初中科学浙教版 九年级上册 第二章 第5节 物质的转化 第一课时
一、单选题
1．（2023九上·嘉兴期末）硫酸铜在工农业上有广泛应用。下列是某兴趣小组同学设计的利用铜制取硫酸铜的方案，可行的是（ ）
A．CuCuSO4
B．CuCuOCuSO4
C．CuCuSO4
D．CuCu(NO3)2CuSO4
2．（2022九上·镇海区期末）取少量铁粉和硫粉混合均匀后加热。小科对产物进行如下实验（FeS+H2SO4＝H2S↑+FeSO4，H2S气体能被氢氧化钠溶液吸收，Fe3+遇硫氰化钾KSCN溶液显红色，Fe2+遇KSCN溶液不显红色）。若溶液E不显红色，则下列说法错误的是（ ）
A．刺激性气体A为SO2 B．黑色固体B为FeS
C．溶液F中的溶质为Na2S、NaOH D．气体G为H2
3．（2023九上·南浔期末）甲乙丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是（ ）
A．甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3
B．甲为CuO，乙为CuCl2，丙为Cu（OH）2
C．甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3
D．甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4
4．（2022九上·余姚月考）如图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程。下列说法不正确的是（ ）
A．物质X是O2
B．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
C．C6H12O6是氧化物
D．C6H12O6与X反应生成CO2和H2O属于氧化反应
5．（2022九上·杭州期中）利用化学反应合成新物质是化学对人类的巨大贡献。如图所示为Mg(OH)2、MgCl2、Mg(NO3)2三种物质间的转化关系，根据所学知识判断，下列说法正确的是 （ ）
A．通过一步反应无法实现②的转化
B．欲实现①的转化，加入稀盐酸即可
C．只有加入氢氧化钠溶液才能实现③的转化
D．通过一步反应可实现Mg(NO3)2向MgCl2的转化
6．（2022九上·舟山期中）从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取溶液的方案中最佳的是（ ）
A．过量的稀硫酸与Fe2O3反应
B．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤
C．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤
D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤
7．（2023九上·杭州期中）下列物质的转变，不能一步实现的是（ ）
A．KCl→KNO3 B．AgNO3→Fe(NO3)2
C．SO2→Na2SO4 D．H2→Cu
8．（2022九上·镇海期中）氢能是绿色的能源，如图是制取与贮存氢气的一一种方法。下列说法正确的是（ ）
资料：①Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金；
②MgH2和HCl反应的化学方程式为MgH2+2HCl=MgCl2+ 2H2↑。
A．反应3的基本反应类型是置换反应
B．循环制氢反应中需要不断加入ZnO和Fe3O4
C．反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应
D．反应3的产物与足量稀盐酸反应生成的氢气和反应2产生的氢气质量相等
9．（2022九上·杭州月考）镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是（ ）
A．La和稀盐酸 B．La(OH)3和稀盐酸
C．La2O3和稀盐酸 D．La(OH)3和氯化钾溶液
10．（2021九上·江干期末）若用“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质（部分反应物和反应条件已略去），则不能满足甲、乙转化关系的一个组合是 （ ）
选项 甲物质 乙物质
A 水 氢气
B 稀盐酸 氢氧化钙溶液
C 铜单质 氧化铜
D 氯化钙溶液 碳酸钙固体
A．A B．B C．C D．D
11．（2021九上·萧山期中）一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是（ ）
A．Fe→Fe2O3→FeSO4 B．Fe→FeSO4→CuSO4
C．NaNO3→NaOH→Na2CO3 D．Ca(OH)2→CaCO3→CaCl2
12．（2021九上·诸暨期中）通过一步化学反应实现如图所示的 X、Y、Z 三种物质间转化，表格中 X、Y、Z 对应的物 质能实现这种转化的是（ ）
X Y Z
A CO2 CaCO3 Na2CO3
B Al Al2O3 Al2（SO4）3
C AgNO3 NaNO3 AgCl
D H2SO4 CuSO4 Cu（OH）2
A．A B．B C．C D．D
13．（2020九上·黄岩期中）甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：只用水，就有办法鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3和NaCl四种固体；
乙：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液；
丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；
丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。
下列有关这些方案的评价正确的是（ ）
A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行
C．只有乙的不可行 D．都可行
二、填空题
14．（2022九上·镇海区期末）如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，回答下列问题：
（1）实现③转化，可以加入 溶液（填化学式）。
（2）写出实现⑥转化的化学方程式 。
（3）不能一步实现转化的是 （填序号）。
15．（2022九上·余姚期中）碳捕捉技术”是通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用．某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出）。
请回答下列有关问题：
（1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为： 。
（2）在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是 。
16．（2022九上·余姚期末）小科在下五子棋时受到启发，设计了一款“物质推断"版的五子棋，游戏规则为：在同一条直线上的相邻物质之间能够发生化学反应(如右图)。现假设这五种物质分别是盐酸、氢氧化钡、碳酸钠、二氧化碳和金属铁，请回答下列问题：
（1）写出上述物质中发生置换反应的化学方程式： 。
（2）C处的物质是 (写化学式) 。
17．（2021九上·嵊州期末）在盐酸中加入过量的某种金属粉末，反应的微观模型如图所示，图中圆圈表示该反应前后溶液中存在的主要离子。
（1）该金属粉末可能是 。
A．Cu B．Mg C．Al D．Na
（2）图中“ ”所代表的离子是 (填离子符号)。
18．（2021九上·江干期末）怎样才能让月球拥有大气层呢？科学家们分析月壤后发现，其主要成分包括SiO2、Al2O3、Fe2O3等。有人设计如图方案，给月球制造大气。
（1）电解器中，石墨用作反应物的同时，还充当电极，这是利用了它的 (填一种物理性质)；
（2）以Al2O3为例，若电解中生成的两种气体（分子数为1：1）和一种金属单质（如图)，则反应的化学方程式为 。
19．（2020九上·黄岩期中）实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案。
请你回答下列问题：
（1）X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是 。
（2）Y溶液中溶质的化学式是 。
（3）该实验中盐酸的作用是 。
（4）原固体样品中含KClm1g，最后得到KCl的固体m2g，则m1 m2。（填“＞”、“＜”或“＝”）
三、实验探究题
20．（2023九上·南浔期末）某兴趣小组想从含有氯化亚铁、氯化铜的废液中回收金属铜和氯化亚铁晶体，设计了如下图所示的实验方案。结合实验方案回答下列问题：
（1）操作Ⅲ的名称是 ，除去的物质是 （填化学式）。
（2）写出加入过量试剂A发生反应的化学方程式 。
21．（2020九上·萧山月考）我们已经知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么 二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？某实验小 组对此进行探究，设计的探究过程如下。请你回答其 中的有关问题：
⑴做出假设；
⑵设计方案，实验装置和药品如图：
⑶查阅资料：该实验小组查阅到：①二氧化硫易溶于水，②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，③SO2不与浓硫酸反应，④二氧化硫有毒，能与氢氧化钠溶液反应。
⑷实验：①在二氧化硫气体生成之前，装置 D 中胶头滴管中的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，这说明 。
② 实验过程中当有二氧化硫气体通过时， 装置 C 内石蕊试纸的颜色始终没有变化， 此现象说明 ；装置 D 内滴入蒸馏水的石蕊试纸变红，此现象说明 。
③装置 E 的作用是
⑸结论。
22．（2018九上·温州期末）小明发现金属钠在二氧化碳中燃烧生成黑色颗粒和白色固体物质。经查证黑色颗粒成分是碳，但不清楚白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：
【提出问题】白色固体的成分是什么
【建立假设】猜想一：白色固体的成分是氧化钠。
猜想二：白色固体的成分是碳酸钠。
猜想三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。
猜想四：白色固体的成分是碳酸钙。
【进行实验】步骤一：取适量白色固体于烧杯中并加入适量水，固体全部溶解，形成无色溶液。
步骤二：往步骤一中生成的溶液中滴加氢氧化钙溶液，出现白色沉淀，继续滴加氢氧化钙溶液直至白色沉淀不再产生，将其过滤。
步骤三：用pH试纸检测步骤二中获得的滤液的pH，结果呈碱性。
【查阅资料】氧化钠和水反应生成氢氧化钠(化学方程式：Na2O+H2O=2NaOH)
（1）结合学过的知识和上述信息，写出猜想四不成立的依据： 。
（2）写出步骤三的具体操作 。
（3）小明根据实验现象判断假设三成立。请分析小明的判断是否合理，并说明理由。 。
23．（2018九上·北仑期末）有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。
Ⅰ、取样品 20g，倒入容积为200mL的锥形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1
Ⅱ、打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2
Ⅲ、实验数据如下表：
反应前总质量 m1 反应后总质量 m2
371.84g 371.24g
回答下列问题：
（1）配平化学方程式 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O NaAlO2＋3H2↑
（2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。
（3）以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有 。
A.向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末；B.在反应过程中有水蒸气逸出
