第1章 物质的变化 （1.1-1.4）节选试题（含答案）

九（上）科学第一章物质的变化（1.1-1.4）节选试题
一、选择题
1． （2022 娄底）2022年6月5日10时44分，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号F遥十四运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射成功。下列操作属于化学变化的是（ ）
A、总装调试 B、燃料注入 C、点火发射 D、船箭分离
2．在一定质量的稀硫酸中，分别加入足量的下列各种物质充分反应后，其对应关系不合理的是（　　）
A．B．C．D．
3． 常见饮品pH值如下所示，小海往各溶液中滴入紫色石蕊溶液，最终溶液为蓝色的是（ ）
A、柠檬汁pH=2.4 B、雪碧pH=3.6 C、纯净水pH=7.0 D、苏打水pH=8.1
4．表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．ab段的化学反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
B．bc段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
C．影响cd段压强变化的主要因素是温度
D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点
（4）（5）（6）
5．向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过量。如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，根据图线判断，纵坐标可能表示(　　)
A．硫酸钡沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量 D．溶液的 pH
6．稀盐酸滴入镁粉中即产生气体，现向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若图像中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示 (　　)
A．生成气体的质量 B．稀盐酸的质量
C．氯化镁的质量 D．溶液的质量
7．分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（假设溶液中的水分不蒸发），则两瓶溶液（　　）
A．质量都变大了 B．溶质的质量分数都变大了
C．溶质的质量分数都变小了 D．溶质质量分数都不变
8． （2022 长沙）“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（ ）
A、稀盐酸不能用于除铁锈 B、浓硫酸具有腐蚀性
C、浓盐酸没有挥发性 D、稀盐酸能使无色酚酞溶液变红
9． （2022 株洲）下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（ ）
A、BaCl2溶液 B、Cu丝 C、CuO粉末 D、Cu（OH）2固体
10．（2022·杭州）配制10%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下，其中操作规范的是（ ）
A、读取浓硫酸的体积 B、稀释浓硫酸 C、加入碳酸钠 D、倾倒稀硫酸
11．（2022·丽水）某兴趣小组为探究“猪肝中的铁元素”，进行了以下实验:选用新鲜猪肝，如图操作，将猪肝中的铁转化为铁离子，再用硫氰化钾溶液检验(硫氰化钾溶液遇铁离子变红色)。有关该实验的说法正确的是（ ）
A、实验研究的问题是新鲜猪肝中是否含有铁离子
B、新鲜猪肝中的铁是以游离态形式存在的
C、实验中获得的土黄色混合液属于溶液
D、新鲜猪肝中含铁元素的证据是滴加硫氰化钾溶液后溶液变红
12．（2022 常德）构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”。查阅资料：物质A由硫元素与氢元素组成，通常情况下是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液显酸性。下列说法错误的是（ ）
A、物质A的化学式为H2S，其水溶液中含有H+
B、物质B常温下为淡黄色固体
C、物质C可形成酸雨
D、实验室常用物质E的稀溶液做干燥剂
13．向一定量稀盐酸中，分别加入足量的水、锌粒、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列正确的是（ ）
A B C D
14．（2022 河南）某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是（ ）
A、Mg B、Al C、Zn D、Cu
15．现有盐酸和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH变化如右图所示。则X可能是（　　）
A．稀硫酸 B．纯碱溶液
C．食盐溶液 D．氢氧化钠溶液
二、填空题
16．某同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水里，牵牛花很快就变成了蓝色，又将牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花又变成了红色，请你根据以上实验现象回答：
（1）该同学将紫色牵牛花泡在肥皂水里，牵牛花很快就变成了蓝色，据此可推断肥皂水显　 　_______（填“酸性”或“碱性”）。
（2）该牵牛花的汁液　 　（填“能”或“不能”）用作指示剂。
17．（2022 青海）硫酸是重要的化工原料，用途非常广泛。请完成下列问题：
（1）用稀硫酸和锌反应制取氢气，写出反应的化学方程式_ 。
（2）铁锈（主要成分Fe2O3）溶解在稀硫酸后溶液的颜色是__________。写出稀盐酸除锈反应的化学方程式 。
18．用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症，该化学方程式为 。
19．（2022·丽水）物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应。
(1)石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是 。
(2)在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的 。
20．下图表示铁和稀硫酸反应，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的铁直至反应完全。
（1）写出该反应的化学方程式_________。
（2）如图的“●”“ o ”“△”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“o”表示_____。（填写离子符号）
21．浓硫酸与氯化钠在加热的条件下，能反应生成硫酸氢钠和氯化氢气体，已知氯化氢气体易溶于水。请回答：
（1）请你写出浓硫酸与氯化钠加热得到氯化氢气体的化学方程式：　 　。
（2）产生的氯化氢气体在空气中很容易形成“白雾”，“白雾”的主要成分是　 　。
（3）盛有浓盐酸的试剂瓶敞口放置，质量会减小，原因是浓盐酸有　 　。
22．某村有一私营小化工厂，向附近的农田排放未经处理废水，导致农田减产。经环保局检测，该废水的pH值约为4.5，主要含有某种常见的酸（盐酸或硫酸）。为保护广大农民利益，环保局对该工厂依法处罚，并要求限期整改。
