化学人教版（2019）必修第一册3.1.2铁的重要化合物 课件（共20张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册3.1.2铁的重要化合物 课件（共20张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 12.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-19 08:38:29 | ||
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文档简介
(共20张PPT)
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
第2 课时 铁的重要化合物
1.掌握铁的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4的物理性质和化学性质。
2. 了解铁的氧化物在工业生产和常生活中的用途。
3.掌握铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的物理性质和化学性质。
4. 能够运用化学原理设计实验方案制备Fe(OH)2、Fe(OH)3。
丹霞地貌的岩层因含(Fe2O3)而呈红色
丹霞地貌在我国广泛分布，如：四川的蜀南竹海、七洞沟；贵州赤水；广东丹霞山；江西龙虎山等。
新课引入
二、铁的重要化合物
1.铁的氧化物
氧化亚铁
(FeO)
氧化铁
(Fe2O3)
四氧化三铁
(Fe3O4)
碱性氧化物
碱性氧化物
特殊氧化物
二、铁的重要化合物
1.铁的氧化物
黑色粉末
颜色、状态：
溶解性：
铁的价态：
与H＋反应的离子方程式：
不溶于水
＋2
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
稳定性：
不稳定
与CO、C、H2反应：
生成单质铁及CO2或H2O
6FeO＋O2 Fe3O4
—既有氧化性和又有还原性
氧化亚铁
(FeO)
颜色、状态：
溶解性：
铁的价态：
与H＋反应的离子方程式：
稳定性：
与CO、C、H2反应：
二、铁的重要化合物
1.铁的氧化物
氧化铁
(Fe2O3)
铁红
红棕色粉末
＋3
6H＋＋Fe2O3===2Fe3＋＋3H2O
不溶于水
稳定
生成单质铁及CO2或H2O
—氧化性
俗称：
用途：
Fe2O3常用作红色油漆与涂料，赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁的原料。
四氧化三铁
(Fe3O4)
二、铁的重要化合物
1.铁的氧化物
颜色、状态：
溶解性：
铁的价态：
与H＋反应的离子方程式：
稳定性：
与CO、C、H2反应：
俗称：
磁性氧化铁
Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
＋2、＋3
不溶于水
黑色晶体(有磁性)
稳定
生成单质铁及CO2或H2O
2.铁的氢氧化物
（1）氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备实验：
【实验3-1】：在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
二、铁的重要化合物
2.铁的氢氧化物
（1）氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备实验：
现象：
①氢氧化铁：在试管中加入少量的FeCl3溶液，然后滴加NaOH溶液。
化学反应方程式：
现象：
②氢氧化亚铁：在试管中加入少量的FeCl2溶液，然后滴加NaOH溶液。
化学反应方程式：
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl
Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
产生红褐色沉淀
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
二、铁的重要化合物
【微点拨】
如何制备氢氧化亚铁并防止其被空气氧化？
如：①FeSO4溶液要现用现配，且配置FeSO4溶液的蒸馏水要煮沸除氧气。
制备Fe(OH)2时，因为Fe(OH)2很容易被氧气氧化，应注意采取适当的措施防止其接触氧气。
②在FeSO4溶液表面加一层植物油、苯等液封或向亚铁溶液中充入保护气（如H2）等。
相关的实验装置图：
2.铁的氢氧化物
（2）氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质比较：
二、铁的重要化合物
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
物质类别 二元弱碱 三元弱碱
颜色状态
溶解性
与非氧化性强酸反应
稳定性
白色固体
红褐色固体
不溶于水
不溶于水
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
Fe(OH)2 FeO＋H2O (隔绝空气)
二者关系：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
3.铁盐和亚铁盐
二、铁的重要化合物
铁是人体必需的微量元素。食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素。
如何通过化学实验的方法检验食品中的铁元素呢？
菠菜
蛋黄
瘦肉
3.铁盐和亚铁盐
二、铁的重要化合物
①铁盐：含有Fe3＋的盐。常见物质有FeCl3、Fe2(SO4)3等
②亚铁盐：含有Fe2＋的盐。常见物质有FeSO4·7H2O、FeCl2等
3.铁盐和亚铁盐
二、铁的重要化合物
（1）Fe3＋的检验
【实验3-2】：在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录实验现象。