C.没有等装置中氢气全部排尽就称量
24．（2017九上·海曙期中）“寓学于乐”是一种有效的学习方式，如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻的物质间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：
（1）二氧化碳应放在 处（填序号）．
（2）将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是 ；
（3）第二层内的两种物质间能相互转化，请写其中的一个化学方程式 。
25．（2017九上·海曙期中）下图是初中科学中常见物质间的转化关系，其中C是光合作用的气态产物，D为一种理想的新能源，G为紫红色金属，它们均为单质，其余为化合物．其中F与H的组成元素相同；J不溶于水，是常见的重要的建筑材料（反应条件、部分反应物和生成物均已略去）．
（1）B的化学式为 ；
（2）D→G反应的基本类型是 ．
（3）写出反应H＋I→J＋A的化学方程式 ．
四、解答题
26．（2023九上·宁海期末）如图是各物质间的反应均在溶液中进行，已知甲、乙为化合物，丙为单质．根据图示关系回答：
（1）CuCl2与物质丙反应的基本类型是 ；
（2）请你推断物质X的化学式 ，物质甲的名称可能是 ；
（3）写一个有X 生成的复分解反应的化学方程式： ．
27．（2021九上·定海月考）某化学兴趣小组为了分析铁碳混合物中铁的含量，进行了实验研究，即取60g经粉碎后的生铁，把800稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸质量（g） 200 200 200 200
剩余固体质量（g） 37.6 15.2 4 4
（1）第2次测得剩余固体中铁和碳的质量分别是 、 ．
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．
28．（2017九上·义乌月考）图甲中A是一种常见的酸,它能与黑色固体B反应,B质量为8克,将NaOH溶液渐渐加入到C中,生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示,在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）A溶液中溶质的化学式为 ；
（2）操作1的名称是 ；
（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少
（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少
29．（2017九上·海宁月考）黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为 了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样 品 第 1 份 第2份 第3份 第4份
取样品质量(g) 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 m
试计算：
（1）上表中 m 的数值是 ；
（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为 时，两者恰好完全 反应；
（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据各物质的性质分析，由各物质性质确定各步反应是否可以实现。
【解答】A、铜在金属活动性顺序中排在氢以后，不能与稀硫酸反应生成硫酸铜，不符合题意；
B、铜与氧气反应生成氧化中，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，符合题意；
C、铜的活动性小于铁，不能与硫酸亚铁反应，不符合题意；
D、铜与硝酸银反应生成硝酸铜，硝酸铜不能与硫酸钠反应，不符合题意；
故选B。
2．【答案】B
【知识点】金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】由硫燃烧生成二氧化硫，铁离子和亚铁离子的鉴别方法，硫化氢与氢氧化钠发生的复分解反应及金属与酸反应产生氢气分析。
【解答】A、硫燃烧生成的二氧化硫有刺激性气味，A为二氧化硫，不符合题意；
B、 黑色固体B为铁与硫粉加热生成，加入足量稀硫酸得溶液C和气体D，溶液C加入硫氰化钾不显红色，则说明C中不含铁离子，由气体D通入足量氢氧化钠溶液后得到气体G，说明黑色固体为FeS、Fe ，符合题意；
C、 溶液F为硫化氢与氢氧化钠反应后形成，溶质为Na2S、NaOH ，不符合题意；
D、 气体G为铁与硫酸反应生成的H2 ，不符合题意；
故选B。
3．【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】A.氢氧化钠与盐酸反应可生成氯化钠，与硝酸反应可生成硝酸钠，氯化钠与硝酸银反应生成硝酸钠，但硝酸钠不能一步转化为氯化钠，不符合题意；
B.氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，不符合题意；
C.碳酸钠与盐酸反应可生成二氧化碳，与氢氧化钙反应可生成碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙与酸或高温分解生成二氧化碳，符合题意；
D.硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡，与氢氧化钠反应生成硫酸钠，硫酸钡不能一步转化为硫酸钠，不符合题意；
故答案为：C。
【解答】根据所给各物质性质结合复分解反应发生条件确定各步转化能否一步实现分析。
4．【答案】C
【知识点】非金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据光合作用是二氧化碳和水在光照、叶绿素条件下生成葡萄糖和氧气，是太阳能转化为化学能，氧化物由两种元素组成，氧化反应为物质与氧发生的反应分析。
【解答】A、光合作用是二氧化碳和水在光照、叶绿素条件下生成葡萄糖和氧气，则X为O2，不符合题意；
B、 绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能 ，不符合题意；
C、 C6H12O6由三种元素组成，不属于氧化物 ，符合题意；
D、 C6H12O6与X反应生成CO2和H2O属于氧化反应 ，不符合题意；
故选C
5．【答案】B
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据 Mg(OH)2、MgCl2、Mg(NO3)2三种物质的性质分析，由此确定各步转化是否可实现。
【解答】A、氯化镁与硝酸银反应可生成硝酸镁和氯化银沉淀，不符合题意；
B、氢氧化镁与盐酸反应可转化生成氯化镁，符合题意；
C、硝酸镁与氢氧化钠、氢氧化钾等反应有生成氢氧化镁，不符合题意；
D、 无法通过一步反应可实现Mg(NO3)2向MgCl2的转化 ，不符合题意；
故选B。
6．【答案】C
【知识点】金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，要得到纯净硫酸铁溶液，硫酸需完全反应，铁发生置换反应生成亚铁盐分析。
【解答】A、过量的稀硫酸与Fe2O3反应，会使产生硫酸铁中含有硫酸 ，不符合题意；
B、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，不能得到硫酸铁，不符合题意；
C、过量氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，过滤，可得到纯净硫酸铁溶液，符合题意；
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能得到硫酸铁，不符合题意；
故选C。
7．【答案】C
【知识点】非金属及其化合物之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据所给各物质性质分析，由各物质性质判断各步转化是否可实现。
【解答】A、氯化钾与硝酸银反应可生成硝酸钾，不符合题意；
B、硝酸银与铁反应可生成硝酸亚铁，不符合题意；
C、二氧化硫只能一步生成亚硫酸钠，而无法得到硫酸钠，符合题意；
D、氢气与氧化铜反应可生成铜，不符合题意；
故选C。
8．【答案】C
【知识点】置换反应及其应用；非金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据图示中物质间的反应过程，结合置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，反应前后元素质量守恒，氩气化学性质稳定分析。
【解答】A、 反应3为氢气与Mg2Cu 反应生成 MgH2和MgCu2 ，反应后无单质，不属于置换反应 ，不符合题意；
B、 ZnO和Fe3O4 可循环利用，不需要不断加入，不符合题意；
C、反应3中利用氩气化学性质稳定，作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应，符合题意；
D、 反应3的产物与足量稀盐酸反应时，盐酸中氢元素也转化为氢气，所以生成的氢气和反应2产生的氢气质量不相等 ，不符合题意；
故选C。
9．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据La的活动性、酸的化学性质、复分解反应条件分析。
【解答】A、La活动性大于锌，则能和稀盐酸反应生成LaCl3 ，不符合题意；
B、La(OH)3为碱，能和稀盐酸反应生成LaCl3，不符合题意；
C、金属氧化物与酸反应可生成盐和水，La2O3和稀盐酸反应可生成LaCl3，不符合题意；
D、La(OH)3为沉淀，不能和氯化钾溶液反应，符合题意；
故选D。
10．【答案】B
【知识点】金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据各组所给物质的性质分析，由各物质性质判断两物质是否可相互转化。
【解答】A、水通电分解能生成氢气，氢气燃烧可生成水，不符合题意；
B、盐酸和氢氧化钙能发生反应，但不能相互转化，符合题意；
C、铜与氧气受热可生成氧化铜，氧化铜与还原剂反应可生成铜，不符合题意；
D、氯化钙与碳酸钠反应可生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应可生成氯化钙，不符合题意；
故选B。
11．【答案】D
【知识点】金属及其化合物之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据各选项中物质的性质分析，由物质的性质确定各 反应一步能否实现。
【解答】A、铁生锈可转化为氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，但无法直接生成硫酸亚铁，不符合题意；
B、铁与硫酸反应可生成硫酸亚铁，硫酸亚铁不能直接转化为硫酸铜，不符合题意；
C、硝酸钠不能与其它物质反应生成氢氧化钠，不符合题意；
D、氢氧化钙与二氧化碳反应可生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，符合题意；
故选D。
12．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】本题考查化合物之间的相互转化，掌握单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互转化关系， 通过判断物质间能否一步转化，进行分析解答。
【解答】A.二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙，而碳酸钙不能直接转化为碳酸钠，选项错误；
B.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝，而铝能和硫酸或者不活泼金属的可溶性硫酸盐反应生成硫酸铝，可以实现转化，选项正确；
C.硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，硝酸钠不能直接转化为氯化银，不能实现转化，选项错误；
D.硫酸和氢氧化铜或者氧化铜反应生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠等可溶性碱反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸不能直接生成氢氧化铜，不能实现转化，选项错误；
