“高效课堂”1.4 碱的性质(基础版)--2023-2024学年浙教版科学九年级上册
一、选择题
1．（2023九上·永康期末）在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口上出现了一层白色固体物质，它的主要成分是（ ）
A．氢氧化钠 B．硫酸钠 C．碳酸钙 D．碳酸钠
2．（2022九上·杭州期中）在①二氧化碳，②稀硫酸，③碳酸钠溶液，④氯化铜溶液四种物质中，跟氢氧化钠溶液，澄清石灰水都能发生反应且反应中体现了“碱的通性”的组合是（ ）
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
3．（2021九上·临海期末）在盛有氯化铁溶液的试管中，滴入氢氧化钠溶液，能观察到的现象是（ ）
A．无明显现象 B．有红褐色沉淀生成
C．有蓝色沉淀生成 D．溶液呈血红色
4．（2021九上·金华月考）下列常用来改良酸性土壤的物质是（ ）
A．熟石灰 B．硫酸 C．纯碱 D．食盐
5．（2021九上·洞头期中）下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠溶液
C．浓硫酸 D．石灰水
6．在下列物质的溶液中，分别滴加氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（ ）。
A．CuCl2 B．BaCl2 C．MgCl2 D．FeCl3
7．（2020九上·杭州期中）下列物质久置于空气中质量会增加，有一种与其它三种存在本质的区别的是（ ）
A．硫酸铜粉末 B．浓硫酸 C．石灰水 D．铁钉
8．（2019九上·诸暨期中）现有下列5种物质：①浓盐酸 ②石灰水 ③碳酸钠晶体 ④烧碱 ⑤浓硫酸，把他们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是：（ ）
A．①、② B．②、④ C．②、③ D．④、⑤
9．（2019九上·义乌月考）下列选项中可以确定某物质属于碱的是（ ）
A．能使酚酞试液变红色
B．能使紫色石蕊试液变蓝色
C．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子
D．能跟酸发生反应生成盐和水
10．下列性质中，可以确定某物质属于碱的是( )
A．能使酚酞试液变红色
B．能使紫色石蕊试液变蓝色
C．电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子
D．能跟酸发生反应生成盐和水
二、填空题
11．可溶性碱相似的性质。
(1)碱能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液变 ；
(2)某些碱能和某些非金属氧化物反应生成 和 ；
(3)碱能和酸反应生成 和 ；
(4)碱能和某些盐反应生成 和 。
12．（2022九上·舟山开学考）“寓学于乐”是一种有效的学习方式。如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。只有阶梯上相邻的物质之间能发生反应，才可向上攀登。
（1）若攀登阶梯甲能领取奖杯，则标号为③的台阶可以是下列哪一种物质_____________。
A．NaCl B．Na2CO3 C．CO2 D．Fe2O3
（2）搭建阶梯乙
从图中相应的台阶上物质可以从以下提供的物质O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择，填在图中相应的台阶上，能领取奖杯。从高到低的顺序是 。
（3）寻找化学反应规律
台阶中有八个化学反应，其中没有涉及到的化学反应基本类型是 。
13．（2021九上·义乌期中）酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
（1）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是 ；
A．稀HCl B．酚酞试液 C．CaCl2 D．Ca（OH）2
（2）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是 。
A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3
14．（2020九上·台州月考）归纳总结是学习的一种方法,请结合小娇同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题：(箭头上方的物质是指与碱反应的物质).
（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变 .
（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 ，所以氢氧化钠必须密封保存。
（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是 (填“酸”或“碱”或“盐”).
（4）碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有 (填化学符号).
