1.1.物质的分类 及转化第1课时课件(共27张PPT)2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.1.物质的分类 及转化第1课时课件(共27张PPT)2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 790.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-17 20:27:01 | ||
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文档简介
(共27张PPT)
第一章 物质的分类及其变化
第一节 物质的分类
如何在超市中找到你想吃的薯片？
食 品
服 装
办公用品
……
水果
膨化食品
饮品
粮食
……
上网如何迅速找到所需信息？
当然要分类啊
啥叫分类？
一、简单分类法及其应用
1、分类：把某些特征相似的事物归类到一起的方法
试想想：没有分类的世界模样会怎样？
分类的目的和意义：分类是一种行之有效、简单易行的科学方法。能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。
第一节 物质的分类
化学反应:
按反应前后种类、类别分类
按得氧、失氧分类
化合反应A+B=AB
分解反应AB=A+B
置换反应A+BC=AC+B
复分解反应AB+CD=AD+CB
氧化反应
还原反应
思考 · 交流
请尝试对你所学过的化学物质和化学反应
进行分类，并与同学交流。
物质
混合物
单质
纯净物
化合物
碱
盐
酸
氧化物
金属单质
非金属单质
Cu、Fe
O2、He
CaO、CO2
HCl、H2SO4
Ca(OH)2
NaCl、K2CO3
空气、碘酒、石油
空气 O2 Cu He Fe CaO CO2 NaCl Ca(OH)2 K2CO3 HCl H2SO4 碘酒 石油
树状分类法
特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立、
没有交叉的。
（1）树状分类法—对同类事物进行再分类
2、分类的方法
田亮
罗
纳
尔
多
姚明
你都
认识吧
刘
翔
中国运动员
外国运动员
球类运动员
非球类运动员
请你把他们进行分类连线
Na2CO3
钠 盐
碳 酸 盐
Na2CO3
（2）交叉分类法:
对一种事物以多种标准进行分类
特点：物质所属类别有交叉部分
Na2SO4
K2SO4
K2CO3
碳酸盐
硫酸盐
钾盐
Na2CO3
钠盐
以所含阳
离子不同
进行分类
以所含阴
离子不同
进行分类
分类的标准
交叉分类法举例
1.树状分类法：对同一分类进行再分类,系统性强，
适合层次包含关系
2.交叉分类法：至少同时运用两种分类标准，弥补
单一标准的不足
如何进行分类？
确定分类标准
选择分类方法
得出正确分类
小结
1、请对下列物质进行分类
盐酸 含氧酸
硝酸 无氧酸
氢硫酸 一元酸
硫酸 二元酸
磷酸 三元酸
课堂练习
2、下列几组物质中，每一组中有一种物质从某种分类角度分析与其它三种不同，请找出该物质，并说明区别的理由。
（1） Cu、Hg、Au、Fe
（2）液氧、氨气、金刚石、玻璃
（3） KCl、Na2SO4、K2CO3、NaNO3
（4）NaCl 、KCl 、NaClO3 、MgCl2
3、对下列化学反应进行分类
（1）硫在氧气里燃烧 （2）红磷在氧气里燃烧
（3）铁丝在氧气里燃烧（4）铝箔在氧气里燃烧
（5）甲烷在氧气里燃烧
[分类标准1]：是不是化合反应：
化学反应(1)(2)(3)(4)为一类，都是化合反应；
[分类标准2]: 反应物的特点：
反应(1)(2)为一类，都是非金属与氧气反应，
(3)(4)为一类，都是金属与氧气反应；
[分类标准3]:是不是氧化还原反应：
化学反应(1)(2)(3)(4)(5)为一类，都是氧化还原反应。
酸
从是否含氧分
从酸性强弱分
无氧酸
中强酸
弱酸
强酸
H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3
HCl、H2S
H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4
H3PO4
H2CO3
含氧酸
按电离出的H+数：一元酸、二元酸、三元酸
按酸根有无氧化性：氧化性酸、非氧化性酸
按挥发性：挥发性酸、高沸点酸
按溶解性：可溶性酸、难溶性酸