（1）农田因受污染而导致土壤酸化，可使用熟石灰来中和土壤酸性，用化学方程式表示
（请写出其中一个）。
（2）现欲将废水按环保标准处理后排放，从耐腐蚀角度考虑，应选择何种材料制成的管子来引流这种废水？　 　（选填“铁管”、“铝管”或“陶瓷管”）。
（3）要判定废水中的污染物是盐酸、还是硫酸，检验的方法是：取少量废水滴加 　 　（填化学式）的水溶液，观察有无白色沉淀生成。
三、实验探究题
23．我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。小柯对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：
【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；
②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。
【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3的质量分数。
（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变　 　色，则说明草木灰的浸出液呈碱性。
（2）小柯用图示装置测定草木灰中K2CO3的质量分数，通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量(草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体)，实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以　 　。
（3）有同学认为通过丙装置质量增加量来计算K2CO3的质量结果会偏大，为了更精确的测量，该同学建议在乙、丙之间增加两个吸收装置，你认为装置中从左到右按顺序应盛放的两种试剂是　 　。
A．NaOH溶液 B．浓H2SO4 C．NaHCO3饱和溶液 D．酸化的硝酸银溶液
24．兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？
Ⅰ、同学们作出猜想
猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口 （填物态变化名称）成小水滴。
猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有 性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。
同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。
Ⅱ、小科提出质疑
为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？
小科联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。
他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后 （填操作），试纸变红。
得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。
四、简答题
25．胃酸的主要成分为盐酸，胃酸太多导致胃不舒服时，可以考虑服用抗酸药物来中和胃酸。某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁，为测定氢氧化镁的含量，小科同学取一片该药物(规格为lg)加入到装有79g蒸馏水的烧杯中，再加入20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应（假设药物中其他成分可溶于水，但不与盐酸反应，且不含有镁元素）。
（1）根据所学的知识，下列哪些物质也可以用来治疗胃酸过多 （填字母编号，符合题意的选项都选）。
A．碳酸钠 B．碳酸钡 C．氢氧化钠 D．氢氧化铝
（2）计算1g该药物中含氢氧化镁的质量？
（3）反应后所得溶液中氯化镁的质量分数？
26．长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图Ⅰ装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图Ⅱ所示。请回答：
（1）向图I装置A中不断通入氮气的目的是　 　；
（2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图Ⅱ数据计算：
水垢中碳酸钙的质量是　 　，水垢中氢氧化镁的质量分数是　 　；
（3）若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果　 （填“增大”“减小”或“不变”）。
酸与碱课后作业
1、在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　 　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
2、向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸，烧杯中相关量的变化与图象相符的是（　 　）
A．B． C．D．
3．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（　 　）
A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
B．因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C．通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐
D．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
4．厕所用的清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（　 　）
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．氢气 D．氧气
5．物质X可发生下列两个反应，①X+碱→盐+H2O，②X+金属氧化物→盐+H2O；则X可能是（　）
A．CaO B．H2SO4 C．NaOH D．CO2
6．对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法，下列对实验现象的分析科学的是（　 　）
A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液一定是碱的溶液
B．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C．某物质在空气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质一定含有碳、氢、氧元素
D．把燃着的木条插入某无色气体中，火焰熄灭，该气体可能是二氧化碳
7、某学习小组测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质，以及变质程度，进行了下列实验，实验方案正确的是（　 　）
　 A． 取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质
　 B． 取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质
