3.2.1水的电离 课件(共19张PPT)2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

(共19张PPT)
水的电离
1.认识水的电离，了解水的离子积常数。
2.能运用弱电解质的电离模型分析水的电离、分析外界条件对水的电离平衡的
影响。
3.会计算酸碱溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)，能分析水的电离平衡曲线。
学习目标
1.(1)水是一种极弱的 。
(2)水的电离方程式为 ，简写为__________
。
(3)水的电离是 热过程。
2.水的离子积
(1)概念：一定温度下，当水的电离达到平衡时，电离产物H＋和OH－浓度之积是一个常数，记作 ，叫做水的离子积常数，又称_______
。
电解质
＋OH－
吸
Kw
水的离
子积
(2)
增大
电解质
不变
3.外界条件对水的电离平衡的影响
分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O H＋＋OH－　ΔH>0的影响，并填写下表：
改变条件 平衡移动方向 c(H＋) c(OH－) 水的电离程度 Kw
升高温度 _____ _____ _____ _____ _____
加入HCl(g) _____ _____ _____ _____ _____
加入NaOH(s) _____ _____ _____ _____ _____
加入NaHSO4(s) _____ _____ _____ _____ _____
右移
增大
增大
增大
增大
左移
增大
减小
减小
不变
左移
减小
增大
减小
不变
左移
增大
减小
减小
不变
(1)升高温度，水的电离程度减小
(2)向水中加入少量氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降低
(3)常温下，加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有的离子浓度都减小
(4)溶液中c(H＋)、c(OH－)可能不同，但水电离出的H＋与OH－的总量一定相等
正误判断
×
×
×
√
水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的吗？
提示　不一定。c(H＋)和c(OH－)均指溶液中H＋或OH－的总浓度，如盐酸中的H＋包括HCl和H2O电离产生的H＋，即c(H＋)＝c酸(H＋)＋c水(H＋)，而OH－全部来自水的电离。
1.下列关于水的离子积常数的叙述正确的是
A.因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液
中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化
B.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量
C.水的离子积常数是温度的函数，随着温度的变化而变化
D.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的
物理量
√
2.下列操作能使水的电离平衡发生移动，且c(H＋)＞c(OH－)的是
A.向水中投入一小块金属钠
B.将水加热煮沸
C.向水中通入CO2气体
D.向水中加食盐晶体
√
3.分析下列过程中H2O的电离程度的变化(25 ℃)。
(1)Zn与稀硫酸反应制H2：_____。
(2)氨水加水稀释时：_______。
(3)向NaOH溶液中滴入盐酸至过量：______________。
(4)向SO2水溶液中通入Cl2至恰好反应：_______。
增大
增大
先增大后减小
减小
返回
1.计算酸(或碱)溶液中水电离的c水(H＋)或c水(OH－)
(1)25 ℃时，0.1 mol·L－1的稀盐酸中，水电离的c水(H＋)与c水(OH－)各为多少？
溶液中H＋的总浓度为c(H＋)＝c水(H＋)＋cHCl(H＋)＝0.1 mol·L－1，由于酸溶液中水电离的H＋浓度很小可忽略，
酸溶液中的OH－全部由水电离产生，
则c水(OH－)＝c水(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，酸电离的H＋抑制水的电离。
(2)25 ℃时，0.01 mol·L－1的 NaOH 溶液中，水电离的c水(H＋)、c水(OH－)各为多少？
提示　同样的方法可计算，0.01 mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)≈c(NaOH)＝0.01 mol·L－1
c(H＋)＝ mol·L－1＝1.0×10－12mol·L－1，碱溶液中
的H＋全部由水电离产生，
则c水(H＋)＝c水(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1，碱电离的OH－抑制水的电离。
酸或碱溶液中水电离H＋、OH－的计算方法
(1)在酸或碱溶液中水的电离虽然受到抑制，但c水(H＋)＝c水(OH－)。
2.水的电离平衡曲线的理解与识别
某温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图：
请回答下列问题
(1)曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都 ，
即c(H＋)·c(OH－) ，温度 。
(2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw ，温度 。
(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变 ；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变 。
相同
相同
相同
不同
不同
酸碱性
温度
在不同温度下的水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为_________，曲线Ⅰ所代表的温度______
1×10－12
高于
(填“高于”“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是________________________________________________________
_______________________________________________________。
曲线Ⅱ所代表的水的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低
(2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的c(H＋)为______ mol·L－1。
10－10
1.某温度时，水溶液中Kw＝4×10－14，
(1)该温度比室温(25 ℃)高还是低？______________，该温度下纯水中c(H＋)＝_________mol·L－1。
2×10－7
(2)若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5.0×10－6mol·L－1，则c(OH－)＝__________ mol·L－1，水电离的c水(H＋)＝__________ mol·L－1。
温度高于25 ℃
8.0×10－9
8.0×10－9
2.如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是
A.两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw
B.M区域内(不包括边界)任意点均有c(H＋)C.图中T1D.XZ线上任意点的c(H＋)都相等
√