电解质电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物
酸：
物质分类
指含氧酸按化学计量组成脱去若干分子水后所得的对应氧化物。常见无机含氧酸的酸酐多为其对应的酸性氧化物，且含氧酸根的中心元素和酸酐对应元素的化合价是一致的。反之酸酐也多能与水化合成对应的含氧酸(个别二氧化硅等例外)。
酸酐
注：HNO3的酸酐是N2O5 ，可视为两分子HNO3脱去一份子水而得来，即:2HNO3 = N2O5 + H2O
无机酸的酸酐一定是酸性氧化物
碱
从是否溶于水分
从碱性强弱分
难溶碱
弱碱
可溶碱
强碱
NaOH、KOH、Ba(OH)2、
NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2
Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3
NH3·H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3
……
电解质在电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
碱：
微溶碱
Ca(OH) 2
按电离出OH-的数目分
一元碱、二元碱、多元碱
盐
按是否溶于水分
按组成离子分
无氧酸盐
钠盐
钾盐
氨盐
硫酸盐
碳酸盐
硝酸盐
按酸根是否含氧分
含氧酸盐
可溶盐
难溶盐
NaCl、AgNO3、CuSO4
CaCO3、BaSO4、ZnS
KNO3、KMnO4、FeSO4
NaCl、ZnS、CaCl2
……
……
还可以按组成分为：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐
由金属阳离子（或阳离子NH4+）和酸根组成的化合物。
盐：
氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
（不成盐氧化物）
CuO、Fe2O3、Na2O
CO、P2O5、H2O
CO2、P2O5、SO3
CaO、CuO、K2O
CO、NO、N2O、NO2、 N2O4、H2O
从组成元素分
非金属氧化物
金属氧化物
从性质分
氧化物：
由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物。
两性氧化物
BeO、Al2O3、Cr2O3、ZnO
过氧化物
Na2O2、H2O2
特殊氧化物
Fe3O4
Na2O2是金属氧化物，但不是碱性氧化物
酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。
2、碱性氧化物也不一定能与水反应生成碱，如CuO 等。
注意：
1、酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，如SiO2、Fe2O3等 。
3、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性
氧化物（如：Mn2O7、Al2O3、Na2O2）。
4、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7 ),非金属氧
化物也不一定是酸性氧化物（如：CO、NO、NO2）。
碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物。
化合反应：A+B=AB
分解反应：AB=A+B
置换反应：A+BC=B+AC
复分解反应：AB+CD=AD+CB
按照反应物生成物种类及多少（从形式上）分为
化学反应
按参加反应的微粒是否有离子参与（从本质上）分为
分子反应
离子反应
按照反应中有无电子转移（从本质上）分为
氧化还原反应
非氧化还原反应
待学
化学反应分类
讨论：初中已学化学反应的分类？
⑤碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐
常见的化合反应主要包括：
①金属+氧气→金属氧化物
②非金属+氧气→非属氧化物
③酸性氧化物+水→可溶性含氧酸
④碱性氧化物+水→可溶性碱
①不溶性碱 → 碱性氧化物+水
②不稳定的含氧酸→酸性氧化物+水
③某些不稳定含氧酸盐 → 碱性氧化物+酸性氧化物
④高价含氧酸盐受热分解
常见的分解反应主要包括：
常见的置换反应主要包括：
③非水溶液中的置换反应
①金属+酸→盐+氢气
②金属+盐溶液→另一种金属+另一种盐