故选B。
13．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质或利用组内物质相互反应，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】甲：只用水，通过固体是否溶解及溶解时温度的变化可鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3和NaCl四种固体，鉴别方法为加入水，不溶的为CaCO3，溶解，溶液温度降低为的NH4NO3，溶解，溶液温度升高的为NaOH，溶解，溶液温度无明显变化的为NaCl，正确；乙：将CO2气体通放溶液中，产生浑浊的为氢氧化钙，将浑浊液加入另两种物质中，溶液变澄清的为盐酸，无明显变化为的氢氧化钠溶液，正确；丙：先加入酚酞，溶液变红的为碳酸钠和氢氧化钠，无明显变化的为氯化钡溶液、盐酸、硫酸、硝酸钾溶液，向溶液变红的两溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀为碳酸钠，无明显现象的为氢氧化钠，现另三种溶液中分别加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的为硫酸，盐酸和硝酸钾都无明显现象，丙向盐酸和硝酸钾溶液中加入碳酸钠溶液，有气泡产生的为碳酸钠，无明显现象的为硝酸钾，正确；丁：四种溶液两两混合，三种现象为两个无明显现象和气泡产生的为盐酸，一个白色沉淀产生，三个无明显现象的为氯化钡，一个气体、一个白色沉淀、一个无明显现象的为碳酸钠，与另三种物质混合都无明显现象的为氯化钠，不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来，正确；
故选D。
14．【答案】（1）NaOH
（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可）
（3）①②
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据框图中所给物质间的转化关系，结合二氧化碳、氢氧化钠、碳酸钠的性质分析。
【解答】（1） 实现③转化，可利用二氧化碳与氢氧化钠发生反应，加入物质为氢氧化钠；
（2） 实现⑥转化可以是碳酸钠与氢氧化钙或氢氧化钡反应，方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（3）二氧化碳和氢氧化钠间的转化不能一步实验，即 ①② 。
故答案为：（1）NaOH；（2） Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可） ；（3） ①② 。
15．【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）CaO、NaOH
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据流程图中各步反应及循环利用的物质既是反应物又是生成物分析。
【解答】（1）用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，“捕捉室”中发生反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 。
（2）捕捉室内是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，；加入氧化钙后，氧化钙先与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，经反应分离出碳酸钙，在高温反应炉内分解产生氧化钙和二氧化碳，故在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是CaO、NaOH；
故答案为： （1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）CaO、NaOH 。
16．【答案】（1）Fe+ 2HCl=FeCl2+ H2↑
（2）Na2CO3 (写Ba(OH)2也给分)
【知识点】金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，由所给几种物质的化学性质，确定出相关反应情况，从而推导各字母代表物质，结合方程式书写解答。
【解答】（1）置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，所给各物质中铁与盐酸反应属于置换反应，方程式为Fe+ 2HCl=FeCl2+ H2↑ ；、
（2）若A为铁，则B为盐酸，C为碳酸钠，D为氢氧化钡，E为二氧化碳，若A为二氧化碳，则B为氢氧化钡，C为碳酸钠，D为盐酸，E为铁，所以C处物质为碳酸钠。
故答案为：（1）Fe+ 2HCl=FeCl2+ H2↑ ；（2） Na2CO3 。
17．【答案】（1）B；C
（2）Cl-
【知识点】金属的化学性质；金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据反应的实质，可以知道溶液里面粒子的变化情况；
根据金属活动性顺序表，只要是氢前金属都可以和稀盐酸发生置换反应。所以只有镁和铝可以。
【解答】(1)反应前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，金属粉末与盐酸反应后，跟图片相符的是Mg和Al，铜与盐酸不反应，因此该金属粉末可能是Mg和Al 。
(2)、反应前后溶液中都存在的离子是氯离子，所以图中“” 所代表的离子是Cl-。
18．【答案】（1）导电性
（2）2C+Al2O3 Al+CO↑+CO2↑
【知识点】非金属及其化合物之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】1.物体传导电流的能力叫做导电性。
2.化学方程式要遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想，臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
【解答】(1)电解器中，石墨用作反应物的同时，还充当电极，这是利用了它的导电性；
(2)以Al2O3为例，反应物为C、 Al2O3 ，生成的两种气体（分子数为1：1） CO 、 CO2 和一种金属单质Al，
故反应的化学方程式为2C+Al2O3 Al+CO↑+CO2↑ 。
19．【答案】（1）Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
（2）K2CO3
（3）把KOH和K2CO3转化为KCl
（4）＜
【知识点】实验方案设计与评价；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据硫酸镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀分析；
（2）根据加入Y为了除去氯化钙和氢氧化钡杂质分析；
（3）根据滤夜II中含有氢氧化钾和碳酸钾杂质分析；
（4）根据转化过程中生成了氯化钾分析。
【解答】（1） 加入氢氧化钡溶液，混合物中硫酸镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式是 Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 。
（2）加入Y溶液为了除去氯化钙和氢氧化钡，钙离子、钡离子可与碳酸根离子结合生成碳酸盐沉淀，则Y为 K2CO3 。
（3）因加入氢氧化钡、碳酸钾均过量，使得滤夜II中含有氢氧化钾和碳酸钾杂质，加入盐酸的为了 把KOH和K2CO3转化为KCl 。
（4）因除杂过程中生成了氯化钾，则最后得到的氯化钾质量大于原样品中氯化钾质量，即 m1 < m2。
故答案为：（1） Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓；（2） K2CO3 ；（3）把KOH和K2CO3转化为KCl ；（4）<。
20．【答案】（1）蒸发结晶；HCl
（2）CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
【知识点】结晶的概念与方法；金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】（1）根据蒸发结晶原理及盐酸中溶质为氯化氢分析；
（2）根据铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜分析。
【解答】（1） 操作Ⅲ溶液得到固体，操作的名称是蒸发结晶，溶液F中含有盐酸，蒸发时盐酸中溶质氯化氢会逸出，所以可除去HCl。
（2） 要从废液中回收金属铜，需利用活泼金属置换出铜，废液中加入过量A得固体C和溶液E，溶液E为硫酸亚铁，加入过量试剂A为铁，反应的化学方程式为CuCl2+Fe=FeCl2+Cu 。
故答案为：（1）蒸发结晶；HCl；（2） CuCl2+Fe=FeCl2+Cu 。
21．【答案】水不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红；二氧化硫气体不能使干燥蓝色石蕊试纸变红；二氧化硫与水反应生成一种酸；吸收二氧化硫气体，防止污染空气
【知识点】酸碱指示剂及其性质；非金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据二氧化硫和水都不能使石蕊变色，而二氧化硫与水反应可生成酸能使石蕊变红及二氧化硫的毒性分析。
【解答】 蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，这说明水不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红 ； 有二氧化硫气体通过时， 装置 C 内石蕊试纸的颜色始终没有变化， 说明 二氧化硫气体不能使干燥蓝色石蕊试纸变红 ； 装置 D 内滴入蒸馏水的石蕊试纸变红，说明 二氧化硫与水反应生成一种酸 ； 二氧化硫有毒排放到空气中会污染空气，装置 E 的作用是 吸收二氧化硫气体，防止污染空气 ；
故答案为：水不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红；二氧化硫气体不能使干燥蓝色石蕊试纸变红；二氧化硫与水反应生成一种酸；吸收二氧化硫气体，防止污染空气。
22．【答案】（1）碳酸钙是不溶于水的白色固体；
（2）用洁净的玻璃棒沾取少量液体，滴到pH试纸上，再与标准比色卡比对确定pH值；
（3）滴入氢氧化钙产生白色沉淀说明白色固体中含有碳酸钠，过滤后的滤液呈碱性说明溶液中含有OH-，由资料中的变化可知，白色固体中含有氧化钠，所以假设三成立。
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）碳酸钙是不溶于水的白色沉淀；（2）用pH试纸测pH值的方法：用洁净的玻璃棒沾取少量液体，滴到pH试纸上，再与标准比色卡比对确定pH值；（3）步骤二中滴加氢氧化钙溶液出现白色沉淀，说明溶液中有碳酸钠。步骤三中检测滤液的pH值，结果呈碱性，说明溶液中有OH-。
【解答】（1）因为碳酸钙是不溶于水的白色沉淀，步骤一中发现白色固体可以全部溶解于水中，所以判断白色固体的成分是碳酸钙的猜想是不成立的，所以猜想四不成立的依据是：碳酸钙是不溶于水的白色固体；
（2）步骤三是用pH试纸检测溶液的pH，具体操作为：用洁净的玻璃棒沾取少量液体，滴到pH试纸上，再与标准比色卡比对确定pH值；
（3）步骤二中滴加氢氧化钙溶液出现白色沉淀，说明溶液中有碳酸钠。步骤三中检测滤液的pH值，结果呈碱性，说明溶液还具有OH-，因为在步骤二中NaCO3已消耗完，所以判断OH-是由Na2O+H2O=2NaOH，生成的NaOH提供的。理由：滴入氢氧化钙产生白色沉淀说明白色固体中含有碳酸钠，过滤后的滤液呈碱性说明溶液中含有OH-，由资料中的变化可知，白色固体中含有氧化钠，所以假设三成立。
故答案为：（1）碳酸钙是不溶于水的白色固体；（2）用洁净的玻璃棒沾取少量液体，滴到pH试纸上，再与标准比色卡比对确定pH值；（3）滴入氢氧化钙产生白色沉淀说明白色固体中含有碳酸钠，过滤后的滤液呈碱性说明溶液中含有OH-，由资料中的变化可知，白色固体中含有氧化钠，所以假设三成立。
23．【答案】（1）2
