第1章 物质及其变化 单元提高卷（含解析）

科学 九年级上册 第一章 物质及其变化 单元提高卷
一、单选题
1．（2023九上·拱墅期末）下列有关氢氧化钠溶液的配制、保存和酸碱度测定的操作中，正确的是（　　）
A．称量NaOH固体 B．溶解NaOH固体 C．保存NaOH溶液 D．测NaOH溶液的pH
2．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　）
A．曝露在空气中易潮解 B．能与酸发生化学反应
C．其水溶液能使石蕊溶液变红 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
3． 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
4．按如图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)。先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管I中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是（　　）
A．甲：Na2CO3、稀HCl 乙：NaOH
B．甲：Al、稀H2SO4 乙：Ba(NO3)2溶液
C．甲：MgO、稀盐酸 乙：AgNO3
D．甲：Cu、稀H2SO4 乙：BaCl2溶液
5．（2023九上·上城期末）向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．从O点到A点，红褐色沉淀逐渐增加
B．A点时溶液中有两种溶质
C．B点时溶液pH=7
D．从A点到B点，沉淀的质量不变
6．对于反应X＋Ca(OH)2=Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是（　　）
A．X可能是酸 B．X和Y的相对分子质量之差为18
C．X可能是CuCl2或 Fe2(SO4)3 D．Y可能是CaCl2或Ca(NO3)2
7．在下列操作中，能导致溶液 pH 降低的是（　　）
A．往稀盐酸里滴加稀氢氧化钠溶液
B．向稀氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸
C．向水中加入少许氢氧化钠溶液
D．往氯化钠溶液中加蒸馏水
8．（2023九上·嘉兴期末）实验室有一瓶变质的氢氧化钠溶液，小嘉想探究试剂瓶中的氢氧化钠是否已完全变质，设计了两种方案：①取部分试液，滴入过量CaCl2溶液，取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化；②取部分试液，滴入过量CuCl2溶液，取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化。对于上述两种方案，你认为（　　）
A．两种方案都行 B．方案①行，方案②不行
C．两种方案都不行 D．方案①不行，方案②行
9．学习化学，化学实验现象十分重要，对下面实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．紫色石蕊滴入碳酸钠（Na2CO3）溶液中，溶液仍为紫色
B．打开浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现大量的白雾
C．将铁锈放入少量的稀盐酸中，逐渐被溶解，溶液呈现黄色
D．氢氧化钠溶液滴入氯化铜溶液中，有红褐色沉淀生成
10．已知硝酸盐易溶于水。对于反应：X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是(　　)
A．该反应类型可能是中和反应B．X 和 Y 的相对分子质量之差为 18
C．X 可能是 CuCl2 或 Fe2(SO4)3 D．Y 可能是 CaCl2 或 Ca(NO3)2
11．为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是（　　）
A．B．C． D．
12．向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀盐酸，直至液体呈无色．为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（　　）
A．氢氧化钠溶液 B．锌粒
C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
13．稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示，下列说法正确的是(　　)
该实验是将稀Na0H溶液滴入稀盐酸
B．稀NaOH溶液与稀盐酸反应为吸热反应
C．40s时，溶液中溶质为HCl、NaOH和NaCl
D．在20s到40s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应
14．往含有少量HCl的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，最终得到BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀，生成沉淀的质量与加入的Ba(OH)2溶液质量的关系图像为（　　）
A．B．C． D．
15．实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果
B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方
16．右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是(　　)
A．反应结束时溶液的pH=7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
D．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子
