云南省大理白族自治州民族中学2023-2024学年高一上学期开学考试化学试题（原卷版+解析版）

大理白族自治州民族中学2023-2024学年高一上学期开学考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16
一、选择题(本大题共20个小题，共45分。每题只有一个选项符合题意，1-15题每小题2分，16-20题每小题3分。)
1. 下列关于水的认识正确的是
A. 使用无磷洗衣粉有利于防止水体富营养化
B 生活中通过活性炭吸附、过滤可以使硬水软化
C. 汽车发动机用水来冷却是因为水的比热容小
D. 气压增大，水的沸点会降低
2. 下列化学用语表示正确的是
A. Fe2+—铁离子 B. 镁原子结构示意图—
C. 氯酸钾—KClO3 D. N2—两个氮原子
3. 下图是某反应前后分子种类变化的微观示意图。下列说法正确的是
A. 反应前后分子个数不变
B. 反应中涉及到3种氧化物
C. 丙的中硫元素的化合价为+6
D. 反应中甲、乙分子个数比为2：3
4. 如图所示的实验基本操作正确的是
A．二氧化碳验满 B．点燃酒精灯 C．读取液体体积 D．稀释浓硫酸
A. A B. B C. C D. D
5. 下列反应不属于化学四种基本反应类型的是
A. NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O B. CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2
C. 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ D. 2Mg＋CO22MgO＋C
6. 节日期间商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，测定出氧气的体积分数可能是
A. 1% B. 19% C. 25% D. 78%
7. 日常生活中，区别下列各组物质所用的方法，错误的是
A. 白酒和白醋——观察颜色
B. 棉线和羊毛线——灼烧，闻气味
C. 黄铜和黄金——灼烧，观察颜色变化
D. 热塑性塑料和热固性塑料——加热，观察外形变化
8. 用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，利用的主要灭火原理是
A. 隔绝空气 B. 降低可燃物的着火点
C. 清除可燃物 D. 使可燃物温度降到着火点以下
9. 加碘食盐所含的碘酸钾(KIO3)中，碘元素的化合价为
A. +1 B. +3 C. +5 D. +7
10. 下列事实和解释相符的是
A. 干冰用作致冷剂——干冰是冰
B. 纯碱溶液使酚酞试液变红——纯碱是碱
C. 用炭黑墨汁书写的字经久不变色——常温下，碳的化学性质稳定
D. 制糖工业用活性炭脱色制白糖——活性炭和有色物质反应
11. 根据图中的信息判断，下列说法正确的是
A. 硫属于金属元素 B. 硫原子的核电荷数为16
C. 硫原子的相对原子质量为32.07 g D. 在化学反应中，硫原子容易失去电子
12. 下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是
A 锌 B. 银 C. 铜 D. 铅
13. 下列有关乙醇(C2H5OH)的说法，错误的是
A. 乙醇是一种有机物
B. 乙醇由三种元素组成
C. 乙醇分子中，碳、氢、氧原子个数比为2∶6∶1
D. 乙醇中，碳元素的质量分数
14. 下列物质既属于钾盐又属于硫酸盐的是
A. 碳酸钾 B. 硫酸钠 C. 硝酸钠 D. 硫酸钾
15. 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于
①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物
A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①④⑥⑦
C. ①⑦ D. ①④⑤⑥
16. 下列离子方程式中，正确的是
A. 稀硫酸滴在铜片上：
B. 大理石加入稀盐酸中：
C. 铁粉加入氯化铁溶液中：
D. 氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：
17. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是
A. 都能透过半透膜，都呈红褐色
B. 分散质颗粒直径相同
C 都较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀
D. 当有光线透过时，都能产生丁达尔效应
18. 下列关于浊液、胶体和溶液的知识，错误的是
A. 胶体区别于溶液的本质是胶体中分散质大小介于1nm和100nm之间
B. 浊液、胶体和溶液中的分散剂可以不一定是水
C. 胶体都可以用来净水
D. 无色溶液和无色的胶体从外观上不能简单区分出来
19. 下列说法中正确的是
A. 熔融的氯化氢不能导电，所以氯化氢是非电解质
B. SO2气体溶于水能导电，所以SO2是电解质
C. 氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质
D. 蔗糖溶液和熔融蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质
20. 下列树状分类方法中正确的是(　　)
