第三章 第一节 微专题3 铁的“价—类”二维图（15张PPT）
文档属性
| 名称 | 第三章 第一节 微专题3 铁的“价—类”二维图（15张PPT） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 436.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-17 17:53:46 | ||
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文档简介
(共15张PPT)
第三章 第一节
微专题3 铁的“价—类”二维图
1.铁元素的“价—类”二维图
2.从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质
(1)Fe2O3、FeO是 氧化物，写出分别溶于稀硫酸的离子方程式：
；
。
(2)Fe(OH)2和Fe(OH)3属于 ，写出分别溶于稀盐酸的离子方程式：
；
。
碱性
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
FeO＋2H＋===H2O＋Fe2＋
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
碱
(3)FeCl2、Fe2(SO4)3都属于盐，能和碱发生反应生成氢氧化物沉淀：
如：FeCl2＋2NaOH=== ；
Fe2(SO4)3＋6NH3·H2O=== 。
Fe(OH)2↓＋2NaCl
2Fe(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
3.从化合价的角度理解铁及其化合物的性质
(1)Fe2O3具有 ，可用还原剂将其还原为铁单质，如高炉炼铁的原理以化学方程式表示为3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2。
(2)Fe2＋→Fe3＋：Fe2＋具有一定的还原性，要使Fe2＋转化为Fe3＋，需要氧化性更强的氧化剂。能将Fe2＋氧化为Fe3＋的氧化剂有Cl2、Br2、H2O2、KMnO4(H＋)溶液、浓硫酸(或硝酸)等。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，
氧化性
(3)Fe3＋→Fe2＋：Fe2＋具有一定的氧化性，不能使用还原性很强的物质进行还原。能将Fe3＋还原为Fe2＋的还原剂有Fe、Cu、I－等。
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋， (用于腐蚀印刷电路板)。
Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋
1
2
3
4
5
1.判断正误
(1)FeCl2不能通过化合反应制得
(2)同价态含铁物质间的转化一般可通过复分解反应实现
(3)不同价态含铁物质间的转化必须通过氧化还原反应实现
(4)Fe(OH)3只能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得，不能通过化合反应制得
(5)向溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe3＋，一定不含有Fe2＋和Mg2＋
跟踪训练
×
√
√
×
×
1
3
4
5
2.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。下列有关说法不正确的是
A.物质A与不同的氧化剂反应可能得到不同价态的含铁化合物
B.通过化合反应和置换反应都能生成Fe3O4
C.从物质类别来看，物质B属于碱性氧化物，
能与水反应生成物质C
D.从元素价态来看，Fe2＋既具有氧化性又
具有还原性
√
2
跟踪训练
铁的氧化物难溶于水，不能与水反应生成碱，故C错误。
3.化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是
A.工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应
为置换反应
B.Fe3O4中铁元素为＋4价
C.维生素C能将Fe3＋转化为Fe2＋，该过程中维生素C是还原剂
D.Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色
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√
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跟踪训练
用CO还原Fe2O3，反应物中没有单质，
故该反应不是置换反应，A项错误；
Fe3O4中部分铁元素显＋3价，部分铁
元素显＋2价，B项错误；
维生素C将Fe3＋转化为Fe2＋，Fe3＋发生还原反应，维生素C表现还原性，是还原剂，C项正确；
Fe(OH)2浊液露置于空气中，白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，D项错误。
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跟踪训练
4.已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：
下列叙述正确的是
A.A为Fe，B为FeO
B.C→D溶液的颜色变化：
由浅绿色到棕黄色
C.④的离子方程式：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
D.⑤的离子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
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√
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跟踪训练
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跟踪训练
由红褐色固体可知，F是Fe(OH)3，
从而得出A为Fe，黑色晶体B为
Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为
FeCl3，E为Fe(OH)2。
④的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，⑤的离子方程式：2Fe2＋＋
Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
1
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4
5
5.(2022·山东聊城高一上期末)利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如图，已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的[Zn(OH)4]2－。下列有关说法正确的是
A.Fe3O4是碱性氧化物，是
具有磁性的黑色晶体
B.滤液中存在的离子有Na＋、
[Zn(OH)4]2－、OH－
C.“酸溶”的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
D.“氧化”的目的是将Fe2＋全部氧化为Fe3＋
√
2
跟踪训练
Fe3O4是一种复杂的化合
物，是具有磁性的黑色
晶体，故A错误；
Zn溶于强碱时生成可溶
于水的[Zn(OH)4]2－，Fe与NaOH溶液不反应，则滤液含过量NaOH，存在的离子有Na＋、[Zn(OH)4]2－、OH－，故B正确；
“酸溶”的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故C错误；
