化学人教版（2019）必修第一册1.1.2分散系 课件（共21张ppt)

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验收页
酸性氧化物： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
碱性氧化物: Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
CaO+2HCl==CaCl2+H2O
Na2O+H2O==2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2
双性氧化物: Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
六大强酸、弱酸
强碱、弱碱
胶体的制备
分散系的本质区别
1.1.2分散系及胶体
01 分散系
02 胶体
CONTENTS
目录
一、分散系
分散系
1、定义：把一种（多种）物质以粒子形式分散到另一种或多种物质中，形成的混合物。
2、组成：
3、分类
②分散质粒子直径大小
分散质、分散剂
例：NaCl溶液 泥水
分散质粒子直径大小/nm
0
1
100
溶液
浊液
胶体
本质区别
1nm＝10-9m
分散质：固 液 气
分散剂：固 液 气
①分散系组成成分状态
练习
1、有关分散系说法下列正确的是（ )
①悬浊液分散质可以用过滤方法从分散剂中分离 ②任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度 ③同一物质的饱和溶液要比不饱和溶液浓度大一些 ④分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体
A①④ B①② C②③ D③④
A
二、胶体
胶体
1、定义：
气溶胶：烟、云、雾、彩虹
液溶胶：血液、稀牛奶、稀豆浆、泥沙水
固溶胶：有色玻璃、玛瑙
分散剂
状态
粒子胶体：Fe(OH)3胶体
分子胶体：淀粉胶体、蛋白质胶体
分散质
构成
分散质粒子直径在1-100nm之间的分散系。
2、分类
胶体
3、Fe(OH)3胶体制备
（1）原理：
（2）操作：
（3）注意：
FeCl3+3H2O===Fe(OH)3(胶体）+3HCl
△
取一烧杯，加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液4-5滴。继续煮沸，待溶液呈红褐色后，立即停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
①不能用FeCl3和NaOH反应
②当液体呈红褐色时立即停止加热
③不能用玻璃棒搅拌
胶体
4、胶体的性质
（1）丁达尔效应 ①实验
光束照射时的现象 原因分析
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
泥水
形成一条光亮的通路
无光亮通路产生
溶液中粒子的直径很小，散射极其微弱
无光亮通路产生
溶液中粒子的直径很大，使光全反射
硫酸铜
溶液
氢氧化铁
胶体
胶体的直径较大，能使光波发生散射.
胶体
②定义：用光束照射胶体时，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的通路，这条光亮的通路是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。
胶体独有
胶体
③常见丁达尔效应
光线透过树叶间的缝隙射入密林
激光
灯光射入暗室形成的光柱
④应用：区分溶液与胶体（物理方法）
胶体
(2)布朗运动：在胶体中，胶粒作不停地、无秩序地运动
（不是胶体特有的）
胶体
(3)吸附性：胶体分散质粒子具有巨大的比表面积（单位质量微粒具有的表面积），具有较强的吸附能力
应用：吸附水中色素、悬浮固体，以达到净水目的
胶体
(4)电泳：
①定义：胶体粒子带电，在电场作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动。
吸附离子
②带正电荷的粒子向_ ___极移动,带负电荷的粒子向_____极移动。Fe(OH)3胶粒向阴极移动,说明Fe(OH)3胶粒带______电荷.
阴
阳
正
胶粒带电，胶体电中性
③应用：静电除尘
胶体
(5)聚沉：胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出。
【方法】中和胶粒所带电荷或加快胶粒热运动，以增加胶粒的结合机会使胶粒聚集沉淀
应用：
稳定性被破坏
卤水点豆腐
明矾净水
三角洲的形成
练习
2、某胶体遇盐卤（MgCl2）或石膏水（CaSO4）易发生聚沉，而遇食盐水或硫酸钠溶液不易发生聚沉，判断下列说法正确的是（ )
A此胶体直径大于100nm
B遇BaCl2溶液，此胶体可以发生聚沉
C此胶体粒子带有正电荷
DNa+使此胶体聚沉效果不如Ca2+、Mg2+
D
三、三种分散系比较
比较
溶液 胶体 浊液
外观
稳定性
透过滤纸
透过半透膜
丁达尔效应
√
√
×
×
×
√
√
×
×
均一透明
大部分均一透明
不均一透明
稳定
不稳定
介稳性
渗析
练习
3、下列关于胶体说法不正确的是（ )
A布朗运动是胶粒独有运动方式，肉眼可以将胶体和溶液区分
B向Fe(OH)3胶体中加入少量盐酸，会生成红褐色沉淀
C用渗析的方法净化胶体时，半透膜只能让较小的离子、分子经过
D胶粒具有较大的表面积，能吸附阴阳离子，产生电泳现象
A
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