A. B.
C. D.
二、填空题(本大题有4个题目，共计55分)
21. 完成下列问题。
（1）写出下列物质的化学式
高锰酸钾___________；二氧化碳___________；氮气___________；双氧水___________；硝酸___________； 氢氧化钠___________；氯化钡___________；硝酸银___________。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
Al2(SO4)3：___________；
NH4NO3：___________；
（3）根据题中所给信息写出相应反应的化学方程式：
①工业上以Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)为原料，在通电的条件下电解熔融氧化铝制取金属铝，同时得到氧气。___________。
②剧烈运动会使人肌肉酸痛。放松一段时间后，血液中的乳酸(化学式为C3H6O3)与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。___________
22. 结合下图回答问题。
（1）甲是硫燃烧的实验，硫在瓶内外燃烧的现象不同，说明燃烧的剧烈程度与 ___________有关，瓶中的水也可用___________来代替。
（2）乙是测定空气中氧气含量的实验。红磷燃烧的化学方程式为___________，若实验测得空气中氧气的含量明显小于1/5，其原因可能是___________。
（3）丙实验可得出的实验结论是___________。高锰酸钾制氧气的化学方程式为___________。
23. A～J均为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。其中A是碳酸钠，D是重要的调味品，G是一种氧化物，为红色固体粉末，B为三大强酸之一，H是一种有毒的气体。请回答下列问题：
（1）B的化学式为___________，除了B以外，再写出一种强酸的化学式___________。H的化学式为___________。
（2）反应①的化学方程式为___________。
（3）反应②的化学方程式为___________。
（4）写出反应④的化学方程式___________，该反应在实际生产中可用于___________。
（5）上图转化关系中一定未涉及到的基本反应类型是___________ 。
24. 食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。
（1）“石灰干燥剂”的主要成分是___________(填化学式)，石灰所属的物质类型___________(填序号)。
①金属氧化物　②碱性氧化物　③碱 ④碱性干燥剂　⑤纯净物　⑥化合物　⑦盐
（2）生石灰可做干燥剂的理由是___________(用化学方程式表示)。由石灰石制备生石灰的化学方程式为___________。
（3）你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是___________(填序号)。
①禁止食用 　②可以食用 　③禁止用手拿　 ④生产日期
（4）小纸袋中的物质能否长期地作干燥剂？为什么？______________________。
（5）漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为___________。
大理白族自治州民族中学2023-2024学年高一上学期开学考试
化学试卷 答案解析
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16
一、选择题(本大题共20个小题，共45分。每题只有一个选项符合题意，1-15题每小题2分，16-20题每小题3分。)
1. 下列关于水的认识正确的是
A. 使用无磷洗衣粉有利于防止水体富营养化
B. 生活中通过活性炭吸附、过滤可以使硬水软化
C. 汽车发动机用水来冷却是因为水的比热容小
D. 气压增大，水的沸点会降低
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．磷使藻类大量繁殖，造成水体的营养化，无磷洗衣粉可以防止水体富营养化，故A正确；
B．通过活性炭吸附作用，可以吸附水中的色素和异味，但是不能减小水中的钙离子、镁离子等，不能使硬水软化，故B错误；
C．与其他物质相比，水的比热容大，在质量相同、升高的温度相同时，水吸收的热量多，所以汽车发动机用水来冷却，故C错误；
D．压强越大水的沸点越高，故D错误；
故选A。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. Fe2+—铁离子 B. 镁原子结构示意图—
C. 氯酸钾—KClO3 D. N2—两个氮原子
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．Fe2+表示亚铁离子，A错误；
