“高效课堂”1.4.1 NaOH的性质(基础版)--2023-2024学年浙教版科学九年级上册
1．（2023九上·永康期末）在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口上出现了一层白色固体物质，它的主要成分是（ ）
A．氢氧化钠 B．硫酸钠 C．碳酸钙 D．碳酸钠
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠的化学性质判断。
【解答】氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠，则试剂瓶口上出现的白色固体物质是碳酸钠。
故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
2．（2022九上·余姚期中）下列有关于物质(主要成分)的俗称、名称、化学式正确的是（ ）
A．纯碱、氯化钠、NaCl B．熟石灰、氧化钙、CaO
C．铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3 D．火碱、氢氧化钠、NaOH
【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据所给各物质俗称、化学式分析。
【解答】A、纯碱为碳酸钠俗称，不符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙俗称，不符合题意；
C、铁锈主要成分为氧化铁，不符合题意；
D、火碱为氢氧化钠俗称，化学式为NaOH ，符合题意；
故选D。
3．（2022九上·杭州月考）下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（ ）
A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6
【答案】C
【知识点】pH值的测量及方法
【解析】【分析】根据pH试纸使用方法及只能测整数结果分析。
【解答】A、pH试纸使用时要用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，不能用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 ，不符合题意；
B、pH试纸使用时要保持干燥，润湿使用会影响结果，不符合题意；
C、测溶液pH时，用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照 ，符合题意；
D、 用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的整数pH，不能测出带小数点的值 ，不符合题意；
故选C、
4．（2022八上·余杭月考）如图所示，该装置的气密性良好，在左边烧杯中，放入下列哪一种物质后，会在右边导管口看见气泡冒出（ ）
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．蔗糖 D．氢氧化钠
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】根据气泡的冒出分析试管内气压的变化，据此确定试管内温度的改变，最后结合物质溶解时吸热还是放热的知识判断。
【解答】右边导气管处看到气泡冒出，说明试管内气压增大，即试管内温度升高。
氯化钠和蔗糖溶于水时不吸热不放热，温度不变；硝酸铵溶于水时吸热，温度降低；氢氧化钠溶于水时放热，温度升高，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
5．（2018九上·北仑月考）下列关于氢氧化钠的叙述中，不正确的是（ ）
A．固体氢氧化钠要密闭保存
B．固体氢氧化钠溶于水吸收热量
C．固体氢氧化钠可用作一些气体的干燥剂
D．氢氧化钠的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱
【答案】B
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠的俗称、物理性质及用途分析。
【解答】氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱，易吸水潮解，可作一些气体的干燥剂，溶解时放出热量；
故答案为：B。
6．（2022九上·杭州月考）下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是（ ）
A．氢氧化钠溶液和稀硫酸 B．硫酸铜溶液和氯化钡溶液
C．氢氧化钾溶液和氯化钠溶液 D．碳酸钠溶液和稀盐酸
【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据各个选项中物质是否反应以及质量是否改变判断。
【解答】A.氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，反应后总质量不变，故A符合题意；
B.硫酸铜溶液和氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应后总质量减小，故B不合题意；
C.氢氧化钾溶液和氯化钠溶液，二者不发生反应，故C不合题意；
D.碳酸钠溶液和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应后总质量减小，故D不合题意。
故选A。
7．（华师大版初中科学九年级上学期 2.3重要的碱(第1课时)）下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（ ）
A．氢氧化钠俗称烧碱
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠水溶液能使紫色石蕊试液变红
D．氢氧化钠能去油污，厨房碱性清洁剂中含有氢氧化钠
【答案】C
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠俗称、性质及用途分析。
【解答】A、 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，不符合题意；
B、 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不符合题意；
C、 氢氧化钠水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝 ，符合题意；
D、 氢氧化钠能去油污，厨房碱性清洁剂中含有氢氧化钠 ，不符合题意；
故选C。
8．（2020九上·金华期中）小李同学学习了碱的性质后，对实验室中一瓶久置的 NaOH 溶液是否变质产生了疑虑， 他设计了以下 4 种实验方案，其中正确的是（ ）
A．滴加紫色石蕊试液，若变蓝，则氢氧化钠溶液没有变质
B．加少量的稀盐酸，无气泡产生，则氢氧化钠溶液没有变质
C．加适量 CuSO4 溶液，有蓝色沉淀生成，则氢氧化钠溶液没有变质
D．加足量的氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，则氢氧化钠溶液已变质
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠和碳酸钠的性质判断。
【解答】A.氢氧化钠变质生成碳酸钠，二者的水溶液都呈碱性，因此加入石蕊试液后，即使变蓝，也无法判断是否有碳酸钠存在，故A错误；
B.加入稀盐酸后，先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应生成气体。如果稀盐酸的质量太少，那么就可能根本没有与碳酸钠反应，因此根据无气泡无法确定是否有碳酸钠存在，故B错误；
C.氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钠和硫酸铜反应生成蓝色的碳酸铜沉淀，则根据蓝色沉淀无法判断是否变质，故C错误；
D.氢氧化钡与氢氧化钠不反应，但能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，则根据白色沉淀可判断氢氧化钠变质，故D正确。
故选D。
