第四章　第三节　第1课时　离子键 （72张PPT）

(共72张PPT)
第四章　第三节　
第1课时　离子键
1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的形成，了解离子键和离子化合物的概
念，会判断离子化合物。
2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进宏观辨识与微观探析化学
核心素养的发展。
核心素养
发展目标
一、离子键与离子化合物
二、电子式
课时对点练
内容索引
随堂演练　知识落实
离子键与离子化合物
一
1.微观探析，认识离子键的形成
【思考1】　画出钠原子、氯原子的结构示意图，分析其稳定性。从原子结构的角度分析钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的，用示意图的方式表示出来。
提示　
【思考2】　氯化钠中Na＋和Cl－为什么可以结合在一起？它们之间存在哪些作用力？
提示　Na＋和Cl－通过静电作用结合在一起；静电引力和静电斥力。
2.离子键
阅读课本，总结离子键，填写下列空白。
带相反电荷离子
阳离子和阴离子
静电作用
静电引力
静电斥力
金属
【思考3】　哪些元素间容易形成离子键？指出这些元素在元素周期表的位置？
提示　活泼金属与活泼非金属；活泼金属：第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)；活泼非金属：第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)。
归纳总结
3.离子化合物
(1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
【思考4】　判断下列哪些物质是离子化合物？(填“是”或“不是”)
①KBr________；　　 ②HCl_______；
③NH4Cl ______；　　 ④NaOH______；
⑤KNO3_______；　　 ⑥Na2O_______。
是
不是
是
是
是
是
(2)与物质类别的关系
NaOH、KOH
应用体验
1.判断正误
(1)阴、阳离子之间的静电吸引形成离子键
(2)金属元素与非金属元素形成的化合物一定为离子化合物
(3)所有氧化物均为离子化合物
(4)第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物
(5)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电
×
×
×
×
×
应用体验
2.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述不正确的是
A.钠原子易失去1个电子，
氯原子易得到1个电子
B.钠离子与钠原子具有相
似的化学性质
C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
D.氯化钠是离子化合物
√
应用体验
3.下列哪一组元素的原子间容易形成离子键
元素 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g
√
由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f容易形成离子键。
归纳总结
(1)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3中不存在离子键。
(2)非金属元素间也可形成离子键，如NH4Cl中， 与Cl－间的化学键就是离子键。
(3)离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。
返回
电子式
二
1.电子式
(1)概念
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的___________________
的式子。
最外层电子(价电子)
(2)常见粒子的电子式
粒子 电子式(举例)
原子
离子 阳离子
阴离子
化合物
【思考1】　有的同学将MgO的电子式写为 ，这样书写是否正确并说明原因？
提示　不正确。MgO为离子化合物，应写为 ，阴离子的电子式必须加[　]，并指明电荷数。
2.用电子式表示离子化合物的形成过程
【思考2】　有的同学用电子式表示化合物Na2S的形成过程为2Na＋S=== ，这样书写是否正确并说明原因？
提示　不正确。应书写为 ，反应的原子应写为电子式，且电子式表示化合物形成过程不是化学方程式，不能用“===”，应用“―→”。
归纳总结
书写电子式的注意事项
(1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即表示原子的最外层电子数。
(2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。
(3)“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
归纳总结
(4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaCl2要写成 ，不能写成 ，也不能写成
。
(5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能用“===”，应用“―→”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。
应用体验
1.判断正误
(1) ：
(2)Al3＋：
(3)Na2O：
(4) ：
×
×
×
×
应用体验
(5)KCl的形成过程：
(6)Mg3N2的形成过程：3Mg×＋2 ―→
×
×
应用体验
2.下列化学用语正确的是
A.钠离子的电子式：
B.Cl－的结构示意图：
C.质量数为35的核素氯：
D.NaCl的形成过程：
√
A项，简单阳离子的电子式为其离子符号；
C项，质量数为35的核素氯应为 ；
D项，箭头右侧应为离子化合物的电子式，NaCl的形成过程应为
。
应用体验
3.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCl2：______________________________；
MgS：_______________________；
