO42-
一步电离完全
Ca(OH)2 =
Ca2+ + 2OH—
b. 弱电解质
弱酸、弱碱、水
NH3 H2O
Mg(OH)2
NH4++OH-
Mg2++2OH-
HCO3-
H + + CO32-
①弱电解质部分电离，书时用“ ”号
②多元弱酸分步电离
③非多元弱酸的电离一步写完,用“ ”号
H2CO3
H + + HCO3-
H++OH-
H2O
H++F-
HF
c. 酸式盐的电离方程式
NaHSO4 = Na＋＋H＋＋SO42－
在水溶液中完全电离方程式：
②弱酸的酸式盐的电离
熔融状态下的电离方程式为：
①强酸的酸式盐的电离（eg：NaHSO4 ）
NaHSO4(熔融) = Na＋＋HSO4－
HSO3－ H＋＋SO32－
NaHSO3 = Na＋＋HSO3－
在水溶液中完全电离方程式：
熔融状态下的电离方程式为：
NaHSO3(熔融) = Na＋＋HSO3－
全部是H＋
KOH = K＋＋OH－
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
全部是OH－
金属阳离子(或铵根离子)
酸根阴离子
4.从电离角度认识酸、碱、盐
NaHSO4溶于水时能电离出H+，NaHSO4属于酸
吗？
思考
Cu2(OH)2CO3溶于水时能电离出OH-，那么它属于碱吗？
不属于
不属于
思想在线
【例】下列四组物质的水溶液中，哪几组含有的离子种类完全相同？
①NH4Cl、KNO3、Na2SO4
②K2SO4、NaNO3、NH4Cl
③NH4NO3、K2CO3、(NH4)2SO4、NaCl
④NaCl、(NH4)2SO4、K2SO4、NaNO3
【答案】①②④
【课堂小结】
化合物
非电解质
电解质
水溶液里或熔融状态下能否导电
电解质导电原因
电解质分类
电解质电离方程式书写
从电离的角度认识酸碱盐
多数有机物、非金属氧化物(CO2、SO2等)、NH3等
弱电解质
强电解质
3
课堂检测
1.下列说法正确的是( )
A.铜能导电，所以它是电解质
B.氨气的水溶液能导电，所以它是电解质
C.液态H2SO4不能导电，所以它是非电解质
D.酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它是非电解质
D
2.(2023·菏泽高一期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
D
3.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是( )
B
4.下列物质的导电性最差的是
A.氯化钾固体 B.盐酸
C.醋酸溶液 D.熔化的氢氧化钠
A
(2)请写出下列物质电离方程式。
NH4Cl：_________________________________________________________；
Na2SO4：______________________________________________________；
NaHCO3：______________________________________________________。
5.回答下列问题：
(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________(填序号)。
①②④⑧
①硫酸钠溶液、②碳酸氢钠溶液、③氯化铵晶体、④氢氧化钡溶液、
⑤干燥的氯化钠晶体、⑥蔗糖、⑦干燥的氢氧化钠固体、⑧稀硫酸。
【温故知新，可以为师】
注意点
化合物类型
定义
非电解质
电解质
化合物
导电实质
共同点
举例
电解质和非电解质比较:
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
酸、碱、盐、金属氧化物、H2O
非金属氧化物、非酸性气态氢化物、部分有机化合物
产生自由移动的离子
没有产生自由移动的离子
H2SO4 NaOH 、KI 、 CaO等
NH3 、CO2 、SO2 、酒精、蔗糖、苯等
均为化合物
电解质、非电解质的区分与化合物的水溶性无关
对照是辨析基本概念的最好方法
强电解质 弱电解质
定义
物质类型
电离程度
电离过程
存在微粒
实例
方程式
水溶液或熔融全部电离
水溶液或熔融部分电离
完全电离
部分电离
阴、阳离子
阴阳离子、分子
强酸、强碱、大部分盐
弱酸、弱碱、水
可逆过程 “ ”
不可逆 “ = ”
HF H+ +F-
NaOH = Na++OH-
NaCl HCl NaOH
HF \氨水\ 水
强电解质和弱电解质比较:
1.2 离子反应
第三、四、五课时 离子反应及离子方程式
P17【实验1-3】
向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。请同学们互相讨论填写下表。
Na2SO4溶液
BaCl2溶液
现象 分析
Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两溶液中的离子 混合后溶液中的离子
白色
沉淀
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
Na+、SO42-、Ba2+、Cl-
Na+、Cl-
Na2SO4稀溶液与 BaCl2稀溶液的反应
Na2SO4溶液
BaCl2溶液
Ba2+、
Cl-、
Na+、SO42-
BaSO4
Na+、Cl-
混合氯化钡和硫酸钠溶液，实际上是将四种离子（Na+、SO42-、Ba2+、Cl-）混合，SO42-和Ba2+结合为BaSO4沉淀析出，Na+和Cl-并未参与反应，只是剩余在溶液中。
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
宏观
微观
电解质在溶液中实际是以离子形式发生反应
KCl固体
NaNO3固体
溶解
KCl和NaNO3混合溶液
蒸发
为什么？
氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾四种盐混合固体
K+、NO3-
Na+、Cl-
K+ Cl-
Na+ NO3-
KCl
KNO3
NaCl
NaNO3
在溶液中电解质常常以离子形式存在，我们不能停留在物质层面上理解溶液中的电解质，应该深入到微观领域，从离子的角度出发，重新审视溶液中的电解质。
1
离 子 反 应
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
1.定义：
2.发生条件
通常是在溶液中
生成沉淀、气体挥发性物质、水、弱电解质
离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的离子反应发生条件与复分解型不同。
温馨提醒
(1)从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中 的反应。
相互交换离子
减小
3.离子反应的实质
(2)离子反应使溶液中某些离子的浓度 。
思考与讨论
稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应过程中，电导率为什么会先减小后增大？
例1：下列实验中，能发生离子反应的是
A.氢气还原氧化铜 B.Na2SO4溶液与KCl溶液混合
C.降低饱和KNO3溶液的温度 D.KOH溶液与CuSO4溶液混合
D
典例分析
你还记得中和反应的实质是什么？
H++OH-=H2O
【过渡】能代表所有中和反应吗？若能的话说出理由？若不能话举出反例。
2
离 子 方 程 式
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
1、定义：
例如：BaCl2 与Na2SO4反应
离子方程式
Na+
Cl-
Na+
Cl-
Ba2+
BaSO4
Ba2+
Cl-
Cl-
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
Na+
Na+
Na2SO4 = 2Na+ +
Ba2+ + = BaSO4↓
2、离子方程式的书写步骤
（1）写出化学方程式：
（2）把易溶于水、易电离的电解质拆成离子的形式
以客观事实为依据写出反应的化学方程式
拆
写
BaCl2＋Na2SO4 = BaSO4↓＋2NaCl
可以拆的电解质：强酸、强碱、可溶于水的盐（写成离子形式）
弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、沉淀以及水等仍用化学式表示。
2Na＋＋SO42-＋Ba2＋＋2Cl－ = BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
（3）删去方程式两边形式相同的离子：
（4）整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
小结：一写、二拆、三删、四整理、五检查
查
删
2Na＋＋SO42-＋Ba2＋＋2Cl－ = BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
SO42-＋Ba2＋ = BaSO4↓
(5)查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。
整理
3、特别提醒---拆还是不拆是关键
(记 溶 解 性 表)
应该拆写成离子形式的物质---
⑴酸：除硅酸（H2SiO3）外，大多数常见酸易溶于水；
⑵碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2和氨水易溶，Ca(OH)2微溶，其余碱均不溶于水；
⑶盐：钾钠铵盐硝酸盐全溶，盐酸不溶银、亚汞，硫酸不溶钡和铅，微溶还有银和钙。
易溶于水
且易电离
先溶解，后电离。
⑴难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等
⑵难电离的物质（弱电解质）：弱酸、弱碱、H2O。
⑶气体：H2S、CO2、SO2等
⑷单质：H2、Na、I2等
⑸氧化物：Na2O、Fe2O3等
⑹少部分盐(CH3COO)2Pb、浓硫酸、浓磷酸、
强酸：HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI…
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
大多数盐：NaCl、KNO3、Na2SO4等
写成离子形式的物质：
仍用化学式表示的物质：
【例2】写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
溶液中反应物 化学方程式 离子方程式
盐酸与氢氧化钠 ________________________ _________________
盐酸与氢氧化钾 ________________________ _________________
