第一章 第3讲 氧化还原反应
一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
1．已知：
反应1：Ba(NO3)2＋8H2BaO＋2NH3＋5H2O
反应2：3Ba(NO3)2＋10NH33BaO＋8N2＋15H2O
下列说法不正确的是( )
A．反应1和反应2中Ba(NO3)2都作氧化剂
B．反应2中N2既是氧化产物又是还原产物
C．等质量的Ba(NO3)2发生反应1、2，完全反应转移的电子数相等
D．反应2中氧化产物比还原产物多14 g时，生成0.75 mol BaO
2．中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ·mol－1)如图所示，下列说法错误的是( )
A．生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原
B．生成NH3的总反应方程式为2NO＋5H22NH3＋2H2O
C．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为N2
D．该过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成
3．已知如下反应方程式：
①2Co(OH)3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2Fe(OH)3＋6HI===2FeI2＋I2＋6H2O
下列有关推断正确的是( )
A．氧化性：Co(OH)3>Fe3＋>Cl2
B．还原性：Fe2＋>I－>Cl－
C．Co(OH)3＋3HI===2CoI3＋3H2O
D．Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋2H2O
4．实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2，其中KClO3―→Cl2、KMnO4―→Mn2＋、K2Cr2O7―→Cr3＋。若制取等量的Cl2，电子转移数最少的是( )
A．MnO2 B．KClO3
C．KMnO4 D．K2Cr2O7
5．甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，其在300～400 ℃会分解。实验室制取甲酸钙的方法之一是Ca(OH)2＋HCHO＋H2O2―→Ca(HCOO)2＋H2O(未配平)。下列说法错误的是( )
A．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1?1
B．每生成13 g甲酸钙，反应中转移的电子数为0.4NA
C．该反应中被还原的元素只有O
D．氧化性：Ca(HCOO)2>H2O2
6．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法不正确的是( )
A．X的化学式为Ag2S
B．银针验毒时，空气中氧气得到电子
C．反应中Ag和H2S均是还原剂
D．每生成1 mol X，反应转移2 mol e－
7．已知：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2===B2＋2Z－。下列结论不正确的是( )
A．氧化性：XO>B2>A3＋
B．X2＋既有还原性，又有氧化性
C．还原性：Z－>A2＋
D．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
8． MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图，下列说法错误的是( )
A．酸浸过程中不能用浓盐酸代替稀硫酸
B．操作X是过滤
C．氧化过程发生反应的离子方程式为5Mn2＋＋2ClO＋8OH－===5MnO2↓＋Cl2↑＋4H2O
D．Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用
9．如图是一种综合处理含SO2尾气的工艺流程。
已知“吸收”步骤和“氧化”步骤发生的反应分别为
①2H2O＋SO2＋Fe2(SO4)3===2FeSO4＋2H2SO4，
②4FeSO4＋O2＋2H2SO4===2Fe2(SO4)3＋2H2O。
若每步反应都完全，下列说法正确的是( )
A．“吸收”步骤中Fe2(SO4)3为还原剂
B．由反应过程可推知氧化性的强弱顺序：O2>Fe3＋>SO
C．处理100 L含SO2体积分数为0.336%的尾气，反应①中转移电子0.015 mol
D．Fe2(SO4)3溶液在上述流程中不可以循环使用
10．在酸性环境中，纳米Fe/Ni复合材料去除污染水体的NO的反应过程(Ni不参与反应)如图所示：
下列表达反应过程或现象的方程式错误的是( )
A．反应步骤Ⅰ：NO＋Fe＋2H＋===NO＋Fe2＋＋H2O
B．反应步骤Ⅱ：NO＋3Fe＋8H＋===3Fe2＋＋NH＋2H2O
C．反应进行一段时间，过滤出水体中出现的白色絮状物，白色絮状物在空气中最终变成红褐色：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸发现溶液变黄：2Fe2＋＋SO＋4H＋===2Fe3＋＋SO2↑＋2H2O
二、非选择题：本题共4小题。
11．已知H2O2参与的三个化学方程式如下：
①2H2O2===2H2O＋O2↑；
②Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O；
③3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O。
(1)已知H2O2是二元弱酸，写出其第一步电离方程式： 。
(2)上述三个反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是 (填序号，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是 。
(3)根据上述反应推出H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是 。
(4)H2O2作反应物的某氧化还原反应，反应物和生成物共五种微粒：O2、H2O2、ClO、H2O、Cl－。
①写出上述反应的离子方程式： 。
②如果上述反应中有13.44 L(标准状况)气体生成，转移的电子的物质的量为 。
(5)H2O2可作为消除采矿业胶液中NaCN的试剂，反应的原理为NaCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，其中A的化学式为 。
12．过氧化氢溶液和“84”消毒液是生活中常用的两种消毒剂。
(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质，能证明H2O2有还原性的实验是 (填序号)，可作为证据的实验现象是 (填字母)。
序号 实验 实验现象
1 向5% H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a.溶液紫色褪去；b．有大量气泡产生
2 向5% H2O2溶液中滴加淀粉-KI溶液 c.溶液变蓝
(2)某届奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与过氧化氢溶液两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO (填“>”或“<”)H2O2；当有0.1 mol O2生成时，转移电子的物质的量为 mol。
(3)大部分碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下，配平此化学方程式： NaIO3＋ NaHSO3=== NaHSO4＋ Na2SO4＋ I2＋ H2O。