K2O：_______________________。
返回
随堂演练　知识落实
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1.下列说法正确的是
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.非金属元素之间一定不能形成离子键
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
√
随堂演练
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随堂演练
离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，静电作用包含吸引力和排斥力，故A错误；
金属和非金属元素之间不可能都能形成离子键，如AlCl3中不含离子键，故B错误；
非金属元素之间也可能形成离子键，如铵盐(NH4Cl、NH4NO3等)，故C错误；
含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，故D正确。
2.(2022·北京昌平高一期末)下列物质中属于离子化合物的是
A.Cl2 B.HCl
C.NaCl D.N2
√
随堂演练
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Cl2和N2为单质，不属于化合物，HCl中不含离子键，不属于离子化合物，故选C。
3.(2023·长沙高一期中)下列微粒的电子式书写错误的是
A.氯原子：
B.氧离子：
C.氟化钙：
D.硫化钠：
√
随堂演练
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随堂演练
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氯原子最外层电子数为7，电子式为 ，故A正确；
氧离子是氧原子得到两个电子形成的阴离子，最外层电子数8个，电子式为 ，故B正确；
氟化钙为离子化合物，钙离子直接用离子符号Ca2＋表示，氟离子需要标出其最外层电子及所带电荷，两个氟离子需要放在钙离子的两边，氟化钙的电子式为 ，故C错误；
硫化钠是两个钠离子和一个硫离子构成的离子化合物，电子式为 ，故D正确。
4.(2022·沈阳高一月考)下列表示物质结构的化学用语正确的是
A.Na2O和Na2O2中阳离子和阴离子个数比分别为2∶1和1∶1
B.MgCl2的形成过程：
C.溴离子的结构示意图：
D.NH4Cl的电子式：
随堂演练
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随堂演练
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Na2O2由Na＋和 构成，Na2O由Na＋和O2－构成，则Na2O和Na2O2中阳离子和阴离子个数比均为2∶1，故A错误；
Mg与Cl2反应时，Mg失电子，Cl得电子，用电子式表示其形成过程为 ，故B正确；
Br－的质子数为35，核外电子数为36，核外电子分层排布，其结构示
意图为 ，故C错误；
随堂演练
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氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，氯离子是阴离子，电子式应表示出最外层电子，其电子式为 ，故D错误。
课时对点练
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题组一　离子键的概念及理解
1.下列说法不正确的是
①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的
②阳离子核外电子排布一定与稀有气体元素原子相同
③元素周期表中第ⅠA族元素间不可能形成离子键
④在化合物Na2O中，两个钠离子之间也存在离子键
A.①④ B.②④
C.①②③ D.①②③④
√
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对点训练
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对点训练
阳离子不一定都是由一个金属原子失去电子而形成的，还有非金属元素构成的阳离子，如铵根离子，故①错误；
氢离子是阳离子，核外电子数为0，则阳离子核外电子排布不一定与稀有气体元素原子相同，故②错误；
Na与H之间可以形成离子键，故③错误；
Na2O是离子化合物，钠离子与氧离子之间形成离子键，两个钠离子之间不存在化学键，故④错误。
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对点训练
2.(2022·金华高一月考)下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是
A.6和8 B.8和11
C.12和9 D.11和17
√
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对点训练
原子序数为6和8对应的元素是C和O，都是不活泼的非金属元素，不能形成离子键，A选；
原子序数为8和11对应的元素是O和Na，组成物质Na2O，能形成离子键，B不选；
原子序数为12和9对应的元素是Mg和F，组成物质MgF2，能形成离子键，C不选；
原子序数为11和17对应的元素是Na和Cl，组成物质NaCl，能形成离子键，D不选。
2
3.(2022·北京房山区期中)下列物质含离子键的是
A.KCl B.H2O C.HCl D.CH4
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对点训练
√
2
A项，KCl中K＋与Cl－之间通过离子键结合，符合题意；
B项，H2O分子是由H原子与O原子组成的化合物，不含离子键，不符合题意；
C项，HCl分子是由H原子与Cl原子组成的化合物，不含离子键，不符合题意；
D项，CH4是由H原子与C原子组成的化合物，不含离子键，不符合题意。