二、填空题
17．硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，是因为浓硫酸有　 　性。
（2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将　 　沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用　 　不断搅拌。
（3）盐酸在下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是　 　(填编号)。
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
某同学参照生物的二歧分类检索表，对一些化学物质进行区分。现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液中的一种。他制作了右图所示的分类检索表，请帮他将图中“ ”中的有关内容补充完整。
（1）2a：　 　；
（2）3a： 　 　；
19． 有CO2、N2、O2三种气体，能让燃着的木条燃烧更旺的是　 　．小柯将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，他可能要探究的问题是　 　，所得溶液的pH　 　7（选填“＜”、“=”或“＞”）．
20．（2023九上·杭州期末）某科学兴趣小组同学对氢氧化钾溶液与稀硫酸发生中和反应进行探究，设计了如下实验：同学们把两种无色溶液分别贴上P、Q标签，向烧杯中倒入一定量的P溶液并测定其pH，再向溶液中逐滴加入Q溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH、温度与Q溶液质量的变化曲线：
（1）写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）由图甲分析可知：写出c点时杯内溶液中的离子有　 　（填离子符号）。
（3）分析图乙中BC段温度变化的原因是　 　。
21．按下列要求，从①烧碱②盐酸③熟石灰④稀硫酸中选出适当的物质，填在相应的横线上(填标号)
（1）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是　 　；
（2）既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的物质是　 　。
22．（2023九上·温州期末）某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5～6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是
　 　。
（2）将采集到的土样进行处理后，测土壤的pH的方法是 　 　。
（3）根据颜色对比，空地土壤的pH约为7.8，查阅资料，常见作物最适生长的土壤pH范围如表，则这块空地上适合种植的作物有 　 　。
作物 马铃薯 胡萝卜 西瓜 海水稻 沙枣
最适pH范围 4.8～5.5 5.3～6.0 6.0～8.5 7.5～8.5 8.0～8.7
23．小宁同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。
（1）请写出B点对应溶液的溶质：　 　。
（2）乙图是甲图中O点到A点的反应前后装置内溶液中离子的变化模型图。
则“”表示　 　(写化学符号)
24．在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中 A 点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答：
（1）实验中首先加入的试剂是　 　。
（2）BC段气球体积不变的原因是　 　。
三、实验探究题
25．为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤：④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。【提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性】
（1）以上操作中所发生的复分解反应共有_____个。
（2）操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用是________。
（3）请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。（写出实验步骤和现象）
26．兴趣小组的同学在学习了俗称为“苏打”的碳酸钠后，得知它还有一个俗称为“小苏打”的“兄弟”——碳酸氢钠（化学式NaHCO3），这个“兄弟”的性质是否和它相似？同学们进行了相关探究。
[提出问题]碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应产生二氧化碳的速率是否相同？
[设计与实验]
（1）小组同学设计的实验如图甲所示，实验时，两注射器中的稀盐酸同时全部注入试管中,观察_________来判断反应的速率。
（2）将稀盐酸加入碳酸钠溶液时，并没有立即产生气泡，为了寻找原因，小组同学重新设计了实验。分别取等体积、等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，各滴入2滴酚酞，然后逐滴加入相同浓度的稀盐酸,实验现象如表。
滴入酚酞 逐滴滴入稀盐酸，溶液中的变化
碳酸钠溶液 红色 滴入稀盐酸没有立即产生气泡，溶液颜色：红色→浅红色→无色
碳酸氢钠溶液 浅红色 滴入稀盐酸立即产生大量气泡，溶液颜色：浅红色→无色
[交流反思]
①根据实验现象分析，当把稀盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中，没有立即产生气泡的原因可能是_____________。
②分析实验，小组同学绘制了如图乙所示的微观示意图，请在图乙②中的虚线框内补全相应微粒符号。
