“高效课堂”1.4.1 NaOH的性质(提升版)--2023-2024学年浙教版科学九年级上册
一、选择题
1．（2023·江山模拟）图像能直观体现化学中的各种变化关系，下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．将等质量的锌粉、铁粉分别放入盛有足量且相同浓度稀盐酸的容器中
B．向NaOH和BaCl2的混合溶液中滴加H2SO4溶液
C．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间
D．向20g10%氢氧化钠溶液中逐滴滴入7.3%的稀盐酸（Q点表示恰好完全反应）
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】
A.根据金属的活动性与化学方程式分析；
B.根据向NaOH和BaCl2的混合溶液中滴加H2SO4溶液的反应生成的沉淀分析；
C.根据浓盐酸易挥发，浓硫酸能够吸收水蒸气分析；
D.根据氢氧化钠的质量计算所需元素的质量。
【解答】
A.常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应，锌的活动性大于铁，锌的反应速率快，完全反应铁生成的氢气多，故A错误；
B.向NaOH和BaCl2的混合溶液中滴加H2SO4溶液的反应，H2SO4与NaOH和BaCl2同时反应且生成硫酸钡沉淀，则产生沉淀应从0点开始，故B错误；
C.浓盐酸易挥发，浓盐酸敞口放置时，溶质质量分数变小；浓硫酸能够吸收水蒸气，敞口放置时，溶液质量不断增大，溶质质量分数变小，故C正确；
D.设恰好完全反应时消耗盐酸质量为x，
NaOH + HCl═NaCl+H2O
40 36.5
20g×10% x×7.3%
x=25g，故D错误。
故答案为：C。
2．（2023·西湖模拟）氢氧化钠能与多种物质发生反应。如图，其中能反应且观察到蓝色沉淀的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠与盐酸反应无明显现象分析；
B、根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀分析；
C、根据氢氧化钠溶液能使石蕊变蓝分析；
D、根据氢氧化钠与金属、金属氧化物不反应分析。
【解答】A、氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，不符合题意；
B、氢氧化钠与硫酸铜反应会生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜为蓝色沉淀，符合题意；
C、氢氧化钠溶液呈碱性，滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，不符合题意；
D、氢氧化钠与铁锈、铁都不反应，无明显现象，不符合题意；
故选B。
3．（2023·宁波模拟）将CO2通入NaOH溶液，为验证NaOH是否已被完全反应，有以下几种验证方法：①滴加酚酞试剂，如果变红，表示NaOH未反应完；②滴加过量的稀盐酸，如果出现气泡，表示NaOH已反应完；③滴加过量CaCl2，过滤后在滤液中滴加酚酞，如果不变红，表示NaOH已反应完；④加入过量BaCl2，充分反应后取上层清液，滴加CuCl2，如有蓝色絮状沉淀生成，表示NaOH未反应完。其中正确的是（ ）
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钠和氢氧化钠的性质分析，由加入物质时反应的现象解答。
【解答】 ①碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，滴加酚酞试剂，不能验证NaOH是否反应完，错误；②滴加过量的稀盐酸，如果出现气泡，只能证明有碳酸钠，不能证明NaOH已反应完，错误；③滴加过量CaCl2，可除去碳酸钠，过滤后在滤液中滴加酚酞，如果不变红，表示NaOH已反应完，正确；④加入过量BaCl2，充分反应后取上层清液，滴加CuCl2，如有蓝色絮状沉淀生成，表示NaOH未反应完，正确；
故选B。
4．（2023九上·拱墅期末）下列有关氢氧化钠溶液的配制、保存和酸碱度测定的操作中，正确的是（ ）
A．称量NaOH固体
B．溶解NaOH固体
C．保存NaOH溶液
D．测NaOH溶液的pH
【答案】D
【知识点】常见实验操作；溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
B、根据量筒的应用分析；
C、根据液体保存在细口瓶中分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
【解答】A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接放约片上称量，不符合题意；
B、量筒不能用于溶解氢氧化钠，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液应放在细口瓶中，不能放广口瓶中，不符合题意；
D、 测溶液pH需用玻璃棒蘸到少量液体滴在试纸上，然后读值，符合题意；
故选D。
5．（2023九上·嘉兴期末）实验室有一瓶变质的氢氧化钠溶液，小嘉想探究试剂瓶中的氢氧化钠是否已完全变质，设计了两种方案：①取部分试液，滴入过量CaCl2溶液，取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化；②取部分试液，滴入过量CuCl2溶液，取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化。对于上述两种方案，你认为（ ）
A．两种方案都行 B．方案①行，方案②不行
C．两种方案都不行 D．方案①不行，方案②行
【答案】B
【知识点】实验方案设计与评价；溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】根据验证氢氧化钠变质程度，需先除去碳酸钠，再利用氢氧化钠的性质验证是否有氢氧化钠剩余分析。
【解答】 ①取部分试液，滴入过量CaCl2溶液，可除去碳酸钠，再取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化以证明氢氧化钠是否存在，可验证氢氧化钠溶液是否完全变质，方案可行；②取部分试液，滴入过量CuCl2溶液，因氯化铜与碳酸钠和氢氧化钠都会发生反应，所以取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化 不能证明氢氧化钠变质程度，方案不可行；
故选B。
6．（2022九上·瑞安期中）小科同学为了区别氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】实验方案设计与评价；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠和氢氧化钡的化学性质分析，由所加物质能否与二者反应及反应现象确定是否可以区分。
