第三章　第一节　第2课时　铁盐和亚铁盐（77张PPT）

(共77张PPT)
第2课时　铁盐和亚铁盐
第三章　第一节　
1.依据化合价理论，结合实验探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径，强
化变化观念。
2.通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法，培养证据推理意识，提升实验探
究能力与创新意识。3.Fe2＋与Fe3＋的相互转化及鉴别。
核心素养
发展目标
一、铁盐、亚铁盐的性质与检验
二、Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化关系及应用
课时对点练
内容索引
随堂演练　知识落实
铁盐、亚铁盐的性质与检验
一
常见的铁盐有 、 等，常见的亚铁盐有 、
等。
1.与KSCN溶液的反应——Fe3＋的检验
Fe2(SO4)3
FeCl3
FeSO4
FeCl2
Fe2＋ Fe3＋
溶液的颜色 色 色
滴加KSCN溶液 无明显现象 溶液变红色
反应原理 不反应 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
应用 在含有Fe3＋的盐溶液中滴加 ，检验Fe3＋的存在 浅绿
棕黄
KSCN溶液
2.实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质
(1)从化合价角度预测Fe2＋和Fe3＋的性质
①Fe3＋——能降低到 价或 价，具有 。
②
＋2
0
氧化性
还原
氧化
0
(2)实验探究
①实验操作：
②实验现象：溶液显 色，试管中
有黑色固体，再滴加KSCN溶液，溶液 ，向上层溶液中滴加新制氯水，溶液变 色。
③离子方程式： 、 、
。
④实验结论：a.Fe3＋具有氧化性，能被还原剂(如Fe)还原为Fe2＋；b.Fe2＋具有还原性，能被氧化剂(如氯气、过氧化氢等)氧化为Fe3＋。
浅绿
无明显变化
红
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
3.Fe2＋、Fe3＋的检验及性质总结
(1)Fe2＋、Fe3＋的检验
棕黄
浅绿
红褐
白色
灰绿
红褐
红
不变红
红
(2)亚铁盐和铁盐的性质
Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
【思考】　(1)实验室中久置的硫酸亚铁溶液会变黄的原因是_______
____________________________________。
(2)请设计实验检验在空气中放置的硫酸亚铁溶液已部分变质：_____
_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
的亚铁离子被空气中的氧气氧化为Fe3＋
溶液中
取装
有溶液的两支试管，一支试管中滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中有Fe3＋；另一支试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明溶液中有Fe2＋
归纳总结
混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验
(1)Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中检验Fe2＋的方法
①通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋(注意：Cl－等还原性的离子对Fe2＋的检验有干扰)。
②向溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明含有Fe2＋。
(2)Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中检验Fe3＋，可用KSCN试剂，现象为溶液变红。
应用体验
1.判断正误
(1)向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液中有Fe3＋
(2)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，出现红色沉淀
(3)向MCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，则M2＋为Fe2＋
(4)向含有Fe2＋的溶液中，滴加几滴H2O2溶液后溶液变成红色，说明溶液中一定有SCN－
×
×
√
×
应用体验
2.现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，可供选用的试剂有铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、H2O2溶液、锌片。下列叙述不正确的是
A.在FeCl2溶液中加入锌片，溶液逐渐由浅绿色变为无色
B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色，则Fe2＋具有还原性
C.向FeCl2溶液中滴加少量酸化的H2O2溶液，溶液变为棕黄色，并产生
大量无色气体
D.向FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色，则Fe具有
还原性
√
返回
向FeCl2溶液中加入锌片，发生反应：FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe，溶液由浅绿色变为无色，A正确；
向FeCl2溶液中滴加氯水，发生反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，溶液变为棕黄色，FeCl2体现还原性，B正确；
向FeCl2溶液中滴加酸化的H2O2溶液，发生反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，溶液变为棕黄色，但不产生气体，C错误；
向FeCl3溶液中加入足量铁粉，发生反应：2FeCl3＋Fe===3FeCl2，Fe体现还原性，D正确。
Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化关系及应用
二
1.Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化关系
铁元素不同价态之间的转化需要通过氧化还原反应来实现，氧化剂、还原剂的强弱不同，转化产物也不同。
价态变化 转化关系 反应方程式
0→＋2 0→＋3 Fe→Fe2＋ Fe→Fe3＋ Fe＋2H＋===_____________
2Fe＋3Cl2 _______
＋2→＋3 ＋2→0 Fe2＋→Fe3＋ Fe(OH)2→ Fe(OH)3 FeO→Fe 2Fe2＋＋Cl2===____________
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
FeO＋CO _________
Fe2＋＋H2↑
2FeCl3
2Fe3＋＋2Cl－
Fe＋CO2
＋3→0 ＋3→＋2 Fe2O3→Fe Fe3＋→Fe2＋ 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
2Fe3＋＋Fe===_______
3Fe2＋
2.转化关系的应用
(1)含Fe2＋、Fe3＋的分离、除杂方法
【思考1】　(1)如何除去FeCl2溶液中的少量Fe3＋，写出有关反应的离子方程式。实验室中应该怎样保存亚铁盐溶液？
提示　向FeCl2溶液中加入足量铁粉，充分反应后过滤，离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。实验室保存亚铁盐溶液时向亚铁盐溶液中加入少量铁屑。
(2)如何除去FeCl3溶液中的少量Fe2＋？
提示　向FeCl3溶液中滴加足量氯水。
(2)与Fe2＋、Fe3＋在水溶液中不能大量共存的离子总结
①Fe2＋、Fe3＋与OH－因反应生成沉淀而不能大量共存。
③Fe3＋与SCN－发生反应生成难电离的Fe(SCN)3，不能大量共存。
(3)利用覆铜板制作图案
①实验原理：利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。