4.(2023·杭州高一期中)下列性质中可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A.可溶于水 B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
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对点训练
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D项，构成物质的粒子有原子、分子和离子，若化合物在熔融状态下能导电，说明该化合物中存在离子，即存在离子键，正确。
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对点训练
题组二　离子化合物的理解及判断
5.(2022·江西赣州期末)下列物质属于离子化合物的是
A.HClO B.NH3
C.NH4Cl D.CO2
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对点训练
A项，HClO分子由H、Cl、O原子构成，不含离子键，不属于离子化合物，不符合题意；
B项，NH3分子由N、H原子构成，不含离子键，不属于离子化合物，不符合题意；
C项，NH4Cl中由 和Cl－构成，含有离子键，属于离子化合物，符合题意；
D项，CO2分子由C、O原子构成，不含离子键，不属于离子化合物，不符合题意。
2
6.(2022·四川雅安高一期末)下列关于离子化合物的说法正确的是
A.离子化合物一定能导电
B.离子化合物不一定易溶于水
C.能导电的物质一定是离子化合物
D.溶于水能导电的化合物一定是离子化合物
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对点训练
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对点训练
2
A项，离子化合物不一定能导电，如固体氯化钠不导电，离子化合物在熔融状态下能导电，错误；
B项，离子化合物不一定易溶于水，如碳酸钙是离子化合物，但碳酸钙难溶于水，正确；
C项，能导电的物质不一定是离子化合物，如金属铜能导电，错误；
D项，溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物，如氯化氢不是离子化合物，氯化氢的水溶液能导电，错误。
题组三　电子式
7.(2022·成都高一期末)下列化合物的电子式书写正确的是
A. B.
C. D.
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对点训练
氯化钙中Cl－不能合并书写，电子式应该是 ，故A错误；
S2－所带电荷标注方式错误，且Na＋不能合并，电子式应该是
，故B错误；
Mg2＋不应带“[　]”，电子式应该是 ，故C错误。
2
8.(2022·郑州校级高一月考)下列用电子式表示物质的形成过程正确的是
A.
B.
C.
D.
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对点训练
用电子式表示MgCl2的形成过程为 ，
故A错误；
MgF2形成过程的正确表示方法为 ，故C错误；
溴化钠为离子化合物，由溴离子与钠离子通过离子键结合，用电子式表示溴化钠的形成过程为 ，故D错误。
2
9.下列有关化学用语的表示方法正确的是
A.Na2S的电子式为
B.MgCl2的电子式：
C.已知NH5是离子化合物，则其电子式是
D.KCl的电子式为
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A项，Na2S的电子式为 Na＋，错误；
B项，MgCl2的电子式为 ，错误；
D项，KCl是由钾离子和氯离子构成的离子化合物，电子式为
，错误。
2
综合强化
10.1个M原子失去2个电子转移到2个Y原子中去，形成离子化合物Z。下列说法正确的是
A.Z可表示为MY2 B.Z可表示为M2Y
C.Z的电子式可表示为 D.M形成＋1价阳离子
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综合强化
√
1个M原子失去2个电子，转移到2个Y原子中去，故离子化合物Z可表示为MY2，A正确、B错误；
Z的电子式不应把2个Y－合并，C错误；
M形成＋2价阳离子，D错误。
11.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素化合价是＋1价，氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述不正确的是
A.NaH的电子式为
B.H－的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C.微粒半径：H－D.NaH与H2O反应时，水做氧化剂
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综合强化
氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，NaH的电子式为 ，A正确；
NaH中氢元素的化合价为－1价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B正确；
Li＋和H－的电子层排布相同，但是Li＋的核电荷数比H－大，所以微粒半径：H－>Li＋，C不正确；
NaH与H2O反应生成H2和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中H的化合价升高，做还原剂，被氧化，水中H的化合价降低被还原，做氧化剂，D正确。
12.(2022·四川大竹中学高一月考)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y在短周期元素中原子半径最大，Z的最高正价与最低负价代数和为4，下列说法不正确的是
A.简单气态氢化物的稳定性：X＞W＞Z
B.Y与W、X、Z形成的化合物都含有离子键
C.W与Z形成的一种化合物是导致酸雨的污染物
D.W与Y可以形成阴、阳离子个数比为1∶1的离子化合物
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W的最外层电子数是内层电子数的3倍，W位于第二周期，为氧元素；
