福建省泉州市第六中学2022-2023学年高二下学期期中模块考试化学试题（PDF版含答案）

泉州六中 2022-2023学年下学期高二年级化学科期中模块测试
考试时间：90 分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第 I卷（选择题）
相对原子质量 H1 C12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Ga 70
一、单选题(共 20题，共 40分)
1．下列比较关系错误的是
A．原子半径： F O B．热稳定性： NH3 PH3
C．非金属性： N Si D．碱性： NaOH Mg(OH)2
2．下列有关化学用语不．正．确．的是
A．HCl分子的结构式H Cl B．CO2分子的电子式：
C．F- 37结构示意图： D．中子数为 20 的氯原子： 17 Cl
3．下列说法正确的是
A．在所有元素中，氟的第一电离能最大
B．金属离子的电荷越多、半径越大，金属晶体的硬度越高
C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
D．基态铜原子的价电子排布图：
4．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．氯化钠晶体的阳离子配位数是 6，推测氯化铯晶体的阳离子的配位数也是 6
B．金刚石是共价晶体，推测晶体硅也是共价晶体
C．CO2是直线型分子，推测 SiO2也是直线型分子
D．SiH4 的沸点高于 CH4，推测 HCl 的沸点高于 HF
5．设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
1
{#{QQABbQKAogAAAAIAAQgCEQGwCEKQkAGACAoOxBAAIAAAARFABCA=}#}
A．常温常压下，4.4gCO2原子总数为 0.3NA
B．常温常压下 11.2L 的甲烷气体含有的分子数为 0.5NA
C．1mol·L-1 的 CuCl2 溶液中含有 Cl-的数目为 2NA
D．0.1mol 乙烷中含有 0.6NA共价键
6．吡啶又称为氮苯，与苯都有大π键。吡啶可以看作苯分子中的一个(CH)被取代的化合物，其广
泛用于医药工业原料。一种由糠醛制备吡啶的原理如下：
下列说法正确的是
A．糠醛、糠醇、吡啶分子中所有原子均可能共平面
B．糠醛、糠醇、吡啶分子中所有碳原子的杂化方式相同
C．吡啶与苯分子的熔点高低主要取决于所含化学键的键能
D．吡啶与苯分子中参与形成大π键的各原子所提供的电子数相同
7．1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是一种常见的离子液体(结构如图)，其环状结构中存在类似苯
的大 π键。下列说法正确的是
A．1mol 的阳离子中σ 键数目为16NA
B．该离子液体存在共价键、配位键、离子键、氢键
C．该离子液体与水不能形成氢键
D．第二周期中第一电离能介于 B 和 N 之间的元素有 3 种
8．如图所示某硅氧离子的空间结构示意图(虚线不表示共价键)。通过观察分析，下列叙述正确
的是( )
A．键角为 120°
B．化学组成为 SiO 2－3
C．Si 原子采用 sp2轨道杂化方式
D －．化学组成为 SiO44
2
{#{QQABbQKAogAAAAIAAQgCEQGwCEKQkAGACAoOxBAAIAAAARFABCA=}#}
9．已知：①Cu2O 的晶胞如下图所示：②Cu2O 固体溶于稀硫酸，能得到 CuSO4 溶液和一种紫红
色单质；③向 CuSO4溶液中加入一定量 NaOH 溶液，能得到一种浅蓝绿色沉淀，该沉淀能溶于
氨水。下列说法不．正确的是
A．一个 Cu2O 晶胞中，Cu 原子的数目为 4
B．②中的反应为Cu2O H2SO4 =CuSO4 Cu H2O
C．③中的浅蓝绿色沉淀为 CuOH
D．③中沉淀溶解是因为生成了铜氨配合物
10． NaAlH4 晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长 a nm。下列
说法错误的是
A． NaAlH 4 晶体中，与AlH 4 紧邻且等距的 Na 有 8 个
N 1.08 10
23
B．设阿伏伽德罗常数的值为 A ，则晶体的密度为 3 g cm
-3
a NA
C．制备 NaAlH4 的反应选择在乙醚( CH3CH2OCH2CH3 )中进行，也
可以在水中进行
D．AlH 4 的空间构型为正四面体形
11．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，其结构如图所示。下列叙述不正
确的是
A．氮化铝晶体中距离铝原子最近且距离相等的氨原子数目为 4
B．由于 AlN 中共价键键长比立方 BN 中的共价键键长长，所以
熔、沸点 AlN 比 BN 低
C．AlN 中 Al 杂化方式为 sp2，N 杂化方式为 sp3
D．氮化铝晶体中含有配位键
12．HCHO 与[Zn(CN)4]2-在水溶液中发生反应：
4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2-+4HOCH2CN，下列说法错误的是
A．反应中 HCHO 发生了加成反应
3
{#{QQABbQKAogAAAAIAAQgCEQGwCEKQkAGACAoOxBAAIAAAARFABCA=}#}
B．HCHO 为非极性分子
C．HCHO 和 H2O 中心原子的价电子对数不同
D．Zn2+与 CN-生成的[Zn(CN)4]2-中，σ键和π键的数目之比为 1：1
13．下列说法不正确的是
A．乙烯分子中的 σ 键和π键之比为 5∶1
