高二化学人教版选择性必修一第三章 第三节 第3课时 盐类水解的应用(共25张PPT)
文档属性
| 名称 | 高二化学人教版选择性必修一第三章 第三节 第3课时 盐类水解的应用(共25张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 13.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-18 11:35:49 | ||
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文档简介
(共25张PPT)
第三节 盐类的水解
第3课时 盐类水解的应用
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
[学习目标]
1.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用(重点)。
2.会分析盐溶液的酸碱性及主要微粒浓度的大小关系(难点)。
3.能够对盐类水解的知识进行拓展迁移，解决盐类水解问题。
H2O H+ + OH-
弱酸的
阴离子
弱碱的
阳离子
+
弱酸
+
弱碱
盐
盐
盐类水解的模型
谁弱谁水解、越弱越水解、谁强显谁性、两强显中性
★盐溶液水解的特点：
新课引入
(3)解释碳酸氢钠溶液显碱性的原因__________________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
1.判断盐溶液的酸碱性
Fe 3++3H2O Fe(OH)3 + 3H +
Fe3+水解使溶液呈酸性。
(2)已知三种弱酸的酸性：HX>HY>HZ，相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH大小关系为 。
pH(NaZ)>pH(NaY)>pH(NaX)
＋H2O H2CO3＋OH－，还存在电离平衡： H＋＋ ，
存在的水解平衡：
(1)FeCl3溶液的酸碱性。
的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH－)>c(H＋)，故溶液显碱性
Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)
c(OH-)：NaZ> NaY> NaX
Kh(X-)< Kh(Y-)< Kh(Z-)
Ka Kh =Kw
一、化学实验中与盐类水解有关的问题
交流讨论
实验步骤 向一支试管中加入少量FeCl3晶体，然后加入5 mL蒸馏水，振荡，观察并记录现象。再向试管中加入2 mL浓盐酸，振荡，观察并记录现象。
实验现象 晶体慢慢溶解，所得液体有少量浑浊，加入浓盐酸后，浑浊变澄清，溶液呈棕黄色。
理论解释 加入H+后，可使Fe3+ 的水解反应逆向转化。
离子方程式 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
(1)实验室如何配制一定浓度的FeCl3溶液？
配制时应减少Fe3+的水解程度。
2.配制或贮存易水解的盐溶液
一、化学实验中与盐类水解有关的问题
视频导学
注意：凡配制能水解的盐溶液时，通常需采取防水解措施。
①配制强酸弱碱盐溶液:滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解。
如配制FeCl3的水溶液:通常先将FeCl3固体溶于较浓盐酸中，抑制Fe3+的水解，使溶液保持澄清，再加水稀释至所需浓度。
②配制强碱弱酸盐溶液:加入少量相应的强碱，可抑制弱酸根离子水解。如配制硫化钠的水溶液时，可加入少量氢氧化钠，抑制S2-的水解。
归纳总结
设计物质水溶液的配制方法
一、化学实验中与盐类水解有关的问题
(2)贮存Na2CO3溶液不能用____玻璃塞，原因是___________________。
Na2CO3水解溶液呈碱性
磨口
+H2O + OH－
注意： 选择试剂的保存方法
某些实验试剂贮存时要考虑到盐的水解。如Na2SO3溶液因水解使溶液呈碱性，OH-
与玻璃的主要成分SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞黏结，因而不能用带磨口
玻璃塞的试剂瓶贮存，可用带橡胶塞或软木塞的试剂瓶保存。
SiO2 + 2OH－ === +H2O
一、化学实验中与盐类水解有关的问题
2.配制或贮存易水解的盐溶液
交流讨论
实验步骤 向一个烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至水沸腾，然后向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，观察制得的Fe(OH)3 胶体。
实验现象 生成红褐色溶液，且用激光笔照射，产生光亮的通路。
理论解释 Fe3+ 在沸水中发生水解，生成Fe(OH)3 胶体。
离子方程式
Fe3+ + 3H2O ===Fe(OH)3 (胶体)+ 3H+
△
3.制备胶体和无机化合物
(1)实验室如何制备Fe(OH)3胶体？
一、化学实验中与盐类水解有关的问题
视频导学
(2)实验室将MgCl2·6H2O加热脱水制无水MgCl2时，需在HCl气氛中进行(如图所示)，
(3)用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为_____________________________
，加入大量水，同时加热的目的是_____________________，所得
TiO2·xH2O焙烧得到TiO2。
请解释原因：___________________________________________________
。
TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓
＋4HCl
