第一章物质及其变化综合练习（含解析）

第一章物质及其变化 综合练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．硫酸的导电能力比盐酸溶液强
B．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质
C．BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是电解质
D．碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++
2．用下列方法均可制得氯气：
①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl(浓)3Cl2↑+KCl+3H2O
③2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为
A．6：5：6 B．1：3：5 C．15：5：3 D．1：6：10
3．已知、、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：，则下列反应不能发生的是
A．
B．
C．
D．
4．化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中，水电离出大量的离子
5．已知还原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列离子反应不能发生的是
A．SO2+2Fe3++2H2O =+2Fe2+ + 4H+
B．I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+
C．SO2 +I2＋2H2O =2I-+4H++
D．少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I- =2Cl-+I2
6．下列物质分类的正确组合是
选项 混合物 纯净物 单质 电解质
A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液
B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3
C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜
D 氨水 KNO3晶体 O3 NaCl
A．A B．B C．C D．D
7．硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：。当(醋酸铅)溶液中通入时，有黑色沉淀和弱电解质生成，表示这个反应的化学用语正确的是
A．
B．
C．
D．
8．下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B．醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CaCO3=Ca2++CO2+H2O
C．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2++2OH+2H++=BaSO4+2H2O
D．向NaHCO3溶液中加入NaOH：+OH=CO2+H2O
9．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+ 、SO、NO
C．Mg2+、Na+、SO、Cl－ D．Ca2+、HCO、NO、K+
10．已知：①2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O； ② Cl2＋2FeCl2=2FeCl3； ③2KI＋2FeCl3=2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断正确的是（ ）
A．氧化性：MnO > Fe3＋ >Cl2
B．还原性：Cl－ > I－ > Fe2＋> I2
C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性
D．由信息推测：Cl2＋2I－=2Cl－+ I2 反应可以进行
11．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm之间的磁流体。下列说法中正确的是（ ）
A．该磁流体是一种纯净物 B．该磁流体比较稳定
C．该磁流体为悬浊液 D．该磁流体不能产生丁达尔效应
12．下列叙述中正确的是（ ）
A．在离子方程式中盐都要以离子形式表示
B．离子反应也可能属于氧化还原反应
C．酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H++OH-=H2O表示
D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
13．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为。下列说法中，不正确的是
A．是还原剂 B．Y的化学式为
C． D．每有1个O2参加反应，转移的电子数为4
14．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是
A．
B．
C．
D．
15．根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是
①
②
③
A． B．
C． D．
二、填空题
16．亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
______________________KI+___________=___________NO↑+____________________________________________
(1)请完成该化学方程式并配平。
(2)从物质分类角度来看，是 (填字母代号)。
a．酸 b．酸式盐 c．碱 d．非电解质 e．电解质 f．离子化合物 g．共价化合物
