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第一章 物质及其变化 综合练习（二）
一、选择题
1、生活中处处有化学，在实际生活中下列物质的用途与其化学性质无关的是（ ）
A．用醋酸除热水瓶中的水垢
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．用干冰进行人工降雨
D．停电时用蜡烛照明
滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列物质恰好完全反应后仍显红色的是( )
稀硫酸 B．氯化铜溶液 C．碳酸钠溶液 D．二氧化碳
如图所示装置，有洗气、贮气等多种功能．下列关于该装置用途的说法正确的是（ ）
A．用排水法收集H2，瓶内装满水，气体从a管进
B．除去CO中的CO2，瓶内装NaOH溶液，气体从a管进
C．测量气体体积，瓶内装满水，气体从a管进，b管接量筒
用于病人输氧，瓶内装水，气体从a管出，b管接氧气瓶
航空航天材料中的重要金属钛(Ti)可以用TiO2与Si反应来制取，反应的化学方程式为TiO2+Si=SiO2+Ti，则该反应属于化学反应基本类型中的（ ）
化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
可以一次就将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种物质的溶液区别开来的试剂是（ ）
A．HNO3溶液 B．NaCl溶液 C．Na2SO4溶液 D．HCl溶液
6、在稀硝酸中混有少量的盐酸，欲除去盐酸杂质，可以在混合溶液中加入（ ）
锌粒 B、氢氧化钠溶液 C、氯化钡溶液 D、硝酸银溶液
7、下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（ ）
A、在 pH＝1 的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B、在 pH＝2 的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3
C、在 pH＝13 的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D、在 pH＝14 的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2
8、“谁污染谁治理”是我国环境污染治理的原则．某工厂排放的废弃中CO2、SO2均超标，技术人员采用下列哪种方法治理废气是正确的？（ ）
用NaCl溶液吸收B、用浓HCl溶液吸收C、用NaOH溶液吸收D、用浓H2SO4溶液吸收
9、某品牌爽肤水为蓝色溶液，小明怀疑其含有硫酸铜，欲通过检测硫酸根离子进行初步判断，应选用的试剂是（ ）
BaCl2溶液和稀HNO3B、紫色石蕊试液C、NaOH溶液D、NaCl溶液和稀HNO3
10、只需用水就能直接鉴别的一组物质是（ ）
Na2SO4、CuSO4、CaCO3 B、AgCl、BaSO4、CuSO4
NaCl、CaCl2、BaCl2 D、BaCl2、AgCl、CaCO3
用稀盐酸和酚酞的混合液浸过的滤纸，晾干后再浸入下列溶液中，不会使滤纸变红的是 ( )
A．石灰水 B．食盐水 C．烧碱溶液 D．石蕊试液
12. 下列药品露置在空气中因发生化学变化而质量增加的是（ ）
A．浓硫酸 B．固体烧碱 C．浓盐酸 D．氯化钠
13. 下列各组中的物质相互混合反应过后过滤.形成溶液的质量比反应前溶液总质量 增加的是 ( )
A.氯化镁溶液和氢氧化钡溶液 B.氯化钡溶液和硫酸铜溶液
C.锌和稀硫酸溶液 D.碳酸钾固体和稀硫酸
14. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：（ ）
①过滤②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．
②④⑤①③ B. ⑤④②③① C. ⑤②④③① D. ②⑤④①③
15.将一定质量的Ba（OH）2溶液于Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体体积与加入稀盐酸体积的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A.N点时，所得溶液的pH=7
B.Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2
C.P至Q段发生反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
D.O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O
A．石灰水 B．食盐水 C．烧碱溶液 D．石蕊试液
二、填空
16.蔬菜基地在种植蔬菜时，常采用施肥的方法来增产。（1）施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿．
①下列化肥中，属于氮肥的是 ．（填字母）
A．碳酸氢铵[NH4HCO3]B．草木灰（主要成分[K2CO3]C．磷矿粉[Ca3（PO4）2]
②草木灰呈碱性，你认为它 （“能”或“不能”）与所选的氮肥混合施用。
17.现有甲、乙两组溶液，甲：H2SO4、K2CO3、FeCl3；乙：BaCl2、HCl、Ca（OH）2．
（1）甲组中只有 可以与乙组所有的溶液反应；乙组中只有 可以与甲组所有的物质反应．
（2）写出这两种物质反应的化学方程式： 。
18.“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞．
（1）某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上层清液滴入澄清石灰水中发现 ，因此确定“果导片”可作酸碱指示剂使用．
（2）当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水中吹气时，观察到 。
19.将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，会看到溶液变成 色，铁钉表面出现气泡，，发生这些变化的原理是（方程式） ， 。
20.如图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题：
（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是_____；
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成，是因为碳酸钙、碳酸钠中
均含有_____（写离子符号）；
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为 。
三、探究题
21.科学兴趣小组在调查一化工厂时,发现有个车间排出的废水澄清透明,呈黄色.为测定该废水中所含的物质,他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应);
(1)用pH试纸测试,测得pH为2.
