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物质及其变化 第一章 综合练习(一)
一、选择题
下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质区别，这种变化是（ B ）
长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
长期敞口放置的浓硫酸质量增加
久置敞口放置的熟石灰质量增加
放置在干燥空气中的碳酸钠晶体质量减少
2、实验操作必须正确而规范是学习科学的基本要求，以下实验操作正确的是（C ）
A．稀释浓硫酸 B.镁条语稀盐酸反应
C．液体倒至试管内 D.用pH试纸测溶液的pH
3、如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图.下列对反应现象的说法中，错误的是（ D ）
A. a处形成浅绿色溶液 B. b处形成大量气泡
C. c处反应放热 D. d处溶液呈红色
4、物质的性质与用途密切相关。 下列做法不合理的是（ D ）
A．工业上用稀盐酸除铁锈
B．农业上用熟石灰改良酸性土壤
C．碳酸钠用于玻璃、 造纸、 洗涤剂的生产
D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） 用水清洗
5、碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物，常用作某些气体干燥剂。下列气体能用它干燥的是（ A ）
A.H2 B.SO2 C.HCl CO2
6、在室温时，向饱和的H2SO3溶液中通入H2S气体，发生反应如下：2H2S＋H2SO3═3S↓＋3H2O．以下是向H2SO3溶液通入H2S的体积和溶液pH值关系图，正确的是（C ）
7、下列物质的名称，俗称，化学式一致的是（ D ）
碳酸钠、小苏打、Na2CO3 B、氢氧化钠、纯碱、NaOH
氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2 D、氯化钠、食盐、NaCl
8、化肥对提高农作物的产量具有重要作用，下列化肥中属于复合肥料的是（ A ）
NH4H2PO4 B、KCl C、CO（NH2）2 D、Ca3 （PO4）2
甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a处取得水样经检测只有少量 OH 、SO42-．在c处取得水样经检测pH＝7，且只含有少量NaCl．则b处水中含有的物质应是下列哪一组（ C ）
MgSO4、NaCl B、 H2SO4、Ba（NO3）2
C BaCl2、HCl D、 H2SO4、 MgCl2
10、某化工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥．若氢氧化钾溶液中溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数相同，则此时控制碱性流量的阀门（ B ）
无需变动 B、加大流量 C、减小流量 D、无法确定
11. 对下列物质的类别、性别、用途及解释等方面的说法正确的是（ D ）
A.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中后，溶液质量均增加，质量分数均减小
B.烧碱、纯碱均为碱类，溶液均呈碱性
C.生石灰、烧碱均能作干燥剂，由于它们均能与水反应
D.稀硫酸、稀盐酸均能用来除铁锈且均能与碱发生反应
12. 探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（ D ）
A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸
13. 下列由实验现象得到的结论，正确的是（ D ）
A． 向某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42-
B． 向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明此固体一定是金属
C． CaCO3与BaCl2能够发生复分解反应，是因为能生成沉淀
D． 向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红，说明该溶液显碱性
14. 为除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氯氧化钠碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该工程示意如下：
对该过程的认识中，认正确的是（ D ）
A.实验操作步骤也可以是134256
B.⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
C.在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D.⑤操作得的沉淀中共有四种物质
15. 为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如下图所示的实验．下列分析和结论正确的是（C ）
A.若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品一定完全变质
B.若D为白色固体，则溶液A是Na2CO3溶液．
C.若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质．
D.若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质．
二、填空题
16.化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
（1）请你在编号②、③处各填入一种物质，②是 铁 ；③是 氧化铜 ；
（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质，请你写出编号①稀硫酸的化学性质 稀硫酸可以使紫色石蕊试液变红 ；
（3）若编号④的物质是盐，请你写出符合编号④的一个化学方程式： H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl .
17.甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线，请写出你从曲线图中所获取的信息：
(1)甲是 Na OH溶液 ；
(2)C点以后溶液的溶质为 NaCl 。
18.如上图所示为科学实验中的“多功能”装置：
（1）若用来收集氢气，则气体应从 b 端通入；
（2）若用来干燥气体，则气体应从 a 端通入且瓶中所盛放的液体名称是 浓硫酸 ；
（3）若要用来检验二氧化碳气体，则瓶中所盛放液体的化学式是 Ca(OH)2 。
19.菜农在种植蔬菜过程中必要时都会购买适量的化肥，从而蔬菜长势得到改善，采量增加，分析回答下列问题：
（1）下列化肥中能增加水果类、谷物类的产量的化肥是 D ；
A.草木灰（主要成分为K2CO3） B.硝酸钾（KNO3）
C.碳酸氢铵（NH4HCO3） D.过磷酸钙[Ca(H2PO4)2.H2O]
（2）若某种植基地内土壤的pH<7，则表明该土壤呈 碱 性，可在土壤中施加Ca(OH)2 （填化学式）改良成中性土壤；
（3）若施加草木灰来补充植物所缺的钾元素，则草木灰能否与碳酸氢铵（NH4HCO3）混合使用，理由是什么？ 碳酸氢铵属于铵肥，与碱性材料（草木灰）混合会反应放出氨气，降低肥效。
20.科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色．为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：
（1）用pH试纸测试，测得pH为2．
（2）取一定量废水溶液，加入Ba（NO3）2溶液，无现象．
（3）另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液．
（4）向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B．
由此可知：该废水溶液呈 酸 性；所得红褐色沉淀B为 氢氧化铁 废水溶液中肯定含有的盐是 氯化铁 。
21.现有一包固体粉末，可能是氯化铁，碳酸钠，硫酸钠，氯化钠，碳酸钙中一种或几种，为了确定其成分，取适量样品进行下列实验，
（1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液；则此固体粉末中一定没有 氯化铁，碳酸钙 ;
（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡；则此固体粉末中一定有 碳酸钠，硫酸钠 ;
（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸化后，再加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠，你认为此结论是否正确，理由是什么？
不正确 可能产生硫酸钡沉淀
为了进一步判断固体粉末中是否还有氯化钠，我们可对步骤2中的试剂作改进，可将氯化钡换成 硝酸钠
22.将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（B ）
A、CaCO3可能有剩余
B、消耗HCl与H2SO4的质量比为73：98
C、消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1
D、反应产生水的质量不一定一样多
三、探究题
23.用如图所示装置(图中K1,K2为导管夹子)测定某品牌牙膏中碳酸钙的质量分数.（假设样品中其他成分遇到盐酸不产生气体）
该测量实验中装置甲的作用是 防止空气中的二氧化碳对实验的干扰 。
丙装置中的溶液能否换成氢氧化钙溶液，为什么？ 不能
将该实验中的操作不走按先后顺序排列起来 1、2、4、3、5 。
①关闭k1，打开k2 ②滴加盐酸让其反应；③打开k1，打开k2，④停止滴加稀盐酸；⑤抽气一段时间。
(4)若牙膏样品质量为40g，测得丙装置在实验前后质量增加了8.8g，则该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数为 50% 。
实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物，极易与空气中水蒸气和
CO2反应而变质。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究．
(1)【猜想】
猜想一：没有变质，“碱石灰”中只含有CaO、固体NaOH；
猜想二：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3
(2)【实验】如图所示：
实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。
(3)【判断】
a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3溶于水无明显的温度变化，则猜想二___Na2CO3____；(填“成立”或“不成立”)
b．由操作④的现象判断：滤液C中的溶质一定含有__不成立_____(写化学式)；
由此判断猜想一__不成立_____(填“成立”或“不成立”)
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为___部分变质____(填“全部变质”或“部分变质”)
下列对样品成分的分析正确的是_ 2___3___(填序号)。①样品中一定含NaOH ②样品中一定含Na2CO3 ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
小明在学习金属活动性顺序后,知道钾、钙、钠金属活动性特别强,能与水反应生成碱和氢气,他想镁紧排在钠后面,它是否也能与水反应呢
【提出问题】镁是否能与水反应
【实验探究】在两个烧杯中,分别加入等量的冷水和镁条,用酚酞作指示剂,实验过程和现象如图:
【反思与总结】
(1)小明得出的实验结论是 镁不能与冷水反应,能与热水反应 ；
(2)小明发现B试管放置在空气中一会儿,溶液的红色会褪色,这说明溶液的碱性减弱了,于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案:
猜想 验证方案
可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响,温度降低,溶解度变小,从而导致溶液碱性减弱 将褪色后的溶液 加热 ,如果溶液变红,说明小明的猜想正确
小明通过实验证明了自己的猜想是正确的.
(3)一段时间后,小明观察到镁条在热水中无现象,但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大理石反应时,便有了解释,他的解释是 镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应终止 ．
26.同学们利用硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾四种物质的溶液进行探究学习.
