化学人教版（2019）必修第一册1.3.1氧化还原反应的概念 课件（共23张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册1.3.1氧化还原反应的概念 课件（共23张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 2.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-20 07:17:47 | ||
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文档简介
(共23张PPT)
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应
知识回顾
氧化反应
物质得到氧的反应
硫在氧气中燃烧
S+O2
SO2
点燃
木炭在氧气中燃烧
2C+O2
2CO
点燃
铁丝在氧气中燃烧
3Fe+2O2
Fe3O4
点燃
Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2
高温
还原反应
物质失去氧的反应
=
(1)根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析一下反应，完成下表
物质 反应物 发生的反应 (氧化或还原反应) 化合价变化
(升高或降低)
得氧物质
失氧物质
C
CuO
还原反应
氧化反应
升高
降低
问题：氧化反应和还原反应是分别发生的吗
高温
一种物质得到氧发生氧化反应，必然有另一种物质失去氧发生还原反应。
P22 氧化反应和还原反应是在同一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
新课讲解
(1)根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析一下反应，完成下表
物质 反应物 发生的反应 (氧化或还原反应) 化合价变化
(升高或降低)
得氧物质
失氧物质
C
CuO
还原反应
氧化反应
升高
降低
问题：以上反应在得氧失氧的同时，元素的化合价是否发生了变化？
高温
元素的化合价____，物质被氧化，发生____反应
元素的化合价____，物质被还原，发生____反应
升高
降低
氧化
还原
凡是有元素化合价变化的反应都是氧化还原反应。
Fe元素化合价升高,被氧化
CuSO4的Cu元素化合价降低，被还原
氧化反应和还原反应是同时发生的，有化合价降低就有化合价升高的氧化还原反应不一定需要得氧或失氧
【思考】氧化还原反应一定要得氧或是失氧才行吗？
氧化还原反应
【思考与讨论】
氧化还原反应前后必有元素化合价的变化，导致元素化合价发生变化的本质是什么呢？即氧化还原反应的本质是什么呢？
氧化还原反应
相对稳定结构
排满就比较稳定，
稀有气体最稳定
第一层排满 第二层排满 第三层排满
2 8 8
元素形成化合物通常需要达到相对稳定结构
Na和 Cl2的反应
失去
+
得到2×e-，化合价降低，被还原
失去2×e-，化合
价升高，被氧化
化合价升降的原因：
NaCl形成示意图
电子的得失
H2 和 Cl2的反应
化合价升降的原因：
共用电子的偏移
共用电子对偏离，
化合价升高，被氧化
H
哼！不借
Cl
HCl 的形成过程
共用电子对
你的电子
借我用用
都需要一个电子达到稳定结构
电子对偏向，化合价降低，被还原
【思考】3CO＋Fe2O3= 2Fe＋3CO2是置换反应吗？为什么？
高温
不一定，如3O2=2O3不是氧化还原反应。
放电
不是，反应物中没有单质。
【思考】有单质参加或生成的化学反应一是氧化还原反应吗？举例说明。
(1)特征：反应前后元素化合价有 。
(2)本质：电子转移，
包括 与 。
变化
电子的得失
电子对偏移
氧化还原反应
化合价升高
化合价降低
升
失
氧
降
得
还
失电子
(共用电子对偏离)
得电子
(共用电子对偏向)
氧化反应
(被氧化)
还原反应
(被还原)
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
化合反应：
分解反应：
置换反应：
A + BC=B+AC
单质--化合物
一定有化合价改变
复分解反应：
AB + CD=AC+BD
交换离子成分
一定没有化合价改变
(1)有 参加或 生成的化合反应或分解反应均是氧化还原反应。
(2) 反应一定是氧化还原反应。
(3) 反应一定不是氧化还原反应。
单质
单质
置换
复分解
↑
氧还
非氧还
置换
复分解
化合
分解
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)有 参加或 生成的化合反应或分解反应均是氧化还原反应。
(2) 反应一定是氧化还原反应。
(3) 反应一定不是氧化还原反应。
单质
单质
置换
复分解
1．氧化还原反应概念间的联系
升
失
氧
降
得
还
+7
+6
+4
(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。