HCl＋NaOH = NaCl＋H2O
H＋＋OH－ = H2O
HCl＋KOH = KCl＋H2O
H＋＋OH－ = H2O
硫酸与氢氧化钠 _________________________ _________________
强酸、强碱发生中和反应的实质
H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O
H＋＋OH－ = H2O
典例分析
强酸电离出的H＋和强碱电离出的OH－结合生成水
根据上表，分析说明离子方程式不仅可以表示 的化学反应，还可以表示 的离子反应。
某个具体
同一类型
4.离子方程式的意义
【例3】 (1)H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_____
；
NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式： 。
(2)判断正误
①酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－=H2O （ ）
②H＋＋OH－===H2O仅表示强酸与强碱的中和反应 （ ）
H＋＋OH－ = H2O
2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
×
×
5、书写离子方程式的注意事项
①不在溶液中或熔融状态下进行的反应一般不能用离子方程式来表示。
2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固) ＝ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
△
Cu(固)与H2SO4(浓)之间的反应
②易溶物—NH3
反应物：写成NH3 H2O
生成物：
浓溶液（加热）：NH4+ + OH- ＝ NH3↑ + H2O
稀溶液：NH4+ + OH- ＝ NH3 H2O
③微溶物：
生成物：看作难溶物―写化学式。
Ca2+ + 2OH- + CO2 ＝ CaCO3↓ + H2O
Ca(OH)2 澄清的石灰水 + CO2 ＝ CaCO3↓ + H2O
Ca(OH)2 石灰乳+ 2H+ ＝ Ca2+ + H2O
Ca(OH)2 石灰乳+ 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3
④弱酸酸式酸根的书写
a.NaHSO4溶液与NaOH溶液的反应
NaHSO4 + NaOH ＝ Na2SO4 + H2O
H+ + OH- ＝ H2O
b.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应
HCO3- + OH- ＝ CO32- + H2O
NaHCO3 + NaOH ＝ Na2CO3 + H2O
c.NaHCO3溶液与稀盐酸的反应
NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + CO2↑ + H2O
HCO3- + H+ ＝ CO2↑+ H2O
多 元 弱 酸 酸 式 酸 根 不 能 拆
Na+ + H+ + SO42- + Na+ + OH-＝2Na+ + SO42- + H2O
⑤与反应物的量有关的反应
Ⅰ.连续型
将CO2通入澄清石灰水中:
⑴澄清石灰水过量：
⑵澄清石灰水不足：
Ca2+ + 2OH- + CO2（少量） ＝ CaCO3↓+ H2O
OH- + CO2(过量) ＝ HCO3-
HCl
CO2+H2O
NaHCO3
Na2CO3
NaOH
相隔反应，生成中间物；
相邻不反应，可共存。
⑤与反应物的量有关的反应
方法：
⑴将NaHCO3溶液滴入足量澄清石灰水中
Ca(OH)2+ NaHCO3（少量）＝
Ca2+ + OH- + HCO3- ＝ CaCO3↓+ H2O
⑵将澄清石灰水滴入足量NaHCO3溶液中
Ca(OH)2（少量）+ 2NaHCO3＝
Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- ＝ CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
CaCO3↓+NaOH+ H2O
CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O
Ⅱ.配比型
少定多变
定一法
Ⅲ.先后型
⑤与反应物的量有关的反应
例1.NH4HSO4溶液和NaOH溶液反应：
例2.NH4HSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：
⑴碱不足：
H+ + OH- ＝ H2O
⑵碱过量：
NH4+ + H+ + 2OH- ＝ H2O + NH3 H2O
⑥符合反应物、产物的配比
H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- ＝ BaSO4↓+ H2O
2
2
2
① CO32- + 2H+ ＝ H2O + CO2↑
Na2CO3
K2CO3
稀H2SO4
稀HCl
6、离子方程式与化学方程式的互换
② Cu2+ + S2- ＝ CuS↓
CuSO4
CuCl2
Cu(NO3)2
Na2S
K2S
(NH4)2S
闯关训练
请写出下列离子方程式对应的化学方程式
如：Na2CO3 + H2SO4 ＝ Na2SO4 + H2O + CO2↑
如：CuSO4 + Na2S ＝ CuS↓+ Na2SO4
将 离子方程式 改写成 化学方程式
关键在选准离子方程式中各离子所对应的物质
若有还原性离子（如S2-）不选用硝酸
化学方程式
离子方程式
一对一
写、拆、删、查
一对多
写、加、查
OH- →可溶性强碱（NaOH, KOH 等）
酸根离子→钾盐、钠盐、铵盐
金属阳离子→强酸盐（硫酸盐，氯化物，硝酸盐）
H+ →强酸（硫酸，盐酸等）
①看离子反应是否符合客观事实。
③看物质是否可拆。
铁放入稀硫酸中：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑
盐酸和碳酸钙反应：CO32- + 2H+ ＝ CO2↑+ H2O
氯化钠与硝酸银反应：Ag+ + Cl- ＝ AgCl
写化学方程式对照离子方程式
7、离子方程式的正误判断
找 错 法
②看“＝、 、↑、↓等符号是否正确。
④看是否漏掉离子反应。
CuSO4和Ba(OH)2反应：Ba2+ + SO42- ＝ BaSO4↓
⑤看原子个数和电荷数是否守恒。
氯气跟水反应: Cl2 + H2O ＝ H+ + Cl- + ClO-
⑥看反应物或产物的配比是否正确。
例4：(2022·广东惠州高一上期末)下列离子方程式正确的是
A.用小苏打治疗胃酸过多： ＋2H＋===CO2↑＋H2O
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋ ===BaSO4↓
C.铜片插入硝酸银溶液：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D.稀盐酸与石灰石反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D
典例分析
离子反应
概念
实质
发生条件
离子方程式
表示
意义
书写
表示同一类型化学反应
写
拆
删
查
课 堂 小 结
离子方程式
“拆”与“不拆”
有离子参与
3
课 堂 检 测
1.依据现有知识分析判断，下列选项中不满足离子反应发生条件的是
A.NaOH＋KCl = NaCl＋KOH
B.AgNO3＋HCl = AgCl↓＋HNO3
C.Na2CO3＋Ca(OH)2 = 2NaOH＋CaCO3↓
D.BaCO3＋2HNO3 = Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑
A
2.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：
甲 MgCl2、Na2SO4、KOH 乙 K2CO3、Ba(OH)2、NaCl
丙 K2SO4、CuCl2、NaCl 丁 HCl、KCl、Na2CO3
其中记录合理的是
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
C
3.下列离子方程式正确的是( )
D
A.铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋ = Cu2＋＋Ag
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2＋= BaSO4↓
C.石灰乳与盐酸反应：H＋＋OH－ = H2O
D.碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋ = Mg2＋＋CO2↑＋H2O
4.下表中对离子方程式的评价合理的是
B
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H＋＋ ＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 正确
B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： ＋2H＋=CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式
C 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋ 正确
D 向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓ 正确
5.(2023·无锡质检)离子方程式与化学方程式的本质区别在于化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式还可以表示同一类型的离子反应。从这个角度讲，可用离子方程式 2H+ + CO32- =H2O＋CO2↑表示的反应是
A.碳酸盐与盐酸反应
B.可溶性碳酸盐与稀硫酸反应
C.二氧化碳与酸溶液反应
D.盐酸与可溶性银盐溶液反应
B
6.写出与下列离子反应相对应的一个化学方程式。
(1)Cu 2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓
答案 (答案不唯一，合理即正确)
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(3)Cu 2＋＋Fe = Cu＋Fe2＋
答案 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