B．Mg是12号元素，原子核外电子排布式是2、8、2，故Mg原子结构示意图为，B错误；
C．氯酸钾化学式为KClO3，C正确；
D．N2表示氮气分子，1个分子中含有两个氮原子，D错误；
故合理选项是C。
3. 下图是某反应前后分子种类变化的微观示意图。下列说法正确的是
A. 反应前后分子个数不变
B. 反应中涉及到3种氧化物
C. 丙的中硫元素的化合价为+6
D. 反应中甲、乙分子个数比为2：3
【答案】D
【解析】
【分析】根据图示，结合质量守恒定律可知发生反应方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O，然后根据问题分析解答。
【详解】A．根据反应方程式可知：反应前后物质分子数不等，A错误；
B．在上述物质中涉及的氧化物只有SO2、H2O两种，B错误；
C．丙是SO2，其中S元素化合价为+4价，C错误；
D．根据方程式可知：在反应中H2S、O2反应的个数比是2：3，D正确；
故合理选项D。
4. 如图所示的实验基本操作正确的是
A．二氧化碳验满 B．点燃酒精灯 C．读取液体体积 D．稀释浓硫酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．CO2不能燃烧，也不支持燃烧，其密度比空气大，因此若收集满，集气瓶的瓶口有CO2气体外溢，将燃着的火柴放在集气瓶口，若火柴熄灭，可以证明二氧化碳已经收集满，A正确；
B．不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，防止酒精洒出，其燃烧引发火灾，B错误；
C．用量筒量取液体物质读数时，应该使视线与凹液面的最低处相切，C错误；
D．浓硫酸溶于水会放出大量热，由于其密度比水大，所以稀释时应该注酸入水，即将浓硫酸沿烧杯内部缓缓加入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使热迅速扩散，D错误；
故合理选项是A。
5. 下列反应不属于化学四种基本反应类型的是
A. NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O B. CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2
C. 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ D. 2Mg＋CO22MgO＋C
【答案】C
【解析】
【详解】A ．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故A不符合题意；
B．CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2是两种或多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故B不符合题意；
C．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑不符合四种基本反应类型的特征，故C符合题意；
D．2Mg＋CO22MgO＋C是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应，故D不符合题意。
答案选C。
6. 节日期间商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，测定出氧气的体积分数可能是
A. 1% B. 19% C. 25% D. 78%
【答案】B
【解析】
【分析】空气中氧气的体积分数为21%，节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，则氧气的体积分数应略小于21%．
【详解】A.氧气的体积分数应略小于21%，空气中氧气的体积分数不可能低至1%，否则人类没法生存，A错误；
B.空气中氧气的体积分数可能为19%，B正确；
C.氧气的体积分数应略小于21%，空气中氧气的体积分数不可能为25%，C错误；
D.氧气的体积分数应略小于21%，空气中氧气的体积分数不可能为78%，D错误；
答案选B。
【点睛】本题难度不大，了解空气中氧气的体积分数（21%）是正确解答本题的关键。
7. 日常生活中，区别下列各组物质所用的方法，错误的是
A. 白酒和白醋——观察颜色
B. 棉线和羊毛线——灼烧，闻气味
C. 黄铜和黄金——灼烧，观察颜色变化
D. 热塑性塑料和热固性塑料——加热，观察外形变化
【答案】A
【解析】
【详解】A．白酒和白醋都是无色的液体，观察颜色无法区分，故A错误；
B．棉线灼烧没有烧焦羽毛的气味，而羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，故B正确；
C．黄铜灼烧其中的铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，而黄金灼烧颜色不会改变，故C正确；
