第1章 水和水的溶液 5-6节复习学案（含解析）

八上科学第一章 水和水的溶液5-6节溶液复习（2）
类型一　饱和溶液与不饱和溶液
例1.[2021·杭州二模] 下列说法中,能够说明20 ℃的硝酸钾溶液为饱和溶液的是 (　　)
A.将20 ℃的硝酸钾溶液蒸发掉10 g水,恢复到20 ℃,析出3 g硝酸钾固体
B.将20 ℃的硝酸钾溶液降温到10 ℃,析出3 g硝酸钾固体
C.将3 g硝酸钾固体放入20 ℃的硝酸钾溶液中,未溶解
D.用玻璃棒充分搅拌,溶液没有变化
例2、如图所示，向小试管的水中加入一定量的某物质后，观察到U形管中液面左端上升、右端下降，该物质可能是（　　）
A．食盐固体 B．氢氧化钠固体 C．蔗糖固体 D．硝酸铵固体
例3．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是（　　）
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．食盐 D．生石灰
例4.[2021·温州期中] 已知蔗糖的溶解度随温度的升高而增大。配制好蔗糖饱和溶液,取一定量于烧杯中,并将其放于水槽内,刚好漂浮于水面,如图所示。
(1)在配制时,判断蔗糖溶液已经饱和的方法是　　　　　　　　　　　　。
(2)向水槽中加入一定量的硝酸铵固体,烧杯中蔗糖溶液会发生什么变化 并进行简要解释。 　　　　 　　　　　　　　。
(3)经上述操作后,烧杯浸入水中的体积V将　　 　　(填“变大”“变小”或“不变”)。
类型二　改变溶液浓度的方法
5.60 ℃时,将36 g硝酸钾溶于204 g水中,全部溶解后,溶液中溶质的质量分数为　　　　。将此溶液均分成三份。
(1)取第一份溶液,将温度升至90 ℃,所得溶液中溶质的质量分数为　　　　。
(2)取第二份溶液,将其溶质的质量分数变为原来的两倍,需加入固体　　　　g。(结果保留至小数点后一位)
(3)取第三份溶液,使其溶质的质量分数变为原来的一半,需加水　　　　g。
6.注射用链霉素试验针的药液配制方法如下:
①把1.0 g链霉素溶于水制成4.0 mL溶液a;
②取0.1 mL溶液a,加水稀释至1.0 mL,得溶液b;
③取0.1 mL溶液b,加水稀释至1.0 mL,得溶液c;
④取0.2 mL溶液c,加水稀释至1.0 mL,得溶液d。
由于在整个配制过程中药液很稀,其密度都可近似看作是1 g/cm3。试求:
(1)溶液a中溶质的质量分数为　　　　。
(2)最终得到的试验针药液(溶液d)中溶质的质量分数为　　　　。
(3)1.0 g链霉素可配制　　　　mL试验针药液。
类型三　溶解度、溶质质量分数溶液的配置
1.有M、N两种物质，20℃时20克水最多溶解5克M，60℃时100克水里最多溶解10克N。则M、N的溶解度大小是（ ）
A.M>N B.M2.（2021·丽水）20C时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分到溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是（ ）
A.甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
B.丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
C.乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大温地破
D.丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
例3．在室温下，小乐完成了如下实验，若固体 A（不含结晶水）溶于水既不吸热，也不放热，且实验过程中。不考虑水的蒸发。则下列说法正确的是（　　）
A．在室温下，溶液①为饱和溶液
B．在 t℃时，A 的溶解度可能为 50 克
C．溶液③和溶液④的溶液质量相同
D．溶液②和溶液④的溶质质量分数相同
4.如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，下列说法错误的是（ ）
A.①溶液肯定是不饱和溶液
B.溶液中溶质质量的关系为：①=②＞③＞④
C.在②→④过程中，氯化钠的质量分数始终不变
D.将④烧杯中的混合物过滤后所得的滤液为饱和溶液
5.配制一定质量的硝酸钾溶液，将一木块漂浮于50℃时的硝酸钾的饱和溶液中（如图a所示），当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积V排随时间t发生了如图b所示的变化。
（1） 由此推测出温度的改变是___________（填“升温”或“降温”）。
（2） 同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体___________（填“增多”或“减少”）。
（3） 木块受到的浮力___________（填“增大”或“减小”或“不变”）。
例5 例6
例6、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（ ）
A.当温度为t3℃时，物质溶解度关系是A＞B＞C
B.将A，B，C的饱和溶液从t3℃降到t2℃，溶液中均有固体析出
C.若要将N点A溶液变为M点A溶液，可恒温下加入A物质
D.t1℃时65gC的饱和溶液中含有C物质15g
例7．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请你根据此图完成下列问题：
（1）A、C两种物质溶解度相等时的温度是　 　．
（2）30℃时，等质量的A，B，C三种物质的饱和溶液中，溶质质量最少的是　 　．
（3）把等质量的A，B，C三种物质的饱和溶液同时从30℃降温到20℃，其中溶质质量分数没有发生改变的是　 　物质的溶液．
例8．小明要用100g质量分数为10%的NaOH溶夜老制作叶脉书签．如图是配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图
（1）称量氢氧化钠固体　 　g，量筒取水　 　mL，
（2）量取水应选择　 　（填10mL，50mL，100mL）的量筒
（3）指出图中的两处操作错误：　 　
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：　 　。
（5）反思：所配制的溶液质量分数会　 　（填偏大或偏小或影响）。
（6）②中使用玻璃棒的作用：　 　。
（7）配制时，除如图提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和 （填一种仪器名称）
例9.某化学实验小组的同学要配制100g质量分数为10%的氯化钠（俗称食盐，化学式为NaCl）溶液，下面是他们配制溶液的实验操作示意图，如图：
（1）该实验正确的操作顺序为 (填序号)。 称量前若天平指针偏右，则下一步的操作是 .