三、实验探究题
15．（2023九上·柯城期末）学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。图1是小科制作的模型。
评价表：
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性不好，不能除去污染气体
指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2 没有明显实验现象
指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害
（1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是氢氧化钠溶液具有 的性质。
（2）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生 气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（3）该模型的指标三被评为待改进，于是小科设计了图2、图3两种模型。这两种改进模型中，图 的模型能被评为合格。
16．（2022九上·慈溪期中）某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：
【实验探究】
Ⅰ、向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH=2。
Ⅱ、分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸（如图2所示）。振荡并观察现象。
Ⅲ、向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH=12，继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图3所示），试管⑤中无明显现象。
（1）实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 。试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外） 。
（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是 。
（3）试管④中发生反应的化学方程式是 。
【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu（OH）2发生反应”结论。
17．（2022九上·定海期末）科学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示A、B、C、D四个实验。
（1）实验B结束后，小明对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：只含有NaOH 猜想二：含有NaOH、Na2CO3
猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2 猜想四：含有NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3
讨论后，大家一致认为有一个猜想是错误的，请指出错误的猜想并说明理由（用化学方程式表示理由） 。
（2）同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
实验操作 实验现象 结论
在试管甲中继续滴加碳酸钠溶液
猜想三错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸 开始无明显现象，后产生气泡 猜想二正确
（3）小组同学经过讨论认为A，B，C，D四个实验并没有探究出碱所有的化学性质，请你从上述四个实验中选择一个，继续加入一种试剂，得出“碱和酸能发生反应”这种化学性质，实验的方案是（写出操作和现象）： 。
四、解答题
18．（2022·杭州期中）酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，小马同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
（1）依据反应①，小马将少量氢氧化铁固体加入稀硫酸中，观察到的现象是
（2）依据反应②，氢氧化钾能与下列物质反应的是_____________.
A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3
（3）依据反应③，请用化学方程式解释盛放澄清石灰水的试剂瓶口往往会有白色固体的原因是 。
（4）依据反应④，小马将无色酚酞试液分别滴入氢氧化镁固体表面，发现酚酞试液不变色，其原因是
（5）硫酸铵、硝酸钾、磷酸二氡钙等属于盐，其中又属于复合肥的是 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠的化学性质判断。
【解答】氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠，则试剂瓶口上出现的白色固体物质是碳酸钠。
故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
2．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据复分解反应条件及碱的通性实质是物质与碱中氢氧根离子反应分析。
【解答】 ①二氧化碳、②稀硫酸、④氯化铜溶液与氢氧化钠或氢氧化钙反应时都消耗了氢氧根离子，体现了碱的通性，而③碳酸钠溶液与氢氧化钠不反应，与氢氧化钙反应并未消耗氢氧根离子，不能体现 碱的通性；
故选B。
3．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氯化铁与氢氧化钠反应会生成红褐色氢氧化铁沉淀分析。
【解答】 在盛有氯化铁溶液的试管中，滴入氢氧化钠溶液， 氯化铁与氢氧化钠反应会生成红褐色氢氧化铁沉淀；
故选B。
4．【答案】A
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钙的用途分析。
【解答】农业上常用熟石灰改良酸性土壤；
故选A。
5．【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据水的蒸发、氢氧化钠和氢氧化钙与二氧化碳反应及浓硫酸的吸水性分析。
【解答】A、氯化钠溶液长期放置在空气中，会因水份蒸发而质量减小，属于物理变化，不符合题意；
B、氯氧化钠溶液长期放置在空气中，会吸收二氧化碳使溶液质量增加，不符合题意；
C、浓硫酸长期放置在空气中，会吸水使溶液质量增加，不符合题意；
D、石灰水长期放置在空气中，会吸收二氧化碳产生碳酸钙沉淀和水，使溶液发生化学变化质量减小，符合题意；
故选D。
6．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀分析。
【解答】A、氯化铜与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀，不符合题意；
B、氯化钡与氢氧化钠不能反应产生沉淀，不符合题意；
C、氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁白色沉淀，不符合题意；
D、氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，符合题意；
故选D.