答案 CuSO4＋Fe===Cu ＋FeSO4
(2)2H＋＋CO32-= CO2↑＋H2O
第六课时 离子共存问题
第二节离子反应
案例分析
实验室中，有一份未知成分的澄清溶液，甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定其成分，实验结论记录如下：
甲 MgCl2、Na2SO4、KOH 乙 K2CO3、Ba(OH)2、NaCl
丙 K2SO4、CuCl2、NaCl 丁 HCl、KCl、Na2CO3
谁的分析结论是相对可信的？请分析每位同学进行化学反应的实质离子？分析反应后体系中剩余离子种类？
一、离子共存问题分析
1.离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2.判断离子能否大量共存的“四个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来是一色、二性、三特殊、四反应。
(1)一色——溶液颜色
水溶液中几种常见离子的颜色：
离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO4- Cr2O72- Cr3＋
溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙红色 灰绿色
提示：
“透明溶液”还是“无色透明溶液”，CuSO4溶液为蓝色透明溶液，NaCl为无色透明溶液。
例题1
在无色、酸性溶液中能大量共存的一组离子是( )
(2)二性——溶液的酸碱性
在强酸性溶液中，OH-及弱酸酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。
在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4+、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在
01
02
例题1
在无色、酸性溶液中能大量共存的一组离子是( )
(3)三特殊——三种特殊情况(先讲两种）
在酸性条件下才具有强氧化性。
与不能大量共存
＋ ＋ H2O = Al(OH)3 ↓＋
01
02
(4)四反应——四种反应类型(先讲一种）
发生复分解反应
发生氧化还原反应
01
02
请同学们回忆一
下复分解反应发
生的条件是什么？
下一节马上相遇！
例题1
在无色、酸性溶液中能大量共存的一组离子是( )
归纳整理
a、因生成弱电解质或气体不能大量共存
离子 不能大量共存的离子
H＋ 弱酸阴离子( 、S2－、HS－等)
OH－ 、HS－等
归纳整理
b、因生成沉淀(或微溶性物质)不能大量共存
离子 不能大量共存的离子
Ba2＋、Ca2＋ 、
Ag＋ 、
H＋
S2－ Zn2＋、 等
Ba2＋、Ca2＋、 、Ag＋等
OH－ Mg2＋、 、Zn2＋等
Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋
Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋
Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋
归纳整理
弱酸酸式酸根(HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-)既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存。
HCO3- + OH- ＝ CO32- + H2O
HCO3- + H+ ＝ CO2↑+ H2O
D
典例分析
【例2】.在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是( )
典例分析
【例3】无色溶液中能大量共存的是( )
A
典例分析
【例4】下列离子在指定溶液中能大量共存的是( )
D
思想建模
“三看法”判断溶液中离子能否大量共存
(1)看题目要求
是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定能大量共存”还是“可能大量共存”。
(2)看隐含条件
①无色透明溶液：
不可能含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4- 等有颜色的离子；也不可能含有相互反应而使溶液变浑浊的离子。
思想建模
②酸性环境：“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下pH＜7的溶液”等，一定含有大量的H＋。
③碱性环境：“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“常温下pH＞7的溶液”等，一定含有大量的OH－。
(3)看是否反应
①能否生成难溶物或微溶物。
如Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO32-、SO42-都不能大量共存。
思想建模
②能否生成弱电解质。
如在酸性溶液中OH－不能大量存在，在碱性溶液中H＋不能大量存在。
③能否生成挥发性物质。
如H＋与 HCO3-、CO32-等不能大量共存。
课 堂 训 练
√
2.在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是
√
√
第七课时 离子反应在物质分离提存中的应用
第二节离子反应
海水晒盐
海盐
初中我们就知道海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等），必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。
食盐精制的过程
溶解
第一步
第三步
蒸发结晶
第二步
过滤
第四步
结束了吗？
这时得到的氯化钠晶体中仍含有较多的可溶性杂质，工业上是利用化学方法除去这些可溶性杂质。
粗盐通过简单的溶解、过滤和蒸发操作后得到的盐中仍然会有可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐等。利用化学方法可以将这些可溶性杂质进一步去除。
资料卡片
硫酸盐
CaCl2
MgCl2
SO42-
Mg2+
Ca2+
OH- Cl- SO42 - CO32-
H+ 溶、挥 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 不 不
Mg2+ 不 溶 溶 微
Na2SO4
杂质 加入的试剂 化学方程式
Na2SO4
MgCl2
CaCl2
除去粗盐中可溶性杂质
BaCl2
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaCl
NaOH
Na2CO3
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH) 2 ↓+ 2NaCl
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaCl
NaCl
Na2SO4
MgCl2
CaCl2
过量BaCl2
过滤
滤液：
NaCl、MgCl2、
CaCl2、BaCl2
滤渣：BaSO4
过量NaOH过滤
滤液：
NaCl、CaCl2、
BaCl2、NaOH
滤渣：Mg(OH)2
过量Na2CO3过滤
滤液：NaCl、Na2CO3、NaOH
滤渣：CaCO3、BaCO3
过量
稀HCl
NaCl、HCl
蒸发
NaCl
方法一：
杂质 加入的试剂 化学方程式
Na2SO4
MgCl2
CaCl2及BaCl2
Na2CO3及NaOH
除去粗盐中可溶性杂质
BaCl2
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaCl
NaOH
Na2CO3
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH) 2 ↓+ 2NaCl
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaCl
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 ↓+ 2NaCl
稀HCl
2HCl + Na2CO3 = H2O +CO2 ↑+ 2NaCl
HCl + NaOH = NaCl + H2O
NaCl
Na2SO4
MgCl2
CaCl2
过量BaCl2
过滤
滤液：
NaCl、Na2SO4、
CaCl2、NaOH
滤渣：BaSO4、CaCO3
过量NaOH过滤
滤液：
NaCl、Na2SO4、
Na2CO3、NaOH
滤渣：Mg(OH)2
过Na2CO3过滤
滤液：NaCl、BaCl2、NaOH
滤渣：CaCO3
过量
稀HCl
NaCl、HCl、BaCl2
方法二：
探究归纳
1.物质提纯的一般思路
混合物组成分析→沉淀剂的选择→合理安排加入沉淀剂的顺序→考虑过量沉淀剂如何除去→确定实验步骤及实验操作。
探究归纳
2.选择试剂时应注意哪些问题？
不能引入新的杂质
为了将杂质除尽，所加试剂应该过量
过量的试剂在后续实验中必须除去
一般将杂质离子转换为沉淀、气体或水而除去
1
2
3
4
3.溶液中可溶性杂质的除去原则
①不 增
②不 减
③易分离
④易复原
指不能引入新的杂质
应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失
被提纯的物质容易被分离
指分离物或被提纯的物质容易复原
探究归纳
加入除杂试剂的顺序可以是：
② BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl
① BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl
③ NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl
过滤
过滤
过滤
1. Na2CO3必须加在BaCl2之后。
2. HCl在过滤后才加。
3. 采用加热的方法除去过量的盐酸。
注意：
例题1
实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和SO42- ，所用试剂包括BaCl2以及（ ）
A.Na2CO3、NaOH、HCl B.Na2CO3、HCl、KOH
C.K2CO3、HNO3、NaOH D.Na2CO3、NaOH、HNO3
A
除去括号中的杂质，写出所加的试剂和反应的离子方程式：
(1)SO42-(CO32-) 试剂：_____
2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
H2SO4
