4.3微专题6　物质变化过程中化学键的变化 课件（27张PPT）

(共27张PPT)
第四章　第三节
微专题6　物质变化过程中化学键
的变化
1.化学反应过程
(1)化学键的变化：化学反应过程包含反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成，如H2＋Cl2 2HCl。
(2)实质：
两过程不可分割
2.物质的溶解或熔化过程
(1)离子化合物的溶解或熔化的过程
如NaCl在水中或熔化时的电离： 。
注：一些特殊的离子化合物，可以和水发生反应，如Na2O2溶于水既有离子键又有共价键被破坏。
NaCl===Na＋＋Cl－
(2)共价化合物的溶解或熔化过程
①溶解过程
②熔化过程
(3)单质的熔化或溶解过程
单质的特点 化学键变化 举例
由分子构成的固体单质 熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键 P4的熔化，I2的升华
由原子构成的单质 熔化时破坏共价键 金刚石或晶体硅
能与水反应的某些活泼非金属单质 溶于水后，分子内共价键被破坏 Cl2、F2等
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1.(2022·江苏宿迁高一期中)下列过程中化学键没有被破坏的是
A.水降温结冰 B.水电解得到氧气与氢气
C.SiO2晶体熔化 D.H2SO4溶于水
√
跟踪训练
水降温结冰属于物理变化，不会破坏化学键，A正确；
水电解得到氧气与氢气属于化学变化，有旧化学键的断裂与新化学键的形成，B错误；
SiO2为共价化合物，在熔化过程中，共价键被破坏，C错误；
H2SO4溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，共价键被破坏，D错误。
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2.(2022·山东郓城第一中学高一期中)在下列变化过程中既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是
A.硫酸氢钠溶于水 B.氯化钠熔化
C.SO2气体溶于水 D.碘晶体升华
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跟踪训练
√
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跟踪训练
硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋ ，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，A正确；
氯化钠为离子化合物，熔化时的电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl－，只有离子键被破坏，B错误；
SO2为共价分子，SO2溶于水，可以和水反应：SO2＋H2O===H2SO3，只有共价键被破坏，C错误；
碘晶体升华，破坏的是分子间作用力，D错误。
3.在“固体氯→液氯→氯气→氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是
A.范德华力、范德华力、范德华力
B.共价键、共价键、共价键
C.范德华力、共价键、共价键
D.范德华力、范德华力、共价键
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固体氯→液氯→氯气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，氯气→氯原子发生了化学变化，破坏了共价键，所以在“固体氯→液氯→氯气→氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键。
4.(2023·广州六中高一检测)用NaClO可除去水体中过量氨氮(以NH3表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述正确的是
A.原理中所涉及的元素的原子半径：Cl>Na>O>N>H
B.NH3、H2O、OH－所含的
质子数和电子数均相等
C.NaClO和HClO所含的化学
键类型相同
D.反应③有离子键和共价键的断裂和形成
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根据粒子半径大小的比较方
法，原子半径的大小顺序为
Na>Cl>N>O>H，A错误；
NH3质子数为10，H2O质子
数为10，OH－质子数为9，B错误；
NaClO含有离子键和共价键，HClO只含有共价键，C错误；
反应③为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，有离子键和共价键的断裂和形成，D正确。
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5.(2022·浙江吴兴高级中学高一月考)下列说法正确的是
A.H2O的沸点比H2S高，所以H2O比H2S更稳定
B.碘升华和冰融化时需克服微粒间的作用力类型相同
C.Na2O2溶于水只有离子键被破坏
D.NaHCO3受热分解的过程只有离子键被破坏
√
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跟踪训练
稳定性是化学性质，沸点是物理性质，稳定性与沸点高低无关，A错误；
碘升华和冰融化时，均需克服分子间作用力，作用力类型相同，B正确；
Na2O2加入水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，既有离子键被破坏又有非极性共价键被破坏，H2O中的极性共价键被破坏，C错误；
NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，D错误。
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6.(2022·河南安阳高一期末)卫生部曾发出公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2与Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请回答下列问题：
(1)CaO2中阴、阳离子个数之比为_____，电子式为_________________。
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1∶1
CaO2由钙离子(Ca2＋)与过氧根离子( )构成，所以阴、阳离子个数之比为1∶1，电子式为 。
(2)CaO2与足量水反应的离子方程式为_____________________________
_______，反应过程中断裂的化学键有_______(填字母)
A.离子键　　B.极性共价键　　C.非极性共价键
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2CaO2＋2H2O===2Ca2＋＋4OH－
CaO2与Na2O2化学性质相似，根据过氧化钠与水的反应原理可知，过氧化钙与水反应生成氢氧化钙与氧气，其离子方程式为2CaO2＋2H2O
===2Ca2＋＋4OH－＋O2↑。
＋O2↑
ABC
(3)CaO2与二氧化碳反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
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1∶1
CaO2与Na2O2化学性质相似，根据过氧化钠与二氧化碳的反应原理可知，CaO2与二氧化碳反应生成碳酸钙与氧气，其化学方程式为2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2，所以反应中氧化剂与还原剂均为CaO2，其物质的量之比为1∶1。
7.(2022·福建翔安一中高一月考)Ⅰ.下列变化：
①干冰的气化　②烧碱熔化　③氯化钠溶于水　④氯化氢溶于水　⑤氯气溶于水　⑥氯化铵受热分解
(1)未发生化学键破坏的是______(填序号，下同)；仅发生离子键破坏的是________。
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①
②③
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①干冰气化为物理变化，只破坏分子间作用力，化学键未被破坏；
②烧碱熔化，NaOH发生电离，离子键断裂，产生Na＋和OH－，仅离子键被破坏；
③氯化钠溶于水，NaCl发生电离，离子键断裂，产生Na＋和Cl－，仅离子键被破坏；
④氯化氢溶于水，HCl发生电离，H—Cl共价键断裂，产生H＋和Cl－，仅共价键被破坏；
⑤氯气溶于水，部分Cl2分子和水反应生成HCl和HClO，共价键被破坏；
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故未发生化学键破坏的是①；
仅发生离子键破坏的是②③。
(2)若上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是______；属于离子化合物的是________。
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①④
只含有共价键的化合物属于共价化合物，所以属于共价化合物的是①④；
含有离子键的化合物属于离子化合物，属于离子化合物的是②③⑥。
②③⑥
Ⅱ.减少交通事故除遵守交通法规和正确驾驶外，被动安全措施也极为重要，汽车的安全气囊内有叠氮化钠(NaN3)与硝酸铵(NH4NO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾乘人员安全。
(3)下列判断正确的是______(填字母)。
A.道路起雾与H2O分子中化学键断裂相关
B.NH4NO3中只含有极性共价键
C.NaN3受到猛烈撞击与NH4NO3发生反应时化学键一定断裂
D.NaN3、NH4NO3均属于离子化合物
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CD
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道路起雾，水分子依然是水分子，没有化学键的断裂，故A错误；
NH4NO3中含有离子键和极性共价键，故B错误；
NaN3受到猛烈撞击与NH4NO3发生化学反应，一定有化学键断裂和生成，故C正确；
含离子键的一定为离子化合物，则NaN3、NH4NO3均属于离子化合物，故D正确。
(4)叠氮化钠是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制备方法：2NaNH2＋N2O===NaN3＋NaOH＋NH3；3NaNH2＋NaNO3===NaN3＋3NaOH＋NH3↑。
①写出NaNH2的电子式：________________。
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②NaOH固体中含有的化学键类型有____________________。
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离子键、极性共价键
NaOH固体中含有钠离子和氢氧根离子形成的离子键，还有氧原子和氢原子形成的极性共价键。
本课结束