7．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据硫酸铜、石灰水、铁钉都可与空气成分发生化学反应，浓硫酸吸水发生物理变化分析。
【解答】硫酸铜粉末、石灰水、铁钉久置于空气中都会与空气中成分发生化学变化质量增加，而浓硫酸久置于空气中因吸收水分发生物理变化质量增加；
故选B。
8．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据浓盐酸、碳酸钠晶体露置空气中质量减少，石灰水、烧碱露置空气中会吸收二氧化碳变质质量增加、浓硫酸吸水质量增加但发生物理变化分析。
【解答】 ①浓盐酸长期露置时质量会减少，错误；②石灰水长期露置在空气中吸收二氧化碳质量增加，正确； ③碳酸钠晶体长期露置质量会减少，错误；④烧碱长期露置会吸收二氧化碳变质，质量增加，正确；⑤浓硫酸长期露置会吸水质量增加，但没有发生化学变化，错误；
故答案为：B。
9．【答案】C
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据碱的定义进行分析判断即可。【解答】碳酸钠虽然是盐，但是它的盐溶液显弱碱性，既能使酚酞试液变红色，也能使紫色石蕊试液变蓝色，故A、B错误；
碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故C正确；
金属氧化物能跟酸发生反应生成盐和水的化合物，故D错误。
故选C。
10．【答案】C
【知识点】酸、碱的概念；碱的化学性质
【解析】【分析】碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，据此进行分析解答。
【解答】A、能使酚酞试液变红色的溶液不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误；
B、能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误；
C、碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，可以确定某物质属于碱，故选项说法正确；
D、能跟酸发生反应生成盐和水的化合物不一定是碱，也可能是金属氧化物，故选项说法错误。
故答案为：C
11．【答案】蓝；红；盐；水；盐；水；另一种碱；另一种盐
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】本题考查了碱的通性。
（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色；
（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。碱+酸性氧化物=盐+水。如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；
（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。碱+酸=盐+水（也叫中和反应）。如：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O；
（4）碱能跟某些盐起反应生成另一种碱与另一种盐。碱+盐=新碱+新盐（新碱和新盐至少有一种是沉淀,或新碱是难电离易挥发的一水合氨）。
如：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
【解答】
(1)碱能使紫色石蕊试液变 蓝，无色酚酞试液变 红；
(2)某些碱能和某些非金属氧化物反应生成 盐 和 水；
(3)碱能和酸反应生成 盐 和 水；
(4)碱能和某些盐反应生成 另一种碱 和 另一种盐 。
故答案为：蓝；红；盐； 水；盐； 水；另一种碱；另一种盐 。
12．【答案】（1）B
（2）NaOH、HCl、Fe、O2
（3）分解反应
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）分析选项中的哪种物质能够与③上级和下级的物质都能反应即可；
（2）根据物质的性质和相互之间的反应关系解答；
（3）四种基本反应类型为：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
【解答】（1）A.氯化钠和稀硫酸不反应，和氢氧化钙也不反应，故A不合题意；
B.碳酸钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳气体；碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，故B符合题意；
C.二氧化碳和稀硫酸不能反应，故C不合题意；
D.氧化铁和氢氧化钙不能反应，故D不合题意。
故选B。
（2）①二氧化碳只能和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，则第四个台阶为NaOH；
②氢氧化钠还能和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，则第三个台阶为HCl；
③铁能够和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，还能和氧气反应，生成四氧化三铁，则第二个台阶为Fe，第一个台阶为O2.
那么从高到低的顺序是： NaOH、HCl、Fe、O2 。
（3）化合反应：铁和氧气；
置换反应：镁和稀硫酸反应；稀盐酸和铁；
复分解反应：稀硫酸与碳酸钠反应；碳酸钠和氢氧化钙反应；氢氧化钠和稀盐酸；
不属于基本反应：氢氧化钙与二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钠；
分析可知，没有涉及到的化学反应基本类型为分解反应。
13．【答案】（1）B
（2）C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，则检验它是否变质，关键就是检验是否有碳酸钠存在，据此分析判断。
（2）在复分解反应中，如果有气体、沉淀或水生成，那么反应就可以发生。
【解答】（1）A.稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故A不合题意；
B.酚酞试液遇到氢氧化钠溶液，或碳酸钠溶液都呈红色，无法判断碳酸钠存在，故B符合题意；
C.碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀，故C不合题意；
D.碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀，故D不合题意。
故选B。
（2）根据②可知，碱和盐反应，生成新盐和新碱。
稀硫酸为酸，不是盐，故A错误；
氯化钡和氢氧化钾，不能生成沉淀、水或气体，二者不反应，故B错误；
硫酸铜与氢氧化钾反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，故C正确；
碳酸钠和氢氧化钾，不能生成气体、沉淀或水，二者不反应，故D错误。
故选C。
14．【答案】（1）红色
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）酸
（4）OH
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碱性溶液能使酚酞变成红色分析；
（2）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
（3）根据酸和碱反应生成盐和水分析；
（4）根据碱溶液中都含氢氧根离子分析。
【解答】（1） 碱溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红色；
（2）氢氧化钠暴露在空气中会与二氧化碳反应而变质，化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；
（3）性质3为碱溶液与酸反应中生盐和水；
（4） 碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有 OH ；
故答案为：（1）红色；（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；（3）酸；（4） OH 。
15．【答案】（1）吸收二氧化硫
（2）二氧化碳
（3）3
【知识点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与二氧化硫反应分析；
（2）根据煤燃烧产生二氧化碳及二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
（3）根据金属活动性顺序中排在氢前的金属与能酸反应分析。
【解答】（1）氢氧化钠能与二氧化硫反应，可吸收有害气体二氧化硫等，防止空气污染。
（2）煤中含有碳元素，燃烧产生二氧化碳，二氧化碳与水反应可生成碳酸，能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（3）图2中金不与酸反应，图3改进可通过铁的变化情况显示酸雨的危害，被评为合格。
故答案为：（1）吸收二氧化硫；（2）二氧化碳；（3）3.
