课件21张PPT。第三章 归纳与整理一、金属主要的化学通性——还原性 二、钠及其重要化合物 侯式制碱法：NaCl + NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3 ↓+ NH4ClNa2CO3NaHCO3NaHCO3 + Ca(OH)2（足量） = CaCO3↓+ NaOH + H2O Zx.xk 讨论：比利时人索尔维以NaCl、NH3、CO2、H2O等为原料制Na2CO3的方法称“索尔维法”。其主要过程为：
①向氨化饱和NaCl溶液中通入足量CO2制得小苏打；
②把小苏打焙烧得到纯碱，分解产生CO2循环使用；
③在析出小苏打后的母液中加入生石灰，产生NH3循环使用。
我国著名化学家侯德榜先生对“索尔维法”进行改变，1943年研究成功联合制碱法。这种方法是把合成氨与纯碱联合生产，在析出NaHCO3后的母液中通入NH3并加入固体NaCl，使NH4Cl结晶析
出，得到最终产品为纯碱和NH4Cl。回答以下问题：
（1）能否在NaCl饱和溶液中直接通入过量CO2以得到小苏打____（填“能”或“否”）。原因是_________________________________________________________。
（2）写出氨化饱和食盐水通入足量CO2的反应方程式
否 碳酸酸性比盐酸弱，因此CO2
不能与NaCl反应生成强酸—HCl，也就不能制得NaHCO3NaCl + NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3 ↓+ NH4Cl 也可以写成：
NH3 +CO2 + H2O = NH4HCO3
NaCl + NH4HCO3 =NaHCO3 ↓ +NH4Cl（3）向析出NaHCO3后的母液中加入生石灰的反应方程式为
（4）“侯氏制碱法”与“索尔维法”相比较，其优点是
_____________________________________________________
_____________________________________________。NaCl被充分利用，NH4Cl可作氮肥和其它工业原料，不产生用途较小的CaCl2等废渣，降低生产成本。Z.x.x. K 讨论1：过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) ( )A.①③ B．②④ C．①④ D．②③A讨论2：取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是 ( )
A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11D小结：Na2O2与CO2、H2O反应的四个角度探究(1)从氧化还原角度①Na2O2与H2O、CO2反应均为歧化反应。②2 molNa2O2不论与水还是与CO2反应
均生成1 molO2，转移2 mol电子。(2)从质量的角度1mol Na2O2与足量CO2、H2O分别完全反应时相当于吸收了28 g CO、2 g H2。(3)从先后顺序的角度Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时，Na2O2应视为首先与CO2反应，再与水蒸气反应生成NaOH。讨论3：(1)①纯净的Na2CO3 a g ②Na2CO3与NaHCO3的混合物 a g ③纯净的NaHCO3 a g，按要求回答下列问题：
A．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为__________。
B．分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量从大到小的顺序为___________。
C．分别溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的质量从大到小的顺序为__________。
D．分别配成等体积的溶液，c(Na＋)的浓度从大到小的顺序为__________。
(2)将a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，其质量变为b g，则Na2CO3的质
量分数为_________________。
(3)若将问题(1)中的等质量改为等物质的量，回答上述A、B、C、D四问。③>②>①①>②>③ ③>②>①①>②>③A.①>②>③ B．①＝②＝③ C．①＝②＝③ D．①>②>③C 讨论4：将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 ( )学科网三、铝及其重要化合物之间的相互转化关系Al3+AlOH+H+H+足量H+OH-OH-OH-足量OH-讨论5：等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比是5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）
A甲、乙中都是铝过量
B.甲中铝过量、乙中碱过量
C.甲中酸过量、乙中铝过量
D.甲中酸过量、乙中碱过量 B从定性和定量的角度理解铝与酸、碱反应的实质2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑讨论6：向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为
4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 ( )
A．3 mL B．7.5 mL C．15 mL D．17.5 mLBD讨论7：将一定质量的Mg和Al混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是 ( )
A．Mg和Al的总质量为8 g
B．硫酸的物质的量浓度为5 mol·L－1
C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
D．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1有关计算a．根据AlCl3和NaOH的量计算生成Al(OH)3的量b．根据AlCl3和Al(OH)3的量计算需要NaOH的量四、铁及其化合物间的相互关系“铁三角”H+、Cu2+、Fe3+等(Cl2、HNO3等)Cl2(HNO3、KMnO4等)(Al、Mn、Zn等)(Al、Mn、Zn等) Cu及Cu以前的金属
（除活泼金属外）学科网讨论8：在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4+的稀溶液中加入足量
Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则
离子数目没有变化的是 ( )
A．Fe3＋、Al3＋ B．Al3＋
C．Fe2＋、NH4+ D．Fe3＋BC讨论9：含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中加入KSCN溶液不显红色，同时析出0.1 mol Ag，下列结论错误的是( )
A．溶液质量减轻
B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋
C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶1