D．热固性塑料加热不会形变，而热塑性塑料加热会发生外形变化，故D正确。
答案选A。
8. 用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，利用的主要灭火原理是
A. 隔绝空气 B. 降低可燃物的着火点
C. 清除可燃物 D. 使可燃物温度降到着火点以下
【答案】D
【解析】
【详解】根据灭火原理分析，灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)①撤离可燃物 ②隔绝氧气(或空气)③降温到着火点以下；嘴吹蜡烛时吹走了蜡烛火焰的热量，从而降低了蜡烛的温度，导致可燃物的温度降到了其着火点以下，所以蜡烛熄灭，D符合题意。
答案选D。
9. 加碘食盐所含的碘酸钾(KIO3)中，碘元素的化合价为
A. +1 B. +3 C. +5 D. +7
【答案】C
【解析】
【详解】根据物质碘酸钾的化学式KIO3，利用化合物中各元素化合价代数和为0的原则，由化合物中K、O元素分别为+1、-2价，计算化合物中碘元素的化合价；设化合物中碘元素的化合价为x,依据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，有(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+5。
答案选C。
10. 下列事实和解释相符的是
A. 干冰用作致冷剂——干冰冰
B. 纯碱溶液使酚酞试液变红——纯碱是碱
C. 用炭黑墨汁书写的字经久不变色——常温下，碳的化学性质稳定
D. 制糖工业用活性炭脱色制白糖——活性炭和有色物质反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．干冰用作致冷剂，干冰不是冰，是固体的二氧化碳，干冰作致冷剂是因为固体二氧化碳汽化时吸热致冷，故A不符合题意；
B．纯碱溶液使酚酞试液变红，但纯碱不是碱，纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故B不符合题意；
C．墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，用炭黑墨汁书写的字经久不变色，是因为常温下，碳的化学性质稳定，故C符合题意；
D．制糖工业用活性炭脱色制白糖，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故D不符合题意。
答案选C。
11. 根据图中的信息判断，下列说法正确的是
A. 硫属于金属元素 B. 硫原子的核电荷数为16
C. 硫原子的相对原子质量为32.07 g D. 在化学反应中，硫原子容易失去电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫带“石”字旁，属于固态非金属元素，故A错误；
B．由硫原子的结构示意图，圆圈内的数字是16，表示硫原子的核电荷数为16，故B正确；
C．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硫原子的相对原子质量为32.07，其单位是1，不是g，故C错误；
D．硫原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故D错误。
答案选B
12. 下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是
A. 锌 B. 银 C. 铜 D. 铅
【答案】A
【解析】
【详解】在金属活动性顺序中，锌位于铁的前面，而银、铜、铅位于铁的后面，所以锌与硫酸亚铁溶液反应，所以应选A；
故答案为：A.
13. 下列有关乙醇(C2H5OH)的说法，错误的是
A. 乙醇是一种有机物
B. 乙醇由三种元素组成
C. 乙醇分子中，碳、氢、氧原子个数比为2∶6∶1
D. 乙醇中，碳元素的质量分数
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇属于常见的有机物，A正确；
B．乙醇由C、H、O三种元素组成，B正确；
C．乙醇的分子式为C2H6O，碳、氢、氧原子个数比为2:6:1，C正确；
D．碳元素的质量分数=，D错误；
答案选D。
14. 下列物质既属于钾盐又属于硫酸盐的是
A. 碳酸钾 B. 硫酸钠 C. 硝酸钠 D. 硫酸钾
【答案】D
【解析】
【分析】盐是指含有金属离子(铵根)和酸根离子的化合物，可根据所含有的金属或酸根去命名，钾盐指由钾离子和酸根离子构成的盐，硫酸盐指金属离子(铵根)和硫酸根离子构成的盐。
【详解】钾盐指由钾离子和酸根离子构成的盐，硫酸钠、硝酸钠属于钠盐，碳酸钾、硫酸钾属于钾盐，硫酸盐指金属离子(铵根)和硫酸根离子构成的盐，硫酸钠、硫酸钾属于硫酸盐，硝酸钠属于硝酸盐，碳酸钾属于碳酸盐，所以既属于钾盐又属于硫酸盐的是硫酸钾。
答案选D。
15. 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于