27．（2022九上·镇海区期末）“氯碱工业”指的是工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品。小科对“氯碱工业”产生的氢氧化钠样品中的碳酸钠质量分数进行如下探究（提示：碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠），请回答下列问题：
（1）装置B中产生气体的化学反应的基本类型是 　 　。
（2）本实验通过碱石灰增加量测定CO2的质量，要称量的装置是 　 　（填“D”或“E”）。
（3）若不用装置E，会导致实验结果偏 　 　（填“大”或“小”）。
28．小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究．
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，
说明Na2CO3溶液显　 　性；
步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含　 　．
（选填答案：A、稀盐酸 B、澄清石灰水 C、碳酸钠溶液）
【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：
①NaCl
Na2CO3； ②NaCl CaCl2和NaOH；
③NaCl Na2CO3和NaOH；
④…
【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 　 　 猜想③成立
【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理由是：　 　。
29．小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如下实验：
（1）实验后液体颜色变红的试管是　 　；
（2）反应后试管 C 的溶液中一定有的阳离子是　 　；
（3）小明把 D、E 反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管 D、E 反应时的反应物用量有如下描述，正确的是　 　。
A．试管 D：氢氧化钙溶液一定过量 B．试管 D：稀盐酸可能不足 C．试管 E：碳酸钠一定过量 D．试管 E：稀盐酸一定过量
四、解答题
33．（2023九上·上城期末）家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定食用碱中Na2CO3的质量分数，小金取了40 g食用碱平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的质量及生成沉淀的质量见表，假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀，分析回答：
　 实验1 实验2 实验3 实验4
食用碱的质量/g 10 10 10 10
加入CaCl2溶液的质量/g 20 40 60 80
生成沉淀的质量/g 3 6 8 m
（1）表格中m的值应为　 　；
（2）Na2CO3在实验　 　(填数字)中是反应完全的；
（3）计算该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少(结果精确到0.1 %)？
31．兴趣小组的同学在实验室中发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量：
实验分析：称取试剂20 克放入锥形瓶中，加入30克的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25克盐酸充分反应，测得部分数据与图象如下。请根据有关信息回答问题：
　 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 第 6 次
加入盐酸的质量(g) 25 25 25 25 25 25
锥形瓶中物质的质量(g) 75 100 125 150 172.8 197.8
（1）兴趣小组的同学分析实验数据和图象，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是：　 　。
（2）b的数值为：　 　。
（3）计算该氢氧化钙粉末状试剂中氢氧化钙的质量分数。
32．（2022九上·镇海区期末）某科学兴趣小组对当地土壤成分及含量开展调查。将1000g土壤样品中的铝元素、铁元素均转化为AlCl3、FeCl3后，往它们的溶液中加入过量的质量分数为5%的NaOH溶液（假设其他杂质均不与酸、碱反应）。产生的沉淀与加入NaOH溶液的质量关系如图。请分析计算：
【提示：AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O】
（1）A点沉淀为 　 　（填化学式）。
（2）该土壤样品中铝元素的质量为 　 　g。
（3）铁元素在该土壤样品中所占百分比？
（4）B点时，消耗的氢氧化钠溶液质量？（计算结果保留一位小数）
33．图甲是实验室常见的制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置进行“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的　 　仪器相同（填仪器名称）。
（2）某学校化学兴趣小组的同学对甲中反应后的废液进行溶质成分的鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克时开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，对沉淀进行对应处理后，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象丙。则分析可得废液中含有的溶质有　 　（写化学式）。
（3）根据第（2）小题中的数据和丙图，通过计算说明a、b的数值分别为多少。
浙教版科学 九年级上册 第一章 物质及其变化 单元提高卷