（1）【实验探究】如图所示,A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验,请写出D中发生反应的化学方程式__ _．
（2）【实验结论】完成实验后,四组同学将废液倒入同一个烧杯中,再将废液过滤,得到无色溶液和白色沉淀.向无色溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变为红色.由此判断,产生的白色沉淀是_硫酸钡__,废液中一定不含有的离子是__氢氧根离子 碳酸根离子_．
分析计算
27.实验小组同学向盛有2ml稀硫酸的试管中加入2ml氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。
【提出问题】两者是否发生了化学反应？
【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲。
小华：测得实验所用稀硫酸的pH，试管①中溶液pH。于是得出结论：_发生反应 ____ 。
小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2mL，逐滴滴加溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。
【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：_应取用试管①中的全部溶液与2mL稀硫酸做对比实验____ 。
【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质，同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有，其理由是__试管①溶液pH大于7_ 。在此基础上，同学们提出了二种推理：
推理1：含有、和
推理2：含有、
正确的是推理__1___（选填“1”或“2”）。
28.现称取变质的氢氧化钠样品10g,配制成溶液,再向其中加入CaCl2溶液(反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl).反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示。请解决以下问题：
(1)计算样品中NaOH的质量；
(2)计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数；
(3)恰好完全反应时烧杯中溶液的pH___7(选填“>”、“<”或“=”)
(4)计算恰好完全反应时溶液的溶质质量分数。
答案：（1）样品中NaOH的质量为4.7g
（2）所加CaCl2溶液的溶质质量分数为11.1%
（3）因原固体中存在氢氧化钠固体所以溶液呈碱性ph大于7，故答案为：>.
（4）10.6%
29.同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：
(1)甲实验恰好中和,则该溶液中的溶质是___ (填化学式).
(2)取乙反应后的溶液60.0g,滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数为___(写出计算过程,精确到0.1%).
根据计算所得数据在图戌中画出产生沉淀的曲线。
根据计算所得数据在图戊中C点溶液的溶质质量分数
答案：（1）CaCl2（2）18.5%；x=10.0g.
（3）
（4）17．5%
30. 初中科学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：
(1)B实验中发生反应的化学方程式为__ ____.
(2)C实验中可观察到的现象是______.
(3)实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。
提出问题：废液中含有什么物质
假设猜想：通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、CaCO3及水以外一定含有______.
老师问：废液中还可能有什么物质 引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：
学生甲 可能有Ca(OH)2、NaOH 学生丙 可能有Ca(OH)2、CaCl2
学生乙 可能有NaOH、Na2CO3 学生丁 可能有Na2CO3
学生戊 可能有NaOH … …
查阅资料：BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl
实验验证：同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。
结论：上述滤液中，还含有______，没有______.
答案：
(1)略(2) 澄清石灰水变浑浊 (3) NaCl；还含有Na2CO3； 没有 CaCl2、Ca（OH）2、NaOH．
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物质及其变化 第一章 综合练习(一)
一、选择题
下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质区别，这种变化是（ ）
长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
长期敞口放置的浓硫酸质量增加
久置敞口放置的熟石灰质量增加
放置在干燥空气中的碳酸钠晶体质量减少
2、实验操作必须正确而规范是学习科学的基本要求，以下实验操作正确的是（ ）
稀释浓硫酸 B.镁条与稀盐酸反应
C.液体倒至试管内 D.用PH试纸测溶液的PH
3、如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图.下列对反应现象的说法中，错误的是（ ）
A. a处形成浅绿色溶液 B. b处形成大量气泡
C. c处反应放热 D. d处溶液呈红色
4、物质的性质与用途密切相关。 下列做法不合理的是（ ）
A．工业上用稀盐酸除铁锈
B．农业上用熟石灰改良酸性土壤
C．碳酸钠用于玻璃、 造纸、 洗涤剂的生产
D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） 用水清洗
5、碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物，常用作某些气体干燥剂。下列气体能用它干燥的是（ ）
A.H2 B.SO2 C.HCl CO2
6、在室温时，向饱和的H2SO3溶液中通入H2S气体，发生反应如下：2H2S＋H2SO3═3S↓＋3H2O．以下是向H2SO3溶液通入H2S的体积和溶液pH值关系图，正确的是（ ）
7、下列物质的名称，俗称，化学式一致的是（ ）
碳酸钠、小苏打、Na2CO3 B、氢氧化钠、纯碱、NaOH
C 氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2 D、氯化钠、食盐、NaCl
8、化肥对提高农作物的产量具有重要作用，下列化肥中属于复合肥料的是（ ）
NH4H2PO4 B、KCl C、CO（NH2）2 D、Ca3 （PO4）2
甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a处取得水样经检测只有少量 OH 、SO42-．在c处取得水样经检测pH＝7，且只含有少量NaCl．则b处水中含有的物质应是下列哪一组（ ）
MgSO4、NaCl B、H2SO4、Ba（NO3）2
BaCl2、HCl D、H2SO4、MgCl2
10、某化工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥．若氢氧化钾溶液中溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数相同，则此时控制碱性流量的阀门（ ）
无需变动 B、加大流量 C、减小流量 D、无法确定
11. 对下列物质的类别、性别、用途及解释等方面的说法正确的是（ ）
A.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中后，溶液质量均增加，质量分数均减小
B.烧碱、纯碱均为碱类，溶液均呈碱性
C.生石灰、烧碱均能作干燥剂，由于它们均能与水反应
D.稀硫酸、稀盐酸均能用来除铁锈且均能与碱发生反应
12. 探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（ ）
A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸
13. 下列由实验现象得到的结论，正确的是（ ）
A． 向某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42-
B． 向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明此固体一定是金属
C． CaCO3与BaCl2能够发生复分解反应，是因为能生成沉淀
D． 向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红，说明该溶液显碱性
14. 为除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氯氧化钠碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该工程示意如下：
对该过程的认识中，认正确的是（ ）
A.实验操作步骤也可以是134256
B.⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
C.在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D.⑤操作得的沉淀中共有四种物质
15. 为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如下图所示的实验．下列分析和结论正确的是（ ）
A.若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品一定完全变质
B.若D为白色固体，则溶液A是Na2CO3溶液．
C.若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质．
D.若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质．
二、填空题
16.化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
（1）请你在编号②、③处各填入一种物质，②是 ；③是 ；
（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质，请你写出编号①稀硫酸的化学性质 ；
（3）若编号④的物质是盐，请你写出符合编号④的一个化学方程式： .
17.甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，下图表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线，请写出你从曲线图中所获取的信息：
(1)甲是 ；
(2)C点以后溶液的溶质为 。
18.如上图所示为科学实验中的“多功能”装置：
（1）若用来收集氢气，则气体应从 端通入；
（2）若用来干燥气体，则气体应从 端通入且瓶中所盛放的液体名称是 ；
（3）若要用来检验二氧化碳气体，则瓶中所盛放液体的化学式是 。
19.菜农在种植蔬菜过程中必要时都会购买适量的化肥，从而蔬菜长势得到改善，采量增加，分析回答下列问题：
（1）下列化肥中能增加水果类、谷物类的产量的化肥是 ；
A.草木灰（主要成分为K2CO3） B.硝酸钾（KNO3）
C.碳酸氢铵（NH4HCO3） D.过磷酸钙[Ca(H2PO4)2.H2O]
（2）若某种植基地内土壤的pH<7，则表明该土壤呈 性，可在土壤中施加 （填化学式）改良成中性土壤；
（3）若施加草木灰来补充植物所缺的钾元素，则草木灰能否与碳酸氢铵（NH4HCO3）混合使用，理由是什么？
20.科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色．为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：
（1）用pH试纸测试，测得pH为2．
（2）取一定量废水溶液，加入Ba（NO3）2溶液，无现象．
（3）另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液．
（4）向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B．
由此可知：该废水溶液呈 性；所得红褐色沉淀B为 废水溶液中肯定含有的盐是 。
21.现有一包固体粉末，可能是氯化铁，碳酸钠，硫酸钠，氯化钠，碳酸钙中一种或几种，为了确定其成分，取适量样品进行下列实验，
（1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液；则此固体粉末中一定没有 , ;
（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡；则此固体粉末中一定有 , ;
（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸化后，再加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠，你认为此结论是否正确，理由是什么？
为了进一步判断固体粉末中是否还有氯化钠，我们可对步骤2中的试剂作改进，可将氯化钡换成
22.将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、CaCO3可能有剩余
B、消耗HCl与H2SO4的质量比为73：98
C、消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1
D、反应产生水的质量不一定一样多
三、探究题
23.用如图所示装置(图中K1,K2为导管夹子)测定某品牌牙膏中碳酸钙的质量分数.（假设样品中其他成分遇到盐酸不产生气体）
该测量实验中装置甲的作用是 。
丙装置中的溶液能否换成氢氧化钙溶液，为什么？
将该实验中的操作不走按先后顺序排列起来 。
①关闭k1，打开k2 ②滴加盐酸让其反应；③打开k1，打开k2，④停止滴加稀盐酸；⑤抽气一段时间。
