高二化学人教版选择性必修一第三章 第三节 第1课时 盐类水解原理(共34张PPT)
文档属性
| 名称 | 高二化学人教版选择性必修一第三章 第三节 第1课时 盐类水解原理(共34张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-18 11:34:20 | ||
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文档简介
(共34张PPT)
第三节 盐类的水解
第1课时 盐类水解原理
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
[学习目标]
1.理解水解反应的本质，能正确判断不同盐溶液的酸碱性(重点)。
2.能正确书写水解反应的化学方程式和离子方程式(重点)。
3.了解溶液中的电荷守恒和元素守恒的含义及简单应用。
1．Na2CO3俗称纯碱，经常用于面食制作和油污清洗等，明明是盐，为什么叫纯碱？
新课引入
Na2CO3溶液呈碱性
盐溶液可能呈中性、酸性、也可能呈碱性
2．酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呢？一定呈中性吗？
3．盐溶液的酸碱性与盐的类型之间有什么关系？
酸
强酸
弱酸
弱碱
强碱
碱
酸＋碱 ===盐＋水 （中和反应）
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
盐的类型
实例
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
弱酸弱碱盐
NaCl、
KNO3
NH4Cl、
FeCl3
CH3COONa、Na2CO3
CH3COONH4、(NH4)2CO3
如何测定以上盐溶液的酸碱性？
探究讨论
实验室测定溶液pH可用
① pH计
② pH试纸
③酸碱指示剂
测定溶液的pH值
Na2CO3的酚酞溶液
1．探究盐溶液的酸碱性
一、盐溶液的酸碱性及原因
盐溶液 pH 盐的类型 酸碱性
NaCl pH＝7 强酸强碱盐 中性
KNO3 pH＝7
Na2CO3 pH＞7 强碱弱酸盐 碱性
CH3COONa pH＞7
NH4Cl pH＜7 强酸弱碱盐 酸性
(NH4)2SO4 pH＜7
一、盐溶液的酸碱性及原因
1．探究盐溶液的酸碱性
思考填空
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？
结论：
一、盐溶液的酸碱性及原因
1．探究盐溶液的酸碱性
(1)强酸强碱盐(以NaCl为例)
H2O H＋＋OH－
NaCl===Na＋＋Cl－
无弱电解质生成；
水的电离平衡不发生移动。
c(H+) = c(OH-)
中性
一、盐溶液的酸碱性及原因
2．理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因
H2O H＋＋OH－
NH4Cl===Cl－＋
有弱电解质生成；
水的电离平衡向右移动。
c(H+) > c(OH-)
酸性
一、盐溶液的酸碱性及原因
(2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)
2．理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因
NH3·H2O
＋
总反应： ＋H2O NH3·H2O＋H+
H2O H＋＋OH－
有弱电解质生成；
水的电离平衡向右移动。
c(OH-)>c(H+)
碱性
一、盐溶液的酸碱性及原因
(3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)
2．理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因
CH3COONa ===CH3COO－＋Na+
＋
CH3COOH
总反应： CH3COO- ＋H2O CH3COOH＋OH-
实质
条件
概念
水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
生成弱电解质，促进水的电离。
盐易溶，且有弱离子。
一、盐溶液的酸碱性及原因
3．盐类的水解
特点
Ⅰ. 可逆：
Ⅱ. 吸热
Ⅲ. 一般很微弱
且必有弱酸或弱碱生成
一、盐溶液的酸碱性及原因
3．盐类的水解
盐＋水 酸＋碱
中和
水解
一般不用“↑”或“↓”；
一般不写“===”，而写“ ”
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
弱酸弱碱盐
无弱不水解，同强显中性
中性
谁弱谁水解，谁强显谁性
酸性
谁弱谁水解，谁强显谁性
碱性
都弱都水解，越弱越水解
不确定
一、盐溶液的酸碱性及原因
4．盐类水解的规律——判断盐溶液酸碱性的方法
(1)盐类水解的规律
盐溶液 水解的离子 酸碱性
Na2SO4 无 中性
Cu(NO3)2 Cu2＋ 酸性
NaClO ClO－ 碱性
NaHSO4 无 酸性
KAl(SO4)2 Al3＋ 酸性
NaHCO3 碱性
(2) 应用举例
一、盐溶液的酸碱性及原因
4．盐类水解的规律——判断盐溶液酸碱性的方法
思考填空
1.正误判断
(1)盐类水解的实质是促进水的电离，使水的电离平衡右移
(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
(3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同
√
√
√
CH3COO- +H2O CH3COOH + OH-
+H2O NH3·H2O+H+
CH3COONa溶液呈碱性，其中OH－全部来自水的电离，
根据水的离子积常数，c(OH－)＝ mol·L－1＝10－4 mol·L－1。
NH4Cl溶液呈酸性，其中H+全部来自水的电离，
c(H+)＝10－4 mol·L－1。
酸式盐要根据电离和水解程度分析溶液的酸碱性。
一、盐溶液的酸碱性及原因
思考交流
2.Na2CO3的水解情况与CH3COONa类似，由于H2CO3是二元酸，Na2CO3的水解复杂一些，请运用CH3COONa的水解情况，分析Na2CO3溶液中存在哪些微粒？
第一步
H2O OH－ ＋ H＋
Na2CO3===2Na＋＋
＋
第二步
生成的进一步发生水解
＋H2O OH－＋
＋H2O OH－＋H2CO3
分子：H2O 、H2CO3
离子： Na＋、 、 OH－、 H＋
一、盐溶液的酸碱性及原因
思考交流
3.(1)怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？
(2)怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由水解引起的？
向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，可说明Na2CO3溶液呈碱性是由水解引起的。
将三种溶液各取少许于试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，溶液不变色的为NaCl溶液，变红色的为NH4Cl溶液，变蓝色的为Na2CO3溶液。