MgCl2·6H2O在加热脱水时会发生水解反应：
MgCl2＋2H2O Mg(OH)2＋2HCl，通入HCl可以抑制MgCl2的水解
促使水解趋于完全
一、化学实验中与盐类水解有关的问题
3.制备胶体和无机化合物
交流讨论
(4)FeCl3饱和溶液，加热蒸干并灼烧，为什么得到的是Fe2O3固体而不是FeCl3固体？
最终反应完全生成Fe(OH)3，Fe(OH)3进一步分解得到Fe2O3
FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl
水解吸热，加热可以促进Fe3＋的水解，
同时生成的HCl加热后不断挥发，也可促进Fe3＋的水解。
(5)将Fe2(SO4)3溶液加热蒸干，为什么得到的是Fe2(SO4)3固体而不是Fe2O3固体？
Fe2(SO4)3＋6H2O 2Fe(OH)3＋3H2SO4
H2SO4是难挥发性酸，蒸干过程中浓度增大，其又与Fe(OH)3反应生成了
Fe2(SO4)2，最终得到无水Fe2(SO4)3
一、化学实验中与盐类水解有关的问题
3.制备胶体和无机化合物
交流讨论
归纳总结
盐 原物质 水解结果 蒸干灼烧后固体物质
强酸弱碱盐 AlCl3 生成易挥发性酸 蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。
CuSO4 生成难挥发性酸 蒸干得CuSO4 (s)
盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断
一、化学实验中与盐类水解有关的问题
盐 原物质 蒸干灼烧后固体物质
受热易分解 Ca(HCO3)2 CaCO3或CaO
NaHCO3 Na2CO3
KMnO4 K2MnO4和MnO2
NH4Cl 分解为NH3和HCl，无固体物质存在
强还原性 Na2SO3 Na2SO4
FeSO4 Fe2 (SO4)3
归纳总结
盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断
一、化学实验中与盐类水解有关的问题
(1) NH4Cl溶液中各离子浓度的大小顺序：__________________________。
4.分析盐溶液中各离子浓度的大小关系
+H2O NH3·H2O + H+ （次要）
电离：NH4Cl === + Cl－（主要）
、 Cl－ 、 H+ 、 OH-
一般离子水解程度微弱， H2O电离极微弱
分析盐溶液的变化
1
找出盐溶液中存在的离子
2
分清主次，比较离子浓度大小
3
(2) CHCOONa溶液中各离子浓度的大小顺序：__________________________。
c(Na+)>c(CHCOO-)>c(OH－)>c(H＋)
一、化学实验中与盐类水解有关的问题
交流讨论
1.热的纯碱溶液去油污
二、分析生产生活中盐类水解的应用
(1)纯碱为什么能去油污？
(2)为什么热的纯碱去污能力强？
水解吸热，加热，促进Na2CO3的水解，
使溶液中c(OH－)增大，去污能力增强。
＋ 3C17H35COOH
C17H35COOCH2
C17H35COOCH2
C17H35COOCH
＋ 3H2O →
CH2OH
CH2OH
CHOH
硬脂酸甘油酯
甘油
硬脂酸
油污的主要成分是 物质，溶液碱性越强，酯类物质越易 生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油而洗去。
+ H2O + OH-
酯类
水解
交流讨论
实验步骤 向3支试管中分别加入5 mL混有少量泥土的浑浊水，然后向其中的两支试管中分别加入2 mL饱和FeCl3溶液、 2 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液,振荡。把3支试管放在试管架上，静置5 min，观察并记录现象，同时进行比较。
实验现象 加入盐溶液的两支试管中的浑浊液变得澄清。
理论解释 Al3＋、Fe3＋易水解生成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降
离子 方程式 Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋、
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
2.铝盐、铁盐的净水
结合离子方程式说明解释铝盐(如明矾)、铁盐(如硫酸铁)的净水原理。
二、分析生产生活中盐类水解的应用
视频导学
3.泡沫灭火器原理
泡沫灭火器中药品的主要成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，在使
用时为何能迅速产生大量泡沫灭火？
+ H2O H2CO3 + OH-
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
Al3＋ ＋ 3 === Al(OH)3↓＋ 3CO2↑
混合后，OH－与H＋中和，促进水解，水解平衡向右移动，以致生成大量的CO2， CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。
混合前：
混合后：
二、分析生产生活中盐类水解的应用
交流讨论
(2)工业制取氯化铜时，常得到混有FeCl2、FeCl3的溶液，欲制备较纯净的CuCl2溶液，应如何操作？
参考数据：
氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2
开始沉淀的pH 7.6 2.7 4.4
沉淀完全的pH 9.6 3.7 6.4
(1)MgO可除去MgCl2溶液中Fe3＋，其原理是什么？
4.除杂
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，
加入MgO能和H＋反应，使c(H＋)减小，水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。