【解答】A、氢氧化钠和氢氧化钡都能与盐酸反应，且都无明显现象，无法区分，不符合题意；
B、氢氧化钠和氢氧化钡溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，无法区分，不符合题意；
C、氢氧化钠与硫酸反应无明显现象，氢氧化钡与硫酸反应产生硫酸钡沉淀，可以区分，符合题意；
D、氢氧化钠和氢氧化钡都不能与硝酸钠反应，无法区分，不符合题意；
故选C。
7．（2022九上·长兴月考）向某无色溶液中加入NaOH后能产生沉淀，则该溶液可能是（ ）
A．MgCl2溶液 B．Ba(NO3)2溶液
C．K2CO3溶液 D．CuSO4溶液
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质及复分解反应条件分析。
【解答】A、氯化镁与氢氧化钠反应可产生白色氢氧化镁沉淀，符合题意；
B、硝酸钡与氢氧化钠不能发生反应，不符合题意；
C、碳酸钾与氢氧化钠不能发生反应，不符合题意；
D、硫酸铜与氢氧化铜反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，不符合题意；
故选A。
8．（2021九上·温州月考）将稀盐酸分别滴入氢氧化钠溶液和氯化钠溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．物质间均未发生化学反应
B．变化中都有新物质产生
C．混合后溶液酸碱性都不变
D．图甲可用来表示酸碱反应的实质
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）（2）（3）根据稀盐酸与氢氧化钠和氯化钠是否反应，以及反应产物判断；
（4）酸碱反应的实质就是氢离子和氢氧根离子结合成水，据此分析判断。
【解答】根据甲图可知，氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，有新物质水生成，因此发生了化学变化。而氯化钠和稀盐酸没有发生反应，故A、B错误；
原来氢氧化钠和氯化钠的溶液成碱性，而加入稀盐酸后，溶液碱性减小，二者恰好完全反应时，溶液变成中性，故C错误；
酸碱中和的本质就是酸和碱反应，生成盐和水，故D正确。
故选D。
9．（2021·鄞州模拟）一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
B．加入 ngNaOH时，NaOH固体和FeCl3溶液恰好完全反应
C．m＞c-a
D．生成Fe（OH）3的质量为（b-a）g
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氯化铁与氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀，氯化铁反应完全后氢氧化钠过量，至氢氧化钠达到饱和后溶液保持不变及质量守恒定律分析。
【解答】A、M点氢氧化钠将氯化铁完全反应，继续加氢氧化钠，氢氧化钠溶解，溶液质量增加，至 P点，达到饱和，所以溶液质量不再增加，不符合题意；
B、 加入 ngNaOH时，NaOH固体和FeCl3溶液恰好完全反应 ，不符合题意；
C、c-a为溶液增加质量，因加入氢氧化钠固体后，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，所以增重质量小于所加氢氧化钠质量，不符合题意；
D、 生成Fe（OH）3的质量为（b-a－n）g ，符合题意；
故选D。
二、单选题
10．（2021九上·兰溪月考）在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸，下列实验能证明两者恰好完全反应的是（ ）
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黃，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸；观察到有白色沉淀
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，证明两者恰好完全中和，即溶液中只有氯化钠和水，可证明反应后不含稀盐酸或氢氧化钠，进行分析判断。
【解答】A.滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成，只能说明不含有氢氧化钠，不能说明是否含有稀盐酸，故A错误；
B.滴入几滴酚酞溶液，酚酞溶液不变色，溶液可能显酸性，稀盐酸可能有剩余，故B错误；
C.测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1，说明溶液中溶质只有氯化钠，能证明两者恰好完全中和，故C正确；
D.滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能证明两者恰好完全中和，故D错误。
故选C。
三、填空题
11．（2023·湖州）袋装食品中一般会放置一包干燥剂，干燥剂种类各不相同，氧化钙是比较常见的一种。
（1）氧化钙吸水的过程会 (选填“吸收”或 者“释放")热量。
（2）取少量氧化钙放入水中，所得溶液呈 (选填“酸性”、“碱性"或者“中性")。
（3）暴露在空气中的氧化钙，可能会转变成 。
【答案】（1）释放
（2）碱性
（3）Ca(OH)2 或CaCO3或Ca(OH)2和CaCO3
【知识点】化合物之间的相互转化；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氧化钙与水化合放热分析；
（2）根据氢氧化钙溶液呈碱性分析；
（3）根据氧化钙吸水生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙分析。
【解答】（1）氧化钙吸水是氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，同时释放热量 。
（2） 取少量氧化钙放入水中，氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，所得溶液为氢氧化钙溶液，呈碱性。
（3） 暴露在空气中的氧化钙，可能会与水反应变成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应变成碳酸钙。
故答案为：（1）释放；（2）碱性；（3） Ca(OH)2 或CaCO3或Ca(OH)2和CaCO3 。
12．（2023·衢州模拟）物质的结构决定性质，性质决定用途。请回答下列问题：
（1）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生 ；
（2）氢氧化钠和氢氧化钙溶液都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱）。其中可行的方案是 。
【答案】（1）OH-或氢氧根离子
（2）B