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】常见实验操作；溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
B、根据量筒的应用分析；
C、根据液体保存在细口瓶中分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
【解答】A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接放约片上称量，不符合题意；
B、量筒不能用于溶解氢氧化钠，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液应放在细口瓶中，不能放广口瓶中，不符合题意；
D、 测溶液pH需用玻璃棒蘸到少量液体滴在试纸上，然后读值，符合题意；
故选D。
2．【答案】C
【解析】【分析】根据氢氧化钠的碱性、潮解性、腐蚀性分析。
【解答】A、氢氧化钠曝露在空气中易潮解 ，不符合题意；
B、氢氧化钠为碱，能与酸发生中和反应，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液呈碱性， 水溶液能使石蕊溶液变蓝，符合题意；
D、氢氧化钠有腐蚀性， 对皮肤有强烈的腐蚀作用 ，不符合题意；
故选C。
3．【答案】D
【解析】【解答】A、c点的pH小于7，溶液显酸性，故错误；
B、a点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故错误；
C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误；
D、由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，故正确；
答案：D．
【分析】A、根据c点的pH小于7，溶液显酸性，据此进行分析判断；
B、根据a点的pH大于7，溶液显碱性，据此进行分析判断；
C、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析解答；
D、根据由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，进行分析解答．
4．【答案】B
【解析】【分析】试管Ⅱ中有白色沉淀生成的原因可能是：I中生成的气体排不出去，气压增大，将I中的液体压入Ⅱ中，与Ⅱ中的液体反应生成沉淀，结合四个选项中物质之间反应的现象分析即可。
【解答】A.I中Na2CO3和稀HCl反应会生成气体二氧化碳、氯化钠和水，气体排不出去，气压增大，将I中的氯化钠、或者未反应的盐酸压入Ⅱ中NaOH溶液。盐酸可与氢氧化钠溶液反应氯化钠和水，氯化钠与氢氧化钠不反应，不会有沉淀生成，故A错误；
B.I中Al和稀H2SO4反应会生成气体氢气，试管内气压增大，将生成的硫酸铝和稀H2SO4压入Ⅱ中，二者均会与Ba（NO3）2溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀，故B正确；
C.I中氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，无气体生成，所以I中液体不会进入Ⅱ中，故无白色沉淀生成，故C错误；
D.I中铜和稀硫酸不会反应，不会有液体被压入Ⅱ中，溶液不会变浑浊，故D错误。
故选B。
5．【答案】D
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】溶液pH<7时呈酸性，且越小酸性越强，所给物质中柠檬pH最小，酸性最强；
故选D。
6．【答案】D
【解析】【分析】A、根据碱与盐反应可生成另一种碱和另一种盐分析；
B、根据质量守恒定律分析；
C、根据反应前后元素种类不变分析；
D、根据X是铜盐分析。
【解答】A、X和氢氧化钙反应生成Y和氢氧化铜，则X为铜盐，不符合题意；
B、氢氧化钙和氢氧化铜的相对分子质量差为98－74＝24，则X和Y相对分子质量之差为24，不符合题意；
C、X中一定含有铜离子，不符合题意；
D、X可能是氯化铜或硝酸铜， Y可能是CaCl2或Ca(NO3)2 ，符合题意；
故选D。
7．【答案】B
【解析】【分析】pH能反应溶液的酸碱度，中性溶液pH等于7，酸和酸性物质的pH小于7，碱和碱性物质的pH大于7。在碱溶液中加入水或加入酸性物质，pH会减小，在酸溶液中加入水或加入碱性物质pH会增大。
【解答】A、酸的pH小于7，碱溶液的pH大于7，往稀盐酸溶液中加氢氧化钠溶液，酸和碱发生反应，使酸性减弱，酸性越弱，pH越大，故pH增大，故A错误；
B、往稀氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，酸和碱发生反应使溶液的碱性减弱，碱性越弱，pH越小，故pH减小，故B正确；
C、往水中加氢氧化钠，水呈中性，其pH等于7，加入的氢氧化钠呈碱性，pH增大，故C错误；
D、氯化钠溶液的pH等于7，往氯化钠溶液中加水，因水是中性的，所以氯化钠溶液的pH不变，故D错误。
故选B
8．【答案】B
【知识点】实验方案设计与评价；溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】根据验证氢氧化钠变质程度，需先除去碳酸钠，再利用氢氧化钠的性质验证是否有氢氧化钠剩余分析。
【解答】 ①取部分试液，滴入过量CaCl2溶液，可除去碳酸钠，再取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化以证明氢氧化钠是否存在，可验证氢氧化钠溶液是否完全变质，方案可行；②取部分试液，滴入过量CuCl2溶液，因氯化铜与碳酸钠和氢氧化钠都会发生反应，所以取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化 不能证明氢氧化钠变质程度，方案不可行；
故选B。
9．【答案】C
【解析】【分析】A、根据碳酸钠溶液呈碱性分析；
B、根据浓盐酸的挥发性分析；
C、根据酸能与金属氧化物反应分析；
