第一章　第三节　第3课时　氧化还原反应的规律及应用 （69张PPT）

(共69张PPT)
第一章　第三节　
第3课时　氧化还原反应的规律及应用
1.能根据价态规律预测物质的性质及产物。
2.能利用氧化性、还原性的强弱判断物质发生反应的先后及发生反应的可能性。
3.利用电子守恒规律进行简单的计算。
核心素养
发展目标
一、价态规律及应用
二、先后规律及应用
课时对点练
内容索引
随堂演练　知识落实
三、守恒规律及应用
价态规律及应用
一
1.高低规律
(1)内容：元素在物质中所处的价态，决定该元素的氧化性或还原性，一般来说，元素处于 时，只有氧化性(如KMnO4、HNO3等)；元素处于最低价态时，只有 (如S2－、Br－等)；元素处于_____
时，既有氧化性又有还原性(如Fe2＋、SO2等)。
(2)应用：预测物质的 和 。
最高价态
还原性
中间
价态
氧化性
还原性
2.归中规律
(1)内容：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→ ，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。
(2)图示表达如右：
中间价态
(3)应用：同种元素的物
质间发生氧化还原反应
时，氧化产物、还原产
物的判断，电子转移总
数的计算。
3.歧化规律
(1)内容：氧化还原反应中，有元素化合价升高，必然有元素化合价
。歧化反应时，某元素的中间价态―→ 态＋低价态。
(2)应用：判断反应物和产物中同种元素价态的高低，计算电子转移的数目。
降低
高价
应用体验
1.预测下列微粒的氧化性和还原性，并简单说明预测依据。
S2－、Fe2＋、Mg2＋、S、I－、H＋
(1)Mg2＋、H＋只有_______性，预测依据_________________________
_______。
(2)只有还原性的是________，预测依据__________________________
_________________________________。
(3)既有氧化性又有还原性的是__________，预测依据______________
_________________________________________________________________________________________。
氧化
元素处于最高价态时只具有
氧化性
S2－、I－
二者分别是硫元素、碘元素的
最低价态，只能失去电子表现还原性
Fe2＋、S
Fe2＋既可以得
电子降为0价，也可以失电子升高到＋3价，S可以得电子降为－2价，也可失电子升高到＋4价或＋6价
应用体验
2.指出下列归中反应中的氧化产物和还原产物，用双线桥标出电子转移的方向和数目。
(1)H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O
答案　S是氧化产物，SO2是还原产物
H2S中S元素为－2价，与产物中的单质S的0价接近，浓硫酸中的硫为＋6价，与SO2中＋4价近。
应用体验
(2)KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
答案　Cl2既是氧化产物又是还原产物
KClO3中的氯元素为＋5价，与0价为近价，因而不会转化为KCl中－1价的氯。
应用体验
3.已知氯元素有－1、0、＋1、＋3、＋5、＋7等多种常见化合价，氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：
(1)Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O(未配平)
(2)KX―→KY＋KZ(氯元素歧化反应，未配平)。
KX、KY、KZ均是含氯元素的钾盐，Cl元素在①KX、②KY、③KZ中的价态由高到低的顺序是________(填序号)。
返回
③①②
先后规律及应用
二
1.同一氧化剂与多种还原剂混合时， 的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，氯气的量不足时首先氧化 ；把氯气通入FeI2溶液时，氯气的量不足时首先氧化 。
2.同一还原剂与多种氧化剂混合时， 的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋
>H＋，所以铁粉先与 反应，然后再依次与 反应。
应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。
还原性强
Fe2＋
I－
氧化性强
Fe3＋
Cu2＋、H＋
应用体验
1.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是
A.Mg B.Cu C.Ag D.H2
√
阳离子的氧化性强弱顺序为Ag＋>Cu2＋>H＋>Zn2＋>Mg2＋，把锌粉加入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌先与AgNO3反应置换出Ag，然后与Cu(NO3)2反应置换出Cu，锌粉不能与溶液中的Mg(NO3)2发生反应。
应用体验
2.(2022·吉林一中高一期中)已知还原性：SO2>I－>Fe2＋，下列离子反应不正确的是
B.I2＋2Fe2＋===2I－＋2Fe3＋

D.少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
√
反应SO2＋2Fe3＋＋2H2O === ＋2Fe2＋＋ 4H＋中，SO2为还原剂，
Fe2＋为还原产物，还原性：SO2＞Fe2＋，反应能发生，A正确；
反应I2＋2Fe2＋===2I－＋2Fe3＋中，Fe2＋为还原剂，I－为还原产物，还原性：Fe2＋＞ I－，与题给信息相悖，反应不能发生，B错误；
反应SO2 ＋I2＋2H2O===2I－＋4H＋＋ 中，SO2为还原剂，I－为还
原产物，还原性：SO2＞I－，反应能发生，C正确；
由于还原性：I－＞Fe2＋，向FeI2溶液中通入少量Cl2，Cl2先与还原性
强的I－反应，离子方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，反应能发生，D
正确。
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守恒规律及应用
三
1.守恒规律
氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式：
还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。
元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。
应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。
2.氧化还原反应的计算步骤
(1)找物质：找出反应过程中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
(2)定得失：确定一个原子或离子得失电子的个数，变价元素的原子总数。
(3)列关系：根据氧化剂和还原剂得失电子总数守恒列出关系式。
A.＋1价 B.＋2价 C.＋3价 D.＋4价
例
氧化剂
还原剂
氧化产物
(3)“三列关系”：N(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝N(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值
根据上述分析列出得失电子守恒等式： ，解得n＝ 。
2(6－n)
2
6
2×(6－n)＝6
3
应用体验
A.＋2 B.＋3
C.＋4 D.＋5
√
H2O2恰好将 还原，反应中H2O2变成O2，O元素的化合价由－1价升高为0价，则X的化合价降低，设元素X在还原产物中的化合价为＋x，由得失电子守恒可知，2×(7－x)＝5×2×(1－0)，解得x＝2。
应用体验