【知识点】酸、碱的概念；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碱的溶液中都含氢氧根离子分析；
（2）根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质及鉴别需有不同现象区分分析。
【解答】（1） 氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生氢氧根离子；
（2）盐酸与氢氧化钠和氢氧化钙都反应，且都无明显现象，A错误；碳酸钠与氢氧化钠不反应，与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，可以鉴别，B正确；氢氧化钠和氢氧化钙都能使酚酞变红，不能鉴别，C错误；硫酸铜与氢氧化钠和氢氧化钙都反应，产生蓝色沉淀，不能鉴别，D错误。
13．（2023九上·舟山开学考）图甲是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是 （填化学式）。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为 。
【答案】（1）红
（2）NaCl、NaOH
（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂的性质解答；
（2）根据溶液的pH确定反应进度，进而确定溶质的种类；
（3）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、n点时溶液的pH>7，即此时溶液成碱性，即加入的氢氧化钠过量，那么此时溶质为反应产物氯化钠和剩余的氢氧化钠，化学式为：NaCl、NaOH。
（3）氢氧化钠和二氧化硫反应，生成亚硫酸钠和水，则反应的方程式为： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 。
14．（2023九上·上虞期末）将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：
（1）请解释OA段的反应是 缘故。
（2）请写出AB段发生反应的化学方程式 。
（3）C点处溶液的pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）。
【答案】（1）盐酸和氢氧化钠发生了复分解反应
（2）CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
（3）＞
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】根据将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，由各点对应氢氧化钠所加入量分析。
【解答】（1） 将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，OA段为盐酸和氢氧化钠发生了复分解反应。
（2）AB段为氯化铜与氢氧化钠的反应，方程式为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl。
（3）C点处为氢氧化钠过量，溶液的pH大于7.
故答案为：（1）盐酸和氢氧化钠发生了复分解反应 ；（2） CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl ；（3）>。
15．（2022九上·宁波月考）敞口放置的氢氧化钠溶液易变质，请写出此过程的化学方程式： 。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中滴加入稀盐，并振荡。(如下图)表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是 ，在C点时溶液中的溶质是 。
【答案】CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；有气泡产生；NaCl
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，向氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应分析。
【解答】 敞口放置的氢氧化钠溶液易变质，是与空气中二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，反应方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，向反应后的溶液加盐酸，先氢氧化钠与盐酸反应，溶液增重，增重质量即为加入盐酸质量，然后碳酸钠与盐酸反应，因产生二氧化碳质量，溶液质量增重小于所加盐酸质量，BC段为碳酸钠与盐酸的反应，反应现象为有气泡产生，C点为碳酸钠恰好完全反应图像，溶质只有NaCl。
故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；有气泡产生；NaCl。
四、实验探究题
16．（2023·江山模拟）小科将酚酞滴入氢氧化钠溶液时，发现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。产生这些现象的原因是什么 他查阅资料得知酚酞试液由酚酞固体溶于酒精配制而成，并进行了以下探究：
试管编号 实验现象
1 0.1min红色褪去
2 5min红色褪去
3 30min红色明显变浅
4 120min红色无明显变浅
试管编号 实验现象
5 大量浑浊物
6 少量浑浊物
7 无浑浊物
猜想Ⅰ：红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关。
猜想Ⅱ：红色褪去，与 有关。
猜想Ⅲ：出现白色浑浊物，与酚酞试液的浓度有关。为验证猜想Ⅱ和猜想Ⅲ，小科分别设计了如下实验：
（1）实验1：同学们经过讨论，认为猜想Ⅰ是不可能的，其理由是 。
（2）请将猜想Ⅱ补充完整 。
（3）依据上述实验现象，为使酚酞滴入氢氧化钠溶液实验现象更明显，你认为实验中的药品应如何选择 。
【答案】（1）氢氧化钠溶液变质生成的碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞试液显红色
（2）氢氧化钠溶液的浓度
（3）选取0.5%的酚酞试液和0.5%的氢氧化钠溶液或者选取浓度较低的酚酞试液和氢氧化钠溶液
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】
（1）根据碳酸钠的化学性质进行解答；
（2）根据氢氧化钠能够使无色的酚酞试液变红，根据实验中红色褪去的原因进行分析解答；
（3）根据实验所给的数据进行分析解答。
【解答】
（1）若与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关，而它们反应能够生成碳酸钠，碳酸钠溶液也呈碱性，能够使无色的酚酞试液变红，则实验1中所以试管都会褪色，而4号试管长时间都未褪色，说明猜想Ⅰ不成立；