D、根据氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀分析。
【解答】A、碳酸钠溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖时会出现白雾，而浓硫酸则不会，不符合题意；
C、铁锈主要成分为氧化铁，将铁锈放入少量的稀盐酸中，氧化铁会与盐酸反应产生氯化铁和水，观察到铁锈逐渐被溶解，溶液呈现黄色 ，符合题意；
D、 氢氧化钠溶液滴入氯化铜溶液中，有蓝色沉淀生成 ，不符合题意；
故选C。
10．【答案】D
【解析】【分析】根据中和反应定义分析；根据质量守恒定律分析；根据复分解反应的定义分析。
【解答】A.中和反应为酸和碱生成盐和水的反应，而不可能生成碱，不符合题意；
B.X和Y的相对分子质量之差即为氢氧化铜和氢氧化钙的相对分子质量之差，为98－74＝24，不符合题意；
C.氯化铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜和氯化钙，不能是硫酸铁，不符合题意；
D.若X为氯化铜或硝酸铜，则Y为氯化钙或硝酸钙，符合题意；
故答案为：D。
11．【答案】D
【解析】【分析】根据盐酸与稀硫酸的不同的化学性质进行分析解答。区别两种酸，需要借助差异，而不是共性，所以要从氯离子和硫酸根离子上入手。
【解答】A、盐酸硫酸都可以与氢氧化钠反应，都没有反应现象，没法鉴别，故A错误，
B、盐酸、硫酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，没法鉴别，故B错误，
C、石蕊遇酸变红色，盐酸、硫酸都是酸，不能鉴别，故C错误，
D、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，盐酸与氯化钡不反应可以鉴别，故D正确。
故选D。
12．【答案】A
【解析】【分析】酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色．向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀盐酸，直至液体呈无色，可能显中性，也可能显酸性；据此结合酸的化学性质，进行分析判断．
【解答】解：向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀盐酸，直至液体呈无色，可能显中性，也可能显酸性．
A、若溶液显酸性，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但无明显变化，所选试剂错误，故选项正确．
B、锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，若有气泡产生，说明溶液中含有盐酸，故选项错误．
C、碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若有气泡产生，说明溶液中含有盐酸，故选项错误．
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，若变红色，说明含有盐酸，故选项错误．
故选：A．
13．【答案】A
【解析】【分析】根据反应时溶液pH的变化情况、温度的变化情况确定反应进程分析。
【解答】A、由反应中pH的变化情况可知，该反应是将氢氧化钠加入到盐酸中，符合题意；
B、由反应中温度升高可知，稀NaOH溶液与稀盐酸反应为放热反应 ，不符合题意；
C、 40s时，盐酸过量，溶液中溶质为HCl和NaCl ，不符合题意；
D、 两溶液恰好完全反应pH=7，温度上升到最高，由图示可知在40s到60s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应 ，不符合题意；
故选A。
14．【答案】D
【解析】【分析】注意物质之间的反应顺序和生成沉淀的速度，从而对图像的形状进行判断即可。
【解答】往含有少量HCl的MgSO4溶液中滴加Ba（OH）2 溶液，氢氧化钡和和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁，而氢氧化镁又和稀盐酸反应生成氯化镁和水，因此在开始一段时间内只有硫酸钡沉淀生成。当稀盐酸完全反应后，就同时生成硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀，此时沉淀质量增幅比原来变大。当硫酸镁完全反应后，溶液中的氯化镁再次和氢氧化钡反应，生成氢氧化镁沉淀，此时沉淀增速减缓。当氯化镁完全反应后，不再有沉淀生成，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
15．【答案】D
【解析】【分析】根据二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳能与碱溶液反应，氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水分析。
【解答】A、曲线①二氧化碳浓度变化小于②，是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果 ，不符合题意；
B、 对比曲线①和②，二者变化趋势不同，可说明CO2能与NaOH反应 ，不符合题意；
C、由图像中二氧化碳深度变化趋势可知，NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 ，不符合题意；
D、氢氧化钙微溶于水，其溶液浓度小，若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①下方，但在 ②上方，符合题意；
故选D。
16．【答案】C
【解析】【分析】根据中和反应的实质考虑，氢氧化钠溶液中含有Na+、OH-和H2O，盐酸中含有H+、Cl-和H2O，氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成了水分子。