① 先把Fe2+氧化生成Fe3+， 2Fe2+ + 2H+ + H2O2===2Fe3+ + 2H2O；
② 调整溶液的 pH=3.7。
二、分析生产生活中盐类水解的应用
交流讨论
广义的水解产物判断
广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。
拓展延伸
(1)金属氮化物、磷化物
Li3N ＋3H2O===_______________
Ca3P2＋6H2O===_________________
AlP＋3H2O===_________________
(2)金属碳化物
CaC2＋2H2O===_________________
Al4C3＋12H2O===____________________
Mg2C3＋4H2O===____________________
3LiOH＋NH3↑
3Ca(OH)2＋2PH3↑
Al(OH)3↓＋PH3↑
Ca(OH)2＋C2H2↑
4Al(OH)3↓＋3CH4↑
2Mg(OH)2↓＋C3H4↑
拓展延伸
(3)卤素互化物
IBr＋H2O===___________
IF5＋3H2O===__________
(4)非金属元素的卤化物
BCl3＋3H2O===_____________
PCl3＋3H2O===______________
SiCl4＋4H2O===________________
(5)亚硫酰氯(SOCl2)遇到潮湿的空气，立即产生刺激性气味的气体和大量白雾，写出亚硫酰氯与水反应的化学方程式： 。
HIO＋HBr
HIO3＋5HF
H3BO3＋3HCl
H3PO3＋3HCl
H4SiO4↓＋4HCl
SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl
拓展延伸
自我测试
1.盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是
A.实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释
B.盐酸可作铁制品的除锈剂
C.用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂
D.草木灰(有效成分K2CO3)与铵态氮肥(铵盐)不能混合施用
√
Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H + ，先将其溶解在盐酸中，能抑制Fe 3+的水解
盐酸显酸性，6H + + Fe2O3 ===3H2O +2Fe 3+
Al3＋ ＋ 3 === Al(OH)3↓＋ 3CO2↑， Al3＋ 和相互促进水解
+ H2O + OH- + H2O NH3 H2O + H+
相互促进水解
大量NH3·H2O
生成
光照
逸出
NH3
自我测试
√
2.下列溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是溶质本身的是
A.CuSO4
B.NaHCO3
C.KMnO4
D.FeCl3
加热，HCl挥发，促进水解不断向右进行，蒸干后得到Fe(OH)3
CuSO4＋2H2O Cu(OH)2＋H2SO4，硫酸难挥发，蒸干灼烧后得到CuSO4
2KMnO4 === K2MnO4+MnO2 +O2↑
△
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑
△
加热易分解
FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，
灼烧：2Fe(OH)3 === Fe2O3 +3H2O
△
3.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是
A.c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
B.c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
C.c(A－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)
D.c(M＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
自我测试
√
MOH + HA === MA + H2O
强碱弱酸盐
1.分析盐溶液的变化：
水解（次要）
电离： MA ===M++ A－（主要）
M+、 A－ 、 H+ 、 OH-
一般离子水解程度微弱， H2O电离极微弱。
2.找出盐溶液中存在的离子
3.分清主次，比较离子浓度大小
MA溶液中离子浓度： c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
电荷守恒
自我测试
(1)请从化学角度分析海水呈弱碱性的原因：__________________________________
__________________________________________________________________________。
4.海洋约占地球表面积的71%，海水中主要含Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、、Br－、 、等离子。海水呈弱碱性(pH约为8.1)，海水的弱碱性有利于海洋生物利用碳酸钙形成介壳。
(2)夏天时，海水的pH会_____(填“升高”“降低”或“不变”)，其原因是__________________________________________________________________________
___________________________________________________________。
海水中存在＋H2O