①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物
A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①④⑥⑦
C. ①⑦ D. ①④⑤⑥
【答案】B
【解析】
【详解】硝酸是重要的三大强酸之一，它是含氧酸、一元酸、易挥发性酸、化合物，B满足题意。
答案选B。
16. 下列离子方程式中，正确的是
A. 稀硫酸滴在铜片上：
B. 大理石加入稀盐酸中：
C. 铁粉加入氯化铁溶液中：
D. 氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜活泼性弱于氢，与稀硫酸不反应，A错误；
B．大理石成分为CaCO3加入稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：，B错误；
C．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，C错误；
D．氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合生成硫酸钡和氯化钠，反应的离子方程式：，D正确；
故选：D。
17. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是
A. 都能透过半透膜，都呈红褐色
B. 分散质颗粒直径相同
C. 都较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀
D. 当有光线透过时，都能产生丁达尔效应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．溶液能通过半透膜，胶体不能，FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的颜色分别为棕黄色、红褐色，故A错误；
B．Fe(OH)3胶体的分散质颗粒直径在1～100nm之间，FeCl3溶液的分散质颗粒直径小于1nm，分散质颗粒直径不相同，故B错误；
C．胶体具有介稳性，放置不会产生沉淀，溶液是稳定的，故C正确；
D．只有胶体具有丁达尔效应，所以Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，而FeCl3溶液不具备，故D错误；
故选C。
18. 下列关于浊液、胶体和溶液的知识，错误的是
A. 胶体区别于溶液的本质是胶体中分散质大小介于1nm和100nm之间
B. 浊液、胶体和溶液中的分散剂可以不一定是水
C. 胶体都可以用来净水
D. 无色的溶液和无色的胶体从外观上不能简单区分出来
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．胶体区别于溶液的本质是胶体中粒子直径分散质大小介于1nm和100nm之间，故A正确；
B．胶体有气溶胶和固溶胶，分散剂为气体和固体，液溶胶分散剂为液体，但也不一定是水，故B正确；
C．FeCl3等胶体常用于净水，其他的胶体不一定能净水，故C错误；
D．胶体和溶液能用丁达尔效应进行区别，而无色的溶液和无色的胶体从外观上不能简单区分出来，故D正确；
故答案为C。
19. 下列说法中正确的是
A. 熔融的氯化氢不能导电，所以氯化氢是非电解质
B. SO2气体溶于水能导电，所以SO2是电解质
C. 氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质
D. 蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．氯化氢气体不能导电，但其水溶液中有自由移动的氯离子和氢离子能够导电，所以氯化氢为电解质，A项错误；
B．SO2常温下为气体，只有SO2分子，没有自由移动的离子，虽SO2在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是SO2自身电离，SO2是化合物，所以SO2是非电解质，B项错误；
C．化合物为电解质还是非电解质与化合物的溶解性没有关系，氯化银虽难溶于水，但溶解的部分在溶液中却能完全电离，故氯化银为电解质，且为强电解质，C项错误；
D．蔗糖在溶液中以分子形式存在，不能电离，则蔗糖溶液不能导电，蔗糖在熔融状态也不导电，所以蔗糖是非电解质，D项正确；
答案选D。
20. 下列树状分类方法中正确的是(　　)
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．纯净物包括单质和化合物两类，单质分为金属单质和非金属单质，A正确；
B．溶液属于混合物，B错误；
Ｃ．无机物并不都是化合物，如单质，氧化物、非氧化物并不属于酸，C错误；
D．氧化物属于化合物，两者不是并列关系，D错误；
故答案为：A。
二、填空题(本大题有4个题目，共计55分)
21. 完成下列问题。
（1）写出下列物质的化学式