9．（2021九上·温州月考）某同学在实验室做酸、碱性质的实验，所用试剂如图所示，实验后把三只试管的液体集中倒入一个废液缸中，废液呈蓝色。以下说法不正确的是（ ）
A．废液呈碱性
B．废液中只存在2种溶质
C．废液中不存在盐酸和硫酸
D．废液中含有硫酸钠、氯化钠和氢氧化钠
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）石蕊试液遇到酸呈红色，遇到碱呈蓝色；
（2）（4）根据反应产物和剩余的物质判断；
（3）根据废液的酸碱性判断。
【解答】废液中滴入石蕊试液后呈蓝色，说明溶液呈碱性，故A正确不合题意；
氢氧化钠和硫酸反应，生成硫酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，溶液中还存在氢氧化钠，故B错误符合题意，D正确不合题意；
因为溶液呈碱性，所以肯出存在剩余的氢氧化钠，而盐酸和硫酸都与其反应，则废液中不存在盐酸和硫酸，故C正确不合题意。
故选B。
10．（2021九上·余杭月考）某同学发现对已做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液变质情况的探究，同学们的实验设计合理的是（ ）
A．取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，如果无气泡产生，则可证明该溶液没有变质
B．取样，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈无色，则溶液已完全变质
C．取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液已经完全变质
D．取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，则可证明该溶液已变质
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠溶液露置空气中会吸收空气中的二氧化碳发生化学反应而变质，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，溶液变质存在碳酸钠。
【解答】A、在溶液中加入少量的稀盐酸，如果无气泡产生 ，并不能说明没有碳酸钠，加入少量盐酸，盐酸优先和碱反应再与碳酸钠反应， 盐酸量少可能还没有和氢氧化钠溶液反应完，所以无法证明碳酸钠是否存在，不能判断变质，A错误
B、氢氧化钠和碳酸钠都是显碱性的，都可以使酚酞变红，无法判断，B错误
C、滴加过量的氯化钡是和碳酸钠反应产生白色沉淀，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，氯化钡和氢氧化钠不反应，氯化钡把溶液中的碳酸钠都反应完了，排除了碳酸钠的干扰，酚酞变红证明的溶液还是显碱性的，所以证明氢氧化钠存在，溶液是部分溶解，C错误；
D、加入过量稀盐酸，有气泡产生说明盐酸和碳酸钠反应产生了二氧化碳，有碳酸钠存在，盐酸与氢氧化钠反应没有明显现象，所以证明变质了，D正确。
故答案为：D
11． 归纳总结是学习化学的一种方法．请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题．（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）
（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变 ．
（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 ，所以氢氧化钠必须 保存．
（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是 （填“酸”或“碱”或“盐”）．
（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 （填化学符号）．
【答案】红色；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；密封；酸；OH﹣
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】（1）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠必须密封保存；
（3）非金属氧化物、酸和碱反应生成盐和水；
（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH﹣．
故答案为：（1）红色；（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，密封；（3）酸；（4）OH﹣．
【分析】（1）根据碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色进行分析；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；
（3）根据酸和碱反应生成盐和水进行分析；
（4）根据在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱进行分析．
12．（2022九上·象山月考）氢氧化钠和氢氧化钙是实验室常见的两种碱，它们之间有许多相似之处。
（1）氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了 （填写微粒符号）。
（2）氢氧化钠和氢氧化钙溶液都是无色透明的液体。为鉴别它们，小明设计了如图三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱）。其中可行的是方案 。
【答案】（1）OH-
（2）一、二
【知识点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱由氢氧根离子和金属离子构成；
（2）注意分析是否会出现明细不同的现象即可。
【解答】（1）氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了OH-；
（2）方案一：二氧化碳和碳酸钠反应，生产氢氧化钠和水，没有明显现象。氢氧化钙和二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，故可行；
方案二：碳酸钠和氢氧化钠不反应，和氢氧化钙反应，生产碳酸钙白色沉淀，故可行；
方案三：氢氧化钠和氢氧化钙都呈碱性，都能时无色酚酞试液变成红色，故不可行。
故选一、二。
13． 下面两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应．请根据图示回答相关问题：
（1）图甲是金属钠与氯气反应生成氛化钠的微观示意图．由图甲可知，原子在化学反应中的表现主要是由原子的 （填序号）决定的．
A．最外层电子数 B．核外电子数 C．电子层数 D．质子数
原子得到或失去电子后转变成的 也是构成物质的一种基本粒子．
（2）图乙是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图．该反应的实质是 结合生成水．
【答案】A；离子；氢离子和氢氧根离子
【知识点】模型与符号；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】（1）依据金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图可知，该变化过程中两种原子的最外层电子数都发生了变化，所以可知元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系；由氯化钠的形成过程可知，原子得到或失去电子后转变成的离子也是构成物质的一种基本粒子；
（2）由微粒的变化可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水．
故答为：（1）A，离子；（2）氢离子和氢氧根离子．
【分析】（1）依据反应中原子的核外电子变化情况、构成物质的微粒分析解答；
（2）根据微粒的变化分析反应的实质．
14． 化学用语是学习化学的重要工具．
（1）写出下列微粒的化学符号：
①氟原子 ；②五氧化二磷分子 ；③氮气分子 ；④碳酸根离子 ．
（2）用下列字母序号填空：