D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋检验Fe2＋、Fe3＋的常用方法1．溶液颜色含有Fe2＋的溶液显浅绿色
含有Fe3＋的溶液显黄色2．用KSCN溶液和氯水(1)流程：(2)有关反应： 3．用NaOH溶液(1)流程：(2)有关反应： 讨论10：工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料
冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是 ( )
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓
＋NaHCO3D
复习《第三章》学习内容，完善小结和错题整理；
《乐学》P56~58 第三节；
《乐学》P35~36 第三节。
课后作业学科网课件13张PPT。
金属材料的发展与人类社会的进步 常见的矿石赤铁矿
主要成分是Fe2O3黄铁矿
主要成分是FeS2菱铁矿
主要成分是FeCO3铝土矿
主要成分是Al2O3黄铜矿
主要成分是CuFeS2辉铜矿
主要成分是Cu2S3地球上绝大多数金属是
以化合态存在于自然界【知识回顾】金属有哪些共同的化学性质？ 教材P46铝与硫酸铜溶液反应：溶液的颜色变浅，铝丝上有红色物质出现2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu铜与硝酸银溶液反应：反应剧烈，铜丝表面有白色物质生成，
溶液变成蓝色Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag镁在空气中燃烧:发出耀眼的白光，生成白色固体物质镁与盐酸反应:Mg+2HCl====MgCl2+H2↑反应剧烈，有大量气泡生成 学.科.网思考 · 交流金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子,表现出较强的还原性(作还原剂）。NaMgAl金属的原子结构和化学性质的关系？一、金属与非金属的反应※钠沉在煤油的底部※钠可用刀切割，质软※钠刚切开时，断面是光亮
的银白色，很快变暗密度：钠大于煤油硬度：小颜色：银白色[实验3-1]常温下极易与空气中
的氧气反应 4Na + O2 == 2Na2OZ.x.x. K [实验3-2]现象：※钠熔化成小球※钠剧烈燃烧，发出黄色
火焰，生成一种淡黄色
固体物质。
熔点：不高加热时与空气中的
氧气剧烈反应。结论： 钠化学性质很活泼，在常温和加热条件下都能与氧气反应，条件不同，现象不同，产物不同。现象：结论：※铝熔化，但是
液态铝不会滴落。铝表面有致密氧化膜，氧化膜Al2O3的熔点很高，
不易熔化。 4Al + 3O2 == 2Al2O3※两片铝箔加热的
现象完全相同。铝箔在空气中很快
生成新的氧化膜。AlAl2O3MgMgO多数金属元素最外层电子数较少，在化学反应中容易失去电子，表现较强的还原性。加热常温【小结】FeFe3O4CuCuO二、金属与酸和水的反应※钠浮在水面上※钠熔化成银白光亮的小球※钠四处游动发出“嘶嘶”响声密度：钠小于水熔点低且反应放热有气体生成※溶液变为红色有呈碱性的物质生成1、钠与水的反应1. 生成的碱性物质是 .
2. 生成的气体可能是什么？如何验证？
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。
3.＿＿元素的化合价升高， 元素化合价降低。这是个
＿＿＿＿ 反应。
4.钠着火能否用水灭火？思考钠收集一小试管气体，用大拇指堵住管口，移近酒精灯的火焰，移开拇指，如果气体燃烧证明是氢气氢氧化钠。氢氧化还原不能，应用细沙子盖灭。Zx.xk 【讨论1】
1.钠与水反应的化学方程式
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2. 钠与水反应的离子方程式
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
3.用单线桥法表示反应中的电子转移，并表示出氧化剂和
还原剂
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑还原剂氧化剂实质：钠与水电离出来的少量氢离子反应。Zx.xk 课件11张PPT。二、金属与酸和水的反应※钠浮在水面上※钠熔化成银白光亮的小球※钠四处游动发出“嘶嘶”响声密度：钠小于水熔点低且反应放热有气体生成※溶液变为红色有呈碱性的物质生成1、钠与水的反应 学.科.网1. 生成的碱性物质是 .
2. 生成的气体可能是什么？如何验证？
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。
3.＿＿元素的化合价升高， 元素化合价降低。这是个
＿＿＿＿ 反应。
4.钠着火能否用水灭火？思考钠收集一小试管气体，用大拇指堵住管口，移近酒精灯的火焰，移开拇指，如果气体燃烧证明是氢气氢氧化钠。氢氧化还原不能，应用细沙子盖灭。【讨论1】
1.钠与水反应的化学方程式
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2. 钠与水反应的离子方程式
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
3.用单线桥法表示反应中的电子转移，并表示出氧化剂和
还原剂
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑还原剂氧化剂实质：钠与水电离出来的少量氢离子反应。Z.x.x. K 【讨论2】 各将一小粒金属钠分别投入盛有稀盐酸和硫酸铜溶液的烧杯里，各有何现象？写出反应的离子方程式。 （1） 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑（2）2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 ＝ Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 2Na + 2H2O + Cu2+ ＝ Cu(OH)2 ↓ + 2Na+ + H2↑ （浮、游、熔、响、 蓝色沉淀）总反应式：2Na + 2H2O +CuSO4 ＝ Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 + H2↑ 注意：
K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属
钠在各种水溶液中反应时，有酸氢为先，无酸水为先。2、铁与水蒸气的反应Mg＋2H2O==Mg(OH)2＋H2↑（加热缓慢反应）Δ2Al＋6H2O====2Al(OH)3＋3H2↑(煮沸极困难)煮沸 镁、铝与水的反应［小结］根据金属活动顺序表，金属与水反应有何规律？【了解】 请用三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，设计一个还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，画出装置简图。
【实验设计探究】应考虑：
①水蒸气的发生
②水蒸气与铁粉的反应
③气体产物的检验实验装置1：实验装置2：Zx.xk 实验装置3：实验装置4：
复习本节学习内容；
《乐学》P39~42第二课时
3. 活页P27 第二课时