B．某元素 X 气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为 738、1451、7733、10540、13630，当
它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X2+
C．白磷为正四面体形分子
D．向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 溶液中加入足量的 AgNO3溶液，所有 Cl-均被完全沉淀
14．利用超分子可分离 C60和 C70.将 C60、C70混合物加入一种空腔大小适配 C60的“杯酚”中进行
分离的流程如图。下列说法错误的是
A．第一电离能：CC．杯酚分子中存在大π键 D．C60与金刚石晶体类型不同
15．FeSO4 xH2O 的结构如图所示：
下列说法不正确的是
A Fe2 6 B H O SO2 ． 的配位数为 ．键角： 2 4
4
{#{QQABbQKAogAAAAIAAQgCEQGwCEKQkAGACAoOxBAAIAAAARFABCA=}#}
C．H2O与SO2 4 之间形成了氢键 D．SO2 4 中心原子价层电子对数为 4
16．冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6
与K 形成的鳖合离子的结构如图所示。下列说法错误的是
A．冠醚可以用来识别碱金属离子 B．二苯并-18-冠-6 也能适配Li
C．该冠醚分子中碳原子杂化方式有 2 种 D．一个鳌合离子中配位键的数目为 6
17．把 CoCl2 溶于水后加氨水先生成的 Co(OH)2 沉淀后溶解，再加氨水，生成了[Co(NH3)6]Cl2，
此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用 CoCl3·5NH3表示，Co 的配位数是 6，
把分离出的 CoCl3·5NH3 溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。经测定，每
1molCoCl3·5NH3只生成 2molAgCl。下列说法错误的是
A．[Co(NH3)6]Cl2中心离子的价电子排布式为 3d6
B．通入空气后得到的溶液中含有[Co(NH3)5Cl]2+
C．产物中 CoCl3·5NH3 的配位体为氨分子和氯离子
D．[Co(NH3)6]Cl2中含有配位键、极性共价键、离子键，1mol 该物质含有 24molσ键
18．X、Y、Z 和 W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X 的一种核素可用于测定文物
的年代，基态 Y 原子的电子总数是其最高能级电子数的 2 倍，Z 是短周期中金属性最强的元素，
W 的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是
A．第一电离能：W>X>Y>Z B．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
C．Z 可与 Y 形成化合物 Z2Y2 D．X 的氢化物中不存在非极性共价键
19．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z 五种短周期元素的原子序数依次增大，
基态 Z 原子的电子填充了 3 个能级，其中有 2 个未成对电子。下列叙述错误的是
5
{#{QQABbQKAogAAAAIAAQgCEQGwCEKQkAGACAoOxBAAIAAAARFABCA=}#}
A．简单氢化物的沸点：X＞Y
B．该化合物阴、阳离子中均有配位键
C．第一电离能：Y＞Z＞X＞W
D．该化合物中 Z 元素的杂化方式为 sp3
20．短周期元素 R、X、Y、Z 的原子核外 L 层上的电子数之和为 32，它们的最高价氧化物分别
与水反应可得四种溶液，浓度均为 0.01mol L 1的上述四种溶液的 pH 与对应元素原子半径的关系
如图所示。(Y 元素最高价氧化物对应的水化物的 pH 值为 2)下列说法错误的是
A．X、Y 形成的化合物均满足 8 电子结构
B．R 元素与氢元素形成的化合物具有强还原性
C．Z、R 组成的化合物R 2Z8 中，含有离子键和非极性共价键
D．简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z>X
6
{#{QQABbQKAogAAAAIAAQgCEQGwCEKQkAGACAoOxBAAIAAAARFABCA=}#}
第 II卷（非选择题）
二、填空题(共 5题，共 60分)
21．（10 分）I. 2020 年 12 月 17 日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中
存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。
(1)第四周期的元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有___________(填元素符号)。
(2) Fe 在周期表中位于___________周期___________族，属于___________区。
II. (3)s 轨道呈___________形，每个 s 能级有___________个原子轨道；p 轨道呈___________形，
每个 p 能级有___________个原子轨道。
(4) 基态铝原子核外共有___________种不同能级的电子，有___________种不同运动状态的电子。
22．（12 分）H5O2Ge(BH4)3是钙钛矿型化合物(ABX3 型)，量子化学计算结果显示，其具有良好
的光电化学性能。请回答下列问题：
(1)基态 Ge 的价电子轨道表示式___________。
