3.2.3pH的计算 课件(共24张PPT)2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

(共24张PPT)
pH的计算
1.掌握单一溶液pH的计算方法。
2.掌握混合溶液pH的计算方法。
3.熟知溶液稀释过程中pH的变化规律。
学习目标
1.请依据pH的定义式计算表中各溶液的pH：
溶液(25 ℃) c(H＋) pH
0.01 mol·L－1盐酸 mol·L－1 ____
0.05 mol·L－1硫酸 mol·L－1 ____
0.01 mol·L－1烧碱溶液 mol·L－1 ____
0.5 mol·L－1 Ba(OH)2溶液 _______ mol·L－1 ____
0.01
2
0.1
1
10－12
12
10－14
14
2.单一溶液pH的计算
(1)c mol·L－1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃)
①c(H＋)＝ mol·L－1；
②pH＝ 。
(2)c mol·L－1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃)
①c(OH－)＝ mol·L－1；
③pH＝ 。
nc
－lg nc
nc
14＋lg nc
1.25 ℃时，pH＝1的硫酸溶液的浓度是多少？pH＝12的氢氧化钡溶液的浓度是多少？
答案　0.05 mol·L－1　5×10－3 mol·L－1
2.常温下，下列说法错误的是
A.c(H＋)为1.0×10－4 mol·L－1的醋酸溶液的pH＝4
B.0.1 mol·L－1某酸溶液一定存在pH＝1
C.0.01 mol·L－1氨水的pH<12
D.pH＝3的醋酸溶液的浓度大于1.0×10－3 mol·L－1
√
1.强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略)
注意　巧记：若pH之差≥2的两种强酸溶液等体积混合，混合溶液pH＝pH小＋0.3。
2.强碱与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)
注意　巧记：若pH之差≥2的两种强碱溶液等体积混合，混合溶液pH＝pH大－0.3。
3.强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)
(1)恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)。
(2)酸过量：
(3)碱过量：
1.pH＝2的盐酸与pH＝4的硫酸，若按1∶10的体积比混合(溶液体积变化忽略不计)。
(1)混合后溶液的c(H＋)是多少？
答案　1.0×10－3 mol·L－1
(2)混合后溶液的pH是多少？
答案　pH＝3
2.常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近于
A.(10－8＋10－10) mol·L－1
B.(10－4＋10－6) mol·L－1
D.2×10－10 mol·L－1
√
3.0.015 mol·L－1的硫酸与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH是
A.1 B.2 C.11 D.12
√
返回
1.溶液混合后pH变化与计算
(1)酸与碱的pH之和为14，等体积混合
常温时
若为强酸与强碱，则pH 7
若为强酸与弱碱，则pH 7
若为弱酸与强碱，则pH 7
＝
＞
＜
规律：“谁弱谁剩显谁性”。
(2)等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合
常温时
若pH1＋pH2＝14，则溶液呈 性，pH_____
若pH1＋pH2＞14，则溶液呈 性，pH_____
若pH1＋pH2＜14，则溶液呈 性，pH_____
中
(3)常温时，强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律：
①若pH1＋pH2＝14，则V酸 V碱。
②若pH1＋pH2≠14，则 ＝ 。
＝7
碱
＞7
酸
＜7
＝
2.溶液稀释后pH变化规律
(1)酸碱溶液稀释时pH的计算
酸(pH＝a) 碱(pH＝b)
弱酸 强酸 弱碱 强碱
稀释10n倍 pH＜a＋n＜7 pH＝a＋n＜7 pH＞b－n＞7 pH＝b－n＞7
无限稀释 此时考虑水的电离，pH只能接近7(略小于7) 此时考虑水的电离，pH只能接近7(略大于7)
(2)酸碱溶液稀释时pH的变化图像
①pH相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图
②浓度相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图
可以看出无论是浓度相等还是pH相等，加水稀释相同倍数pH变化大的都是强酸或强碱。
1.下列说法错误的是
A.pH相同的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液以任意体积比混合，pH不变
B.浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液等体积混合，pH不变
C.常温下，pH＝2的溶液与pH＝12的溶液等体积混合后，混合溶液的
pH不一定等于7
D.常温下，0.05 mol·L－1的硫酸与0.05 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积
混合后，溶液pH<7
√
2.pH＝2的a、b两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是
A.a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液的强
C.x＝6时，a是强酸，b是弱酸
D.若a、b都是弱酸，则2＜x＜5
√
3.25 ℃时，pH的简单计算。
(1)1 mL pH＝2的硫酸加水稀释至100 mL，pH＝_____。
4
(2)常温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，则该溶液的可能pH＝________。
2或12
(3)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液，加水稀释过程中pH与溶液体积的变化关系如图所示，则HX的电离平衡常数______(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。
大于
(4)常温下，pH＝12的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH＝2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为_______。
9∶2