课后作业Zx.xk 课件10张PPT。 请用三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，设计一个还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，画出装置简图。
【实验设计探究】应考虑：
①水蒸气的发生
②水蒸气与铁粉的反应
③气体产物的检验 学.科.网实验装置1：实验装置2：Z.x.x. K 实验装置3：实验装置4：三、铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O ==== 2NaAlO2+3H2?2Al+2OH-+2H2O ==== 2AlO-2+3H2?化学方程式：离子方程式：※有少量气泡产生，气泡逐渐增多。※试管很热※将点燃的木条放在试管口时，都有爆鸣声。反应放热有氢气生成铝与碱反应产生气体。Zx.xk 反应的实质:分两步进行(了解） 将（1）+（2）×2：讨论1：
等物质的量的Al 与足量的盐酸和NaOH溶液反应，放出的H2的量？等物质的量的盐酸和NaOH溶液与足量的Al反应，放出的H2的量？讨论2：将等质量的铝粉分别加入各盛有100 mL3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液甲、乙两个烧杯中，反应结束后测得生成的气体体积比甲:乙=1:2,则加入的铝粉质量为（ ）
A. 5.4g B. 3.6g C. 2.7g D. 1.8g
复习本节学习内容；
《乐学》P42~43 知识点一 （知识应用1补充条件：已知Al和HNO3不能产生H2)
《乐学》P43 知识应用的2题
《乐学》P44 1、2、3、4题
5. 活页P28 第三课时1~5题
课后作业Zx.xk 课件7张PPT。四、物质的量在化学方程式计算中的应用? 教材P52 小结：化学方程式不仅表明了组成物质粒子数和物质的量的比例
关系，还表明了物质的质量和一定条件下的气体体积的比例关系。③建立未知数和已知数的关系，求解。①设未知数；②写出有关化学方程式，在有关物质下方注明相应关系量；解题步骤：2 g1 mol44.8 L（标况）0.5 g0.25 mol11.2 L（标况） 上下相同
左右相当 学.科.网例1、将3.45 g钠投入到100 mL1 mol·L-1的盐酸中，设充分反应后，溶液体积没有发生变化，求产生氢气在标准状况下的体积和所得溶液中溶质物质的量浓度。解：n(Na)=3.45g/23g·mol-1= 0.15 mol
n(HCl)= 100 mL×1 mol/L=0.1 mol；
在溶液中存在钠与HCl和钠与水两个反应。Z.x.x. K 例2、将8.8 g FeS固体置于200 mL 2.0 mol·L-1的盐酸中，以制备
H2S气体。充分反应后，若溶液中H2S的浓度为0.10 mol·L-1，
假定溶液体积不变，试计算：
（1）收集到H2S气体的体积（标准状况）。
（2）溶液中Fe2+ 和 H+的物质的量浓度。
（已知：FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑，H2S难电离） 过量计算而
复习本节学习内容；
《乐学》P43 知识点二
《乐学》 P44 随堂练习5、6、7题
3. 活页P28 第三课时6~11题
课后作业有一种反应物过量的计算 例：mA+nB=pC
A和B的投入量分别为a mol和b mol即当a︰m>b︰n时，说明A物质过量，用B的投入量b mol进行计算。
过量计算特点：反应物皆为已知量解题关键：判断谁过量判断方法：n实际／n理论 谁大谁过量，以不足的为标准当a︰b 温度：23 ℃ 湿度：48% 学.科.网 学.科.网5 秒 后5 分钟 后25 分钟 后90 分钟 后3小时 后4 天 后 5 小 时 后1 天 后来个高清的特写10 天 后4Na + O2 ＝ 2Na2O Na2O + H2O ＝2NaOH 2NaOH + CO2 + 9H2O ＝ Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O ＝ Na2CO3 + 10H2O 【讨论】将一小块钠置于一小烧杯后敞放在空气中，
观察到以下现象：
（1） 钠表面逐渐变暗，
（2）过一段时间后逐渐变潮湿，
（3）再过些时间转变为白色固体，
（4）最后白色固体变成白色粉末。
试写出全过程中发生反应的化学方程式。Z.x.x. K 第二节 几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠思考 · 交流Na2O + H2O ==== 2NaOH（1）回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。
（2）氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写出氧化钠
与水反应的化学方程式。Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。白色固体 淡黄色固体 Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ Na2O+CO2＝Na2CO3 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O 供氧剂、氧化剂、漂白、杀菌剂 强氧化性碱性氧化物过氧化物, 非碱性氧化物讨论1：现有含一定量Na2O杂质的Na2O2试样，请从
下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，
测定Na2O2试样的纯度。
（可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸和蒸馏水）
填写下列空白：
（1）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式；
（2）应选用的装置是（填图中装置标号）；
（3）所选用装置的连接顺序是（填各接口的字母，连接胶管省略） 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2 ， Na2O+H2O＝2NaOH ⑤ ① ④ G 连A、B 连F 讨论2：CO 和H2组成的混合气2.4g在足量纯氧（O2）中充分燃烧，反应后混合物通过含足量Na2O2的固体粉末， 经充分吸收后剩余气体中只含 O2 。求固体质量增加多少克？
讨论3：在甲、乙、丙、丁四个烧杯中各加入100 mL水，分别加入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠，固体完全溶解后，四个烧杯中溶质的质量分数大小顺序是________________________。Zx.xk
复习本节学习内容；
《乐学》P45~46第一课时 知识点一
《乐学》P47 随堂练习1、5、6题
3. 活页P29 第一课时 1、5、6题