(2) -根据杂化轨道理论，BH4 由 B 的 4 个___________(填杂化轨道类型)杂化轨道与 4 个 H 的 1s
-
轨道重叠而成，请画出BH4 的结构式___________。
(3)CsPbI3是 H5O2Ge(BH4)3的量子化学计算模型，CsPbI3 的晶体结构如图所示：
1
①原子 1 的坐标为( ，0，0)，则原子 2 和 3 的坐标分别为___________、___________。
2
②I-位于该晶体晶胞的___________(填“棱心”、“体心”或“顶角”)。
23．（14 分）A、B、C、D、E、F、G、H 是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增
大，相关信息如下表：
7
{#{QQABbQKAogAAAAIAAQgCEQGwCEKQkAGACAoOxBAAIAAAARFABCA=}#}
元素 元素相关信息
A 原子核外有 6 种不同运动状态的电子
C 基态原子中 s 电子总数与 p 电子总数相等
D 原子半径在同周期元素中最大
E 2 1基态原子最外层电子排布式为3s 3p
F 基态原子的最外层 p 轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
G 基态原子核外有 7 个能级且能量最高的能级上有 6 个电子
H 是我国使用最早的合金中的最主要元素
请用化学用语填空：
(1)A 元素在元素周期表中的位置_______；C 元素和 F 元素的电负性比较，较小的是_______(填
元素符号)。
(2)B 元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为_______，B 元素所形成
的单质分子中σ键与π键数目之比为_______。
(3)F 元素原子的价电子排布式是_______；G 的高价阳离子的溶液与 H 单质反应的离子方程式为
_______；元素 X 与元素 E 在周期表中呈对角线关系，且元素 X 的最高价氧化物的水化物也具有
两性。试写出 X 元素的最高价氧化物的水化物与 D 元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方
程式_______。
24．（16 分）氮化镓(GaN)材料是第三代半导体的代表，通常以 GaCl3为镓源，NH3为氮源制备，
具有出色的抗击穿能力，能耐受更高的电子密度。
(1)Ga -、N 和 O 的第一电离能由小到大的顺序为___________，NO 3的空间构型为___________，
与其互为等电子体的分子有___________(任写一种)
(2)GaCl3 熔点为 77.9℃，气体在 270℃左右以二聚物存在，GaF3熔点 1000℃，GaCl3 二聚体的结
8
{#{QQABbQKAogAAAAIAAQgCEQGwCEKQkAGACAoOxBAAIAAAARFABCA=}#}
构式为___________，其熔点低于 GaF3的原因为___________。
(3)与镓同主族的 B 具有缺电子性，硼砂(四硼酸钠 Na2B4O7·10H2O) 2-中 B4O 7 是由两个 H3BO3和两
个[B(OH)4]-缩合而成的双六元环，应写成[B4O5(OH)4]2-的形式，结构如图所示，则该离子内部存
在的作用力有___________，B 原子的杂化方式为___________。
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．范德华力 E．氢 F．配位键
(4)氮化镓的晶胞如上图所示，Ga 原子与 N 原子半径分别为 a pm 和 b pm，阿伏加德罗常数的值
为 NA，晶胞密度为 c g/cm3，则该晶胞的空间利用率为___________(已知空间利用率为晶胞内原
子体积占晶胞体积的百分比)。
25．（8 分）回答下列问题：
(1)利用价层电子对互斥模型推测分子或离子的空间结构。
ClO 4 ；___________；AlBr3 (共价分子)：___________。
(2)有两种活性反应中间体，它们的粒子中均含有 1 个碳原子和 3 个氢原子。请依据下面给出的
这两种粒子的结构，写出相应的化学式。
； 。
9
{#{QQABbQKAogAAAAIAAQgCEQGwCEKQkAGACAoOxBAAIAAAARFABCA=}#}
参考答案：
1．A 2．C 3．C 4．B 5．A 6．D 7．D 8．D 9．C 10．C
11．C 12．B 13．D 14．B 15．B 16．B 17．A 18．C 19．A 20．A
21． (1)K、Cr (2) 4 VⅢ d (3)球 1 哑铃 3 (4) 5 13
22．（1） （2） sp3
1 1
（3）(0，0， ) ( ，1，1) 棱心
2 2
23．(1) 第 2 周期 IVA 族 Cl
(2) 三角锥形 1∶2
(3) 3s23p5 2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+ Be OH +2NaOH=Na 2BeO 2+2H 2O2
24．(1) Ga(2) GaCl3 为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，GaF3 为离子晶
体，熔化时破坏离子键，离子键强于分子间无偶用力，所以 GaCl3的熔点低于 GaF3
(3) B、F sp2、sp3
4
π(a3+b3 -30(4) ) 10 cN3 A ×100%
(70+14)
25．(1) 正四面体形 平面三角形
(2) CH+ -3 CH3
10
{#{QQABbQKAogAAAAIAAQgCEQGwCEKQkAGACAoOxBAAIAAAARFABCA=}#}