（2）用托盘天平称取所需氯化钠时，发现天平指针偏向左盘，应 （填字母）
A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.向右移动砝码
（3）为提高精度，某同学们对粗盐进行了提纯，请参考上图回答：以下操作中，操作②的名称是 。
（4）用提纯得到的氯化钠配制上述溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）
①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
例10.某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有不溶性杂质）提纯实验，并用所得精盐配置50克5%的氧化钠溶液。
（1）实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。回答下列问题：
a.粗盐提纯实验的操作顺序为（填上述操作序号次序）________；
b.经操作⑥后滤液仍浑浊，原因可能是 （答出2点即可）；
c.④步骤中的玻璃棒有 作用。
（2）实验二：用提纯得到的精盐配制50克5%的氯化钠溶液。步骤如下：
a、计算：可计算出需精盐________克，需水________毫升。
b.称量和量取：称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏，则应怎么处理？ 。
C.溶解：经检测，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其可能原因是 。
A.所用的氯化钠固体中含有杂质 B.量取水时，仰视读数
C.将水倒入烧杯时，有少量水溅出
D.将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体粘在纸上
E.将配制好的溶液转移进试剂瓶时，有溶液洒落
例11. 海水可以“晒盐”，得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，兴趣小组同学按甲图中的步骤将粗盐进行提纯。
图甲 图乙
（1）甲图中的操作①、②、③依次为乙图中的________ （填序号）。如果两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是________（写出一种即可）。
（2）若要利用提纯出的精盐配制 100 克 12.5%的食盐溶液，则下仪器中，必须用到的玻璃仪器是
________（填字母）。
a.烧杯 b．10mL 量筒 c．100mL 量筒 d．滴管 e．玻璃棒 f．药匙
（3 若（2）中配的食盐溶液的溶质质量分数小于 12.5%，则可能的原因是________（填数字）
①称量食盐时，砝码放左盘食盐放右盘 ②将称好的食盐倒入烧杯时，有食盐洒落烧杯外
③用量筒量取水时仰视读数 ④将量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出
（4）通过操作②得到澄清透明的液体，并蒸发得到精盐（晶体表面无水分）。小组同学兴奋地宣布：我终于制得了纯净的氯化钠！对此．你同意这个看法吗？请说明理由。
（5）操作B中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是________（填序号）。
12.现需配制100 g质量分数为6%的过氧化氢溶液,回答下列问题。
(1)计算:需要质量分数为30%的过氧化氢溶液　　　　g。
(2)量取:若量取所需水时俯视读数,其他操作均正确,则配制出的过氧化氢溶液的质量分数　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)6%。
(3)混匀:将准确量取的过氧化氢溶液和水倒入　　　　(填写一种仪器名称)中,用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。
(4)将所配溶液装入棕色瓶中,贴好标签,密封保存在阴凉处。请在图中填写标签的内容。
13．已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，且溶解度随温度升高而增大，某科学兴趣小组的同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（　　）
A．保持温度不变，若在④中加入4.5硝酸钾固体可得到饱和溶液
B．②③⑤中溶质的质量相等
C．①③④均为不饱和溶液
D．④→⑤可析出53.9g硝酸钾晶体
14．制备硫酸铜晶体时，多次用到玻璃棒，填写下列步骤中玻璃棒的作用：
(1)溶解硫酸铜晶体时，玻璃棒的作用是______________________；
(2)结晶时，玻璃棒的作用是__________________。
15．现有60℃的饱和氯化钠溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )，与该溶液有关的量：①水的质量；②溶液中溶质氯化钠的质量；③氯化钠的质量分数；④60℃时氯化钠的溶解度：⑤溶液的质量。用序号填空：
(1)将该饱和溶液稀释，不变的量有：_________________；
(2)将该饱和溶液降温至20℃，一定变化的量有_________________。
16．20℃时，在盛有50g水的烧 ( http: / / www.21cnjy.com )杯中加入15g固体X(不含杂质)，充分溶解后，逐渐升温，并测定不同温度时析出固体X的质量。测定结果记录如下表：