课后作业2Na2O2 + 4H2O === 4NaOH + 2H2O + O2 ↑注意：Na2O2与H2O反应的机理① 先发生复分解反应② 再发生分解反应（氧化还原反应）Na2O2 + 2H2O = H2O2 + 2NaOH2H2O2 = 2H2O + O2 ↑2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2↑ H2O既不是氧化剂，也不是还原剂.NaOH既不是氧化产物，也不是还原产物2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH- + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2＝ 2Na2CO3 + O2 -10-2失2×e— 得2×e— -2Zx.xk 呼吸面具和潜水艇中供氧剂等。课件16张PPT。纯碱、苏打 小苏打 易溶于水 水中溶解度不大，小于碳酸钠 白色粉末白色细小晶体 易反应，较快 反应剧烈易与Ba(OH)2、Ca(OH)2反应生成BaCO3、CaCO3沉淀 能与所有可溶碱反应生成
碳酸正盐和水 稳定、不分解 制玻璃、肥皂、造纸、纺织等 发酵剂、灭火剂等 CO32-+2H+＝H2O+CO2↑HCO3-+H+＝H2O+CO2↑? / NaOH H+ / CO2 +H2O均显碱性，相同条件下： Na2CO3强于NaHCO32、碳酸钠和碳酸氢钠 学.科.网讨论1: 有两瓶无色溶液HCl和Na2CO3，不使用任何其它的试剂，如何利用化学性质区分出二者？盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中CO3 2 - + 2H+ = H2O + CO2↑ CO3 2 - + H+ = HCO3 -HCO3 - + H+ = H2O + CO2↑ 碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中现象：开始无明显现象，逐渐出现气泡。现象：立刻出现气泡。 方法：用一支试管取少量某一溶液，向其中逐滴加入另一种溶液，若立刻出现气泡，则试管中的是HCl；若开始无明显现象，逐渐出现气泡，则试管中的是Na2CO3溶液。 不加热，怎样用NaOH 和 CO2 配制Na2CO3溶液？① 取等体积的两份NaOH溶液；② 向其中一份通入过量的CO2，使其全部转化为NaHCO3；将生成NaHCO3溶液和另一份NaOH溶液混合。CO2 + NaOH == NaHCO3NaOH + NaHCO3 === Na2CO3 + H2O讨论2:分析： CO2 + 2NaOH == Na2CO3+H2ONa2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3（CO2不足）（CO2过量）Z.x.x. K 讨论3： m 克CO2与n 克NaOH充分反应后，其产物为：（Na2CO3 + CO2 + H2O === 2NaHCO3）2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O NaOH + CO2 === NaHCO3NaOH和Na2CO3Na2CO3Na2CO3和NaHCO3NaHCO3讨论4：二元混合物的计算：例题：加热3.24gNa2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再改变，剩余固体的质量为2.51g。计算原混合物中Na2CO3的质量分数。解：设NaHCO3 的质量为x x (3.24 – 2.51)gx = 1.98g答：Na2CO3 的质量分数为38.9% 。3.焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。[实验3—6] 操作步骤： ①洗 ②烧 ③蘸 ④烧
Na和K焰色反应的颜色
Na：______
K：________（ 透过________玻璃）黄色紫色蓝色钴白色粉末，加水结块变成晶体；放热 细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化振荡时间长时可溶解固体量减小溶液变红（较深）溶液变微红色加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强 加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱 Zx.xk 思 考：向饱和Na2CO3溶液中通入
过量的CO2，有何现象？为什么？原因：Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3溶解度: Na2CO3 > NaHCO3
CaCO3 < Ca(HCO3)2
现象：溶液变浑浊。 通入CO2 后生成的NaHCO3的质量大于Na2CO3的质量，且溶剂质量减少。由于同温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小，所以有固体析出。CO3 2 - + H+ = HCO3 -HCO3 - + H+ = H2O + CO2↑ CO2↑ + H2O③ 向一溶液加入盐酸，产生一种无色无味的能使澄
清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有CO3 2 -。（ ）碳酸氢钠╳② 泡沫灭火器为什么用碳酸氢钠，而不用碳酸钠？产生等质量CO2的情况下，自重轻，放出CO2快。CO3 2 -HCO3 -2H+ HCO3 - + OH - = H2O + CO3 2 - CO2 + OH - = HCO3 - HCO3 –与H +、 OH – 均不共存。讨论:写出NaHCO3与Ca(OH)2反应的离子方程式。Ca2+ + 2OH - + 2HCO3- = CaCO3↓ + 2H2O + CO3 2 - Ca(OH)2 逐滴加入NaHCO3 中（ NaHCO3过量 ）HCO3- + OH - + Ca2+ = CaCO3↓ + H2ONaHCO3逐滴加入Ca(OH)2 中（ Ca(OH)2 过量 ）原则：以不足量的为标准，即：以少定多。
“谁不足，谁按配比”。热 稳 定 性 规 律1、Na、K的我碳酸盐：正盐 > 酸式盐 > 对应的酸
Na2CO3 > NaHCO3 > H2CO3 2、 Na、K的碳酸盐>Ca、Mg等碳酸盐
Na2CO3 > CaCO3侯氏制碱法NaCl + NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3 + NH4Cl1.铂丝为什么要用盐酸洗涤?2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色? 除去铂丝上的挥发性杂质 为了去黄色的光，避免所含微量的钠造成干扰。Zx.xk
复习本节学习内容；
《乐学》P46~47第一课时 知识点二
《乐学》P47 随堂练习2、3、4、7题
3. 活页P29 第一课时 3、4、5、6、7、8、9、10、11题
课后作业Zx.xk 课件16张PPT。纯碱、苏打 小苏打 易溶于水 水中溶解度不大，小于碳酸钠 白色粉末白色细小晶体 易反应，较快 反应剧烈、非常快易与Ba(OH)2、Ca(OH)2反应生成BaCO3、CaCO3沉淀 能与所有可溶碱反应生成