(2)Cl-(SO42- ) 试剂：_____
BaCl2
Ba2+ + SO42- ＝ BaSO4↓
(3)Fe2+(Cu2+ ) 试剂：_____
Fe
Cu2+ + Fe ＝ Cu + Fe2+
(4)Cl-(CO32- ) 试剂：_____
HCl
2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
物质的提纯：
随堂检测
为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提纯，并制得纯净的溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：
(1)操作①盛放药品可选用________(填仪器名称)。
(2)操作为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是_____________________。
(3)进行操作②后，如何判断已除尽？
方法是____________________________________________________________
_________________。
(4)操作③的目的是_______________________________；
为何不先过滤后加Na2CO3溶液，其理由是___________________________。
坩埚
除过量的Ba2＋
可减少过滤次数
(5)此设计方案是否严密？请说明理由____________________________________
___________________________________________________________________________________。
不严密，在操作③时加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后应加入适量盐酸，然后再加热煮沸，除去HCl
第二节 离子反应
第八课时 离子的检验与推断
请同学们联系复分解型离子反应发生的条件，讨论交流离子检验有哪些基本的方法？
【思考】
电解质在溶液中发生复分解反应本质是某些离子之间的反应，说明不同离子具有不同的特殊性质，利用离子的特殊性质，我们就可以实现对离子的检验。
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为以下三种类型：
1、生成沉淀
2、生成气体
3、显现特殊颜色（如检验有色离子或生成特殊颜色物质）
离子检验的一般方法和步骤
01
离子检验的一般方法和步骤
取适量待测液，加入试剂A排除（除去）干扰离子，加入检验试剂，若出现_____现象，说明原溶液中有_____离子
选择除杂试剂
选择检验试剂
01
02
常见五种离子的检验方法
02
阴离子 试剂 实验现象(依据)
Cl－ AgNO3溶液和稀HNO3 产生 沉淀：AgCl
SO42- 稀盐酸和BaCl2溶液 加稀盐酸 现象，再加BaCl2溶液产生 沉淀
CO32- CaCl2溶液和稀盐酸 加CaCl2溶液产生 沉淀，再加稀盐酸沉淀 ，产生无色 气体
白色
无明显
白色
白色
溶解
无味
红
蓝
变蓝
产生使湿润的红色石蕊试纸 的气体。
H+也可以这样检验吗？
解析离子推断题的“四项原则”
03
解析离子推断题的“四项原则”
(1)肯定性原则：
据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。
(2)互斥性原则：
如溶液中含有Ba2＋，则不存在SO42-
(3)进出性原则：
要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。
(4)守恒原则(电中性原则)：
阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等
B
典例分析
【题后点拨】
电解质溶液呈电中性，即阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但可运用溶液中电荷守恒理论来判断其是否存在，如本题可以根据电荷守恒判断该溶液中一定含有K＋。
应用
离子共存
除杂
离子检验
学
生
反
思
归
纳
随堂检测
04
1.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是
A.取少量滤液，向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋
B.取少量滤液，向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO42-
C.取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2＋
D.取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl－
B
2.有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：
①Ba(NO3)2 ②KCl ③NaOH ④CuSO4 ⑤Na2SO4，如果不用其它任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是( )
A. ①⑤③④② B.④③⑤②①
C.④③①⑤② D.③④①⑤②
C
【安全小常识】
1
2
3
4
生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢？
1.2 离子反应
第一课时 电解质的电离
p14【实验1-2】
在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象
取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃杯搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图1-9所示，将石.墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。
物质的导电性实验
【补充实验1】将石墨电极分别加入稀盐酸、酒精溶液、蔗糖溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。
稀盐酸
蔗糖溶液
酒精溶液
【补充实验2】熔融态NaCl的导电性实验
【小组合作】观察实验现象，得出实验结论
实验装置 烧杯内物质 实验现象 实验结论
NaCl固体 ________
KNO3固体
熔融态NaCl ______
NaCl溶液
KNO3溶液
稀盐酸
蔗糖溶液 ________
乙醇溶液
不导电
导电
不导电
灯泡不亮
灯泡变亮
灯泡变亮
灯泡变亮
灯泡不亮
灯泡不亮
灯泡不亮
灯泡变亮
1、电解质及非电解质：
（2）非电解质：
（1）电解质：
在水溶液里或熔融状态下能够自身导电的化合物。
在水溶液里和熔融状态下自身都不导电的化合物。
思考：电解质导电的实质是什么？
用小灯泡亮或不亮来判断物质能否导电，是否准确？
回忆一下初中物理所学的电流的定义是什么？电流是怎样形成的？
金属为什么能导电？
为什么干燥的NaCl固体不导电而溶于水或熔化后却能导电呢？
不准确。
带电荷的粒子在电场力的作用下按一定方向移动而形成电流。
金属中存在可自由移动的电子
+
+
-
-
-
-
-
-
-
-
+
+
+
+
+
+
-
Na+:
Cl-:
NaCl在熔融状态下导电原理分析
+
+
-
-
-
-
-
-
-
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+
+
+
+
+
+
-
Na+:
Cl-:
NaCl在熔融状态下导电原理分析
+
+
-
-
-
-
-
-
-
-
+
+
+
+
+
+
-
Na+:
Cl-:
NaCl在水中的溶解和形成水合离子示意图
水合离子
NaCl导电示意图
电解质导电的实质
1
2
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子
自由移动的离子在电场力的作用下发生了定向移动，形成了电流
【补充说明】
能 导 电 的 物质：
物质导电的条件：
特定状态的电解质，金属、石墨
自由移动带电子的粒子
电解质固体离子不能自由移动，所以不导电，而在水溶液里或熔融状态下可以自由移动，故导电。
NaCl等
人的手上常会沾有NaCl（汗液的成分之一），有时也会沾有其他电解质，因此，湿手直接接触电源时容易发生触电事故！
【小组合作】观察实验现象，得出实验结论并进行原因分析
实验装置 烧杯内物质 实验现象 实验结论 原因分析
NaCl固体 ________ _________________
KNO3固体
熔融态NaCl ______ _________________
NaCl溶液
KNO3溶液
稀盐酸
蔗糖溶液 ________ __________________
乙醇溶液
不导电
导电
不导电
离子不能自由移动
有自由移动的离子
没有自由移动的离子
灯泡不亮
灯泡变亮
灯泡变亮
灯泡变亮
灯泡不亮
灯泡不亮
灯泡不亮
灯泡变亮
2、电离：
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。
电解质NaCl
NaCl
有些电解质，如NaCl、K2SO4等，本身由离子构成，这类电解质溶于水或受热熔化时都能导电。
电解质HCl
一些电解质，如HCl、H2SO4等，本身不含有离子，需要溶于水在水分子的作用下才能电离成自由移动的离子而导电。
你知道吗？
化学史
电离需要通电吗？
电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电 的化合物。
3.电解质的概念再认识
（自身电离）
判断下列说法是否正确
练一练：
A.金属能导电，它是电解质。
B.NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。
C.固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。
D.液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。
电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电 的化合物。
3.电解质的概念再认识
（自身电离）
练一练：
判断下列说法是否正确
E.CO2溶于水所得溶液能导电，但CO2不是电解质。
CO2+H2O=H2CO3
注意事项
①电解质导电有一定条件：
水溶液里或熔融状态下
②电解质、非电解质应是化合物
单质、混合物既不属于电解质，也不属于非电解质
③化合物是否为电解质与溶解性无关
