“高效课堂”1.4 碱的性质(提升版)--2023-2024学年浙教版科学九年级上册
一、选择题
1．（2023·鄞州模拟）对于碱，下列说法正确的是（ ）
A．碱一定含有H元素
B．可使酚酞变红的都是碱溶液
C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应
D．酸与碱反应一定不产生沉淀
2．（2023·温州模拟）奥运五环的蓝、黄、黑、绿和红色象征欧、亚、非、大洋、美五大洲和全世界的运动员在奥运会上相聚一堂。若要用化学试剂给如下有凹槽的塑料奥运五环加上颜色(注：所给试剂恰好完全反应或完全溶解，凹槽可盛放溶液)，你认为合理的是（ ）
A．用铜粉末和稀硫酸给蓝环上色 B．用铁粉和稀盐酸给黄色环上色
C．用氧化铁和稀盐酸给绿环上色 D．用氢氧化钠和酚酞给红环上色
3．（2023·西湖模拟）氢氧化铝【Al(OH)3】受热易分解，产生水并吸收热量，故可用作阻燃剂；能与盐酸、NaOH溶液反应，是药物“复方胃舒平”的主要成分之一。实验室制备Al(OH)3方法为：Al2(SO4)3+6NH3 H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4，通常不选用NaOH.下列判断不正确的是（ ）
A．氢氧化铝属于碱，能使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊试液变蓝色
B．复方胃舒平可用于治疗胃酸过多症
C．氢氧化铝的化学性质不稳定
D．实验室不用NaOH溶液制备Al(OH)3，是因为NaOH会与Al(OH)3反应
4．（2023九上·南浔期末）在①二氧化碳，②酚酞试液，③稀盐酸，④硫酸铜溶液这四种物质中，能和氢氧化钠作用且表现出了“碱的通性”的组合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④
5．（2022九上·杭州期中）如图所示，烧瓶内盛有气体x，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变，则x、y、z 可能是（ ）
x y z
A O2 H2SO4 紫色石蕊试液
B HCl H2O 无色酚酞试液
C CO Ca(OH)2 紫色石蕊试液
D CO2 NaOH 无色酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
6．（2022九上·杭州期中）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式CsOH，则下列叙述中错误的是（ ）
A．CsOH在水中能电离出Cs＋、OH－
B．CsOH溶液能与CO2反应
C．CsOH溶液能使酚酞试液变红
D．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4
7．（2022九上·杭州月考）对化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是（ ）
A．若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水
B．若C，D是盐和水，则A，B不一定是酸和碱
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C，D不可能是两种沉淀
D．若A，B，C，D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
8．（2021九上·温州期中）小明将滴有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份，置于甲、乙两个烧杯中，分别往甲、乙两烧杯中滴加稀硫酸、硫酸钠溶液至过量(如图)。下列说法正确的是（ ）
A．甲烧杯中，溶液的颜色始终为红色
B．甲烧杯中，氢离子的数量一直不变
C．乙烧杯中，溶液的颜色始终为红色
D．乙烧杯中，钠离子的数量一直不变
9．（2021九上·萧山期中）碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱溶液的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊试液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与 Na2SO4 溶液反应生成 BaSO4 沉淀
D．能吸收 SO2气体
10． 推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是（ ）
A．分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成
B．碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液都是碱溶液
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
D．单质是由同种元素组成，所以同种元素组成的纯净物都是单质
二、填空题
11．（2023·湖州）袋装食品中一般会放置一包干燥剂，干燥剂种类各不相同，氧化钙是比较常见的一种。
（1）氧化钙吸水的过程会 (选填“吸收”或 者“释放")热量。
（2）取少量氧化钙放入水中，所得溶液呈 (选填“酸性”、“碱性"或者“中性")。
（3）暴露在空气中的氧化钙，可能会转变成 。
12．（2022九上·海曙期中）有下列几种物质：a.盐酸、b.熟石灰、c.纯碱、d.食盐；请用化学式填空.
（1）用来清除铁锈的物质 ；
（2）常用降低土壤酸性的是 ；
（3）在日常生活中用做腌制食物的是 ；
（4）少量存于胃液中帮助消化的是 ；
13．（2022九上·宁波月考）“寓学于乐”是一种有效的学习方式，如图是“盖房子”的游戏示意 图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆 砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：
（1）二氧化碳应放在 处（填序号）；
（2）将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是 ；
（3）第二层内的两物质间能相互转化，请写出其中的一个化学方程式： 。
14．（2021九上·义乌期中）酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
（1）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是 ；
A．稀HCl B．酚酞试液 C．CaCl2 D．Ca（OH）2
（2）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是 。
A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3
15．（2021九上·定海月考）归纳是学习的重要方法，在学习酸、碱、盐后，绘制出如图所示的物质之间的反应关系，（图中短线连接的物质表示能相互反应），请填写下列空白：
（1）在图中空白方框中可填写指示剂或 （填物质类别）
（2）验证反应①，可以选择下列_________（两种物质序号）进行反应
A．Na2SO4 B．KNO3 C．Ba(OH)2 D．NaOH
（3）碱具有相似的化学性质的原因是，碱溶液中都含有 （填微粒符号）
三、解答题
16．（2023九上·余姚期末）根据要求完成下列填空。
（1）下列物质中：①烧碱、②熟石灰、③石灰石、④纯碱、⑤胆矾，其中具有强烈腐蚀性，并广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是 ；蒸馒头要用的是 。（用序号填写）
（2）用化学符号表示：2个硫酸分子 ，2个铜原子 ，酒精分子 。
（3）石油的分馏是利用了石油中各成分的 不同；已知甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的化学式分别为CH4、C2H6、C3H8、C4H10，庚烷C7HX中的X是 。
17．（2022·杭州期中）酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，小马同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
（1）依据反应①，小马将少量氢氧化铁固体加入稀硫酸中，观察到的现象是
（2）依据反应②，氢氧化钾能与下列物质反应的是_____________.