②实验操作：取一小块覆铜板，
用油性笔在覆铜板上画上设计
好的图案，然后浸入盛有FeCl3
溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。
③实验现象：用油性笔画出的图案处不被腐蚀，洗净后板上留下设计的图案。
④反应方程式：_____________________________________________
。
⑤实验结论： 。
2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2(2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋
＋Cu2＋)
铜可被FeCl3溶液腐蚀
【思考2】　使用后的腐蚀液中含有哪些物质？如何处理腐蚀液回收得到Cu和FeCl3？
提示　使用后的腐蚀液中含有CuCl2、FeCl2、FeCl3，可经如下流程回收得到Cu和FeCl3：
应用体验
(2022·湖南岳阳市教科院高一检测)下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法正确的是
A.Fe(OH)3[Fe(OH)2]：灼烧
B.FeCl2溶液(FeCl3)：通入适量Cl2
C.FeCl3溶液(CuCl2)：加入足量的Fe粉，过滤
D.Cl2(HCl)：通过饱和食盐水洗气后干燥
√
Fe(OH)3、Fe(OH)2混合物在空气中灼烧得到Fe2O3，故A错误；
FeCl2溶液(FeCl3)：通入适量Cl2，氯化亚铁被氧化为氯化铁，需要的物质被反应了，故B错误；
FeCl3溶液(CuCl2)：加入足量的Fe粉，氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁，故C错误；
Cl2(HCl)：HCl极易溶于水，可以被饱和食盐水吸收，故D正确。
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随堂演练　知识落实
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1.下列离子的检验方法合理的是
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2＋
B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含
有Fe2＋
C.向某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3＋
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为
红褐色，说明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋
√
随堂演练
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随堂演练
A项中现象可以证明存在Fe3＋，但无法确定Fe2＋是否存在，错误；
B项中现象可以证明通入Cl2后存在Fe3＋，但原溶液是只存在Fe2＋，还是只存在Fe3＋或Fe2＋、Fe3＋均含有，不能确定，错误；
D项中Fe(OH)2转化为红褐色的Fe(OH)3时会干扰其他白色沉淀的观察，所以当含Fe2＋的溶液中含有其他能与碱生成白色沉淀的离子时，也出现同样的现象，错误。
2.(2022·北京清华附中高一期末)下列方程式与所给事实不相符的是
A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B.盐酸除铁锈：Fe2O3＋6H＋ ===2Fe3＋＋ 3H2O
C.将H2O2溶液滴加到酸性FeCl2溶液中：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2H2O
＋2Fe3＋
D.红热的Fe粉和水蒸气反应生成黑色固体：2Fe＋3H2O(g) Fe2O3
＋3H2
√
随堂演练
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随堂演练
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铁锈的主要成分为Fe2O3，B正确；
H2O2与Fe2＋反应后可将Fe2＋氧化为Fe3＋，同时在酸性条件下可用H＋配平电荷，反应前后原子守恒，电荷守恒，C正确；
铁粉在高温下与水蒸气反应生成的黑色固体是Fe3O4，不是Fe2O3，方程式不正确，D错误。
(1)写出下列物质的化学式：B______；D_____；F________。
(2)C为_______，电离方程式：___________________。
(3)写出由E转变成F的化学方程式：_______________________________。
3.(2023·南昌高一检测)已知有以下物质相互转化：
随堂演练
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FeCl2
KCl
Fe(OH)3
KOH
KOH===K＋＋OH－
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(4)用KSCN鉴别G溶液的现象：___________；向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：___________________。
随堂演练
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溶液变红色
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
白色沉淀E在空气中放置会
变为红褐色沉淀F，可知E
是Fe(OH)2，F是Fe(OH)3；
Fe(OH)3与盐酸反应生成G
为FeCl3，FeCl3溶液中加入A变为B溶液，B溶液中加入C溶液生成Fe(OH)2，则B是FeCl2，A与盐酸反应生成气体和FeCl2，所以A是Fe，气体是H2；
随堂演练
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FeCl2溶液中加入C溶液产生
的D溶液中加入硝酸酸化的
AgNO3溶液产生的白色沉淀
H是AgCl，将过滤所得溶液进行焰色试验，并透过蓝色钴玻璃观察，发现焰色呈紫色，说明溶液中含有K＋，因此C为KOH，D为KCl。
G为FeCl3，其中所含金属阳离子Fe3＋遇KSCN溶液时，溶液变为红色，向FeCl3溶液中加入Fe粉，发生氧化还原反应产生FeCl2，该反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
随堂演练
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课时对点练
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题组一　铁盐、亚铁盐的性质
1.下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述错误的是
A.Fe2＋的水溶液为浅绿色
B.Fe3＋的水溶液为棕黄色
C.Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性
D.Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀
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对点训练
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对点训练
通常情况下，铁的化合价有0价、＋2价、＋3价，Fe2＋处于中间价态，既能得电子，又能失电子，所以既有氧化性，又有还原性，一般认为Fe3＋处于最高价态，因此具有氧化性，C项正确；
Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，生成红色可溶性物质，不是红色沉淀，D项错误。
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对点训练