(3)用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是 。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的 (填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更 (填“强”或“弱”)。
(4)下列方法不能用来区分固体和NaCl的是___________(填序号)。
A．分别溶于水
B．分别溶于水并滴加酸化的溶液
C．分别加强热并收集气体检验
D．用筷子分别蘸取固体品尝味道
(5)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填序号)反应中表现出的性质相同。
A．
B．
C．
D．
(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目： 。
17．化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境中排放该有害物质。例如：
(1)配平并回答问题，用单线桥法标出两个反应电子转移的方向和数目。
①Na2Cr2O7+HCl=NaCl+CrCl3+Cl2↑+ H2O， ，氧化剂为 ，氧化产物为 。
②++ =Cl-++H2O， ，还原剂为 ，还原产物为 。
(2)在上述有编号的反应中，除了①⑥外，需用氧化剂的反应是 (填编号)。
三、元素或物质推断题
18．Ⅰ.写出下列反应的离子方程式：
（1）鸡蛋壳溶解在醋酸中： ；
（2）溶液与溶液混合： 。
Ⅱ.对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有、、、、、、中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②取该溶液用溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
（3）原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。
（4）按上述实验操作， （填“能”或“不能”）确定原溶液中有，若不能请说明原因： 。
19．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：
①A+B→C+E ②C + NaOH→蓝色沉淀D + F
③ D→A+E ④F + Ba(NO3)2 → 白色沉淀 + NaNO3
回答下列问题：
(1)写出它们的化学式：
A ；B ；C ；
D ；E ；F 。
(2)写出①④反应的离子方程式：
① ；④ 。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．D
【详解】A．溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小及离子所带电荷数目有关，与电解质的种类无关，由于硫酸溶液和盐酸浓度不知，无法比较导电能力的大小，A错误；
B．氨气的水溶液能导电是因为氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O能够微弱电离出和OH-，NH3本身不能电离产生的离子，因此NH3是非电解质，B错误；
C．BaSO4、AgCl是盐，二者均不溶于水，但在熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子而能导电，因此BaSO4、AgCl属于电解质，C错误；
D．碳酸氢钠是可溶性盐，在水中电离产生Na+、，故其电离方程式为NaHCO3=Na++，D正确；
故合理选项是D。
2．A
【详解】反应①中氯气为唯一氧化产物，且全部是Cl元素被氧化生成，根据氯元素的化合价变化可知，生成1mol氯气转移2mol电子；
反应②中KClO3为唯一氧化剂，且全部被还原，根据KClO3中氯元素化合价的变化，可知生成1mol氯气转移mol电子；
反应③中氯气为唯一氧化产物，且全部是Cl元素被氧化生成，根据氯元素的化合价变化可知，生成1mol氯气转移2mol电子；
则要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为2：：2=6：5：6，故答案为A。
3．C
【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是来判断反应能否发生。
【详解】A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，所以A能发生，故A不选；
B．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，所以B能发生，故B不选；
C．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，所以C不能发生，故C选；
D．反应中Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Cl-＜Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故D不选。
答案选C。
4．C
【详解】A．由右图灯泡发亮知NaCl在水溶液中能够导电，所以NaCl是电解质，A项错误；
B．NaCl溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，B项错误；
C．右图实验中灯泡亮，说明NaCl溶液中存在自由移动的离子，据此可推知NaCl在水溶液中电离出了可自由移动的离子，C项正确；
D．水为极弱电解质，不可能电离出大量的离子，D项错误；
故选C。
5．B
【分析】根据氧化还原的强弱规律可知，还原剂的还原性大于还原产物。
【详解】A．反应SO2+2Fe3++2H2O =+2Fe2+ + 4H+中，SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性SO2＞Fe2+，反应能发生，A不符合题意；
B．反应I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+中，为Fe2+还原剂，I-为还原产物，还原性Fe2+＞ I-，反应不能发生，B符合题意；
