第1章 水和水的溶液 复习总结（课件 22张ppt）

(共23张PPT)
第1章　水和水的溶液
第1章复习总结
类型一　水的组成和循环
1.水循环的途径包括： 循环(大循环)； 循环(小循环)；　
循环(小循环)。
2.水循环的成因：内因是水发生 变化，外因是 (能量)和地心引力(动力)。
3.水循环的环节： (植物蒸腾)、 、降水、下渗、地下径流、地表 等。
　海陆间　
　海上内　
陆上内　
　状态　
　太阳辐射　
　蒸发　
　水汽输送　
　径流　
4.水电解时，在两个玻璃管中都产生了气泡，并且负极(阴极)产生的气体是　
，正极(阳极)产生的是 ，V负∶V正＝ 。
5.气体的鉴定：氧气的鉴定方法—— ；氢气的鉴定方法——　 。
氢气　
　氧气　
　2∶1　
　能使带火星的木条复燃　
点燃产生淡蓝色火焰　
6.水是“生命之源”，根据你对水的认识，请回答：
(1)如图是电解水的实验简图，若A试管中产生10 mL气体，则B试管中产生 mL气体。
(2)湖州莫干山山川秀美，小玉夏游回来，带回一瓶山泉水，加入肥皂水，产生大量泡沫，则该山泉水属于 (填“硬水”或“软水”)。
(3)小芳家里桌上有两杯无色液体，只知道是食盐水和蒸馏水，她妈妈采取尝味道的方法加以区别，小芳认为采取 (填“加热蒸发”或“检测酸碱性”)的方法也可以区别。
　5　
　软水　
　加热蒸发　
类型二　浮力
1.浮力的方向： 。
2.浮力的测量方法： (弹簧测力计测出物体在空气中和浸在液体中的读数差)。
3.阿基米德原理：
浸在液体里的物体，受到向上的浮力，浮力的大小等于物体 受到的重力。
F浮＝ ＝ 。
　竖直向上　
　称重法　
　排开的液体
　G排　
　ρ液gV排　
4.物体的沉浮
(1)当F浮＞G，物体 ；当F浮＝G，物体 ；当F浮＜G，物体　
。
(2)ρ液 ρ物，物体上浮；ρ液 ρ物，物体悬浮；ρ液 ρ物，物体下沉。
　上浮　
　悬浮或漂浮　
下沉　
　＞　
＝　
　＜　
5.实验桌上有器材：细线、顶端带有细吊环的圆柱体、装有适量水的水槽、弹簧测力计、刻度尺、可调节高度的铁架台。小欢利用上述器材，设计实验证明：浸没前，圆柱体浸入水中的深度越深，受到的浮力越大。
【实验步骤】①弹簧测力计调零，用细线系好圆柱体；
②沿竖直方向用弹簧测力计测出圆柱体所受重力G，将数据记录在表格中；
③……；
④计算出浮力F浮，填入表格中。
请回答：
(1)请完善实验步骤：③ 。
(2)计算浮力的公式或方法是 。
　 把弹簧测力计竖直挂在铁架台上，将圆柱体挂在弹簧测力计的挂钩上，调节高度，使圆柱体体积的1/3、1/2、2/3浸入装有适量水的水槽中，用刻度尺测出圆柱体下表面到水面的深度h1、h2和h3，读出弹簧测力计的示数F1、F2和F3；并将数据记录在表格中　
　F浮＝G－F　
(3)下表是小欢设计的未完成的数据记录表，请完善“？”处的内容：
。
(4)拓展：小欢去海边游泳，她的感觉是“越往海水深处走，自己身体越轻”。请根据小欢的感觉，提出一个可探究的科学问题：
。
　圆柱体所受拉力F1/N　
　物体所受浮力与物体排开液体的体积是否有关(合理即可)　
类型三　物质的溶解
1.物质分散在水中时，会形成溶液和浊液，浊液可分为 和 ，溶液可分为 和不饱和溶液，或 和稀溶液。
2.饱和溶液与不饱和溶液的转化(氢氧化钙除外)：饱和溶液 、
可变为不饱和溶液，不饱和溶液 、 、　
等可以转化为饱和溶液。
3.溶解度：一定温度下，100克溶剂里达到饱和时，所溶解溶质的质量(反映物质的溶解能力大小)。
　悬浊液　
　乳浊液　
　饱和溶液　
　浓溶液　
　升高温度　
　加入溶剂　
　降低温度　
　加入溶质　
恒温蒸发溶剂　
4.影响物质的溶解能力大小的因素： 的性质、 ；气体还受到 影响。
　溶质和溶剂　
　温度　
　压强　
5.溶质的质量分数的计算公式：
溶液中溶质的质量分数= = 。
6.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )


B

A.甲物质的溶解度是20g
B.将丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法
C.t2℃时，等质量的水分别配成甲、乙、丙的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是：乙＞甲＞丙
D.t3℃时，甲、乙、丙三种溶液中溶质的质量分数的大小关系是：甲＞乙＞丙
B
C
类型四　溶液的配制
1.配制溶液的基本步骤： 、 、 。
2.主要仪器：(1)玻璃仪器： 、 、试剂瓶、 和
。(2)其他仪器： (砝码)。
　计算　
　称量　
　溶解　
　烧杯　
　玻璃棒　
　量筒　
　胶头滴管　
　托盘天平　
3.配制并稀释一定质量分数的溶液。
(1)配制50g质量分数为6%的硫酸钠溶液。
①计算：需要硫酸钠3.0g，水47.0g。
②称量：用托盘天平称量3.0g硫酸钠。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先 在 ，然后
，至托盘天平恰好平衡。
　右盘添加3g砝码(或者移动游码到3g)　
　向左盘中添加硫酸钠固体　
③量取：用量筒量取47.0 mL水。请在右图中画出47.0 mL水的液面位置。
④溶解。
(2)稀释溶液。(由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看作1g/ mL)
①取1 mL6%的硫酸钠溶液加水稀释至100 mL，得到溶液a；
②若用3.0g硫酸钠配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是 mL。
　5000　
略
类型五　物质的分离
1.常见的水净化方法：
(1) ：用明矾、活性炭等凝聚剂搅拌后静置沉淀液体中不溶性的固体杂质。
(2) ：用溶解、过滤等方法除去液体中不溶性固体杂质。
(3) ：用加热、蒸馏、冷凝等方法分离液体混合物(沸点不同)。
(4) ：将溶质(可溶性的固体)和溶剂分离开。
　沉淀法　
　过滤法　
　蒸馏法　
　结晶法　
2.过滤操作的要点：
一贴：滤纸紧贴 。
二低：滤纸低于 边缘，滤液低于 边缘。
三靠：倾倒滤液的烧杯口紧靠 ；玻璃棒紧靠 层滤纸一侧；漏斗下端紧靠烧杯 。
　漏斗内壁　
　漏斗　
　滤纸　
　玻璃棒　
　三　
　内壁　
3.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙以及泥沙等杂质。为了将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示：
(1)在进行操作Ⅰ之前，必须加入的物质X： 。
(2)操作Ⅰ中要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。
(3)在蒸发操作中要用到玻璃棒，它的作用是 。
　水　
　漏斗　
　搅拌，防止液体飞溅　
(4)请你在如图所示仪器中挑选出用于粗盐提纯实验的仪器：　
(填编号)。
①③④⑤⑦⑨　
本课结束