一、盐溶液的酸碱性及原因
思考交流
4.常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4，回答下列问题：
(1)该NH4Cl溶液中含氮元素的微粒有_______________。
(2)该NH4Cl溶液中c水(H＋)与pH＝4的盐酸中c水(H＋)比值为______。
＋H2O NH3·H2O＋H+
pH＝4的NH4Cl溶液中水电离的c水(H＋)＝10－4 mol·L－1
pH＝4的盐酸中水电离的c水(H＋)＝10－10 mol·L－1
106
一、盐溶液的酸碱性及原因
思考交流
(2)一般水解程度较小，水解产物很少，通常不生成气体和沉淀，不写“↑”或“↓”，不稳定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不写分解产物。
(4)多元弱碱盐分步水解，但不分步书写方程式，一步书写到位。
(3)多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解方程式通常只写第一步。
阴(阳)离子＋H2O 弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)
(1)盐类水解是可逆反应，反应方程式要写可逆符号“ ”。
二、水解方程式的书写
1.分类书写盐类水解离子方程式
(1)一元弱酸(碱)盐的水解
①NaClO： ；
②(NH4)2SO4： 。
(2)多元弱酸强碱盐(正盐)
①Na2CO3： 、 ；
②Na2S： 、 。
ClO－＋H2O HClO＋OH－
二、水解方程式的书写
思考交流
(3)多元弱碱强酸盐
AlCl3： 。
(4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进
①CH3COONH4： ；
②Al2S3： 。
2.用化学用语表示NaHCO3溶液中可能存在的平衡：
____________________________________________________________；
____________________________________________________________。
Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
二、水解方程式的书写
思考交流
3.下列属于水解方程式且正确的打“√”，不属于水解方程式或水解方程式错误的打“×”。
×
√
×
×
√
＋H2O OH－＋
HS－＋H2O OH－＋ H2S
二、水解方程式的书写
思考交流
×
×
不属于水解方程式
Mg2+＋2H2O 2H+＋Mg(OH)2
二、水解方程式的书写
思考交流
3.下列属于水解方程式且正确的打“√”，不属于水解方程式或水解方程式错误的打“×”。
水解方程式正误判断方法
②单一离子水解要用“ ”连接，一般无“↑”、“↓”；少数水解完全的反应，书写时用“===”连接，可标“↓”或“↑”符号。
③多元弱酸根离子水解分步书写，多元弱碱阳离子水解一步写出。
(1)符不符（是否符合反应事实）：
(2)平不平（电荷守恒、元素守恒）：
①要注意区分水解和电离过程，防止混淆电离方程式和水解方程式。
①电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。
二、水解方程式的书写
②元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。
归纳总结
如Na2CO3溶液中存在的微粒有______________________________，
其电荷守恒有____________________________________________。
(1)含义：
阳离子所带正电荷总数 ＝阴离子所带负电荷总数
电解质溶液呈电中性。
(2)应用：
★注意：阴阳离子写两边、系数电荷要一致。
Na＋、、H＋、OH－、
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()＋2c()
三、电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒
1．电荷守恒
c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c()＋c()]
在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。离子所含的某一元素的原始量应该等于该元素在溶液中各种存在形式的量之和。
则其元素守恒关系有：______________________________________。
如Na2CO3溶液中，由于水解，含碳微粒有：_________________________________，
、、H2CO3
n(Na)∶n(C)＝2∶1
三、电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒
(1)含义：
2．元素守恒
(2)应用：
★注意：①找准“变化前”的核心元素之间的物质的量的比例；
②找出核心元素在水溶液中的所有存在形态。
三、电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒
2．元素守恒
1.CH3COONa溶液中：
(1)电荷守恒：_______________________________________；
(2)元素守恒：_______________________________________；
(3)pH＝5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中电荷守恒：
_______________________________________。
2.碳酸氢钠溶液中：
(1)电荷守恒：______________________________________________；
(2)元素守恒：_______________________________________________。
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()＋2c()
c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)
三、电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒
思考交流
自我测试
1.下列有关盐类水解的说法不正确的是
A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D.Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH
√
c(OH－)>c(H＋)
＋H2O OH－＋
谁强显谁性，同强显中性
自我测试
2.下列离子分别加入纯水中，能使水中c(H＋)增大的是
A.ClO－
B.Fe3＋
C.S2－
D.