溶液的温度/℃ 20 35 50 65 75
析出固体X的质量/g 10.4 8.0 5.0 0 0
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
①35℃时，该溶液的质量是______g；
②65℃时，该溶液是______(选填编号)；
Ⅰ．饱和溶液 Ⅱ．不饱和溶液 Ⅲ．无法判断
③根据下表溶解度与溶解性的关系，可知X属于______物质；
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶(或不溶)
溶解度(20℃) ＞10 1-10 0.01-1 ＜0.01
④50℃时，使烧杯中析出的5g固体X全部溶解，至少加入______g水；
⑤20℃时，用固体粉末X和水配制100 ( http: / / www.21cnjy.com )g溶质质量分数为5%的X溶液，必须用到的仪器有：电子天平、烧杯、________________________。
17．要配制50g质量分数为20%的硝酸钾溶液，现提供25g质量分数为40%的硝酸钾溶液，20g质量分数为15%的硝酸钾溶液及足量的硝酸钾固体和水。请选用上述药品，设计三种配制溶液的方案填入下表。
配制方案（只需说明配制时所需要的各种药品的量）
方案一
方案二
方案三
18．下表为 20℃盐酸的密度和盐酸中溶质质量分数对照表。20℃时，小明量取 50毫升质量分数为 36%的浓盐酸以配制稀盐酸。试回答：
密度（克/厘米 3） 1.025 1.05 1.075 1.1 1.125 1.15 1.18
溶质质量分数(%) 5 10 15 20 25 30 36
（1）根据上表可得出的初步结论是： 　。
（2）50 毫升溶质质量分数为 36%的浓盐酸中含有溶质为　 　克。
小明用 50 毫升溶质质量分数为 36%的浓盐酸可配制 10%的稀盐酸多少毫升？（写出计算过程，计算结果保留 2 位小数）
19．下表为硫酸的密度与硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20℃）：
密度（g/ml） 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
质量分数（%） 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98
现有一物块A，其体积为500cm3，密度为1.30g/ cm3。一只容器中盛有某硫酸溶液5千克，将物块A放入该溶液中静止后如图所示，此时物块A有2/15的体积露出溶液面。
（1）求物块A静止时受到的浮力大小？
（2）求这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少？
（3）要使物块A全部浸入溶液中，至少需要往容器中加水多少千克？（容器足够大，加水后溶液不溢出，g取10N/Kg）
第一章课后作业
11．如图，20℃时对一定量的甲的水溶液进行连续恒温蒸发。以下是对图解的分析，正确的是（　　）
A．图中a、b、c、d溶液的溶质质量分数相等
B．图d中n的值为10
C．由图可知b、c、d溶液的溶质质量分数均为%
D．对图中的a溶液进行适当降温或者添加一定量的溶质都一定可以使之达到饱和
12．t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30gNaNO3固体，则此时烧杯中（　　）
A．溶液质量是230g B．溶质质量是50g
C．溶剂质量是170g D．溶质质量是45g
13．在室温下，小乐完成了如下实验，若固体A（不含结晶水）溶于水既不吸热，也不放热，且实验过程中。不考虑水的蒸发。则下列说法正确的是（　　）
A．在室温下，溶液①为饱和溶液 B．在t℃时，A的溶解度可能为50克
C．溶液③和溶液④的溶液质量相同 D．溶液②和溶液④的溶质质量分数不相同
14．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列图像错误的是（　　）
A．B．C． D．
15．温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验（如图所示）：实验一、将烧杯甲中溶液转移出50mL到乙烧杯中。实验二是把5g水和5g氯化钠分别加入在甲、乙烧杯中，则下列结论不正确的是（ ）
A．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大
B．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等
C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液
D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等
16．依据下列20℃时的实验数据，下列说法不正确的是（　　）
实验 ① ② ③ ④
水的质量/g 50 50 50 50
加入NaCl的质量/g 15 20 25 30
未溶解NaCl的质量/g 0 2 7 12
A．20℃时，68g NaCl饱和溶液中含有18g NaCl B．不饱和溶液变成饱和溶液可采用加溶质的方法
C．实验②所得溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5 D．实验②③④所得溶液的溶质质量分数相等