（2）实验变量还有氢氧化钠溶液的浓度，因此猜想与氢氧化钠溶液浓度有关；
（3）根据实验1可知，氢氧化钠溶液浓度为0.5%时，不会出现褪色现象，而实验2可以看出，酚酞试液浓度需要合适，加入后才不产生浑浊物，因此选择0.5%的酚酞试液，因此将0.5%的酚酞试液加入0.5%的氢氧化钠溶液中。
故答案为：（1）氢氧化钠溶液变质生成的碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞试液显红色；（2）氢氧化钠溶液的浓度；（3）选取0.5%的酚酞试液和0.5%的氢氧化钠溶液或者选取浓度较低的酚酞试液和氢氧化钠溶液。
17．（2023·柯桥模拟）某科学兴趣小组在学完碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：
实验1结束后，同学们对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分进行了探究。
[建立猜想]
猜想一：溶质为 ；
猜想二：溶质为NaOH和Na2CO3；
猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2。
[实验探究]
组内同学采取不同的方法开展了实验2的研究，具体情况如下：
实验操作 实验现象 实验结论
甲同学：取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的Na2CO3溶液。 无白色沉淀 ①
乙同学：② 开始无现象，一段时间后有气泡产生 猜想二成立
请将表格中的实验结论①与实验操作②补充完整．
[反思与评价]
①从微观分析，实验1中OH-并没有实质参与反应，无法准确得出可溶性碱能与盐反应这一化学通性。有同学提出可以将Na2CO3溶液更换为 溶液进行实验，让OH-实质参与反应来得出可溶性碱的这一化学通性。
②实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
【答案】NaOH；①猜想三不成立（滤液中不含Ba(OH)2）；②取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的稀HCl溶液； FeCl3/CuCl2/MgCl2/……（能与OH-反应且产生明显现象的可溶性盐溶液均可）
【知识点】科学探究的基本环节；碱的化学性质
【解析】【分析】碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，在反应后碳酸钠或氢氧化钡可能会过量。
可能是恰好完全反应只剩溶质氢氧化钠，甲同学实验现象为无白色沉淀故其中无氢氧化钡，为验证氢氧根离子参与反应的实质，可选取与氢氧根离子结合生成沉淀的阳离子即可。
【解答】若两者恰好完全反应则其溶质为氢氧化钠；实验过程中无白色沉淀，故其无氢氧化钡，即猜想三不成立；猜想二中有碳酸氢钠，故可往其中滴入适量稀盐酸来判断猜想二是否成立； OH-实质参与反应 ，故可加入OH-反应且产生明显现象的可溶性盐溶液。
故答案为：（1）NaOH、①猜想三不成立（滤液中不含Ba(OH)2）、②取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的稀HCl溶液； FeCl3/CuCl2/MgCl2/……（能与OH-反应且产生明显现象的可溶性盐溶液均可）
五、解答题
18．（2023九下·永嘉月考）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是“部分变质还是完全变质”，小德取少量样品配制成溶液，进行了如图所示的实验(提示：BaCl2溶液呈中性)。
（1）实验一：定性分析。按下图所示进行实验。
①试管乙中的白色沉淀是 。
②实验中，下列溶液能代替氯化钡溶液，起到相同的作用的有 。(可多选)
A．氢氧化钡
B．硝酸钡
C．硝酸钙
D．氯化钙
（2）实验二：定量测量
如图戊，准确称取10g变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤称得锥形瓶及样品的总质量为46.95g，再把150.00g7.3%稀盐酸平均分成5等份，每份30.00g依次加入锥形瓶中，充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的总质量，实验数据记录如下：
加入盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
锥形瓶及所盛物质总质量/g 76.95 106.95 136.73 164.09 193.65
根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量的质量分数。
【答案】（1）碳酸钡(或BaCO3)；BCD
（2）反应生成二氧化碳质量= 46.95g+150.00g-193.65g=3.3g
设样品中碳酸钠质量是x。
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 3.3g
x=7.95g(2分)
样品中氢氧化钠的质量为10g–7.95g=2.05g
NaOH%= ×100%= 20.5%
答：样品中氢氧化钠的质量分数为20.5%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀及所给各物质与碳酸钠都能反应，但氢氧化钡引入氢氧根离子干扰氢氧化钠验证分析；
（2）根据质量守恒定律先计算出产生二氧化碳质量，再由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量，由混合物质量计算出氢氧化钠质量及质量分数分析。
【解答】（1） ①试管乙中的白色沉淀是碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀；②氢氧化钡、硝酸钡、硝酸钙、氯化钙都能与碳酸钠反应产生白色沉淀，但氢氧化钡与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰原样品中氢氧化钠验证，所以实验中，氢氧化钡、硝酸钡、硝酸钙、氯化钙能代替氯化钡溶液，起到相同作用，故选BCD；
故答案为：（1）碳酸钡(或BaCO3) ；BCD；（2）20.5%。
1 / 1“高效课堂”1.4.1 NaOH的性质(提升版)--2023-2024学年浙教版科学九年级上册
一、选择题
1．（2023·江山模拟）图像能直观体现化学中的各种变化关系，下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．将等质量的锌粉、铁粉分别放入盛有足量且相同浓度稀盐酸的容器中
B．向NaOH和BaCl2的混合溶液中滴加H2SO4溶液
C．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间
