【大单元整体教学设计】人教版初中化学九年级上册 第五单元 化学方程式 课题2 如何正确书写化学方程式

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第五单元 化学方程式
单元教学主题 化学方程式本章主要的化学概念：质量守恒定律；化学方程式；化学方程式的书写；化学方程式的配平；利用化学方程式的简单计算。 学科 初中化学 年级 九年级上
单元 第五单元 化学方程式 授课人 Xxx
单元内容 本单元教学内容：课题1 本课题主要内容是质量守恒定律。是我们学习化学方程式的第一课，前面我们已经接触到了化学方程式，但对于化学方程式的由来并不清楚。这节课我们就以探究的形式学习质量守恒定律的含义、原因和应用，以及化学方程式。化学方程式是化学课程中，记录和表示化学反应的主要工具，所以本节课内容尤为重要。我们通过本节课的学习，来分析和探究化学反应过程中宏观和微观角度的化学变化，分析化学反应前后的质量关系，更加深入的了解化学的世界。 课题2 本课题主要内容是化学方程式的书写和配平，上节课我们已经了解了质量守恒定律，知道了化学方程式的意义，我们只有正确书写化学方程式才能对化学反应中的质量关系的变化做到准确了解。化学用语的学习是化学学科中的重要内容，学会利用好这一工具，才能让我们更加简单便捷的在化学世界中探索。这一课题主要是将宏观的化学反应转化为微观角度的化学方程式，使学生更加清晰的掌握化学物质之间的反应，培养学生将具体与抽象相结合的能力。课题3 本课题主要内容是利用化学方程式进行简单计算。是我们学习化学学科知识后的实际应用。通过简单计算，我们可以解决一些常见问题，更加清晰的掌握各物质参与反应的质量关系。需要学生有较强的逻辑思维和计算能力。书写正确规范的解题步骤，养成严谨认真，实事求是，一丝不苟的科学态度。本单元内容的逻辑结构： 本单元主要学习化学方程式。先从质量守恒定律开始学习，掌握化学方程式书写的依据与原理，在学习化学方程式书写的要求和配平，能书写正确的化学方程式，进一步学习利用化学方程式进行简单计算，循序渐进，打好学习基础。从探究宏观实验入手，观察，讨论，得出结论，学生自身参与进来，总结质量守恒定律，并通过探究去掌握化学方程式的书写、配平和计算。将理论应用到实际，培养学生将具体与抽象相结合的能力，逻辑思维能力，培养学生善于总结，实事求是，严谨认真的科学态度。本单元内容可开发的教学活动与资源：本单元选择实验探究活动，将课堂还给学生，让学生参与其中，总结质量守恒定律，这样既调动了学生的学习兴趣，又能使化学知识的学习更加深刻。创设情境，解决实际问题，让学生更为立体的感受化学方程式以及简单计算的意义，充分引起学生的学习兴趣和学习热情。本单元教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律；化学方程式表示的意义；化学方程式的书写原则及步骤。利用化学方程式计算的步骤。本单元教学难点：从微观角度理解质量守恒定律，以及质量守恒定律的应用。化学方程式表示的意义。化学方程式的配平。利用化学方程式计算的书写规范。
单元学情 在化学学习中，学生已经学习了分子和原子、元素、化学式，及对化学物质性质的探究，并且初步掌握了一些简单的化学反应和简单的化学实验基本操作技能，而对化学反应的实质以及化学反应中物质的数量关系并不清楚，因此我们需要学习化学中重要的学习工具：化学方程式。通过探究实验，总结质量守恒定律，明白了化学方程式的理论依据，在学习化学方程式的书写和配平，而不是通过死记硬背的方式去掌握一个化学方程式，最后利用化学方程式进行简单计算，学习化学方程式在实际中的应用，充分体会化学方程式对化学学习以及对我们生活的重要作用。