13．(1)“Fe3＋浓度检测”是先用SnCl2将Fe3＋还原为Fe2＋，在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2＋(Cr2O被还原为Cr3＋)，该滴定反应的离子方程式为 。
(2)用稀硫酸浸出铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质，该过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是 。
(3)亚氯酸钠(NaClO2)和次氯酸钠(NaClO)混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的NOx、SO2，使其转化为NO、SO。写出NO与NaClO2反应的离子方程式： 。
14．生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2(消毒剂)和Al2(SO4)3(沉降剂)，但由于种种原因，用这两种物质处理水质总有缺陷。因此，有资料报道：Na2FeO4是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3＋，使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。
(1)配平工业上制备高铁酸钠的化学方程式：
Fe2O3＋NaNO3＋NaOH―→
Na2FeO4＋NaNO2＋H2O
(2)当反应物中含有1.4 mol钠离子，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为 NA。
(3)Na2FeO4代替Cl2是因为它具有 性，还原为Fe3＋后净水的原理为(用离子方程式表示) 。
(4)某厂制备高铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液，直接排放会造成污染，试剂①NaCl、②NH4Cl、
③KMnO4、④浓H2SO4中，能使NaNO2转化为N2(不引起二次污染)的是 (选填编号)，反应的离子方程式为 。
第一章 第3讲 氧化还原反应
一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
1．已知：
反应1：Ba(NO3)2＋8H2BaO＋2NH3＋5H2O
反应2：3Ba(NO3)2＋10NH33BaO＋8N2＋15H2O
下列说法不正确的是( C )
A．反应1和反应2中Ba(NO3)2都作氧化剂
B．反应2中N2既是氧化产物又是还原产物
C．等质量的Ba(NO3)2发生反应1、2，完全反应转移的电子数相等
D．反应2中氧化产物比还原产物多14 g时，生成0.75 mol BaO
[解析] 反应1、2中，硝酸钡中氮元素的化合价都降低了，故硝酸钡都作氧化剂，故A正确；反应2中N2既是氧化产物又是还原产物，故B正确；反应1中1 mol硝酸钡完全反应转移16 mol电子，反应2中1 mol硝酸钡完全反应转移10 mol电子，故C错误；生成3 mol BaO时氧化产物为5 mol N2，还原产物为3 mol N2，当氧化产物比还原产物多14 g(0.5 mol)时，生成0.75 mol BaO，故D正确。
2．中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ·mol－1)如图所示，下列说法错误的是( C )
A．生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原
B．生成NH3的总反应方程式为2NO＋5H22NH3＋2H2O
C．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为N2
D．该过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成
[解析] 由图可知，生成氨气的各基元反应中， OH O H2O H2OH―→ H2―→ H3，氮元素的化合价均降低被还原，故A正确；由图可知，生成氨气的总反应为在催化剂作用下，一氧化氮与氢气反应生成氨气和水，反应的化学方程式为2NO＋5H22NH3＋2H2O，故B正确；由图可知，一氧化氮还原生成氮气的活化能大于还原生成氨气的活化能，则在Pd/SVG催化剂的作用下，一氧化氮更容易生成氨气，故C错误；由图可知，反应中有氢氢非极性键和氮氧极性键发生断裂，有氮氮非极性键和氮氢、氢氧极性键的形成，故D正确。
3．已知如下反应方程式：
①2Co(OH)3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2Fe(OH)3＋6HI===2FeI2＋I2＋6H2O
下列有关推断正确的是( D )
A．氧化性：Co(OH)3>Fe3＋>Cl2
B．还原性：Fe2＋>I－>Cl－
C．Co(OH)3＋3HI===2CoI3＋3H2O
D．Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋2H2O
[解析] 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由上述反应可得氧化性：Co(OH)3>Cl2>Fe3＋>I2，A错误；还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故还原性：I－>Fe2＋>Cl－，B错误；根据氧化性：Co(OH)3>Cl2>Fe3＋>I2规律可以推知，氢氧化钴能氧化HI生成I2，C错误；根据还原性：I－>Fe2＋>Cl－可推知，氢氧化亚铁不能氧化氯离子，只发生中和反应，D正确。
4．实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2，其中KClO3―→Cl2、KMnO4―→Mn2＋、K2Cr2O7―→Cr3＋。若制取等量的Cl2，电子转移数最少的是( B )
A．MnO2 B．KClO3
C．KMnO4 D．K2Cr2O7
[解析] KMnO4、K2Cr2O7、MnO2、KClO3与浓盐酸反应的化学方程式分别为①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，②K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，③MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，④KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。设制取1 mol氯气，根据得失电子守恒，①②③反应中转移了2 mol电子；④中生成3 mol氯气转移了5 mol电子，则生成1 mol氯气转移的电子的物质的量为 mol，所以制取等量的Cl2，转移电子数最少的是KClO3。
5．甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，其在300～400 ℃会分解。实验室制取甲酸钙的方法之一是Ca(OH)2＋HCHO＋H2O2―→Ca(HCOO)2＋H2O(未配平)。下列说法错误的是( D )
A．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1?1
B．每生成13 g甲酸钙，反应中转移的电子数为0.4NA
C．该反应中被还原的元素只有O
D．氧化性：Ca(HCOO)2>H2O2