（2）27%
（3）B、C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）化学反应遵循质量守恒定律，微观描述是反应前后原子的种类和数量保持不变，据可可以配平化学方程式；
（2）根据反应前后总质量的变化可以得出反应生成氢气的质量，由氢气质量可计算出铝的质量，再算出铝的质量分数；
（3）铝通过产生氢气的质量计算得到，所以使氢气量偏大的都会使计算得到的铝质量偏大。
【解答】（1）根据化学反应前后原子的种类和数量保持不变可知，应该在NaAlO2前配2；
（2）由反应前后总质量的变化可得到氢气的质量为：371.84g-371.24g=0.6g，设参加反应的铝的质量为X
2Al—3H2
54 6
X 0.6g
解得X=5.4g
Al%=(5.4g/20g)×100%=27%
（3）铝的质量分数偏高是由于计算得到铝质量偏大，铝的质量由氢的质量计算得到，所以氢质量的偏大会使铝质量分数偏高，A选项中铝粉减少，产生的氢气质量减小，所以会偏低；B选项逸出的水蒸气也会被当作氢气，氢气的质量偏大，所以铝的质量分数偏高，正确；C选项中氢气未排尽时，总质量偏小，从而使氢气的质量偏大，所以铝的质量分数偏高，正确。故BC正确。
故答案为：（1）2；（2）27%；（3）B、C
24．【答案】（1）①
（2）蓝色絮状沉淀
（3）CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O[或Na2CO3＋Ca（OH）2＝2NaOH＋CaCO3↓，或Na2CO3＋Ba（OH）2＝2NaOH＋BaCO3↓，合理即可]
【知识点】物质除杂或净化；金属及其化合物之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）铁放在第四层，而铁只能与三种物质里的硫酸铜反应，故硫酸铜放在第三层；硫酸铜能与氢氧化钠反应，氢氧化钠与二氧化碳反应，故二氧化碳放在第一层； （2）③为硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜；（3）第二层放的是氢氧化钠和碳酸钠，两种物质可以相互转化，即可写出化学方程式；
【解答】（1）根据表格推测出硫酸铜在第三层，碳酸钠在第二层，第一层放置的是CO；
（2）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜为蓝色絮状物沉淀；
（3）第二层放的是氢氧化钠和碳酸钠，两种物质可以相互转化，化学方程式可以为：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O[或Na2CO3＋Ca（OH）2＝2NaOH＋CaCO3↓，或Na2CO3＋Ba（OH）2＝2NaOH＋BaCO3↓
故答案为：（1）①
（2）蓝色絮状沉淀
（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O[或Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓，或Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓，合理即可]
25．【答案】（1）CaO
（2）置换反应
（3）CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O
【知识点】物质除杂或净化；离子或物质的共存问题；化合物之间的相互转化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据题意可以推测出C和D为O2、H2，A物质为水，J不溶于水还是一种常见的建筑材料，则J为碳酸钙，G为紫红色金属，那么G是铜，F、H组成元素相同，并且C可以转化为F，所以F为CO,H为CO2，E与CO反应生成单质铜，那么E为氧化铜，H与Ｉ反应生成Ｊ和Ａ，所以Ｉ为氢氧化钙。故A为H2O；B为Cao；C为O2；D为H2；E为Cuo；F为CO；G为Cu；H为CO2；I为Ca(OH)2；J为CaCO3；
【解答】(1)根据分析可知B为CaO;
(2)D→G反应为H2还原氧化铜，生成铜单质的反应，为置换反应；
(3)H＋I→J＋A的化学反应方程式为CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O；
故答案为：（1）CaO
（2）置换反应
（3）CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O
26．【答案】（1）置换反应
（2）MgCl2；氧化镁或氢氧化镁、碳酸镁
（3）MgO+2HCl═MgCl2+H2O[或者Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O或MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑]
【知识点】金属及其化合物之间的转化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】先由可步反应推导出X物质为氯化镁，然后再由生成氯化镁的各反应推导出甲、乙、丙的可能物质，结合复分解反应、置换反应定义解答。
【解答】（1） 各反应都能生成X，硫酸镁与乙反应生成X，则X中含有镁或硫酸根，氯化铜与丙反应生成X，则X中含有铜和氯离子，盐酸与甲反应可生成X，则X中含氢或氯离子，由此可知，X为氯化镁，丙为单质，能与氯化铜反应，则丙镁，CuCl2与物质丙反应的基本类型是置换反应；
（2）各反应都能生成X，则X可以是MgCl2， 物质甲的名称可能是氧化镁或氢氧化镁、碳酸镁；
（3）氧化镁与盐酸反应、氢氧化镁与盐酸反应、碳酸镁与盐酸反应等都是有氯化镁生成的复分解反应。
故答案为：（1）置换反应；（2）MgCl2；氧化镁或氢氧化镁、碳酸镁 ；（3） MgO+2HCl═MgCl2+H2O[或者Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O或MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑]
27．【答案】（1）11.2g；4g
（2）根据表格分析可得碳的质量是4g，则铁的质量为 60g -4g=56g
生铁中铁的质量分数为：
（3）19.6%
【知识点】金属的化学性质；金属及其化合物之间的转化；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）首先分析图表可发现向第二次的剩余固体中加硫酸，固体继续减少，说明第二次剩余固体中铁剩余，当然碳不反应，也剩余，且碳的质量为4g．
（2）分析图表可得出碳的质量为4g．
（3）分析图表可得出结论：每200g硫酸可以反应37.6-15.2=22.4g铁，可根据化学方程式计算出22.4g铁反应的硫酸的质量．
【解答】(1)由第1次和第2次反应可知，200g稀硫酸能和22.4g铁反应，第3次中的铁完全反应，剩余固体是碳的质量，即碳的质量是4g，因此第2次测得剩余固体中铁的质量为：15.2g-4g=11.2g，即第2次测得剩余固体中铁和碳的质量分别是11.2g、4g。
(2)根据表格分析可得碳的质量是4g，则铁的质量为 60g -4g=56g
生铁中铁的质量分数为：
(3)设200g稀硫酸中硫酸质量为x，
设200g稀硫酸中的溶质质量为x，22.4g铁反应生成氢气的质量为y则
Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑
56 98 2
22.4g x y
解之得：x=39.2g，y=0.8g
稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=19.6%
可得出56g铁反应生成氢气的质量为0.8g×=2g，恰好反应消耗的硫酸质量为500g
由于铁和硫酸反应生成氢气的质量和反应的500g硫酸成正比，所以图象
28．【答案】（1）H2SO4
（2）过滤
（3）解：设由CuO生成的CuSO4的质量为X
CuO+H2SO4= CuSO4+H2O
80 160
8g X
X =16 g
设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a
CuSO4+ 2NaOH=Cu（OH）2↓+ Na2SO4
160 80 142
16 g y a
y =8 g
所用氢氧化钠溶液质量分数=
a=14.2 g
（4）设与H2SO4反应的NaOH的质量为b
H2SO4+ 2NaOH= Na2SO4+ 2H2O
80 142
60×20% b
b=21.3 g
所得溶液中溶质的质量为21.3+14.2=35.5g
【知识点】物质除杂或净化；金属及其化合物之间的转化；化合物之间的相互转化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据图甲在C中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，可确定蓝色沉淀为Cu(OH)2，说明C溶液中含有铜离子。在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明D中有硫酸根离子，D中硫酸根离子来自C与NaOH溶液反应的滤液，所以可推知C为CuSO4溶液，B为CuO，A为H2SO4；（2）通过操作1将沉淀与溶液分离，所以操作1是过滤；（3）由乙图加入NaOH溶液质量60g时开始产生沉淀，说明此时CuSO4开始与NaOH反应，加入质量达100g时产生沉淀的质量不再增加说明反应结束，也就是与CuSO4反应的NaOH溶液有100g-60g=40g，NaOH溶质的质量可通过，CuSO4的质量求出，而CuSO4的质量可由已知的8gCuO求出；（4）由图乙知C中含有CuSO4和过量的H2SO4，加入NaOH溶液到恰好完全反应时，所得溶液为Na2SO4溶液，Na2SO4来自CuSO4与NaOH反应和过量的H2SO4与NaOH反应，其中CuSO4的质量在第三小题中已经得到，可根据上一题的数据计算得到生成的Na2SO4。由乙图可得与H2SO4反应的NaOH溶液有60g，再根据上一题求出的质量分数，可得NaOH的质量，从而可求出与H2SO4反应产生的Na2SO4的质量。
【解答】（1）根据图甲在C中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，可确定蓝色沉淀为Cu(OH)2，说明C溶液中含有铜离子。在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明D中有硫酸根离子，D中硫酸根离子来自C与NaOH溶液反应的滤液，所以可推知C为CuSO4溶液，B为CuO，A为H2SO4；（2）通过操作1将沉淀与溶液分离，所以操作1是过滤。
故答案为：（1）H2SO4；（2）过滤
29．【答案】（1）0.5
（2）1：4
（3）与第1、2两份样品反应时，所加硫酸均完全反应（可用这两次数据来计算）设与第1份反应掉的硫酸质量为x
Zn+ H2SO4═ZnSO4+ H2↑
98 2
c 0.2g
98∶2= x∶0.2
x =9.8gH2SO4%=(9.8g/40)×100%=24.5%
【知识点】金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】（1）由表格数据中产生气体质量的变化可知，第3分加入120g稀硫酸时气体才比第2份增加0.1g可知，此时稀硫酸已经过量，样品中能与稀硫酸反应的锌已经消耗完，所以第4份中加入160g稀硫酸时产生的气体量，根据25g样品中的锌计算得到的气体质量与第3份时相同。
（2）由40g稀硫酸能产生0.2g气体可知，20g能产生0.1g气体，所以第3份产生气体0.5需要消耗稀硫酸的质量为100g。25g黄铜与100g稀硫酸能恰好完全反应。
（3）要计算稀硫酸中硫酸的质量分数需要选取硫酸消耗完的实验组进行计算，可选取第1份或第2份。先通过产生气体质量计算出参加反应的硫酸质量，再将这个质量与提供的稀硫酸质量比较计算出硫酸的质量分数。
【解答】（1）由第1份、第2份、第3份产生气体质量进行比较可知，第3份时稀硫酸过量，样品已经消耗完，所以第4份继续增加稀硫酸质量产生气体的质量与第3份时相同，m为0.5。
（2）由40g稀硫酸能产生0.2g气体可知，20g能产生0.1g气体，所以第3份产生气体0.5需要消耗稀硫酸的质量为100g。25g黄铜与100g稀硫酸能恰好完全反应。所以25g：100g=1：4。
故答案为：（1）0.5；（2）1：4