　 C． 取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质
　 D． 取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质
8、如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是（　 　）
A． X是O2，Y是Ca（OH）2溶液
B． X是CO，Y是Ca（OH）2溶液
C． X是SO2，Y是NaOH溶液
D． X是CO2，Y是硫酸溶液
9、向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量．某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线．下列说法正确的是（　 　）
A． a至b段对应溶液的pH逐渐减小
　 B． b点对应溶液中的溶质为硫酸钠
　 C． c点对应溶液中的溶质种类最少
　 D． a至d段硫酸钠的质量逐渐增大
10、氢氧化铯（CsOH）是一种可溶性强碱，被称为碱中之王．氢氧化铯不仅具有碱的通性，氢氧化铯溶液还能与铝、锌等金属反应生成H2．下列有关说法正确的是（　 ）
　 A． CsOH可用于改良酸性土壤
　 B． CsOH溶液不能使无色酚酞溶液变色
　 C． CsOH与硫酸反应生成盐的化学式为CsSO4
　 D． 能与锌和铝反应生成H2的溶液不一定能使紫色石蕊溶液变红
11、取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加稀盐酸，绘制出生成的CO2的质量与加入的盐酸的质量关系如图所示，下列有关说法正确的是（　 　）
　 A． OA段没有发生任何化学反应
　 B． A点溶液中的溶质只有NaCl
　 C． B点表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应
　 D． C点的溶液的pH=7
12、玻璃中含有SiO2，它是非金属氧化物，能与碱反应生成硅酸盐(SiO32－)，所以实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式__________________________。
13、在实验室用15mlNaOH稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验，回答下列问题：
（1）完成该实验必须使用的仪器有烧杯、胶头滴管、 、 。
（2）为判断氢氧化钠恰好被盐酸中和，在滴加稀盐酸前，需向氢氧化钠溶液中滴加1~2滴酚酞试液，当恰好中和时，观察到的现象是 。
14、如图是某同学设计的趣味实验装置，气密性良好．
（1）写出甲仪器的名称　　　　　　．
（2）若胶头滴管中是NaOH溶液，要使U形管出现左高右低，则甲中的气体物质为　　　　　　．（写化学式）
（3）若胶头滴管中是水，要使U形管出现左低右高，后恢复相平的现象，则甲中的固体物质可能是　　　　　　．（写化学式）
15、熟石灰是常见的碱，在生产中有很多用途．
（1）由生石灰制取熟石灰的化学方程式为：　　　　 　　；
（2）用熟石灰沙浆抹墙，墙面逐渐变得坚固，反应的化学方程式为：　　 　　　　。
（3）用熟石灰与硫酸铜溶液混合，可配制农药波尔多液．请写出在配制过程中发生反应的化学方程式：　　　 　　　。
（4）除上述用途外，再举出一个应用熟石灰的实例：　　　 　　　。
16.取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应？产生二氧化碳气体的质量为4.4g，计算：
（1）固体混合物中碳酸钠的质量．
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数．
（3）反应所得的溶液中溶质的质量分数（最后结果保留一位小数）．
九（上）科学第一章物质的变化（1.1-1.4）
参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D C C D C B B A
题号 11 12 13 14 15
答案 D D D C B
二、填空题
16．（1）碱性 （2）能
17．（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （2）黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
18．Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
19．（1）氢离子（或H+） （2）吸水性
20．（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ （2）H+
21．（1）H2SO4（浓）+NaClNaHSO4+HCl↑
（2）盐酸小液滴
（3）挥发性
22． ．（1）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O或Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
（2）陶瓷管
（3）Ba（NO3）2或BaCl2
三、实验探究题
23．（1）红
（2）使生成的CO2在丙中充分吸收
（3）D、B
24．液化 挥发 加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口
四、简答题
25．（1）A；D
（2）解：设含有氢氧化镁的质量为x,生成氯化镁的质量为y
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
58 　 73 　 95 　 　
X 　 20g×3.65% 　 y 　 　
58:73=x:20g×36.5% x=0. 58g
73:95＝20g×36.5%:y y=0.95g
（3）MgCl2 %＝0.95g/(1g+79g+20g) ×100%=0.95%
26．（1）将生成的二氧化碳全部排入C装置，被充分吸收
（2）7.5g；25%
（3）增大
酸与碱课后作业
1、在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　B　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
2、向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸，烧杯中相关量的变化与图象相符的是（　A　）
A．B． C．D．
3．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（　D　）
A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
B．因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C．通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐
D．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
4．厕所用的清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（　B　）
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．氢气 D．氧气
5．物质X可发生下列所示的两个反应，①X+碱→盐+H2O，②X+金属氧化物→盐+H2O；则X可能是（　B　）