[解析] 结合化合价升降守恒和质量守恒配平反应方程式为Ca(OH)2＋2HCHO＋2H2O2===Ca(HCOO)2＋4H2O，HCHO为还原剂，H2O2为氧化剂，所以参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1?1，A正确；13 g甲酸钙的物质的量为n[Ca(HCOO)2]＝＝0.1 mol，转移电子的物质的量为0.1 mol×4＝0.4 mol，B正确；H2O2为氧化剂，被还原的元素只有O，C正确；氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氧化性：Ca(HCOO)26．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法不正确的是( C )
A．X的化学式为Ag2S
B．银针验毒时，空气中氧气得到电子
C．反应中Ag和H2S均是还原剂
D．每生成1 mol X，反应转移2 mol e－
[解析] 根据元素守恒可知X的化学式为Ag2S，A正确；O2中O元素的化合价降低，所以银针验毒时，空气中O2得到电子，B正确；反应时，Ag元素的化合价升高，所以Ag是还原剂，S元素的化合价不变，H2S不是还原剂，C错误；根据Ag元素的化合价变化，每生成1 mol Ag2S，转移电子的物质的量为2 mol，D正确。
7．已知：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2===B2＋2Z－。下列结论不正确的是( C )
A．氧化性：XO>B2>A3＋
B．X2＋既有还原性，又有氧化性
C．还原性：Z－>A2＋
D．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
[解析] 反应①中，Z－为还原剂，XO为氧化剂，氧化产物为Z2，还原产物为X2＋，氧化性：XO>Z2，还原性：Z－>X2＋；反应②中，A2＋为还原剂，B2为氧化剂，氧化产物为A3＋，还原产物为B－，氧化性：B2>A3＋，还原性：A2＋>B－；反应③中，B－为还原剂，Z2为氧化剂，氧化产物为B2，还原产物为Z－，氧化性：Z2>B2，还原性：B－>Z－。综上分析，氧化性：XO>Z2>B2>A3＋，A正确。XO中X的化合价为＋7价，X所对应的单质中元素化合价为0价，X2＋中X的化合价处于中间价态，故X2＋既有还原性又有氧化性，B正确。由上述分析可知，还原性：A2＋>B－>Z－>X2＋，C错误。根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，综合上述微粒的氧化性与还原性关系可判断，溶液中可发生反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－，D正确。
8． MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图，下列说法错误的是( C )
A．酸浸过程中不能用浓盐酸代替稀硫酸
B．操作X是过滤
C．氧化过程发生反应的离子方程式为5Mn2＋＋2ClO＋8OH－===5MnO2↓＋Cl2↑＋4H2O
D．Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用
[解析] MnO2不溶于硫酸，浓盐酸能与MnO2反应，在酸浸过程中不能用浓盐酸代替稀硫酸，A正确；粗MnO2样品加入稀硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，过滤后得到二氧化锰固体及含有硫酸锰的滤液，操作X为过滤，B正确；过滤后向滤液中加入氯酸钠，在酸性条件下将Mn2＋氧化生成MnO2沉淀，根据得失电子守恒和电荷守恒、元素守恒配平该反应的离子方程式为5Mn2＋＋2ClO＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋，C错误；由流程可知，Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以在“氧化”步骤循环使用，D正确。
9．如图是一种综合处理含SO2尾气的工艺流程。
已知“吸收”步骤和“氧化”步骤发生的反应分别为
①2H2O＋SO2＋Fe2(SO4)3===2FeSO4＋2H2SO4，
②4FeSO4＋O2＋2H2SO4===2Fe2(SO4)3＋2H2O。
若每步反应都完全，下列说法正确的是( B )
A．“吸收”步骤中Fe2(SO4)3为还原剂
B．由反应过程可推知氧化性的强弱顺序：O2>Fe3＋>SO
C．处理100 L含SO2体积分数为0.336%的尾气，反应①中转移电子0.015 mol
D．Fe2(SO4)3溶液在上述流程中不可以循环使用
[解析] “吸收”步骤中Fe2(SO4)3中的Fe化合价由＋3价变为＋2价，化合价降低，作氧化剂，A错误；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应①可推知，氧化性Fe3＋>SO，由反应②可推知，氧化性O2>Fe3＋，则氧化性的强弱顺序为O2>Fe3＋>SO，B正确；100 L含SO2体积分数为0.336%的尾气，SO2体积为0.336 L，未给定状态，无法计算其物质的量，因此无法计算转移电子的物质的量，C错误；根据流程可知，反应①消耗Fe2(SO4)3，反应②生成Fe2(SO4)3，因此Fe2(SO4)3溶液在题述流程中可以循环使用，D错误。
10．在酸性环境中，纳米Fe/Ni复合材料去除污染水体的NO的反应过程(Ni不参与反应)如图所示：
下列表达反应过程或现象的方程式错误的是( D )
A．反应步骤Ⅰ：NO＋Fe＋2H＋===NO＋Fe2＋＋H2O
B．反应步骤Ⅱ：NO＋3Fe＋8H＋===3Fe2＋＋NH＋2H2O
C．反应进行一段时间，过滤出水体中出现的白色絮状物，白色絮状物在空气中最终变成红褐色：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸发现溶液变黄：2Fe2＋＋SO＋4H＋===2Fe3＋＋SO2↑＋2H2O
[解析] 根据图示可知，反应Ⅰ中NO在吸附点被Fe还原为NO，离子方程式为NO＋Fe＋2H＋===NO＋Fe2＋＋H2O，A正确；反应Ⅱ中NO被Fe还原为NH，离子方程式为NO＋3Fe＋8H＋===3Fe2＋＋NH＋2H2O，B正确；随着反应进行，氢离子浓度减小，溶液碱性增强，反应一段时间后出现白色絮状物Fe(OH)2，在空气中放置发生反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，变成红褐色，C正确；溶液变黄是因为酸性条件下NO将Fe2＋氧化成Fe3＋，离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，D错误。
二、非选择题：本题共4小题。
11．已知H2O2参与的三个化学方程式如下：
①2H2O2===2H2O＋O2↑；
②Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O；
③3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O。
(1)已知H2O2是二元弱酸，写出其第一步电离方程式： H2O2??H＋＋HO 。
(2)上述三个反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是 ③ (填序号，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是 ② 。
(3)根据上述反应推出H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是 Ag2O>H2O2>K2CrO4 。
(4)H2O2作反应物的某氧化还原反应，反应物和生成物共五种微粒：O2、H2O2、ClO、H2O、Cl－。
①写出上述反应的离子方程式： 3H2O2＋ClO===Cl－＋3H2O＋3O2↑ 。