＋OH－， ＋H2O H2CO3＋OH－，水解过程使溶液中c(OH－)>c(H＋)
升高
水解是吸热过程，温度升高促进水解反应的进行，使、 的水解平衡均正向移动，造成c(OH －)增大，碱性增强，pH升高
水解
本节内容结束
第三节 盐类的水解
第3课时 盐类水解的应用
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
[学习目标]
1.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用(重点)。
2.会分析盐溶液的酸碱性及主要微粒浓度的大小关系(难点)。
3.能够对盐类水解的知识进行拓展迁移，解决盐类水解问题。
H2O H+ + OH-
弱酸的
阴离子
弱碱的
阳离子
+
弱酸
+
弱碱
盐
盐
盐类水解的模型
谁弱谁水解、越弱越水解、谁强显谁性、两强显中性
★盐溶液水解的特点：
新课引入
(3)解释碳酸氢钠溶液显碱性的原因__________________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
1.判断盐溶液的酸碱性
Fe 3++3H2O Fe(OH)3 + 3H +
Fe3+水解使溶液呈酸性。
(2)已知三种弱酸的酸性：HX>HY>HZ，相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH大小关系为 。
pH(NaZ)>pH(NaY)>pH(NaX)
＋H2O H2CO3＋OH－，还存在电离平衡： H＋＋ ，
存在的水解平衡：
(1)FeCl3溶液的酸碱性。
的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH－)>c(H＋)，故溶液显碱性
Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)
c(OH-)：NaZ> NaY> NaX
Kh(X-)< Kh(Y-)< Kh(Z-)
Ka Kh =Kw
一、化学实验中与盐类水解有关的问题
交流讨论
实验步骤 向一支试管中加入少量FeCl3晶体，然后加入5 mL蒸馏水，振荡，观察并记录现象。再向试管中加入2 mL浓盐酸，振荡，观察并记录现象。
实验现象 晶体慢慢溶解，所得液体有少量浑浊，加入浓盐酸后，浑浊变澄清，溶液呈棕黄色。
理论解释 加入H+后，可使Fe3+ 的水解反应逆向转化。
离子方程式 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
(1)实验室如何配制一定浓度的FeCl3溶液？
配制时应减少Fe3+的水解程度。
2.配制或贮存易水解的盐溶液
一、化学实验中与盐类水解有关的问题
视频导学
注意：凡配制能水解的盐溶液时，通常需采取防水解措施。
①配制强酸弱碱盐溶液:滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解。
如配制FeCl3的水溶液:通常先将FeCl3固体溶于较浓盐酸中，抑制Fe3+的水解，使溶液保持澄清，再加水稀释至所需浓度。
②配制强碱弱酸盐溶液:加入少量相应的强碱，可抑制弱酸根离子水解。如配制硫化钠的水溶液时，可加入少量氢氧化钠，抑制S2-的水解。
归纳总结
设计物质水溶液的配制方法
一、化学实验中与盐类水解有关的问题
(2)贮存Na2CO3溶液不能用____玻璃塞，原因是___________________。
Na2CO3水解溶液呈碱性
磨口
+H2O + OH－
注意： 选择试剂的保存方法
某些实验试剂贮存时要考虑到盐的水解。如Na2SO3溶液因水解使溶液呈碱性，OH-
与玻璃的主要成分SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞黏结，因而不能用带磨口
玻璃塞的试剂瓶贮存，可用带橡胶塞或软木塞的试剂瓶保存。
SiO2 + 2OH－ === +H2O
一、化学实验中与盐类水解有关的问题
2.配制或贮存易水解的盐溶液
交流讨论
实验步骤 向一个烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至水沸腾，然后向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，观察制得的Fe(OH)3 胶体。
实验现象 生成红褐色溶液，且用激光笔照射，产生光亮的通路。
理论解释 Fe3+ 在沸水中发生水解，生成Fe(OH)3 胶体。
离子方程式
Fe3+ + 3H2O ===Fe(OH)3 (胶体)+ 3H+
△
3.制备胶体和无机化合物
(1)实验室如何制备Fe(OH)3胶体？
一、化学实验中与盐类水解有关的问题
视频导学
(2)实验室将MgCl2·6H2O加热脱水制无水MgCl2时，需在HCl气氛中进行(如图所示)，
(3)用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为_____________________________
，加入大量水，同时加热的目的是_____________________，所得
TiO2·xH2O焙烧得到TiO2。
请解释原因：___________________________________________________
。
TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓
＋4HCl
MgCl2·6H2O在加热脱水时会发生水解反应：
MgCl2＋2H2O Mg(OH)2＋2HCl，通入HCl可以抑制MgCl2的水解
促使水解趋于完全
一、化学实验中与盐类水解有关的问题
3.制备胶体和无机化合物
交流讨论
(4)FeCl3饱和溶液，加热蒸干并灼烧，为什么得到的是Fe2O3固体而不是FeCl3固体？
最终反应完全生成Fe(OH)3，Fe(OH)3进一步分解得到Fe2O3
FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl
水解吸热，加热可以促进Fe3＋的水解，
同时生成的HCl加热后不断挥发，也可促进Fe3＋的水解。
(5)将Fe2(SO4)3溶液加热蒸干，为什么得到的是Fe2(SO4)3固体而不是Fe2O3固体？
Fe2(SO4)3＋6H2O 2Fe(OH)3＋3H2SO4
H2SO4是难挥发性酸，蒸干过程中浓度增大，其又与Fe(OH)3反应生成了
Fe2(SO4)2，最终得到无水Fe2(SO4)3
一、化学实验中与盐类水解有关的问题
3.制备胶体和无机化合物
交流讨论
归纳总结
盐 原物质 水解结果 蒸干灼烧后固体物质
强酸弱碱盐 AlCl3 生成易挥发性酸 蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。
CuSO4 生成难挥发性酸 蒸干得CuSO4 (s)
盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断
一、化学实验中与盐类水解有关的问题
盐 原物质 蒸干灼烧后固体物质
受热易分解 Ca(HCO3)2 CaCO3或CaO
NaHCO3 Na2CO3
KMnO4 K2MnO4和MnO2
NH4Cl 分解为NH3和HCl，无固体物质存在
强还原性 Na2SO3 Na2SO4
FeSO4 Fe2 (SO4)3
归纳总结
盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断
一、化学实验中与盐类水解有关的问题
(1) NH4Cl溶液中各离子浓度的大小顺序：__________________________。
4.分析盐溶液中各离子浓度的大小关系
+H2O NH3·H2O + H+ （次要）
电离：NH4Cl === + Cl－（主要）
、 Cl－ 、 H+ 、 OH-
一般离子水解程度微弱， H2O电离极微弱
分析盐溶液的变化
1
找出盐溶液中存在的离子
2
分清主次，比较离子浓度大小
3
(2) CHCOONa溶液中各离子浓度的大小顺序：__________________________。
c(Na+)>c(CHCOO-)>c(OH－)>c(H＋)
一、化学实验中与盐类水解有关的问题
交流讨论
1.热的纯碱溶液去油污
二、分析生产生活中盐类水解的应用
(1)纯碱为什么能去油污？
(2)为什么热的纯碱去污能力强？
水解吸热，加热，促进Na2CO3的水解，
使溶液中c(OH－)增大，去污能力增强。
＋ 3C17H35COOH
C17H35COOCH2
C17H35COOCH2
C17H35COOCH
＋ 3H2O →
CH2OH
CH2OH
CHOH
硬脂酸甘油酯
甘油
硬脂酸
油污的主要成分是 物质，溶液碱性越强，酯类物质越易 生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油而洗去。
+ H2O + OH-
酯类
水解
交流讨论
实验步骤 向3支试管中分别加入5 mL混有少量泥土的浑浊水，然后向其中的两支试管中分别加入2 mL饱和FeCl3溶液、 2 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液,振荡。把3支试管放在试管架上，静置5 min，观察并记录现象，同时进行比较。
实验现象 加入盐溶液的两支试管中的浑浊液变得澄清。
理论解释 Al3＋、Fe3＋易水解生成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降
离子 方程式 Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋、
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
2.铝盐、铁盐的净水
结合离子方程式说明解释铝盐(如明矾)、铁盐(如硫酸铁)的净水原理。
二、分析生产生活中盐类水解的应用
视频导学
3.泡沫灭火器原理
泡沫灭火器中药品的主要成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，在使
用时为何能迅速产生大量泡沫灭火？
+ H2O H2CO3 + OH-
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
Al3＋ ＋ 3 === Al(OH)3↓＋ 3CO2↑
混合后，OH－与H＋中和，促进水解，水解平衡向右移动，以致生成大量的CO2， CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。
混合前：
混合后：
二、分析生产生活中盐类水解的应用
交流讨论
(2)工业制取氯化铜时，常得到混有FeCl2、FeCl3的溶液，欲制备较纯净的CuCl2溶液，应如何操作？
参考数据：
氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2
开始沉淀的pH 7.6 2.7 4.4
沉淀完全的pH 9.6 3.7 6.4
(1)MgO可除去MgCl2溶液中Fe3＋，其原理是什么？
4.除杂
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，
加入MgO能和H＋反应，使c(H＋)减小，水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。
① 先把Fe2+氧化生成Fe3+， 2Fe2+ + 2H+ + H2O2===2Fe3+ + 2H2O；
② 调整溶液的 pH=3.7。
二、分析生产生活中盐类水解的应用
交流讨论
广义的水解产物判断
广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。