a．盐酸 b．干冰 c．氧气 d．生石灰
① 用于人工降雨；② 用作干燥剂；③ 用于金属表面除锈；④ 能供给生物呼吸．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①锌与稀盐酸 ；②镁条在氧气中燃烧 ；
③硫酸铵与氢氧化钠混合加热 ；④用氯酸钾制取氧气 ．
【答案】F；P2O5；N2；CO32﹣；b；d；a；c；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；2Mg+O2 2MgO；（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑；2KClO32KCl+3O2↑
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；氧气的性质和利用
【解析】【解答】（1）①原子可用元素符号表示，氟原子的元素符号为：F；
②分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如五氧化二磷分子是多原子分子，可表示为：P2O5；
③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则氮气分子可表示为：N2；
④离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，表示为CO32﹣；
（2）①干冰升华吸热，所以可用于人工降雨；
②生石灰能和水反应生成氢氧化钙，所以可用作袋装食品的干燥剂；
③盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，所以可用于铁制品表面除锈；
④氧气可供给生物呼吸；
（3）①锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
②镁在氧气中燃烧的化学方程式为：2Mg+O2 2MgO；
③硫酸铵与氢氧化钠混合研磨生成碳酸钠、水和氨气，化学方程式为：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑；
④氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下反应生成氯化钾和氧气．该反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑．
故答案为：（1）①F；②P2O5；③N2；④CO32﹣；（2）①b②d③a④c（3）①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；②2Mg+O22MgO；
③（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑；④2KClO3 2KCl+3O2↑．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
15．（2023·温州模拟）学习了酸碱知识后，小瑞进行了用盐酸和氢氧化钠反应制取食盐的实验，如图甲。
（1）图甲中玻璃棒的作用是 。
（2）小瑙查阅了盐酸和氢氧化钠反应的微观原理如图乙，据此判断该反应属于基本反应类型中的 反应。
（3）小瑞认为盐酸稍过量也能得到纯净的食盐，其理由是： 。
【答案】（1）搅拌，使物质受热均匀，防止液体飞溅
（2）复分解反应
（3）当盐酸过量时，氢氧化钠已反应完全，且蒸发结晶时，氯化氢气体挥发，从而得到纯净的食盐。
【知识点】结晶的概念与方法；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据蒸发结晶操作中玻璃棒的作用解答；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。
（3）根据盐酸的挥发性分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，图甲为结晶操作，其中玻璃棒的作用是：搅拌，使物质受热均匀，防止液体飞溅。
（2）盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，即反应物和生成物，都是由两种化合物组成，且相互交换成分，则该反应为复分解反应。
（3）小瑞认为盐酸稍过量也能得到纯净的食盐，其理由是：当盐酸过量时，氢氧化钠已反应完全，且蒸发结晶时，氯化氢气体挥发，从而得到纯净的食盐。
16．（2022九上·镇海期中）小科设计了实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他的探究。
【实验过程与分析】
实验1 实验2
实验操作
实验现象 产生蓝色絮状沉淀 无明显现象
实验结论 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不与硫酸反应
【实验反思与拓展】
（1）实验1发生反应的化学方程式为 。
（2）某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由 色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应。
（3）由实验2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢 (本实验中忽略CO2溶于水)
①甲同学设计了如右图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到 现象，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
【答案】（1）2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4
（2）红
（3）气球膨胀；产生气泡
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与硫酸铜生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀分析；
（2）根据氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，硫酸钠溶液则不能使酚酞变红分析；
（3）根据二氧化碳与NaOH反应会使装置内压强减小，反应后生成的碳酸钠与 酸反应产生二氧化碳分析。
【解答】（1） 实验1为氢氧化钠与硫酸铜生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀的反应，化学方程式为2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4 ；
（2）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加稀硫酸，溶液由红色变成无色，可表明二者发生了反应。
（3） ①二氧化碳与NaOH反应会使装置内压强减小，所以向锥形瓶中加入氢氧化钠溶液后观察到握膨胀可证明二者发生了反应。②二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠和水，向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到产生气泡，可证明碳酸钠的存在，从而证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
故答案为：（1） 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4 ；（2）红；（3）气球膨胀；产生气泡。
17．（2022九上·杭州期中）某校甲、乙两个兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究：
探究一：氢氧化钠固体是否变质
取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶液，滴加稀盐酸，产生大量气泡。回答下列问题：
（1）根据以上实验现象可判断该样品 变质(填“有”或“没有”)。
（2）氢氧化钠在空气中变质的原因： (用化学方程式表示)。
（3）探究二：氢氧化钠固体变质程度