18．下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发，则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（　　）
A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃ B．将一定量饱和石灰水升温10°℃
C．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖D．取一定量氢氧化钠饱和溶液向其中加入少量水
19．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a1℃时甲的饱和溶液，升温至a2℃时仍是饱和溶液
B．乙的溶解度随温度的升高而增大
C．相同温度下，甲的溶解度一定大于乙的溶解度
D．分别将甲、乙的饱和溶液从a2℃降至a1℃时，所得溶液中溶质的质量分数相等
20．20℃时，四个实验小组分别取不同质量的氯化钠，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。记录数据如下表：
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量/g 50 50 50 50
所取NaCl的质量/g 11 18 25 32
剩余NaCl的质量/g 0 0 7 14
下列说法正确的是（　　）
A．第三组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为1：2
B．第四组溶液的溶质质量分数比第二组大
C．20℃时，50g氯化钠饱和溶液中含有18g溶质
D．实验中只有第一组得到的是不饱和溶液
二、填空题
21．水在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）将少量的①菜油；②醋；③冰块；④白糖；⑤肥皂；⑥面粉；⑦食盐分别加入水中，振荡后，其中______形成溶液。（填编号）
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体在温度越高时，在等量水中溶解的______（选填“越多”“越少”或“不变”）。
22．一定温度下，向100克的水中加入50克氯化钾晶体，充分溶解，如图1所示。
（1）图1中的溶液为饱和的氯化钾溶液，判断依据是___________。
（2）往图1的溶液中继续添加50克的水，晶体充分溶解后得到图2的溶液。请列式计算该溶液的溶质质量分数___________。
（3）如图，向烧杯中加水的过程中，溶液中溶质的质量________。
23．下表是氯化钠、纯碱在不同温度时的溶解度。
温度（℃） 0 10 20 30 40 50
氯化钠溶解度（） 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
纯碱溶解度（） 7.1 12.5 21.5 39.2 48.9 47.5
请结合该表，回答下列问题：
（1）温度范围在___________，氯化钠和纯碱的溶解度大小有可能相等；
（2）20℃时，在水中加入氯化钠固体，充分搅拌后得到_______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）请解释盐碱湖地带农民捞纯碱的时间选择冬天的原因：___________。
24．如图所示，装置气密性良好的广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水（溶质为氢氧化钙），小试管和形管中均有适量水，现向小试管中注入适量氢氧化钠固体。请回答：
（1）可观察到饱和澄清石灰水中___________。
（2）形管中液面___________液面。（填“高于”、“低于”或“等于”）。
25．硝酸钠在0℃时溶解度为73.8g，若将0℃时硝酸钠饱和溶液200g升温到100℃需加入122.2g硝酸钠晶体，溶液重新达到饱和，则该温度下硝酸钠的溶解度是___________g。
26．小科在室温为32℃的条件下，利用晶体和溶质质量分数为20%的溶液配制一定溶质质量分数的溶液。取晶体置于烧杯中，并依次加入溶质质量分数为20%的溶液并充分搅拌溶解，其过程如图所示。
（1）在配制过程各阶段的溶液中属于饱和溶液的有___________。（填烧杯序号）
（2）已知晶体的溶解度随温度的升高而增大。在不考虑水分蒸发的情况下，在配制过程中，下列操作中会导致④号烧杯中溶液溶质质量分数偏大的有___________。
A．所用晶体混有少量泥沙 B．加入溶液时有部分溶液溅出
C．配制过程中环境温度升高
27．下表示食盐和硝酸钾在不同温度时的溶解度根据此表回答：
温度℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/克 食盐 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
解度/克 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）50℃时，硝酸钾的溶解度是___________
（2）由表可知，食盐和硝酸钾在某一温度时具有相同的溶解度，则该温度的范围是___________
（3）60℃时，100克水中加入120克硝酸钾，充分搅拌后所得溶液的质量是___________克
四、计算题
浓硫酸500毫升
溶质的质量分数 98%
密度 1.84克/厘米3
强腐蚀性，阴冷、密封储藏