碳酸正盐和水 稳定、不分解 制玻璃、肥皂、造纸、纺织等 发酵剂、灭火剂等 CO32-+2H+＝H2O+CO2↑HCO3-+H+＝H2O+CO2↑? / NaOH H+ / CO2 +H2O均显碱性，相同条件下： Na2CO3强于NaHCO32、碳酸钠和碳酸氢钠 学.科.网讨论1: 有两瓶无色溶液HCl和Na2CO3，不使用任何其它的试剂，如何利用化学性质区分出二者？盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中CO3 2 - + 2H+ = H2O + CO2↑ CO3 2 - + H+ = HCO3 -HCO3 - + H+ = H2O + CO2↑ 碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中现象：开始无明显现象，逐渐出现气泡。现象：立刻出现气泡。 方法：用一支试管取少量某一溶液，向其中逐滴加入另一种溶液，若立刻出现气泡，则试管中的是HCl；若开始无明显现象，逐渐出现气泡，则试管中的是Na2CO3溶液。 不加热，怎样用NaOH 和 CO2 配制Na2CO3溶液？① 取等体积的两份NaOH溶液；② 向其中一份通入过量的CO2，使其全部转化为NaHCO3；将生成NaHCO3溶液和另一份NaOH溶液混合。CO2 + NaOH == NaHCO3NaOH + NaHCO3 === Na2CO3 + H2O讨论2:分析： CO2 + 2NaOH == Na2CO3+H2ONa2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3（CO2不足）（CO2过量）Z.x.x. K HCO3 - + OH - = H2O + CO3 2 - CO2 + OH - = HCO3 - 讨论3： m 克CO2与n 克NaOH充分反应后，其产物为：（Na2CO3 + CO2 + H2O === 2NaHCO3）2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O NaOH + CO2 === NaHCO3NaOH和Na2CO3Na2CO3Na2CO3和NaHCO3NaHCO3讨论4：二元混合物的计算：例题：加热3.24gNa2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再改变，剩余固体的质量为2.51g。计算原混合物中Na2CO3的质量分数。解：设NaHCO3 的质量为x x (3.24 – 2.51)gx = 1.98g答：Na2CO3 的质量分数为38.9% 。Zx.xk 3.焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。[实验3—6] 操作步骤： ①洗 ②烧 ③蘸 ④烧
Na和K焰色反应的颜色
Na：______
K：________（ 透过________玻璃）黄色紫色蓝色钴白色粉末，加水结块变成晶体；放热 细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化振荡时间长时可溶解固体量减小溶液变红（较深）溶液变微红色加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强 加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱 思 考：向饱和Na2CO3溶液中通入
过量的CO2，有何现象？为什么？原因：Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3溶解度: Na2CO3 > NaHCO3
CaCO3 < Ca(HCO3)2
现象：溶液变浑浊。 通入CO2 后生成的NaHCO3的质量大于Na2CO3的质量，且溶剂质量减少。由于同温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小，所以有固体析出。CO3 2 - + H+ = HCO3 -HCO3 - + H+ = H2O + CO2↑ CO2↑ + H2O③ 向一溶液加入盐酸，产生一种无色无味的能使澄
清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有CO3 2 -。（ ）碳酸氢钠╳② 泡沫灭火器为什么用碳酸氢钠，而不用碳酸钠？产生等质量CO2的情况下，自重轻，放出CO2快。CO3 2 -HCO3 -2H+ 讨论:写出NaHCO3与Ca(OH)2反应的离子方程式。Ca2+ + 2OH - + 2HCO3- = CaCO3↓ + 2H2O + CO3 2 - Ca(OH)2 逐滴加入NaHCO3 中（ NaHCO3过量 ）HCO3- + OH - + Ca2+ = CaCO3↓ + H2ONaHCO3逐滴加入Ca(OH)2 中（ Ca(OH)2 过量 ）原则：以不足量的为标准，即：以少定多。
“谁不足，谁按配比”。HCO3 –与H +、 OH – 均不共存。热 稳 定 性 规 律1、Na、K的碳酸盐：正盐 > 酸式盐 > 对应的酸
Na2CO3 > NaHCO3 > H2CO3 2、 Na、K的碳酸盐>Ca、Mg等碳酸盐
Na2CO3 > CaCO3Zx.xk 侯氏制碱法NaCl + NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3 + NH4Cl1.铂丝为什么要用盐酸洗涤?2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色? 除去铂丝上的挥发性杂质 为了去黄色的光，避免所含微量的钠造成干扰。
复习 第一节 钠的重要化合物；
活页P29 第一课时 2题
3. 活页P37~39 8、15、19、20、21题
课后作业Zx.xk 课件7张PPT。二、铝的重要化合物1、氧化铝 白色固体，难溶于水，熔点很高。 （1）物理性质：用途：冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O（2）化学性质：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O（3）制法 Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O 既能和酸又能和碱反应形成盐和水的氧化物
叫做两性氧化物。Al2O3是一种两性氧化物。 学.科.网 Al3+ + 3NH 3·H2O === Al（OH）3? + 3NH4+2、氢氧化铝[实验3-7]（1）制备向铝盐溶液中加入氨水（2）氢氧化铝的两性[实验3-8]Al(OH)3 + 3H+ ==== Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- ==== AlO2- + 2H2O既能和酸又能和碱反应形成盐和水的氢氧化物
叫做两性氢氧化物。思考：为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，
而不用氢 氧化钠溶液呢?（3）不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 （4）氢氧化铝的用途② Al(OH)3是一种医用的胃酸中和剂。① 氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，
并能吸附色素。练习1：不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）
Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3）
C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）阅读：硫酸铝钾明矾晶体 KAl(SO4)2?12H2O]KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- ――复盐练习2：已知单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图的转化关系，C为密度最小的气体，甲是一种高熔点的物质，丙常温下是一种液体。根据以上转化关系回答：
