1.6 几种常见的盐 4课时（课件 69张ppt）

(共69张PPT)
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1.6 几种重要的盐
（一）什么是盐
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指出下列物质中哪些是酸，哪些是碱，哪些是盐
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
课前测评：
3
思考：有人讲，盐就是食盐，你认为对吗？
答：这种说法是错误的。食盐是盐，但盐是一类数量很大的化合物，食盐只是其中的一种。科学上盐是指能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，如硫酸铜、碳酸钠、硝酸铵。
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盐：电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，叫做盐。
判断：1、凡是盐物质里一定含有金属元素。
2、盐就是食盐，食盐就是盐。
盐：酸和碱反应生成物质(除水外)都可叫做盐。
什么是盐？
×
×
5
思考:
除了食盐，你还见过其他盐的晶体
硫酸铜 晶体
碳酸钙矿地
硫酸亚铁 晶体
碳酸钠晶体
6
自然界中的盐晶体非常美丽
绿矾
硝酸钾
明矾
锆 石
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氯化钠晶体
硫酸铜晶体
绿柱石
橄榄石：含硅酸盐
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练习：
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10
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1.6 几种重要的盐
（二）几种盐的性质
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一、碳酸钠
1) 俗称:＿＿＿＿又称＿＿＿＿＿.
2) 是一种＿＿色粉末，易溶于＿＿。
纯碱
苏打
白
水
【活动】
探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？
溶液变红
结论：
碳酸钠的水溶液呈碱性。
这是纯碱名称的由来，这是碳酸钠的（ ）性质
化学
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碳酸钠≠碳酸钠晶体
碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱、苏打;碳酸钠晶体(Na2CO3 10H2O)俗称晶碱、天然碱;它们都是白色固体,易溶于水,水溶液呈碱性;广泛用于化工、玻璃、纺织、制药和食品。
同样的道理，CuSO4≠CuSO4.5H2O
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碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱.苏打,白色粉末,它从溶液里结晶析出时,结合一定数目的结晶水分子而成为Na2CO3·10H2O(碳酸钠晶体)
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O俗称晶碱.天然碱,在干燥空气里,碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末,此现象叫做风化.
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溶液中
结晶析出
干燥空
气中风化
思考:结晶水合物是混合物吗？使结晶水合物失去结晶水的现象是否属于化学变化？
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CuSO4.5H2O Na2CO3 10H2O
结晶水
常见的结晶水合物
说明:结晶水合物是纯净物,化学式中的“·”表示化合.
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Na2CO3 10H2O == Na2CO3+10H2O
硫酸铜晶体不易风化,加热才分解.
碳酸钠晶体在干燥空气中易风化
露置空气中质量减少且变质
CuSO4.5H2O == CuSO4 + 5H2O
△
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钟乳石
大理石
贝壳
珍珠
鸡蛋壳
它们的主要成分都含有（ ）
锅炉里的水垢
水壶里的水垢
水垢
碳酸钙
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二、碳酸钙：CaCO3
用途：
Ca（OH）2+H2CO3 = CaCO3↓ +2H2O
建筑材料、制水泥和玻璃的原料等
碳酸钙是一种难溶的盐，是Ca(OH)2 和H2CO3的中和产物
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思考：1、长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？
这是碳酸钙。
形成：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
可以用稀盐酸除去
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2.如何除去热水瓶中的水垢（CaCO3、MgCO3）？（用化学方程式表示）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
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都含有碳酸根
CO32-
统 称
碳酸盐
碳 酸 钠：
碳 酸 钾：
碳 酸 钙：
碳 酸 镁：
　Na2 CO3
　 K2 CO3
　 Ca CO3
Mg CO3
碳酸盐
观察下列化学式，分析它们有什么共同点？
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思考:怎样证明一块岩石是碳酸盐
盐酸
澄清石灰水
冒气泡
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
变浑浊
写出上述反应的方程式：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
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碳酸盐（CO32-）检验方法：