A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3
（3）依据反应③，请用化学方程式解释盛放澄清石灰水的试剂瓶口往往会有白色固体的原因是 。
（4）依据反应④，小马将无色酚酞试液分别滴入氢氧化镁固体表面，发现酚酞试液不变色，其原因是
（5）硫酸铵、硝酸钾、磷酸二氡钙等属于盐，其中又属于复合肥的是 。
四、实验探究题
18．（2023·柯桥模拟）某科学兴趣小组在学完碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：
实验1结束后，同学们对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分进行了探究。
[建立猜想]
猜想一：溶质为 ；
猜想二：溶质为NaOH和Na2CO3；
猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2。
[实验探究]
组内同学采取不同的方法开展了实验2的研究，具体情况如下：
实验操作 实验现象 实验结论
甲同学：取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的Na2CO3溶液。 无白色沉淀 ①
乙同学：② 开始无现象，一段时间后有气泡产生 猜想二成立
请将表格中的实验结论①与实验操作②补充完整．
[反思与评价]
①从微观分析，实验1中OH-并没有实质参与反应，无法准确得出可溶性碱能与盐反应这一化学通性。有同学提出可以将Na2CO3溶液更换为 溶液进行实验，让OH-实质参与反应来得出可溶性碱的这一化学通性。
②实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
19．（2022九上·杭州月考）在学习“酸和碱的反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题。
（1）“空”杯内涂抹的物质呈 (填“酸”或“碱”)性。
（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是 。
（3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？答： ；请说明理由： 。
20．（2022九上·金华月考）一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其
进行研究．
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：
⑴该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质；
⑵酒精的化学式为 C2H5OH；
⑶氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性．
【提出问题】⑶酒精的化学式与 NaOH 相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？⑷固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
（1）【实验探究】
实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液 （填“显”或“不显”）碱性．
（2）实验二：她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到 ，说明氢氧化钠已变质．请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 ．
（3）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质．老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠．你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为 （填化学式）溶液， 即可得到氢氧化钠部分变质的结论．
（4）【拓展应用】
除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是 （用化学方程式表示）.
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【解答】
A、碱是电离时产生的阴离子全都是OH-的化合物，所以一定含有H元素，A正确；
B、能使酚酞变红的是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液，B错误；
C、并非所有的非金属氧化物均能和碱溶液发生反应，如CO、H2O等，C错误；
D、酸碱反应生成盐和水，可以产生沉淀，如H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，D错误。
故答案为：A。
【分析】
知道碱性溶液不等于碱溶液，知道一些常见的碱性的盐溶液，知道复分解反应的实质。
2．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】稀酸可以跟碱，活泼金属，金属氧化物，某些盐反应。
【解答】A.铜不与稀硫酸反应；
B.铁粉与稀盐酸反应生成的氯化亚铁是绿色的；
C.氧化铁与盐酸反应的氧化铁是黄色的；
D.氢氧化钠呈碱性，故遇酚酞呈红色；
故答案为：D
3．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】性质决定用途，根据题干描述的氢氧化铝的性质分析判断。
【解答】A.氢氧化铝虽然是碱，但是不能溶于水，因此不能使酚酞和石蕊试液变色，故A错误符合题意；
B.氢氧化铝能够与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，因此胃舒平可以用于治疗胃酸过多，故B正确不合题意；
C.根据“受热易分解”可知，氢氧化铝的化学性质不稳定，故C正确不合题意；
D.实验室不用NaOH溶液制备Al(OH)3，是因为NaOH会与Al(OH)3反应，故D正确不合题意。
故选A。
4．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 与①二氧化碳、②酚酞试液、③稀盐酸、④硫酸铜溶液反应都是碱中氢氧根离子的作用，体现了碱的通性；
故答案为：A。
【解答】根据反应时消耗氢氧根离子体现了碱的通性分析。
5．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中， 需烧杯中压强减小，结合形成溶液的酸碱性分析。
【解答】 烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中， 需烧杯中压强减小；
A、氧气与硫酸不反应，不会出现喷泉现象，不符合题意；
B、氯化氢溶于水，会使烧杯内压强减小，出现喷泉现象，但盐酸不能使酚酞变色，不符合题意；
C、一氧化碳与氢氧化钙不反应，不会出现喷泉现象，不符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钠反应会使烧瓶内压强减小，出现喷泉现象，生成碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，符合题意；
故选D。
6．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据 CsOH为碱，溶液中含有氢氧根离子，能与二氧化碳、硫酸等反应，Cs化合价为+1价分析。
【解答】A、 CsOH在水中能电离出Cs＋、OH－ ，不符合题意；
B、 CsOH溶液为碱的溶液，能与CO2反应 ，不符合题意；
C、 CsOH溶液呈碱性，能使酚酞试液变红 ，不符合题意；
D、CsOH中Cs化合价为+1价，与硫酸反应生成的盐化学式为Cs2SO4，符合题意；
故选D.