②如果上述反应中有13.44 L(标准状况)气体生成，转移的电子的物质的量为 1.2 mol 。
(5)H2O2可作为消除采矿业胶液中NaCN的试剂，反应的原理为NaCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，其中A的化学式为 NaHCO3 。
[解析] (1)H2O2是二元弱酸，分两步电离，第一步电离方程式为H2O2??H＋＋HO。(2)H2O2仅体现氧化性即H2O2所含元素的化合价只能降低，所以是第③个反应；H2O2仅体现还原性即H2O2所含元素的化合价只能升高，所以是第②个反应。(3)根据反应②、③可推出氧化性由强到弱的顺序是Ag2O>H2O2>K2CrO4。(4)①根据五种微粒中化合价的升降，可以写出离子方程式为3H2O2＋ClO===Cl－＋3H2O＋3O2↑。②该反应中每生成3 mol O2转移电子的物质的量为6 mol，标准状况下13.44 L气体，即0.6 mol O2，转移的电子的物质的量为1.2 mol。(5)根据原子守恒，可推出A的化学式为NaHCO3。
12．过氧化氢溶液和“84”消毒液是生活中常用的两种消毒剂。
(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质，能证明H2O2有还原性的实验是 1 (填序号)，可作为证据的实验现象是 ab (填字母)。
序号 实验 实验现象
1 向5% H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a.溶液紫色褪去；b．有大量气泡产生
2 向5% H2O2溶液中滴加淀粉-KI溶液 c.溶液变蓝
(2)某届奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与过氧化氢溶液两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO > (填“>”或“<”)H2O2；当有0.1 mol O2生成时，转移电子的物质的量为 0.2 mol。
(3)大部分碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下，配平此化学方程式： 2 NaIO3＋ 5 NaHSO3=== 3 NaHSO4＋ 2 Na2SO4＋ 1 I2＋ 1 H2O。
[解析] (1)实验1中酸性高锰酸钾是强氧化剂，酸性高锰酸钾溶液遇到H2O2，溶液紫色褪去、有大量气泡产生(从反应物价态看，气体只能是氧气)，说明过氧化氢被氧化，过氧化氢体现还原性。(2)“84”消毒液与过氧化氢溶液混用，发生反应的化学方程式为NaClO＋H2O2===NaCl＋O2↑＋H2O，说明氧化性：NaClO>H2O2；当有0.1 mol O2生成时，转移电子的物质的量为0.2 mol。
13．(1)“Fe3＋浓度检测”是先用SnCl2将Fe3＋还原为Fe2＋，在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2＋(Cr2O被还原为Cr3＋)，该滴定反应的离子方程式为 6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O 。
(2)用稀硫酸浸出铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质，该过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是 2Cu＋O2＋4H＋===2Cu2＋＋2H2O 。
(3)亚氯酸钠(NaClO2)和次氯酸钠(NaClO)混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的NOx、SO2，使其转化为NO、SO。写出NO与NaClO2反应的离子方程式： 4NO＋3ClO＋4OH－===4NO＋3Cl－＋2H2O 。
14．生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2(消毒剂)和Al2(SO4)3(沉降剂)，但由于种种原因，用这两种物质处理水质总有缺陷。因此，有资料报道：Na2FeO4是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3＋，使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。
(1)配平工业上制备高铁酸钠的化学方程式：
Fe2O3＋NaNO3＋NaOH―→
Na2FeO4＋NaNO2＋H2O
(2)当反应物中含有1.4 mol钠离子，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为 1.2 NA。
(3)Na2FeO4代替Cl2是因为它具有 强氧化 性，还原为Fe3＋后净水的原理为(用离子方程式表示) Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ 。
(4)某厂制备高铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液，直接排放会造成污染，试剂①NaCl、②NH4Cl、
③KMnO4、④浓H2SO4中，能使NaNO2转化为N2(不引起二次污染)的是 ② (选填编号)，反应的离子方程式为 NH＋NO===N2↑＋2H2O 。
[解析] (1)根据化合价升降法配平化学计量数，分别为1、3、4、2、3、2。(2)由(1)可知反应物中含有7 mol钠离子时，转移电子6 mol，当反应物中含有1.4 mol钠离子时，转移电子1.2 mol，即1.2NA个。(3)Na2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物为Fe3＋，Fe3＋水解产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体因具有吸附性而使水澄清。(4)利用归中反应除去NaNO2。(共89张PPT)
第一章
物质及其变化
第3讲 氧化还原反应
1．了解氧化还原反应的本质和特征。
2．了解常见的氧化剂和还原剂。
3．理解氧化性、还原性的比较方法。
4．能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
5．能进行氧化还原反应方程式的配平与计算。
6．整合有效信息书写氧化还原反应方程式。
必备知识·梳理夯实
1.氧化还原反应的基本概念
(1)氧化还原反应的特征是________________________。
(2)氧化还原反应的实质是_________________________________。
元素的化合价发生变化
电子转移(得失电子或共用电子对偏移)
(3)有关概念：
[微点拨] 氧化还原反应的概念可以通过“升失氧，降得还”记忆：反应物所含元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，对应产物是氧化产物；反应物所含元素化合价降低，得到电子、发生还原反应，对应产物为还原产物。
MnO2
HCl
Cl2
2NA
2 mol
还原性
酸性
2.相关概念之间的关系
(1)氧化还原反应有关概念之间的相互关系
[微点拨] 理解氧化还原反应相关概念的“三大误区”
误区1.某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。如Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－反应中溴元素被氧化。
误区3.在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应中，氮元素既被氧化又被还原。