可溶性碱加热不分解
⑤碱性氧化物+酸→盐+水
常见的复分解反应主要包括：
①酸+碱→盐+水
②盐+碱→新盐+新碱
③盐+酸→新盐+新酸
④盐+盐→两种新盐
溶液中复分解反应的条件是什么？
注意：基本反应类型不能包括所有化学反应，也不能反映化
学反应的实质
⑥酸性氧化物+碱→盐+水
P25实践活动：3题
第一章 物质的分类及其变化
第一节 物质的分类
如何在超市中找到你想吃的薯片？
食 品
服 装
办公用品
……
水果
膨化食品
饮品
粮食
……
上网如何迅速找到所需信息？
当然要分类啊
啥叫分类？
一、简单分类法及其应用
1、分类：把某些特征相似的事物归类到一起的方法
试想想：没有分类的世界模样会怎样？
分类的目的和意义：分类是一种行之有效、简单易行的科学方法。能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。
第一节 物质的分类
化学反应:
按反应前后种类、类别分类
按得氧、失氧分类
化合反应A+B=AB
分解反应AB=A+B
置换反应A+BC=AC+B
复分解反应AB+CD=AD+CB
氧化反应
还原反应
思考 · 交流
请尝试对你所学过的化学物质和化学反应
进行分类，并与同学交流。
物质
混合物
单质
纯净物
化合物
碱
盐
酸
氧化物
金属单质
非金属单质
Cu、Fe
O2、He
CaO、CO2
HCl、H2SO4
Ca(OH)2
NaCl、K2CO3
空气、碘酒、石油
空气 O2 Cu He Fe CaO CO2 NaCl Ca(OH)2 K2CO3 HCl H2SO4 碘酒 石油
树状分类法
特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立、
没有交叉的。
（1）树状分类法—对同类事物进行再分类
2、分类的方法
田亮
罗
纳
尔
多
姚明
你都
认识吧
刘
翔
中国运动员
外国运动员
球类运动员
非球类运动员
请你把他们进行分类连线
Na2CO3
钠 盐
碳 酸 盐
Na2CO3
（2）交叉分类法:
对一种事物以多种标准进行分类
特点：物质所属类别有交叉部分
Na2SO4
K2SO4
K2CO3
碳酸盐
硫酸盐
钾盐
Na2CO3
钠盐
以所含阳
离子不同
进行分类
以所含阴
离子不同
进行分类
分类的标准
交叉分类法举例
1.树状分类法：对同一分类进行再分类,系统性强，
适合层次包含关系
2.交叉分类法：至少同时运用两种分类标准，弥补
单一标准的不足
如何进行分类？
确定分类标准
选择分类方法
得出正确分类
小结
1、请对下列物质进行分类
盐酸 含氧酸
硝酸 无氧酸
氢硫酸 一元酸
硫酸 二元酸
磷酸 三元酸
课堂练习
2、下列几组物质中，每一组中有一种物质从某种分类角度分析与其它三种不同，请找出该物质，并说明区别的理由。
（1） Cu、Hg、Au、Fe
（2）液氧、氨气、金刚石、玻璃
（3） KCl、Na2SO4、K2CO3、NaNO3
（4）NaCl 、KCl 、NaClO3 、MgCl2
3、对下列化学反应进行分类
（1）硫在氧气里燃烧 （2）红磷在氧气里燃烧
（3）铁丝在氧气里燃烧（4）铝箔在氧气里燃烧
（5）甲烷在氧气里燃烧
[分类标准1]：是不是化合反应：
化学反应(1)(2)(3)(4)为一类，都是化合反应；
[分类标准2]: 反应物的特点：
反应(1)(2)为一类，都是非金属与氧气反应，
(3)(4)为一类，都是金属与氧气反应；
[分类标准3]:是不是氧化还原反应：
化学反应(1)(2)(3)(4)(5)为一类，都是氧化还原反应。
酸
从是否含氧分
从酸性强弱分
无氧酸
中强酸
弱酸
强酸
H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3
HCl、H2S
H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4
H3PO4
H2CO3
含氧酸
按电离出的H+数：一元酸、二元酸、三元酸
按酸根有无氧化性：氧化性酸、非氧化性酸
按挥发性：挥发性酸、高沸点酸
按溶解性：可溶性酸、难溶性酸
电解质电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物
酸：
物质分类
指含氧酸按化学计量组成脱去若干分子水后所得的对应氧化物。常见无机含氧酸的酸酐多为其对应的酸性氧化物，且含氧酸根的中心元素和酸酐对应元素的化合价是一致的。反之酸酐也多能与水化合成对应的含氧酸(个别二氧化硅等例外)。