(1)写出下列物质的化学式：A______；B____；乙______。
(2)A原子的原子结构示意图为___________。
(3)写出下列变化的方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式_______________。
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式________________。Z.x.x. K Z.x.x. K 讨论1：铝元素的常见存在形式间的转化关系：Al3+AlOAlO2-+ H+ + H2O＝Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al3+ + 3OH- = Al(OH)3?Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O白色沉淀沉淀溶解白色沉淀沉淀不溶解白色沉淀沉淀溶解白色沉淀沉淀不溶解AlO2-+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓+ HCO3- AlO2-+ HCO3- + H2O＝Al(OH)3↓+ CO32- 总式：2AlO2-+3H2O+CO2＝2Al(OH)3↓+ CO32- AlO2-Al3+AlO2-+ H+ + H2O＝Al(OH)3↓Al3++3OH- ＝Al(OH)3↓Al(OH)3溶于强酸、强碱，不溶于H2CO3和氨水 讨论2：实验室用氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液
制取Al(OH)3 有哪些方法？并加以评价。
复习本节学习内容；
《乐学》P48 知识点一、知识点二（典例）
《乐学》P50 随堂练习1、2、3、4、5题
4. 活页P31 1、2、3、4、6题
课后作业Zx.xk Zx.xk 课件5张PPT。讨论1：铝元素的常见存在形式间的转化关系：Al3+AlOAlO2-+ H+ + H2O＝Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al3+ + 3OH- = Al(OH)3?Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 学.科.网白色沉淀沉淀溶解白色沉淀沉淀不溶解白色沉淀沉淀溶解白色沉淀沉淀不溶解AlO2-+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓+ HCO3- AlO2-+ HCO3- + H2O＝Al(OH)3↓+ CO32- 总式：2AlO2-+3H2O+CO2＝2Al(OH)3↓+ CO32- AlO2-Al3+AlO2-+ H+ + H2O＝Al(OH)3↓Al3++3OH- ＝Al(OH)3↓Al(OH)3溶于强酸、强碱，不溶于H2CO3和氨水 讨论2：实验室用氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液
制取Al(OH)3 有哪些方法？并加以评价。画出以下实验 n沉淀?n加入物质 的关系图讨论3：关于生成Al(OH)3沉淀的图象分析： Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2OZ.x.x. K Z.x.x. K 22AlO2-+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+ CO32- AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+ HCO3- CO2不足：CO2过量：AlO2- + H+ + H2O＝Al(OH)3↓
Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2OZx.xk
复习本节学习内容；
《乐学》P49 知识点二（知识应用、典型例题）
《乐学》P50 随堂练习7题
4. 活页P31~32 8、9、10、11题
课后作业Zx.xk 课件14张PPT。二、铝的重要化合物1、氧化铝 白色固体，难溶于水，熔点很高。 （1）物理性质：用途：冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O（2）化学性质：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O（3）制法 Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O 既能和酸又能和碱反应形成盐和水的氧化物
叫做两性氧化物。Al2O3是一种两性氧化物。Zx.xk Al3+ + 3NH 3·H2O === Al（OH）3? + 3NH4+2、氢氧化铝[实验3-7]（1）制备向铝盐溶液中加入氨水（2）氢氧化铝的两性[实验3-8]Al(OH)3 + 3H+ ==== Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- ==== AlO2- + 2H2O既能和酸又能和碱反应形成盐和水的氢氧化物
叫做两性氢氧化物。思考：为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，
而不用氢 氧化钠溶液呢?Z.x.x. K （3）不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 （4）氢氧化铝的用途② Al(OH)3是一种医用的胃酸中和剂。① 氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，
并能吸附色素。练习1：不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）
Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3）
C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）阅读：硫酸铝钾明矾晶体 KAl(SO4)2?12H2O]KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- ――复盐练习2：已知单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图的转化关系，C为密度最小的气体，甲是一种高熔点的物质，丙常温下是一种液体。根据以上转化关系回答：
(1)写出下列物质的化学式：A______；B____；乙______。
(2)A原子的原子结构示意图为___________。
(3)写出下列变化的方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式_______________。