16．【答案】（1）溶液由红色变为无色；氯化钠和氯化氢
（2）证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应
（3）
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，加过量盐酸后溶液呈无色分析；
（2）根据对照实验是为了证明反应的发生分析；
（3）根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠分析。
【解答】（1）滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，能证明氢氧化钠与盐酸反应的现象是溶液由红色变成无色， 试管①最终溶液的pH=2 ，说明盐酸过量，则溶液中含有的溶质有氯化钠和氯化氢；
（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，是为了证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应 ；
（3） 试管④是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为 。
故答案为：（1）溶液由红色变为无色；氯化钠和氯化氢 ；（2） 证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应 ；（3） 。
17．【答案】（1）猜想四；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（2）不会产生白色沉淀或无明显现象
（3）向C试管中加入稀盐酸，蓝色沉淀溶解或消失（或向D试管中加入稀盐酸，溶液由红色变成无色）
【知识点】实验方案设计与评价；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析；
（2）根据氢氧化钙与碳酸钠反应可产生碳酸钙沉淀分析；
（3）根据酸能与氢氧化铜反应或能与氢氧化钠反应分析。
【解答】（1）氢氧化钙与碳酸钠能发生反应，不能共存，所以猜想四错误，反应方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
（2）猜想三错误，需不含氢氧化钙，则加入碳酸钠溶液，不会产生白色沉淀或无明显现象；
（3）要验证酸和碱能发生反应，可利用C或D试管中药品进行实验，即向C或D试管中加入稀盐酸，C中蓝色沉淀消失或D中溶液由红色变成无色即可证明酸和碱发生了反应。
18．【答案】（1）固体逐渐消失，溶液变为黄色
（2）C
（3）Ca（OH）2与空气中CO2反应生成不溶于水的白色固体CaCO3
（4）氢氧化镁不溶于水，水中无OH-离子，故不能使酚酞变色
（5）硝酸钾
【知识点】碱的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据氢氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水分析；
（2）根据盐是由金属离子和酸根离了形成的化合物，复分解反应发生条件分析；
（3）根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀分析；
（4）根据氢氧化镁不溶于水分析；
（5）根据氮、磷、钾元素至少含两种的物质可作复合肥分析。
【解答】（1） 将少量氢氧化铁固体加入稀硫酸中， 氢氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，观察到 固体逐渐消失，溶液变为黄色 ；
（2） 反应② 为碱和盐的反应，硫酸属于酸，A错误；氯化钡与氢氧化钾不能发生复分解反应，B错误；硫酸铜与氢氧化钾能反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钾，C正确；碳酸钠与氢氧化钾不能发生复分解反应，D错误；
（3） 盛放澄清石灰水的试剂瓶口往往会有白色固体是由于吸收空气中二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀；
（4）氢氧化镁不溶于水，水中无OH-离子，所以向氢氧化镁中加入酚酞，酚酞不变色 ；
（5） 硫酸铵为氮肥，硝酸钾中含钾和氮元素，属于复合肥，磷酸二氡钙属于磷肥。