2.已知2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A.加入KSCN溶液一定不变红色
B.溶液中一定含Fe2＋
C.剩余固体中一定含Cu
D.溶液中一定含Cu2＋
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对点训练
由于氧化性：Fe3＋>Cu2＋，Fe先与FeCl3发生反应：Fe＋2FeCl3===
3FeCl2，后与CuCl2发生反应：Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu，充分反应后有固体存在，则FeCl3完全反应，该固体可能为Cu或Fe和Cu的混合物。根据上述分析，溶液中不含Fe3＋，加入KSCN溶液一定不变红色，A正确；
FeCl3完全反应被还原成FeCl2，CuCl2与Fe反应生成FeCl2和Cu，溶液中一定含Fe2＋，B正确；
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对点训练
根据上述分析，剩余固体中一定含Cu，C正确；
CuCl2可能部分与Fe反应，也可能全部与铁反应，故溶液中可能含Cu2＋，也可能不含Cu2＋，D错误。
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3.(2022·青岛高一期末)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A.把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋
＋3Cu
B.某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明含Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－===
Fe(SCN)3
C.FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
D.若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性
顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液反应：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag
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对点训练
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A中正确的离子反应为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；
C中正确的离子反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；
D中Zn、Cu均能与AgNO3发生置换反应生成Ag，则不能比较Zn、Cu的活动性，D错误。
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
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对点训练
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D.0.1 mol·L－1 KI溶液中：Ca2＋、Na＋、ClO－、OH－
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对点训练
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A项，无色透明的溶液中不能存在显蓝色的Cu2＋，错误；
B项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，存在大量的OH－，能与Mg2＋反应产生沉淀、与 反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，错误；
D项，KI具有强还原性， ClO－具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应而不能大量共存，错误。
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对点训练
题组二　Fe3＋ 、Fe2＋的检验与除杂
5.下列物质反应后，加入KSCN溶液一定变红的是
A.过量的Fe与Cl2反应
B.Fe与稀硫酸反应
C.FeCl2溶液中通入少量Cl2
D.Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸
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对点训练
铁与氯气反应生成氯化铁，过量的铁又与氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液中没有Fe3＋，加入KSCN溶液后，溶液不变红，A错误；
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，溶液中没有Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液不变红，B错误；
少量氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，溶液中有Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液变红，C正确；
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对点训练
氧化铁与盐酸反应生成Fe3＋，铁与盐酸反应生成Fe2＋，若铁过量，铁又会与生成的铁离子反应生成Fe2＋，溶液中不一定有Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液不一定变红，D错误。
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6.下列除杂试剂或方法不正确的是
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对点训练
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选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法
A FeCl3溶液 FeCl2 通入适量Cl2
B FeCl2溶液 FeCl3 加入过量铁粉并过滤
C 铜粉 铁粉 加入过量盐酸并过滤
D Fe(OH)3 Fe(OH)2 在空气中灼烧
FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与Fe粉反应生成FeCl2，A、B正确；
Fe(OH)3、Fe(OH)2受热都易分解，D错误。
√
题组三　Fe2＋、Fe3＋、Fe之间的相互转化关系
7.(2023·济南检测)下列反应中有三价铁生成的是
①铁丝在空气中生锈　②向FeBr2溶液中通入足量Cl2　③将铁片置于CuCl2溶液中　④Fe(OH)2暴露在空气中　⑤向FeSO4溶液中滴加双氧水　⑥高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4
A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.①②④⑤⑥ D.全部
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对点训练
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O2、Cl2、H2O2均可把Fe或二价铁氧化为三价铁，Fe3O4中既含二价铁，又含三价铁，Cu2＋只能把Fe氧化为Fe2＋。
8.自来水厂利用铁屑及FeCl2溶液处理泄漏的Cl2，下列有关说法不正确的是
A.Cl2和水反应的离子方程式为
H2O＋Cl2 Cl－＋HClO＋H＋
B.吸收泄漏氯气的离子方程式为