取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的 (填“Ca(OH)2溶液”或“CaCl2溶液”)，观察到 的现象。充分反应后过滤，向滤液中滴入少量酚酞试液，观察到的现象，说明氢氧化钠固体部分变质。
【答案】（1）有
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）CaCl2溶液；有白色沉淀产生
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠变质是由于与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，氢氧化钠与盐酸反应但无明显现象，要确定氢氧化钠变质程度，需先除去碳酸钠，再按氢氧化钠碱性验证是否有氢氧化钠剩余分析。
【解答】（1）样品中加稀盐酸有气泡产生，说明该样品中含碳酸钠，即已变质；
（2）氢氧化钠变质是由于与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；
（3）要确定氢氧化钠变质程度，需先除去碳酸钠，再按氢氧化钠碱性验证是否有氢氧化钠剩余，所以要先加足量的氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，观察到有白色沉淀现象。
故答案为：（1）有；（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；（3） CaCl2溶液 ；有白色沉淀产生。
18．（2022九上·杭州期中）在学习碱的性质时，为了验证溶液中氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。
实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。
实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况。请问：
（1）实验二中若观察到U形管左端的液面 （填“升高”或“降低”），则证明溶液中氢氧化钠能与二氧化碳反应。
（2）与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它能排除 对实验的干扰。
（3）在学习碱的化学性质时，同学们也进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。
【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？
【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：
①考虑反应物用量的不同；
②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。某小组同学分析过程笔记如下：
①【初步结论】通过分析确定：烧杯D上层清夜中肯定不含H＋，肯定含有Na＋、Cl－。
判断肯定不含H＋的依据是 ；
【实验探究】小组按如下方案进行实验探究：
实验 实验内容 实验现象 实验结论
Ⅰ 取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置 无沉淀，溶液呈红色 肯定没有Ca2＋
Ⅱ 取少量上层清液于试管中，加入过量“？”溶液，静置 有白色沉淀，溶液呈红色 肯定有OH－、
②根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）一种可能的组成 ；(用化学式表示)。
③实验Ⅱ中应加入过量的 溶液。
【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
【答案】（1）升高
（2）H2O
（3）烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。；NaCl、NaOH/NaCl、Na2CO3/NaCl、NaOH、Na2CO3；BaCl2（或CaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2）
【知识点】实验方案设计与评价；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠能与二氧化碳反应会使装置内压强减小，二氧化碳能溶于水且能与水反应，氢离子与碳酸钙和碱性溶液不能共存，碳酸根离子与钙离子、钡离子等反应产生沉淀分析。
【解答】（1） 氢氧化钠能与二氧化碳反应会使装置内压强减小，实验二中若观察到U形管左端的液面升高，则可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。
（2）二氧化碳能溶于水且与水反应，实验二进行了对比实验，排除了水对实验的干扰。
（3）①实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色，因沉淀为碳酸钙，碱性溶液能使酚酞变红，碳酸钙、碱性溶液与酸不能共存，说明溶液中一定不含酸，即不含氢离子。② 加入碳酸钠溶液，无沉淀，溶液呈红色，钙离子与碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀，由此可证明反应后溶液中一定有钠离子和氯离子，一定不存在氢离子和钙离子，可能存在氢氧根离子和碳酸根离子，则上层清液中溶质可能是NaCl、NaOH或NaCl、Na2CO3或NaCl、NaOH、Na2CO3中的一种。 ③要证明肯定有氢氧根离子和碳酸根离子，需先通过碳酸根转化沉淀证明并除去碳酸根离子，然后利用酚酞遇氢氧根离子变红证明氢氧根离子，故实验Ⅱ中应加入过量的BaCl2或CaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2等。
故答案为：（1）升高；（2）H2O ；（3） 烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色；③NaCl、NaOH/NaCl、Na2CO3/NaCl、NaOH、Na2CO3；BaCl2（或CaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2） 。
19．（2022·温州模拟）工业生产常用“苛化法"制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、石灰乳[Ca (OH)2和水组成的混合物]，大致流程如下：
科学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中制备氢氧化钠。
（1）实验室进行的“操作1”名称是 。
（2）制备氢氧化钠的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。将106克溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液与24克石灰乳混合，若二者恰好完全反应：
①反应得到的CaCO3质量为 克。
②计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数 。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
【答案】（1）过滤
（2）10；6.7%
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据反应的碳酸钠（溶液中溶质）质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙及生成氢氧化钠质量，从而计算氢氧化钠溶液溶质质量分数分析。
【解答】（1）操作1为固体和液体的分离操作，为过滤；
（2） ① 设反应得到碳酸钙质量为x，生成氢氧化钠质量为y
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
106 80 100
106g×10% y x
106：100=（106g×10%）：x
x＝10g
106：80=（106g×10%）：y
y=8g
② 所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为=6.7%.