故答案为：（1） 固体逐渐消失，溶液变为黄色 ；（2）C；（3） Ca（OH）2与空气中CO2反应生成不溶于水的白色固体CaCO3 ；（4） 氢氧化镁不溶于水，水中无OH-离子，故不能使酚酞变色 ；（5）硝酸钾。
1 / 1“高效课堂”1.4 碱的性质(基础版)--2023-2024学年浙教版科学九年级上册
一、选择题
1．（2023九上·永康期末）在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口上出现了一层白色固体物质，它的主要成分是（ ）
A．氢氧化钠 B．硫酸钠 C．碳酸钙 D．碳酸钠
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠的化学性质判断。
【解答】氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠，则试剂瓶口上出现的白色固体物质是碳酸钠。
故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
2．（2022九上·杭州期中）在①二氧化碳，②稀硫酸，③碳酸钠溶液，④氯化铜溶液四种物质中，跟氢氧化钠溶液，澄清石灰水都能发生反应且反应中体现了“碱的通性”的组合是（ ）
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据复分解反应条件及碱的通性实质是物质与碱中氢氧根离子反应分析。
【解答】 ①二氧化碳、②稀硫酸、④氯化铜溶液与氢氧化钠或氢氧化钙反应时都消耗了氢氧根离子，体现了碱的通性，而③碳酸钠溶液与氢氧化钠不反应，与氢氧化钙反应并未消耗氢氧根离子，不能体现 碱的通性；
故选B。
3．（2021九上·临海期末）在盛有氯化铁溶液的试管中，滴入氢氧化钠溶液，能观察到的现象是（ ）
A．无明显现象 B．有红褐色沉淀生成
C．有蓝色沉淀生成 D．溶液呈血红色
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氯化铁与氢氧化钠反应会生成红褐色氢氧化铁沉淀分析。
【解答】 在盛有氯化铁溶液的试管中，滴入氢氧化钠溶液， 氯化铁与氢氧化钠反应会生成红褐色氢氧化铁沉淀；
故选B。
4．（2021九上·金华月考）下列常用来改良酸性土壤的物质是（ ）
A．熟石灰 B．硫酸 C．纯碱 D．食盐
【答案】A
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钙的用途分析。
【解答】农业上常用熟石灰改良酸性土壤；
故选A。
5．（2021九上·洞头期中）下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠溶液
C．浓硫酸 D．石灰水
【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据水的蒸发、氢氧化钠和氢氧化钙与二氧化碳反应及浓硫酸的吸水性分析。
【解答】A、氯化钠溶液长期放置在空气中，会因水份蒸发而质量减小，属于物理变化，不符合题意；
B、氯氧化钠溶液长期放置在空气中，会吸收二氧化碳使溶液质量增加，不符合题意；
C、浓硫酸长期放置在空气中，会吸水使溶液质量增加，不符合题意；
D、石灰水长期放置在空气中，会吸收二氧化碳产生碳酸钙沉淀和水，使溶液发生化学变化质量减小，符合题意；
故选D。
6．在下列物质的溶液中，分别滴加氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（ ）。
A．CuCl2 B．BaCl2 C．MgCl2 D．FeCl3
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀分析。
【解答】A、氯化铜与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀，不符合题意；
B、氯化钡与氢氧化钠不能反应产生沉淀，不符合题意；
C、氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁白色沉淀，不符合题意；
D、氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，符合题意；
故选D.