√
ClO－＋H2O HClO＋OH－，c(H＋)减小
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，c(H＋)增大
S2－＋H2O HS－＋OH－，c(H＋)减小
加入纯水中，不水解，对水的电离无影响
自我测试
3.硫酸铵溶液中，离子浓度最大的是
电离：(NH4)2SO4===2
水解： +H2O NH3·H2O+H+
但水解的程度是很弱的。
√
自我测试
4.室温下，分别计算pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中水电离产生的OH－浓度。
(1)pH＝9的NaOH溶液：_____________。
10－9 mol·L－1
NaOH溶液中的H＋来自水的电离，由水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－9 mol·L－1。
H2O H+ + OH–
NaOH === Na+ + OH–
pH＝9：c(H＋)＝10－9 mol·L－1
NaOH溶液中存在的电离：
NaOH电离出的OH－抑制水的电离
4.室温下，分别计算pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中水电离产生的OH－浓度。
(2)pH＝9的CH3COONa溶液：_____________。
自我测试
10－5 mol·L－1
H2O OH– + H+
CH3COONa === Na+ + CH3COO–
CH3COONa溶液中存在的电离：
CH3COONa电离出的CH3COO–促进水的电离
CH3COO– ＋H2O CH3COOH＋OH－
pH＝9：c(H＋)＝10－9 mol·L－1
CH3COONa溶液呈碱性，其中OH－全部来自水的电离，
根据水的离子积常数，c(OH－)＝ mol·L－1＝10－5 mol·L－1。
本节内容结束
第三节 盐类的水解
第1课时 盐类水解原理
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
[学习目标]
1.理解水解反应的本质，能正确判断不同盐溶液的酸碱性(重点)。
2.能正确书写水解反应的化学方程式和离子方程式(重点)。
3.了解溶液中的电荷守恒和元素守恒的含义及简单应用。
1．Na2CO3俗称纯碱，经常用于面食制作和油污清洗等，明明是盐，为什么叫纯碱？
新课引入
Na2CO3溶液呈碱性
盐溶液可能呈中性、酸性、也可能呈碱性
2．酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呢？一定呈中性吗？
3．盐溶液的酸碱性与盐的类型之间有什么关系？
酸
强酸
弱酸
弱碱
强碱
碱
酸＋碱 ===盐＋水 （中和反应）
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
盐的类型
实例
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
弱酸弱碱盐
NaCl、
KNO3
NH4Cl、
FeCl3
CH3COONa、Na2CO3
CH3COONH4、(NH4)2CO3
如何测定以上盐溶液的酸碱性？
探究讨论
实验室测定溶液pH可用
① pH计
② pH试纸
③酸碱指示剂
测定溶液的pH值
Na2CO3的酚酞溶液
1．探究盐溶液的酸碱性
一、盐溶液的酸碱性及原因
盐溶液 pH 盐的类型 酸碱性
NaCl pH＝7 强酸强碱盐 中性
KNO3 pH＝7
Na2CO3 pH＞7 强碱弱酸盐 碱性
CH3COONa pH＞7
NH4Cl pH＜7 强酸弱碱盐 酸性
(NH4)2SO4 pH＜7
一、盐溶液的酸碱性及原因
1．探究盐溶液的酸碱性
思考填空
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？
结论：
一、盐溶液的酸碱性及原因
1．探究盐溶液的酸碱性
(1)强酸强碱盐(以NaCl为例)
H2O H＋＋OH－
NaCl===Na＋＋Cl－
无弱电解质生成；
水的电离平衡不发生移动。
c(H+) = c(OH-)
中性
一、盐溶液的酸碱性及原因
2．理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因
H2O H＋＋OH－
NH4Cl===Cl－＋
有弱电解质生成；
水的电离平衡向右移动。
c(H+) > c(OH-)
酸性
一、盐溶液的酸碱性及原因
(2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)
2．理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因
NH3·H2O
＋
总反应： ＋H2O NH3·H2O＋H+
H2O H＋＋OH－
有弱电解质生成；
水的电离平衡向右移动。
c(OH-)>c(H+)
碱性
一、盐溶液的酸碱性及原因
(3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)
2．理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因
CH3COONa ===CH3COO－＋Na+
＋
CH3COOH
总反应： CH3COO- ＋H2O CH3COOH＋OH-
实质
条件
概念
水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
生成弱电解质，促进水的电离。
盐易溶，且有弱离子。
一、盐溶液的酸碱性及原因
3．盐类的水解
特点
Ⅰ. 可逆：
Ⅱ. 吸热
Ⅲ. 一般很微弱
且必有弱酸或弱碱生成
一、盐溶液的酸碱性及原因
3．盐类的水解
盐＋水 酸＋碱
中和
水解
一般不用“↑”或“↓”；
一般不写“===”，而写“ ”