7．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸、碱、盐的化学性质结合复分解反应条件分析。
【解答】A、若A是稀硫酸，该反应是氯化钡与硫酸反应，则生成物不含水，不符合题意；
B、 若C，D是盐和水，则A，B不一定是酸和碱 ，也可能是酸和金属氧化物或碱与非金属氧化物，符合题意；
C、若A是氢氧化钡，B是硫酸铜，则C，D是两种沉淀 ，不符合题意；
D、若A，B，C，D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应 ，不符合题意；
故选B。
8．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水、硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠分析。
【解答】A、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液红色会消失，至硫酸过量，溶液仍呈无色，不符合题意；
B、 甲烧杯中，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，氢离子个数会减少，不符合题意；
C、硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以乙烧杯中，溶液的颜色始终为红色 ，符合题意；
D、 乙烧杯中，随硫酸钠的加入，钠离子的数量不断增加，不符合题意；
故选C。
9．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的共同性质是消耗氢氧根离子，若反应后氢氧根离子不变则说明该性质不是碱的共同性质分析。
【解答】A、 能使紫色石蕊试液变蓝色属于碱的共性，不符合题意；
B、 氢氧化钡与与盐酸反应生成水消耗氢氧根离子，属于碱的共性 ，不符合题意；
C、 氢氧化钡与 Na2SO4 溶液反应生成 BaSO4 沉淀 ，氢氧根离子没有改变，不属于碱的共同性质，符合题意；
D、氢氧化钡与二氧化硫反应消耗氢氧根离子，属于碱的共性，不符合题意；
故选C。
10．【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【解答】A、分子是构成物质的微粒，但构成物质的微粒还有原子和离子，有的物质是由分子构成的，有的物质不是由分子构成的，故说法错误；
B、碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液不一定都是碱溶液，如碳酸钠，故说法错误；
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如金属氧化物与酸反应，故说法错误；
D、单质是由同种元素组成，所以同种元素组成的纯净物都是单质，故说法正确；
故选D．
【分析】A、根据构成物质的微粒有多种进行分析；
B、根据有些盐溶液显碱性进行分析；
C、根据中和反应定义分析；
D、依据单质的概念分析解答．
11．【答案】（1）释放
（2）碱性
（3）Ca(OH)2 或CaCO3或Ca(OH)2和CaCO3
【知识点】化合物之间的相互转化；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氧化钙与水化合放热分析；
（2）根据氢氧化钙溶液呈碱性分析；
（3）根据氧化钙吸水生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙分析。
【解答】（1）氧化钙吸水是氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，同时释放热量 。
（2） 取少量氧化钙放入水中，氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，所得溶液为氢氧化钙溶液，呈碱性。
（3） 暴露在空气中的氧化钙，可能会与水反应变成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应变成碳酸钙。
故答案为：（1）释放；（2）碱性；（3） Ca(OH)2 或CaCO3或Ca(OH)2和CaCO3 。
12．【答案】（1）HCl
（2）Ca(OH)2
（3）NaCl
（4）HCl
【知识点】化学式的书写及意义；酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据盐酸、氢氧化钙、氯化钠的性质和用途分析，结合化学式书写原则解答。
【解答】（1）铁锈主要成分为氧化铁，可溶于酸，利用盐酸可将其除去；
（2）氢氧化钙呈碱性，常用于降低土壤酸性；
（3）氯化钠俗称食盐，是日常生活中用做腌制食物的物质；
（4）胃液中帮助消化的酸为盐酸；
故答案为：（1） HCl ；（2） Ca(OH)2 ；（3） NaCl ；（4）HCl。
13．【答案】（1）①
（2）有蓝色沉淀产生
（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】先根据铁、氢氧化钠性质推导出二氧化碳、碳酸钠、硫酸铜的位置，然后利用氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色氢氧化铜沉淀及氢氧化钠与二氧化碳反应可生成碳酸钠，碳酸钠与可溶性碱反应可生成氢氧化钠解答。
【解答】（1）二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，但不与铁反应，应放在①处；
（2）③能与铁、氢氧化钠反应，为硫酸铜溶液，将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是有蓝色沉淀产生；
（3）②为碳酸钠溶液，第二层内的两物质间能相互转化，即碳酸钠与氢氧化钠的转化，碳酸钠与氢氧化钙或氢氧化钡等反应可生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应可生成碳酸钠，由此写出反应方程式。
故答案为：（1） ① ；（2）有蓝色沉淀产生 ；（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（合理即可）。
14．【答案】（1）B
（2）C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，则检验它是否变质，关键就是检验是否有碳酸钠存在，据此分析判断。
（2）在复分解反应中，如果有气体、沉淀或水生成，那么反应就可以发生。
【解答】（1）A.稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故A不合题意；
B.酚酞试液遇到氢氧化钠溶液，或碳酸钠溶液都呈红色，无法判断碳酸钠存在，故B符合题意；
C.碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀，故C不合题意；
D.碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀，故D不合题意。
故选B。
（2）根据②可知，碱和盐反应，生成新盐和新碱。
稀硫酸为酸，不是盐，故A错误；
氯化钡和氢氧化钾，不能生成沉淀、水或气体，二者不反应，故B错误；
硫酸铜与氢氧化钾反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，故C正确；
碳酸钠和氢氧化钾，不能生成气体、沉淀或水，二者不反应，故D错误。
故选C。
15．【答案】（1）氧化物
（2）A；C
（3）OH-
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】(1)酸可与金属氧化物反应，碱可与非金属氧化物反应。