1 / 1初中科学浙教版 九年级上册 第二章 第5节 物质的转化 第一课时
一、单选题
1．（2023九上·嘉兴期末）硫酸铜在工农业上有广泛应用。下列是某兴趣小组同学设计的利用铜制取硫酸铜的方案，可行的是（ ）
A．CuCuSO4
B．CuCuOCuSO4
C．CuCuSO4
D．CuCu(NO3)2CuSO4
【答案】B
【知识点】金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据各物质的性质分析，由各物质性质确定各步反应是否可以实现。
【解答】A、铜在金属活动性顺序中排在氢以后，不能与稀硫酸反应生成硫酸铜，不符合题意；
B、铜与氧气反应生成氧化中，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，符合题意；
C、铜的活动性小于铁，不能与硫酸亚铁反应，不符合题意；
D、铜与硝酸银反应生成硝酸铜，硝酸铜不能与硫酸钠反应，不符合题意；
故选B。
2．（2022九上·镇海区期末）取少量铁粉和硫粉混合均匀后加热。小科对产物进行如下实验（FeS+H2SO4＝H2S↑+FeSO4，H2S气体能被氢氧化钠溶液吸收，Fe3+遇硫氰化钾KSCN溶液显红色，Fe2+遇KSCN溶液不显红色）。若溶液E不显红色，则下列说法错误的是（ ）
A．刺激性气体A为SO2 B．黑色固体B为FeS
C．溶液F中的溶质为Na2S、NaOH D．气体G为H2
【答案】B
【知识点】金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】由硫燃烧生成二氧化硫，铁离子和亚铁离子的鉴别方法，硫化氢与氢氧化钠发生的复分解反应及金属与酸反应产生氢气分析。
【解答】A、硫燃烧生成的二氧化硫有刺激性气味，A为二氧化硫，不符合题意；
B、 黑色固体B为铁与硫粉加热生成，加入足量稀硫酸得溶液C和气体D，溶液C加入硫氰化钾不显红色，则说明C中不含铁离子，由气体D通入足量氢氧化钠溶液后得到气体G，说明黑色固体为FeS、Fe ，符合题意；
C、 溶液F为硫化氢与氢氧化钠反应后形成，溶质为Na2S、NaOH ，不符合题意；
D、 气体G为铁与硫酸反应生成的H2 ，不符合题意；
故选B。
3．（2023九上·南浔期末）甲乙丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是（ ）
A．甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3
B．甲为CuO，乙为CuCl2，丙为Cu（OH）2
C．甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3
D．甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4
【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】A.氢氧化钠与盐酸反应可生成氯化钠，与硝酸反应可生成硝酸钠，氯化钠与硝酸银反应生成硝酸钠，但硝酸钠不能一步转化为氯化钠，不符合题意；
B.氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，不符合题意；
C.碳酸钠与盐酸反应可生成二氧化碳，与氢氧化钙反应可生成碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙与酸或高温分解生成二氧化碳，符合题意；
D.硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡，与氢氧化钠反应生成硫酸钠，硫酸钡不能一步转化为硫酸钠，不符合题意；
故答案为：C。
【解答】根据所给各物质性质结合复分解反应发生条件确定各步转化能否一步实现分析。
4．（2022九上·余姚月考）如图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程。下列说法不正确的是（ ）
A．物质X是O2
B．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
C．C6H12O6是氧化物
D．C6H12O6与X反应生成CO2和H2O属于氧化反应
【答案】C
【知识点】非金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据光合作用是二氧化碳和水在光照、叶绿素条件下生成葡萄糖和氧气，是太阳能转化为化学能，氧化物由两种元素组成，氧化反应为物质与氧发生的反应分析。
【解答】A、光合作用是二氧化碳和水在光照、叶绿素条件下生成葡萄糖和氧气，则X为O2，不符合题意；
B、 绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能 ，不符合题意；
C、 C6H12O6由三种元素组成，不属于氧化物 ，符合题意；
D、 C6H12O6与X反应生成CO2和H2O属于氧化反应 ，不符合题意；
故选C
5．（2022九上·杭州期中）利用化学反应合成新物质是化学对人类的巨大贡献。如图所示为Mg(OH)2、MgCl2、Mg(NO3)2三种物质间的转化关系，根据所学知识判断，下列说法正确的是 （ ）
A．通过一步反应无法实现②的转化
B．欲实现①的转化，加入稀盐酸即可
C．只有加入氢氧化钠溶液才能实现③的转化
D．通过一步反应可实现Mg(NO3)2向MgCl2的转化
【答案】B
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据 Mg(OH)2、MgCl2、Mg(NO3)2三种物质的性质分析，由此确定各步转化是否可实现。
【解答】A、氯化镁与硝酸银反应可生成硝酸镁和氯化银沉淀，不符合题意；
B、氢氧化镁与盐酸反应可转化生成氯化镁，符合题意；
C、硝酸镁与氢氧化钠、氢氧化钾等反应有生成氢氧化镁，不符合题意；
D、 无法通过一步反应可实现Mg(NO3)2向MgCl2的转化 ，不符合题意；
故选B。
6．（2022九上·舟山期中）从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取溶液的方案中最佳的是（ ）
A．过量的稀硫酸与Fe2O3反应
B．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤
C．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤
D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤
【答案】C
【知识点】金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，要得到纯净硫酸铁溶液，硫酸需完全反应，铁发生置换反应生成亚铁盐分析。
【解答】A、过量的稀硫酸与Fe2O3反应，会使产生硫酸铁中含有硫酸 ，不符合题意；
B、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，不能得到硫酸铁，不符合题意；
C、过量氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，过滤，可得到纯净硫酸铁溶液，符合题意；
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能得到硫酸铁，不符合题意；
故选C。
7．（2023九上·杭州期中）下列物质的转变，不能一步实现的是（ ）
A．KCl→KNO3 B．AgNO3→Fe(NO3)2
C．SO2→Na2SO4 D．H2→Cu
【答案】C
【知识点】非金属及其化合物之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据所给各物质性质分析，由各物质性质判断各步转化是否可实现。
【解答】A、氯化钾与硝酸银反应可生成硝酸钾，不符合题意；
B、硝酸银与铁反应可生成硝酸亚铁，不符合题意；
C、二氧化硫只能一步生成亚硫酸钠，而无法得到硫酸钠，符合题意；
D、氢气与氧化铜反应可生成铜，不符合题意；
故选C。
8．（2022九上·镇海期中）氢能是绿色的能源，如图是制取与贮存氢气的一一种方法。下列说法正确的是（ ）
资料：①Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金；
②MgH2和HCl反应的化学方程式为MgH2+2HCl=MgCl2+ 2H2↑。
A．反应3的基本反应类型是置换反应
B．循环制氢反应中需要不断加入ZnO和Fe3O4
C．反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应
D．反应3的产物与足量稀盐酸反应生成的氢气和反应2产生的氢气质量相等
【答案】C
【知识点】置换反应及其应用；非金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据图示中物质间的反应过程，结合置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，反应前后元素质量守恒，氩气化学性质稳定分析。
【解答】A、 反应3为氢气与Mg2Cu 反应生成 MgH2和MgCu2 ，反应后无单质，不属于置换反应 ，不符合题意；
B、 ZnO和Fe3O4 可循环利用，不需要不断加入，不符合题意；
C、反应3中利用氩气化学性质稳定，作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应，符合题意；
D、 反应3的产物与足量稀盐酸反应时，盐酸中氢元素也转化为氢气，所以生成的氢气和反应2产生的氢气质量不相等 ，不符合题意；
故选C。
9．（2022九上·杭州月考）镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是（ ）
A．La和稀盐酸 B．La(OH)3和稀盐酸
C．La2O3和稀盐酸 D．La(OH)3和氯化钾溶液
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据La的活动性、酸的化学性质、复分解反应条件分析。
【解答】A、La活动性大于锌，则能和稀盐酸反应生成LaCl3 ，不符合题意；
B、La(OH)3为碱，能和稀盐酸反应生成LaCl3，不符合题意；
C、金属氧化物与酸反应可生成盐和水，La2O3和稀盐酸反应可生成LaCl3，不符合题意；
D、La(OH)3为沉淀，不能和氯化钾溶液反应，符合题意；
故选D。
10．（2021九上·江干期末）若用“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质（部分反应物和反应条件已略去），则不能满足甲、乙转化关系的一个组合是 （ ）
选项 甲物质 乙物质
A 水 氢气
B 稀盐酸 氢氧化钙溶液
C 铜单质 氧化铜
D 氯化钙溶液 碳酸钙固体
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据各组所给物质的性质分析，由各物质性质判断两物质是否可相互转化。
【解答】A、水通电分解能生成氢气，氢气燃烧可生成水，不符合题意；
B、盐酸和氢氧化钙能发生反应，但不能相互转化，符合题意；
C、铜与氧气受热可生成氧化铜，氧化铜与还原剂反应可生成铜，不符合题意；
D、氯化钙与碳酸钠反应可生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应可生成氯化钙，不符合题意；
故选B。
11．（2021九上·萧山期中）一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是（ ）
A．Fe→Fe2O3→FeSO4 B．Fe→FeSO4→CuSO4
C．NaNO3→NaOH→Na2CO3 D．Ca(OH)2→CaCO3→CaCl2
【答案】D
【知识点】金属及其化合物之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据各选项中物质的性质分析，由物质的性质确定各 反应一步能否实现。
【解答】A、铁生锈可转化为氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，但无法直接生成硫酸亚铁，不符合题意；
B、铁与硫酸反应可生成硫酸亚铁，硫酸亚铁不能直接转化为硫酸铜，不符合题意；
C、硝酸钠不能与其它物质反应生成氢氧化钠，不符合题意；