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
弱酸弱碱盐
无弱不水解，同强显中性
中性
谁弱谁水解，谁强显谁性
酸性
谁弱谁水解，谁强显谁性
碱性
都弱都水解，越弱越水解
不确定
一、盐溶液的酸碱性及原因
4．盐类水解的规律——判断盐溶液酸碱性的方法
(1)盐类水解的规律
盐溶液 水解的离子 酸碱性
Na2SO4 无 中性
Cu(NO3)2 Cu2＋ 酸性
NaClO ClO－ 碱性
NaHSO4 无 酸性
KAl(SO4)2 Al3＋ 酸性
NaHCO3 碱性
(2) 应用举例
一、盐溶液的酸碱性及原因
4．盐类水解的规律——判断盐溶液酸碱性的方法
思考填空
1.正误判断
(1)盐类水解的实质是促进水的电离，使水的电离平衡右移
(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
(3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同
√
√
√
CH3COO- +H2O CH3COOH + OH-
+H2O NH3·H2O+H+
CH3COONa溶液呈碱性，其中OH－全部来自水的电离，
根据水的离子积常数，c(OH－)＝ mol·L－1＝10－4 mol·L－1。
NH4Cl溶液呈酸性，其中H+全部来自水的电离，
c(H+)＝10－4 mol·L－1。
酸式盐要根据电离和水解程度分析溶液的酸碱性。
一、盐溶液的酸碱性及原因
思考交流
2.Na2CO3的水解情况与CH3COONa类似，由于H2CO3是二元酸，Na2CO3的水解复杂一些，请运用CH3COONa的水解情况，分析Na2CO3溶液中存在哪些微粒？
第一步
H2O OH－ ＋ H＋
Na2CO3===2Na＋＋
＋
第二步
生成的进一步发生水解
＋H2O OH－＋
＋H2O OH－＋H2CO3
分子：H2O 、H2CO3
离子： Na＋、 、 OH－、 H＋
一、盐溶液的酸碱性及原因
思考交流
3.(1)怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？
(2)怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由水解引起的？
向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，可说明Na2CO3溶液呈碱性是由水解引起的。
将三种溶液各取少许于试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，溶液不变色的为NaCl溶液，变红色的为NH4Cl溶液，变蓝色的为Na2CO3溶液。
一、盐溶液的酸碱性及原因
思考交流
4.常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4，回答下列问题：
(1)该NH4Cl溶液中含氮元素的微粒有_______________。
(2)该NH4Cl溶液中c水(H＋)与pH＝4的盐酸中c水(H＋)比值为______。
＋H2O NH3·H2O＋H+
pH＝4的NH4Cl溶液中水电离的c水(H＋)＝10－4 mol·L－1
pH＝4的盐酸中水电离的c水(H＋)＝10－10 mol·L－1
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一、盐溶液的酸碱性及原因
思考交流
(2)一般水解程度较小，水解产物很少，通常不生成气体和沉淀，不写“↑”或“↓”，不稳定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不写分解产物。
(4)多元弱碱盐分步水解，但不分步书写方程式，一步书写到位。
(3)多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解方程式通常只写第一步。
阴(阳)离子＋H2O 弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)
(1)盐类水解是可逆反应，反应方程式要写可逆符号“ ”。
二、水解方程式的书写
1.分类书写盐类水解离子方程式
(1)一元弱酸(碱)盐的水解
①NaClO： ；
②(NH4)2SO4： 。
(2)多元弱酸强碱盐(正盐)
①Na2CO3： 、 ；
②Na2S： 、 。
ClO－＋H2O HClO＋OH－
二、水解方程式的书写
思考交流
(3)多元弱碱强酸盐
AlCl3： 。
(4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进
①CH3COONH4： ；
②Al2S3： 。
2.用化学用语表示NaHCO3溶液中可能存在的平衡：
____________________________________________________________；
____________________________________________________________。
Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
二、水解方程式的书写
思考交流
3.下列属于水解方程式且正确的打“√”，不属于水解方程式或水解方程式错误的打“×”。
×
√
×
×
√
＋H2O OH－＋
HS－＋H2O OH－＋ H2S
二、水解方程式的书写
思考交流
×
×
不属于水解方程式
Mg2+＋2H2O 2H+＋Mg(OH)2
二、水解方程式的书写
思考交流
3.下列属于水解方程式且正确的打“√”，不属于水解方程式或水解方程式错误的打“×”。
水解方程式正误判断方法
②单一离子水解要用“ ”连接，一般无“↑”、“↓”；少数水解完全的反应，书写时用“===”连接，可标“↓”或“↑”符号。
③多元弱酸根离子水解分步书写，多元弱碱阳离子水解一步写出。
(1)符不符（是否符合反应事实）：