(2)取一定量废水溶液,加入Ba(NO3)2溶液,无现象.
(3)另取一定量废水溶液,加入AgNO3溶液后,过滤,得到白色沉淀A和滤液.
(4)向滤液中加入NaOH溶液,得到红褐色沉淀B.
由此可知:所得的红褐色沉淀B为 ;废水溶液中肯定含有的盐是 .
22.为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲乙两图所示实验。(注:BaCl 2溶液呈中性)
(1)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由____________。
(2)分析乙图实验的现象,可以确定样品的变质情况为________。
(3)进一步探究:另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中面出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
23.兴趣小组实验中，将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体。于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究。
【查阅资料】
①NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2，也会生成Cu4(OH)6SO4（碱式碳酸铜）
②Cu(OH)2在80℃会分解生成CuO
③Cu4(OH)6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃
【猜想与假设】
猜想一：浅绿色固体为Cu(OH)2
猜想二：浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4
猜想三：浅绿色固体为
【获取事实与证据】
①取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在 。
②另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀是 。
【结论】整个实验证明猜想三正确。
四、分析计算
24.我国著名化工专家侯德榜创立了“候氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展．其生产原理是在氢氧化饱和溶液中通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀的形式析出：NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4+NaHCO3↓
过滤出碳酸钠晶体，再受热分解得到产品：2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）“候氏制碱法”制得的“碱”是 （写化学式）；
（2）根据化学方程式计算，5.85吨NaCl可制得8.4吨NaHCO3，实际上从反应后的混合物溶液中析出NaHCO3晶体的质量 _8.4吨；（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）与“候氏制碱法”不同的是，比利时科学家苏尔维在制碱过程中，向滤出NaHCO3晶体后的混合溶液中加熟石灰以回收氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2 =△CaCl2+2NH3↑+2H2O
请计算：NH4Cl质量分数为20%的混合溶液5.35吨，完全反应后理论上可获得NH3多少吨？
25. 某同学在实验室发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。
【实验1】取该混合液50g,向其中逐滴加入稀盐酸,当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g时,生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计).
第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组
稀盐酸的质量/g 20 40 60
生成气体的质量/g 2.2 m 5.5
【实验2】另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见图。试分析计算：
(1)实验1中，第二组数据m为___g.