7．（2020九上·杭州期中）下列物质久置于空气中质量会增加，有一种与其它三种存在本质的区别的是（ ）
A．硫酸铜粉末 B．浓硫酸 C．石灰水 D．铁钉
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据硫酸铜、石灰水、铁钉都可与空气成分发生化学反应，浓硫酸吸水发生物理变化分析。
【解答】硫酸铜粉末、石灰水、铁钉久置于空气中都会与空气中成分发生化学变化质量增加，而浓硫酸久置于空气中因吸收水分发生物理变化质量增加；
故选B。
8．（2019九上·诸暨期中）现有下列5种物质：①浓盐酸 ②石灰水 ③碳酸钠晶体 ④烧碱 ⑤浓硫酸，把他们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是：（ ）
A．①、② B．②、④ C．②、③ D．④、⑤
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据浓盐酸、碳酸钠晶体露置空气中质量减少，石灰水、烧碱露置空气中会吸收二氧化碳变质质量增加、浓硫酸吸水质量增加但发生物理变化分析。
【解答】 ①浓盐酸长期露置时质量会减少，错误；②石灰水长期露置在空气中吸收二氧化碳质量增加，正确； ③碳酸钠晶体长期露置质量会减少，错误；④烧碱长期露置会吸收二氧化碳变质，质量增加，正确；⑤浓硫酸长期露置会吸水质量增加，但没有发生化学变化，错误；
故答案为：B。
9．（2019九上·义乌月考）下列选项中可以确定某物质属于碱的是（ ）
A．能使酚酞试液变红色
B．能使紫色石蕊试液变蓝色
C．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子
D．能跟酸发生反应生成盐和水
【答案】C
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据碱的定义进行分析判断即可。【解答】碳酸钠虽然是盐，但是它的盐溶液显弱碱性，既能使酚酞试液变红色，也能使紫色石蕊试液变蓝色，故A、B错误；
碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故C正确；
金属氧化物能跟酸发生反应生成盐和水的化合物，故D错误。
故选C。
10．下列性质中，可以确定某物质属于碱的是( )
A．能使酚酞试液变红色
B．能使紫色石蕊试液变蓝色
C．电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子
D．能跟酸发生反应生成盐和水
【答案】C
【知识点】酸、碱的概念；碱的化学性质
【解析】【分析】碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，据此进行分析解答。
【解答】A、能使酚酞试液变红色的溶液不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误；
B、能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误；
C、碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，可以确定某物质属于碱，故选项说法正确；
D、能跟酸发生反应生成盐和水的化合物不一定是碱，也可能是金属氧化物，故选项说法错误。
故答案为：C
二、填空题
11．可溶性碱相似的性质。
(1)碱能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液变 ；
(2)某些碱能和某些非金属氧化物反应生成 和 ；
(3)碱能和酸反应生成 和 ；
(4)碱能和某些盐反应生成 和 。
【答案】蓝；红；盐；水；盐；水；另一种碱；另一种盐
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】本题考查了碱的通性。
（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色；
（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。碱+酸性氧化物=盐+水。如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；
（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。碱+酸=盐+水（也叫中和反应）。如：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O；
（4）碱能跟某些盐起反应生成另一种碱与另一种盐。碱+盐=新碱+新盐（新碱和新盐至少有一种是沉淀,或新碱是难电离易挥发的一水合氨）。
如：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
【解答】
(1)碱能使紫色石蕊试液变 蓝，无色酚酞试液变 红；
(2)某些碱能和某些非金属氧化物反应生成 盐 和 水；
(3)碱能和酸反应生成 盐 和 水；
(4)碱能和某些盐反应生成 另一种碱 和 另一种盐 。
故答案为：蓝；红；盐； 水；盐； 水；另一种碱；另一种盐 。
12．（2022九上·舟山开学考）“寓学于乐”是一种有效的学习方式。如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。只有阶梯上相邻的物质之间能发生反应，才可向上攀登。
（1）若攀登阶梯甲能领取奖杯，则标号为③的台阶可以是下列哪一种物质_____________。
A．NaCl B．Na2CO3 C．CO2 D．Fe2O3
（2）搭建阶梯乙
从图中相应的台阶上物质可以从以下提供的物质O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择，填在图中相应的台阶上，能领取奖杯。从高到低的顺序是 。
（3）寻找化学反应规律
台阶中有八个化学反应，其中没有涉及到的化学反应基本类型是 。
【答案】（1）B
（2）NaOH、HCl、Fe、O2
（3）分解反应
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）分析选项中的哪种物质能够与③上级和下级的物质都能反应即可；
（2）根据物质的性质和相互之间的反应关系解答；
（3）四种基本反应类型为：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
【解答】（1）A.氯化钠和稀硫酸不反应，和氢氧化钙也不反应，故A不合题意；
B.碳酸钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳气体；碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，故B符合题意；
C.二氧化碳和稀硫酸不能反应，故C不合题意；
D.氧化铁和氢氧化钙不能反应，故D不合题意。
故选B。
（2）①二氧化碳只能和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，则第四个台阶为NaOH；
②氢氧化钠还能和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，则第三个台阶为HCl；
③铁能够和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，还能和氧气反应，生成四氧化三铁，则第二个台阶为Fe，第一个台阶为O2.