2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋
C.铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2
D.铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2＋、Fe3＋、ClO－、Cl－
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对点训练
Cl2和水反应生成HCl和HClO，
离子方程式为H2O＋Cl2 Cl－
＋HClO＋H＋，A正确；
Fe2＋具有较强的还原性，可以
和强氧化性的氯气反应生成Fe3＋，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋，B正确；
铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2，生成的FeCl2可以继续吸收氯气，C正确；
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对点训练
Fe2＋具有较强的还原性，会与
强氧化性的ClO－反应，二者不
能大量共存，D错误。
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9.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是
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综合强化
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选项 操作、现象 解释
A 向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 Fe3＋能与淀粉发生显色反应
B 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3
C 向盐酸中加入少量铁粉，有气泡产生 说明Fe被氧化为Fe3＋
D 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色 说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3
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A项中Fe3＋将I－氧化为I2，淀粉遇碘单质变蓝；
B项中红棕色斑点是Fe2O3；
C项中铁与盐酸反应生成Fe2＋。
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综合强化
10.工业用FeCl3溶液刻蚀电路板的废液中主要含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－，实验室从废液中回收某些物质的流程如下：
下列说法正确的是
A.还原过程中，溶液中
可能存在的阳离子只
有Fe2＋、Fe3＋
B.溶解过程中反应的离子方程式：2Fe＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2↑
C.滤液1、滤液2合并后通入过量的Cl2，重新获得FeCl3溶液
D.滤渣的成分为Fe和Cu
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还原过程中铁与铁离子反
应生成亚铁离子，铁与铜
离子反应生成亚铁离子和
铜，溶液中不可能存在铁离子，A错误；
溶解过程中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，B错误；
滤液1和滤液2的主要成分为氯化亚铁，两者合并后通入氯气，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，可重新获得氯化铁溶液，C正确；
滤渣为铜，D错误。
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综合强化
11.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量之比变为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3＋的物质的量之比为
A.2∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4
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综合强化
根据三种离子物质的量的变化可知，Cu2＋的物质的量并没有发生变化，说明没有参加反应，则反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，
设溶液中Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol，根据离子方程式可知Fe3＋的物质的量减少2 mol，
则需消耗1 mol铁粉，故参加反应的铁粉与原溶液中Fe3＋的物质的量之比为1∶3，C正确。
12.某研究小组用如图所示装置模拟工业上生产无水FeCl2的过程。
下列说法不正确的是
A.先打开分液漏斗的活塞，再
点燃C处酒精灯
B.本实验中浓盐酸不只体现挥
发性
C.利用该装置制备FeCl2的原理可表示为Fe＋2HCl FeCl2＋H2
D.装置D适合处理该实验的所有尾气
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综合强化
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实验时要先打开分液漏斗的
活塞，产生氯化氢，将装置
中的空气赶出，排除干扰，
再点燃C处酒精灯，A正确；
氢氧化钠溶液不吸收氢气，所以装置D不能处理该实验的所有尾气，D错误。
13.(2022·北京师大附中高一质检)印刷电路板(PCB)是用腐蚀液(FeCl3溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液(金属离子主要含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋)回收
再生的流程如右。
(1)腐蚀池中发生反应的离子方程
式是________________________。
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综合强化
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Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
腐蚀池中铜和FeCl3反应生成FeCl2、CuCl2，发生反应的离子方程式是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。
(2)上述各池中，没有发生化学变化的是______池。
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上述各池中，沉降池没有生成新物质，没有发生化学变化。
沉降
(3)置换池中发生反应的离子方程式有__________________、___________
_____________。
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综合强化
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置换池中加入过量Fe粉，Fe和FeCl3反应生成FeCl2，Fe和CuCl2反应生成FeCl2和Cu，发生反应的离子方程式有Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
Fe＋Cu2＋
===Fe2＋＋Cu
(4)向再生池中通入Cl2可以使废液再生，离子方程式是________________
____________；工业上通常用双氧水代替Cl2，这样做的优点是_________
______________。
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2Fe2＋＋Cl2===
