第2章 物质转化与材料利用 单元测试卷（含答案）

九年级上册第二章试卷
一、选择题(共15题；共45分)
1．下列物品所使用的材料中，不属于有机合成材料的是（　　）
A．尼龙绳子 B．汽车轮胎 C．陶瓷花盆 D．塑料吸管
2．《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。这是对甲烷气体在湖泊池沼水面上起火现象的描述。下列有关甲烷的叙述，正确的是（　　）
A．甲烷的化学式为C2H4
B．甲烷属于有机物
C．甲烷燃烧只生成水
D．甲烷与空气的混合物遇火一定不会发生爆炸
3．下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（　　）
A．CaCO3→CaCl2 B．Fe→FeSO4
C．NaOH→NaCl D．Ba(NO3)2→BaSO4
4．我国科研人员成功研制出一种纳米纤维可将二氧化碳转化成某种液体燃料，同时生成一种物质丁，丁是最常见的溶剂，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．参加反应的甲与乙分子个数比为3：1
C．四种物质中乙、丙是有机物
D．丙属于氧化物
5．为比较金属活动性顺序，用砂纸将大小相同的锌片、铜片和镁条表面的氧化物除掉，然后分别投入盛有相同质量分数的 5mL稀盐酸的三支试管中 (如图) 。下列有关说法正确的是（　　）
A．除去表面氧化膜后，三种金属均呈银白色
B．注入5mL同种稀盐酸，目的是产生一样多的气体
C．镁表面产生气泡最快，说明镁的金属活动性最强
D．反应结束后，甲、丙两试管中溶液的质量变小
6．硫酸铜在工农业上有广泛应用。下列是某兴趣小组同学设计的利用铜制取硫酸铜的方案，可行的是（　　）
A．CuCuSO4 B．CuCuOCuSO4
C．CuCuSO4 D．CuCu(NO3)2CuSO4
7．某工厂排放的废水中含有较多的硫酸铜，从回收利用铜的角度考虑，切实可行的方案是在废水中加入（　　）
A．盐酸 B．硫酸 C．铁粉 D．碳酸钙
8．小乐利用如图所示装置和药品进行实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后，将酒精喷灯移至CuO处加热，最终CuO变为紫红色固体。下列分析错误的是（　　）
A．装置中气球的作用：收集尾气、防止污染空气
B．反应过程中，CuO变为Cu
C．反应过程中，体现出炭粉具有还原性
D．装置中发生的反应：C+2CuO2Cu+CO2↑
9．硫化氢(H2S)俗称“臭蛋气”，可用于工业制取硫磺，化学方程式为2H2S+O22H2O+2S，该反应属于（　　）
A．复分解反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应
10．往放有宜纸的培养皿中滴入盐溶液，放入合适的金属丝，一段时间后，可以有新金属析出，得到如图所示的“金属树”。下列能得到红色金属树的（　　）
A．铁丝+硝酸铜溶液 B．铁丝+硝酸银溶液
C．银丝+硝酸铜溶液 D．银丝+硝酸银溶液
11．创造了10909m深潜新纪录的“奋斗者号”载人潜水器的外壳由钛合金制造。钛合金属于（　　）
A．金属材料 B．无机非金属材料
C．合成材料 D．有机物
12．“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计，得出结论不正确的是 （　　）
A．对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
B．对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加
C．对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
D．对比①②③可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加
13．下列各组物质能验证Fe、Cu、Ag 三种金属活动性强弱的是（　　）
A．Fe、Cu、Ag、稀盐酸 B．FeSO4 溶液、Cu、Ag
C．Fe、CuSO4 溶液、Ag D．FeSO4 溶液、CuSO4 溶液、Ag
14．化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是（　　）
A．硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰
B．将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色
C．对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质
D．将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色
15．用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（　　）
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．BaCl2溶液