酸酐
注：HNO3的酸酐是N2O5 ，可视为两分子HNO3脱去一份子水而得来，即:2HNO3 = N2O5 + H2O
无机酸的酸酐一定是酸性氧化物
碱
从是否溶于水分
从碱性强弱分
难溶碱
弱碱
可溶碱
强碱
NaOH、KOH、Ba(OH)2、
NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2
Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3
NH3·H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3
……
电解质在电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
碱：
微溶碱
Ca(OH) 2
按电离出OH-的数目分
一元碱、二元碱、多元碱
盐
按是否溶于水分
按组成离子分
无氧酸盐
钠盐
钾盐
氨盐
硫酸盐
碳酸盐
硝酸盐
按酸根是否含氧分
含氧酸盐
可溶盐
难溶盐
NaCl、AgNO3、CuSO4
CaCO3、BaSO4、ZnS
KNO3、KMnO4、FeSO4
NaCl、ZnS、CaCl2
……
……
还可以按组成分为：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐
由金属阳离子（或阳离子NH4+）和酸根组成的化合物。
盐：
氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
（不成盐氧化物）
CuO、Fe2O3、Na2O
CO、P2O5、H2O
CO2、P2O5、SO3
CaO、CuO、K2O
CO、NO、N2O、NO2、 N2O4、H2O
从组成元素分
非金属氧化物
金属氧化物
从性质分
氧化物：
由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物。
两性氧化物
BeO、Al2O3、Cr2O3、ZnO
过氧化物
Na2O2、H2O2
特殊氧化物
Fe3O4
Na2O2是金属氧化物，但不是碱性氧化物
酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。
2、碱性氧化物也不一定能与水反应生成碱，如CuO 等。
注意：
1、酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，如SiO2、Fe2O3等 。
3、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性
氧化物（如：Mn2O7、Al2O3、Na2O2）。
4、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7 ),非金属氧
化物也不一定是酸性氧化物（如：CO、NO、NO2）。
碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物。
化合反应：A+B=AB
分解反应：AB=A+B
置换反应：A+BC=B+AC
复分解反应：AB+CD=AD+CB
按照反应物生成物种类及多少（从形式上）分为
化学反应
按参加反应的微粒是否有离子参与（从本质上）分为
分子反应
离子反应
按照反应中有无电子转移（从本质上）分为
氧化还原反应
非氧化还原反应
待学
化学反应分类
讨论：初中已学化学反应的分类？
⑤碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐
常见的化合反应主要包括：
①金属+氧气→金属氧化物
②非金属+氧气→非属氧化物
③酸性氧化物+水→可溶性含氧酸
④碱性氧化物+水→可溶性碱
①不溶性碱 → 碱性氧化物+水
②不稳定的含氧酸→酸性氧化物+水
③某些不稳定含氧酸盐 → 碱性氧化物+酸性氧化物
④高价含氧酸盐受热分解
常见的分解反应主要包括：
常见的置换反应主要包括：
③非水溶液中的置换反应
①金属+酸→盐+氢气
②金属+盐溶液→另一种金属+另一种盐
可溶性碱加热不分解
⑤碱性氧化物+酸→盐+水
常见的复分解反应主要包括：
①酸+碱→盐+水
②盐+碱→新盐+新碱
③盐+酸→新盐+新酸
④盐+盐→两种新盐
溶液中复分解反应的条件是什么？
注意：基本反应类型不能包括所有化学反应，也不能反映化
学反应的实质
⑥酸性氧化物+碱→盐+水
P25实践活动：3题