D．向20g10%氢氧化钠溶液中逐滴滴入7.3%的稀盐酸（Q点表示恰好完全反应）
2．（2023·西湖模拟）氢氧化钠能与多种物质发生反应。如图，其中能反应且观察到蓝色沉淀的是（ ）
A． B．
C． D．
3．（2023·宁波模拟）将CO2通入NaOH溶液，为验证NaOH是否已被完全反应，有以下几种验证方法：①滴加酚酞试剂，如果变红，表示NaOH未反应完；②滴加过量的稀盐酸，如果出现气泡，表示NaOH已反应完；③滴加过量CaCl2，过滤后在滤液中滴加酚酞，如果不变红，表示NaOH已反应完；④加入过量BaCl2，充分反应后取上层清液，滴加CuCl2，如有蓝色絮状沉淀生成，表示NaOH未反应完。其中正确的是（ ）
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
4．（2023九上·拱墅期末）下列有关氢氧化钠溶液的配制、保存和酸碱度测定的操作中，正确的是（ ）
A．称量NaOH固体
B．溶解NaOH固体
C．保存NaOH溶液
D．测NaOH溶液的pH
5．（2023九上·嘉兴期末）实验室有一瓶变质的氢氧化钠溶液，小嘉想探究试剂瓶中的氢氧化钠是否已完全变质，设计了两种方案：①取部分试液，滴入过量CaCl2溶液，取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化；②取部分试液，滴入过量CuCl2溶液，取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化。对于上述两种方案，你认为（ ）
A．两种方案都行 B．方案①行，方案②不行
C．两种方案都不行 D．方案①不行，方案②行
6．（2022九上·瑞安期中）小科同学为了区别氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）
A． B．
C． D．
7．（2022九上·长兴月考）向某无色溶液中加入NaOH后能产生沉淀，则该溶液可能是（ ）
A．MgCl2溶液 B．Ba(NO3)2溶液
C．K2CO3溶液 D．CuSO4溶液
8．（2021九上·温州月考）将稀盐酸分别滴入氢氧化钠溶液和氯化钠溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．物质间均未发生化学反应
B．变化中都有新物质产生
C．混合后溶液酸碱性都不变
D．图甲可用来表示酸碱反应的实质
9．（2021·鄞州模拟）一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
B．加入 ngNaOH时，NaOH固体和FeCl3溶液恰好完全反应
C．m＞c-a
D．生成Fe（OH）3的质量为（b-a）g
二、单选题
10．（2021九上·兰溪月考）在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸，下列实验能证明两者恰好完全反应的是（ ）
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黃，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸；观察到有白色沉淀
三、填空题
11．（2023·湖州）袋装食品中一般会放置一包干燥剂，干燥剂种类各不相同，氧化钙是比较常见的一种。
（1）氧化钙吸水的过程会 (选填“吸收”或 者“释放")热量。
（2）取少量氧化钙放入水中，所得溶液呈 (选填“酸性”、“碱性"或者“中性")。
（3）暴露在空气中的氧化钙，可能会转变成 。
12．（2023·衢州模拟）物质的结构决定性质，性质决定用途。请回答下列问题：
（1）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生 ；
（2）氢氧化钠和氢氧化钙溶液都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱）。其中可行的方案是 。
13．（2023九上·舟山开学考）图甲是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是 （填化学式）。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为 。
14．（2023九上·上虞期末）将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：
（1）请解释OA段的反应是 缘故。
（2）请写出AB段发生反应的化学方程式 。
（3）C点处溶液的pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）。
15．（2022九上·宁波月考）敞口放置的氢氧化钠溶液易变质，请写出此过程的化学方程式： 。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中滴加入稀盐，并振荡。(如下图)表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是 ，在C点时溶液中的溶质是 。
四、实验探究题
16．（2023·江山模拟）小科将酚酞滴入氢氧化钠溶液时，发现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。产生这些现象的原因是什么 他查阅资料得知酚酞试液由酚酞固体溶于酒精配制而成，并进行了以下探究：
试管编号 实验现象
1 0.1min红色褪去
2 5min红色褪去
3 30min红色明显变浅
4 120min红色无明显变浅
试管编号 实验现象
5 大量浑浊物
6 少量浑浊物
7 无浑浊物
猜想Ⅰ：红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关。
猜想Ⅱ：红色褪去，与 有关。
猜想Ⅲ：出现白色浑浊物，与酚酞试液的浓度有关。为验证猜想Ⅱ和猜想Ⅲ，小科分别设计了如下实验：
（1）实验1：同学们经过讨论，认为猜想Ⅰ是不可能的，其理由是 。
（2）请将猜想Ⅱ补充完整 。
（3）依据上述实验现象，为使酚酞滴入氢氧化钠溶液实验现象更明显，你认为实验中的药品应如何选择 。
17．（2023·柯桥模拟）某科学兴趣小组在学完碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：
实验1结束后，同学们对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分进行了探究。
[建立猜想]
猜想一：溶质为 ；
猜想二：溶质为NaOH和Na2CO3；
猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2。
[实验探究]
组内同学采取不同的方法开展了实验2的研究，具体情况如下：
实验操作 实验现象 实验结论
甲同学：取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的Na2CO3溶液。 无白色沉淀 ①