(2)平不平（电荷守恒、元素守恒）：
①要注意区分水解和电离过程，防止混淆电离方程式和水解方程式。
①电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。
二、水解方程式的书写
②元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。
归纳总结
如Na2CO3溶液中存在的微粒有______________________________，
其电荷守恒有____________________________________________。
(1)含义：
阳离子所带正电荷总数 ＝阴离子所带负电荷总数
电解质溶液呈电中性。
(2)应用：
★注意：阴阳离子写两边、系数电荷要一致。
Na＋、、H＋、OH－、
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()＋2c()
三、电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒
1．电荷守恒
c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c()＋c()]
在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。离子所含的某一元素的原始量应该等于该元素在溶液中各种存在形式的量之和。
则其元素守恒关系有：______________________________________。
如Na2CO3溶液中，由于水解，含碳微粒有：_________________________________，
、、H2CO3
n(Na)∶n(C)＝2∶1
三、电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒
(1)含义：
2．元素守恒
(2)应用：
★注意：①找准“变化前”的核心元素之间的物质的量的比例；
②找出核心元素在水溶液中的所有存在形态。
三、电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒
2．元素守恒
1.CH3COONa溶液中：
(1)电荷守恒：_______________________________________；
(2)元素守恒：_______________________________________；
(3)pH＝5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中电荷守恒：
_______________________________________。
2.碳酸氢钠溶液中：
(1)电荷守恒：______________________________________________；
(2)元素守恒：_______________________________________________。
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()＋2c()
c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)
三、电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒
思考交流
自我测试
1.下列有关盐类水解的说法不正确的是
A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D.Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH
√
c(OH－)>c(H＋)
＋H2O OH－＋
谁强显谁性，同强显中性
自我测试
2.下列离子分别加入纯水中，能使水中c(H＋)增大的是
A.ClO－
B.Fe3＋
C.S2－
D.
√
ClO－＋H2O HClO＋OH－，c(H＋)减小
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，c(H＋)增大
S2－＋H2O HS－＋OH－，c(H＋)减小
加入纯水中，不水解，对水的电离无影响
自我测试
3.硫酸铵溶液中，离子浓度最大的是
电离：(NH4)2SO4===2
水解： +H2O NH3·H2O+H+
但水解的程度是很弱的。
√
自我测试
4.室温下，分别计算pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中水电离产生的OH－浓度。
(1)pH＝9的NaOH溶液：_____________。
10－9 mol·L－1
NaOH溶液中的H＋来自水的电离，由水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－9 mol·L－1。
H2O H+ + OH–
NaOH === Na+ + OH–
pH＝9：c(H＋)＝10－9 mol·L－1
NaOH溶液中存在的电离：
NaOH电离出的OH－抑制水的电离
4.室温下，分别计算pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中水电离产生的OH－浓度。
(2)pH＝9的CH3COONa溶液：_____________。
自我测试
10－5 mol·L－1
H2O OH– + H+
CH3COONa === Na+ + CH3COO–
CH3COONa溶液中存在的电离：
CH3COONa电离出的CH3COO–促进水的电离
CH3COO– ＋H2O CH3COOH＋OH－
pH＝9：c(H＋)＝10－9 mol·L－1
CH3COONa溶液呈碱性，其中OH－全部来自水的电离，
根据水的离子积常数，c(OH－)＝ mol·L－1＝10－5 mol·L－1。
本节内容结束