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式________________。讨论1：铝元素的常见存在形式间的转化关系：Al3+AlOAlO2-+ H+ + H2O＝Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al3+ + 3OH- = Al(OH)3?Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O白色沉淀沉淀溶解白色沉淀沉淀不溶解白色沉淀沉淀溶解白色沉淀沉淀不溶解AlO2-+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓+ HCO3- AlO2-+ HCO3- + H2O＝Al(OH)3↓+ CO32- 总式：2AlO2-+3H2O+CO2＝2Al(OH)3↓+ CO32- AlO2-Al3+AlO2-+ H+ + H2O＝Al(OH)3↓Al3++3OH- ＝Al(OH)3↓Al(OH)3溶于强酸、强碱，不溶于H2CO3和氨水 讨论2：实验室用氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液
制取Al(OH)3 有哪些方法？并加以评价。学科网画出以下实验 n沉淀?n加入物质 的关系图讨论3：关于生成Al(OH)3沉淀的图象分析： Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O22AlO2-+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+ CO32- AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+ HCO3- CO2不足：CO2过量：AlO2- + H+ + H2O＝Al(OH)3↓
Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2OAl3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2OMg2++2OH- = Mg(OH)2↓ H+ + OH- = H2O
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O 将x溶液逐滴加入y 溶液中，生成沉淀量与加入x 溶液的关系如下图所示，符合图中所示情况是（ ）C 课堂练习讨论4：有关Al(OH)3的计算： 向含a mol AlCl3的溶液中滴加含b mol NaOH的溶液，滴加过程中铝元素的存在形式及量的分析：b/a<3b/a=33溶液100 mL 时产生沉淀为7.8 g，则加入NaOH溶液的物质
的量浓度是 ( )
A．1 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1
C．3 mol·L－1 D．7moL·L－1 CD练习2：将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH体积关系如右图，求：
(1)原合金中Mg、A1质量各多少?
(2)HCl的浓度c(HCl)=?
8mol/L4.8g 2.7g学科网练习3：有氧化镁、氧化铝混合粉末18．2g，将它溶于500mL 4mol／L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol／L的氢氧化钠溶液的体积为( )。
A．1000mL B．500 mL C．100mL D．1500mL
A学科网课件9张PPT。四氧化三铁氧化亚铁氧化铁三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 黑色粉末 +2难溶于水 FeO+2H+＝
Fe2++H2O 红棕色粉末 铁红+3难溶于水 不稳定稳定Fe2O3+6H+＝
2Fe3++3H2O 黑色晶体 磁性氧化铁 +2、+3难溶于水 稳定Fe3O4+8H+＝
2Fe3++ Fe2+ +4H2O 注意：① Fe3O4是纯净物，而非混合物；是一种复杂氧化物，
而非碱性氧化物。②高温时，铁的氧化物均能被C、CO等还原剂还原成铁。Zx.xk 铁的氧化物的用途 高温氧化铁常用于制造
红色油漆和涂料作为冶炼金属的原料
氧化铁作外墙涂料2、铁的氢氧化物 Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓ 红褐色 难溶于水 、强碱、氨水Fe(OH)3+3H+＝
Fe3++3H2O Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(隔绝空气) 白色 极易被空气中氧气氧化成氢氧化铁 4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O 白色?灰绿色?红褐色Z.x.x. K 如何长时间保留Fe(OH)2?1、配制NaOH和FeSO4，应用煮沸后的蒸馏水2、加入FeSO4溶液后，可加少量煤油或苯等3、胶头滴管插入液面以下隔绝空气和氧气煮沸避免生成的Fe(OH)2沉淀接触Ｏ2讨论：用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含 Fe3+的FeSO4溶液与用不含Ｏ2的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。
（２）除去蒸馏水中溶解的Ｏ2常采用_______的方法。
（３）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含Ｏ2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_____________________________________________。 方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管Ｉ里加入的试剂是 （2）在试管II里加入的试剂是（3）为了制得白色Fe (OH )2沉淀，在试管Ｉ中加 入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是（4）这样生成的Fe (OH )2沉淀能较长时间保持白色，其理由是H2SO4、铁屑NaOH溶液检验试管II出口处排出的氢气的纯度。当排出的氢气纯净时，再夹紧止水夹。 试管Ｉ中反应生成的氢气充满了试管I和试管II，且外界空气不容易进入。学科网
复习本节学习内容；
《乐学》51知识点一
《乐学》54随堂练习1、2、7题
4. 活页P33 2、3、4、5、8题
课后作业学科网课件13张PPT。1、铁的氧化物 黑色粉末 +2难溶于水 FeO+2H+＝
Fe2++H2O 红棕色粉末 铁红+3难溶于水 不稳定稳定Fe2O3+6H+＝
2Fe3++3H2O 黑色晶体 磁性氧化铁 +2、+3难溶于水 稳定Fe3O4+8H+＝
2Fe3++ Fe2+ +4H2O 注意：① Fe3O4是纯净物，而非混合物；是一种复杂氧化物，
而非碱性氧化物。②高温时，铁的氧化物均能被C、CO等还原剂还原成铁。Zx.xk 2、铁的氢氧化物 Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓ 红褐色 难溶于水 、强碱、氨水Fe(OH)3+3H+＝