二、填空题(共7题；共40分)
16．近日，某研究团队发表文章称，他们在人类的肺组织中发现了微小的塑料颗粒，这尚属首次。此前，科学家在人的脾、肾和肝等器官中都发现了微塑料颗粒。
（1）塑料属于 　 　（填“有机物”或“无机物”）。
（2）有些塑料的结构稳定，在土壤中不易被分解，但易燃烧。这是塑料的 　 　 （选填“物理性质”或“化学性质”）。
17．学习了物质分类与性质后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中“__ ”表示相邻两类物质的反应。
（1）其中③能否用于制取FeCl2？　 　(填“能”或“不能")。
（2）请写出图中一种制取FeCl2的化学反应方程式　 　。
18．某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：
（1）A试管中实验现象是　 　。
（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是______(填字母)。
A．Cu、Ag、稀盐酸 B．Cu、AgNO3溶液
（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：这四种猜想中明显不合理的是______(填字母)。
A．Zn、Cu、Ag B．Zn、Cu C．Cu、Ag D．Ag
19．利用如图装置证明一氧化碳的部分性质并验证产物。
（1）加热玻璃管后，玻璃管中发生反应的化学方程式是　 　，反应后玻璃管中固体的质量　 　（选填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）广口瓶中盛放的液体所含的溶质是　 　。
（3）该实验证明了一氧化碳具有的性质是　 　。
20．当相同质量的A、B两种活泼金属（化合价均为+2价）与足量稀盐酸反应时，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）A、B两种金属的活动性顺序是A　 　B。(填“>”“<”或“=”)
（2）A、B两种金属的相对原子质量大小是A　 　B。(填“>”“<”或“=”)
（3）在Mg和Fe、Zn和Fe及Zn和Cu中，A、B两种金属可能是　 　。
21．有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氯化钠、氢氧化钡中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
（1）由步骤I可知原白色粉末中一定含有　 　(填化学式)。
（2）步骤II沉淀部分溶解，则原白色粉末中一定含有　 　(填化学式)，其组成可能有　 　种情况。
22．如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，回答下列问题：
（1）实现③转化，可以加入 　 　溶液（填化学式）。
（2）写出实现⑥转化的化学方程式 　 　。
（3）不能一步实现转化的是 　 　（填序号）。
三、实验探究题(共3题；共36分)
23．小嘉发现学校草地周围都做上新的铁栅栏，师傅们在上面涂油漆。铁栅栏上为什么要涂油漆呢 某兴趣小组为此进行研究：
【方案】取四支试管编号为①、②、③、④，分别作如图处理，两周后，观察铁钉表面的锈蚀情况。
【分析】
（1）设置①③两支试管对照，基于的猜想是　 　。
（2）若两周后观察到①中铁钉生锈而④中铁钉未生锈，据此可得出：导致铁钉生锈的因素为　 　。
（3）若得出食盐会加速金属锈蚀，则实验中支持该结论的证据是　 　。
【解释】根据以上实验，请解释学校铁栅栏涂漆能防锈的原因是：　 　。
24．如图所示是氢气和氧化铜反应的实验装置图。请分析回答：
（1）实验开始时，合理的操作顺序是　 　（选填“A”或“B”）；
A先加热，再通氢气 B先通氢气，再加热
（2）在实验过程中看到的现象是　 　，同时试管口有水珠出现，说明氢气具有　 　性。
（3）铜在空气中加热很容易氧化变成氧化铜，为了避免这样的情况出现，在实验结束 时要注意的操作是：　 　
25．利用如图所示实验验证锌、铜、银的金属活动性顺序。
（1）实验Ⅰ中只要观察到　 　现象就证明反应发生了。
（2）为了验证三种金属的活动性顺序，溶液①可以是　 　溶液。（写出一种即可）
（3）只利用锌片、铜片和AgNO3溶液，同样能够验证锌、铜、银的金属活动性顺序。先将　 　放入AgNO3溶液中，充分反应后，再放入另一种金属片。
（4）类比金属单质间的置换反应，某些非金属单质间也能发生置换反应，如：
①Cl2+2HBr＝2HCl+Br2。 ②F2+2HCl＝2HF+Cl2。 ③Br2+2HI＝2HBr+I2。
由此可判断Cl2、Br2、I2的活动性由弱到强的顺序为　 　。
四、解答题(共3题；共29分)
26．黄铜是由铜和锌组成的合金，常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。当黄铜的含锌量不同时，其性能不同，见下表。小实同学用足量的稀硫酸对10克某铜锌合金样品进行科学探究，有关数据见下图。
含锌量 性能及用途
≤35％ 塑性好，适于冷热加压加工
36％～46％ 塑性减小而抗拉强度上升，只适于热压力加工