故答案为：（1）过滤；（2）① 10；②6.7%。
20．（2022九上·安吉期末）一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质，某研究小组为了探究氢氧化钠的变质程度，作出如下猜想：猜想一：可能部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；猜想二：可能全部变质，固体是Na2CO3。
（1）首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层溶液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可判断 是正确的。
（2）称取10.6克该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如表：
样品质量 反应前总质量 反应后总质量
10.6克 148.5克 146.3克
计算该样品中Na2CO3的质量分数。
（3）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与足量的稀盐酸反应，变质前生成NaCl的量 (填“大于”、“等于”、或“小于”)变质后生成NaCl的量。
【答案】（1）猜想
（2）mCO2= 148.5g-146.3=2.2g
设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 2.2g
x=5.3g
Na2CO3%= ×100%=50%
答：该样品中Na2CO3的质量分数为50%
（3）等于
【知识点】实验方案设计与评价；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，氢氧化钠与硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀分析；
（2）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳质量，再由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量及质量分数分析；
（3）根据质量守恒定律分析。
【解答】（1） 取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明存在碳酸钠，并将碳酸钠完全除去，静置后取上层溶液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀，说明存在氢氧化钠，则说明猜想一正确；
（3）依据质量守恒定律可知，反应前后元素种类和质量不变，由钠元素守恒可知， 一定质量的NaOH固体，变质前后与足量的稀盐酸反应，变质前生成NaCl的量等于变质后生成NaCl的量。
故答案为：（1）猜想一；（2）50%；（3）等于。
1 / 1“高效课堂”1.4.1 NaOH的性质(基础版)--2023-2024学年浙教版科学九年级上册
1．（2023九上·永康期末）在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口上出现了一层白色固体物质，它的主要成分是（ ）
A．氢氧化钠 B．硫酸钠 C．碳酸钙 D．碳酸钠
2．（2022九上·余姚期中）下列有关于物质(主要成分)的俗称、名称、化学式正确的是（ ）
A．纯碱、氯化钠、NaCl B．熟石灰、氧化钙、CaO
C．铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3 D．火碱、氢氧化钠、NaOH
3．（2022九上·杭州月考）下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（ ）
A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6
4．（2022八上·余杭月考）如图所示，该装置的气密性良好，在左边烧杯中，放入下列哪一种物质后，会在右边导管口看见气泡冒出（ ）
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．蔗糖 D．氢氧化钠
5．（2018九上·北仑月考）下列关于氢氧化钠的叙述中，不正确的是（ ）
A．固体氢氧化钠要密闭保存
B．固体氢氧化钠溶于水吸收热量
C．固体氢氧化钠可用作一些气体的干燥剂
D．氢氧化钠的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱
6．（2022九上·杭州月考）下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是（ ）
A．氢氧化钠溶液和稀硫酸 B．硫酸铜溶液和氯化钡溶液
C．氢氧化钾溶液和氯化钠溶液 D．碳酸钠溶液和稀盐酸
7．（华师大版初中科学九年级上学期 2.3重要的碱(第1课时)）下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（ ）
A．氢氧化钠俗称烧碱
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠水溶液能使紫色石蕊试液变红
D．氢氧化钠能去油污，厨房碱性清洁剂中含有氢氧化钠
8．（2020九上·金华期中）小李同学学习了碱的性质后，对实验室中一瓶久置的 NaOH 溶液是否变质产生了疑虑， 他设计了以下 4 种实验方案，其中正确的是（ ）
A．滴加紫色石蕊试液，若变蓝，则氢氧化钠溶液没有变质
B．加少量的稀盐酸，无气泡产生，则氢氧化钠溶液没有变质
C．加适量 CuSO4 溶液，有蓝色沉淀生成，则氢氧化钠溶液没有变质
D．加足量的氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，则氢氧化钠溶液已变质
9．（2021九上·温州月考）某同学在实验室做酸、碱性质的实验，所用试剂如图所示，实验后把三只试管的液体集中倒入一个废液缸中，废液呈蓝色。以下说法不正确的是（ ）
A．废液呈碱性
B．废液中只存在2种溶质
C．废液中不存在盐酸和硫酸
D．废液中含有硫酸钠、氯化钠和氢氧化钠
10．（2021九上·余杭月考）某同学发现对已做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液变质情况的探究，同学们的实验设计合理的是（ ）
A．取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，如果无气泡产生，则可证明该溶液没有变质
B．取样，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈无色，则溶液已完全变质
C．取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液已经完全变质
D．取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，则可证明该溶液已变质
11． 归纳总结是学习化学的一种方法．请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题．（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）
（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变 ．
（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 ，所以氢氧化钠必须 保存．
（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是 （填“酸”或“碱”或“盐”）．
（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 （填化学符号）．
12．（2022九上·象山月考）氢氧化钠和氢氧化钙是实验室常见的两种碱，它们之间有许多相似之处。
（1）氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了 （填写微粒符号）。
（2）氢氧化钠和氢氧化钙溶液都是无色透明的液体。为鉴别它们，小明设计了如图三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱）。其中可行的是方案 。
13． 下面两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应．请根据图示回答相关问题：
（1）图甲是金属钠与氯气反应生成氛化钠的微观示意图．由图甲可知，原子在化学反应中的表现主要是由原子的 （填序号）决定的．
A．最外层电子数 B．核外电子数 C．电子层数 D．质子数
原子得到或失去电子后转变成的 也是构成物质的一种基本粒子．
（2）图乙是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图．该反应的实质是 结合生成水．
14． 化学用语是学习化学的重要工具．
（1）写出下列微粒的化学符号：
①氟原子 ；②五氧化二磷分子 ；③氮气分子 ；④碳酸根离子 ．
（2）用下列字母序号填空：
a．盐酸 b．干冰 c．氧气 d．生石灰
① 用于人工降雨；② 用作干燥剂；③ 用于金属表面除锈；④ 能供给生物呼吸．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①锌与稀盐酸 ；②镁条在氧气中燃烧 ；
③硫酸铵与氢氧化钠混合加热 ；④用氯酸钾制取氧气 ．
15．（2023·温州模拟）学习了酸碱知识后，小瑞进行了用盐酸和氢氧化钠反应制取食盐的实验，如图甲。
（1）图甲中玻璃棒的作用是 。