(2)反应①是碱和盐的反应，碱和盐的反应属于复分解反应。
(3)碱是指电离出阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
【解答】(1)酸可与金属氧化物反应，碱可与非金属氧化物反应，故图中空白方框中可填写氧化物；
(2)由图可知，反应①是碱和盐的反应，碱和盐的反应属于复分解反应，故生成物必有沉淀，反应才可进行；盐Na2SO4与碱Ba(OH)2反应可生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，符合条件，故选：AC；
(3)碱是指电离出阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有 OH- 。
16．【答案】（1）①；④
（2）2H2SO4；2Cu；C2H5OH
（3）沸点；16
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；盐的性质及用途；常见物质的俗称；碱的物理性质及用途；盐与化肥
【解析】【分析】烧碱是氢氧化钠有强腐蚀性，用于化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业等。熟石灰主要成分是氢氧化钙，建筑上用熟石灰、黏土、沙子混合制三合土，用石灰砂浆砌砖、抹墙；农业，上改良酸性土壤；制氢氧化钠、漂白粉等。石灰石主要成分是碳酸钙，主要用于建筑材料；生产石灰、水泥、玻璃等；纯碱是碳酸钠，主要用于食品发酵，清洁等。胆矾是五水硫酸铜。
【解答】(1)烧碱具有强烈腐蚀性，并广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业；纯碱能与酸性物质反应生成二氧化碳气体，因此可用于蒸馒头；故答案为：①；④；
(2)化学式前面的数字表示分子个数；因此2个硫酸分子表示为2H2SO4；原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铜原子表示为2Cu；酒精是由酒精分子构成的，酒精分子可以酒精的化学式来表示，即酒精分子表示为C2H5OH；故答案为：2H2SO4；2Cu；C2H5OH；
(3)石油的分馏是利用了石油中各成分的沸点不同；已知甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的化学式分别为CH4、C 2H6、C3H8、C4H10，则化学式的书写规律为C，H2n+2则庚烷CzHx中的X是2x7+2=16；故答案为：沸点；16。
17．【答案】（1）固体逐渐消失，溶液变为黄色
（2）C
（3）Ca（OH）2与空气中CO2反应生成不溶于水的白色固体CaCO3
（4）氢氧化镁不溶于水，水中无OH-离子，故不能使酚酞变色
（5）硝酸钾
【知识点】碱的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据氢氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水分析；
（2）根据盐是由金属离子和酸根离了形成的化合物，复分解反应发生条件分析；
（3）根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀分析；
（4）根据氢氧化镁不溶于水分析；
（5）根据氮、磷、钾元素至少含两种的物质可作复合肥分析。
【解答】（1） 将少量氢氧化铁固体加入稀硫酸中， 氢氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，观察到 固体逐渐消失，溶液变为黄色 ；
（2） 反应② 为碱和盐的反应，硫酸属于酸，A错误；氯化钡与氢氧化钾不能发生复分解反应，B错误；硫酸铜与氢氧化钾能反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钾，C正确；碳酸钠与氢氧化钾不能发生复分解反应，D错误；
（3） 盛放澄清石灰水的试剂瓶口往往会有白色固体是由于吸收空气中二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀；
（4）氢氧化镁不溶于水，水中无OH-离子，所以向氢氧化镁中加入酚酞，酚酞不变色 ；
（5） 硫酸铵为氮肥，硝酸钾中含钾和氮元素，属于复合肥，磷酸二氡钙属于磷肥。
故答案为：（1） 固体逐渐消失，溶液变为黄色 ；（2）C；（3） Ca（OH）2与空气中CO2反应生成不溶于水的白色固体CaCO3 ；（4） 氢氧化镁不溶于水，水中无OH-离子，故不能使酚酞变色 ；（5）硝酸钾。
18．【答案】NaOH；①猜想三不成立（滤液中不含Ba(OH)2）；②取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的稀HCl溶液； FeCl3/CuCl2/MgCl2/……（能与OH-反应且产生明显现象的可溶性盐溶液均可）
【知识点】科学探究的基本环节；碱的化学性质
【解析】【分析】碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，在反应后碳酸钠或氢氧化钡可能会过量。
可能是恰好完全反应只剩溶质氢氧化钠，甲同学实验现象为无白色沉淀故其中无氢氧化钡，为验证氢氧根离子参与反应的实质，可选取与氢氧根离子结合生成沉淀的阳离子即可。
【解答】若两者恰好完全反应则其溶质为氢氧化钠；实验过程中无白色沉淀，故其无氢氧化钡，即猜想三不成立；猜想二中有碳酸氢钠，故可往其中滴入适量稀盐酸来判断猜想二是否成立； OH-实质参与反应 ，故可加入OH-反应且产生明显现象的可溶性盐溶液。
故答案为：（1）NaOH、①猜想三不成立（滤液中不含Ba(OH)2）、②取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的稀HCl溶液； FeCl3/CuCl2/MgCl2/……（能与OH-反应且产生明显现象的可溶性盐溶液均可）
19．【答案】（1）碱
（2）2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O(合理即可)
（3）不能；因为酚酞在酸性溶液中也呈无色
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）在杯底涂满碱，而“水”是无色酚酞和稀硫酸的混合物。将水倒入杯子后，无色酚酞遇到碱马上变成红色，随着碱和稀硫酸的反应，碱性越来越弱。当二者完全反应时，溶液呈中性，此时酚酞又变成无色。
（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式；
（3）注意酚酞遇到酸性或中性溶液都不变色。
【解答】（1）空杯内涂抹的物质呈碱性。
（2）氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，则反应的方程式为： 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O；
（3）最终溶液为无色，不能说明该溶液一定呈中性？，理由：因为酚酞在酸性溶液中也呈无色。
20．【答案】（1）不显
（2）有气泡冒出；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
（3）CaCl2或BaCl2等
（4）Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据硫酸铜溶液与碱性物质反应会产生蓝色沉淀分析；
（2）根据氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入盐酸，碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳气体分析；