A．CaO B．H2SO4 C．NaOH D．CO2
6．对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法，下列对实验现象的分析科学的是（　D　）
A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液一定是碱的溶液
B．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C．某物质在空气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质一定含有碳、氢、氧元素
D．把燃着的木条插入某无色气体中，火焰熄灭，该气体可能是二氧化碳
7、某学习小组测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质，以及变质程度，进行了下列实验，实验方案正确的是（　C　）
　 A． 取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质
　 B． 取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质
　 C． 取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质
　 D． 取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质
8、如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是（　C　）
A． X是O2，Y是Ca（OH）2溶液
B． X是CO，Y是Ca（OH）2溶液
C． X是SO2，Y是NaOH溶液
D． X是CO2，Y是硫酸溶液
9、向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量．某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线．下列说法正确的是（　C　）
A． a至b段对应溶液的pH逐渐减小
　 B． b点对应溶液中的溶质为硫酸钠
　 C． c点对应溶液中的溶质种类最少
　 D． a至d段硫酸钠的质量逐渐增大
10、氢氧化铯（CsOH）是一种可溶性强碱，被称为碱中之王．氢氧化铯不仅具有碱的通性，氢氧化铯溶液还能与铝、锌等金属反应生成H2．下列有关说法正确的是（　C　）
　 A． CsOH可用于改良酸性土壤
　 B． CsOH溶液不能使无色酚酞溶液变色
　 C． CsOH与硫酸反应生成盐的化学式为CsSO4
　 D． 能与锌和铝反应生成H2的溶液不一定能使紫色石蕊溶液变红
11、取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加稀盐酸，绘制出生成的CO2的质量与加入的盐酸的质量关系如图所示，下列有关说法正确的是（　A　）
　 A． OA段没有发生任何化学反应
　 B． A点溶液中的溶质只有NaCl
　 C． B点表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应
　 D． C点的溶液的pH=7
12、玻璃中含有SiO2，它是非金属氧化物，能与碱反应生成硅酸盐(SiO32－)，所以实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式__________________________。
答案：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
13、在实验室用15mlNaOH稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验，回答下列问题：
（1）完成该实验必须使用的仪器有烧杯、胶头滴管、 、 。
（2）为判断氢氧化钠恰好被盐酸中和，在滴加稀盐酸前，需向氢氧化钠溶液中滴加1~2滴酚酞试液，当恰好中和时，观察到的现象是 。
答案：(1)量筒、玻璃棒(2)酚酞试液由红色变为无色。
14、如图是某同学设计的趣味实验装置，气密性良好．
（1）写出甲仪器的名称　　　　　　．
（2）若胶头滴管中是NaOH溶液，要使U形管出现左高右低，则甲中的气体物质为　　　　　　．（写化学式）
（3）若胶头滴管中是水，要使U形管出现左低右高，后恢复相平的现象，则甲中的固体物质可能是　　　　　　．（写化学式）
答案：（1）锥形瓶 （2）CO2或SO2或HCl （3）CaO或NaOH
15、熟石灰是常见的碱，在生产中有很多用途．
（1）由生石灰制取熟石灰的化学方程式为：　　　　　　；
（2）用熟石灰沙浆抹墙，墙面逐渐变得坚固，反应的化学方程式为：　　　　　　．
（3）用熟石灰与硫酸铜溶液混合，可配制农药波尔多液．请写出在配制过程中发生反应的化学方程式：　　　　　　．
（4）除上述用途外，再举出一个应用熟石灰的实例：　　　　　　．
答案：（1）　CaO+H2O=Ca（OH）2　；
（2）　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　．
（3）　Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4　．
（4）　可以改良酸性土壤 如：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O　．
16.取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应？产生二氧化碳气体的质量为4.4g，计算：
（1）固体混合物中碳酸钠的质量．
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数．
（3）反应所得的溶液中溶质的质量分数（最后结果保留一位小数）．
答案：解：（1）根据题意可以知道生成二氧化碳气体的质量为4.4g，可以据此计算．
设碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化氢的质量为y，反应生成的氯化钠质量为z
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x y z 4.4g
，x=l0.6g
，y=7.3g
，z=11.7g
（2）盐酸中溶质质量分数：×100%=10%
（3）最后得到的溶液中溶质质量为：（13.6g﹣10.6g）+11.7g=14.7g
最后得到的溶液的质量为：13.6g+73g﹣4.4g=82.2g
17．科学使用化学物质可以保障人体健康。
（1）某同学的部分消化液的pH如图甲所示，其中碱性最强的是_____。
（2）正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5克~7.3克。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0克，为治疗胃酸过多需服用如图乙所示抑酸剂，发生反应：Mg(OH)2+2HCl =MgCl2+2H2O。
请计算并回答:按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.1）
17．（1）胰液
（2）解：m氢氧化镁=0.145g×2×3=0.87g
设能反应的HCl溶质质量为x。
Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O
58 73
0.87g x
=
x=1.1g
9.0g-1.1g=7.9g，超过正常范围，不行。