【解答】A、酸碱中和生成盐和水，反应后溶液中的H+和OH-没有剩余，溶液呈中性，此项正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，此项正确；
C、反应后溶液中存在的粒子有Na+和Cl-和H2O，此项错误；
D、氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，此项正确。
故答案为：C
17．【答案】（1）吸水
（2）浓硫酸；玻璃棒
（3）②③
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的吸水性解答；
（2）根据稀释浓硫酸的步骤解答；
（3）根据二者的反应产物分析判断。
【解答】（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，是因为浓硫酸有吸水性。
（2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。
（3）①氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化铁和水；氧化铁与稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，虽然产物不同，但是都能除去铁锈，故①不合题意；
②锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，而不是氯化锌，故②符合题意；
③氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，又引入新的杂质硫酸钠，故③符合题意。
故选②③。
18．【答案】（1）滴加紫色石蕊试液呈紫色
（2）碳酸钠溶液
【解析】【分析】根据氯化钠溶液不能使石蕊变色及碳酸钠与氯化钡反应可产生碳酸钡沉淀分析。
【解答】（1）由检索表可知，2为滴加紫色石蕊试液的颜色变化，2a为氯化钠溶液，呈中性，滴加紫色石蕊试液仍呈紫色；
（2）3a为加入氯化钡有沉淀产生的物质，为碳酸钠溶液；
故答案为：（1）滴加紫色石蕊试液呈紫色；（2）碳酸钠溶液。
19．【答案】（1）B
（2）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
（3）西瓜、海水稻
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）根据取样要分布均匀分析；
（2）根据pH试纸的使用方法分析；
（3）根据空地土壤的pH约为7.8及各作物适宜生长的pH范围分析。
【解答】（1）会使结果更准确，取样时要取空地上各处的样品，故选B；
（2） 测土壤的pH的方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；
（3）空地土壤的pH约为7.8， 由各作物适宜生长的pH范围可知，该处空地适合种植西瓜、海水稻；
故答案为：（1）B；（2）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH ；（3） 西瓜、海水稻 。
20．【答案】（1）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
（2）H+、K+、SO42-
（3）加入的硫酸已经过量，酸碱反应停止
【知识点】化学反应中能量的变化；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，由各点溶液pH判断反应后溶液的成分，该反应放热，反应结束时随热传递发生温度下降分析。
【解答】（1）氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，反应方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 。
（2）C点溶液pH小于7，溶质为硫酸钾和硫酸，所含离子有 H+、K+、SO42- 。
（3） 图乙中BC段温度下降是由于加入的硫酸已经过量，酸碱反应停止。
故答案为：（1） 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O ；（2） H+、K+、SO42- ；（3） 加入的硫酸已经过量，酸碱反应停止 。
21．【答案】（1）③
（2）①
【解析】【分析】根据氢氧化钙、氢氧化钠的俗称及用途分析。
【解答】（1）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是氢氧化钙，俗称熟石灰；
（2）既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的物质是氢氧化钠，俗称烧碱；
故答案为：（1） ③ ； （2）① 。
14．【答案】氧气；二氧化碳是否能与水反应；＜
【解析】【解答】在CO2、N2、O2三种气体中，由于氧气有助燃性，能让燃着的木条燃烧更旺，小柯将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，他可能要探究的问题是：二氧化碳是否能与水反应；由于二氧化碳与水化合生成了碳酸，所以，所得溶液的pH＜7．
故答为：氧气，二氧化碳是否能与水反应，＜．
【分析】根据常见气体的性质、实验的过程、碳酸显酸性分析回答．
23．【答案】（1）NaCl和CaCl2
（2）H+
【解析】【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的剩余溶液中一定有氯化钙，盐酸有可能剩余，由加入碳酸钠产生沉淀的质量与加入碳酸钠质量的图像可知，剩余溶液中溶质为氯化钙和氯化氢，结合图像中变化情况判断对应点的溶质分析；
（2）根据加入碳酸钠，氯化钙先不反应，碳酸钠先与盐酸反应，反应时氢离子发生变化，氯离子、钙离子不变分析。
【解答】（1）实验室制取二氧化碳的剩余溶液中一定有氯化钙，由图像中加入碳酸钠过一段时间产生沉淀可知，溶液中还有盐酸剩余，碳酸钠先与盐酸发生反应，然后与氯化钙反应，B点为氯化钙部分反应，则对应溶液溶质为NaCl和CaCl2 ；