那么从高到低的顺序是： NaOH、HCl、Fe、O2 。
（3）化合反应：铁和氧气；
置换反应：镁和稀硫酸反应；稀盐酸和铁；
复分解反应：稀硫酸与碳酸钠反应；碳酸钠和氢氧化钙反应；氢氧化钠和稀盐酸；
不属于基本反应：氢氧化钙与二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钠；
分析可知，没有涉及到的化学反应基本类型为分解反应。
13．（2021九上·义乌期中）酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
（1）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是 ；
A．稀HCl B．酚酞试液 C．CaCl2 D．Ca（OH）2
（2）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是 。
A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3
【答案】（1）B
（2）C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，则检验它是否变质，关键就是检验是否有碳酸钠存在，据此分析判断。
（2）在复分解反应中，如果有气体、沉淀或水生成，那么反应就可以发生。
【解答】（1）A.稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故A不合题意；
B.酚酞试液遇到氢氧化钠溶液，或碳酸钠溶液都呈红色，无法判断碳酸钠存在，故B符合题意；
C.碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀，故C不合题意；
D.碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀，故D不合题意。
故选B。
（2）根据②可知，碱和盐反应，生成新盐和新碱。
稀硫酸为酸，不是盐，故A错误；
氯化钡和氢氧化钾，不能生成沉淀、水或气体，二者不反应，故B错误；
硫酸铜与氢氧化钾反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，故C正确；
碳酸钠和氢氧化钾，不能生成气体、沉淀或水，二者不反应，故D错误。
故选C。
14．（2020九上·台州月考）归纳总结是学习的一种方法,请结合小娇同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题：(箭头上方的物质是指与碱反应的物质).
（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变 .
（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 ，所以氢氧化钠必须密封保存。
（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是 (填“酸”或“碱”或“盐”).
（4）碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有 (填化学符号).
【答案】（1）红色
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）酸
（4）OH
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碱性溶液能使酚酞变成红色分析；
（2）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
（3）根据酸和碱反应生成盐和水分析；
（4）根据碱溶液中都含氢氧根离子分析。
【解答】（1） 碱溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红色；
（2）氢氧化钠暴露在空气中会与二氧化碳反应而变质，化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；
（3）性质3为碱溶液与酸反应中生盐和水；
（4） 碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有 OH ；
故答案为：（1）红色；（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；（3）酸；（4） OH 。
三、实验探究题
15．（2023九上·柯城期末）学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。图1是小科制作的模型。
评价表：
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性不好，不能除去污染气体
指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2 没有明显实验现象
指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害
（1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是氢氧化钠溶液具有 的性质。
（2）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生 气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（3）该模型的指标三被评为待改进，于是小科设计了图2、图3两种模型。这两种改进模型中，图 的模型能被评为合格。
【答案】（1）吸收二氧化硫
（2）二氧化碳
（3）3
【知识点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与二氧化硫反应分析；
（2）根据煤燃烧产生二氧化碳及二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
（3）根据金属活动性顺序中排在氢前的金属与能酸反应分析。
【解答】（1）氢氧化钠能与二氧化硫反应，可吸收有害气体二氧化硫等，防止空气污染。
（2）煤中含有碳元素，燃烧产生二氧化碳，二氧化碳与水反应可生成碳酸，能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（3）图2中金不与酸反应，图3改进可通过铁的变化情况显示酸雨的危害，被评为合格。
故答案为：（1）吸收二氧化硫；（2）二氧化碳；（3）3.