Fe3++3H2O Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(隔绝空气) 白色 极易被空气中氧气氧化成氢氧化铁 4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O 白色?灰绿色?红褐色（1）Fe3+离子的检验Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 （血红色） Fe2+与SCN-反应不显色。 讨论：如何鉴别Fe2+与Fe3+？3、铁盐和亚铁盐[ 实验3-10 ]直接观色加KSCN溶液加NaOH溶液 浅绿色 棕黄色白色沉淀迅速变灰绿色，最后呈红褐色 立即产生
红褐色沉淀无现象血红色《乐学》P53 要点突破Z.x.x. K Fe2+ Fe3+12思考：如何实现过程1和2的变化？实验验证：实验现象：溶液由黄色变为浅绿色，加KSCN溶液没有明显变化，
加氯水后溶液变为血红色。2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Fe2+ Fe3+Cl2 (HNO3 KMnO4)Fe Cu实验结论：（2）Fe2+与Fe3+的相互转化例如：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ 讨论1： 印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列后果不可能出现的是（ ）
A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜
C、烧杯中铜、铁都有 D、烧杯中铁、铜都无
B讨论2：将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中
的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质
的量之比是（ ）
A、2∶3 B、3∶2 C、1∶2 D、1∶1
A讨论3．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL
2 mol· L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体
(标准状况)，此时溶液中无Fe3+存在。则下列判断正确的是（ ）
A．混合物中三种物质反应所消耗的盐酸的物质的量
之比为1:1:3
B．混合物里Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的
物质的量多
C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3
的物质的量多
D．反应后所得溶液中的Fe2+与Cl一的物质的量之比
为1:3C“铁三角”H+、Cu2+、Fe3+等(Cl2、HNO3等)Cl2(HNO3、KMnO4等)(Al、Mn、Zn等)(Al、Mn、Zn等) Cu及Cu以前的金属
（除活泼金属外）《乐学》P52 要点突破学科网练习：已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出A、C、F、G的化学式
A、_____ C、_________ F、 ______ G、________。
(2)保存C溶液时要加固体A的原因___________________
___________________________。
(3)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。
①E→F：____________________________。
②C→D：____________________________。 “审→找→析(推)→验→答”铁及其化合物间的相互关系：练习：
已知有以下物质
相互转化，其中
A为常见金属，
C为碱。试回答：
(1)写出F的化学式 ，H的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式: 。
(3)向G溶液加入A的有关离子反应方程式： 。
(4)写出A在一定条件下与水反应的化学方程式： 。如何长时间保留Fe(OH)2?1、配制NaOH和FeSO4，应用煮沸后的蒸馏水2、加入FeSO4溶液后，可加少量煤油或苯等3、胶头滴管插入液面以下隔绝空气和氧气煮沸避免生成的Fe(OH)2沉淀接触Ｏ2讨论：用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含 Fe3+的FeSO4溶液与用不含Ｏ2的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。
（２）除去蒸馏水中溶解的Ｏ2常采用_______的方法。
（３）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含Ｏ2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_____________________________________________。 方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管Ｉ里加入的试剂是 （2）在试管II里加入的试剂是（3）为了制得白色Fe (OH )2沉淀，在试管Ｉ中加 入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是（4）这样生成的Fe (OH )2沉淀能较长时间保持白色，其理由是H2SO4、铁屑NaOH溶液检验试管II出口处排出的氢气的纯度。当排出的氢气纯净时，再夹紧止水夹。 试管Ｉ中反应生成的氢气充满了试管I和试管II，且外界空气不容易进入。学科网课件8张PPT。“空间金属”“深海金属”Zx.xk Zx.xk 一、金属分类 贵金属：金、银、铂稀土金属：P67Z.x.x. K 1、大多数金属呈银白色，有金属光泽；
金属中除汞常温为液态外，其余均为固态 。2、密度、硬度、熔点差别大。3、导电性、导热性一般较强4、延展性 自然界地壳中含量最多的金属元素是________，
最活泼的金属是______，熔点最低的金属是_____________，
熔点最高的金属是_____________，导电性最好的金属是______，
延展性最好的金属是________，硬度最大的金属是__________。铝 铯 汞 钨 银 金 铬 二、金属的物理通性二、常见合金的重要应用 初中曾学过有关合金的一些知识，你还记得什么是合金吗？合金有哪些优良的性质？你知道合金在生活中有哪些用途吗？请举出一些例子。 1、合金:
由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金属于混合物。2、合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。◇ 硬度大于各成分金属
◇ 熔点低于各成分金属
◇ 导电性低于各成分金属 １、铜合金：我国使用最早的合金白铜：主要含铜、镍和锌（少量锰） 。青铜：主要含铜、锡和铅。黄铜：主要含铜和锌（少量锡、铅、铝)。教材P642、钢：用量最大,用途最广的合金了解1：生铁与钢的比较了解2：其它几种常见合金的组成、性质、用途 黄金的特点之一就是柔软，人们常在黄金中加入银、铜、锌等金属以增加黄金的强度和韧性。黄金的纯度越高其越柔软，纯度越低其越硬。黄金的纯度在珠宝首饰行业通常用K表示。K数与含金量的关系式：
Au % = K / 24 × 100% ，即1K=4.166%
如18K（75%）、22K（91.6%）、24K（100%）[理论说法，实际不存在，但有足金（含金量不少于99％）、千足金（含金量不少于99.9％）的说法 ] 学科网学科网
