4.2.1 碱金属与卤族元素 课件(共20张PPT)2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

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名称 4.2.1 碱金属与卤族元素 课件(共20张PPT)2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
格式 pptx
文件大小 32.0MB
资源类型 教案
版本资源 人教版(2019)
科目 化学
更新时间 2023-09-18 21:56:59

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文档简介

(共20张PPT)
第四章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第1 课时 碱金属与卤族元素
1.碱金属元素的原子结构规律
元素名称 锂 钠 钾 铷 铯
元素符号 ___ ___ ___ ___ ___
原子结构 示意图 ______ _______ ________
原子半径/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265
Na
K
Li
Rb
Cs
碱金属元素:ⅠA 族除氢以外的元素
一、碱金属元素的结构与性质的关系
碱金属单质 颜色和状态 密度 (g.cm3) 熔点 (℃) 沸点(℃)
Li 银白色,柔软 0.534 180.5 1347
Na 银白色,柔软 0.97 97.81 882.9
K 银白色,柔软 0.86 63.65 774
Rb 银白色,柔软 1.532 38.89 688
Cs 略带金属光泽,柔软 1.879 28.40 678.4
最轻的金属,保存在石蜡里
密度反常,比钠的密度小
熔沸点逐渐降低
3.碱金属元素对应单质的物理和化学性质
碱金属原子结构特点:
1
增多
增大
银白
增大
降低
2.碱金属单质的物理性质
1.碱金属元素的原子结构规律
3.碱金属元素对应单质的物理和化学性质
反应 钠与水的反应 钾与水的反应
反应 钠与水的反应 钾与水的反应
化学方程式
结论  与水反应剧烈程度:K    Na  金属的活泼性:K    Na
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
>
>
(2)碱金属的原子结构与化学性质的递变关系:
从Li到Cs,随核电荷数的增加,电子层数逐渐   ,原子半径逐渐   ,原子核对最外层电子的引力逐渐    ,元素金属性逐渐    。
增多
增大 
减弱 
增强
3.碱金属元素对应单质的物理和化学性质
归纳总结
4.碱金属元素性质的递变性和相似性
4.碱金属元素性质的递变性和相似性
具体情况如下:
(1)与氧气反应
从Li→Cs,与氧气反应越来越剧烈,产物越来越复杂。如Li与O2生成Li2O,Na与O2生成Na2O2,K与O2生成KO2。
(2)与H2O(或酸)的反应
从Li→Cs,与H2O(或酸)反应越来越剧烈。如K与H2O反应能发生轻微爆炸,Rb、Cs则遇水发生爆炸。因Na、K等活泼的金属易与H2O反应,故不能从盐的水溶液中置换出不活泼的金属,只有在熔融状态下才能置换出不活泼的金属。
(3)最高价氧化物对应的水化物的碱性LiOH4.碱金属元素性质的递变性和相似性
判断一下
(1)碱金属单质的密度均小于水( )
(2)碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而降低( )
(3)碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气( )
(4)碱金属单质在空气中燃烧生成过氧化物( )
(5)碱金属元素的原子半径逐渐增大,金属性依次增强( )
(6)钾比钠原子半径大,钾比钠活泼,所以钾可以从氯化钠溶液中置换出钠单质( )
×


×

×
3.碱金属元素对应单质的物理和化学性质
1.卤族元素的原子结构
元素名称 氟 氯 溴 碘
元素符号 ___ ___ ___ __
原子结构示意图 ______ _______
原子半径/nm 0.071 0.099 1.14 1.33
F
Cl
Br
I
三、卤族元素的结构与性质的关系
元素名称 氟 氯 溴 碘
元素符号                
原子结构 示意图          
原子半径/nm 0.071 0.099 0.114 0.133
相似性 最外层电子数均为   
递变性 随核电荷数逐渐增大,电子层数逐渐  , 原子半径逐渐   
F
Cl
Br
7
增多
增大
I
1.卤族元素的原子结构
二、卤族元素的结构与性质的关系
F2 Cl2 Br2 I2
颜色 淡黄绿色 色 色 色
状态 气态 气态 态 态
熔沸点 逐渐_____
2.卤素单质的物理性质及递变规律
黄绿
深红棕
紫黑


升高
卤素单质 F2 Cl2 Br2 I2
反应原理           H2+Br2 2HBr H2+I2 2HI
与H2反应条件         或点燃 加热至一定温度 不断加热
氢化物稳定性        不如HCl稳定 不稳定、易分解
结论 从F2→I2与H2化合越来越   ,气态氢化物稳定性逐渐   
3.卤素单质的化学性质
(1)卤素单质与氢气的化合
H2+F2=2HF
H2+Cl2 2HCl
冷暗处
光照
很稳定 
较稳定

减弱
(1) 溴的特性
深红棕色液体,是常温下唯一呈液态的非金属单质
会腐蚀橡胶,用玻璃塞。密闭保存,加水液封
4、卤族元素对应单质的特殊性质
(2) 碘的特性
紫黑色固体,碘的蒸气呈紫色
易升华,用于分离、提纯碘晶体
碘(I2)单质遇淀粉变蓝色——用于碘、淀粉相互检验
4、卤族元素对应单质的特殊性质
1.卤族元素单质化学性质的相似性和递变性
(1)相似性(用X代表卤族元素):
都能与大多数金属反应
都能与H2反应
都能与水反应
都能与碱溶液反应
化合物→最高价氧化物对应水化物(除氟外)都为强酸
归纳总结
(2)递变性
具体表现如下:
①与H2反应越来越难,对应氢化物的稳定性逐渐减弱,还原性逐渐增强,其水溶液的酸性逐渐增强,即:
稳定性:HF>HCl>HBr>HI;
还原性:HF酸性:HF②最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,即HClO4>HBrO4>HIO4。
归纳总结
判断题
(1)卤素单质颜色逐渐加深,熔、沸点逐渐升高,密度逐渐增大( )
(2)卤素单质随着核电荷数增加,氧化性依次减弱,与H2反应剧烈程度依次减弱,生成气态氢化物的稳定性增强( )
(3)卤素按F、Cl、Br、I的顺序,其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加,电子层数增多,原子半径增大,原子核对电子的吸引作用减弱( )
(4)卤素原子最外层电子数都是7个,所以卤素单质易得电子,在氧化还原反应中卤素单质只表现氧化性( )

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归纳总结