（2）甲图中O点到A点为碳酸钠与盐酸的反应，反应后生成氯化钠、水和二氧化碳，反应前离子为钙离子、氯离子和氢离子，反应后氢离子变化，钙离子和氯离子不变，故 “”表示 的是氢离子，符号为H+。
故答案为：（1） NaCl和CaCl2 ；（2）H+。
24．【答案】（1）盐酸
（2）氢氧化钠与滴入广口瓶内的盐酸反应
【解析】【分析】根据盐酸与二氧化碳不反应，氢氧化钠与二氧化碳能反应，使装置内压强减小分析。
【解答】（1）由图示中气球的体积变化情况可知，开始加入药品时体积不变，然后增大，先加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠与二氧化碳反应，会使气球体积增大，而先加入盐酸，则气球体积不变；
（2）加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与二氧化碳反应，BC段气球体积不变是由于氢氧化钠与滴入广口瓶内的盐酸反应。
故答案为：（1）盐酸；（2） 氢氧化钠与滴入广口瓶内的盐酸反应 。
25．（1）6
（2）搅拌，使受热均匀，防止局部温度过高，使液滴飞溅
（3）取少量操作③所得溶液，加入足量的BaCl2溶液或（CaCl2 溶液）静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则③所得溶液中含有NaOH。
26．（1）气球膨胀快慢
（2）①稀盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠
②
27．【答案】（1）复分解反应
（2）D
（3）大
【知识点】实验方案设计与评价；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据酸和碱、盐的反应属于复分解反应分析；
（2）根据D和E装置的作用分析；
（3）根据空气中二氧化碳对实验的干扰分析。
【解答】（1） 装置B中发生的是氢氧化钠、碳酸钠与盐酸的反应，基本类型是复分解反应；
（2） 本实验通过碱石灰增加量测定CO2的质量，D是吸收生成二氧化碳质量，E是防止空气中二氧化碳干扰，所以要称量的装置是 D；
（3） 若不用装置E，空气中二氧化碳被D吸收，会导致实验结果偏大；
故答案为：（1）复分解反应；（2）D；（3）大。
28．【答案】碱；A；产生白色沉淀，溶液仍为红色；无法证明氢氧化钠的存在（合理均可）
【解析】【分析】根据碳酸钠溶液呈碱性，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠及氢氧化钠的碱性分析。
【解答】 Na2CO3溶液显碱性； 把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，然后把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，因滤液显红色，说明呈碱性，则滤液中一定不含稀盐酸； 猜想③成立 ，即溶液中含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，则加入足量氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应会产生白色沉淀，且溶液中含有酚酞，仍呈红色；将氯化钙改为稀盐酸，观察到有气泡产生，只能证明一定存在碳酸钠，无法证明氢氧化钠的存在。
故答案为：碱；A；产生白色沉淀，溶液仍为红色；无法证明氢氧化钠的存在（合理均可） 。
29．【答案】（1）A
（2）Fe3+
（3）B， C
【解析】【分析】（1）依据酸碱指示剂的性质分析；
（2）依据C试管溶液中的溶质分析；
（3）依据D、E试管的反应原理和题中信息分析。
【解答】（1）酸能使紫色石蕊溶液变为红色，则A试管溶液变为红色，碱溶液能使酚酞溶液变为红色，而氢氧化铜为不溶性碱，不能使酚酞溶液变红；
（2）C试管中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应后试管C的溶液中溶质一定有氯化铁，则C中一定有的阳离子是Fe3+；
（3）分析D、E试管的反应原理可知，D试管反应后的溶质一定有氯化钙，可能含有Ca（OH）2，或HCl，E试管反应后的溶质一定有NaCl，可能含有Na2CO3或HCl。把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，白色沉淀为CaCO3，则说明E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3，D试管溶液中的溶质为CaCl2，或CaCl2和Ca（OH）2；
A.试管D：氢氧化钙溶液可能过量，故A错误；
B.试管D：D试管溶液中的溶质为CaCl2，或CaCl2和Ca（OH）2，则稀盐酸可能不足，故B正确；
C.试管E：E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3，则碳酸钠一定过量，故C正确；
D.试管E：E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO，则稀盐酸一定不过量，故D错误。
故填BC。
30．【答案】（1）8
（2）3、4
（3）设10g食用碱中含Na2CO3的质量为×
CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
　 106 100
　 x 8g
列式：
解得：x=8.48 g
则Na2CO3的质量分数A%=8.48 g/10 g=84.8 %
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据表格中数据，分析加入氯化钙的质量与生成沉淀之间的对应关系即可；
（2）根据（1）中的分析解答；
（3）写出氯化钙与碳酸钠反应的方程式，根据生成沉淀的质量计算出参加反应的碳酸钠的质量，最后与加入样品的质量10g做比即可。