2.(1)在氧化还原反应：3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数目之比是______。
(2)在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是 和Pb2＋，则Cr3＋与PbO2反应的化学计量数之比为______。
返回
1∶2
2∶3
随堂演练　知识落实
1
2
3
4
1.下列微粒：①Al3＋　②Cl－　③N2　④S2－　⑤Cu　⑥H2O2　⑦Fe2＋　⑧ ，既具有氧化性又具有还原性的是
A.①④⑤⑦ B.③⑥⑦⑧
C.④⑤⑥⑧ D.①②③⑥
√
随堂演练
一般情况下元素的化合价处于最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于中间价时往往既有氧化性又有还原性，据此解答。
2.反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有2e－转移时，被氧化的物质与被还原的物质的个数比是
A.1∶1 B.2∶1
C.1∶2 D.3∶1
√
随堂演练
1
2
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4
在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，NO2既做还原剂又做氧化剂，每3个NO2发生反应，有2个NO2失去电子被氧化为HNO3，有1个NO2得到电子被还原成NO，反应过程中转移2个电子，则当有2e－转移时，被氧化的物质与被还原的物质的个数比是2∶1。
3.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在
A.Fe2＋ B.Cu2＋、Fe2＋
C.Ag＋、Fe2＋ D.Ag＋、Cu2＋、Fe2＋
√
随堂演练
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随堂演练
1
2
3
4
在金属活动性顺序中，活动性：Fe>H>Cu>Ag，往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则说明滤渣中含有铁，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁。
4.已知氮元素有多种可变化合价，常见的有－3、＋2、＋3、＋4、＋5价等。某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
根据价态规律，判断上述反应是否有可能实现，说明判断的理由。
随堂演练
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3
4
答案　①可能，反应物中的氮元素为＋2价、＋5价，生成物中为＋3价，符合归中反应规律。
②不可能，反应物中的氮元素为－3价、＋2价，生成物中为＋3价，N元素的化合价只升不降。
③可能，反应物中的氮元素为＋4价，生成物中为＋3价、＋5价，符合歧化反应规律。
随堂演练
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返回
课时对点练
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题组一　价态规律及应用
1.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
A.Al3＋、K、Fe2＋ B.Cl－、Al、H2
C.NO2、Na＋、Br2 D.O2、SO2、Fe
√
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对点训练
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对点训练
Al3＋处于最高价，只有氧化性，K的化合价只能升高，只有还原性，Fe2＋化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，A正确；
Cl－化合价只能升高，只有还原性，B错误；
NO2中氮元素化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，Na＋化合价只能降低，只有氧化性，C错误；
SO2既有氧化性又有还原性，Fe化合价只能升高，只有还原性，D错误。
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对点训练
2.(2022·石家庄高一期末)下列反应中同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的是
A.Cl2＋H2O===HCl＋HClO
B.NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O
C.5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O
D.SO2＋2H2S===2H2O＋3S
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√
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对点训练
Cl2＋H2O===HCl＋HClO，反应中只有Cl元素的化合价变化，Cl元素部分被氧化、部分被还原，故A选；
NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O，没有元素的化合价变化，故
B不选；
5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O中，只有N元素的化合价变化，N元素部分被氧化、部分被还原，但不是同一价态的氮元素，故C不选；
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对点训练
SO2＋2H2S===2H2O＋3S中，只有S元素的化合价变化，但S元素存在于不同物质中，故D不选。
2
3.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3
C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4
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对点训练
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对点训练
2
已知反应中氯元素的化合价：＋1价升高到＋5价和降低到－1价。既然NaClO2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，A中氯元素化合价均降低，D中氯元素化合价均升高；
B、C与题意相符，根据已知反应可知，C中NaClO不是最终产物，故B正确。
题组二　先后规律及应用
4.多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是
A.Fe B.H2 C.Mg D.不能确定
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对点训练
√
2
氧化性：H＋>Fe2＋>Zn2＋>Mg2＋，所以Zn粉先跟氧化性最强的H＋发生置换反应，然后再与Fe2＋发生置换反应。
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对点训练
5.已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋，在Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中加入铁粉，下列说法不正确的是
A.若有铁粉剩余，则不溶物中有铁和铜单质
B.若有铁粉剩余，则反应后的溶质为FeSO4