(2)该混合液中碳酸钠的质量分数是多少
(3)该混合液中氯化钠的质量分数是多少 (计算结果精确至0.1%)
26.图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
A溶液中溶质的化学式为
操作1的名称是 。
NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？
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第一章 物质及其变化 综合练习（二）
一、选择题
1、生活中处处有化学，在实际生活中下列物质的用途与其化学性质无关的是（ C ）
A．用醋酸除热水瓶中的水垢
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．用干冰进行人工降雨
D．停电时用蜡烛照明
滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列物质恰好完全反应后仍显红色的是( C )
稀硫酸 B．氯化铜溶液 C．碳酸钠溶液 D．二氧化碳
如图所示装置，有洗气、贮气等多种功能．下列关于该装置用途的说法正确的是 （ B ）
A．用排水法收集H2，瓶内装满水，气体从a管进
B．除去CO中的CO2，瓶内装NaOH溶液，气体从a管进
C．测量气体体积，瓶内装满水，气体从a管进，b管接量筒
用于病人输氧，瓶内装水，气体从a管出，b管接氧气瓶
航空航天材料中的重要金属钛(Ti)可以用TiO2与Si反应来制取，反应的化学方程式为TiO2+Si=SiO2+Ti，则该反应属于化学反应基本类型中的（ C ）
化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
可以一次就将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种物质的溶液区别开来的试剂是（ D ）
A．HNO3溶液 B．NaCl溶液 C．Na2SO4溶液 D．HCl溶液
6、在稀硝酸中混有少量的盐酸，欲除去盐酸杂质，可以在混合溶液中加入（ D ）
锌粒 B、氢氧化钠溶液 C、氯化钡溶液 D、硝酸银溶液
7、下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（ B ）
A、在 pH＝1 的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B、在 pH＝2 的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3
C、在 pH＝13 的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D、在 pH＝14 的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2
8、“谁污染谁治理”是我国环境污染治理的原则．某工厂排放的废弃中CO2、SO2均超标，技术人员采用下列哪种方法治理废气是正确的？（ C ）
用NaCl溶液吸收B、用浓HCl溶液吸收C、用NaOH溶液吸收D、用浓H2SO4溶液吸收
9、某品牌爽肤水为蓝色溶液，小明怀疑其含有硫酸铜，欲通过检测硫酸根离子进行初步判断，应选用的试剂是（ A ）
BaCl2溶液和稀HNO3 B、紫色石蕊试液 C、NaOH溶液 D、NaCl溶液和稀HNO3
10、只需用水就能直接鉴别的一组物质是（ A ）
Na2SO4、CuSO4、CaCO3 B、AgCl、BaSO4、CuSO4
C、NaCl、CaCl2、BaCl2 D、BaCl2、AgCl、CaCO3
11. 用稀盐酸和酚酞的混合液浸过的滤纸，晾干后再浸入下列溶液中，不会使滤纸变红的是( B )
A．石灰水 B．食盐水 C．烧碱溶液 D．石蕊试液
12. 下列药品露置在空气中因发生化学变化而质量增加的是 （B ）
A．浓硫酸 B．固体烧碱 C．浓盐酸 D．氯化钠
13. 下列各组中的物质相互混合反应过后过滤.形成溶液的质量比反应前溶液总质量 增加的是 ( C )
A.氯化镁溶液和氢氧化钡溶液 B.氯化钡溶液和硫酸铜溶液
C.锌和稀硫酸溶液 D.碳酸钾固体和稀硫酸
14. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：（ D ）
①过滤②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．
A. ②④⑤①③ B. ⑤④②③① C. ⑤②④③① D. ②⑤④①③
15.将一定质量的Ba（OH）2溶液于Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体体积与加入稀盐酸体积的关系如图所示．下列说法正确的是（ D ）
A.N点时，所得溶液的pH=7
B.Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2
C.P至Q段发生反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
D.O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O
二、填空
16.蔬菜基地在种植蔬菜时，常采用施肥的方法来增产。（1）施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿．
①下列化肥中，属于氮肥的是 A ．（填字母）
A．碳酸氢铵[NH4HCO3]B．草木灰（主要成分[K2CO3]C．磷矿粉[Ca3（PO4）2]
②草木灰呈碱性，你认为它 不能 （“能”或“不能”）与所选的氮肥混合施用。
17.现有甲、乙两组溶液，甲：H2SO4、K2CO3、FeCl3；乙：BaCl2、HCl、Ca（OH）2．
（1）甲组中只有 K2CO3 可以与乙组所有的溶液反应；乙组中只有 Ca（OH）2 可以与甲组所有的物质反应．
（2）写出这两种物质反应的化学方程式： K2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2KOH 。
18.“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞．
（1）某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上层清液滴入澄清石灰水中发现 溶液由无色变为红色 ，因此确定“果导片”可作酸碱指示剂使用．
（2）当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水中吹气时，观察到 红色逐渐消失，澄清石灰水变浑浊 。
将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，会看到溶液变成 黄 色，铁钉表面出现气泡，，发生这些变化的原理是方程式：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ ，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
20.如图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题：
（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是__白色沉淀 ___；
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成，是因为碳酸钙、碳酸钠
中均含有__（写离子符号）；
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为____。
三、探究题
21.科学兴趣小组在调查一化工厂时,发现有个车间排出的废水澄清透明,呈黄色.为测定该废水中所含的物质,他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应);
(1)用pH试纸测试,测得pH为2.