（2）小瑙查阅了盐酸和氢氧化钠反应的微观原理如图乙，据此判断该反应属于基本反应类型中的 反应。
（3）小瑞认为盐酸稍过量也能得到纯净的食盐，其理由是： 。
16．（2022九上·镇海期中）小科设计了实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他的探究。
【实验过程与分析】
实验1 实验2
实验操作
实验现象 产生蓝色絮状沉淀 无明显现象
实验结论 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不与硫酸反应
【实验反思与拓展】
（1）实验1发生反应的化学方程式为 。
（2）某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由 色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应。
（3）由实验2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢 (本实验中忽略CO2溶于水)
①甲同学设计了如右图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到 现象，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
17．（2022九上·杭州期中）某校甲、乙两个兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究：
探究一：氢氧化钠固体是否变质
取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶液，滴加稀盐酸，产生大量气泡。回答下列问题：
（1）根据以上实验现象可判断该样品 变质(填“有”或“没有”)。
（2）氢氧化钠在空气中变质的原因： (用化学方程式表示)。
（3）探究二：氢氧化钠固体变质程度
取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的 (填“Ca(OH)2溶液”或“CaCl2溶液”)，观察到 的现象。充分反应后过滤，向滤液中滴入少量酚酞试液，观察到的现象，说明氢氧化钠固体部分变质。
18．（2022九上·杭州期中）在学习碱的性质时，为了验证溶液中氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。
实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。
实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况。请问：
（1）实验二中若观察到U形管左端的液面 （填“升高”或“降低”），则证明溶液中氢氧化钠能与二氧化碳反应。
（2）与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它能排除 对实验的干扰。
（3）在学习碱的化学性质时，同学们也进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。
【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？
【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：
①考虑反应物用量的不同；
②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。某小组同学分析过程笔记如下：
①【初步结论】通过分析确定：烧杯D上层清夜中肯定不含H＋，肯定含有Na＋、Cl－。
判断肯定不含H＋的依据是 ；
【实验探究】小组按如下方案进行实验探究：
实验 实验内容 实验现象 实验结论
Ⅰ 取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置 无沉淀，溶液呈红色 肯定没有Ca2＋
Ⅱ 取少量上层清液于试管中，加入过量“？”溶液，静置 有白色沉淀，溶液呈红色 肯定有OH－、
②根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）一种可能的组成 ；(用化学式表示)。
③实验Ⅱ中应加入过量的 溶液。
【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
19．（2022·温州模拟）工业生产常用“苛化法"制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、石灰乳[Ca (OH)2和水组成的混合物]，大致流程如下：
科学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中制备氢氧化钠。
（1）实验室进行的“操作1”名称是 。
（2）制备氢氧化钠的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。将106克溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液与24克石灰乳混合，若二者恰好完全反应：
①反应得到的CaCO3质量为 克。
②计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数 。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
20．（2022九上·安吉期末）一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质，某研究小组为了探究氢氧化钠的变质程度，作出如下猜想：猜想一：可能部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；猜想二：可能全部变质，固体是Na2CO3。
（1）首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层溶液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可判断 是正确的。
（2）称取10.6克该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如表：
样品质量 反应前总质量 反应后总质量
10.6克 148.5克 146.3克
计算该样品中Na2CO3的质量分数。
（3）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与足量的稀盐酸反应，变质前生成NaCl的量 (填“大于”、“等于”、或“小于”)变质后生成NaCl的量。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠的化学性质判断。
【解答】氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠，则试剂瓶口上出现的白色固体物质是碳酸钠。
故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
2．【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据所给各物质俗称、化学式分析。
【解答】A、纯碱为碳酸钠俗称，不符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙俗称，不符合题意；
C、铁锈主要成分为氧化铁，不符合题意；
D、火碱为氢氧化钠俗称，化学式为NaOH ，符合题意；
故选D。
3．【答案】C
【知识点】pH值的测量及方法
【解析】【分析】根据pH试纸使用方法及只能测整数结果分析。
【解答】A、pH试纸使用时要用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，不能用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 ，不符合题意；
B、pH试纸使用时要保持干燥，润湿使用会影响结果，不符合题意；
C、测溶液pH时，用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照 ，符合题意；
D、 用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的整数pH，不能测出带小数点的值 ，不符合题意；
故选C、
4．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】根据气泡的冒出分析试管内气压的变化，据此确定试管内温度的改变，最后结合物质溶解时吸热还是放热的知识判断。
【解答】右边导气管处看到气泡冒出，说明试管内气压增大，即试管内温度升高。
氯化钠和蔗糖溶于水时不吸热不放热，温度不变；硝酸铵溶于水时吸热，温度降低；氢氧化钠溶于水时放热，温度升高，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
5．【答案】B
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠的俗称、物理性质及用途分析。
【解答】氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱，易吸水潮解，可作一些气体的干燥剂，溶解时放出热量；
故答案为：B。
6．【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据各个选项中物质是否反应以及质量是否改变判断。
【解答】A.氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，反应后总质量不变，故A符合题意；