(2)氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
例如，有下列10个反应：
其中属于氧化还原反应的是________________；既是氧化还原反应，又是化合反应的是______；既是氧化还原反应，又是分解反应的是______；属于置换反应的是________；属于复分解反应的是______。
①③④⑥⑧⑩
⑧
⑥
①④
⑨
3.氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)双线桥法——“标变价、画箭头、注得失”
请用双线桥标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
___________________________________________
[微点拨] 关于双线桥：①箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”；②箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化；③失去电子的总数等于得到电子的总数。
(2)单线桥法——“标变价、画箭头、写总数”
请用单线桥法标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
_____________________________________________
[微点拨] 关于单线桥：①箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子；②不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数；③线桥只出现在反应物中。
(2)常见的还原剂：①活泼的金属单质，如Na、Mg、Al、Fe、Cu等；②某些非金属单质，如H2、C、S等；③低价态离子，如S2－、I－、Fe2＋、Br－等；④含较低价态元素的物质，如CO、NH3、H2S、HI、SO2、H2SO3、Na2SO3、NO等。下面是常见的还原剂和对应的氧化产物：
(3)元素化合价与氧化性、还原性的关系
其中，Fe2＋、SO2主要表现________性，H2O2主要表现________性。
氧化
氧化
还原
还原
还原
氧化
[微点拨] (1)分析氧化还原反应的方法思路
找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。
(2)根据元素化合价判断物质的氧化性、还原性，只是其变化的一种“趋势”，但氧化性、还原性“能力”强弱不一定。如Na＋中钠的化合价是钠元素的最高化合价，具有氧化性，但是氧化性很弱。
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。( )
(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。( )
(3)氧化还原反应中的反应物，不作为氧化剂就作为还原剂。( )
(4)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只可能作为氧化剂。( )
×
×
×
×
(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。( )
(6)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O，该储氢过程中，NaHCO3被氧化。( )
(7)金属阳离子只具有氧化性，非金属阴离子只具有还原性。( )
(8)置换反应都是氧化还原反应，化合反应可能是氧化还原反应。( )
(9)分解反应一定是氧化还原反应，而化合反应为非氧化还原反应。( )
×
×
×
√
√
(10)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物一定不同。( )
(11)没有单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应。( )
[提示] 如H2O2＋SO2===H2SO4是氧化还原反应。
(12)金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性。( )
(13)化学反应中失去电子越多的原子，还原性越强。( )
(14)在生活中用漂白粉漂白织物时，是利用了漂白粉的氧化性。( )
×
×
×
×
√
(16)含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。( )
(17)形成原电池的反应一定是氧化还原反应。( )
(18)反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂与还原剂的质量比为2∶1。( )
[提示] 该反应中氧化剂与还原剂的质量比为1∶2。
(19)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应。( )
[提示] 上述两个反应中H2O既不作氧化剂，也不作还原剂。
×
×
×
√
√
2.(1)化学与生活密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿
B．绿化造林助力实现碳中和目标
C．氯化铁用于蚀刻金属眼镜架
D．可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染
[解析] 牙齿表面含有Ca5(PO4)3OH使用含氟牙膏，会发生反应：Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(aq)??Ca5(PO4)3F＋OH－(aq)，使沉淀溶解平衡正向移动，最终在牙齿表面形成难溶性的Ca5(PO4)3F，因此可防止龋齿，在转化过程中元素化合价没有发生变化，因此不属于氧化还原反应，A符合题意。
A
(2)O2F2可用于制取氧正离子盐，还曾经被用来当作液体火箭发动机的氧化剂。已知反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，回答下列问题：
①该反应的氧化剂为________，还原剂为________，氧化产物为________还原产物为______。
②用双线桥标出反应中转移电子的方向和数目：
_____________________________________________
O2F2
H2S
SF6
O2
考点突破·训练提升
典例 1
微考点1 氧化还原反应中相关概念的辨析
(1) (2021·浙江1月选考，10)关于反应8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，下列说法正确的是( )
A．NH3中H元素被氧化
B．NO2在反应过程中失去电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3
D
[解析] A项，NH3中的N元素化合价由－3升高到0，被氧化，错误；B项，NO2中的N元素化合价由＋4降低到0，得到电子，错误；C项，还原剂是NH3，氧化剂是NO2，物质的量之比为4∶3，错误；D项，7 mol N2中，4 mol来自NH3，是氧化产物，3 mol来自NO2，是还原产物，氧化产物与还原产物的质量比为4∶3，正确。
(2) (2023·山东潍坊高三检测)含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示的转化关系。下列说法错误的是( )
A．反应①利用了H2Te的还原性
B．反应②中H2O是氧化剂
C．反应③利用了H2O2的氧化性
D．H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应
D