(4)某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，也不一定是被氧化。
2．氧化还原反应中的4个“不一定”
如HCl→Cl2是被氧化
如CuCl2→Cu是被还原
(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。 ( )(2)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无元素化合价的降低。 ( )(3)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。 ( )(4)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。 ( )(5)没有单质参加的化合反应如
SO2＋H2O2=H2SO4不是氧化还原反应。 ( )
×
×
×
√
×
元素化合价升降是氧化还原反应的特征
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
-2
-2
H2+Cl2=2HCl
点燃
(单质）
(化合物）
0
-1
+4
-1
+6
-2
对点即练
对点即练
(1)____元素的化合价升高，则该元素的原子____电子，被________(填“氧化”或“还原”)；而________元素的化合价降低，则该元素的原子_____电子，被______(填“氧化”或“还原”)。
(2)该反应中，发生氧化反应的物质是________，
被还原的物质是________。
(3)在反应中，1个Al原子失去________个电子。
3
铝
失去
氧化
铁
得到
还原
Al
Fe2O3
+3
+3
0
0
1．反应2NO＋2CO=N2＋2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是( )A．该反应不属于氧化还原反应B．NO发生氧化反应C．C、N、O的化合价均发生变化D．NO中N原子得到电子
D
+2
0
+2
+4
C、N元素化合价均发生变化
还原反应
↓
↑
氧元素化合价没有变化
N原子得电子，化合价降低，被还原
对点即练
2．下列说法正确的是( )A．氧化还原反应的本质是反应前后有元素化合价的升降B．Ag＋＋Cl－=AgCl↓的反应属于化合反应C．从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge)，一定发生了氧化还原反应D．某元素由化合态变为游离态，一定是被还原
本质是反应前后有电子的转移
复分解反应
+4
0
C
正化合价→0（被还原）
负化合价→0（被氧化）
对点即练
C
对点即练
0
+5
0
-2
+4
0
C
对点即练
+4
+2
+2
+1
+1
+4
+2
+2
A
对点即练
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应
知识回顾
氧化反应
物质得到氧的反应
硫在氧气中燃烧
S+O2
SO2
点燃
木炭在氧气中燃烧
2C+O2
2CO
点燃
铁丝在氧气中燃烧
3Fe+2O2
Fe3O4
点燃
Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2
高温
还原反应
物质失去氧的反应
=
(1)根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析一下反应，完成下表
物质 反应物 发生的反应 (氧化或还原反应) 化合价变化
(升高或降低)
得氧物质
失氧物质
C
CuO
还原反应
氧化反应
升高
降低
问题：氧化反应和还原反应是分别发生的吗
高温
一种物质得到氧发生氧化反应，必然有另一种物质失去氧发生还原反应。
P22 氧化反应和还原反应是在同一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
新课讲解
(1)根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析一下反应，完成下表
物质 反应物 发生的反应 (氧化或还原反应) 化合价变化
(升高或降低)
得氧物质
失氧物质
C
CuO
还原反应
氧化反应
升高
降低
问题：以上反应在得氧失氧的同时，元素的化合价是否发生了变化？
高温
元素的化合价____，物质被氧化，发生____反应
元素的化合价____，物质被还原，发生____反应
升高
降低
氧化
还原
凡是有元素化合价变化的反应都是氧化还原反应。
Fe元素化合价升高,被氧化
CuSO4的Cu元素化合价降低，被还原
氧化反应和还原反应是同时发生的，有化合价降低就有化合价升高的氧化还原反应不一定需要得氧或失氧
【思考】氧化还原反应一定要得氧或是失氧才行吗？
氧化还原反应
【思考与讨论】
氧化还原反应前后必有元素化合价的变化，导致元素化合价发生变化的本质是什么呢？即氧化还原反应的本质是什么呢？
氧化还原反应
相对稳定结构
排满就比较稳定，
