2023-2024学年人教版高中化学必修二 6.1.1化学反应与能量变化 课件（共17张PPT）

(共17张PPT)
第一节 化学反应与能量变化
【学习目标】
1、认识化学能与电能之间的相互转化，知道原电池的概念。
2、理解原电池工作原理，了解原电池的构成条件。
3、学会判断原电池的正、负极，初步认识电极反应式。
【教学重难点】
原电池工作原理及构成条件
【知识链接】
2008年我国发电总量构成图
火力发电工艺流程
涡轮机
蒸汽
化学能
燃烧炉
热能
机械能
发电机
电能
40%
90%
设备
装置
实验一 将锌片、铜片平行插入稀硫酸
实验现象
用离子方程式解释实验现象
思考问题寻找答案
Cu
Zn
稀硫酸
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
铜不与稀硫酸反应。
锌片溶解，锌片上有气泡产生，铜片无明显现象。
【实验探究】
1、反应中，哪种物质失电子？哪种物质得电子？
2、Zn是通过什么途径将电子转移给溶液中H+的？
3、想什么办法使Zn与H+分开，不让H+直接在Zn表面得电子？
实验二 锌片和铜片用导线
连接后平行插入稀硫酸中
实验现象
思考问题寻找答案
【实验探究】
稀硫酸
Zn
Cu
锌片不断溶解，铜片上有大量气泡产生。
1、铜片上产生的是什么气体？怎么得来？
2、电子从哪来？
3、导线在这个过程中的作用？
4、你怎样知道导线中有电子流过？如何改进实验？
Zn
Cu
SO42－
H+
正极
负极
e-
e-
e-
原电池工作原理：
失电子变成 (发生 )进入溶液，电子经 移向铜片，溶液中H+向 移动，在 上得到电子，产生H2，发生 。
导线
铜片
铜片
Zn
Zn2+
氧化反应
还原反应
导线中（外电路）：
电子由负极流向正极
电解质溶液中（内电路）：
阴离子移向负极，
阳离子移向正极
判断依据 负极 正极
电极材料
电子流动方向
电流方向
溶液中离子 移动方向
发生的反应
反应现象
【思考与交流】判断正负极的方法？
较活泼金属
较不活泼金属或碳棒
电子流出极
电子流入极
电流流入极
电流流出极
阴离子移向极
阳离子移向极
发生氧化反应极
发生还原反应极
电极溶解极
放出气体极
【典型例题1】下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是( 　)
①Zn为正极，Cu为负极　
②H＋向负极移动　
③电子是由Zn经外电路流向Cu　
④Cu极上有H2产生
⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol　
⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋
A.①②③　B.③④⑤　C.④⑤⑥　D.②③④
B
【学与练】
【科学探究】构成原电池的条件
活泼性不同的电极
电解质溶液
闭合回路
自发进行氧化还原反应
【小结】组成原电池的条件
Cu
稀硫酸
稀硫酸
西红柿
西红柿
Zn
Zn
Cu
Cu
Zn Zn
稀硫酸
Fe Zn
Zn C
稀硫酸
稀硫酸
Zn 陶瓷
稀硫酸
① ② ③ ④
【典型例题2】分析讨论，下列装置中，能构成原电池的有（ ）
Fe Cu
稀硫酸
Fe Cu
硫酸铜溶液
稀硫酸
Zn Cu
Fe Cu
酒精
Zn Cu
稀硫酸
稀硫酸
⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑨
【学与练】
②③⑤⑥⑦
【典型例题3】理论上不能设计成原电池的化学反应是(　　)
A．CH4＋2O2 CO2＋2H2O
B．HNO3＋NaOH NaNO3＋H2O
C．2H2＋O2 2H2O
D．2FeCl3＋Fe 3FeCl2
B
【学与练】
【课堂小结】
物质中的化学能
转化
电能
原电池
定义
工作原理
正负极判断方法
构成条件
能源
【课后作业】
1、完成学案课后作业部分
2、利用水果电池设计音乐卡片送给父母。
谢谢观赏！