高锰酸钾___________；二氧化碳___________；氮气___________；双氧水___________；硝酸___________； 氢氧化钠___________；氯化钡___________；硝酸银___________。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
Al2(SO4)3：___________；
NH4NO3：___________；
（3）根据题中所给信息写出相应反应的化学方程式：
①工业上以Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)为原料，在通电的条件下电解熔融氧化铝制取金属铝，同时得到氧气。___________。
②剧烈运动会使人肌肉酸痛。放松一段时间后，血液中的乳酸(化学式为C3H6O3)与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。___________
【答案】（1） ①. KMnO4 ②. CO2 ③. N2 ④. H2O2 ⑤. HNO3 ⑥. NaOH ⑦. BaCl2 ⑧. AgNO3
（2） ①. Al2(SO4)3=2Al3++3 ②. NH4NO3=+
（3） ①. ②. C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾的化学式：KMnO4；二氧化碳的化学式：CO2；氮气的化学式：N2；双氧水的化学式：H2O2；硝酸的化学式：HNO3；氢氧化钠的化学式：NaOH；氯化钡的化学式：BaCl2；硝酸银的化学式：AgNO3；故答案为：KMnO4；CO2；N2；H2O2；HNO3；NaOH；BaCl2；AgNO3；
【小问2详解】
硫酸铝在水溶液中完全电离生成铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3；硝酸铵在水溶液中完全电离生成铵根离子和硝酸根离子，电离方程式为NH4NO3=+；故答案为：Al2(SO4)3=2Al3++3；NH4NO3=+；
【小问3详解】
①工业上以Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）为原料，在通电的条件下电解熔融氧化铝制取金属铝，同时得到氧气，反应的化学方程式为：；故答案为：；
②血液中的乳酸(化学式为C3H6O3)与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O；故答案为：C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O。
22. 结合下图回答问题。
（1）甲是硫燃烧的实验，硫在瓶内外燃烧的现象不同，说明燃烧的剧烈程度与 ___________有关，瓶中的水也可用___________来代替。
（2）乙是测定空气中氧气含量的实验。红磷燃烧的化学方程式为___________，若实验测得空气中氧气的含量明显小于1/5，其原因可能是___________。
（3）丙实验可得出的实验结论是___________。高锰酸钾制氧气的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 氧气的浓度 ②. 氢氧化钠溶
（2） ①. 4P+5O22P2O5 ②. 红磷的量不足(合理均可)
（3） ①. 不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同 ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【解析】
【小问1详解】
甲是硫燃烧的实验，硫在瓶内外燃烧的现象不同，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，瓶中的水也可用氢氧化钠溶液来代替，因为二氧化硫可溶于氢氧化钠溶液，故答案为：氧气的浓度；氢氧化钠溶液；
【小问2详解】
红磷燃烧化学方程式为4P+5O22P2O5，若实验测得空气中氧气的含量明显小于，其原因可能是红磷的量不足，故答案为：4P+5O22P2O5；红磷的量不足；
【小问3详解】
丙实验发现高锰酸钾完全溶解，碘单质不能完全水解，可得出的实验结论是不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同，高锰酸钾制氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案为：不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
23. A～J均为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。其中A是碳酸钠，D是重要的调味品，G是一种氧化物，为红色固体粉末，B为三大强酸之一，H是一种有毒的气体。请回答下列问题：
（1）B的化学式为___________，除了B以外，再写出一种强酸的化学式___________。H的化学式为___________。