D、氢氧化钙与二氧化碳反应可生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，符合题意；
故选D。
12．（2021九上·诸暨期中）通过一步化学反应实现如图所示的 X、Y、Z 三种物质间转化，表格中 X、Y、Z 对应的物 质能实现这种转化的是（ ）
X Y Z
A CO2 CaCO3 Na2CO3
B Al Al2O3 Al2（SO4）3
C AgNO3 NaNO3 AgCl
D H2SO4 CuSO4 Cu（OH）2
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】本题考查化合物之间的相互转化，掌握单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互转化关系， 通过判断物质间能否一步转化，进行分析解答。
【解答】A.二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙，而碳酸钙不能直接转化为碳酸钠，选项错误；
B.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝，而铝能和硫酸或者不活泼金属的可溶性硫酸盐反应生成硫酸铝，可以实现转化，选项正确；
C.硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，硝酸钠不能直接转化为氯化银，不能实现转化，选项错误；
D.硫酸和氢氧化铜或者氧化铜反应生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠等可溶性碱反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸不能直接生成氢氧化铜，不能实现转化，选项错误；
故选B。
13．（2020九上·黄岩期中）甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：只用水，就有办法鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3和NaCl四种固体；
乙：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液；
丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；
丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。
下列有关这些方案的评价正确的是（ ）
A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行
C．只有乙的不可行 D．都可行
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质或利用组内物质相互反应，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】甲：只用水，通过固体是否溶解及溶解时温度的变化可鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3和NaCl四种固体，鉴别方法为加入水，不溶的为CaCO3，溶解，溶液温度降低为的NH4NO3，溶解，溶液温度升高的为NaOH，溶解，溶液温度无明显变化的为NaCl，正确；乙：将CO2气体通放溶液中，产生浑浊的为氢氧化钙，将浑浊液加入另两种物质中，溶液变澄清的为盐酸，无明显变化为的氢氧化钠溶液，正确；丙：先加入酚酞，溶液变红的为碳酸钠和氢氧化钠，无明显变化的为氯化钡溶液、盐酸、硫酸、硝酸钾溶液，向溶液变红的两溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀为碳酸钠，无明显现象的为氢氧化钠，现另三种溶液中分别加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的为硫酸，盐酸和硝酸钾都无明显现象，丙向盐酸和硝酸钾溶液中加入碳酸钠溶液，有气泡产生的为碳酸钠，无明显现象的为硝酸钾，正确；丁：四种溶液两两混合，三种现象为两个无明显现象和气泡产生的为盐酸，一个白色沉淀产生，三个无明显现象的为氯化钡，一个气体、一个白色沉淀、一个无明显现象的为碳酸钠，与另三种物质混合都无明显现象的为氯化钠，不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来，正确；
故选D。
二、填空题
14．（2022九上·镇海区期末）如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，回答下列问题：
（1）实现③转化，可以加入 溶液（填化学式）。
（2）写出实现⑥转化的化学方程式 。
（3）不能一步实现转化的是 （填序号）。
【答案】（1）NaOH
（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可）
（3）①②
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据框图中所给物质间的转化关系，结合二氧化碳、氢氧化钠、碳酸钠的性质分析。
【解答】（1） 实现③转化，可利用二氧化碳与氢氧化钠发生反应，加入物质为氢氧化钠；
（2） 实现⑥转化可以是碳酸钠与氢氧化钙或氢氧化钡反应，方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（3）二氧化碳和氢氧化钠间的转化不能一步实验，即 ①② 。
故答案为：（1）NaOH；（2） Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可） ；（3） ①② 。
15．（2022九上·余姚期中）碳捕捉技术”是通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用．某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出）。
请回答下列有关问题：
（1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为： 。
（2）在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是 。
【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）CaO、NaOH
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据流程图中各步反应及循环利用的物质既是反应物又是生成物分析。
【解答】（1）用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，“捕捉室”中发生反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 。
（2）捕捉室内是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，；加入氧化钙后，氧化钙先与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，经反应分离出碳酸钙，在高温反应炉内分解产生氧化钙和二氧化碳，故在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是CaO、NaOH；
故答案为： （1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）CaO、NaOH 。
16．（2022九上·余姚期末）小科在下五子棋时受到启发，设计了一款“物质推断"版的五子棋，游戏规则为：在同一条直线上的相邻物质之间能够发生化学反应(如右图)。现假设这五种物质分别是盐酸、氢氧化钡、碳酸钠、二氧化碳和金属铁，请回答下列问题：
（1）写出上述物质中发生置换反应的化学方程式： 。
（2）C处的物质是 (写化学式) 。
【答案】（1）Fe+ 2HCl=FeCl2+ H2↑
（2）Na2CO3 (写Ba(OH)2也给分)
【知识点】金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，由所给几种物质的化学性质，确定出相关反应情况，从而推导各字母代表物质，结合方程式书写解答。
【解答】（1）置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，所给各物质中铁与盐酸反应属于置换反应，方程式为Fe+ 2HCl=FeCl2+ H2↑ ；、
（2）若A为铁，则B为盐酸，C为碳酸钠，D为氢氧化钡，E为二氧化碳，若A为二氧化碳，则B为氢氧化钡，C为碳酸钠，D为盐酸，E为铁，所以C处物质为碳酸钠。
故答案为：（1）Fe+ 2HCl=FeCl2+ H2↑ ；（2） Na2CO3 。
17．（2021九上·嵊州期末）在盐酸中加入过量的某种金属粉末，反应的微观模型如图所示，图中圆圈表示该反应前后溶液中存在的主要离子。
（1）该金属粉末可能是 。
A．Cu B．Mg C．Al D．Na
（2）图中“ ”所代表的离子是 (填离子符号)。
【答案】（1）B；C
（2）Cl-
【知识点】金属的化学性质；金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据反应的实质，可以知道溶液里面粒子的变化情况；
根据金属活动性顺序表，只要是氢前金属都可以和稀盐酸发生置换反应。所以只有镁和铝可以。
【解答】(1)反应前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，金属粉末与盐酸反应后，跟图片相符的是Mg和Al，铜与盐酸不反应，因此该金属粉末可能是Mg和Al 。
(2)、反应前后溶液中都存在的离子是氯离子，所以图中“” 所代表的离子是Cl-。
18．（2021九上·江干期末）怎样才能让月球拥有大气层呢？科学家们分析月壤后发现，其主要成分包括SiO2、Al2O3、Fe2O3等。有人设计如图方案，给月球制造大气。
（1）电解器中，石墨用作反应物的同时，还充当电极，这是利用了它的 (填一种物理性质)；
（2）以Al2O3为例，若电解中生成的两种气体（分子数为1：1）和一种金属单质（如图)，则反应的化学方程式为 。
【答案】（1）导电性
（2）2C+Al2O3 Al+CO↑+CO2↑
【知识点】非金属及其化合物之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】1.物体传导电流的能力叫做导电性。
2.化学方程式要遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想，臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
【解答】(1)电解器中，石墨用作反应物的同时，还充当电极，这是利用了它的导电性；
(2)以Al2O3为例，反应物为C、 Al2O3 ，生成的两种气体（分子数为1：1） CO 、 CO2 和一种金属单质Al，
故反应的化学方程式为2C+Al2O3 Al+CO↑+CO2↑ 。
19．（2020九上·黄岩期中）实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案。
请你回答下列问题：
（1）X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是 。
（2）Y溶液中溶质的化学式是 。
（3）该实验中盐酸的作用是 。
（4）原固体样品中含KClm1g，最后得到KCl的固体m2g，则m1 m2。（填“＞”、“＜”或“＝”）
【答案】（1）Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
（2）K2CO3
（3）把KOH和K2CO3转化为KCl
（4）＜
【知识点】实验方案设计与评价；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据硫酸镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀分析；
（2）根据加入Y为了除去氯化钙和氢氧化钡杂质分析；
（3）根据滤夜II中含有氢氧化钾和碳酸钾杂质分析；
（4）根据转化过程中生成了氯化钾分析。