由流程可知，过氧化氢只氧化部分亚铁离子，故D错误。
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跟踪训练
本课结束
第三章 第一节
微专题3 铁的“价—类”二维图
1.铁元素的“价—类”二维图
2.从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质
(1)Fe2O3、FeO是 氧化物，写出分别溶于稀硫酸的离子方程式：
；
。
(2)Fe(OH)2和Fe(OH)3属于 ，写出分别溶于稀盐酸的离子方程式：
；
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碱性
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
FeO＋2H＋===H2O＋Fe2＋
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
碱
(3)FeCl2、Fe2(SO4)3都属于盐，能和碱发生反应生成氢氧化物沉淀：
如：FeCl2＋2NaOH=== ；
Fe2(SO4)3＋6NH3·H2O=== 。
Fe(OH)2↓＋2NaCl
2Fe(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
3.从化合价的角度理解铁及其化合物的性质
(1)Fe2O3具有 ，可用还原剂将其还原为铁单质，如高炉炼铁的原理以化学方程式表示为3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2。
(2)Fe2＋→Fe3＋：Fe2＋具有一定的还原性，要使Fe2＋转化为Fe3＋，需要氧化性更强的氧化剂。能将Fe2＋氧化为Fe3＋的氧化剂有Cl2、Br2、H2O2、KMnO4(H＋)溶液、浓硫酸(或硝酸)等。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，
氧化性
(3)Fe3＋→Fe2＋：Fe2＋具有一定的氧化性，不能使用还原性很强的物质进行还原。能将Fe3＋还原为Fe2＋的还原剂有Fe、Cu、I－等。
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋， (用于腐蚀印刷电路板)。
Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋
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1.判断正误
(1)FeCl2不能通过化合反应制得
(2)同价态含铁物质间的转化一般可通过复分解反应实现
(3)不同价态含铁物质间的转化必须通过氧化还原反应实现
(4)Fe(OH)3只能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得，不能通过化合反应制得
(5)向溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe3＋，一定不含有Fe2＋和Mg2＋
跟踪训练
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2.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。下列有关说法不正确的是
A.物质A与不同的氧化剂反应可能得到不同价态的含铁化合物
B.通过化合反应和置换反应都能生成Fe3O4
C.从物质类别来看，物质B属于碱性氧化物，
能与水反应生成物质C
D.从元素价态来看，Fe2＋既具有氧化性又
具有还原性
√
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跟踪训练
铁的氧化物难溶于水，不能与水反应生成碱，故C错误。
3.化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是
A.工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应
为置换反应
B.Fe3O4中铁元素为＋4价
C.维生素C能将Fe3＋转化为Fe2＋，该过程中维生素C是还原剂
D.Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色
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跟踪训练
用CO还原Fe2O3，反应物中没有单质，
故该反应不是置换反应，A项错误；
Fe3O4中部分铁元素显＋3价，部分铁
元素显＋2价，B项错误；
维生素C将Fe3＋转化为Fe2＋，Fe3＋发生还原反应，维生素C表现还原性，是还原剂，C项正确；
Fe(OH)2浊液露置于空气中，白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，D项错误。
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跟踪训练
4.已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：
下列叙述正确的是
A.A为Fe，B为FeO
B.C→D溶液的颜色变化：
由浅绿色到棕黄色
C.④的离子方程式：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
D.⑤的离子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
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跟踪训练
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跟踪训练
由红褐色固体可知，F是Fe(OH)3，
从而得出A为Fe，黑色晶体B为
Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为
FeCl3，E为Fe(OH)2。
④的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，⑤的离子方程式：2Fe2＋＋
Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
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5.(2022·山东聊城高一上期末)利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如图，已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的[Zn(OH)4]2－。下列有关说法正确的是
A.Fe3O4是碱性氧化物，是
具有磁性的黑色晶体
B.滤液中存在的离子有Na＋、
[Zn(OH)4]2－、OH－
C.“酸溶”的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
D.“氧化”的目的是将Fe2＋全部氧化为Fe3＋
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跟踪训练
Fe3O4是一种复杂的化合
物，是具有磁性的黑色
晶体，故A错误；
Zn溶于强碱时生成可溶
于水的[Zn(OH)4]2－，Fe与NaOH溶液不反应，则滤液含过量NaOH，存在的离子有Na＋、[Zn(OH)4]2－、OH－，故B正确；
“酸溶”的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故C错误；
由流程可知，过氧化氢只氧化部分亚铁离子，故D错误。
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