避免有毒
2Fe3＋＋2Cl－
气体污染环境
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综合强化
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向再生池中通入Cl2，Cl2把FeCl2氧化为FeCl3，离子方程式是2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；工业上通常用双氧水代替Cl2，氯气有毒，双氧水无毒，优点是避免有毒气体污染环境。
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综合强化
14.(2022·成都新都区高一月考)混合物的分离提纯在生产、生活中有着重要的意义。已知某工业废水中含有大量的FeSO4，还可能含有较多的Fe3＋、OH－、Ba2＋、Cu2＋以及部分污泥，通过下列实验流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及固体单质。已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋。
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综合强化
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(1)不需任何实验就可以确定该工业废水中一定不存在___________(填离子符号)。
(2)步骤1采用了______操作。根据步骤2中得到固体混合物可以确定该工业废水中一定存在______(填离子符号)。
OH－、Ba2＋
过滤
Cu2＋
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(3)通过上述实验流程_______(填“能”或“不能”)确定该工业废水中是否存在Fe3＋。Fe3＋的存在对回收FeSO4·7H2O晶体的纯度_____(填“有”或“无”)影响，理由是_____________________________________。
(4)步骤3中加入的试剂X为_______，发生反应的离子方程式为________
_______________。
不能
无
Fe3＋有氧化性，能被过量的Fe还原为Fe2＋
稀硫酸
2H＋＋Fe
===Fe2＋＋H2↑
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综合强化
工业废水中含有大量的 FeSO4，
Fe2＋与OH－、 与Ba2＋不能
大量共存，故该工业废水中一
定没有OH－、Ba2＋；
将废水过滤可以除去废水中的污泥；
向溶液1中加入过量的Fe，过滤后得到固体混合物，可以证明溶液中含有Cu2＋，固体混合物为Fe和Cu，溶液2为FeSO4溶液；
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综合强化
向固体混合物中加入试剂X，
得到 FeSO4 溶液和固体单质，
固体单质为Cu，则试剂X为
稀硫酸，既能溶解铁，又不
引入新的杂质离子；
FeSO4溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到FeSO4·
7H2O。
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综合强化
15.某同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：
a.只含有FeSO4
b.含有FeSO4和Fe2(SO4)3
c.只含有Fe2(SO4)3
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将化肥固体粉末溶于水得到溶液(记为X)，进行如下实验：
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序号 操作 现象
ⅰ 取2 mL溶液X，加入1 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液 产生红褐色沉淀
ⅱ 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN溶液 溶液显红色
(1)实验ⅰ中加入的1 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中含有NaOH______ g。
0.04
实验ⅰ中加入的1 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中含有NaOH的质量为0.001 L
×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝0.04 g。
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序号 操作 现象
ⅰ 取2 mL溶液X，加入1 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液 产生红褐色沉淀
ⅱ 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN溶液 溶液显红色
(2)对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式表示)__________
____________________________、______________________________。
FeSO4＋
2NaOH===Na2SO4＋Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
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序号 操作 现象
ⅰ 取2 mL溶液X，加入1 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液 产生红褐色沉淀
ⅱ 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN溶液 溶液显红色
(3)实验ⅱ现象说明假设_____不成立。
a
实验ⅱ现象说明溶液中含有Fe3＋，则假设a不成立。
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综合强化
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为进一步验证假设，某小组同学进行了以下实验：
序号 操作 现象
ⅲ 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN溶液 溶液显红色
ⅳ 取2 mL溶液X，滴入1滴酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫红色褪去
(4)实验ⅳ中，KMnO4 是该反应的_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
氧化剂
实验ⅳ中，KMnO4 将Fe2＋氧化为Fe3＋，从而说明KMnO4 是该反应的氧化剂。
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(5)通过以上实验，可得到的结论是________________________________
______________。
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该化肥的成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3
(或假设b成立)
实验ⅲ表明溶液中含有Fe3＋，实验ⅳ表明溶液中含有Fe2＋，可得到的结论是假设b成立，即该化肥的成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3。
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