乙同学：② 开始无现象，一段时间后有气泡产生 猜想二成立
请将表格中的实验结论①与实验操作②补充完整．
[反思与评价]
①从微观分析，实验1中OH-并没有实质参与反应，无法准确得出可溶性碱能与盐反应这一化学通性。有同学提出可以将Na2CO3溶液更换为 溶液进行实验，让OH-实质参与反应来得出可溶性碱的这一化学通性。
②实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
五、解答题
18．（2023九下·永嘉月考）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是“部分变质还是完全变质”，小德取少量样品配制成溶液，进行了如图所示的实验(提示：BaCl2溶液呈中性)。
（1）实验一：定性分析。按下图所示进行实验。
①试管乙中的白色沉淀是 。
②实验中，下列溶液能代替氯化钡溶液，起到相同的作用的有 。(可多选)
A．氢氧化钡
B．硝酸钡
C．硝酸钙
D．氯化钙
（2）实验二：定量测量
如图戊，准确称取10g变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤称得锥形瓶及样品的总质量为46.95g，再把150.00g7.3%稀盐酸平均分成5等份，每份30.00g依次加入锥形瓶中，充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的总质量，实验数据记录如下：
加入盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
锥形瓶及所盛物质总质量/g 76.95 106.95 136.73 164.09 193.65
根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】
A.根据金属的活动性与化学方程式分析；
B.根据向NaOH和BaCl2的混合溶液中滴加H2SO4溶液的反应生成的沉淀分析；
C.根据浓盐酸易挥发，浓硫酸能够吸收水蒸气分析；
D.根据氢氧化钠的质量计算所需元素的质量。
【解答】
A.常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应，锌的活动性大于铁，锌的反应速率快，完全反应铁生成的氢气多，故A错误；
B.向NaOH和BaCl2的混合溶液中滴加H2SO4溶液的反应，H2SO4与NaOH和BaCl2同时反应且生成硫酸钡沉淀，则产生沉淀应从0点开始，故B错误；
C.浓盐酸易挥发，浓盐酸敞口放置时，溶质质量分数变小；浓硫酸能够吸收水蒸气，敞口放置时，溶液质量不断增大，溶质质量分数变小，故C正确；
D.设恰好完全反应时消耗盐酸质量为x，
NaOH + HCl═NaCl+H2O
40 36.5
20g×10% x×7.3%
x=25g，故D错误。
故答案为：C。
2．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠与盐酸反应无明显现象分析；
B、根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀分析；
C、根据氢氧化钠溶液能使石蕊变蓝分析；
D、根据氢氧化钠与金属、金属氧化物不反应分析。
【解答】A、氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，不符合题意；
B、氢氧化钠与硫酸铜反应会生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜为蓝色沉淀，符合题意；
C、氢氧化钠溶液呈碱性，滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，不符合题意；
D、氢氧化钠与铁锈、铁都不反应，无明显现象，不符合题意；
故选B。
3．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钠和氢氧化钠的性质分析，由加入物质时反应的现象解答。
【解答】 ①碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，滴加酚酞试剂，不能验证NaOH是否反应完，错误；②滴加过量的稀盐酸，如果出现气泡，只能证明有碳酸钠，不能证明NaOH已反应完，错误；③滴加过量CaCl2，可除去碳酸钠，过滤后在滤液中滴加酚酞，如果不变红，表示NaOH已反应完，正确；④加入过量BaCl2，充分反应后取上层清液，滴加CuCl2，如有蓝色絮状沉淀生成，表示NaOH未反应完，正确；
故选B。
4．【答案】D
【知识点】常见实验操作；溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
B、根据量筒的应用分析；
C、根据液体保存在细口瓶中分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
【解答】A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接放约片上称量，不符合题意；
B、量筒不能用于溶解氢氧化钠，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液应放在细口瓶中，不能放广口瓶中，不符合题意；
D、 测溶液pH需用玻璃棒蘸到少量液体滴在试纸上，然后读值，符合题意；
故选D。
5．【答案】B
【知识点】实验方案设计与评价；溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】根据验证氢氧化钠变质程度，需先除去碳酸钠，再利用氢氧化钠的性质验证是否有氢氧化钠剩余分析。
【解答】 ①取部分试液，滴入过量CaCl2溶液，可除去碳酸钠，再取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化以证明氢氧化钠是否存在，可验证氢氧化钠溶液是否完全变质，方案可行；②取部分试液，滴入过量CuCl2溶液，因氯化铜与碳酸钠和氢氧化钠都会发生反应，所以取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化 不能证明氢氧化钠变质程度，方案不可行；
故选B。
6．【答案】C
【知识点】实验方案设计与评价；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠和氢氧化钡的化学性质分析，由所加物质能否与二者反应及反应现象确定是否可以区分。
【解答】A、氢氧化钠和氢氧化钡都能与盐酸反应，且都无明显现象，无法区分，不符合题意；
B、氢氧化钠和氢氧化钡溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，无法区分，不符合题意；
C、氢氧化钠与硫酸反应无明显现象，氢氧化钡与硫酸反应产生硫酸钡沉淀，可以区分，符合题意；
D、氢氧化钠和氢氧化钡都不能与硝酸钠反应，无法区分，不符合题意；