29．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示。他从该瓶中倒出200毫升用于配制稀硫酸。
（1）这200毫升浓硫酸的质量是___________克，其中含溶质___________克。
（2）欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少克这种浓硫酸和多少毫升水？
马拉硫磷（）100毫升
溶质的质量分数 70%
密度
相对分子质量 330.358
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
30．近日，家住市区某小区的小明因发烧，出现皮疹等症状，被确诊为“登革热”。疾控部门指导辖区政府对其住房的400米范围内进行灭蚊工作。室外成蚊可用50%马拉硫磷作超低容量喷雾。疾控部门所用的药瓶上的标签如下表所示。求：
（1）这瓶1000毫升的马拉硫磷消毒液中含溶质马拉硫磷多少克？
（2）疾控部门同志欲配制30千克质量分数为35%的马拉硫磷消毒液用来消毒，需要这种马拉硫磷消毒液多少千克？
八上第一章 溶液复习答案
1.C　 某物质的饱和溶液是指在一定温度下,一定量的溶剂里不能再继续溶解这种物质的溶液。将20 ℃的硝酸钾溶液蒸发掉10 g水,恢复到20 ℃,析出3 g硝酸钾固体,如果原溶液为饱和溶液,会析出3.16 g碳酸钾固体,则原溶液是接近饱和的溶液。将20 ℃的硝酸钾溶液降温到10 ℃,析出3 g硝酸钾固体,硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出,不能说明原溶液是20 ℃的饱和溶液。将3 g硝酸钾固体放入20 ℃的硝酸钾溶液中未溶解,加入的硝酸钾没有溶解,原溶液为20 ℃时硝酸钾的饱和溶液。用玻璃棒充分搅拌,溶液没有变化,不能说明是原溶液为饱和溶液,也可能是不饱和溶液。
例2、【答案】D
例3、【答案】A
例3.(1)烧杯底部有固体剩余
(2)会析出晶体,因为硝酸铵溶于水,溶液温度降低,蔗糖的溶解度减小
(3)变小
(3)由于硝酸铵溶解,水槽内液体的密度变大,烧杯中虽然有晶体析出,但总质量不变,重力不变,所以浮力不变,由F浮=ρ液gV排可知,经上述操作后,烧杯浸入水中的体积V将变小。
5.15%　(1)15%　(2)17.1　(3)80
将36 g硝酸钾溶解在204 g水中,所得溶液的溶质的质量分数为×100%=15%。(1)溶液具有均一性,平均分成三份后,溶液的溶质质量分数不变;温度升高,溶质的溶解度变大,但因没有溶质可继续溶解,所以溶液组成不变,溶液的溶质质量分数仍为15%。(2)平均分成三份后,其中每份溶液的质量为(36 g+204 g)×=80 g;使其溶质质量分数增大为原来的2倍,即溶液的溶质质量分数为15%×2=30%;设需要增加硝酸钾的质量变为x,80 g×15%+x=
(80 g+x)×30%,解得x≈17.1 g。(3)溶液的溶质质量分数减小为原来的一半,即溶液的溶质质量分数变为15%×=7.5%;设需要加水的质量为y,80 g×15%=(y+80 g)×7.5%,解得y=80 g。
6.(1)25%　(2)0.05%　(3)2000
(1)溶质的质量为1.0 g;溶液的质量=4.0 mL×1 g/cm3=4.0 cm3×1 g/cm3=4.0 g;所以,溶液a中溶质的质量分数为×100%=25%。
(2)溶液b的质量分数=×100%=2.5%;
溶液c的质量分数=×100%=0.25%;
溶液d的质量分数=×100%=0.05%。
(3)1.0 g链霉素可配制试验针药液的质量为=2000 g,即可配制2000 mL试验针药液。
类型三
例1.【答案】D
【解析】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，根据溶解度的定义分析。
谈到溶解度，就必须指明温度，而比较不同物质溶解度的大小时，必须控制温度相同，否则比较就没有意义，故D正确，而A、B、C错误。
例2.【答案】B
【解析】根据有固体未溶解的溶液一定是饱和溶液，向杯底有固体剩余的溶液中加水，溶质质量分数可能不变分析。
A、 甲烧杯中，硝酸钾未完全溶解，是饱和溶液 ，不符合题意；
B、丁烧杯中为丙烧杯中溶液再加25克水形成，一定是硝酸钾的不饱和溶液 ，符合题意；
C、乙→丙过程中，若固体刚好溶解，即丙是饱和溶液时，硝酸钾溶液的溶质质量分数不变，不符合题意；
D、丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变小，不符合题意；
例3．【答案】D
例4.【答案】C
【解析】（1）②为饱和溶液，将①和②的溶剂质量比较大小即可；
（2）析出的晶体越多，溶质的质量越少；
（3）饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关；
（4）如果溶液中有晶体出现，那么它肯定是饱和溶液。
【解答】A.①蒸发溶剂得到②，即①中溶剂的质量肯定大于②的溶剂质量。因为②为饱和溶液，那么①肯定为不饱和溶液，故A正确不合题意；
B.①和②中都没有溶质析出，那么它们的溶质质量相等，即①＝②；③中析出氯化钠的质量小于④，那么③中溶质的质量大于④，因此溶质质量大小关系：①=②＞③＞④，故B正确不合题意；
C.②③④都是饱和溶液，②和③的温度相同，那么氯化钠的溶解度相同，则溶质质量分数相同；④的温度高，氯化钠的溶解度改变，则溶质质量分数改变，故C错误符合题意；
D.④中有氯化钠晶体析出，肯定为饱和溶液，故D正确不合题意。