(2)取一定量废水溶液,加入Ba(NO3)2溶液,无现象.
(3)另取一定量废水溶液,加入AgNO3溶液后,过滤,得到白色沉淀A和滤液.
(4)向滤液中加入NaOH溶液,得到红褐色沉淀B.
由此可知:所得的红褐色沉淀B为 氢氧化铁 ;废水溶液中肯定含有的盐是 氯化铁 .
为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲乙两图所示实验。(注:BaCl 2溶液呈中性)
(1)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由____________。
(2)分析乙图实验的现象,可以确定样品的变质情况为________。
(3)进一步探究:另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中面出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
答案：
(1)不正确，Na CO 溶液也呈碱性
(2)部分变质
(3)
【解析】(1)小柯认为"甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质",小柯的观点不正确，理由是：Na CO 溶液也呈碱性。
(2)滴加BaCl2溶液中产生白色沉淀，说明有碳酸钡生成， 即溶液中含有碳酸钠： 取上层清液滴加酚酚，溶液变红，说明溶液呈碱性，说明溶液中还有氢氧化钠。既然溶液中有碳酸钠和氢氧化钠，所以样品为部分变质。
(3)因溶液中有碳酸钠和氢氧化钠，在刚开始滴加盐酸时，是盐酸先与氢氧化钠反应，此时没有气泡产生：在氢氧化钠被盐酸反应完全后，盐酸再与碳酸钠反应有气泡产生。那么二氧化碳的质量过一段时间才增大的，待碳酸钠完全反应后，它的质量保持不变，如上图
23.兴趣小组实验中，将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体。于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究。
【查阅资料】
①NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2，也会生成Cu4(OH)6SO4（碱式碳酸铜）
②Cu(OH)2在80℃会分解生成CuO
③Cu4(OH)6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃
【猜想与假设】
猜想一：浅绿色固体为Cu(OH)2
猜想二：浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4
猜想三：浅绿色固体为 Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4
【获取事实与证据】
①取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在 Cu(OH)2 。
②另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀是BaSO4。
【结论】整个实验证明猜想三正确。
计算分析题
24.我国著名化工专家侯德榜创立了“候氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展．其生产原理是在氢氧化饱和溶液中通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀的形式析出：NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4+NaHCO3↓
过滤出碳酸钠晶体，再受热分解得到产品：2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）“候氏制碱法”制得的“碱”是__ _（写化学式）；
（2）根据化学方程式计算，5.85吨NaCl可制得8.4吨NaHCO3，实际上从反应后的混合物溶液中析出NaHCO3晶体的质量 8.4吨；（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）与“候氏制碱法”不同的是，比利时科学家苏尔维在制碱过程中，向滤出NaHCO3晶体后的混合溶液中加熟石灰以回收氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2 =△CaCl2+2NH3↑+2H2O
请计算：NH4Cl质量分数为20%的混合溶液5.35吨，完全反应后理论上可获得NH3多少吨？
答案：（1）Na2CO3；（2）小于；（3）0.34t．
25. 某同学在实验室发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。
【实验1】取该混合液50g,向其中逐滴加入稀盐酸,当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g时,生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计).
第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组
稀盐酸的质量/g 20 40 60
生成气体的质量/g 2.2 m 5.5
【实验2】另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见图。试分析计算：
(1)实验1中，第二组数据m为___g.
(2)该混合液中碳酸钠的质量分数是多少
(3)该混合液中氯化钠的质量分数是多少 (计算结果精确至0.1%)
答案（1）4.4.（2）混合液中碳酸钠的质量分数为26.5%.
（3）该混合液中氯化钠的质量分数为17.5%.
26.图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
A溶液中溶质的化学式为 H2SO4
操作1的名称是 过滤 。
NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？ 答案：20%
C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？
答案：35.5g
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