[解析] 反应①中H2Te被O2氧化生成Te，体现了H2Te具有还原性，故A正确；反应②中Te与H2O反应生成H2TeO3，碲元素化合价升高，是还原剂，则H2O是氧化剂，故B正确；反应③中H2TeO3→H6TeO6，碲元素化合价升高，发生氧化反应，则H2O2是氧化剂，体现氧化性，故C正确；H2Te2O5转化为H2Te4O9时不存在元素化合价的变化，因此未发生氧化还原反应，故D错误。
〔对点集训1〕 (1) (2021·山东，5)下列由实验现象所得结论错误的是( )
A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO具有氧化性
B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)
C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2
D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应
C
(2) (2023·辽宁丹东模拟)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全无毒的绿色消毒剂。它的一种制备原理为2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===Na2SO4＋2ClO2↑＋O2↑＋2H2O，下列说法正确的是( )
A．该反应中NaClO3发生了氧化反应
B．该反应中H2O2既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．每生成标准状况下2.24 L O2时转移0.2 mol电子
D
[解析] NaClO3中Cl元素化合价从＋5降低到＋4价，得到电子，发生了还原反应，A错误；H2O2中O元素从－1价升高到0价，被氧化，作还原剂，B错误；氧化产物为O2，还原产物为ClO2，根据化学方程式可知其物质的量之比为1∶2，C错误；根据化学方程式可知，O2～2e－，所以每生成标准状况下2.24 L O2时转移0.2 mol电子，D正确。
归纳拓展
1
氧化还原反应中基本概念及其关系
特殊复杂物质中的元素化合价判断
(1)根据元素的非金属性确定元素的化合价
例：CuH：非金属性H>Cu
(2)常考复杂物质化合价的汇总
2
典例 2
微考点2 氧化还原反应中电子转移的表示方法及计算
(1) (2023·山东滨州高三检测)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
A
(2) (2023·河北衡水高三检测)①对于反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，当有1 mol FeS2发生反应，转移电子的物质的量为__________________。
②对于NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O反应，生成0.5 mol N2，转移电子的物质的量为__________________。
4.2 mol
1.5 mol
归纳拓展
1
2
电子转移数目的判断方法
关键是明确反应中元素化合价的变化，找出氧化剂或还原剂的物质的量，以及1 mol氧化剂得电子的物质的量或者1 mol还原剂失电子的物质的量。
双线桥法与单线桥法的区别
用双线桥法表示时箭头由反应物中变价元素指向生成物中同一元素；用单线桥法表示时箭头是在反应物中由失电子的元素指向得电子的元素。双线桥表示时要标出“得到ne－，化合价降低，被还原”和“失去ne－，化合价升高，被氧化”；单线桥表示时只标转移的电子数目。
〔对点集训2〕 (1) (2023·河北衡水高三检测)下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( )
B
[解析] 本题考查用线桥法表示氧化还原反应中电子的转移问题。MnO2中的Mn元素由＋4价降低为＋2价，得到2个电子，HCl中Cl元素由－1价变为0价，生成氯气，共失去2个电子，双线桥法需要标注“得失”与“电子总数”，“得”与“失”标注错误，故A项错误；硫元素发生歧化反应，两个S由0价降低为－2价，总共降低4价，共得到4个电子，一个S由0价升高为＋4价，总共升高4价，共失去4个电子，故B项正确；根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从＋5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从－1价升高到0价，转移电子数是5，故C项错误；氯酸钾中氯元素化合价降低，得到电子，氧元素化合价升高，失去电子，箭头应该是从O元素指向Cl元素，故D项错误。
(2)某反应为：3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O，用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目。
_________________________________________________________
[解析] 单线桥是指从失去电子的一方指向得到电子的一方，上面标注电子转移总数，此反应中铬元素化合价由＋3价变化为＋6价，被氧化转移6e－，用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目的化学方程式为3H2O2＋C6e－r2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O。
归纳拓展
必备知识·梳理夯实
1.氧化性、还原性的判断
(1)含义：氧化性是指物质__________的性质(或能力)；还原性是指物质__________的性质(或能力)。
得电子
失电子
(2)判断：氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的________程度，与得、失电子数目的________无关。例如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
氧化还原反应中，氧化剂得电子总数________还原剂失电子总数。
难易
多少
等于
2.氧化性、还原性强弱的比较
(1)依据反应原理——氧化还原方程式比较
氧化性：氧化剂>____________
还原性：还原剂>____________
氧化产物
还原产物
(2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断
反应条件要求越低，反应越________，对应物质的氧化性或还原性________。如是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度大小等。例如：
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，
由化学方程式知氧化性：KMnO4>Cl2，MnO2>Cl2，O2>Cl2，由反应条件知氧化性：KMnO4>MnO2>O2。
剧烈
越强
(3)依据产物中元素价态的高低来判断
①相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：
②相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：
(4)依据金属性、非金属性比较
[微点拨] 根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法
①浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。