B.硫酸铜溶液和氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应后总质量减小，故B不合题意；
C.氢氧化钾溶液和氯化钠溶液，二者不发生反应，故C不合题意；
D.碳酸钠溶液和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应后总质量减小，故D不合题意。
故选A。
7．【答案】C
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠俗称、性质及用途分析。
【解答】A、 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，不符合题意；
B、 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不符合题意；
C、 氢氧化钠水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝 ，符合题意；
D、 氢氧化钠能去油污，厨房碱性清洁剂中含有氢氧化钠 ，不符合题意；
故选C。
8．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠和碳酸钠的性质判断。
【解答】A.氢氧化钠变质生成碳酸钠，二者的水溶液都呈碱性，因此加入石蕊试液后，即使变蓝，也无法判断是否有碳酸钠存在，故A错误；
B.加入稀盐酸后，先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应生成气体。如果稀盐酸的质量太少，那么就可能根本没有与碳酸钠反应，因此根据无气泡无法确定是否有碳酸钠存在，故B错误；
C.氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钠和硫酸铜反应生成蓝色的碳酸铜沉淀，则根据蓝色沉淀无法判断是否变质，故C错误；
D.氢氧化钡与氢氧化钠不反应，但能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，则根据白色沉淀可判断氢氧化钠变质，故D正确。
故选D。
9．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）石蕊试液遇到酸呈红色，遇到碱呈蓝色；
（2）（4）根据反应产物和剩余的物质判断；
（3）根据废液的酸碱性判断。
【解答】废液中滴入石蕊试液后呈蓝色，说明溶液呈碱性，故A正确不合题意；
氢氧化钠和硫酸反应，生成硫酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，溶液中还存在氢氧化钠，故B错误符合题意，D正确不合题意；
因为溶液呈碱性，所以肯出存在剩余的氢氧化钠，而盐酸和硫酸都与其反应，则废液中不存在盐酸和硫酸，故C正确不合题意。
故选B。
10．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠溶液露置空气中会吸收空气中的二氧化碳发生化学反应而变质，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，溶液变质存在碳酸钠。
【解答】A、在溶液中加入少量的稀盐酸，如果无气泡产生 ，并不能说明没有碳酸钠，加入少量盐酸，盐酸优先和碱反应再与碳酸钠反应， 盐酸量少可能还没有和氢氧化钠溶液反应完，所以无法证明碳酸钠是否存在，不能判断变质，A错误
B、氢氧化钠和碳酸钠都是显碱性的，都可以使酚酞变红，无法判断，B错误
C、滴加过量的氯化钡是和碳酸钠反应产生白色沉淀，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，氯化钡和氢氧化钠不反应，氯化钡把溶液中的碳酸钠都反应完了，排除了碳酸钠的干扰，酚酞变红证明的溶液还是显碱性的，所以证明氢氧化钠存在，溶液是部分溶解，C错误；
D、加入过量稀盐酸，有气泡产生说明盐酸和碳酸钠反应产生了二氧化碳，有碳酸钠存在，盐酸与氢氧化钠反应没有明显现象，所以证明变质了，D正确。
故答案为：D
11．【答案】红色；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；密封；酸；OH﹣
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】（1）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠必须密封保存；
（3）非金属氧化物、酸和碱反应生成盐和水；
（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH﹣．
故答案为：（1）红色；（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，密封；（3）酸；（4）OH﹣．
【分析】（1）根据碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色进行分析；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；
（3）根据酸和碱反应生成盐和水进行分析；
（4）根据在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱进行分析．
12．【答案】（1）OH-
（2）一、二
【知识点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱由氢氧根离子和金属离子构成；
（2）注意分析是否会出现明细不同的现象即可。
【解答】（1）氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了OH-；
（2）方案一：二氧化碳和碳酸钠反应，生产氢氧化钠和水，没有明显现象。氢氧化钙和二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，故可行；
方案二：碳酸钠和氢氧化钠不反应，和氢氧化钙反应，生产碳酸钙白色沉淀，故可行；
方案三：氢氧化钠和氢氧化钙都呈碱性，都能时无色酚酞试液变成红色，故不可行。
故选一、二。
13．【答案】A；离子；氢离子和氢氧根离子
【知识点】模型与符号；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】（1）依据金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图可知，该变化过程中两种原子的最外层电子数都发生了变化，所以可知元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系；由氯化钠的形成过程可知，原子得到或失去电子后转变成的离子也是构成物质的一种基本粒子；
（2）由微粒的变化可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水．
故答为：（1）A，离子；（2）氢离子和氢氧根离子．
【分析】（1）依据反应中原子的核外电子变化情况、构成物质的微粒分析解答；
（2）根据微粒的变化分析反应的实质．
14．【答案】F；P2O5；N2；CO32﹣；b；d；a；c；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；2Mg+O2 2MgO；（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑；2KClO32KCl+3O2↑
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；氧气的性质和利用
【解析】【解答】（1）①原子可用元素符号表示，氟原子的元素符号为：F；
②分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如五氧化二磷分子是多原子分子，可表示为：P2O5；
③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则氮气分子可表示为：N2；
④离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，表示为CO32﹣；
（2）①干冰升华吸热，所以可用于人工降雨；
②生石灰能和水反应生成氢氧化钙，所以可用作袋装食品的干燥剂；
③盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，所以可用于铁制品表面除锈；
④氧气可供给生物呼吸；
（3）①锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
②镁在氧气中燃烧的化学方程式为：2Mg+O2 2MgO；
③硫酸铵与氢氧化钠混合研磨生成碳酸钠、水和氨气，化学方程式为：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑；
④氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下反应生成氯化钾和氧气．该反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑．
故答案为：（1）①F；②P2O5；③N2；④CO32﹣；（2）①b②d③a④c（3）①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；②2Mg+O22MgO；
③（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑；④2KClO3 2KCl+3O2↑．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