（3）根据要证明氢氧化钠部分变质，需验证碳酸钠后将碳酸钠除去，以防止干扰氢氧化钠验证分析；
（4）根据除杂原则分析，注意选择药品除去杂质的同时不能引入新杂质。
【解答】（1）硫酸铜溶液与碱性物质反应会产生蓝色沉淀，加入硫酸铜溶液，未观察到有蓝色沉淀，说明酒精溶液不显碱性；
（2）氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入盐酸，碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳气体，所以加入盐酸若有气泡冒出，则可证明氢氧化钠变质，二氧化碳与氢氧化钠反应方程式为 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O ；
（3）要证明氢氧化钠部分变质，需验证碳酸钠后将碳酸钠除去，以防止干扰氢氧化钠验证，所以将澄清石灰水变为氯化钙、氯化钡溶液等，通过产生白色沉淀证明并除去碳酸钠，再由酚酞颜色的变化证明是否有氢氧化钠；
（4）要除去部分变质的氢氧化钠中杂质，需采用加氢氧化钡除杂，方程式为 Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH 。
故答案为：（1）不显；（2）有气泡冒出； CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O ；（3） CaCl2或BaCl2等 ；（4） Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH 。
1 / 1“高效课堂”1.4 碱的性质(提升版)--2023-2024学年浙教版科学九年级上册
一、选择题
1．（2023·鄞州模拟）对于碱，下列说法正确的是（ ）
A．碱一定含有H元素
B．可使酚酞变红的都是碱溶液
C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应
D．酸与碱反应一定不产生沉淀
【答案】A
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【解答】
A、碱是电离时产生的阴离子全都是OH-的化合物，所以一定含有H元素，A正确；
B、能使酚酞变红的是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液，B错误；
C、并非所有的非金属氧化物均能和碱溶液发生反应，如CO、H2O等，C错误；
D、酸碱反应生成盐和水，可以产生沉淀，如H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，D错误。
故答案为：A。
【分析】
知道碱性溶液不等于碱溶液，知道一些常见的碱性的盐溶液，知道复分解反应的实质。
2．（2023·温州模拟）奥运五环的蓝、黄、黑、绿和红色象征欧、亚、非、大洋、美五大洲和全世界的运动员在奥运会上相聚一堂。若要用化学试剂给如下有凹槽的塑料奥运五环加上颜色(注：所给试剂恰好完全反应或完全溶解，凹槽可盛放溶液)，你认为合理的是（ ）
A．用铜粉末和稀硫酸给蓝环上色 B．用铁粉和稀盐酸给黄色环上色
C．用氧化铁和稀盐酸给绿环上色 D．用氢氧化钠和酚酞给红环上色
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】稀酸可以跟碱，活泼金属，金属氧化物，某些盐反应。
【解答】A.铜不与稀硫酸反应；
B.铁粉与稀盐酸反应生成的氯化亚铁是绿色的；
C.氧化铁与盐酸反应的氧化铁是黄色的；
D.氢氧化钠呈碱性，故遇酚酞呈红色；
故答案为：D
3．（2023·西湖模拟）氢氧化铝【Al(OH)3】受热易分解，产生水并吸收热量，故可用作阻燃剂；能与盐酸、NaOH溶液反应，是药物“复方胃舒平”的主要成分之一。实验室制备Al(OH)3方法为：Al2(SO4)3+6NH3 H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4，通常不选用NaOH.下列判断不正确的是（ ）
A．氢氧化铝属于碱，能使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊试液变蓝色
B．复方胃舒平可用于治疗胃酸过多症
C．氢氧化铝的化学性质不稳定
D．实验室不用NaOH溶液制备Al(OH)3，是因为NaOH会与Al(OH)3反应
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】性质决定用途，根据题干描述的氢氧化铝的性质分析判断。
【解答】A.氢氧化铝虽然是碱，但是不能溶于水，因此不能使酚酞和石蕊试液变色，故A错误符合题意；
B.氢氧化铝能够与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，因此胃舒平可以用于治疗胃酸过多，故B正确不合题意；
C.根据“受热易分解”可知，氢氧化铝的化学性质不稳定，故C正确不合题意；
D.实验室不用NaOH溶液制备Al(OH)3，是因为NaOH会与Al(OH)3反应，故D正确不合题意。
故选A。
4．（2023九上·南浔期末）在①二氧化碳，②酚酞试液，③稀盐酸，④硫酸铜溶液这四种物质中，能和氢氧化钠作用且表现出了“碱的通性”的组合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 与①二氧化碳、②酚酞试液、③稀盐酸、④硫酸铜溶液反应都是碱中氢氧根离子的作用，体现了碱的通性；
故答案为：A。
【解答】根据反应时消耗氢氧根离子体现了碱的通性分析。
5．（2022九上·杭州期中）如图所示，烧瓶内盛有气体x，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变，则x、y、z 可能是（ ）
x y z
A O2 H2SO4 紫色石蕊试液
B HCl H2O 无色酚酞试液
C CO Ca(OH)2 紫色石蕊试液
D CO2 NaOH 无色酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中， 需烧杯中压强减小，结合形成溶液的酸碱性分析。
【解答】 烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中， 需烧杯中压强减小；
A、氧气与硫酸不反应，不会出现喷泉现象，不符合题意；
B、氯化氢溶于水，会使烧杯内压强减小，出现喷泉现象，但盐酸不能使酚酞变色，不符合题意；
C、一氧化碳与氢氧化钙不反应，不会出现喷泉现象，不符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钠反应会使烧瓶内压强减小，出现喷泉现象，生成碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，符合题意；
故选D。
6．（2022九上·杭州期中）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式CsOH，则下列叙述中错误的是（ ）
A．CsOH在水中能电离出Cs＋、OH－
B．CsOH溶液能与CO2反应
C．CsOH溶液能使酚酞试液变红
D．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据 CsOH为碱，溶液中含有氢氧根离子，能与二氧化碳、硫酸等反应，Cs化合价为+1价分析。
【解答】A、 CsOH在水中能电离出Cs＋、OH－ ，不符合题意；
B、 CsOH溶液为碱的溶液，能与CO2反应 ，不符合题意；
C、 CsOH溶液呈碱性，能使酚酞试液变红 ，不符合题意；
D、CsOH中Cs化合价为+1价，与硫酸反应生成的盐化学式为Cs2SO4，符合题意；
故选D.