故选C。
7．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质及复分解反应条件分析。
【解答】A、氯化镁与氢氧化钠反应可产生白色氢氧化镁沉淀，符合题意；
B、硝酸钡与氢氧化钠不能发生反应，不符合题意；
C、碳酸钾与氢氧化钠不能发生反应，不符合题意；
D、硫酸铜与氢氧化铜反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，不符合题意；
故选A。
8．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）（2）（3）根据稀盐酸与氢氧化钠和氯化钠是否反应，以及反应产物判断；
（4）酸碱反应的实质就是氢离子和氢氧根离子结合成水，据此分析判断。
【解答】根据甲图可知，氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，有新物质水生成，因此发生了化学变化。而氯化钠和稀盐酸没有发生反应，故A、B错误；
原来氢氧化钠和氯化钠的溶液成碱性，而加入稀盐酸后，溶液碱性减小，二者恰好完全反应时，溶液变成中性，故C错误；
酸碱中和的本质就是酸和碱反应，生成盐和水，故D正确。
故选D。
9．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氯化铁与氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀，氯化铁反应完全后氢氧化钠过量，至氢氧化钠达到饱和后溶液保持不变及质量守恒定律分析。
【解答】A、M点氢氧化钠将氯化铁完全反应，继续加氢氧化钠，氢氧化钠溶解，溶液质量增加，至 P点，达到饱和，所以溶液质量不再增加，不符合题意；
B、 加入 ngNaOH时，NaOH固体和FeCl3溶液恰好完全反应 ，不符合题意；
C、c-a为溶液增加质量，因加入氢氧化钠固体后，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，所以增重质量小于所加氢氧化钠质量，不符合题意；
D、 生成Fe（OH）3的质量为（b-a－n）g ，符合题意；
故选D。
10．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，证明两者恰好完全中和，即溶液中只有氯化钠和水，可证明反应后不含稀盐酸或氢氧化钠，进行分析判断。
【解答】A.滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成，只能说明不含有氢氧化钠，不能说明是否含有稀盐酸，故A错误；
B.滴入几滴酚酞溶液，酚酞溶液不变色，溶液可能显酸性，稀盐酸可能有剩余，故B错误；
C.测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1，说明溶液中溶质只有氯化钠，能证明两者恰好完全中和，故C正确；
D.滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能证明两者恰好完全中和，故D错误。
故选C。
11．【答案】（1）释放
（2）碱性
（3）Ca(OH)2 或CaCO3或Ca(OH)2和CaCO3
【知识点】化合物之间的相互转化；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氧化钙与水化合放热分析；
（2）根据氢氧化钙溶液呈碱性分析；
（3）根据氧化钙吸水生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙分析。
【解答】（1）氧化钙吸水是氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，同时释放热量 。
（2） 取少量氧化钙放入水中，氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，所得溶液为氢氧化钙溶液，呈碱性。
（3） 暴露在空气中的氧化钙，可能会与水反应变成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应变成碳酸钙。
故答案为：（1）释放；（2）碱性；（3） Ca(OH)2 或CaCO3或Ca(OH)2和CaCO3 。
12．【答案】（1）OH-或氢氧根离子
（2）B
【知识点】酸、碱的概念；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碱的溶液中都含氢氧根离子分析；
（2）根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质及鉴别需有不同现象区分分析。
【解答】（1） 氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生氢氧根离子；
（2）盐酸与氢氧化钠和氢氧化钙都反应，且都无明显现象，A错误；碳酸钠与氢氧化钠不反应，与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，可以鉴别，B正确；氢氧化钠和氢氧化钙都能使酚酞变红，不能鉴别，C错误；硫酸铜与氢氧化钠和氢氧化钙都反应，产生蓝色沉淀，不能鉴别，D错误。
13．【答案】（1）红
（2）NaCl、NaOH
（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂的性质解答；
（2）根据溶液的pH确定反应进度，进而确定溶质的种类；
（3）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、n点时溶液的pH>7，即此时溶液成碱性，即加入的氢氧化钠过量，那么此时溶质为反应产物氯化钠和剩余的氢氧化钠，化学式为：NaCl、NaOH。
（3）氢氧化钠和二氧化硫反应，生成亚硫酸钠和水，则反应的方程式为： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 。
14．【答案】（1）盐酸和氢氧化钠发生了复分解反应
（2）CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
（3）＞
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】根据将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，由各点对应氢氧化钠所加入量分析。
【解答】（1） 将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，OA段为盐酸和氢氧化钠发生了复分解反应。
（2）AB段为氯化铜与氢氧化钠的反应，方程式为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl。
（3）C点处为氢氧化钠过量，溶液的pH大于7.