【解答】（1） 加入氢氧化钡溶液，混合物中硫酸镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式是 Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 。
（2）加入Y溶液为了除去氯化钙和氢氧化钡，钙离子、钡离子可与碳酸根离子结合生成碳酸盐沉淀，则Y为 K2CO3 。
（3）因加入氢氧化钡、碳酸钾均过量，使得滤夜II中含有氢氧化钾和碳酸钾杂质，加入盐酸的为了 把KOH和K2CO3转化为KCl 。
（4）因除杂过程中生成了氯化钾，则最后得到的氯化钾质量大于原样品中氯化钾质量，即 m1 < m2。
故答案为：（1） Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓；（2） K2CO3 ；（3）把KOH和K2CO3转化为KCl ；（4）<。
三、实验探究题
20．（2023九上·南浔期末）某兴趣小组想从含有氯化亚铁、氯化铜的废液中回收金属铜和氯化亚铁晶体，设计了如下图所示的实验方案。结合实验方案回答下列问题：
（1）操作Ⅲ的名称是 ，除去的物质是 （填化学式）。
（2）写出加入过量试剂A发生反应的化学方程式 。
【答案】（1）蒸发结晶；HCl
（2）CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
【知识点】结晶的概念与方法；金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】（1）根据蒸发结晶原理及盐酸中溶质为氯化氢分析；
（2）根据铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜分析。
【解答】（1） 操作Ⅲ溶液得到固体，操作的名称是蒸发结晶，溶液F中含有盐酸，蒸发时盐酸中溶质氯化氢会逸出，所以可除去HCl。
（2） 要从废液中回收金属铜，需利用活泼金属置换出铜，废液中加入过量A得固体C和溶液E，溶液E为硫酸亚铁，加入过量试剂A为铁，反应的化学方程式为CuCl2+Fe=FeCl2+Cu 。
故答案为：（1）蒸发结晶；HCl；（2） CuCl2+Fe=FeCl2+Cu 。
21．（2020九上·萧山月考）我们已经知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么 二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？某实验小 组对此进行探究，设计的探究过程如下。请你回答其 中的有关问题：
⑴做出假设；
⑵设计方案，实验装置和药品如图：
⑶查阅资料：该实验小组查阅到：①二氧化硫易溶于水，②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，③SO2不与浓硫酸反应，④二氧化硫有毒，能与氢氧化钠溶液反应。
⑷实验：①在二氧化硫气体生成之前，装置 D 中胶头滴管中的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，这说明 。
② 实验过程中当有二氧化硫气体通过时， 装置 C 内石蕊试纸的颜色始终没有变化， 此现象说明 ；装置 D 内滴入蒸馏水的石蕊试纸变红，此现象说明 。
③装置 E 的作用是
⑸结论。
【答案】水不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红；二氧化硫气体不能使干燥蓝色石蕊试纸变红；二氧化硫与水反应生成一种酸；吸收二氧化硫气体，防止污染空气
【知识点】酸碱指示剂及其性质；非金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据二氧化硫和水都不能使石蕊变色，而二氧化硫与水反应可生成酸能使石蕊变红及二氧化硫的毒性分析。
【解答】 蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，这说明水不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红 ； 有二氧化硫气体通过时， 装置 C 内石蕊试纸的颜色始终没有变化， 说明 二氧化硫气体不能使干燥蓝色石蕊试纸变红 ； 装置 D 内滴入蒸馏水的石蕊试纸变红，说明 二氧化硫与水反应生成一种酸 ； 二氧化硫有毒排放到空气中会污染空气，装置 E 的作用是 吸收二氧化硫气体，防止污染空气 ；
故答案为：水不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红；二氧化硫气体不能使干燥蓝色石蕊试纸变红；二氧化硫与水反应生成一种酸；吸收二氧化硫气体，防止污染空气。
22．（2018九上·温州期末）小明发现金属钠在二氧化碳中燃烧生成黑色颗粒和白色固体物质。经查证黑色颗粒成分是碳，但不清楚白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：
【提出问题】白色固体的成分是什么
【建立假设】猜想一：白色固体的成分是氧化钠。
猜想二：白色固体的成分是碳酸钠。
猜想三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。
猜想四：白色固体的成分是碳酸钙。
【进行实验】步骤一：取适量白色固体于烧杯中并加入适量水，固体全部溶解，形成无色溶液。
步骤二：往步骤一中生成的溶液中滴加氢氧化钙溶液，出现白色沉淀，继续滴加氢氧化钙溶液直至白色沉淀不再产生，将其过滤。
步骤三：用pH试纸检测步骤二中获得的滤液的pH，结果呈碱性。
【查阅资料】氧化钠和水反应生成氢氧化钠(化学方程式：Na2O+H2O=2NaOH)
（1）结合学过的知识和上述信息，写出猜想四不成立的依据： 。
（2）写出步骤三的具体操作 。
（3）小明根据实验现象判断假设三成立。请分析小明的判断是否合理，并说明理由。 。
【答案】（1）碳酸钙是不溶于水的白色固体；
（2）用洁净的玻璃棒沾取少量液体，滴到pH试纸上，再与标准比色卡比对确定pH值；
（3）滴入氢氧化钙产生白色沉淀说明白色固体中含有碳酸钠，过滤后的滤液呈碱性说明溶液中含有OH-，由资料中的变化可知，白色固体中含有氧化钠，所以假设三成立。
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）碳酸钙是不溶于水的白色沉淀；（2）用pH试纸测pH值的方法：用洁净的玻璃棒沾取少量液体，滴到pH试纸上，再与标准比色卡比对确定pH值；（3）步骤二中滴加氢氧化钙溶液出现白色沉淀，说明溶液中有碳酸钠。步骤三中检测滤液的pH值，结果呈碱性，说明溶液中有OH-。
【解答】（1）因为碳酸钙是不溶于水的白色沉淀，步骤一中发现白色固体可以全部溶解于水中，所以判断白色固体的成分是碳酸钙的猜想是不成立的，所以猜想四不成立的依据是：碳酸钙是不溶于水的白色固体；
（2）步骤三是用pH试纸检测溶液的pH，具体操作为：用洁净的玻璃棒沾取少量液体，滴到pH试纸上，再与标准比色卡比对确定pH值；
（3）步骤二中滴加氢氧化钙溶液出现白色沉淀，说明溶液中有碳酸钠。步骤三中检测滤液的pH值，结果呈碱性，说明溶液还具有OH-，因为在步骤二中NaCO3已消耗完，所以判断OH-是由Na2O+H2O=2NaOH，生成的NaOH提供的。理由：滴入氢氧化钙产生白色沉淀说明白色固体中含有碳酸钠，过滤后的滤液呈碱性说明溶液中含有OH-，由资料中的变化可知，白色固体中含有氧化钠，所以假设三成立。
故答案为：（1）碳酸钙是不溶于水的白色固体；（2）用洁净的玻璃棒沾取少量液体，滴到pH试纸上，再与标准比色卡比对确定pH值；（3）滴入氢氧化钙产生白色沉淀说明白色固体中含有碳酸钠，过滤后的滤液呈碱性说明溶液中含有OH-，由资料中的变化可知，白色固体中含有氧化钠，所以假设三成立。
23．（2018九上·北仑期末）有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。
Ⅰ、取样品 20g，倒入容积为200mL的锥形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1
Ⅱ、打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2
Ⅲ、实验数据如下表：
反应前总质量 m1 反应后总质量 m2
371.84g 371.24g
回答下列问题：
（1）配平化学方程式 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O NaAlO2＋3H2↑
（2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。
（3）以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有 。
A.向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末；B.在反应过程中有水蒸气逸出
C.没有等装置中氢气全部排尽就称量
【答案】（1）2
（2）27%
（3）B、C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）化学反应遵循质量守恒定律，微观描述是反应前后原子的种类和数量保持不变，据可可以配平化学方程式；
（2）根据反应前后总质量的变化可以得出反应生成氢气的质量，由氢气质量可计算出铝的质量，再算出铝的质量分数；
（3）铝通过产生氢气的质量计算得到，所以使氢气量偏大的都会使计算得到的铝质量偏大。
【解答】（1）根据化学反应前后原子的种类和数量保持不变可知，应该在NaAlO2前配2；
（2）由反应前后总质量的变化可得到氢气的质量为：371.84g-371.24g=0.6g，设参加反应的铝的质量为X
2Al—3H2
54 6
X 0.6g
解得X=5.4g
Al%=(5.4g/20g)×100%=27%
（3）铝的质量分数偏高是由于计算得到铝质量偏大，铝的质量由氢的质量计算得到，所以氢质量的偏大会使铝质量分数偏高，A选项中铝粉减少，产生的氢气质量减小，所以会偏低；B选项逸出的水蒸气也会被当作氢气，氢气的质量偏大，所以铝的质量分数偏高，正确；C选项中氢气未排尽时，总质量偏小，从而使氢气的质量偏大，所以铝的质量分数偏高，正确。故BC正确。
故答案为：（1）2；（2）27%；（3）B、C
24．（2017九上·海曙期中）“寓学于乐”是一种有效的学习方式，如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻的物质间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：
（1）二氧化碳应放在 处（填序号）．
（2）将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是 ；
（3）第二层内的两种物质间能相互转化，请写其中的一个化学方程式 。
【答案】（1）①
（2）蓝色絮状沉淀
（3）CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O[或Na2CO3＋Ca（OH）2＝2NaOH＋CaCO3↓，或Na2CO3＋Ba（OH）2＝2NaOH＋BaCO3↓，合理即可]
【知识点】物质除杂或净化；金属及其化合物之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）铁放在第四层，而铁只能与三种物质里的硫酸铜反应，故硫酸铜放在第三层；硫酸铜能与氢氧化钠反应，氢氧化钠与二氧化碳反应，故二氧化碳放在第一层； （2）③为硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜；（3）第二层放的是氢氧化钠和碳酸钠，两种物质可以相互转化，即可写出化学方程式；
【解答】（1）根据表格推测出硫酸铜在第三层，碳酸钠在第二层，第一层放置的是CO；
（2）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜为蓝色絮状物沉淀；
（3）第二层放的是氢氧化钠和碳酸钠，两种物质可以相互转化，化学方程式可以为：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O[或Na2CO3＋Ca（OH）2＝2NaOH＋CaCO3↓，或Na2CO3＋Ba（OH）2＝2NaOH＋BaCO3↓
故答案为：（1）①
（2）蓝色絮状沉淀