某些难溶于水的物质，由于它们溶解
度很小，所以测不出它们的导电性，但它
们熔融状态下能够导电，所以属于电解质
非电解质
化合物
电解质
活泼金属氧化物：Na2O、CaO等
酸：HCl、H2SO4 、HNO3 、 H2CO3 、CH3COOH等
碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3 H2O、 Fe(OH)3等
盐：NaCl、NaHSO4、NH4Cl、BaSO4等
水
非金属氧化物：SO2 、CO2等
大部分有机物：CCl4、C2H5OH等
非金属氢化物：NH3、PH3、N2H4等
4、化合物的分类
1.判断正误
(1)能导电的物质一定是电解质，电解质不一定能导电( )
(2)液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质( )
(3)铜丝、氯化钠溶液和盐酸能导电，所以三者都是电解质( )
(4)CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能导电，所以CO2、NH3是电解质( )
(5)硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，硫酸钡不是电解质( )
×
×
×
√
×
如：铜
强调：化合物
单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质
必须自身电离
是否电解质，与物质的溶解性无关
电解质导电也需要条件
思想在线
思想在线
2.现有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥稀盐酸 ⑦硫酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的物质是__________。
(2)属于电解质的是____________。
(3)属于非电解质的是______。
(4)上述状态下不能导电的电解质是__________。
②④⑥⑨
①③⑦⑨⑩
⑤⑧
①③⑦⑩
【课堂小结】
化合物
非电解质
电解质
水溶液里或熔融状态下能否导电
电解质导电原因
电解质分类
多数有机物、非金属氧化物(CO2、SO2等)、NH3等
酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物
电离
1.2 离子反应
第二课时 强电解质及弱电解质
HCl
NaCl
NaOH
C2H5OH
乙醇
NH3 H2O
氨水
想一想：哪些灯泡会亮呢？
CH3COOH
醋酸
相同
浓度
HCl
NaCl
NaOH
C2H5OH
CH3COOH
NH3 H2O
相同
浓度
为什么相同浓度的电解质溶液接入电路中灯泡的明暗度不同呢？
HCl、
NaOH、
NaCl
溶液
CH3CH2COOH、
NH3 H2O溶液
现象：相同条件下，电解质溶液的导电
能力可能不同。
电解质溶液的
导电能力
取决于
溶液中自由离
子的数目及离子所带电荷数目的大小
两者成正比
Cl-
H+
液 面
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
HCl电离的结果
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO-
液 面
CH3COO-
CH3COO-
CH3COO-
H+
H+
H+
H+
H+
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO-
CH3COOH电离的结果
现象：相同条件下，电解质溶液的导电
能力可能不同。
电解质溶液的
导电能力
取决于
取决于
溶液中自由离
子的数目及离子所带电荷数目的大小
电离程度的大小
本质原因: 电解质的电离程度不同。
2、电解质的分类
（1）强电解质：
在水溶液中能完全电离的电解质,强电解质。
【注意】强电解质在水溶液中全部以阴阳离子形式存在。
如：①强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr
②强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
③大部分的盐:NaCl、NaHCO3、BaSO4、AgCl、 (NH4)2CO3
④大多数金属氧化物：Na2O、Al2O3
注意：强电解质可完全电离出阳离子和阴离子
（2）弱电解质：
在水溶液中部分电离的电解质。
【注意】弱电解质在水溶液中一部分以阴阳离子形式存在，还有一部分以分子形式存在。
如：①弱酸：H2CO3、CH3COOH、HF、HClO
②弱碱: NH3 H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
③少数盐:(CH3COO)2Pb、Hg2Cl2、HgCl2、CdI2
④水
注意：
弱电解质有一部分电离成离子，其余则在水溶液中以分子形式存在
（1）定义：
3、电离方程式：
NaCl = Na+ + Cl—
（2）电解质的电离方程式书写
用化学符号表示电解质电离过程的式子
电离方程式书写原则：
⒈必须遵守质量守恒定律和电荷守恒；
⒉原子团通常不能拆。
如：NO3-、OH-、NH4+、CO32-、HCO3-等。
——完全电离，书写时用“=”号
a. 强电解质
MgCl2 =
Mg2+ + 2Cl—
H2SO4=
2H++SO42-
一步电离完全
Ca(OH)2 =
Ca2+ + 2OH—
b. 弱电解质
弱酸、弱碱、水
NH3 H2O
Mg(OH)2
NH4++OH-
Mg2++2OH-
HCO3-
H + + CO32-
①弱电解质部分电离，书时用“ ”号
②多元弱酸分步电离
③非多元弱酸的电离一步写完,用“ ”号
H2CO3
H + + HCO3-
H++OH-
H2O
H++F-
HF
c. 酸式盐的电离方程式
NaHSO4 = Na＋＋H＋＋SO42－
在水溶液中完全电离方程式：
②弱酸的酸式盐的电离
熔融状态下的电离方程式为：
①强酸的酸式盐的电离（eg：NaHSO4 ）
NaHSO4(熔融) = Na＋＋HSO4－
HSO3－ H＋＋SO32－
NaHSO3 = Na＋＋HSO3－
在水溶液中完全电离方程式：
熔融状态下的电离方程式为：
NaHSO3(熔融) = Na＋＋HSO3－
全部是H＋
KOH = K＋＋OH－
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
全部是OH－
金属阳离子(或铵根离子)
酸根阴离子
4.从电离角度认识酸、碱、盐
NaHSO4溶于水时能电离出H+，NaHSO4属于酸
吗？
思考
Cu2(OH)2CO3溶于水时能电离出OH-，那么它属于碱吗？
不属于
不属于
思想在线
【例】下列四组物质的水溶液中，哪几组含有的离子种类完全相同？
①NH4Cl、KNO3、Na2SO4
②K2SO4、NaNO3、NH4Cl
③NH4NO3、K2CO3、(NH4)2SO4、NaCl
④NaCl、(NH4)2SO4、K2SO4、NaNO3
【答案】①②④
【课堂小结】
化合物
非电解质
电解质
水溶液里或熔融状态下能否导电
电解质导电原因
电解质分类
电解质电离方程式书写
从电离的角度认识酸碱盐
多数有机物、非金属氧化物(CO2、SO2等)、NH3等
弱电解质
强电解质
3
课堂检测
1.下列说法正确的是( )
A.铜能导电，所以它是电解质
B.氨气的水溶液能导电，所以它是电解质
C.液态H2SO4不能导电，所以它是非电解质
D.酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它是非电解质
D
2.(2023·菏泽高一期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
D
3.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是( )
B
4.下列物质的导电性最差的是
A.氯化钾固体 B.盐酸
C.醋酸溶液 D.熔化的氢氧化钠
A
(2)请写出下列物质电离方程式。
NH4Cl：_________________________________________________________；
Na2SO4：______________________________________________________；
NaHCO3：______________________________________________________。
5.回答下列问题：
(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________(填序号)。
①②④⑧
①硫酸钠溶液、②碳酸氢钠溶液、③氯化铵晶体、④氢氧化钡溶液、
⑤干燥的氯化钠晶体、⑥蔗糖、⑦干燥的氢氧化钠固体、⑧稀硫酸。
【温故知新，可以为师】
注意点
化合物类型
定义
非电解质
电解质
化合物
导电实质
共同点
举例
电解质和非电解质比较:
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
酸、碱、盐、金属氧化物、H2O
非金属氧化物、非酸性气态氢化物、部分有机化合物
产生自由移动的离子
没有产生自由移动的离子
H2SO4 NaOH 、KI 、 CaO等
NH3 、CO2 、SO2 、酒精、蔗糖、苯等
均为化合物
电解质、非电解质的区分与化合物的水溶性无关
对照是辨析基本概念的最好方法
强电解质 弱电解质
定义
物质类型
电离程度
电离过程
存在微粒
实例
方程式
水溶液或熔融全部电离
水溶液或熔融部分电离
完全电离
部分电离
阴、阳离子
阴阳离子、分子
强酸、强碱、大部分盐
弱酸、弱碱、水
可逆过程 “ ”
不可逆 “ = ”
HF H+ +F-
NaOH = Na++OH-
NaCl HCl NaOH
HF \氨水\ 水
强电解质和弱电解质比较:
1.2 离子反应
第三、四、五课时 离子反应及离子方程式
P17【实验1-3】
向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。请同学们互相讨论填写下表。
Na2SO4溶液
BaCl2溶液
现象 分析
Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两溶液中的离子 混合后溶液中的离子
白色
沉淀
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
Na+、SO42-、Ba2+、Cl-
Na+、Cl-
Na2SO4稀溶液与 BaCl2稀溶液的反应
Na2SO4溶液
BaCl2溶液
Ba2+、
Cl-、
Na+、SO42-
BaSO4
Na+、Cl-