7．（2022九上·杭州月考）对化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是（ ）
A．若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水
B．若C，D是盐和水，则A，B不一定是酸和碱
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C，D不可能是两种沉淀
D．若A，B，C，D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸、碱、盐的化学性质结合复分解反应条件分析。
【解答】A、若A是稀硫酸，该反应是氯化钡与硫酸反应，则生成物不含水，不符合题意；
B、 若C，D是盐和水，则A，B不一定是酸和碱 ，也可能是酸和金属氧化物或碱与非金属氧化物，符合题意；
C、若A是氢氧化钡，B是硫酸铜，则C，D是两种沉淀 ，不符合题意；
D、若A，B，C，D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应 ，不符合题意；
故选B。
8．（2021九上·温州期中）小明将滴有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份，置于甲、乙两个烧杯中，分别往甲、乙两烧杯中滴加稀硫酸、硫酸钠溶液至过量(如图)。下列说法正确的是（ ）
A．甲烧杯中，溶液的颜色始终为红色
B．甲烧杯中，氢离子的数量一直不变
C．乙烧杯中，溶液的颜色始终为红色
D．乙烧杯中，钠离子的数量一直不变
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水、硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠分析。
【解答】A、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液红色会消失，至硫酸过量，溶液仍呈无色，不符合题意；
B、 甲烧杯中，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，氢离子个数会减少，不符合题意；
C、硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以乙烧杯中，溶液的颜色始终为红色 ，符合题意；
D、 乙烧杯中，随硫酸钠的加入，钠离子的数量不断增加，不符合题意；
故选C。
9．（2021九上·萧山期中）碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱溶液的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊试液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与 Na2SO4 溶液反应生成 BaSO4 沉淀
D．能吸收 SO2气体
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的共同性质是消耗氢氧根离子，若反应后氢氧根离子不变则说明该性质不是碱的共同性质分析。
【解答】A、 能使紫色石蕊试液变蓝色属于碱的共性，不符合题意；
B、 氢氧化钡与与盐酸反应生成水消耗氢氧根离子，属于碱的共性 ，不符合题意；
C、 氢氧化钡与 Na2SO4 溶液反应生成 BaSO4 沉淀 ，氢氧根离子没有改变，不属于碱的共同性质，符合题意；
D、氢氧化钡与二氧化硫反应消耗氢氧根离子，属于碱的共性，不符合题意；
故选C。
10． 推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是（ ）
A．分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成
B．碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液都是碱溶液
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
D．单质是由同种元素组成，所以同种元素组成的纯净物都是单质
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【解答】A、分子是构成物质的微粒，但构成物质的微粒还有原子和离子，有的物质是由分子构成的，有的物质不是由分子构成的，故说法错误；
B、碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液不一定都是碱溶液，如碳酸钠，故说法错误；
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如金属氧化物与酸反应，故说法错误；
D、单质是由同种元素组成，所以同种元素组成的纯净物都是单质，故说法正确；
故选D．
【分析】A、根据构成物质的微粒有多种进行分析；
B、根据有些盐溶液显碱性进行分析；
C、根据中和反应定义分析；
D、依据单质的概念分析解答．
二、填空题
11．（2023·湖州）袋装食品中一般会放置一包干燥剂，干燥剂种类各不相同，氧化钙是比较常见的一种。
（1）氧化钙吸水的过程会 (选填“吸收”或 者“释放")热量。
（2）取少量氧化钙放入水中，所得溶液呈 (选填“酸性”、“碱性"或者“中性")。
（3）暴露在空气中的氧化钙，可能会转变成 。
【答案】（1）释放
（2）碱性
（3）Ca(OH)2 或CaCO3或Ca(OH)2和CaCO3
【知识点】化合物之间的相互转化；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氧化钙与水化合放热分析；
（2）根据氢氧化钙溶液呈碱性分析；
（3）根据氧化钙吸水生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙分析。
【解答】（1）氧化钙吸水是氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，同时释放热量 。
（2） 取少量氧化钙放入水中，氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，所得溶液为氢氧化钙溶液，呈碱性。
（3） 暴露在空气中的氧化钙，可能会与水反应变成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应变成碳酸钙。
故答案为：（1）释放；（2）碱性；（3） Ca(OH)2 或CaCO3或Ca(OH)2和CaCO3 。
12．（2022九上·海曙期中）有下列几种物质：a.盐酸、b.熟石灰、c.纯碱、d.食盐；请用化学式填空.
（1）用来清除铁锈的物质 ；
（2）常用降低土壤酸性的是 ；
（3）在日常生活中用做腌制食物的是 ；
（4）少量存于胃液中帮助消化的是 ；
【答案】（1）HCl
（2）Ca(OH)2
（3）NaCl
（4）HCl
【知识点】化学式的书写及意义；酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据盐酸、氢氧化钙、氯化钠的性质和用途分析，结合化学式书写原则解答。
【解答】（1）铁锈主要成分为氧化铁，可溶于酸，利用盐酸可将其除去；
（2）氢氧化钙呈碱性，常用于降低土壤酸性；
（3）氯化钠俗称食盐，是日常生活中用做腌制食物的物质；
（4）胃液中帮助消化的酸为盐酸；
故答案为：（1） HCl ；（2） Ca(OH)2 ；（3） NaCl ；（4）HCl。
13．（2022九上·宁波月考）“寓学于乐”是一种有效的学习方式，如图是“盖房子”的游戏示意 图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆 砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：