C.若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2＋，则溶液中一定没有Fe3＋
D.若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中一定没有Fe3＋
√
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对点训练
在Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中加入铁粉的过程中，铁先与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4，再与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，据此分析。若有铁粉剩余，则铁过量，反应后生成FeSO4和Cu，不溶物中有过量的铁和生成的铜单质，A、B正确；
因氧化性：Fe3＋>Cu2＋，若铁粉无剩余，必先还原Fe3＋，则溶液中无Cu2＋时一定也没有Fe3＋，C正确；
若铁粉无剩余，只是加入少量铁粉，则可能只与部分Fe3＋反应，则溶液中还有Cu2＋、Fe3＋，D不正确。
2
6.已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，下列反应的化学方程式或离子方程式不成立的是
A.Br2＋2KI===I2＋2KBr
B.向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
D.2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
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对点训练
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对点训练
2
氧化性：Br2＞I2，Br2可将KI氧化为I2，A正确；
还原性：I－＞Fe2＋，向FeI2溶液中通入Cl2，要先氧化I－为I2，不能生成FeI3，C错误；
氧化性：Fe3＋＞I2，Fe3＋可将I－氧化为I2，而Fe3＋被还原为Fe2＋，D正确。
题组三　守恒规律及应用
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对点训练
2
A.＋4 B.＋5 C.＋6 D.＋7
√
离子方程式中，反应前后离子所带电荷总数相等，即6－1＝8－n－1，解得n＝2，从而得出 中M的化合价为＋6价，也可根据得失电子守恒计算。
8.关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是
A.K2H3IO6发生氧化反应
B.KI是还原产物
C.生成4个 I2时，转移7个电子
D.还原剂与氧化剂的数目之比为1∶7
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对点训练
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对点训练
反应中K2H3IO6中的I元素得电子，化合价降低，发生还原反应，A错误；
KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；
每生成4个 I2转移7个电子，C正确；
反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1个K2H3IO6就有7个HI失电子，则还原剂与氧化剂的数目之比为7∶1，D错误。
2
9.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A.5∶3 B.5∶4
C.1∶1 D.3∶5
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综合强化
2
√
设被氧化的氮原子数为x，被还原的氮原子数为y，根据得失电子守恒列式x×|－3－0|＝y×|＋5－0|，得
10.已知反应6HCl(浓)＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，下列说法不正确的是
A.KClO3是氧化剂
B.被氧化与被还原的氯原子的个数比为5∶1
C.盐酸表现还原性和酸性
D.用双线桥表示该反应的电子转移为
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综合强化
√
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A对，由反应可知，KClO3中Cl元素由＋5价降低到0价，则KClO3是氧化剂；
B对，据该反应可知，被氧化与被还原的氯原子的个数比为5∶1；
C对，该反应中，部分HCl被氧化生成Cl2，部分HCl生成盐KCl，则盐酸表现还原性和酸性；
D错，由于该反应为同一元素不同价态的归中反应，据归中规律，价
态只靠近不交叉，所以双线桥应为 。
2
综合强化
11.(2022·河南林州一中高一开学考试)废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使 完全转化为N2，该反应可表示为2 ＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法不正确的是
A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B.还原性： >Cl－
C.经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放
D.反应中每生成1个N2分子，转移6个电子
√
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2
综合强化
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2
综合强化
N元素的化合价由－3价升高为0价，所以反应中每生成1个N2分子，转移6个电子，故D正确。
12.在室温下，发生下列几种反应：
1
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5
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15
综合强化
2
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，判断下列结论错误的是
A.还原性强弱顺序为A2＋＞B－＞Z－＞X2＋
B.要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2
√
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综合强化
2
在反应①中， 为氧化剂，X2＋是还原产物，Z－是还原剂，Z2是氧化产物，还原性：Z－＞X2＋；在反应②中，B2是氧化剂，B－是还原产物，A2＋是还原剂，A3＋是氧化产物，还原性：A2＋＞B－；在反应③中，Z2是氧化剂，Z－是还原产物，B－是还原剂，B2是氧化产物，还原性：B－＞Z－，则物质的还原性：A2＋＞B－＞Z－＞X2＋，A正确；
氧化性： ＞Z2＞B2＞A3＋，要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2，B正确；
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综合强化
2
X2＋是 得到电子发生还原反应产生的还原产物，B2是B－失去电子被氧化产生的氧化产物，C正确；
由于氧化性： ＞Z2＞B2＞A3＋，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知在溶液中可能会发生反应：8H＋＋5A2＋＋ ===X2＋＋5A3＋＋4H2O，D错误。