混合氯化钡和硫酸钠溶液，实际上是将四种离子（Na+、SO42-、Ba2+、Cl-）混合，SO42-和Ba2+结合为BaSO4沉淀析出，Na+和Cl-并未参与反应，只是剩余在溶液中。
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
宏观
微观
电解质在溶液中实际是以离子形式发生反应
KCl固体
NaNO3固体
溶解
KCl和NaNO3混合溶液
蒸发
为什么？
氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾四种盐混合固体
K+、NO3-
Na+、Cl-
K+ Cl-
Na+ NO3-
KCl
KNO3
NaCl
NaNO3
在溶液中电解质常常以离子形式存在，我们不能停留在物质层面上理解溶液中的电解质，应该深入到微观领域，从离子的角度出发，重新审视溶液中的电解质。
1
离 子 反 应
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
1.定义：
2.发生条件
通常是在溶液中
生成沉淀、气体挥发性物质、水、弱电解质
离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的离子反应发生条件与复分解型不同。
温馨提醒
(1)从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中 的反应。
相互交换离子
减小
3.离子反应的实质
(2)离子反应使溶液中某些离子的浓度 。
思考与讨论
稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应过程中，电导率为什么会先减小后增大？
例1：下列实验中，能发生离子反应的是
A.氢气还原氧化铜 B.Na2SO4溶液与KCl溶液混合
C.降低饱和KNO3溶液的温度 D.KOH溶液与CuSO4溶液混合
D
典例分析
你还记得中和反应的实质是什么？
H++OH-=H2O
【过渡】能代表所有中和反应吗？若能的话说出理由？若不能话举出反例。
2
离 子 方 程 式
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
1、定义：
例如：BaCl2 与Na2SO4反应
离子方程式
Na+
Cl-
Na+
Cl-
Ba2+
BaSO4
Ba2+
Cl-
Cl-
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
Na+
Na+
Na2SO4 = 2Na+ +
Ba2+ + = BaSO4↓
2、离子方程式的书写步骤
（1）写出化学方程式：
（2）把易溶于水、易电离的电解质拆成离子的形式
以客观事实为依据写出反应的化学方程式
拆
写
BaCl2＋Na2SO4 = BaSO4↓＋2NaCl
可以拆的电解质：强酸、强碱、可溶于水的盐（写成离子形式）
弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、沉淀以及水等仍用化学式表示。
2Na＋＋SO42-＋Ba2＋＋2Cl－ = BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
（3）删去方程式两边形式相同的离子：
（4）整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
小结：一写、二拆、三删、四整理、五检查
查
删
2Na＋＋SO42-＋Ba2＋＋2Cl－ = BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
SO42-＋Ba2＋ = BaSO4↓
(5)查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。
整理
3、特别提醒---拆还是不拆是关键
(记 溶 解 性 表)
应该拆写成离子形式的物质---
⑴酸：除硅酸（H2SiO3）外，大多数常见酸易溶于水；
⑵碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2和氨水易溶，Ca(OH)2微溶，其余碱均不溶于水；
⑶盐：钾钠铵盐硝酸盐全溶，盐酸不溶银、亚汞，硫酸不溶钡和铅，微溶还有银和钙。
易溶于水
且易电离
先溶解，后电离。
⑴难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等
⑵难电离的物质（弱电解质）：弱酸、弱碱、H2O。
⑶气体：H2S、CO2、SO2等
⑷单质：H2、Na、I2等
⑸氧化物：Na2O、Fe2O3等
⑹少部分盐(CH3COO)2Pb、浓硫酸、浓磷酸、
强酸：HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI…
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
大多数盐：NaCl、KNO3、Na2SO4等
写成离子形式的物质：
仍用化学式表示的物质：
【例2】写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
溶液中反应物 化学方程式 离子方程式
盐酸与氢氧化钠 ________________________ _________________
盐酸与氢氧化钾 ________________________ _________________
HCl＋NaOH = NaCl＋H2O
H＋＋OH－ = H2O
HCl＋KOH = KCl＋H2O
H＋＋OH－ = H2O
硫酸与氢氧化钠 _________________________ _________________
强酸、强碱发生中和反应的实质
H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O
H＋＋OH－ = H2O
典例分析
强酸电离出的H＋和强碱电离出的OH－结合生成水
根据上表，分析说明离子方程式不仅可以表示 的化学反应，还可以表示 的离子反应。
某个具体
同一类型
4.离子方程式的意义
【例3】 (1)H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_____
；
NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式： 。
(2)判断正误
①酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－=H2O （ ）
②H＋＋OH－===H2O仅表示强酸与强碱的中和反应 （ ）
H＋＋OH－ = H2O
2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
×
×
5、书写离子方程式的注意事项
①不在溶液中或熔融状态下进行的反应一般不能用离子方程式来表示。
2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固) ＝ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
△
Cu(固)与H2SO4(浓)之间的反应
②易溶物—NH3
反应物：写成NH3 H2O
生成物：
浓溶液（加热）：NH4+ + OH- ＝ NH3↑ + H2O
稀溶液：NH4+ + OH- ＝ NH3 H2O
③微溶物：
生成物：看作难溶物―写化学式。
Ca2+ + 2OH- + CO2 ＝ CaCO3↓ + H2O
Ca(OH)2 澄清的石灰水 + CO2 ＝ CaCO3↓ + H2O
Ca(OH)2 石灰乳+ 2H+ ＝ Ca2+ + H2O
Ca(OH)2 石灰乳+ 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3
④弱酸酸式酸根的书写
a.NaHSO4溶液与NaOH溶液的反应
NaHSO4 + NaOH ＝ Na2SO4 + H2O
H+ + OH- ＝ H2O
b.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应
HCO3- + OH- ＝ CO32- + H2O
NaHCO3 + NaOH ＝ Na2CO3 + H2O
c.NaHCO3溶液与稀盐酸的反应
NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + CO2↑ + H2O
HCO3- + H+ ＝ CO2↑+ H2O
多 元 弱 酸 酸 式 酸 根 不 能 拆
Na+ + H+ + SO42- + Na+ + OH-＝2Na+ + SO42- + H2O
⑤与反应物的量有关的反应
Ⅰ.连续型
将CO2通入澄清石灰水中:
⑴澄清石灰水过量：
⑵澄清石灰水不足：
Ca2+ + 2OH- + CO2（少量） ＝ CaCO3↓+ H2O
OH- + CO2(过量) ＝ HCO3-
HCl
CO2+H2O
NaHCO3
Na2CO3
NaOH
相隔反应，生成中间物；
相邻不反应，可共存。
⑤与反应物的量有关的反应
方法：
⑴将NaHCO3溶液滴入足量澄清石灰水中
Ca(OH)2+ NaHCO3（少量）＝
Ca2+ + OH- + HCO3- ＝ CaCO3↓+ H2O
⑵将澄清石灰水滴入足量NaHCO3溶液中
Ca(OH)2（少量）+ 2NaHCO3＝
Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- ＝ CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
CaCO3↓+NaOH+ H2O
CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O
Ⅱ.配比型
少定多变
定一法
Ⅲ.先后型
⑤与反应物的量有关的反应
例1.NH4HSO4溶液和NaOH溶液反应：
例2.NH4HSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：
⑴碱不足：
H+ + OH- ＝ H2O
⑵碱过量：
NH4+ + H+ + 2OH- ＝ H2O + NH3 H2O
⑥符合反应物、产物的配比
H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- ＝ BaSO4↓+ H2O
2
2
2
① CO32- + 2H+ ＝ H2O + CO2↑
Na2CO3
K2CO3
稀H2SO4
稀HCl
6、离子方程式与化学方程式的互换
② Cu2+ + S2- ＝ CuS↓
CuSO4
CuCl2
Cu(NO3)2
Na2S
K2S
(NH4)2S
闯关训练
请写出下列离子方程式对应的化学方程式