单元目标 1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；2．能从微观和宏观角度解释质量守恒定律；3．了解化学方程式表示的意义和读法；4．能正确书写化学方程式；5．能将化学方程式配平；6．能利用化学方程式进行简单计算；7．能正确规范书写化学方程式计算。
达成评价
知识评价 节名 基础知识点 学习情况自评
很好 一般 不好
课题1 质量守恒定律 质量守恒定律；化学方程式的意义和读法。
课题2 如何正确书写化学方程式 化学方程式的书写；化学方程式的配平。
课题3 利用化学方程式的简单计算 利用化学方程式计算的依据；利用化学方程式计算的一般步骤；利用化学方程式计算的注意事项。
单元实施
课型安排 课时设置 课时目标 达成评价 任务活动 当堂检测 课时作业
新授课 2 1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；2.能从微观和宏观角度解释质量守恒定律；3.了解化学方程式表示的意义和读法； 1.知道质量守恒定律的含义，能说明常见化学反应中的质量关系；2.能从微观和宏观角度解释质量守恒定律；3.知道化学方程式表示的意义和读法。 1．红磷燃烧反应前后质量变化的探究；2.硫酸铁溶液和铁钉反应前后质量变化的探究；3.分组讨论化学方程式的意义和读法。 校本P98页第1-4题 校本课时作业
新授课 1 1.能正确书写化学方程式；2.能将化学方程式配平； 1.能正确书写化学方程式；2.能将化学方程式配平； 1.讨论化学方程式书写步骤；2.练习化学方程式配平。 校本P101页第1-5题 校本课时作业
新授课 1 1.能利用化学方程式进行简单计算；2.能正确规范书写化学方程式计算。 1.能利用化学方程式进行简单计算；2.能正确规范书写化学方程式计算。 1.例题讲解；2.学生练习，解决实际问题。 校本P103页第1-3题 校本课时作业
课时设计（课题2）
课题 如何正确书写化学方程式
课型 新授课 √ 复习课 试卷讲评课 其他课
1.教学内容分析 本课题主要内容是化学方程式的书写和配平，上节课我们已经了解了质量守恒定律，知道了化学方程式的意义，我们只有正确书写化学方程式才能对化学反应中的质量关系的变化做到准确了解。化学用语的学习是化学学科中的重要内容，学会利用好这一工具，才能让我们更加简单便捷的在化学世界中探索。这一课题主要是将宏观的化学反应转化为微观角度的化学方程式，使学生更加清晰的掌握化学物质之间的反应，培养学生将具体与抽象相结合的能力。
2.学习者分析 在前面的学习中，学生已经对化学方程式由初步的了解，也掌握了一些化学方程式，但是没有系统的方法去认识该如何书写化学方程式，导致学生只会死记硬背，以后得化学学习中会遇到大量的化学方程式，如果没有科学的方法去掌握，很容易使学生丧失学习化学的信心和兴趣，要重视基础，熟悉掌握化学方程式的书写步骤，并配平。一个正确的化学方程式才有意义，也为后续学习和简单计算打好基础。
3.学习目标确定 1．通过具体的化学反应分析，加深理解化学方程式的含义；2．了解书写化学方程式应原则和步骤，能正确书写简单的化学方程式；3．掌握化学方程式的配平。
4.学习评价设计 自我评价
项目 评价内容 掌握情况
很好 一般 不好
化学知识 1.化学方程式的书写原则；
2.化学方程式的书写步骤和注意事项；
3.化学方程式的配平
探究能力 1.能够认真仔细书写化学方程式的过程
2.能够依据分析、总结化学方程式书写和配平
科学态度 1.保持并发展对化学的研究的兴趣，愿意分享和交流。
2.保持对身边化学的研究和学习，愿意更深层次的观察和了解。
3.保持团结协作，科学严谨的精神，愿意实事求是，追求化学真理。
小组评价表
评价内容 得分标准 成员一 成员二 成员三