例5.【答案】 降温 增多 不变
【详解】（1）（2）由函数图象看出木块排开水的体积增大，说明溶液的密度减小，密度减小的原因是溶液中的溶质减少，当温度降低时，硝酸钾饱和溶液会析出溶质，同时溶液中的固体增多，所以由此推测出温度的改变是降温。
（3）木块漂浮时受到的浮力等于重力，所以在V排不断增加的这段时间内物体受到的浮力不变。
例6、【答案】B
【解析】A.当温度为t3℃时，物质溶解度关系是A＞B＞C，故A正确不合题意；
B.根据图像可知，A、B的溶解度随温度的降低而减小，它们的饱和溶液降低温度后肯定有晶体析出；C的溶解度随温度的降低而增大，则C的饱和溶液从t3℃降到t2℃，溶液中没有有固体析出，故C错误符合题意；
C.M点为A的饱和溶液，N点为A的不饱和溶液，若要将N点A溶液变为M点A溶液，可恒温下加入A物质，故C正确不合题意；
D.t1℃时，C的溶解度为30g，设65gC的饱和溶液中含有C物质质量为x，
解得：x=15g；故D正确不合题意。
例7．（1）20℃
（2）C
（3）C
例8．（1）10；90
（2）100mL
（3）没有左物右码， 视线没有与液体的凹液面最低处保持水平
（4）④①③⑤②
（5）偏小
（6）搅拌，加速溶解
（7）胶头滴管
例9.【答案】（1）③②①⑤④ 向左调节平衡螺母直到天平平衡
（2）B （3）过滤 （4）①②③
例10.【答案】 （1）①⑤②③⑥④；滤液边缘高于滤纸边缘；引流；搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅
（2）2.5；47.5；减少部分氯化钠直至天平再次平衡；ABD
例11.【答案】 （1）C B A；滤纸破损（或液面高于滤纸边缘）（2）a c d e（3）① ② ③
（4）不同意；该过程只能除去粗盐中的难溶性杂质，没有除去可溶性杂质，所以得到的晶体不是纯净的氯化钠。（5）D
例12.(1)20　(2)大于　(3)烧杯
(4)
设需要质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,则100 g×6%=x×30%,x=20 g。
用量筒量取水时,若是俯视液面读数,则读数比实际液体体积偏大,会造成实际量取的水的体积偏小。
C
14、（1）搅拌加速溶解 （2）搅拌受热均匀
15、（1）②④ （2）②③⑤
16．①57；②Ⅲ；③可溶；④25；⑤烧杯、量筒、玻璃棒
17．如下图
18．（1）解：稀盐酸的密度随着溶质的质量分数的增加而增加；或盐酸的质量分数越大，其密度也越大（其他合理答案也可）
（2）解：21.24
（3）解：设可配制 10%的稀盐酸 x 克。
50ml×1.18g/mL×36%=x×10%
x=212.4g
V=m/ρ=212.4g/1.05g/mL=202.29mL
第一章课后作业
11．C
【分析】
第一次蒸发10g水，析出1g晶体，第二次蒸发10g水，析出5g晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液。
【详解】
A、其中a是该温度下的不饱和溶液，b、c、d中均有固体残留，是该温度下的饱和溶液，所以a、b、c、d溶液的溶质质量分数不相等，故A错误。
B、由bc可知，该物质的饱和溶液蒸发10g水析出6g-1g=5g晶体，则第三次蒸发10g水，也析出5g晶体，则n=6+5=11，故B错误。
C、该物质的饱和溶液蒸发10g水，析出5g晶体，可知5g晶体刚好能使10g水达到饱和，b、c、d溶液都是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数相同，为，故C正确。
D、不能确定甲物质的溶解度和温度的关系，所以对图中的a溶液进行适当不一定能使其达到饱和，故D错误。
故选C。
12．D
【详解】
t℃时原NaNO3溶液中m（NaNO3）＝200g×10%＝20g，m溶剂＝200g×90%＝180g。设溶液达到饱和时，需加入NaNO3的质量为x，＝，解得x＝25g。此时NaNO3饱和溶液中溶质的质量为20g+25g=45g，溶剂的质量仍为180g，溶液总质量为225g。
故选D。
13．B
【详解】
A.由题意可知，在室温下，溶液①溶质已经全部溶解，并不能说明该溶液一定是饱和溶液，不符合题意；
B.由题意可知，在t℃时，10g物质A全部溶解到20g水中，但不能说明该溶液一定是饱和溶液，因此在t℃时，A的溶解度可能为50克，符合题意；
C.由图示可知，溶液③是在t℃时，10g物质A全部溶解到20g水中；溶液④是由t℃冷却到室温时，由溶液②可知会有晶体析出的，故溶液③和溶液④的溶液质量不相同，不符合题意；
D.由图示可知，溶液②和溶液④都是室温下的饱和溶液，溶质质量分数相同，不符合题意。
故选B。
14．D
【分析】
硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出。
【详解】
A、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，故A正确。
B、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，应该从零开始，故B正确。
C、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故C正确。
D、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数逐渐减小，故D错误。
故选D。
15．A
【分析】
根据溶液具有均一性及加水稀释溶质质量不变，饱和溶液中加溶质，不能继续溶解分析。