如：Na2CO3 + H2SO4 ＝ Na2SO4 + H2O + CO2↑
如：CuSO4 + Na2S ＝ CuS↓+ Na2SO4
将 离子方程式 改写成 化学方程式
关键在选准离子方程式中各离子所对应的物质
若有还原性离子（如S2-）不选用硝酸
化学方程式
离子方程式
一对一
写、拆、删、查
一对多
写、加、查
OH- →可溶性强碱（NaOH, KOH 等）
酸根离子→钾盐、钠盐、铵盐
金属阳离子→强酸盐（硫酸盐，氯化物，硝酸盐）
H+ →强酸（硫酸，盐酸等）
①看离子反应是否符合客观事实。
③看物质是否可拆。
铁放入稀硫酸中：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑
盐酸和碳酸钙反应：CO32- + 2H+ ＝ CO2↑+ H2O
氯化钠与硝酸银反应：Ag+ + Cl- ＝ AgCl
写化学方程式对照离子方程式
7、离子方程式的正误判断
找 错 法
②看“＝、 、↑、↓等符号是否正确。
④看是否漏掉离子反应。
CuSO4和Ba(OH)2反应：Ba2+ + SO42- ＝ BaSO4↓
⑤看原子个数和电荷数是否守恒。
氯气跟水反应: Cl2 + H2O ＝ H+ + Cl- + ClO-
⑥看反应物或产物的配比是否正确。
例4：(2022·广东惠州高一上期末)下列离子方程式正确的是
A.用小苏打治疗胃酸过多： ＋2H＋===CO2↑＋H2O
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋ ===BaSO4↓
C.铜片插入硝酸银溶液：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D.稀盐酸与石灰石反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D
典例分析
离子反应
概念
实质
发生条件
离子方程式
表示
意义
书写
表示同一类型化学反应
写
拆
删
查
课 堂 小 结
离子方程式
“拆”与“不拆”
有离子参与
3
课 堂 检 测
1.依据现有知识分析判断，下列选项中不满足离子反应发生条件的是
A.NaOH＋KCl = NaCl＋KOH
B.AgNO3＋HCl = AgCl↓＋HNO3
C.Na2CO3＋Ca(OH)2 = 2NaOH＋CaCO3↓
D.BaCO3＋2HNO3 = Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑
A
2.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：
甲 MgCl2、Na2SO4、KOH 乙 K2CO3、Ba(OH)2、NaCl
丙 K2SO4、CuCl2、NaCl 丁 HCl、KCl、Na2CO3
其中记录合理的是
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
C
3.下列离子方程式正确的是( )
D
A.铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋ = Cu2＋＋Ag
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2＋= BaSO4↓
C.石灰乳与盐酸反应：H＋＋OH－ = H2O
D.碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋ = Mg2＋＋CO2↑＋H2O
4.下表中对离子方程式的评价合理的是
B
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H＋＋ ＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 正确
B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： ＋2H＋=CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式
C 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋ 正确
D 向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓ 正确
5.(2023·无锡质检)离子方程式与化学方程式的本质区别在于化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式还可以表示同一类型的离子反应。从这个角度讲，可用离子方程式 2H+ + CO32- =H2O＋CO2↑表示的反应是
A.碳酸盐与盐酸反应
B.可溶性碳酸盐与稀硫酸反应
C.二氧化碳与酸溶液反应
D.盐酸与可溶性银盐溶液反应
B
6.写出与下列离子反应相对应的一个化学方程式。
(1)Cu 2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓
答案 (答案不唯一，合理即正确)
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(3)Cu 2＋＋Fe = Cu＋Fe2＋
答案 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
答案 CuSO4＋Fe===Cu ＋FeSO4
(2)2H＋＋CO32-= CO2↑＋H2O
第六课时 离子共存问题
第二节离子反应
案例分析
实验室中，有一份未知成分的澄清溶液，甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定其成分，实验结论记录如下：
甲 MgCl2、Na2SO4、KOH 乙 K2CO3、Ba(OH)2、NaCl
丙 K2SO4、CuCl2、NaCl 丁 HCl、KCl、Na2CO3
谁的分析结论是相对可信的？请分析每位同学进行化学反应的实质离子？分析反应后体系中剩余离子种类？
一、离子共存问题分析
1.离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2.判断离子能否大量共存的“四个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来是一色、二性、三特殊、四反应。
(1)一色——溶液颜色
水溶液中几种常见离子的颜色：
离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO4- Cr2O72- Cr3＋
溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙红色 灰绿色
提示：
“透明溶液”还是“无色透明溶液”，CuSO4溶液为蓝色透明溶液，NaCl为无色透明溶液。
例题1
在无色、酸性溶液中能大量共存的一组离子是( )
(2)二性——溶液的酸碱性
在强酸性溶液中，OH-及弱酸酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。
在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4+、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在
01
02
例题1
在无色、酸性溶液中能大量共存的一组离子是( )
(3)三特殊——三种特殊情况(先讲两种）
在酸性条件下才具有强氧化性。
与不能大量共存
＋ ＋ H2O = Al(OH)3 ↓＋
01
02
(4)四反应——四种反应类型(先讲一种）
发生复分解反应
发生氧化还原反应
01
02
请同学们回忆一
下复分解反应发
生的条件是什么？
下一节马上相遇！
例题1
在无色、酸性溶液中能大量共存的一组离子是( )
归纳整理
a、因生成弱电解质或气体不能大量共存
离子 不能大量共存的离子
H＋ 弱酸阴离子( 、S2－、HS－等)
OH－ 、HS－等
归纳整理
b、因生成沉淀(或微溶性物质)不能大量共存
离子 不能大量共存的离子
Ba2＋、Ca2＋ 、
Ag＋ 、
H＋
S2－ Zn2＋、 等
Ba2＋、Ca2＋、 、Ag＋等
OH－ Mg2＋、 、Zn2＋等
Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋
Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋
Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋
归纳整理
弱酸酸式酸根(HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-)既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存。
HCO3- + OH- ＝ CO32- + H2O
HCO3- + H+ ＝ CO2↑+ H2O
D
典例分析
【例2】.在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是( )
典例分析
【例3】无色溶液中能大量共存的是( )
A
典例分析
【例4】下列离子在指定溶液中能大量共存的是( )
D
思想建模
“三看法”判断溶液中离子能否大量共存
(1)看题目要求
是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定能大量共存”还是“可能大量共存”。
(2)看隐含条件
①无色透明溶液：
不可能含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4- 等有颜色的离子；也不可能含有相互反应而使溶液变浑浊的离子。
思想建模
②酸性环境：“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下pH＜7的溶液”等，一定含有大量的H＋。
③碱性环境：“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“常温下pH＞7的溶液”等，一定含有大量的OH－。
(3)看是否反应
①能否生成难溶物或微溶物。
如Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO32-、SO42-都不能大量共存。
思想建模
②能否生成弱电解质。
如在酸性溶液中OH－不能大量存在，在碱性溶液中H＋不能大量存在。
③能否生成挥发性物质。
如H＋与 HCO3-、CO32-等不能大量共存。
课 堂 训 练
√
2.在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是
