1.2.2离子反应 课件(共27张PPT)2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.2.2离子反应 课件(共27张PPT)2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 13.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-19 08:41:25 | ||
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文档简介
(共27张PPT)
1.2.2 离子反应
《三国演义》：诸葛亮率领的汉军误饮了哑泉——“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。经地方隐士指点，饮万安溪的安乐泉水方才转危为安
哑 泉：硫酸铜
Cu2+重金属中毒
安乐泉：碱性物质
含OH-解毒
解毒原理？
实 验 探 究 1-3
向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液，观察现象并分析。
现象 分 析
Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子
产生
白色
沉淀
向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2稀溶液，观察现象并分析。
Na2SO4=2Na+ + SO42-
BaCl2=Ba2+ + 2Cl-
实 验 探 究 1-3
Na+，SO42- Ba2+ ，Cl-
Na2SO4
BaCl2
2Na+
SO42-
2Cl-
2Na+
BaSO4
2Cl-
+
+
Ba2+
BaSO4
Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是：
2NaCl
+
Ba2＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓
Na2SO4 ＝ 2Na+ + SO42-
BaCl2 ＝ Ba2+ + 2Cl-
Na+，SO42- Ba2+ ，Cl-
现象 分析
Na2SO4 和 BaCl2的 电离方程式 混合前两种溶液 中的离子 混合后溶液
中的离子
有白色沉淀
Na+ ，Cl-
一、离子反应
1.定义：有离子参加或生成的反应
2.研究体系：溶液中(或熔融状态下)
3.反应发生的条件：
①复分解反应型：生成沉淀、或生成气体或生成难电离物质
②置换反应型：活泼金属与盐酸或稀硫酸的反应
活泼金属与不活泼金属盐的反应
4.结果：使溶液中某种离子浓度减小
1、请判断下列反应是否属于离子反应。
（1）2H2 + O2 == 2H2O （ ）
（2）HCl+NaOH=H2O+NaCl （ ）
（3）醋酸钠溶液和稀硫酸 （ ）
（4）碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液 （ ）
（5）硝酸钾溶液和氯化铜溶液 （ ）
点燃
随堂演练 知识落实
2、加入NaOH溶液后，下列离子数目不会减少的是
A.Cu2＋ B.Fe3＋ C.SO42- D.H＋
√
×
√
√
√
×
二、离子方程式
1. 定 义
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
BaCl2 ＋ Na2SO4 ＝ 2NaCl + BaSO4 ↓
Ba2＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓
三、离子方程式的正确书写
一写：写出正确的化学方程式
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl
二拆：
能拆成离子：易溶于水、易电离的物质
六大强酸：HCl HNO3 H2SO4 HClO4 HI HBr
四大强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
大部分可溶性盐
详见P120酸碱盐的溶解性表
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓ + 2Na+ + 2Cl-
难溶性盐：
难溶于水、难电离
不可拆
弱酸：
弱碱：
H2CO3、H2SO3、CH3COOH等
NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等
CaCO3、BaSO4、AgCl等
氧化物：
CaO、H2O、CuO等
单质：
Na、Cl2、C、O2等
气体：
H2S、NH3等
弱酸的酸式酸根:HCO3-、HSO32-、H2PO4-、HPO42-
三删：删去方程式两边不参加反应的离子，并化简。
2Na++SO42- + Ba2++2Cl- ==BaSO4 ↓+ 2Na++2Cl-
四查：①是否符合客观规律；②原子个数是否守恒；
③电荷是否守恒； ④离子的改写是否正确。
⑤公约数 ⑥箭头
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
一写、二拆、三删、四查
离子方程式的书写的一般步骤：
Ca(OH)2
（反应物）
①澄清石灰水：拆为“______________”
②石灰乳或石灰浆：仍用“_______”
氢氧化钙为生成物时，仍用“_______”。
Ca(OH)2
Ca(OH)2
Ca2+、OH-
例：CO2气体通入澄清石灰水中：
CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+H2O
例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：
Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓+ 2OH-
在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示
常见微溶物:Ag2S04、MgCO3、Ca(OH)2、CaSO4
微溶物的“拆”与“不拆”
1.CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
写出下列离子方程式
2.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O
3.HCl + NH3·H2O=NH4Cl+H2O
4.用盐酸除铁锈(Fe2O3)
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+ H2O
H+ + NH3·H2O=NH4+ +H2O
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
反应物 化学方程式 离子方程式
HCl+NaOH
HCl+KOH
H2SO4+NaOH
H2SO4+KOH
HCl+NaOH==NaCl+H2O
OH-+H+ ==H2O
HCl+KOH==KCl+H2O
OH-+H+ ==H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
OH-+H+ ==H2O
H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
OH-+H+ ==H2O
离子反应方程式表示：一个具体的化学反应/同一类型的离子反应
【结论】
1. 化学方程式不同，但离子方程式可以相同
2. H++OH- =H2O表示：强酸和强碱反应生成可溶性盐的中和反应
四、离子方程式的意义
(1)以客观事实为依据
铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
(2)以物质的实际状态为依据（拆与不拆，↑与↓）
碳酸钡和稀硝酸反应
CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
(4)以电荷守恒为依据
(3)以质量守恒为依据
BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
Ag++Cu = Ag+Cu2+
铝与稀盐酸反应 Al+3H+=Al3++H2↑
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
2Ag++Cu =2Ag+Cu2+
五、离子方程式的正误判断
×
×
×
×
氢氧化钡和硫酸铜
Ba2++SO42 =BaSO4↓
Cu2+ + SO42-+Ba+ + 2OH- = BaSO4↓ + Cu(OH)2
(5)看是否漏掉离子反应
氢氧化钡和稀硫酸
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O
(6)看是否符合阴、阳离子的个数比
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O
×
×
练一练：1.下列化学方程式对应的离子方程式正确的是
A.CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
B.Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
Ba2＋＋ ===BaSO4↓
C.AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
D.Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
OH－＋H＋=H2O
√
2.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A.氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH－＋H＋=H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O
C.醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－=H2O
D.碳酸钡溶于稀盐酸中： ＋2H＋=H2O＋CO2↑
√
3.下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A.碳酸钙跟盐酸反应：
B.铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
C.硝酸银溶液跟铜反应：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
D.用小苏打治疗胃酸过多：
√
4.下列陈述正确的是
A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：
B.氢氧化铁胶体的制备原理：FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl
C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
D.将Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液中：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋ = H2O＋BaSO4↓
√
离子间因发生反应而不能大量共存
1.离子反应的发生条件
(复分解型离子反应发生的条件)
(1)生成沉淀（难溶物、微溶物）：Ag+ + Cl- == AgCl↓
(2)生成气体（或挥发性物质）：2H+ + CO32- == H2O + CO2↑
(3)生成水、弱酸、弱碱： H+ + OH- == H2O
离子反应总是向着反应物离子浓度减小的方向进行
难溶物（或微溶物）
挥发性物质
难电离物质
CO32-、HCO3- 、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 等酸根离子不能跟 H+ 大量共存
HCO3- 和 OH- 反应生成 H2O 而不能共存，H+与CH3COO-反应生成弱酸，NH4+与OH-反应生成弱碱不能大量共存
记住！
记住！
六、离子共存
2、溶液“无色”vs“透明”
无色溶液：不含有色离子，Cu2+(蓝)、Fe3+(棕黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4-(紫)
透明：溶液可能无色，也可以有色
3、重点、易错点：
（1）在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO32-、HCO3-、 SO32-、S2-、 AlO2-、SiO32-、 CH3COO- 、F-等)均不能大量存在；
（2）在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4+、Al3+、Fe3+、 Fe2+、Cu2+、Mg2+等)均不能大量存在；
（2）酸式弱酸根离子(如HCO3－、HSO3－、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
对点练习
1. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A.Fe3+ Na+ NO3- OH-
B.NH4+ Fe3+ SO42- NO3-
C.SO42- Cl- Ca2+ Mg2+
D.Ba2+ K+ CO32- Cl-
2. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Mg2＋、NH4＋、NO3－、SO42－
B．Na＋、K＋、Cl－、CO32－
C．K＋、Al3＋、OH－、NO3－
D．Na＋、Fe3＋、SO42－、Cl－
B
A
3. 在pH=1(酸性)的透明溶液中，不能大量共存的离子组是( )
A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－
B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－
D．Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－
4.在透明的酸性溶液中，不能大量共存的离子组 ( )
A．Al3+、Cu2+、NO3-、Cl-
B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C．Na+、K+、CO32-、Cl-
D．Zn2+、Na+、NO3-、SO42-
A
C
除去括号内的杂质，写出除杂的试剂，并写出溶液中反应的离子方程式FeSO4（CuSO4） 试剂 ，
离子方程式 ．
除杂原则：
①不增——不增加新杂质
②不减——不减少被提纯物质
③易分离——被提纯物质与杂志易分离
④易复原——被提纯物质若反应了要易复原
七、离子反应的应用之化学方法除杂
下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
B.大理石溶于盐酸的反应：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
C.钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑
D.硝酸银溶液中滴入食盐水：Cl－＋Ag＋=AgCl↓
D
练一练
CO2+Ca2+ + 2OH- =CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2 + 2H+ =Ca2+ + 2H2O
作业答案
1.2.2 离子反应
《三国演义》：诸葛亮率领的汉军误饮了哑泉——“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。经地方隐士指点，饮万安溪的安乐泉水方才转危为安
哑 泉：硫酸铜
Cu2+重金属中毒
安乐泉：碱性物质
含OH-解毒
解毒原理？
实 验 探 究 1-3
向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液，观察现象并分析。
现象 分 析
Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子
产生
白色
沉淀
向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2稀溶液，观察现象并分析。
Na2SO4=2Na+ + SO42-
BaCl2=Ba2+ + 2Cl-
实 验 探 究 1-3
Na+，SO42- Ba2+ ，Cl-
Na2SO4
BaCl2
2Na+
SO42-
2Cl-
2Na+
BaSO4
2Cl-
+
+
Ba2+
BaSO4
Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是：
2NaCl
+
Ba2＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓
Na2SO4 ＝ 2Na+ + SO42-
BaCl2 ＝ Ba2+ + 2Cl-
Na+，SO42- Ba2+ ，Cl-
现象 分析
Na2SO4 和 BaCl2的 电离方程式 混合前两种溶液 中的离子 混合后溶液
中的离子
有白色沉淀
Na+ ，Cl-
一、离子反应
1.定义：有离子参加或生成的反应
2.研究体系：溶液中(或熔融状态下)
3.反应发生的条件：
①复分解反应型：生成沉淀、或生成气体或生成难电离物质
②置换反应型：活泼金属与盐酸或稀硫酸的反应
活泼金属与不活泼金属盐的反应
4.结果：使溶液中某种离子浓度减小
1、请判断下列反应是否属于离子反应。
（1）2H2 + O2 == 2H2O （ ）
（2）HCl+NaOH=H2O+NaCl （ ）
（3）醋酸钠溶液和稀硫酸 （ ）
（4）碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液 （ ）
（5）硝酸钾溶液和氯化铜溶液 （ ）
点燃
随堂演练 知识落实
2、加入NaOH溶液后，下列离子数目不会减少的是
A.Cu2＋ B.Fe3＋ C.SO42- D.H＋
√
×
√
√
√
×
二、离子方程式
1. 定 义
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
BaCl2 ＋ Na2SO4 ＝ 2NaCl + BaSO4 ↓
Ba2＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓
三、离子方程式的正确书写
一写：写出正确的化学方程式
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl
二拆：
能拆成离子：易溶于水、易电离的物质
六大强酸：HCl HNO3 H2SO4 HClO4 HI HBr
四大强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
大部分可溶性盐
详见P120酸碱盐的溶解性表
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓ + 2Na+ + 2Cl-
难溶性盐：
难溶于水、难电离
不可拆
弱酸：
弱碱：
H2CO3、H2SO3、CH3COOH等
NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等
CaCO3、BaSO4、AgCl等
氧化物：
CaO、H2O、CuO等
单质：
Na、Cl2、C、O2等
气体：
H2S、NH3等
弱酸的酸式酸根:HCO3-、HSO32-、H2PO4-、HPO42-
三删：删去方程式两边不参加反应的离子，并化简。
2Na++SO42- + Ba2++2Cl- ==BaSO4 ↓+ 2Na++2Cl-
四查：①是否符合客观规律；②原子个数是否守恒；
③电荷是否守恒； ④离子的改写是否正确。
⑤公约数 ⑥箭头
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
一写、二拆、三删、四查
离子方程式的书写的一般步骤：
Ca(OH)2
（反应物）
①澄清石灰水：拆为“______________”
②石灰乳或石灰浆：仍用“_______”
氢氧化钙为生成物时，仍用“_______”。
Ca(OH)2
Ca(OH)2
Ca2+、OH-
例：CO2气体通入澄清石灰水中：
CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+H2O
例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：
Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓+ 2OH-
在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示
常见微溶物:Ag2S04、MgCO3、Ca(OH)2、CaSO4
微溶物的“拆”与“不拆”
1.CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
写出下列离子方程式
2.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O
3.HCl + NH3·H2O=NH4Cl+H2O
4.用盐酸除铁锈(Fe2O3)
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+ H2O
H+ + NH3·H2O=NH4+ +H2O
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
反应物 化学方程式 离子方程式
HCl+NaOH
HCl+KOH
H2SO4+NaOH
H2SO4+KOH
HCl+NaOH==NaCl+H2O
OH-+H+ ==H2O
HCl+KOH==KCl+H2O
OH-+H+ ==H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
OH-+H+ ==H2O
H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
OH-+H+ ==H2O
离子反应方程式表示：一个具体的化学反应/同一类型的离子反应
【结论】
1. 化学方程式不同，但离子方程式可以相同
2. H++OH- =H2O表示：强酸和强碱反应生成可溶性盐的中和反应
四、离子方程式的意义
(1)以客观事实为依据
铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
(2)以物质的实际状态为依据（拆与不拆，↑与↓）
碳酸钡和稀硝酸反应
CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
(4)以电荷守恒为依据