【详解】
A、 实验二甲乙两溶液都是氯化钠饱和溶液，乙溶液是向饱和溶液中加氯化钠溶质，其溶质质量分数不发生改变，符合题意；
B、溶液具有均一性， 实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等，不符合题意；
C、 实验二中甲溶液是向饱和溶液中加水，变为不饱和溶液，不符合题意；
D、 实验二后，甲溶液加水溶质质量不变，乙溶液加溶质，不能继续溶解，溶质质量也不变，不符合题意；
故答案为：A。
16．C
【详解】
A、20℃时，50g水中最多能溶解30g-12g=18g氯化钠，形成饱和溶液18g+50g=68g，则20℃时，68gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl，故选项说法正确。
B、不饱和溶液变成饱和溶液，可采用增加溶质的方法，故选项说法正确。
C、实验②所得溶液中溶质与溶剂的质量比为（20g-2g）：50g=9：25，故选项说法错误。
D、实验②③④所得溶液，均有氯化钠不能继续溶解，均为该温度下的饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确。
故选C。
17．D
【详解】
A、在温度不同时，同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数不一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数，例如高温下的不饱和溶液降低温度后变为饱和溶液，溶质质量分数不变或者减小，故A错误。
B、②③中相同质量的溶剂，但是溶解的溶质质量不同，所以溶解度一定不同，故B错误。
C、②中已经有蔗糖不能溶解，说明溶液已经饱和，继续加入蔗糖，不能继续溶解，故C错误。
D、②中已经有蔗糖不能溶解，是蔗糖的饱和溶液，但是还能继续溶解食盐，故D正确。
故选D。
18．B
【详解】
A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃，硝酸钾的溶解度变大，溶质质量分数不变，故A不符合题意。
B、石灰水溶液即氢氧化钙溶液，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，一定量饱和石灰水升温10℃，溶解度会变小，会析出部分氢氧化钙，溶质质量分数会变小，溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化，故B符合题意。
C、取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖，溶解度不变，溶质的质量分数会变大，故C不符合题意。
D、取一定量氢氧化钠饱和溶液向其中加入少量水，溶质的溶解度不变，溶质质量分数变小，故D不符合题意。
故选B。
19．D
【详解】
A、根据溶解度曲线，甲的溶解度随温度的升高而增大，a1℃时甲的饱和溶液，升温至a2℃时成为不饱和溶液，错误。
B、根据溶解度曲线，乙的溶解度在一定温度范围内随温度的升高而增大，然后又随温度的升高而降低，错误。
C、根据溶解度曲线，0~a1℃，甲的溶解度大于乙的溶解度，而在a1~a2℃，甲的溶解度小于乙的溶解度，错误。
D、根据溶解度曲线，在a1℃、a2℃时，甲乙两种物质的溶解度都相等，故分别将甲、乙的饱和溶液从a2℃将至a1℃时，所得溶液中溶质的质量分数相等，正确。
故选D。
20．D
【详解】
A、第三组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为：（25g-7g）：50g=9：25，该选项说法不正确。
B、第四组溶液的溶质质量分数和第二组溶液的溶质质量分数相等，是因为溶液质量都是68g，溶质质量都是18g，该选项说法不正确。
C、20℃时，50g水中溶解18g氯化钠恰好饱和，因此50g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠质量，故C错误。
D、由表中数据可知，50g水中溶解18g氯化钠恰好饱和，因此实验中只有第一组得到的是不饱和溶液，该选项说法正确。
故选D。
21．②④⑦ 越少
【详解】
（1）①菜油是不溶于水的液体，与水混合后形成乳浊液；
②醋是一种能够溶于水的液体，与水混合形成溶液；
③冰块是固态的水，与水混合后只含有水一种物质，属于纯净物，不属于溶液；
④白糖是一种易溶性的固体，与水混合后形成溶液；
⑤肥皂不溶于水，与水混合不能形成溶液；
⑥面粉是一种不溶于水的固体，与水混合形成悬浊液；
⑦食盐是一种易溶性的固体，与水混合后形成溶液，即上述物质溶于水后得到溶液的是醋、白糖和食盐，故填②④⑦。
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝是因为体内的温度高于体外的温度，溶于汽水中的气体在体内从汽水中挥发出来使人打嗝，从而说明气体在温度越高时，在等量水中溶解的越少，故填越少。
22．溶液不再溶解氯化钾固体 25% 保持不变
【详解】
（1）由图可知，图1中溶液的底部有氯化钾固体剩余，即溶液不再溶解氯化钾，所以溶液为氯化钾的饱和溶液，故填溶液不再溶解氯化钾固体。
（2）由图可知，图2中氯化钾完全溶解，则溶液的溶质质量分数=×100%=25%，故填25%。
（3）如图，向烧杯中加水的过程中，溶液中的溶质---水的质量增加，溶液的质量随之增加，但溶液中溶质的质量保持不变，故填保持不变。