15．【答案】（1）搅拌，使物质受热均匀，防止液体飞溅
（2）复分解反应
（3）当盐酸过量时，氢氧化钠已反应完全，且蒸发结晶时，氯化氢气体挥发，从而得到纯净的食盐。
【知识点】结晶的概念与方法；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据蒸发结晶操作中玻璃棒的作用解答；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。
（3）根据盐酸的挥发性分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，图甲为结晶操作，其中玻璃棒的作用是：搅拌，使物质受热均匀，防止液体飞溅。
（2）盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，即反应物和生成物，都是由两种化合物组成，且相互交换成分，则该反应为复分解反应。
（3）小瑞认为盐酸稍过量也能得到纯净的食盐，其理由是：当盐酸过量时，氢氧化钠已反应完全，且蒸发结晶时，氯化氢气体挥发，从而得到纯净的食盐。
16．【答案】（1）2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4
（2）红
（3）气球膨胀；产生气泡
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与硫酸铜生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀分析；
（2）根据氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，硫酸钠溶液则不能使酚酞变红分析；
（3）根据二氧化碳与NaOH反应会使装置内压强减小，反应后生成的碳酸钠与 酸反应产生二氧化碳分析。
【解答】（1） 实验1为氢氧化钠与硫酸铜生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀的反应，化学方程式为2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4 ；
（2）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加稀硫酸，溶液由红色变成无色，可表明二者发生了反应。
（3） ①二氧化碳与NaOH反应会使装置内压强减小，所以向锥形瓶中加入氢氧化钠溶液后观察到握膨胀可证明二者发生了反应。②二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠和水，向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到产生气泡，可证明碳酸钠的存在，从而证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
故答案为：（1） 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4 ；（2）红；（3）气球膨胀；产生气泡。
17．【答案】（1）有
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）CaCl2溶液；有白色沉淀产生
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠变质是由于与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，氢氧化钠与盐酸反应但无明显现象，要确定氢氧化钠变质程度，需先除去碳酸钠，再按氢氧化钠碱性验证是否有氢氧化钠剩余分析。
【解答】（1）样品中加稀盐酸有气泡产生，说明该样品中含碳酸钠，即已变质；
（2）氢氧化钠变质是由于与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；
（3）要确定氢氧化钠变质程度，需先除去碳酸钠，再按氢氧化钠碱性验证是否有氢氧化钠剩余，所以要先加足量的氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，观察到有白色沉淀现象。
故答案为：（1）有；（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；（3） CaCl2溶液 ；有白色沉淀产生。
18．【答案】（1）升高
（2）H2O
（3）烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。；NaCl、NaOH/NaCl、Na2CO3/NaCl、NaOH、Na2CO3；BaCl2（或CaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2）
【知识点】实验方案设计与评价；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠能与二氧化碳反应会使装置内压强减小，二氧化碳能溶于水且能与水反应，氢离子与碳酸钙和碱性溶液不能共存，碳酸根离子与钙离子、钡离子等反应产生沉淀分析。
【解答】（1） 氢氧化钠能与二氧化碳反应会使装置内压强减小，实验二中若观察到U形管左端的液面升高，则可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。
（2）二氧化碳能溶于水且与水反应，实验二进行了对比实验，排除了水对实验的干扰。
（3）①实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色，因沉淀为碳酸钙，碱性溶液能使酚酞变红，碳酸钙、碱性溶液与酸不能共存，说明溶液中一定不含酸，即不含氢离子。② 加入碳酸钠溶液，无沉淀，溶液呈红色，钙离子与碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀，由此可证明反应后溶液中一定有钠离子和氯离子，一定不存在氢离子和钙离子，可能存在氢氧根离子和碳酸根离子，则上层清液中溶质可能是NaCl、NaOH或NaCl、Na2CO3或NaCl、NaOH、Na2CO3中的一种。 ③要证明肯定有氢氧根离子和碳酸根离子，需先通过碳酸根转化沉淀证明并除去碳酸根离子，然后利用酚酞遇氢氧根离子变红证明氢氧根离子，故实验Ⅱ中应加入过量的BaCl2或CaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2等。
故答案为：（1）升高；（2）H2O ；（3） 烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色；③NaCl、NaOH/NaCl、Na2CO3/NaCl、NaOH、Na2CO3；BaCl2（或CaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2） 。
19．【答案】（1）过滤
（2）10；6.7%
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据反应的碳酸钠（溶液中溶质）质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙及生成氢氧化钠质量，从而计算氢氧化钠溶液溶质质量分数分析。
【解答】（1）操作1为固体和液体的分离操作，为过滤；
（2） ① 设反应得到碳酸钙质量为x，生成氢氧化钠质量为y
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
106 80 100
106g×10% y x
106：100=（106g×10%）：x
x＝10g
106：80=（106g×10%）：y
y=8g
② 所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为=6.7%.
故答案为：（1）过滤；（2）① 10；②6.7%。
20．【答案】（1）猜想
（2）mCO2= 148.5g-146.3=2.2g
设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 2.2g
x=5.3g
Na2CO3%= ×100%=50%
答：该样品中Na2CO3的质量分数为50%
（3）等于
【知识点】实验方案设计与评价；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，氢氧化钠与硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀分析；
（2）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳质量，再由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量及质量分数分析；
（3）根据质量守恒定律分析。
【解答】（1） 取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明存在碳酸钠，并将碳酸钠完全除去，静置后取上层溶液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀，说明存在氢氧化钠，则说明猜想一正确；
（3）依据质量守恒定律可知，反应前后元素种类和质量不变，由钠元素守恒可知， 一定质量的NaOH固体，变质前后与足量的稀盐酸反应，变质前生成NaCl的量等于变质后生成NaCl的量。
故答案为：（1）猜想一；（2）50%；（3）等于。
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