(3)以质量守恒为依据
BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
Ag++Cu = Ag+Cu2+
铝与稀盐酸反应 Al+3H+=Al3++H2↑
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
2Ag++Cu =2Ag+Cu2+
五、离子方程式的正误判断
×
×
×
×
氢氧化钡和硫酸铜
Ba2++SO42 =BaSO4↓
Cu2+ + SO42-+Ba+ + 2OH- = BaSO4↓ + Cu(OH)2
(5)看是否漏掉离子反应
氢氧化钡和稀硫酸
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O
(6)看是否符合阴、阳离子的个数比
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O
×
×
练一练：1.下列化学方程式对应的离子方程式正确的是
A.CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
B.Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
Ba2＋＋ ===BaSO4↓
C.AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
D.Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
OH－＋H＋=H2O
√
2.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A.氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH－＋H＋=H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O
C.醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－=H2O
D.碳酸钡溶于稀盐酸中： ＋2H＋=H2O＋CO2↑
√
3.下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A.碳酸钙跟盐酸反应：
B.铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
C.硝酸银溶液跟铜反应：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
D.用小苏打治疗胃酸过多：
√
4.下列陈述正确的是
A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：
B.氢氧化铁胶体的制备原理：FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl
C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
D.将Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液中：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋ = H2O＋BaSO4↓
√
离子间因发生反应而不能大量共存
1.离子反应的发生条件
(复分解型离子反应发生的条件)
(1)生成沉淀（难溶物、微溶物）：Ag+ + Cl- == AgCl↓
(2)生成气体（或挥发性物质）：2H+ + CO32- == H2O + CO2↑
(3)生成水、弱酸、弱碱： H+ + OH- == H2O
离子反应总是向着反应物离子浓度减小的方向进行
难溶物（或微溶物）
挥发性物质
难电离物质
CO32-、HCO3- 、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 等酸根离子不能跟 H+ 大量共存
HCO3- 和 OH- 反应生成 H2O 而不能共存，H+与CH3COO-反应生成弱酸，NH4+与OH-反应生成弱碱不能大量共存
记住！
记住！
六、离子共存
2、溶液“无色”vs“透明”
无色溶液：不含有色离子，Cu2+(蓝)、Fe3+(棕黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4-(紫)
透明：溶液可能无色，也可以有色
3、重点、易错点：
（1）在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO32-、HCO3-、 SO32-、S2-、 AlO2-、SiO32-、 CH3COO- 、F-等)均不能大量存在；
（2）在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4+、Al3+、Fe3+、 Fe2+、Cu2+、Mg2+等)均不能大量存在；
（2）酸式弱酸根离子(如HCO3－、HSO3－、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
对点练习
1. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A.Fe3+ Na+ NO3- OH-
B.NH4+ Fe3+ SO42- NO3-
C.SO42- Cl- Ca2+ Mg2+
D.Ba2+ K+ CO32- Cl-
2. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Mg2＋、NH4＋、NO3－、SO42－
B．Na＋、K＋、Cl－、CO32－
C．K＋、Al3＋、OH－、NO3－
D．Na＋、Fe3＋、SO42－、Cl－
B
A
3. 在pH=1(酸性)的透明溶液中，不能大量共存的离子组是( )
A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－
B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－
D．Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－
4.在透明的酸性溶液中，不能大量共存的离子组 ( )
A．Al3+、Cu2+、NO3-、Cl-
B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C．Na+、K+、CO32-、Cl-
D．Zn2+、Na+、NO3-、SO42-
A
C
除去括号内的杂质，写出除杂的试剂，并写出溶液中反应的离子方程式FeSO4（CuSO4） 试剂 ，
离子方程式 ．
除杂原则：
①不增——不增加新杂质
②不减——不减少被提纯物质
③易分离——被提纯物质与杂志易分离
④易复原——被提纯物质若反应了要易复原
七、离子反应的应用之化学方法除杂
下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
B.大理石溶于盐酸的反应：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
C.钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑
D.硝酸银溶液中滴入食盐水：Cl－＋Ag＋=AgCl↓
D
练一练
CO2+Ca2+ + 2OH- =CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2 + 2H+ =Ca2+ + 2H2O
作业答案