②温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
③酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
[特别提醒] (1)物质氧化性、还原性的相对强弱取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于一个原子得失电子数目的多少。
(2)具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是还原剂，应视具体反应而定。
(3)对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋>Fe2＋>Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2－(4)常见物质的氧化性、还原性强弱顺序。
(5)H2O2中氧元素尽管处于中间价态，但H2O2主要表现氧化性，其还原产物是H2O，故H2O2又被称为绿色氧化剂。
3.氧化还原反应规律及其应用
(1)电子守恒规律
氧化剂得电子物质的量＝还原剂失电子物质的量。
守恒规律常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。
如某氧化还原反应中反应物和生成物共有6种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。已知HNO3为反应物，则该氧化还原反应中还原剂是____________，还原产物是________。当有1 mol HNO3被还原，转移______mol电子，消耗还原剂______mol。
FeSO4
NO
3
3
(2)价态规律
①升降规律
氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。
②价态归中规律
同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；当存在中间价态时，同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反应，若无中间价态则不能反应。如浓硫酸和SO2不能反应。
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。
例如H2S与浓硫酸的反应：
③歧化反应规律
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，遵循“中间价―→高价＋低价”。如Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为____________________________________________________。
Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
(3)强弱规律
自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂生成弱氧化性产物、强还原剂生成弱还原性产物，即“由强制弱”。如根据反应Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－，可以确定氧化性_____>_____，还原性____>______。
Cl2
S
S2－
Cl－
(4)先后规律
①同时含有几种还原剂时，将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。
②同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入足量铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次与Cu2＋反应。
[微点拨] 氧化还原反应先后规律的思维模型
同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应。( )
(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。( )
(3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼。( )
(4)难失电子的物质一定易得电子。( )
(5)含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性。( )
(6)MnO2不与稀盐酸反应是因为H＋浓度小。( )
√
×
×
×
×
×
(8)在Fe(NO3)3溶液中通入SO2气体，溶液颜色先变为浅绿色，又变为棕黄色，说明氧化性Fe3＋>HNO3。( )
(9)根据反应SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI，可知SO2的氧化性比HI的强。( )
(10)在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子。( )
×
×
√
√
(11)氧化剂浓硝酸、浓硫酸参加反应时，氮、硫化合价分别降低1、2价生成NO2、SO2，所以浓硫酸的氧化性强于浓硝酸。( )
(12)铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO，说明氧化性稀硝酸大于浓硝酸。( )
(13)锌粉加入硝酸铁、硝酸铜的混合溶液中，锌首先与硝酸铁反应置换出铁。( )
(14)含硫化合物X、Y的转化关系S＋NaOH―→X＋Y＋H2O中，硫单质中的硫元素化合价最低。( )
×
×
×
×
(15)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2等还原性气体。( )
[提示] 硫酸中硫元素为＋6价，SO2中硫元素为＋4价，没有中间价态，浓硫酸与SO2不发生反应，可以干燥SO2。
(16)NO2与NH3之间可能发生反应产生N2。( )
(17)将Cl2通入FeBr2溶液中，先发生反应：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，后发生反应Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。( )
(18)物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。( )
(19)反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，说明金属阳离子的还原产物不一定是金属单质。( )
×
√
√
√
√
2.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。有如下各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与FeCl3溶液 ⑤Cl2与NaOH溶液 ⑥Fe与HNO3溶液 ⑦Fe与H2SO4溶液 ⑧Na与O2
(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是____________(填序号，下同)。
(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是____________。
(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是________。
①③⑥⑦
⑤⑥⑦⑧
②④
[解析] ⑥Fe遇浓HNO3常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀HNO3反应，HNO3被还原成NO。⑦Fe遇浓H2SO4常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。