16．（2022九上·慈溪期中）某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：
【实验探究】
Ⅰ、向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH=2。
Ⅱ、分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸（如图2所示）。振荡并观察现象。
Ⅲ、向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH=12，继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图3所示），试管⑤中无明显现象。
（1）实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 。试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外） 。
（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是 。
（3）试管④中发生反应的化学方程式是 。
【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu（OH）2发生反应”结论。
【答案】（1）溶液由红色变为无色；氯化钠和氯化氢
（2）证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应
（3）
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，加过量盐酸后溶液呈无色分析；
（2）根据对照实验是为了证明反应的发生分析；
（3）根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠分析。
【解答】（1）滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，能证明氢氧化钠与盐酸反应的现象是溶液由红色变成无色， 试管①最终溶液的pH=2 ，说明盐酸过量，则溶液中含有的溶质有氯化钠和氯化氢；
（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，是为了证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应 ；
（3） 试管④是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为 。
故答案为：（1）溶液由红色变为无色；氯化钠和氯化氢 ；（2） 证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应 ；（3） 。
17．（2022九上·定海期末）科学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示A、B、C、D四个实验。
（1）实验B结束后，小明对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：只含有NaOH 猜想二：含有NaOH、Na2CO3
猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2 猜想四：含有NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3
讨论后，大家一致认为有一个猜想是错误的，请指出错误的猜想并说明理由（用化学方程式表示理由） 。
（2）同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
实验操作 实验现象 结论
在试管甲中继续滴加碳酸钠溶液
猜想三错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸 开始无明显现象，后产生气泡 猜想二正确
（3）小组同学经过讨论认为A，B，C，D四个实验并没有探究出碱所有的化学性质，请你从上述四个实验中选择一个，继续加入一种试剂，得出“碱和酸能发生反应”这种化学性质，实验的方案是（写出操作和现象）： 。
【答案】（1）猜想四；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（2）不会产生白色沉淀或无明显现象
（3）向C试管中加入稀盐酸，蓝色沉淀溶解或消失（或向D试管中加入稀盐酸，溶液由红色变成无色）
【知识点】实验方案设计与评价；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析；
（2）根据氢氧化钙与碳酸钠反应可产生碳酸钙沉淀分析；
（3）根据酸能与氢氧化铜反应或能与氢氧化钠反应分析。
【解答】（1）氢氧化钙与碳酸钠能发生反应，不能共存，所以猜想四错误，反应方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
（2）猜想三错误，需不含氢氧化钙，则加入碳酸钠溶液，不会产生白色沉淀或无明显现象；
（3）要验证酸和碱能发生反应，可利用C或D试管中药品进行实验，即向C或D试管中加入稀盐酸，C中蓝色沉淀消失或D中溶液由红色变成无色即可证明酸和碱发生了反应。
四、解答题
18．（2022·杭州期中）酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，小马同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
（1）依据反应①，小马将少量氢氧化铁固体加入稀硫酸中，观察到的现象是
（2）依据反应②，氢氧化钾能与下列物质反应的是_____________.
A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3
（3）依据反应③，请用化学方程式解释盛放澄清石灰水的试剂瓶口往往会有白色固体的原因是 。
（4）依据反应④，小马将无色酚酞试液分别滴入氢氧化镁固体表面，发现酚酞试液不变色，其原因是
（5）硫酸铵、硝酸钾、磷酸二氡钙等属于盐，其中又属于复合肥的是 。
【答案】（1）固体逐渐消失，溶液变为黄色
（2）C
（3）Ca（OH）2与空气中CO2反应生成不溶于水的白色固体CaCO3
（4）氢氧化镁不溶于水，水中无OH-离子，故不能使酚酞变色
（5）硝酸钾
【知识点】碱的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据氢氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水分析；
（2）根据盐是由金属离子和酸根离了形成的化合物，复分解反应发生条件分析；
（3）根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀分析；
（4）根据氢氧化镁不溶于水分析；
（5）根据氮、磷、钾元素至少含两种的物质可作复合肥分析。
【解答】（1） 将少量氢氧化铁固体加入稀硫酸中， 氢氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，观察到 固体逐渐消失，溶液变为黄色 ；
（2） 反应② 为碱和盐的反应，硫酸属于酸，A错误；氯化钡与氢氧化钾不能发生复分解反应，B错误；硫酸铜与氢氧化钾能反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钾，C正确；碳酸钠与氢氧化钾不能发生复分解反应，D错误；
（3） 盛放澄清石灰水的试剂瓶口往往会有白色固体是由于吸收空气中二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀；
（4）氢氧化镁不溶于水，水中无OH-离子，所以向氢氧化镁中加入酚酞，酚酞不变色 ；
（5） 硫酸铵为氮肥，硝酸钾中含钾和氮元素，属于复合肥，磷酸二氡钙属于磷肥。
故答案为：（1） 固体逐渐消失，溶液变为黄色 ；（2）C；（3） Ca（OH）2与空气中CO2反应生成不溶于水的白色固体CaCO3 ；（4） 氢氧化镁不溶于水，水中无OH-离子，故不能使酚酞变色 ；（5）硝酸钾。
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