3.铁盐和亚铁盐
二、铁的重要化合物
（1）Fe3＋的检验
FeCl2溶液 FeCl3溶液
溶液的颜色 _____色 ___色
滴加KSCN溶液 无明显现象 溶液变___色
反应原理 不反应 _________________________
结论 利用含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液变成___色，检验Fe3＋的存在 浅绿
黄
红
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
红
3.铁盐和亚铁盐
二、铁的重要化合物
（1）Fe3＋的检验
①向溶液中滴入几滴KSCN溶液后，溶液变为血红色。
离子反应式：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
②向溶液中滴入几滴NaOH溶液后，生成红褐色沉淀。
离子反应式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
③向溶液中滴入几滴K4[Fe(CN)6]溶液后，生成特征蓝色沉淀（普鲁士蓝）。
离子反应式：K+Fe3++[Fe(CN)6]-=KFe[Fe(CN)6]↓（普鲁士蓝）
④向溶液中滴入几滴苯酚（C6H5OH）溶液后，溶液变为紫色。
3.铁盐和亚铁盐
二、铁的重要化合物
（2）Fe2＋的检验
①向溶液中滴入几滴NaOH溶液后，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
②向溶液中滴入几滴KSCN溶液后，无明显现象。向其中加入少量氯水或H2O2后，溶液变为血红色。
离子反应式：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
离子反应式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 或2Fe2++2H++2H2O2=2Fe3++2H2O
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
3.铁盐和亚铁盐
二、铁的重要化合物
（2）Fe2＋的检验
③向溶液中滴入几滴KMnO4溶液后，KMnO4溶液的紫色褪去。（注意：该溶液中不可以含Cl-）
④向溶液中滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液后，生成特征蓝色沉淀（滕氏蓝）。
离子反应式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
离子反应式：3Fe2++2Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓（滕氏蓝）
铁盐和亚铁盐的组成
铁盐：含有Fe3＋的盐。
亚铁盐：含有Fe2＋的盐。
Fe2＋、Fe3＋的检验
含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，Fe2＋不变色
第一节
铁及其化合物
第2课时
铁的氧化物
氧化亚铁(FeO)
氧化铁(Fe2O3)
四氧化三铁(Fe3O4)
铁的氢氧化物
氢氧化铁Fe(OH)3
氢氧化亚铁Fe(OH)2
THANKS
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
第2 课时 铁的重要化合物
1.掌握铁的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4的物理性质和化学性质。
2. 了解铁的氧化物在工业生产和常生活中的用途。
3.掌握铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的物理性质和化学性质。
4. 能够运用化学原理设计实验方案制备Fe(OH)2、Fe(OH)3。
丹霞地貌的岩层因含(Fe2O3)而呈红色
丹霞地貌在我国广泛分布，如：四川的蜀南竹海、七洞沟；贵州赤水；广东丹霞山；江西龙虎山等。
新课引入
二、铁的重要化合物
1.铁的氧化物
氧化亚铁
(FeO)
氧化铁
(Fe2O3)
四氧化三铁
(Fe3O4)
碱性氧化物
碱性氧化物
特殊氧化物
二、铁的重要化合物
1.铁的氧化物
黑色粉末
颜色、状态：
溶解性：
铁的价态：
与H＋反应的离子方程式：
不溶于水
＋2
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
稳定性：
不稳定
与CO、C、H2反应：
生成单质铁及CO2或H2O
6FeO＋O2 Fe3O4
—既有氧化性和又有还原性
氧化亚铁
(FeO)
颜色、状态：
溶解性：
铁的价态：
与H＋反应的离子方程式：
稳定性：
与CO、C、H2反应：
二、铁的重要化合物
1.铁的氧化物
氧化铁
(Fe2O3)
铁红
红棕色粉末
＋3
6H＋＋Fe2O3===2Fe3＋＋3H2O
不溶于水
稳定
生成单质铁及CO2或H2O
—氧化性
俗称：
用途：
Fe2O3常用作红色油漆与涂料，赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁的原料。
四氧化三铁
(Fe3O4)
二、铁的重要化合物
1.铁的氧化物
颜色、状态：
溶解性：
铁的价态：
与H＋反应的离子方程式：
稳定性：
与CO、C、H2反应：
俗称：
磁性氧化铁
Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
＋2、＋3
不溶于水
黑色晶体(有磁性)
稳定
生成单质铁及CO2或H2O
2.铁的氢氧化物
（1）氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备实验：
【实验3-1】：在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