23．20℃~30℃ 饱和溶液 纯碱的溶解度随温度升高而增大，且纯碱的溶解度受温度影响比氯化钠大，冬季气温降低，纯碱的溶解度迅速减小，在盐碱湖中析出大量的纯碱晶体
【详解】
（1）由表可知，当温度为20℃时，氯化钠的溶解度大于纯碱的溶解度，当温度为30℃时，氯化钠的溶解度小于纯碱的溶解度，所以氯化钠和纯碱的溶解度相等时的温度在20℃~30℃之间，故填20℃~30℃。
（2）由表可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，即20℃时100g水中最多溶解36.0g氯化钠，则此时50g水中最多溶解18g氯化钠，所以20℃时，在50g水中加入氯化钠固体，充分搅拌后得到只能溶解18g氯化钠，得到饱和溶液，故填饱和。
（3）由表可知，纯碱的溶解度随温度升高而增大，且纯碱的溶解度受温度影响比氯化钠大，冬季气温降低，纯碱的溶解度迅速减小，在盐碱湖中析出大量的纯碱晶体，所以盐碱湖地带农民捞纯碱的时间选择冬天，故填纯碱的溶解度随温度升高而增大，且纯碱的溶解度受温度影响比氯化钠大，冬季气温降低，纯碱的溶解度迅速减小，在盐碱湖中析出大量的纯碱晶体。
24．变浑浊 低于
【详解】
（1）氢氧化钠固体溶于水时放出热量，瓶中的饱和氢氧化钙溶液吸收热量温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，部分氢氧化钙结晶析出，观察到澄清石灰水变浑浊，故填变浑浊。
（2）氢氧化钠固体溶于水时放出热量，瓶中的气体受热体积膨胀，U型管中左侧液面下降，右侧液面升高，即a液面低于b液面，故填低于。
25．180.2g
【详解】
0℃时硝酸钠饱和溶液200g中硝酸钾的质量=200g××100%≈85g，其中水的质量=200g 85g=115g，100℃时硝酸钾的溶解度=100g×≈180.2g，故填180.2g。
26．②③ B
【详解】
（1）由图可知往①烧杯中加入100g 20%KNO3溶液后，烧杯内剩余20gKNO3晶体可知：100g 20%的 KNO3溶液溶解20gKNO3 晶体恰好达到饱和状态，因此在配制过程各阶段的溶液中属于饱和溶液的有②③；
（2）A、所用KNO3晶体中混有泥沙，会使得KNO3的实际质量偏小，使得溶质质量分数偏小，故A不符合题意；
B、加入KNO3溶液时有部分溶液溅出，水的量变少，溶剂变少，使得溶质的质量分数偏大，故B符合题意；
C、配制过程温度升高，不考虑水分的蒸发，溶质、溶剂质量不变，对溶质质量分数无影响，故C不符合题意。
故选：B。
27．85.5g 20～30℃ 210
【详解】
（1）由表中数据可知，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g。
（2）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在20～30℃时这两种物质存在溶解度相同的可能。
（3）60℃时硝酸钾的溶解度是110g，也就是100g溶剂中会溶解110g溶质，故100g水中加入120g硝酸钾，只能溶解110g，溶液的质量是100g+110g=210g。
28．5 CBDEA D 偏小 无影响 加速溶解
NaCl溶液
5%
【解析】
【分析】
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
【详解】
（1）需要氯化钠的质量为：。
（2）配制的流程图如图，该实验的正确操作顺序为C(取药品)、B(称量)、D(把氯化钠倒入烧杯中)、E(把水倒入烧杯中)、A(溶解)，故填：CBDEA。
（3）A、称取氯化钠时，若托盘天平出现了右盘低的现象，说明氯化钠不足，接下来的操作应是左盘中添加氯化钠，不可以调节平衡螺母，A错误，不符合题意；
B、由A解析得B错误，不可以向右盘中添加砝码，不符合题意；
C、由A解析得C错误，不可以向左移动游码，不符合题意；
D、由A解析得D正确，向左盘中添加氯化钠，符合题意；
故选D。
（4）量取水时，若仰视读数，导致水的体积偏大，溶液溶质质量分数偏小；若不小心将配制好的溶液溅到外面一些，溶液的质量分数无影响，是因为溶液具有均一性。
（5）溶解时将氯化钠和水依次倒入烧杯中，要用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率。
（6）正确内容如下所示：
。
29．368 360.64 溶液稀释前后溶质的质量不变，配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，设需要浓硫酸的质量为x
1000g×19.6%=98%x
x=200g
需要水的质量=1000g-200g=800g
需要水的体积
故需要浓硫酸质量为200g，需要水的体积为800毫升。
【详解】
（1）200mL=200厘米3，这200毫升浓硫酸的质量是m=ρV =1.84克/厘米3×200厘米3=368g，其中含溶质的质量为368g×98%=360.64g。
（2）解析见答案。
30．（1）840g；（2）15kg
【详解】
解：（1）这瓶1000毫升的马拉硫磷消毒液的质量为
m液=ρV=1.2g/cm3×1000cm3=1200g
这瓶1000毫升的马拉硫磷消毒液中含溶质马拉硫磷质量为
m液=ρV=1.2g/cm3×1000cm3=1200g
（2）设需要这种马拉硫磷消毒液质量为m，根据溶质质量相同，有
解得。
答：（1）这瓶1000毫升的马拉硫磷消毒液中含溶质马拉硫磷1200克；
（2）疾控部门同志欲配制30千克质量分数为35%的马拉硫磷消毒液用来消毒，需要这种马拉硫磷消毒液15kg。