团队精神 5分：能高效分工讨论化学方程式书写和配平积极参与，各抒己见。3分：小组分工不够明确，各抒己见，但不能整合观点。1分：各自独立，不能完成任务
实施能力 5分：能总结归纳化学方程式书写和配平步骤和注意事项；3分：能设计出大概方框架，但不够准确和详细。1分：不能设计出任何过程和方案。
结果展示能力 5分：能够总结化学方程式书写和配平步骤和注意事项，结论科学、客观、简洁。3分：表述化学方程式书写和配平步骤和注意事项完整度和清晰度一般。1分：不能有效表述化学方程式书写和配平步骤和注意事项。
总分
学习活动设计
教师活动 学生活动 学习评价
任务一：导入新课：如何正确书写化学方程式
【回顾】2H2 + O2 2H2O的读法和意义？【过渡】化学方程式反应的是化学反应的客观事实。那如何正确书写化学方程式就显得尤为重要，这节课我们就来学习如何正确书写化学方程式。【板书】如何正确书写化学方程式。 学生回顾旧知并回答。 通过回顾旧知，化学方程式的读法和意义进一步了解一个正确的化学方程式的重要性。
任务二：新课讲授：化学方程式的书写
【提问】下面的两个式子，是不是化学方程式？（1）H2+O2H2O（2）2C+O2CO2【讲解】书写化学方程式要遵守两个原则：1.要以客观事实为基础；2.要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。C+O2CO2O原子个数： 2 2C原子个数：1 1原子总数： 3 3【板书】一、化学方程式的书写1.书写原则【提问】怎样改正H2+O2H2O才能使反应方程式符合质量守恒定律？【讲解】反应前H原子个数为2，O原子的个数是2，而反应后H原子的个数是2，O原子的个数是1，反应前后原子个数不相等，不符合质量守恒定律。所以需要在H2O和H2的化学式前面都加上“2”，反应前后原子个数相等，将化学方程式配平，遵循质量守恒定律。【板书】2.书写步骤【讲解】以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，学习书写化学方程式的具体步骤。1.“写”：根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式，中间用短线连接。P＋O2—P2O52.“配”：配平化学方程式并检验（就是等号两边各种原子的数目必须相等）。4P＋5O2—2P2O53.“等”： 将短横线改为等号。4P + 5O2 === 2P2O54.“注”：注明化学反应发生的条件（如点燃，加热，高温，催化剂等）以及生成物状态“↑”或“↓”。4P＋5O22P2O55.“查”：检查化学式书写是否正确； 化学方程式是否配平；反应条件、生成物状态标注是否准确、恰当。【板书】3.注意事项【讲解】书写化学方程式的注意事项：（1）点燃，加热，高温，催化剂等一般写在“===”上方；（2）标注生成物的状态：①生成物中有气体生成且反应物中没有气体时，则在生成物化学式的右边注明“↑”符号；②溶液中的反应如果有固体生成且反应物中没有固体时，则在生成物化学式的右边注明“↓”符号。点燃与加热：点燃，有外界热源提供热量的条件下，使可燃物燃烧，一旦燃烧发生后，热源可撤掉；加热，热源始终为反应提供热量，维持反应进行，一旦撤掉热源，反应停止，加热可用表示，一般指温度在400~500℃。 学生思考并回答。不是。学生讨论并修改回答。2H2+O22H2O学生练习：书写磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的化学方程式。4P＋5O22P2O5学生练习：下列化学方程式是否正确，错误的请改正。Mg +O2 MgO4Fe+3O2↑=== 2Fe2O32H2O2 2H2 O +O2 2H2 ↑+O2↑ 2H2 O 学生能积极主动参与思考，能按照书写步骤书写正确的化学方程式。