（1）二氧化碳应放在 处（填序号）；
（2）将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是 ；
（3）第二层内的两物质间能相互转化，请写出其中的一个化学方程式： 。
【答案】（1）①
（2）有蓝色沉淀产生
（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】先根据铁、氢氧化钠性质推导出二氧化碳、碳酸钠、硫酸铜的位置，然后利用氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色氢氧化铜沉淀及氢氧化钠与二氧化碳反应可生成碳酸钠，碳酸钠与可溶性碱反应可生成氢氧化钠解答。
【解答】（1）二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，但不与铁反应，应放在①处；
（2）③能与铁、氢氧化钠反应，为硫酸铜溶液，将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是有蓝色沉淀产生；
（3）②为碳酸钠溶液，第二层内的两物质间能相互转化，即碳酸钠与氢氧化钠的转化，碳酸钠与氢氧化钙或氢氧化钡等反应可生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应可生成碳酸钠，由此写出反应方程式。
故答案为：（1） ① ；（2）有蓝色沉淀产生 ；（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（合理即可）。
14．（2021九上·义乌期中）酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
（1）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是 ；
A．稀HCl B．酚酞试液 C．CaCl2 D．Ca（OH）2
（2）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是 。
A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3
【答案】（1）B
（2）C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，则检验它是否变质，关键就是检验是否有碳酸钠存在，据此分析判断。
（2）在复分解反应中，如果有气体、沉淀或水生成，那么反应就可以发生。
【解答】（1）A.稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故A不合题意；
B.酚酞试液遇到氢氧化钠溶液，或碳酸钠溶液都呈红色，无法判断碳酸钠存在，故B符合题意；
C.碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀，故C不合题意；
D.碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀，故D不合题意。
故选B。
（2）根据②可知，碱和盐反应，生成新盐和新碱。
稀硫酸为酸，不是盐，故A错误；
氯化钡和氢氧化钾，不能生成沉淀、水或气体，二者不反应，故B错误；
硫酸铜与氢氧化钾反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，故C正确；
碳酸钠和氢氧化钾，不能生成气体、沉淀或水，二者不反应，故D错误。
故选C。
15．（2021九上·定海月考）归纳是学习的重要方法，在学习酸、碱、盐后，绘制出如图所示的物质之间的反应关系，（图中短线连接的物质表示能相互反应），请填写下列空白：
（1）在图中空白方框中可填写指示剂或 （填物质类别）
（2）验证反应①，可以选择下列_________（两种物质序号）进行反应
A．Na2SO4 B．KNO3 C．Ba(OH)2 D．NaOH
（3）碱具有相似的化学性质的原因是，碱溶液中都含有 （填微粒符号）
【答案】（1）氧化物
（2）A；C
（3）OH-
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】(1)酸可与金属氧化物反应，碱可与非金属氧化物反应。
(2)反应①是碱和盐的反应，碱和盐的反应属于复分解反应。
(3)碱是指电离出阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
【解答】(1)酸可与金属氧化物反应，碱可与非金属氧化物反应，故图中空白方框中可填写氧化物；
(2)由图可知，反应①是碱和盐的反应，碱和盐的反应属于复分解反应，故生成物必有沉淀，反应才可进行；盐Na2SO4与碱Ba(OH)2反应可生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，符合条件，故选：AC；
(3)碱是指电离出阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有 OH- 。
三、解答题
16．（2023九上·余姚期末）根据要求完成下列填空。
（1）下列物质中：①烧碱、②熟石灰、③石灰石、④纯碱、⑤胆矾，其中具有强烈腐蚀性，并广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是 ；蒸馒头要用的是 。（用序号填写）
（2）用化学符号表示：2个硫酸分子 ，2个铜原子 ，酒精分子 。
（3）石油的分馏是利用了石油中各成分的 不同；已知甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的化学式分别为CH4、C2H6、C3H8、C4H10，庚烷C7HX中的X是 。
【答案】（1）①；④
（2）2H2SO4；2Cu；C2H5OH
（3）沸点；16
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；盐的性质及用途；常见物质的俗称；碱的物理性质及用途；盐与化肥
【解析】【分析】烧碱是氢氧化钠有强腐蚀性，用于化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业等。熟石灰主要成分是氢氧化钙，建筑上用熟石灰、黏土、沙子混合制三合土，用石灰砂浆砌砖、抹墙；农业，上改良酸性土壤；制氢氧化钠、漂白粉等。石灰石主要成分是碳酸钙，主要用于建筑材料；生产石灰、水泥、玻璃等；纯碱是碳酸钠，主要用于食品发酵，清洁等。胆矾是五水硫酸铜。
【解答】(1)烧碱具有强烈腐蚀性，并广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业；纯碱能与酸性物质反应生成二氧化碳气体，因此可用于蒸馒头；故答案为：①；④；
(2)化学式前面的数字表示分子个数；因此2个硫酸分子表示为2H2SO4；原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铜原子表示为2Cu；酒精是由酒精分子构成的，酒精分子可以酒精的化学式来表示，即酒精分子表示为C2H5OH；故答案为：2H2SO4；2Cu；C2H5OH；
(3)石油的分馏是利用了石油中各成分的沸点不同；已知甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的化学式分别为CH4、C 2H6、C3H8、C4H10，则化学式的书写规律为C，H2n+2则庚烷CzHx中的X是2x7+2=16；故答案为：沸点；16。
17．（2022·杭州期中）酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，小马同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
（1）依据反应①，小马将少量氢氧化铁固体加入稀硫酸中，观察到的现象是
（2）依据反应②，氢氧化钾能与下列物质反应的是_____________.
