【四清导航 教学课件】2015春九年级化学（人教）下册：第9单元 课题3 溶质的质量分数（共24张PPT）
文档属性
| 名称 | 【四清导航 教学课件】2015春九年级化学（人教）下册：第9单元 课题3 溶质的质量分数（共24张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 86.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-01-02 09:29:12 | ||
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文档简介
课件24张PPT。浓溶液和稀溶液判断依据：一定量溶液里，所含溶质的多少思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系区分依据不同☆同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓实验9-5颜色:淡蓝 蓝色 深蓝在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。学.科.网zxxk 浅较深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g（2）溶质质量 = 溶液质量× 溶质质量分数在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。浅较深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%9.1%13%[实验9－6] 学.科.网 10g20g90g80g10%20% 例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解： 练习 配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？讨论： 在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？例1、把50g质量分数为98%的浓硫酸
稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需
要加水多少克？ 50g×98% =（50g + x）×20% 解：设加水的质量为x。答：需水195g。x = 195g二、稀释问题：公式：
m浓×c浓%= m稀×c稀%稀释前溶质质量=稀释后溶质质量稀释定律：稀释的计算
现有100g质量分数为20%的NaCl溶液，需加多少水将其稀释为质量分数为10%的NaCl溶液？
现在有100克质量分数分别为10%和100克30%的KNO3溶液，它们混合形成KNO3溶液的质量分数为多少？增浓的计算
有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增加到10%，可采用什么法？并算出具体的数值。
练习 某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸多少毫升？溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质质量分数M质= v ·ρ· P%
1、50g盐酸5与锌完全反应，得0.2g氢气，求盐酸的溶质的质量分数？ 2、某盐酸溶液100g，与13g含杂质5％的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？三、溶质质量分数在化学方程式中应用四、溶 液 的 配 置配置步骤：1、计算 2、称量和量取 3、溶解 4、装瓶贴标签例1： （溶质为固体）配制150g16%的食盐水 计算：需食盐：150 g× 16% = 24 g 需水： 150 g– 24 g= 126 g称量：用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126mL水溶解：烧杯、玻璃棒 实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、
胶头滴管、烧杯、玻璃棒练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。五、溶解度与溶质的质量分数的比较 饱和溶液的
溶质质量分数＝ 溶解度100g＋溶解度 溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。
溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。五、溶质质量分数与溶解度的比较 例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：略 2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数 分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。解：x = 18g ＜ 20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100% ≈ 26.5% 100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g3、配制溶质质量分数一定的溶液⑴计算 ⑵称量 ⑶溶解 ⑷装瓶药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒
稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需
要加水多少克？ 50g×98% =（50g + x）×20% 解：设加水的质量为x。答：需水195g。x = 195g二、稀释问题：公式：
m浓×c浓%= m稀×c稀%稀释前溶质质量=稀释后溶质质量稀释定律：稀释的计算
现有100g质量分数为20%的NaCl溶液，需加多少水将其稀释为质量分数为10%的NaCl溶液？
现在有100克质量分数分别为10%和100克30%的KNO3溶液，它们混合形成KNO3溶液的质量分数为多少？增浓的计算
有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增加到10%，可采用什么法？并算出具体的数值。
练习 某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸多少毫升？溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质质量分数M质= v ·ρ· P%
1、50g盐酸5与锌完全反应，得0.2g氢气，求盐酸的溶质的质量分数？ 2、某盐酸溶液100g，与13g含杂质5％的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？三、溶质质量分数在化学方程式中应用四、溶 液 的 配 置配置步骤：1、计算 2、称量和量取 3、溶解 4、装瓶贴标签例1： （溶质为固体）配制150g16%的食盐水 计算：需食盐：150 g× 16% = 24 g 需水： 150 g– 24 g= 126 g称量：用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126mL水溶解：烧杯、玻璃棒 实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、
胶头滴管、烧杯、玻璃棒练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。五、溶解度与溶质的质量分数的比较 饱和溶液的
溶质质量分数＝ 溶解度100g＋溶解度 溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。
溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。五、溶质质量分数与溶解度的比较 例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：略 2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数 分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。解：x = 18g ＜ 20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100% ≈ 26.5% 100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g3、配制溶质质量分数一定的溶液⑴计算 ⑵称量 ⑶溶解 ⑷装瓶药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒
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