Y在短周期元素中原子半径最大，Y是钠元素；W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是氟元素；Z的最高正价与最低负价代数和为4，Z的最高正价是＋6价，为硫元素。非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：X＞W＞Z，A正确；
W与Z形成的一种化合物为SO2，是导致酸雨的污染物，C正确；
钠元素和氧元素可以形成Na2O或者Na2O2，但两者的阴、阳离子个数比都为1∶2，D错误。
13.(2022·河南辉县市第二高级中学高一月考)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答下列问题：
(1)请写出元素A的名称：_____，B的简单离子结构示意图：___________；
D的简单离子的电子式：_________。
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综合强化
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碳
(2)D元素位于周期表中第______周期第________族，C2B2的电子式：
___________________。
(3)用电子式表示化合物C2D的形成过程：_________________________。
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三
ⅥA
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14.(2022·福建德化县校级高一月考)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生两种碱性物质，其中一种为NH3·H2O，请回答下列问题：
(1)氮化钠(Na3N)和水反应的化学方程式为__________________________
___________。
2
Na3N＋4H2O===3NaOH
根据氮化钠与水作用产生两种碱性物质，其中有一种为NH3·H2O可知，氮化钠(Na3N)和水反应的化学方程式为Na3N＋4H2O===3NaOH＋NH3·
H2O。
＋NH3·H2O
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综合强化
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(2)Na3N的电子式是__________________，该化合物由_____键形成。
(3)Na3N与盐酸反应生成__种盐，其电子式是_______________________。
离子
两
Na3N与盐酸反应时，N3－先与HCl电离出的H＋结合成NH3，NH3再与HCl反应生成NH4Cl，Na＋与Cl－形成NaCl，故可生成两种盐。
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2
(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)______(填“>”“＝”或“<”)
r(N3－)。
<
Na＋、N3－的电子层结构相同，核电荷数大者，离子半径较小，故离子半径：r(Na＋)1
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综合强化
15.下表是元素周期表中的一部分。回答下列问题：
2
(1)在这些元素中，金属性最强的元素是_____(填元素符号，下同)；除稀有气体元素以外的元素中，原子半径最大的是_____，原子半径最小的是_____。
K
K
F
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综合强化
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由元素在元素周期表中的
位置可知，①为N、②为
F、③为Na、④为Mg、
⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、
⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、
为Ca、 为Br。
同周期元素自左而右金属性逐渐减弱，同主族元素自上而下金属性逐渐增强，故上述元素中K元素的金属性最强；
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综合强化
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同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故上述除稀有气体元素以外的元素中，K的原子半径最大，F的原子半径最小。
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综合强化
(2)元素②和③形成的离子的电子层结构_____(填“相同”或“不相同”)，两者形成的化合物是否是离子化合物？_____(填“是”或“否”)，该化
合物的电子式为____________。
2
是
相同
元素②和③形成的离子分别为F－和Na＋，都为10电子离子，它们的电子层结构相同，两者形成的化合物NaF由钠离子和氟离子构成，属于离子化合物，该化合物的电子式为 。
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综合强化
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(3)元素⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______，名称为__________。
(4)元素 为_____，与元素⑦形成的化合物为_____，用电子式表示其形
成过程：_____________________。
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综合强化
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高氯酸
HClO4
Ca
CaS
返回
本课结束