（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O[或Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓，或Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓，合理即可]
25．（2017九上·海曙期中）下图是初中科学中常见物质间的转化关系，其中C是光合作用的气态产物，D为一种理想的新能源，G为紫红色金属，它们均为单质，其余为化合物．其中F与H的组成元素相同；J不溶于水，是常见的重要的建筑材料（反应条件、部分反应物和生成物均已略去）．
（1）B的化学式为 ；
（2）D→G反应的基本类型是 ．
（3）写出反应H＋I→J＋A的化学方程式 ．
【答案】（1）CaO
（2）置换反应
（3）CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O
【知识点】物质除杂或净化；离子或物质的共存问题；化合物之间的相互转化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据题意可以推测出C和D为O2、H2，A物质为水，J不溶于水还是一种常见的建筑材料，则J为碳酸钙，G为紫红色金属，那么G是铜，F、H组成元素相同，并且C可以转化为F，所以F为CO,H为CO2，E与CO反应生成单质铜，那么E为氧化铜，H与Ｉ反应生成Ｊ和Ａ，所以Ｉ为氢氧化钙。故A为H2O；B为Cao；C为O2；D为H2；E为Cuo；F为CO；G为Cu；H为CO2；I为Ca(OH)2；J为CaCO3；
【解答】(1)根据分析可知B为CaO;
(2)D→G反应为H2还原氧化铜，生成铜单质的反应，为置换反应；
(3)H＋I→J＋A的化学反应方程式为CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O；
故答案为：（1）CaO
（2）置换反应
（3）CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O
四、解答题
26．（2023九上·宁海期末）如图是各物质间的反应均在溶液中进行，已知甲、乙为化合物，丙为单质．根据图示关系回答：
（1）CuCl2与物质丙反应的基本类型是 ；
（2）请你推断物质X的化学式 ，物质甲的名称可能是 ；
（3）写一个有X 生成的复分解反应的化学方程式： ．
【答案】（1）置换反应
（2）MgCl2；氧化镁或氢氧化镁、碳酸镁
（3）MgO+2HCl═MgCl2+H2O[或者Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O或MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑]
【知识点】金属及其化合物之间的转化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】先由可步反应推导出X物质为氯化镁，然后再由生成氯化镁的各反应推导出甲、乙、丙的可能物质，结合复分解反应、置换反应定义解答。
【解答】（1） 各反应都能生成X，硫酸镁与乙反应生成X，则X中含有镁或硫酸根，氯化铜与丙反应生成X，则X中含有铜和氯离子，盐酸与甲反应可生成X，则X中含氢或氯离子，由此可知，X为氯化镁，丙为单质，能与氯化铜反应，则丙镁，CuCl2与物质丙反应的基本类型是置换反应；
（2）各反应都能生成X，则X可以是MgCl2， 物质甲的名称可能是氧化镁或氢氧化镁、碳酸镁；
（3）氧化镁与盐酸反应、氢氧化镁与盐酸反应、碳酸镁与盐酸反应等都是有氯化镁生成的复分解反应。
故答案为：（1）置换反应；（2）MgCl2；氧化镁或氢氧化镁、碳酸镁 ；（3） MgO+2HCl═MgCl2+H2O[或者Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O或MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑]
27．（2021九上·定海月考）某化学兴趣小组为了分析铁碳混合物中铁的含量，进行了实验研究，即取60g经粉碎后的生铁，把800稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸质量（g） 200 200 200 200
剩余固体质量（g） 37.6 15.2 4 4
（1）第2次测得剩余固体中铁和碳的质量分别是 、 ．
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．
【答案】（1）11.2g；4g
（2）根据表格分析可得碳的质量是4g，则铁的质量为 60g -4g=56g
生铁中铁的质量分数为：
（3）19.6%
【知识点】金属的化学性质；金属及其化合物之间的转化；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）首先分析图表可发现向第二次的剩余固体中加硫酸，固体继续减少，说明第二次剩余固体中铁剩余，当然碳不反应，也剩余，且碳的质量为4g．
（2）分析图表可得出碳的质量为4g．
（3）分析图表可得出结论：每200g硫酸可以反应37.6-15.2=22.4g铁，可根据化学方程式计算出22.4g铁反应的硫酸的质量．
【解答】(1)由第1次和第2次反应可知，200g稀硫酸能和22.4g铁反应，第3次中的铁完全反应，剩余固体是碳的质量，即碳的质量是4g，因此第2次测得剩余固体中铁的质量为：15.2g-4g=11.2g，即第2次测得剩余固体中铁和碳的质量分别是11.2g、4g。
(2)根据表格分析可得碳的质量是4g，则铁的质量为 60g -4g=56g
生铁中铁的质量分数为：
(3)设200g稀硫酸中硫酸质量为x，
设200g稀硫酸中的溶质质量为x，22.4g铁反应生成氢气的质量为y则
Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑
56 98 2
22.4g x y
解之得：x=39.2g，y=0.8g
稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=19.6%
可得出56g铁反应生成氢气的质量为0.8g×=2g，恰好反应消耗的硫酸质量为500g
由于铁和硫酸反应生成氢气的质量和反应的500g硫酸成正比，所以图象
28．（2017九上·义乌月考）图甲中A是一种常见的酸,它能与黑色固体B反应,B质量为8克,将NaOH溶液渐渐加入到C中,生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示,在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）A溶液中溶质的化学式为 ；
（2）操作1的名称是 ；
（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少
（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少
【答案】（1）H2SO4
（2）过滤
（3）解：设由CuO生成的CuSO4的质量为X
CuO+H2SO4= CuSO4+H2O
80 160
8g X
X =16 g
设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a
CuSO4+ 2NaOH=Cu（OH）2↓+ Na2SO4
160 80 142
16 g y a
y =8 g
所用氢氧化钠溶液质量分数=
a=14.2 g
（4）设与H2SO4反应的NaOH的质量为b
H2SO4+ 2NaOH= Na2SO4+ 2H2O
80 142
60×20% b
b=21.3 g
所得溶液中溶质的质量为21.3+14.2=35.5g
【知识点】物质除杂或净化；金属及其化合物之间的转化；化合物之间的相互转化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据图甲在C中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，可确定蓝色沉淀为Cu(OH)2，说明C溶液中含有铜离子。在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明D中有硫酸根离子，D中硫酸根离子来自C与NaOH溶液反应的滤液，所以可推知C为CuSO4溶液，B为CuO，A为H2SO4；（2）通过操作1将沉淀与溶液分离，所以操作1是过滤；（3）由乙图加入NaOH溶液质量60g时开始产生沉淀，说明此时CuSO4开始与NaOH反应，加入质量达100g时产生沉淀的质量不再增加说明反应结束，也就是与CuSO4反应的NaOH溶液有100g-60g=40g，NaOH溶质的质量可通过，CuSO4的质量求出，而CuSO4的质量可由已知的8gCuO求出；（4）由图乙知C中含有CuSO4和过量的H2SO4，加入NaOH溶液到恰好完全反应时，所得溶液为Na2SO4溶液，Na2SO4来自CuSO4与NaOH反应和过量的H2SO4与NaOH反应，其中CuSO4的质量在第三小题中已经得到，可根据上一题的数据计算得到生成的Na2SO4。由乙图可得与H2SO4反应的NaOH溶液有60g，再根据上一题求出的质量分数，可得NaOH的质量，从而可求出与H2SO4反应产生的Na2SO4的质量。
【解答】（1）根据图甲在C中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，可确定蓝色沉淀为Cu(OH)2，说明C溶液中含有铜离子。在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明D中有硫酸根离子，D中硫酸根离子来自C与NaOH溶液反应的滤液，所以可推知C为CuSO4溶液，B为CuO，A为H2SO4；（2）通过操作1将沉淀与溶液分离，所以操作1是过滤。
故答案为：（1）H2SO4；（2）过滤
29．（2017九上·海宁月考）黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为 了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样 品 第 1 份 第2份 第3份 第4份
取样品质量(g) 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 m
试计算：
（1）上表中 m 的数值是 ；
（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为 时，两者恰好完全 反应；
（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？
【答案】（1）0.5
（2）1：4
（3）与第1、2两份样品反应时，所加硫酸均完全反应（可用这两次数据来计算）设与第1份反应掉的硫酸质量为x
Zn+ H2SO4═ZnSO4+ H2↑
98 2
c 0.2g
98∶2= x∶0.2
x =9.8gH2SO4%=(9.8g/40)×100%=24.5%
【知识点】金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】（1）由表格数据中产生气体质量的变化可知，第3分加入120g稀硫酸时气体才比第2份增加0.1g可知，此时稀硫酸已经过量，样品中能与稀硫酸反应的锌已经消耗完，所以第4份中加入160g稀硫酸时产生的气体量，根据25g样品中的锌计算得到的气体质量与第3份时相同。
（2）由40g稀硫酸能产生0.2g气体可知，20g能产生0.1g气体，所以第3份产生气体0.5需要消耗稀硫酸的质量为100g。25g黄铜与100g稀硫酸能恰好完全反应。
（3）要计算稀硫酸中硫酸的质量分数需要选取硫酸消耗完的实验组进行计算，可选取第1份或第2份。先通过产生气体质量计算出参加反应的硫酸质量，再将这个质量与提供的稀硫酸质量比较计算出硫酸的质量分数。
【解答】（1）由第1份、第2份、第3份产生气体质量进行比较可知，第3份时稀硫酸过量，样品已经消耗完，所以第4份继续增加稀硫酸质量产生气体的质量与第3份时相同，m为0.5。
（2）由40g稀硫酸能产生0.2g气体可知，20g能产生0.1g气体，所以第3份产生气体0.5需要消耗稀硫酸的质量为100g。25g黄铜与100g稀硫酸能恰好完全反应。所以25g：100g=1：4。
故答案为：（1）0.5；（2）1：4
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