二、铁的重要化合物
2.铁的氢氧化物
（1）氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备实验：
现象：
①氢氧化铁：在试管中加入少量的FeCl3溶液，然后滴加NaOH溶液。
化学反应方程式：
现象：
②氢氧化亚铁：在试管中加入少量的FeCl2溶液，然后滴加NaOH溶液。
化学反应方程式：
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl
Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
产生红褐色沉淀
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
二、铁的重要化合物
【微点拨】
如何制备氢氧化亚铁并防止其被空气氧化？
如：①FeSO4溶液要现用现配，且配置FeSO4溶液的蒸馏水要煮沸除氧气。
制备Fe(OH)2时，因为Fe(OH)2很容易被氧气氧化，应注意采取适当的措施防止其接触氧气。
②在FeSO4溶液表面加一层植物油、苯等液封或向亚铁溶液中充入保护气（如H2）等。
相关的实验装置图：
2.铁的氢氧化物
（2）氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质比较：
二、铁的重要化合物
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
物质类别 二元弱碱 三元弱碱
颜色状态
溶解性
与非氧化性强酸反应
稳定性
白色固体
红褐色固体
不溶于水
不溶于水
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
Fe(OH)2 FeO＋H2O (隔绝空气)
二者关系：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
3.铁盐和亚铁盐
二、铁的重要化合物
铁是人体必需的微量元素。食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素。
如何通过化学实验的方法检验食品中的铁元素呢？
菠菜
蛋黄
瘦肉
3.铁盐和亚铁盐
二、铁的重要化合物
①铁盐：含有Fe3＋的盐。常见物质有FeCl3、Fe2(SO4)3等
②亚铁盐：含有Fe2＋的盐。常见物质有FeSO4·7H2O、FeCl2等
3.铁盐和亚铁盐
二、铁的重要化合物
（1）Fe3＋的检验
【实验3-2】：在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录实验现象。
3.铁盐和亚铁盐
二、铁的重要化合物
（1）Fe3＋的检验
FeCl2溶液 FeCl3溶液
溶液的颜色 _____色 ___色
滴加KSCN溶液 无明显现象 溶液变___色
反应原理 不反应 _________________________
结论 利用含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液变成___色，检验Fe3＋的存在 浅绿
黄
红
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
红
3.铁盐和亚铁盐
二、铁的重要化合物
（1）Fe3＋的检验
①向溶液中滴入几滴KSCN溶液后，溶液变为血红色。
离子反应式：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
②向溶液中滴入几滴NaOH溶液后，生成红褐色沉淀。
离子反应式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
③向溶液中滴入几滴K4[Fe(CN)6]溶液后，生成特征蓝色沉淀（普鲁士蓝）。
离子反应式：K+Fe3++[Fe(CN)6]-=KFe[Fe(CN)6]↓（普鲁士蓝）
④向溶液中滴入几滴苯酚（C6H5OH）溶液后，溶液变为紫色。
3.铁盐和亚铁盐
二、铁的重要化合物
（2）Fe2＋的检验
①向溶液中滴入几滴NaOH溶液后，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
②向溶液中滴入几滴KSCN溶液后，无明显现象。向其中加入少量氯水或H2O2后，溶液变为血红色。
离子反应式：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
离子反应式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 或2Fe2++2H++2H2O2=2Fe3++2H2O
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
3.铁盐和亚铁盐
二、铁的重要化合物
（2）Fe2＋的检验
③向溶液中滴入几滴KMnO4溶液后，KMnO4溶液的紫色褪去。（注意：该溶液中不可以含Cl-）
④向溶液中滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液后，生成特征蓝色沉淀（滕氏蓝）。
离子反应式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
离子反应式：3Fe2++2Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓（滕氏蓝）
铁盐和亚铁盐的组成
铁盐：含有Fe3＋的盐。
亚铁盐：含有Fe2＋的盐。
Fe2＋、Fe3＋的检验
含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，Fe2＋不变色
第一节
铁及其化合物
第2课时
铁的氧化物
氧化亚铁(FeO)
氧化铁(Fe2O3)
四氧化三铁(Fe3O4)
铁的氢氧化物
氢氧化铁Fe(OH)3
氢氧化亚铁Fe(OH)2
THANKS