（2）反应①的化学方程式为___________。
（3）反应②的化学方程式为___________。
（4）写出反应④的化学方程式___________，该反应在实际生产中可用于___________。
（5）上图转化关系中一定未涉及到的基本反应类型是___________ 。
【答案】（1） ①. HCl ②. H2SO4或HNO3 ③. CO
（2）Na2CO3 ＋2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑
（3）Fe2O3 ＋6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
（4） ①. ②. 炼铁
（5）分解反应、置换反应
【解析】
【分析】A～J均为初中化学常见物质，其中D是重要的调味品，则D为NaCl,A与B反应生成三种物质，其中一种氯化钠，考虑是碳酸钠与盐酸反应，C、E分别为CO2、H2O中一种，A、B分别为盐酸、碳酸钠中的一种，G为红色固体，且G能与盐酸反应生成C与F，推知G为Fe2O3、B为盐酸，则F为FeCl3、C为H2O，故E为CO2、A为Na2CO3，由“G（氧化铁）+H→E(二氧化碳)+J”与“H+I→E(二氧化碳)”，可推知H为CO，则J为Fe、I为O2。
【小问1详解】
由上述分析可知，B为HCl，常见的强酸除了HCl外还有H2SO4或HNO3，H的化学式CO；故答案为：HCl；H2SO4或HNO3；CO；
【小问2详解】
反应①为碳酸钠与盐酸反应，化学方程式为：Na2CO3 ＋2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑；故答案为：Na2CO3 ＋2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑；
【小问3详解】
反应②是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
【小问4详解】
反应④是氧化铁与一氧化碳反应生成铁与二氧化碳，化学方程式为：；该反应在实际生产中可以冶炼铁，故答案为：；炼铁；
【小问5详解】
反应①是碳酸钠与盐酸反应，反应②是氧化铁与盐酸反应，均属于复分解反应，反应③一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应，反应④可以是一氧化碳与氧化铁反应生成铁与二氧化碳，不属于四种基本类型，转化中不涉及分解反应、置换反应；故答案为：分解反应、置换反应。
24. 食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。
（1）“石灰干燥剂”的主要成分是___________(填化学式)，石灰所属的物质类型___________(填序号)。
①金属氧化物　②碱性氧化物　③碱 ④碱性干燥剂　⑤纯净物　⑥化合物　⑦盐
（2）生石灰可做干燥剂的理由是___________(用化学方程式表示)。由石灰石制备生石灰的化学方程式为___________。
（3）你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是___________(填序号)。
①禁止食用 　②可以食用 　③禁止用手拿　 ④生产日期
（4）小纸袋中的物质能否长期地作干燥剂？为什么？______________________。
（5）漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为___________。
【答案】（1） ①. CaO ②. ①②④⑤⑥
（2） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②.
（3）①③④ （4）不能，氧化钙吸收水之后就变成氢氧化钙，失去吸水能力
（5）CO2
【解析】
【小问1详解】
石灰干燥剂的成分是CaO，纯净物包括单质和化合物，化合物包括氧化物、酸、碱、盐，CaO是由钙元素和氧元素组成，属于氧化物，CaO能与水形成的碱，氧化钙为碱性氧化物，能吸收水蒸气，能干燥碱性气体，因此氧化钙为碱性干燥剂，因此石灰所属物质类型为①②④⑤⑥；
【小问2详解】
生石灰能与水反应CaO+H2O=Ca(OH)2，因此生石灰可做干燥剂；工业上常煅烧石灰石制备生石灰，其反应方程式为CaCO3CaO+CO2↑；故答案为CaO+H2O=Ca(OH)2；CaCO3CaO+CO2↑；
【小问3详解】
生石灰不能食用，应注明禁止食用，生石灰与水生成氢氧化钙，氢氧化钙腐蚀皮肤，因此注明禁止用手拿，生石灰能吸收空气中水蒸气、二氧化碳，有一定的使用期限，因此需注明生产日期；故答案为①③④；
【小问4详解】
空气中含有水蒸气，CaO能吸收水蒸气，生成Ca(OH)2，失去吸水能力，因此小纸袋中的物质不能长期作干燥剂；故答案为不能，氧化钙吸收水之后就变成氢氧化钙，失去吸水能力；
【小问5详解】
根据原子守恒、元素守恒，推出X为CO2，故答案为CO2。