加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2），则原物质含有碳酸盐（即含有碳酸根离子）
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井盐
海盐
湖盐
岩盐
自然界中的食盐
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食盐在自然中分布广，但主要存在于海水中。
海水
粗盐
蒸发
溶解、过滤、蒸发
精盐
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探究汗液里有什么:
收集一些汗液盛放在试管中,滴入几滴硝酸
银溶液,有什么现象产生
反应的化学方程式:
产生白色沉淀
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
实验：食盐溶液盛放在试管中,滴入几滴硝酸银溶液,有什么现象产生 写出化学方程式。
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
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检验氯离子的方法
滴加AgNO3溶液，如果产生一种不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该物质中含有Cl－。
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氯化钠
碳酸钠
碳酸钙
NaCl == Na+ + Cl-
Na2CO3==２Na+ + CO32-
CaCO3 == Ca2+ + CO32-
金属
阳离子
酸根
阴离子
盐
=
+
盐　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
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练习：
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32
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1.6 几种重要的盐
（三）盐的制取
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1.盐的分类
(1).根据盐的溶解性的不同可将盐分为________盐和_______盐。
常见盐的溶解性表：
可溶性
不溶性
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碱溶 钾钠钡钙氨
大多酸溶水中间
钾钠铵盐均易溶
硝酸 盐遇水影无踪
氯化物不溶 氯化银
硫酸 盐不 溶 硫酸 钡
碳酸 盐只溶 钾钠铵
硫酸 盐微溶 是银钙
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(2).记忆规律：
可溶性盐：钾盐（含K+）、钠盐（含Na+）
大部分碳酸盐如CaCO3、BaCO3、MgCO3等
铵盐（含NH4+）、硝酸盐（含NO3-）
硫酸钡BaSO4、 氯化银AgCI
不可溶性盐：
不溶性碱：
Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等
可溶性碱：
KOH 、NaOH 、Ba(OH)2Ca(OH)2 、NH3.H2O
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(3).溶解性口诀：
钾钠铵盐都可溶， 硝酸盐遇水无踪；
盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡；
碳酸盐只溶钾钠铵，碱类只溶钾钠钡钙。
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根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。
1. Zn(OH)2:______ 2. AgCl:________
3. NaNO3:________ 4. K2CO3:_______
5. BaSO4:________ 6. BaCl2:________
7. CaCO3:________ 8. Na2CO3:______
9. CuCl2:________ 10. AgNO3:_______
11. BaCO3:_______ 12. Mg(OH)2:______
13. H2SO4:_______ 14. H3PO4:________
不溶
不溶
不溶
不溶
不溶
不溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
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2.盐的制取
(1)、有些盐是天然存在的。如：食盐、纯碱等，但有些是用化学方法制取。
课本P23活动：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，可发现： 。
试管中产生白色沉淀
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Na2CO3 溶液中含有的离子
CaCl2溶液中含有的离子
2Na
+
CO3
2-
Ca
2+
2Cl
-
2NaCl
CaCO3↓
+
Na2CO3
CaCl2
=
+
碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成两种新盐：氯化钠和碳酸钙，其反应的原理是：
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(1)复分解反应概念：由两种化合物相互交换成分生成新的化合物的反应称为复分解反应。
3.复分解反应
为什么KNO3和NaCl不发生复分解反应？
KNO3溶液中含有离子
K+
NO3-
NaCl溶液中含有离子
Na+
Cl-
K+ + NO3- + Na+ + Cl- = Na+ + NO3- + K+ + Cl-
KNO3
NaCl
=
+
KCl
NaNO3
+
AB + CD = AD + CB
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A发生范围：酸.碱.盐.金属氧化物四大类物质之间
B反应进行的环境：大多数在水溶液中进行
生成沉
淀或气
体或水
盐可以不溶
酸应是强酸
碱可以不溶
金氧可以不溶
两者均可溶
两者均可溶
(2)复分解反应发生的条件是：
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思考：中和反应是否是复分解反应？
(3)复分解反应口诀:
复分解，两头顾； 先顾头，后顾尾；
顾头要看溶解性， 盐碱盐盐均可溶；