C．反应SO2 +I2＋2H2O =2I-+4H++中，SO2为还原剂，I-为还原产物，还原性SO2＞I-，反应能发生，C不符合题意；
D．由于还原性I-＞Fe2+，FeI2溶液中通入Cl2，Cl2先与还原性强的I-反应，方程式为Cl2+2I-- =2Cl-+I2，反应能发生，D不符合题意；
故选B。
6．D
【详解】A．硫酸钾溶液是混合物，不是电解质，A项不符合题意；
B．氢氧化铁胶体是混合物，不是纯净物，B项不符合题意；
C．五水合硫酸铜是纯净物，不是混合物，铜是单质，不是电解质，C项不符合题意；
D．所有物质分类正确，D项符合题意；
故正确选项为D。
7．A
【详解】属于复分解反应，根据复分解反应发生的条件可知为弱电解质，在写离子方程式时不能拆写为离子，仍写其化学式，故答案A正确。
正确答案选A。
8．C
【详解】A.该离子方程式电荷未配平，正确的应为CuFe3Cu2Fe2，故 错误；
B.醋酸为弱电解质不能拆成离子形式，保留分子式，故B错误；
C.在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，NaHSO4与Ba(OH)2物质的量之比为2:1，离子方程式为：Ba22OH2HBaSO42H2O，故C正确；
D. 与OH反应生成和H2O，故D错误。
故答案选：C。
9．C
【详解】A．强酸性溶液中的H++ OH－=H2O，A不合题意；
B．无色透明溶液中不能存在大量的Cu2+，B不合题意；
C．强酸性溶液中的H+与Mg2+、Na+、SO、Cl－均不反应，故能够大量共存，C符合题意；
D．强酸性溶液中的H++HCO=H2O+CO2↑，D不合题意；
故答案为：C。
10．D
【详解】根据在同一个氧化还原反应中有氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，故①2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化性：> Cl2，还原性：Cl ->Mn2+； ② Cl2＋2FeCl2=2FeCl3氧化性：Cl2> Fe3+，还原性：Fe2+> Cl－； ③2KI＋2FeCl3=2KCl＋I2＋2FeCl2氧化性：Fe3＋> I2，还原性：I－> Fe2＋，据此分析：
A．由分析可知：氧化性：> Cl2> Fe3＋，错误；
B．由分析可知：还原性： I－> Fe2＋> Cl－> I2，B错误；
C．Fe3＋处于铁的最高价故只有氧化性，Fe2＋处在中间化合价，故既有还原性又有氧化性，C错误；
D．由信息推测：Cl2的氧化性强于I2，故反应Cl2＋2I－=2Cl－+ I2符合氧化还原反应进行的强弱规律可以进行，D正确；
故答案为：D。
11．B
【详解】A．磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm，属于胶体，为混合物， A错误；
B．磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm，属于胶体，有介稳性，比较稳定， B正确；
C．磁流体分散质粒子直径在36~55nm之间，为胶体，不是悬浊液， C错误；
D．该分散系属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，D错误。
答案为B。
12．B
【详解】A．难溶性电解质一般在离子反应中写成化学式，如碳酸钙、氯化银等，可溶性电解质以离子形式表示，如NaCl、NaOH等，故A错误；
B．离子反应中可能发生电子的转移，即也可能是氧化还原反应，但不是所有的离子反应都是氧化还原反应，故B正确；
C．强酸与强碱反应生成可溶性盐与水，可以用H++OH-═H2O表示，弱酸、弱碱及不溶性盐在离子反应中应写成化学式，如醋酸与氨水的反应不能用H++OH-=H2O表示，故C错误；
D．复分解反应的发生需具备离子反应的条件之一即可，如盐酸与NaOH反应，故D错误；
故答案为B。
13．B
【详解】A．平均每个S的化合价由+2升高到+2.5，故是还原剂，A项正确；
B．根据原子守恒推断出Y是，B项错误；
C．结合Y是和离子方程式的电荷守恒有2×3-2×2-a=-2，得，C项正确；
D．O2中O化合价由0价降低到-2价，故每有1个O2参加反应，转移的电子数为4，D项正确。
答案选B。
14．C
【详解】A．A为无单质参与的分解反应，不属于氧化还原反应，A不满足题意；
B．B为复分解反应，复分解反应不属于氧化还原反应，B不满足题意；
C．C不属于四大反应类型，但Cu元素、Fe元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C满足题意；
D．D为有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应，D不满足题意。
答案选C。
15．D
【详解】根据氧化还原反应规律可知，氧化性：氧化剂＞氧化产物。
①中氧化剂是，氧化产物是，氧化性＞；
②中氧化剂是，氧化产物是，氧化性＞；
③中氧化剂是，氧化产物是，氧化性＞。
故氧化性：，D项正确。答案选D。
16．(1)2NaNO2 + 2KI + 2H2SO4= 2NO↑+I2 + K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O
(2)ef
(3) 反应生成了NO，该物质会造成大气污染 还原性 强
(4)D
(5)C
(6)
【解析】（1）根据方程式可知，碘化钾中碘元素的化合价从- 1价升高到0价，失去1个电子，做还原剂。亚硝酸钠中氮元素的化合价从+ 3价降低到+ 2价，得到1个电子,做氧化剂。则根据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比时1:1。根据原子守恒可知，反应物中还有硫酸生成，生成物还有水生成，则反应的化学方程式是2NaNO2 + 2KI + 2H2SO4= 2NO↑+I2 + K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O；
（2）从物质分类角度来看，是正盐、由钠离子和亚硝酸根离子构成的离子化合物、是电解质；答案选ef；