13.回答下列问题：
(1)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑，其中被还原的元素是______(填元素符号)，氧化产物是______(填化学式)。
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综合强化
2
Mn
O2
反应2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑，KMnO4中氧元素的化合价升高，生成O2，KMnO4中锰元素的化合价降低，生成K2MnO4和MnO2，故被还原的元素是Mn，氧化产物是O2。
(2)下面三个方法都可以用来制氯气：
①MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O
③KMnO4＋HCl(浓)―→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
a.反应②的离子方程式为________________________________。
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综合强化
2
b.反应①中，氧化产物与还原产物的质量比为_________。
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综合强化
2
MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应中，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，所以氧化产物与还原产物的质量比为71∶126。
71∶126
c.已知反应④：4HCl＋O2 2Cl2＋2H2O(g)，该反应也能制得氯气。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为______________
______。
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15
综合强化
2
根据反应①③④可知，③不需要条件，①的反应条件是加热，④的反应条件是加热和催化剂，反应条件越简单的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应中氧化剂的氧化性越强，所以氧化性强弱为KMnO4＞MnO2＞O2。
KMnO4＞MnO2
＞O2
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15
综合强化
14.根据下表信息，解答有关问题。
2
氯气(Cl2) KMnO4 PbO2
有刺激性气味，呈黄绿色，有毒气体 易溶于水，溶液呈紫红色，可用于杀菌消毒 Pb的最高化合价为＋4，其稳定化合价为＋2，难溶于水，灰色固体
(1)上表所列物质通常作氧化剂的是_________________________。
KMnO4、PbO2、氯气(Cl2)
1
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15
综合强化
(2)取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有无色气泡产生；
再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
①在配制酸性KMnO4溶液时，能否用盐酸？_____，原因是___________
___________________________________。
②KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的顺序为___________________。
2
不能
KMnO4的氧
化性比氯气的强，可将盐酸氧化为氯气
PbO2＞KMnO4＞H2O2
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综合强化
2
滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有无色气泡产生，说明H2O2能被KMnO4氧化，所以氧化性：KMnO4＞H2O2；
再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色，说明Mn2＋能与PbO2反应生成KMnO4，得出氧化性：PbO2＞KMnO4，
综上得出氧化性由强到弱的顺序是PbO2＞KMnO4＞H2O2。
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综合强化
2
(3)根据上述反应能否比较Cl2与H2O2的氧化性强弱？________(填“能”或“不能”)。
不能
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15
综合强化
15.(1)汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应：
反应Ⅰ：HgS＋O2===Hg＋SO2
2
①反应Ⅰ中，还原产物是____________，反应中每生成1个SO2，转移
______个电子。
Hg、SO2
6
1
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15
综合强化
2
HgS中Hg的化合价由＋2价降低到0价，O2中O的化合价由0价降低到－2价，所以还原产物是Hg、SO2；HgS中S的化合价由－2价变成＋4价，所以每生成1个SO2，转移6个电子。
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综合强化
②用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目：
_____________________________。
2
氧化还原反应中得失电子守恒，HgS中S的化合价由－2价变成＋6价，Hg的化合价由＋2价变成0价，
所以反应以双线桥法表示为 。
从化学方程式的计量系数可看出，参与反应的NH3有8个，其中有2个NH3被氧化成N2，6个未被氧化生成NH4Cl。
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综合强化
(2)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2＋8NH3===
6NH4Cl＋N2。反应中被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量之比为_______。
1∶3
2
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综合强化
(3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图：
2
①反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的分子数之比为_______；反应Ⅱ中的氧化产物是______。
O2
反应Ⅱ中过氧化氢失电子作还原剂，氧化产物为O2。
2∶1
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15
综合强化
②与传统消毒剂Cl2比较，NaClO2消毒效率是Cl2的________倍(产物视为Cl－，以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01)。
2
Cl2得到2个电子生成Cl－，NaClO2得到4个电子生成Cl－，NaClO2消毒效率∶Cl2消毒效率＝ ≈1.57∶1。
1.57
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