A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3
（3）依据反应③，请用化学方程式解释盛放澄清石灰水的试剂瓶口往往会有白色固体的原因是 。
（4）依据反应④，小马将无色酚酞试液分别滴入氢氧化镁固体表面，发现酚酞试液不变色，其原因是
（5）硫酸铵、硝酸钾、磷酸二氡钙等属于盐，其中又属于复合肥的是 。
【答案】（1）固体逐渐消失，溶液变为黄色
（2）C
（3）Ca（OH）2与空气中CO2反应生成不溶于水的白色固体CaCO3
（4）氢氧化镁不溶于水，水中无OH-离子，故不能使酚酞变色
（5）硝酸钾
【知识点】碱的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据氢氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水分析；
（2）根据盐是由金属离子和酸根离了形成的化合物，复分解反应发生条件分析；
（3）根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀分析；
（4）根据氢氧化镁不溶于水分析；
（5）根据氮、磷、钾元素至少含两种的物质可作复合肥分析。
【解答】（1） 将少量氢氧化铁固体加入稀硫酸中， 氢氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，观察到 固体逐渐消失，溶液变为黄色 ；
（2） 反应② 为碱和盐的反应，硫酸属于酸，A错误；氯化钡与氢氧化钾不能发生复分解反应，B错误；硫酸铜与氢氧化钾能反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钾，C正确；碳酸钠与氢氧化钾不能发生复分解反应，D错误；
（3） 盛放澄清石灰水的试剂瓶口往往会有白色固体是由于吸收空气中二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀；
（4）氢氧化镁不溶于水，水中无OH-离子，所以向氢氧化镁中加入酚酞，酚酞不变色 ；
（5） 硫酸铵为氮肥，硝酸钾中含钾和氮元素，属于复合肥，磷酸二氡钙属于磷肥。
故答案为：（1） 固体逐渐消失，溶液变为黄色 ；（2）C；（3） Ca（OH）2与空气中CO2反应生成不溶于水的白色固体CaCO3 ；（4） 氢氧化镁不溶于水，水中无OH-离子，故不能使酚酞变色 ；（5）硝酸钾。
四、实验探究题
18．（2023·柯桥模拟）某科学兴趣小组在学完碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：
实验1结束后，同学们对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分进行了探究。
[建立猜想]
猜想一：溶质为 ；
猜想二：溶质为NaOH和Na2CO3；
猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2。
[实验探究]
组内同学采取不同的方法开展了实验2的研究，具体情况如下：
实验操作 实验现象 实验结论
甲同学：取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的Na2CO3溶液。 无白色沉淀 ①
乙同学：② 开始无现象，一段时间后有气泡产生 猜想二成立
请将表格中的实验结论①与实验操作②补充完整．
[反思与评价]
①从微观分析，实验1中OH-并没有实质参与反应，无法准确得出可溶性碱能与盐反应这一化学通性。有同学提出可以将Na2CO3溶液更换为 溶液进行实验，让OH-实质参与反应来得出可溶性碱的这一化学通性。
②实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
【答案】NaOH；①猜想三不成立（滤液中不含Ba(OH)2）；②取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的稀HCl溶液； FeCl3/CuCl2/MgCl2/……（能与OH-反应且产生明显现象的可溶性盐溶液均可）
【知识点】科学探究的基本环节；碱的化学性质
【解析】【分析】碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，在反应后碳酸钠或氢氧化钡可能会过量。
可能是恰好完全反应只剩溶质氢氧化钠，甲同学实验现象为无白色沉淀故其中无氢氧化钡，为验证氢氧根离子参与反应的实质，可选取与氢氧根离子结合生成沉淀的阳离子即可。
【解答】若两者恰好完全反应则其溶质为氢氧化钠；实验过程中无白色沉淀，故其无氢氧化钡，即猜想三不成立；猜想二中有碳酸氢钠，故可往其中滴入适量稀盐酸来判断猜想二是否成立； OH-实质参与反应 ，故可加入OH-反应且产生明显现象的可溶性盐溶液。
故答案为：（1）NaOH、①猜想三不成立（滤液中不含Ba(OH)2）、②取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的稀HCl溶液； FeCl3/CuCl2/MgCl2/……（能与OH-反应且产生明显现象的可溶性盐溶液均可）
19．（2022九上·杭州月考）在学习“酸和碱的反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题。
（1）“空”杯内涂抹的物质呈 (填“酸”或“碱”)性。
（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是 。
（3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？答： ；请说明理由： 。
【答案】（1）碱
（2）2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O(合理即可)
（3）不能；因为酚酞在酸性溶液中也呈无色
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）在杯底涂满碱，而“水”是无色酚酞和稀硫酸的混合物。将水倒入杯子后，无色酚酞遇到碱马上变成红色，随着碱和稀硫酸的反应，碱性越来越弱。当二者完全反应时，溶液呈中性，此时酚酞又变成无色。
（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式；
（3）注意酚酞遇到酸性或中性溶液都不变色。
【解答】（1）空杯内涂抹的物质呈碱性。
（2）氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，则反应的方程式为： 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O；
（3）最终溶液为无色，不能说明该溶液一定呈中性？，理由：因为酚酞在酸性溶液中也呈无色。
20．（2022九上·金华月考）一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其
进行研究．
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：
⑴该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质；
⑵酒精的化学式为 C2H5OH；
⑶氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性．
【提出问题】⑶酒精的化学式与 NaOH 相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？⑷固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
（1）【实验探究】
实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液 （填“显”或“不显”）碱性．
（2）实验二：她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到 ，说明氢氧化钠已变质．请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 ．
（3）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质．老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠．你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为 （填化学式）溶液， 即可得到氢氧化钠部分变质的结论．
（4）【拓展应用】
除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是 （用化学方程式表示）.
【答案】（1）不显
（2）有气泡冒出；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
（3）CaCl2或BaCl2等
（4）Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据硫酸铜溶液与碱性物质反应会产生蓝色沉淀分析；
（2）根据氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入盐酸，碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳气体分析；
（3）根据要证明氢氧化钠部分变质，需验证碳酸钠后将碳酸钠除去，以防止干扰氢氧化钠验证分析；
（4）根据除杂原则分析，注意选择药品除去杂质的同时不能引入新杂质。
【解答】（1）硫酸铜溶液与碱性物质反应会产生蓝色沉淀，加入硫酸铜溶液，未观察到有蓝色沉淀，说明酒精溶液不显碱性；
（2）氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入盐酸，碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳气体，所以加入盐酸若有气泡冒出，则可证明氢氧化钠变质，二氧化碳与氢氧化钠反应方程式为 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O ；
（3）要证明氢氧化钠部分变质，需验证碳酸钠后将碳酸钠除去，以防止干扰氢氧化钠验证，所以将澄清石灰水变为氯化钙、氯化钡溶液等，通过产生白色沉淀证明并除去碳酸钠，再由酚酞颜色的变化证明是否有氢氧化钠；
（4）要除去部分变质的氢氧化钠中杂质，需采用加氢氧化钡除杂，方程式为 Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH 。
故答案为：（1）不显；（2）有气泡冒出； CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O ；（3） CaCl2或BaCl2等 ；（4） Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH 。
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