稀有气体最稳定
第一层排满 第二层排满 第三层排满
2 8 8
元素形成化合物通常需要达到相对稳定结构
Na和 Cl2的反应
失去
+
得到2×e-，化合价降低，被还原
失去2×e-，化合
价升高，被氧化
化合价升降的原因：
NaCl形成示意图
电子的得失
H2 和 Cl2的反应
化合价升降的原因：
共用电子的偏移
共用电子对偏离，
化合价升高，被氧化
H
哼！不借
Cl
HCl 的形成过程
共用电子对
你的电子
借我用用
都需要一个电子达到稳定结构
电子对偏向，化合价降低，被还原
【思考】3CO＋Fe2O3= 2Fe＋3CO2是置换反应吗？为什么？
高温
不一定，如3O2=2O3不是氧化还原反应。
放电
不是，反应物中没有单质。
【思考】有单质参加或生成的化学反应一是氧化还原反应吗？举例说明。
(1)特征：反应前后元素化合价有 。
(2)本质：电子转移，
包括 与 。
变化
电子的得失
电子对偏移
氧化还原反应
化合价升高
化合价降低
升
失
氧
降
得
还
失电子
(共用电子对偏离)
得电子
(共用电子对偏向)
氧化反应
(被氧化)
还原反应
(被还原)
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
化合反应：
分解反应：
置换反应：
A + BC=B+AC
单质--化合物
一定有化合价改变
复分解反应：
AB + CD=AC+BD
交换离子成分
一定没有化合价改变
(1)有 参加或 生成的化合反应或分解反应均是氧化还原反应。
(2) 反应一定是氧化还原反应。
(3) 反应一定不是氧化还原反应。
单质
单质
置换
复分解
↑
氧还
非氧还
置换
复分解
化合
分解
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)有 参加或 生成的化合反应或分解反应均是氧化还原反应。
(2) 反应一定是氧化还原反应。
(3) 反应一定不是氧化还原反应。
单质
单质
置换
复分解
1．氧化还原反应概念间的联系
升
失
氧
降
得
还
+7
+6
+4
(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。
(4)某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，也不一定是被氧化。
2．氧化还原反应中的4个“不一定”
如HCl→Cl2是被氧化
如CuCl2→Cu是被还原
(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。 ( )(2)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无元素化合价的降低。 ( )(3)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。 ( )(4)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。 ( )(5)没有单质参加的化合反应如
SO2＋H2O2=H2SO4不是氧化还原反应。 ( )
×
×
×
√
×
元素化合价升降是氧化还原反应的特征
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
-2
-2
H2+Cl2=2HCl
点燃
(单质）
(化合物）
0
-1
+4
-1
+6
-2
对点即练
对点即练
(1)____元素的化合价升高，则该元素的原子____电子，被________(填“氧化”或“还原”)；而________元素的化合价降低，则该元素的原子_____电子，被______(填“氧化”或“还原”)。
(2)该反应中，发生氧化反应的物质是________，
被还原的物质是________。
(3)在反应中，1个Al原子失去________个电子。
3
铝
失去
氧化
铁
得到
还原
Al
Fe2O3
+3
+3
0
0
1．反应2NO＋2CO=N2＋2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是( )A．该反应不属于氧化还原反应B．NO发生氧化反应C．C、N、O的化合价均发生变化D．NO中N原子得到电子
D
+2
0
+2
+4
C、N元素化合价均发生变化
还原反应
↓
↑
氧元素化合价没有变化
N原子得电子，化合价降低，被还原
对点即练
2．下列说法正确的是( )A．氧化还原反应的本质是反应前后有元素化合价的升降B．Ag＋＋Cl－=AgCl↓的反应属于化合反应C．从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge)，一定发生了氧化还原反应D．某元素由化合态变为游离态，一定是被还原
本质是反应前后有电子的转移
复分解反应
+4
0
C
正化合价→0（被还原）
负化合价→0（被氧化）
对点即练
C
对点即练
0
+5
0
-2
+4
0
C
对点即练
+4
+2
+2
+1
+1
+4
+2
+2
A
对点即练