＞46％ 抗拉强度下降，无使用价值
请回答以下问题：
（1）图中M的值为　 　克。
（2）AB和BC不在同一直线上的原因是　 　。
（3）求这块合金样品中所含锌的质量分数。
27．暖宝宝又叫暖贴，在寒冷的冬季外出时，贴于肩部、腹部或关节部位，对防止冻伤驱寒有很好的效果。它不用火、电、水或其他能源，撕开外袋即可发热，并可保持8-18小时左右（平均温度52℃)。
资料一：暖宝宝使用双层包装。外层是常规不透气外袋，内层是由微孔透气膜制成的无纺布袋，里面装有发热材料。
资料二：暖宝宝发热材料主要是铁粉、活性炭、蛭石、水、食盐等。蛭石薄膜状，是当今世界首屈一指的超级保温材料。活性炭有强吸附性，它的疏松结构中储有水蒸气。
资料三：日常生活中，铁质物品在盐溶液中更容易生锈。
注意事项：⒈暖宝宝须妥善保存，避免外袋破损。
⒉不可将暖宝宝直接贴于皮肤表面。
综合上述信息并运用所学知识，解释暖宝宝发热的工作原理，及注意事项。
28．合金通常比纯金属具有更优良的性能，如硬度大、强度高等，为测定由锌、铜熔合而成的合金黄铜样品中铜的质量分数，先将样品粉碎，再加入足量稀硫酸充分反应。所加稀硫酸与剩余固体质量关系如图所示。
（1）黄铜属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）先将样品粉碎的目的　 　
（3）样品中铜的质量分数为　 　
（4）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
答案解析部分
1.C2．B3．A4．B5．C6．B7．C8．D9．B10．A11．A12．B13．C14．B15．C
16．（1）有机物（2）化学性质
17．（1）不能
（2）Fe+2HCl══FeCl2+H2↑；Fe+CuSO4══FeCl2+Cu；Fe(OH)2+2HCl══FeCl2+2H2O；FeCO3+2HCl══FeCl2+H2O+CO2↑；（其他合理也对）
18．1）锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色（2）B（3）B
19．（1）Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2；变小
（2）氢氧化钙（3）可燃性，还原性、毒性
20．（1）>（2）>（3）Zn和Fe
21．（1）Ba(OH)2（2）Na2CO3、Ba(OH)2；6
22．（1）NaOH
（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可）
（3）①②
23．（1）铁钉生锈可能与空气（氧气）有关
（2）水分
（3）试管②中铁钉生锈速度比①中快；涂油漆可以使栅栏隔绝空气和水分，有利于减慢栅栏生锈速度
24．（1）B
（2）黑色粉末变红色；还原性
（3）熄灭酒精灯后，继续通氢气，直至试管冷却至室温
25．（1）铜的表面出现银白色固体
（2）CuSO4（合理答案均可）
（3）铜片
（4）I2＜Br2＜Cl2
26．（1）109.8
（2）AB段是锌与硫酸反应生成氢气，反应后容器内物质总质量增加量小于加入的硫酸的质量，B点锌刚好反应完，BC段硫酸过量，容器内物质总质量增加量等于加入的硫酸的质量
（3）mH2=10g+120g-129.8g=0.2g
Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑
65 　 2
x 　 0.2g
x=6.5g
Zn%=6.5g/10g=65%
答：合金样品中所含锌的质量分数为65%
27．①铁粉接触氧气和水，发生缓慢氧化，缓慢氧化放出热量
②氧气通过内袋透气膜进入里面与材料接触，发生反应。透气膜的透氧速率可以控制放热的时间和温度。
③活性炭粉吸附水蒸气，疏松结构使铁粉与水和氧气的接触面积增大。④食盐加快氧化速度。
⑤蛭石保温，温度能够持续更长时间。
⑥产品在使用前不能发生反应，所以外袋不透气，使里面的材料不接触空气。
⑦暖宝宝产生的热量使平均温度达到52℃，远高于人体正常体温。示例：打开暖宝宝外袋后，内袋暴露在空气中，氧气通过透气膜进入里面与材料接触。透气膜的透氧速率可以控制放热的时间和温度。活性炭粉吸附水蒸气，它的疏松结构使铁粉与水和氧气的接触面积增大。铁粉接触氧气和水，发生缓慢氧化，产生热量。材料中的食盐加快了铁缓慢氧化速度。蛭石是超级保温材料，使温度能够持续8-18小时。
产品在使用前不能发生反应，所以外袋不透气，使里面的材料不接触空气而氧化。暖宝宝产生的热量使平均温度达到52℃，远高于人体正常体温，所以不能直接贴于皮肤表面，以免烫伤。
28．（1）混合物
（2）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（3）35％
（4）设反应后生成硫酸锌质量为x，生成氢气质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
20g-7g x y
65：161=(20g-7g)：x 65：2=(20g-7g)：y
x=32.2g y=0.4g
则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是=25%.