拓展延伸
(1)金属氮化物、磷化物
Li3N ＋3H2O===_______________
Ca3P2＋6H2O===_________________
AlP＋3H2O===_________________
(2)金属碳化物
CaC2＋2H2O===_________________
Al4C3＋12H2O===____________________
Mg2C3＋4H2O===____________________
3LiOH＋NH3↑
3Ca(OH)2＋2PH3↑
Al(OH)3↓＋PH3↑
Ca(OH)2＋C2H2↑
4Al(OH)3↓＋3CH4↑
2Mg(OH)2↓＋C3H4↑
拓展延伸
(3)卤素互化物
IBr＋H2O===___________
IF5＋3H2O===__________
(4)非金属元素的卤化物
BCl3＋3H2O===_____________
PCl3＋3H2O===______________
SiCl4＋4H2O===________________
(5)亚硫酰氯(SOCl2)遇到潮湿的空气，立即产生刺激性气味的气体和大量白雾，写出亚硫酰氯与水反应的化学方程式： 。
HIO＋HBr
HIO3＋5HF
H3BO3＋3HCl
H3PO3＋3HCl
H4SiO4↓＋4HCl
SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl
拓展延伸
自我测试
1.盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是
A.实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释
B.盐酸可作铁制品的除锈剂
C.用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂
D.草木灰(有效成分K2CO3)与铵态氮肥(铵盐)不能混合施用
√
Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H + ，先将其溶解在盐酸中，能抑制Fe 3+的水解
盐酸显酸性，6H + + Fe2O3 ===3H2O +2Fe 3+
Al3＋ ＋ 3 === Al(OH)3↓＋ 3CO2↑， Al3＋ 和相互促进水解
+ H2O + OH- + H2O NH3 H2O + H+
相互促进水解
大量NH3·H2O
生成
光照
逸出
NH3
自我测试
√
2.下列溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是溶质本身的是
A.CuSO4
B.NaHCO3
C.KMnO4
D.FeCl3
加热，HCl挥发，促进水解不断向右进行，蒸干后得到Fe(OH)3
CuSO4＋2H2O Cu(OH)2＋H2SO4，硫酸难挥发，蒸干灼烧后得到CuSO4
2KMnO4 === K2MnO4+MnO2 +O2↑
△
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑
△
加热易分解
FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，
灼烧：2Fe(OH)3 === Fe2O3 +3H2O
△
3.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是
A.c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
B.c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
C.c(A－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)
D.c(M＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
自我测试
√
MOH + HA === MA + H2O
强碱弱酸盐
1.分析盐溶液的变化：
水解（次要）
电离： MA ===M++ A－（主要）
M+、 A－ 、 H+ 、 OH-
一般离子水解程度微弱， H2O电离极微弱。
2.找出盐溶液中存在的离子
3.分清主次，比较离子浓度大小
MA溶液中离子浓度： c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
电荷守恒
自我测试
(1)请从化学角度分析海水呈弱碱性的原因：__________________________________
__________________________________________________________________________。
4.海洋约占地球表面积的71%，海水中主要含Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、、Br－、 、等离子。海水呈弱碱性(pH约为8.1)，海水的弱碱性有利于海洋生物利用碳酸钙形成介壳。
(2)夏天时，海水的pH会_____(填“升高”“降低”或“不变”)，其原因是__________________________________________________________________________
___________________________________________________________。
海水中存在＋H2O
＋OH－， ＋H2O H2CO3＋OH－，水解过程使溶液中c(OH－)>c(H＋)
升高
水解是吸热过程，温度升高促进水解反应的进行，使、 的水解平衡均正向移动，造成c(OH －)增大，碱性增强，pH升高
水解
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