任务三：新课讲授：化学方程式的配平
【过渡】我们已经对化学方程式的书写步骤有初步的了解。接下来我们重点讲解一下化学方程式的配平。只有正确的配平化学方程式，才能保证化学方程式能够准确表达其意义。【板书】二、化学方程式的配平1.原理【讲解】书写化学方程式时，式子左右两边的化学式前要添加适当的化学计量数，使每一种元素的原子总数相等，这个过程就是化学方程式的配平。3.配平化学方程式的基本方法：（1）最小公倍数法起点原子：式子两边各出现1次而且原子个数相对较多①首先找出方程式中左右两边各出现1次而且原子个数相对较大的元素作为配平起点；②确定这种元素的左右两边原子个数的最小公倍数然后确定含该元素的化学式前的化学计量数，使该元素的原子达到相等；③以此类推使其他元素的原子都达到相等；④化学方程式达到平衡，然后再注明条件和状态符号。观察法①观察反应物和生成物的化学式，找出比较复杂的一种；②利用质量守恒定律确定其他化学式前的化学计量数；③再利用质量守恒定律配平其他反应物和生成物的化学计量数；④注明条件与状态符号。（3）暂定分数分配法（定一法）起点物质：化学式最复杂，含原子个数最多的物质①找出化学方程式中化学式最复杂的物质，将其化学计量数定为1；②依此化学式为起点，配平该化学式中各元素的原子；③配平其他元素的原子，若配得的化学计量数为分数，则整体化学方程式中所有化学式前的化学计量数都乘以相同的倍数使得所有得化学计量数为整数；④注明条件与状态符号。【板书】2.方法：（1）最小公倍数法；（2）观察法；（3）暂定分数分配法（定一法） 学生思考并练习。【示例】以铁和氧气燃烧生成四氧化三铁的反应为例。①在Fe+O2—Fe3O4中氧元素的原子个数较大；②即2和4的最小公倍数是4，Fe+2O2—Fe3O4；③3Fe+2O2—Fe3O4；④3Fe+2O2Fe3O4。学生思考并练习。【示例】以C2H4和氧气燃烧生成二氧化碳和水的反应为例。①C2H4+O2—CO2+H2O中的C2H4暂定为1；②C2H4+O2—CO2+H2O→C2H4+O2—2CO2+2H2O；③C2H4+O2—2CO2+2H2O→C2H4+3O2—2CO2+2H2O；④C2H4+3O22CO2+2H2O【练习】将下列方程式配平。___Fe2O3 +___C ═ ___Fe +___CO2___FeS2+___O2 ═ ___Fe2O3+___SO2___C2H6O +___O2 ═___CO2 +___H2O 学生能够根据观察和练习掌握化学方程式配平的方法。
任务四：课堂小结，随堂反馈
【提问】学完本课题，你收获……【反馈练习】校本 根据板书，小结本节课所学内容 课堂延伸 巩固所学
2.板书设计课题2 如何正确书写化学方程式一、化学方程式的书写：1.书写原则；2.书写步骤； 3.注意事项；二、化学方程式的配平：1.原理； 2.方法：（1）最小公倍数法；（2）观察法；（3）暂定分数分配法（定一法）
7.作业与拓展学习设计 （1）校本课时作业（2）前面所学化学反应的方程式配平。
8.特色学习资源分析、技术手段应用说明通过大量例子和练习帮助学生掌握化学方程式的书写和配平。通过观察，总结操作要点和注意事项，使之印象深刻。进一步引导同学们进入化学世界，在化学的学习中形成理论与练习相结合的学习方式。
9.教学反思与改进本节课内容较多，较为理论，需要选取简单易懂的化学方程式举例，循序渐进，避免打击学生学习化学的积极性和信心。学生本身又处于求知欲望强烈阶段，多准备符合方法的化学方程式让学生练习，参与其中，满足学生对化学的新奇与兴趣，增加学生学习化学的信心。在今后的学习中，更多的让学生自主参与到课堂的教学当中，培养学生严谨认真，善于总结和观察的能力。
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