（3）用上述反应来处理并不是最佳方法，因为反应生成了NO，该物质会造成大气污染；亚硝酸根有毒，从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的还原性比KI更强，使其N元素化合价由+3价变为无污染的0价氮，如NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，故答案为：是反应生成了NO，该物质会造成大气污染；还原性；强；
（4）A .亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，滴加酚酞试液，亚硝酸钠溶液出现红色，氯化钠溶液无现象，可以用酚酞试液区分NaNO2和NaCl，选项A不符合；B．加入AgNO3溶液，均生成白色沉淀，但亚硝酸银能溶于硝酸，AgCl不溶，现象不同，可区别，选项B不符合；C．加强热亚硝酸钠分解生成氮气和氧气，而氯化钠不分解，反应现象不同，可以用加强热收集气体检验来区分NaNO2和NaCl，选项C不符合；D．化学药品不能用来品尝味道，所以不能鉴别，选项D符合；答案选D；
（5）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，则Fe2+失电子变为Fe3+化合价升高，作还原剂，NaNO2作氧化剂，体现氧化性，与H2O2表现出的性质相同，即H2O2也体现氧化性；A．，H2O2中氧原子既失电子，又得电子，氧元素的化合价部分升高，部分降低，H2O2体现氧化性和还原性，选项A不符合；B．，H2O2中氧原子失电子，化合价升高，H2O2体现还原性，选项B不符合；C．，H2O2中氧原子得电子，化合价降低，H2O2体现氧化性，选项C符合；D．，H2O2中氧原子失电子，化合价升高，H2O2体现还原性，选项D不符合； 答案选C；
（6）亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O，反应中N元素的化合价由+3价降低为0价，N元素也从-3价升为0价，该反应转移3e-，用单线桥表示其电子转移的方向和数目为。
17． Na2Cr2O7 Cl2 CrO Cl- ④
【详解】(1)在反应①Cr元素化合价由+6价降低到+3价，Cl元素化合价由-1价升高到0价，则根据化合价升降总数相等结合质量守恒可知配平后的方程式应为Na2Cr2O7+14HCl＝2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，反应中氧化剂为Na2Cr2O7，氧化产物为Cl2，用单线桥表示电子转移的方向、数目，可表示为；
在反应⑥中Cl元素化合价从+5价降低到－1价，Cr元素化合价从+3价升高到+6价，则根据化合价升降总数相等结合质量守恒可知配平后的方程式应为ClO+2CrO+2OH-＝Cl-+2CrO+H2O，其中还原剂是CrO，还原产物为Cl-，用单线桥表示电子转移的方向、数目，可表示为；
(2)根据转化关系图可知②③中Cr元素化合价不变，④中Cr元素化合价升高，需加入氧化剂，⑤中Cr元素化合价不变，答案选④
【点睛】解答本题时，注意元素化合价的变化和电子转移的方向以及数目的判断。
18． 、 、 不能 操作②中引入了，干扰操作③对原溶液中的检验
【分析】根据离子方程式的书写一般规律写出发生反应的离子方程式；结合离子共存分析判断溶液的成分。
【详解】Ⅰ.（1）将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生，说明醋酸与鸡蛋壳中的主要成分碳酸钙发生复分解反应，离子方程式为；
（2）溶液与溶液混合发生复分解反应，其离子方程式为；
Ⅱ.①用石蕊试液检测该溶液，溶液显红色，说明溶液呈酸性，即溶液中有，、与会发生反应，不能大量共存，则一定不含、；②加入足量氯化钡溶液和稀硝酸，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为，说明溶液中含有；③取②中的上层清液，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为，但由于②中加入溶液引入了，不能判断原溶液中是否含有；
（3）原溶液中一定存在的离子是、，一定没有、；
（4）因为操作②中加入的溶液也会使③中产生沉淀，不能判断原溶液中是否存在。
【点睛】破解离子推断题的几种原则：①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；②互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；③电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；④进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
19． CuO H2SO4 CuSO4 Cu(OH)2 H2O Na2SO4 CuO+2H+=Cu2++H2O
【分析】根据C+NaOH→蓝色沉淀D+F，可知D是Cu(OH)2，根据元素守恒可知，C中含有Cu 2+、F中含有Na+；根据③D→A+E，结合Cu(OH)2受热分解生成CuO和H2O，所以A、E一个是CuO、一个是H2O；根据④.F+ Ba(NO3)2 →白色沉淀+NaNO3，可知F中含有钠离子，为盐，F和硝酸钡反应生成白色沉淀和硝酸钠，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，则F为Na2SO4；根据F知，C为CuSO4；根据①A+B→C+E可知A、E一个是CuO、一个是H2O，C是CuSO4，金属氧化物和酸反应生成盐和水，所以A是CuO，E是H2O，则B是H2SO4。
【详解】(1)根据分析可知A为CuO，B为H2SO4，C为CuSO4，D是Cu(OH)2，F为Na2SO4，E为H2O；
(2)反应①为氧化铜和硫酸的反应，离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O；
②反应④为硫酸钠和硝酸钡的反应，离子方程式为。
答案第1页，共2页
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