可以反应再顾尾， 产生气体沉淀水；
交换离子写反应， 气体沉淀标符号。
中和反应是复分解反应（它是复分解反应的一个特例，它要求参加反应的化合物必须是酸和碱）。
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根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，小结能够获得盐的途径有多少？比一比，谁想的多！
制取盐的可能途经：
(8)盐＋盐——新盐＋新盐
(7)金属＋盐——新金属＋新盐
(6)碱＋酸性氧化物——盐＋水
(5)碱＋盐——新碱＋新盐
(4)酸＋盐——新酸＋新盐
(2)酸＋碱——盐＋水
(3)酸＋金属氧化物——盐＋水
(1)金属＋酸——盐＋氢气
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实例1 制硝酸钡：
(1)酸＋碱:
(2)酸＋盐:
(4)盐＋盐:
(3)碱＋盐:
HNO3 ＋Ba(OH)2
== Ba(NO3 )2+2H2O
HNO3 ＋BaCO3
== Ba(NO3 )2+ H2O + CO2↑
Ba(OH)2 ＋ Cu(NO3 )2
== Ba(NO3 )2 ＋ Cu(OH)2↓
BaCl 2 ＋ Ag NO3
== Ba(NO3) 2 ＋ AgCl↓
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实例2 侯氏联合制碱法：
我国著名化学家候德榜，发明了候氏制碱法。
向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳铵,再加入食盐粉未充分搅拌,由于碳酸氢钠在该状态下的溶解度较其他物质要少得多,便呈晶体析出;最后将析出的碳酸氢钠加热便制得了纯碱;请写出该过程的化学方程式并注明反应类型;指出该过程中反应的起始原料和最终产物.
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思考：你能写出获得ZnCI2的途经有多少？用化学方程式表示。
(1)锌跟氯气反应: Zn + Cl2 === ZnCl2
(2)锌跟盐酸反应 : Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
(3)锌跟氯化铜溶液反应: Zn + CuCl2 == ZnCl2 + Cu
(4)氧化锌跟盐酸反应 : ZnO + 2HCl == ZnCl2 + H2O
(5)氢氧化锌跟盐酸反应:
Zn(OH)2 + 2HCl == ZnCl2 + 2H2O
(6)碳酸锌跟盐酸反应:
ZnCO3 + 2HCl == ZnCl2 + H2O + CO2↑
(7)硫酸锌跟氯化钡反应:
ZnSO4 + BaCl2 == ZnCl2 + BaSO4↓
点燃
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练习：
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1.6 几种重要的盐
（四）盐与化肥
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1.什么是化肥
是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料。
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2.化肥类型
① 氮肥：
② 钾肥：
③ 磷肥：
④ 复合肥：
主要含有氮元素的化肥
主要含有钾元素的化肥
主要含有磷元素的化肥
含有两种或两种以上元素的化肥
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以下各属于哪一类肥料？用线条将它们连起来。
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3.各种化肥
①氮肥：
常见的氮肥有：
尿素CO(NH2)2
NH4+（铵盐）
NO3-（硝酸盐）
能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素。
主要作用有：
氮肥(铵盐)的制取：
常用酸与氨气反应制取
NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3(碳铵)
2NH3＋H2SO4 = (NH4)2SO4(硫铵)
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4.铵盐的性质
⑴向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？
⑵把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？变化的原因是什么？
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1.如何检验氮肥(铵盐)？
2.在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？
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②磷肥：
常见的磷肥有：
过磷酸钙 [CaSO4和Ca(H2PO4)的混合物]
重过磷酸钙Ca(H2PO4)2
主要作用有：
能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满。
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③钾肥：
常见的钾肥有：
草木灰（K2CO3）
氯化钾（KCl）
硫酸钾（K2SO4）
主要作用有：
能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。
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氮肥(铵盐)是否可以与草木灰混合使用？
化肥有助于植物生长，长期使用化肥好吗？
使用化肥注意：长期使用会造成土壤板结,破坏土壤结构,所以需要施一些农家肥料(有机肥),有利于改良土壤结构,提高土壤肥力。
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5. 农家肥料（有机肥）
农家肥料中含有大量有机物和多种营养元素（如微量元素硼、锌、铜、锰、钼等）
主要作用有：
有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。使作物吸收多种营养元素。
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练习：
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