故答案为：（1）盐酸和氢氧化钠发生了复分解反应 ；（2） CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl ；（3）>。
15．【答案】CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；有气泡产生；NaCl
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，向氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应分析。
【解答】 敞口放置的氢氧化钠溶液易变质，是与空气中二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，反应方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，向反应后的溶液加盐酸，先氢氧化钠与盐酸反应，溶液增重，增重质量即为加入盐酸质量，然后碳酸钠与盐酸反应，因产生二氧化碳质量，溶液质量增重小于所加盐酸质量，BC段为碳酸钠与盐酸的反应，反应现象为有气泡产生，C点为碳酸钠恰好完全反应图像，溶质只有NaCl。
故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；有气泡产生；NaCl。
16．【答案】（1）氢氧化钠溶液变质生成的碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞试液显红色
（2）氢氧化钠溶液的浓度
（3）选取0.5%的酚酞试液和0.5%的氢氧化钠溶液或者选取浓度较低的酚酞试液和氢氧化钠溶液
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】
（1）根据碳酸钠的化学性质进行解答；
（2）根据氢氧化钠能够使无色的酚酞试液变红，根据实验中红色褪去的原因进行分析解答；
（3）根据实验所给的数据进行分析解答。
【解答】
（1）若与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关，而它们反应能够生成碳酸钠，碳酸钠溶液也呈碱性，能够使无色的酚酞试液变红，则实验1中所以试管都会褪色，而4号试管长时间都未褪色，说明猜想Ⅰ不成立；
（2）实验变量还有氢氧化钠溶液的浓度，因此猜想与氢氧化钠溶液浓度有关；
（3）根据实验1可知，氢氧化钠溶液浓度为0.5%时，不会出现褪色现象，而实验2可以看出，酚酞试液浓度需要合适，加入后才不产生浑浊物，因此选择0.5%的酚酞试液，因此将0.5%的酚酞试液加入0.5%的氢氧化钠溶液中。
故答案为：（1）氢氧化钠溶液变质生成的碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞试液显红色；（2）氢氧化钠溶液的浓度；（3）选取0.5%的酚酞试液和0.5%的氢氧化钠溶液或者选取浓度较低的酚酞试液和氢氧化钠溶液。
17．【答案】NaOH；①猜想三不成立（滤液中不含Ba(OH)2）；②取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的稀HCl溶液； FeCl3/CuCl2/MgCl2/……（能与OH-反应且产生明显现象的可溶性盐溶液均可）
【知识点】科学探究的基本环节；碱的化学性质
【解析】【分析】碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，在反应后碳酸钠或氢氧化钡可能会过量。
可能是恰好完全反应只剩溶质氢氧化钠，甲同学实验现象为无白色沉淀故其中无氢氧化钡，为验证氢氧根离子参与反应的实质，可选取与氢氧根离子结合生成沉淀的阳离子即可。
【解答】若两者恰好完全反应则其溶质为氢氧化钠；实验过程中无白色沉淀，故其无氢氧化钡，即猜想三不成立；猜想二中有碳酸氢钠，故可往其中滴入适量稀盐酸来判断猜想二是否成立； OH-实质参与反应 ，故可加入OH-反应且产生明显现象的可溶性盐溶液。
故答案为：（1）NaOH、①猜想三不成立（滤液中不含Ba(OH)2）、②取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的稀HCl溶液； FeCl3/CuCl2/MgCl2/……（能与OH-反应且产生明显现象的可溶性盐溶液均可）
18．【答案】（1）碳酸钡(或BaCO3)；BCD
（2）反应生成二氧化碳质量= 46.95g+150.00g-193.65g=3.3g
设样品中碳酸钠质量是x。
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 3.3g
x=7.95g(2分)
样品中氢氧化钠的质量为10g–7.95g=2.05g
NaOH%= ×100%= 20.5%
答：样品中氢氧化钠的质量分数为20.5%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀及所给各物质与碳酸钠都能反应，但氢氧化钡引入氢氧根离子干扰氢氧化钠验证分析；
（2）根据质量守恒定律先计算出产生二氧化碳质量，再由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量，由混合物质量计算出氢氧化钠质量及质量分数分析。
【解答】（1） ①试管乙中的白色沉淀是碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀；②氢氧化钡、硝酸钡、硝酸钙、氯化钙都能与碳酸钠反应产生白色沉淀，但氢氧化钡与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰原样品中氢氧化钠验证，所以实验中，氢氧化钡、硝酸钡、硝酸钙、氯化钙能代替氯化钡溶液，起到相同作用，故选BCD；
故答案为：（1）碳酸钡(或BaCO3) ；BCD；（2）20.5%。
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