考点突破·训练提升
典例 1
微考点1 氧化性、还原性的判断与强弱比较
(1) (2022·浙江1月选考，10)关于反应4CO2＋SiH44CO＋2H2O＋SiO2，下列说法正确的是( )
A．CO是氧化产物
B．SiH4发生还原反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
D．生成1 mol SiO2时，转移8 mol电子
D
[解析] 反应中碳元素化合价降低，CO是还原产物，A错误；SiH4中氢元素显－1价，反应后升高到＋1价，SiH4发生氧化反应，B错误；CO2为氧化剂，SiH4为还原剂，二者物质的量之比为4∶1，C错误。
[点拨] 多数情况下，氢元素与其他元素结合时显＋1价，若碰到还原性更强的元素，氢元素显－1价，如本题中的SiH4。
(2)在室温下，发生下列几种反应：
根据上述反应，判断下列结论错误的是( )
A．要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入Z2
B．还原性强弱顺序为A2＋>B2－>Z－>X2＋
A
[易错警示] ①在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。
②由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。
D
(2) (2022·山东日照模拟)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，且还原性：I－>Fe2＋>Cl－>Co2＋。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
A
[解析] 根据氧化性是Cl2>FeCl3>I2，因此氯气可以氧化Fe2＋，也可以氧化I－，但是碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，正确的离子方程式是Cl2不足时，Cl2＋2I－===2Cl－＋I2(Fe2＋不反应)，Cl2过量时，3Cl2＋2Fe2＋＋4I－===6Cl－＋2I2＋2Fe3＋，所以A不可能发生，故A正确；根据反应：Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2，得出氧化性是Cl2>I2，和题意相符合，反应可能发生，故B错误；根据反应：Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，得出氧化性是Co2O3>Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C错误；根据反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，得出氧化性是FeCl3>I2，和题意相符合，反应可能发生，故D错误。
典例 2
微考点2 氧化还原反应的规律及应用
(1) (2023·湖北武汉模拟)神舟十三号全面使用国产芯片，其中制作芯片的刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合溶液，其工艺涉及的反应为Si＋HNO3＋6HF===H2SiF6＋HNO2＋H2＋H2O，下列说法正确的是( )
A．H2SiF6中Si元素的化合价为＋6价
B．该反应中，HNO3仅作氧化剂
C．该反应中，生成2.24 L H2时，被氧化的Si为0.1 mol
D．芯片刻蚀液可用稀硝酸代替
B
[解析] 根据H为＋1价，F为－1价，可知H2SiF6中Si元素的化合价为＋4价，A错误；该反应中，N元素化合价降低，HNO3仅作氧化剂，B正确；无标准状况，不能计算2.24 L H2的物质的量，C错误；芯片硅不能和稀硝酸反应，D错误。
(2) (2023·辽宁师大附中期末)已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2。向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A．曲线d代表溶液中Br－变化情况
B．原溶液中FeI2的物质的量为2 mol
C．原溶液中n(Fe2＋)∶n(Br－)＝2∶3
D．当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为2I－＋2Fe2＋＋2Cl2===I2＋2Fe3＋＋4Cl－
B
[解析] 本题考查氧化还原反应及“反应先后”规律。A项，先后规律的应用，氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋>Br－，被氯气氧化的先后顺序是I－、Fe2＋、Br－，d代表Br－的变化情况，正确；B项，定量分析，a代表的是I－的变化情况，n(I－)＝2 mol，则n(FeI2)＝1 mol，错误；C项，定量计算，b代表Fe2＋的变化情况，n(Fe2＋)＝4 mol，d代表Br－的变化情况，n(Br－)＝6 mol，两者物质的量比值为4∶6＝2∶3，正确；D项，离子方程式，加入2 mol Cl2，I－全部被氧化，一半Fe2＋被氧化，离子反应为2I－＋2Fe2＋＋2Cl2===I2＋2Fe3＋＋4Cl－，正确。
〔对点集训2〕 (1) (2023·山东东营模拟)研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：
D
(2) (2023·河北衡水模拟)L、M、Q、R、X代表五种物质，它们都含某种价态的氮元素，各物质中氮元素的化合价只有一种。物质L中氮元素的化合价比物质M中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会有如下的转化关系(未配平)：
Q＋HCl―→M＋Cl2＋H2O
R＋L―→X＋H2O
R＋O2―→L＋H2O
请回答：
①五种物质按氮元素的化合价从高到低的顺序排列是____________，若五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是______(用字母表示)。
②某同学写出下列不同价态的氮的化合物相互转化关系(未配平)，其中你认为一定不能实现的是______(填字母)。
A．NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
B．NH3＋NO―→HNO2＋H2O
C．N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
Q>M>L>X>R
Q
B
[解析] ①根据题干信息及氧化还原反应元素化合价的变化规律，Q＋HCl―→M＋Cl2＋H2O中，Cl2是氧化产物，M是还原产物，因此氮元素化合价Q>M，R＋O2―→L＋H2O，O2是氧化剂，R是还原剂，L是氧化产物，氮元素化合价L>R，由R＋L―→X＋H2O可知，X中氮元素的化合价介于R和L之间，又由于氮元素的化合价L>R，因此氮元素的化合价L>X>R，由题干信息“物质L中氮元素的化合价比物质M中氮元素的化合价低”可知，氮元素的化合价M>L，五种物质中氮元素的化合价由高到低的顺序为Q>M>L>X>R；HNO3中N的价态为＋5价，是N元素
的最高价态，在五种物质中，Q中N元素的化合价最高，所以Q为硝酸。②NO中N元素为＋2价，HNO3中N元素为＋5价，N2O3中N元素为＋3价，＋3价介于＋2价和＋5价之间，可以发生归中反应，A选项可以实现；NH3中N元素为－3价，NO中N元素为＋2价，而HNO2中N元素为＋3价，＋3>＋2>－3，B选项不可能实现；N2O4中N元素为＋4价，HNO3中N元素为＋5价，HNO2中N元素为＋3价，＋4价介于＋3价和＋5价之间，可以发生歧化反应，C选项可以实现。