√
√
第七课时 离子反应在物质分离提存中的应用
第二节离子反应
海水晒盐
海盐
初中我们就知道海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等），必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。
食盐精制的过程
溶解
第一步
第三步
蒸发结晶
第二步
过滤
第四步
结束了吗？
这时得到的氯化钠晶体中仍含有较多的可溶性杂质，工业上是利用化学方法除去这些可溶性杂质。
粗盐通过简单的溶解、过滤和蒸发操作后得到的盐中仍然会有可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐等。利用化学方法可以将这些可溶性杂质进一步去除。
资料卡片
硫酸盐
CaCl2
MgCl2
SO42-
Mg2+
Ca2+
OH- Cl- SO42 - CO32-
H+ 溶、挥 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 不 不
Mg2+ 不 溶 溶 微
Na2SO4
杂质 加入的试剂 化学方程式
Na2SO4
MgCl2
CaCl2
除去粗盐中可溶性杂质
BaCl2
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaCl
NaOH
Na2CO3
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH) 2 ↓+ 2NaCl
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaCl
NaCl
Na2SO4
MgCl2
CaCl2
过量BaCl2
过滤
滤液：
NaCl、MgCl2、
CaCl2、BaCl2
滤渣：BaSO4
过量NaOH过滤
滤液：
NaCl、CaCl2、
BaCl2、NaOH
滤渣：Mg(OH)2
过量Na2CO3过滤
滤液：NaCl、Na2CO3、NaOH
滤渣：CaCO3、BaCO3
过量
稀HCl
NaCl、HCl
蒸发
NaCl
方法一：
杂质 加入的试剂 化学方程式
Na2SO4
MgCl2
CaCl2及BaCl2
Na2CO3及NaOH
除去粗盐中可溶性杂质
BaCl2
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaCl
NaOH
Na2CO3
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH) 2 ↓+ 2NaCl
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaCl
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 ↓+ 2NaCl
稀HCl
2HCl + Na2CO3 = H2O +CO2 ↑+ 2NaCl
HCl + NaOH = NaCl + H2O
NaCl
Na2SO4
MgCl2
CaCl2
过量BaCl2
过滤
滤液：
NaCl、Na2SO4、
CaCl2、NaOH
滤渣：BaSO4、CaCO3
过量NaOH过滤
滤液：
NaCl、Na2SO4、
Na2CO3、NaOH
滤渣：Mg(OH)2
过Na2CO3过滤
滤液：NaCl、BaCl2、NaOH
滤渣：CaCO3
过量
稀HCl
NaCl、HCl、BaCl2
方法二：
探究归纳
1.物质提纯的一般思路
混合物组成分析→沉淀剂的选择→合理安排加入沉淀剂的顺序→考虑过量沉淀剂如何除去→确定实验步骤及实验操作。
探究归纳
2.选择试剂时应注意哪些问题？
不能引入新的杂质
为了将杂质除尽，所加试剂应该过量
过量的试剂在后续实验中必须除去
一般将杂质离子转换为沉淀、气体或水而除去
1
2
3
4
3.溶液中可溶性杂质的除去原则
①不 增
②不 减
③易分离
④易复原
指不能引入新的杂质
应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失
被提纯的物质容易被分离
指分离物或被提纯的物质容易复原
探究归纳
加入除杂试剂的顺序可以是：
② BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl
① BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl
③ NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl
过滤
过滤
过滤
1. Na2CO3必须加在BaCl2之后。
2. HCl在过滤后才加。
3. 采用加热的方法除去过量的盐酸。
注意：
例题1
实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和SO42- ，所用试剂包括BaCl2以及（ ）
A.Na2CO3、NaOH、HCl B.Na2CO3、HCl、KOH
C.K2CO3、HNO3、NaOH D.Na2CO3、NaOH、HNO3
A
除去括号中的杂质，写出所加的试剂和反应的离子方程式：
(1)SO42-(CO32-) 试剂：_____
2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
H2SO4
(2)Cl-(SO42- ) 试剂：_____
BaCl2
Ba2+ + SO42- ＝ BaSO4↓
(3)Fe2+(Cu2+ ) 试剂：_____
Fe
Cu2+ + Fe ＝ Cu + Fe2+
(4)Cl-(CO32- ) 试剂：_____
HCl
2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
物质的提纯：
随堂检测
为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提纯，并制得纯净的溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：
(1)操作①盛放药品可选用________(填仪器名称)。
(2)操作为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是_____________________。
(3)进行操作②后，如何判断已除尽？
方法是____________________________________________________________
_________________。
(4)操作③的目的是_______________________________；
为何不先过滤后加Na2CO3溶液，其理由是___________________________。
坩埚
除过量的Ba2＋
可减少过滤次数
(5)此设计方案是否严密？请说明理由____________________________________
___________________________________________________________________________________。
不严密，在操作③时加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后应加入适量盐酸，然后再加热煮沸，除去HCl
第二节 离子反应
第八课时 离子的检验与推断
请同学们联系复分解型离子反应发生的条件，讨论交流离子检验有哪些基本的方法？
【思考】
电解质在溶液中发生复分解反应本质是某些离子之间的反应，说明不同离子具有不同的特殊性质，利用离子的特殊性质，我们就可以实现对离子的检验。
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为以下三种类型：
1、生成沉淀
2、生成气体
3、显现特殊颜色（如检验有色离子或生成特殊颜色物质）
离子检验的一般方法和步骤
01
离子检验的一般方法和步骤
取适量待测液，加入试剂A排除（除去）干扰离子，加入检验试剂，若出现_____现象，说明原溶液中有_____离子
选择除杂试剂
选择检验试剂
01
02
常见五种离子的检验方法
02
阴离子 试剂 实验现象(依据)
Cl－ AgNO3溶液和稀HNO3 产生 沉淀：AgCl
SO42- 稀盐酸和BaCl2溶液 加稀盐酸 现象，再加BaCl2溶液产生 沉淀
CO32- CaCl2溶液和稀盐酸 加CaCl2溶液产生 沉淀，再加稀盐酸沉淀 ，产生无色 气体
白色
无明显
白色
白色
溶解
无味
红
蓝
变蓝
产生使湿润的红色石蕊试纸 的气体。
H+也可以这样检验吗？
解析离子推断题的“四项原则”
03
解析离子推断题的“四项原则”
(1)肯定性原则：
据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。
(2)互斥性原则：
如溶液中含有Ba2＋，则不存在SO42-
(3)进出性原则：
要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。
(4)守恒原则(电中性原则)：
阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等
B
典例分析
【题后点拨】
电解质溶液呈电中性，即阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但可运用溶液中电荷守恒理论来判断其是否存在，如本题可以根据电荷守恒判断该溶液中一定含有K＋。
应用
离子共存
除杂
离子检验
学
生
反
思
归
纳
随堂检测
04
1.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是
A.取少量滤液，向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋
B.取少量滤液，向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO42-
C.取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2＋
D.取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl－
B
2.有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：
①Ba(NO3)2 ②KCl ③NaOH ④CuSO4 ⑤Na2SO4，如果不用其它任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是( )
A. ①⑤③④② B.④③⑤②①
C.④③①⑤② D.③④①⑤②
C