若牙膏样品质量为40g，测得丙装置在实验前后质量增加了8.8g，则该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数为 。
实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物，极易与空气中水蒸气和
CO2反应而变质。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究．
(1)【猜想】
猜想一：没有变质，“碱石灰”中只含有CaO、固体NaOH；
猜想二：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3
(2)【实验】如图所示：
实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。
(3)【判断】
a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3溶于水无明显的温度变化，则猜想二_______；(填“成立”或“不成立”)
b．由操作④的现象判断：滤液C中的溶质一定含有_______(写化学式)；
由此判断猜想一_______(填“成立”或“不成立”)
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为_______(填“全部变质”或“部分变质”)
下列对样品成分的分析正确的是_______(填序号)。①样品中一定含NaOH ②样品中一定含Na2CO3 ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
小明在学习金属活动性顺序后,知道钾、钙、钠金属活动性特别强,能与水反应生成碱和氢气,他想镁紧排在钠后面,它是否也能与水反应呢
【提出问题】镁是否能与水反应
【实验探究】在两个烧杯中,分别加入等量的冷水和镁条,用酚酞作指示剂,实验过程和现象如图:
【反思与总结】
(1)小明得出的实验结论是 ；
(2)小明发现B试管放置在空气中一会儿,溶液的红色会褪色,这说明溶液的碱性减弱了,于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案:
猜想 验证方案
可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响,温度降低,溶解度变小,从而导致溶液碱性减弱 将褪色后的溶液 ,如果溶液变红,说明小明的猜想正确
小明通过实验证明了自己的猜想是正确的.
(3)一段时间后,小明观察到镁条在热水中无现象,但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大理石反应时,便有了解释,他的解释是 ．
26.同学们利用硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾四种物质的溶液进行探究学习.
（1）【实验探究】如图所示,A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验,请写出D中发生反应的化学方程式__ _．
（2）【实验结论】完成实验后,四组同学将废液倒入同一个烧杯中,再将废液过滤,得到无色溶液和白色沉淀.向无色溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变为红色.由此判断,产生的白色沉淀是 ,废液中一定不含有的离子是 ．
分析计算
27.实验小组同学向盛有2mL稀硫酸的试管中加入2mL氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。
【提出问题】两者是否发生了化学反应？
【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲。
小华：测得实验所用稀硫酸的pH，试管①中溶液pH。于是得出结论：_ ____ 。
小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2mL，逐滴滴加溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。
【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：
【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质，同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有，其理由是 。在此基础上，同学们提出了二种推理：
推理1：含有、和
推理2：含有、
正确的是推理_____（选填“”或“”）。
28.现称取变质的氢氧化钠样品10g,配制成溶液,再向其中加入CaCl2溶液(反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl).反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示。请解决以下问题：
(1)计算样品中NaOH的质量；
(2)计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数；
(3)恰好完全反应时烧杯中溶液的pH___7(选填“>”、“<”或“=”)
(4)计算恰好完全反应时溶液的溶质质量分数。
29.同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：
(1)甲实验恰好中和,则该溶液中的溶质是 (填化学式).
(2)取乙反应后的溶液60.0g,滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数为 (写出计算过程,精确到0.1%).
根据计算所得数据在图戌中画出产生沉淀的曲线。
根据计算所得数据在图戊中C点溶液的溶质质量分数
30. 初中科学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：
(1)B实验中发生反应的化学方程式为____ _.
(2)C实验中可观察到的现象是___ ___.
(3)实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。
提出问题：废液中含有什么物质
假设猜想：通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、CaCO3及水以外一定含有______.
老师问：废液中还可能有什么物质 引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：
学生甲 可能有Ca(OH)2、NaOH 学生丙 可能有Ca(OH)2、CaCl2
学生乙 可能有NaOH、Na2CO3 学生丁 可能有Na2CO3
学生戊 可能有NaOH … …
查阅资料：BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl
实验验证：同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。
结论：上述滤液中，还含有______，没有______.
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