【解答】（1）根据实验1、2可知，每加入20g氯化钙时，生成沉淀：6g-3g=3g。据此推测，实验3中生成沉淀的质量应该为：3g×=9g。而实际上只生成了8g，说明此时溶液中的碳酸钠已经完全反应。再加入氯化钙，沉淀的质量也不会增大，则m=8g。
（2）根据上面的分析可知，碳酸钠在实验3、4中反应完全。
31．【答案】（1）第5、6次加入盐酸后总质量减少，有气体生成，证明已变质；第1-4次加入盐酸后总质量没有变化，说明仍有氢氧化钙没有变质。
（2）2.2
（3）设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 44
x 2.2g
；
解得：x=5g；
则氢氧化钙的质量分数为：。
【解析】【分析】（1）氢氧化钙变质生成碳酸钙，加入的稀盐酸，先与氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，没有沉淀或气体生成，因此物质的总质量保持不变。当氢氧化钙完全反应后，稀盐酸再与碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，因此物质的总质量会减小，据此结合表格数据分析回答。
（2）根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的质量，即b点的数值；
（3）根据碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，利用二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量，再用试剂总质量减去碳酸钙质量等于氢氧化钙质量，最后再计算氢氧化钙的质量分数。
【解答】（1）兴趣小组的同学分析实验数据和图象，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是：第5、6次加入盐酸后总质量减少，有气体生成，证明已变质；第1-4次加入盐酸后总质量没有变化，说明仍有氢氧化钙没有变质。
（2）根据图像可知，b点为最终生成二氧化碳的质量，那么它的数值为：50g+125g-172.8g=2.2g；
32．【答案】（1）Al（OH）3、Fe（OH）3
（2）18
（3）氢氧化铝和氢氧化铁沉淀的总质量为105.5g，加入过量氢氧化钠后，氢氧化铝会反应溶解，剩下的就是氢氧化铁沉淀，则氢氧化铁沉淀的质量为53.5g，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，该土壤样品中铁元素的质量为：53.5g× ×100%＝28g，则铁元素在该土壤样品中所占百分比为： ×100%＝28%。
答：铁元素在该土壤样品中所占百分比为28%。
（4）设生成53.5g氢氧化铁沉淀，消耗氢氧化钠溶液的质量为x，
FeCl3+ 3NaOH＝ Fe（OH）3↓+3NaCl
　 120 107
　 5%x 53.5g
x＝1200g
设生成52g氢氧化铝沉淀，消耗氢氧化钠溶液的质量为y，
AlCl3+ 3NaOH＝ Al（OH）3↓+3NaCl
　 120 78
　 5%y 52g
y＝1600g
设与52g氢氧化铝沉淀反应的氢氧化钠溶液的质量为z，
Al（OH）3+ NaOH＝NaAlO2+2H2O
78 40
52g 5%z
z≈533.3g
则B点时消耗的氢氧化钠溶液质量为：1200g+1600g+533.3g＝3333.3g。
答：B点时，消耗的氢氧化钠溶液质量为3333.3g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】根据AlCl3、FeCl3 与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，氢氧化铝沉淀与氢氧化钠反应溶解，结合图像中沉淀的变化情况，确定产生氢氧化铝质量，再由铝元素质量守恒计算铝元素质量，由反应的氢氧化铝、氢氧化铁质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠质量分析。
【解答】（1） AlCl3、FeCl3 与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，A沉淀达到最高点，成分 Al（OH）3、Fe（OH）3 ；
（2）由图像可知，氢氧化铝的质量为105.5－53.5＝52g，由铝元素守恒可知，铝元素质量为；
故答案为：（1） Al（OH）3、Fe（OH）3 ；（2）18；（3） 28% ；（4） 3333.3g 。
33．【答案】（1）分液漏斗
（2）HCl CaCl2
（3）a=1.1 b=30
【解析】【分析】（1）根据分液漏斗的特点分析；
（2）根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀分析；
（3）根据碳酸钠和碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系分析。
【解答】（1） 图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 分液漏斗相同。
（2）石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后溶液中一定有氯化钙，加入碳酸钠先出现气泡再产生沉淀，说明盐酸有剩余，即废液中含有溶质HCl、CaCl2 ；
（3）由图像可知，与盐酸反应的碳酸钠质量为10g×26.5%=2.65g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
2.65g a
106：44=2.65g：a
a=1.1g
设与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为x
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
106 100
26.5%x 5g
106：100=26.5%x：5g
x=20g，则b=10+20=30g
故答案为：（1）分液漏斗；（2） HCl、CaCl2 ；