内江名校 2023—2024 学年度（上）期高 2025 届入学考试
化学试题
考试时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N- 14 Cu-64
第 I 卷 选择题（满分 42 分）
一、选择题（每题 3分，共 42 分）
1．近年来，我国在探索太空、开发 5G 等方面都取得了举世瞩目的成就，这些成就都离不
开化学材料的开发和利用，下列有关说法正确的（ ）
A．大飞机 C919 采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金比其纯金属具有更高的强度、
韧性和熔点
B．5G 技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分
是晶体硅
C．“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料
D．碳纳米管有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等
2．下列说法不正确的是
A．植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．三大营养物质均属于天然高分子化合物
C．麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应
D．用溴水能区分乙酸、己烯、苯、四氯化碳
3．下列有关叙述不正确的是（ ）
A．101kPa，20℃和 25℃时，CH4 的燃烧热不同
+ -
B．已知：H (aq) +OH (aq) = H2O(l) ΔH = -57.3kJ mol
-1，则稀NaOH 溶液与浓硫酸完全
反应生成1mol H2O(1)时，放出的热量少于57.3kJ
C．由4P(s, 红磷) = P4 (s, 白磷) ΔH>0，可知红磷比白磷稳定
D．用键能计算出的反应热是估算值，但与实验测得的反应热很接近
4．在不同条件下，分别测得反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)的速率如下，其中化学反应速率
最快的是（ ）
A．v(SO2) = 4 mol L-1 min-1 B．v(O2) = 2 mol L-1 min-1
C．v(SO3) = 1.5 mol L-1 s-1 D．v(SO2) = 1 mol L-1 s-1
5．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1mol C2H6O分子中含有极性共价键的数目一定为7NA
1
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B．等质量(17g)的-OH和OH-所含的电子数均为9NA
C．标准状况下，11.2L CH4 和22.4L Cl2在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
D．标准状况下，22.4L 庚烷完全燃烧生成的CO2分子数为7NA
6．下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是（ ）
实验 结论
向某溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，再滴加过 2
A 该溶液中一定含有SO4
量稀盐酸，沉淀不溶解
向淀粉水解的产物中直接加入新制的氢氧化铜悬浊液，
B 水解的产物无还原性
并加热煮沸，没有出现砖红色沉淀
向某溶液中加入 NaOH 溶液，加热，生成了能够使湿润 +
C 该溶液中一定含有 NH 4
的红色石蕊试纸变蓝的气体
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色且有 生成的 1,2-二溴乙烷无色、
D
分层现象 不溶于四氯化碳
A．A B．B C．C D．D
7．在一定温度下恒容容器中，能表明反应 A(s)+4B(g) 3C(g)+D(g)已达平衡状态的是（ ）
①A 的质量不再改变 ②单位时间内生成 amolA，同时消耗 3amolC ③容器中混合气体的
压强不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑥B 的物质的量浓度不再改变 ⑦n(B)=4n(D)
A．②④⑤ B．①④⑤⑥ C．①③⑥⑦ D．全部
8．下列有机化学反应方程式书写错误的是（ ）
光照
A．取代反应：CH +Cl →CH Cl+HCl4 2 3
B．酯化反应：CH3OH+ +H2O
C．加成反应：CH3CH = CH2 +Cl2 →ClCH2CH2CH2Cl
D．加聚反应：n 引 发剂 →
9．向2L恒温恒容密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H2S(g)，发生反应 O（g）+
H2S（g） COS（g）+ H2（g），反应5min 达到平衡状态，测得平衡时COS(g)体积分数
为 20％。下列说法正确的是（ ）
A．CO 和H2S的平衡转化率均为 60％
B． v(COS)=v(H2S) = 0.12mol L
1 min 1
2
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C．混合气体的平均相对分子质量始终保持不变
c (COS)
D．若 保持不变，可判断该反应已达到平衡状态
c (H2 )
10．某种制备 H2O2 的反应机理如图。下列说法不正确的是（ ）
A．总反应可表示为 H2+O2=H2O2
2
B．该反应历程中 PdCl4 起到催化作用
C．HCl 和 Cl-可循环利用
D．①、②、③均为氧化还原反应
11．已知硫代硫酸钠 (Na2S2O3 )与稀硫酸的反应为：
Na2S2O3 +H2SO4 = Na2SO4 +SO2 +S +H2O 。某兴趣小组以该反应为例探究影响反应速
率的因素并设计了如下实验，下列说法不正确的是（ ）
0.50mol / L稀
实验 反应温 0.10mol / LNa2S2O3 H2O 开始出现浑浊
硫酸
序号 度(℃) 所需时间/s
V / mL V / mL V / mL
1 20 10.0 10.0 0 t1
2 50 V1 10.0 0 t2
3 20 10.0 4.0 V2 t3
A．若用实验 1 和 2 探究温度对该反应速率的影响，则V1 =10.0
B．实验 2 时，可先分别将Na2S2O3溶液、H2SO4 溶液和水置于热水浴中加热到所需温度再
混合发生反应，记录反应所需时间
C．若用实验 1 和 3 探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则V2 = 0
D．将水更换为Na2SO4 溶液，对实验结果无影响
12．根据乙烯、乙酸、乙醇的性质类比，有机物的结构简式如图，该物质的化学性质中说法
正确的有（ ）
3
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①能通过加聚反应生成高分子化合物； ②分子中含有四种官能团
③可使酸性 KMnO4 溶液褪色； ④可跟 Na2CO3溶液反应；
⑤1mol 该有机物可消耗 2 mol NaOH；
⑥1mol 该有机物分别可跟 1 molBr2、4molH2加成；
A．2 个 B．3 个 C．4 个 D．5 个
13．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。其结构如图所示，
关于铅酸蓄电池叙述中正确的（ ）
A．PbO2 是电池的负极
B．放电时，Pb 电极质量增大
C．充电时，Pb 电极上发生氧化反应
D．放电时，溶液酸性增强
14．Cu 与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在 NaOH 溶液中得到 NaNO3
和 NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。
下列有关判断正确的是（ ）
A．若铜片为 51.2g，则生成 0.2molNaNO3
B．常温下，Cu 遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应
C．收集的 N2O4物质的量为 0.2mol
D．反应过程中生成的 NaNO2 是氧化产物
第Ⅱ卷 非选择题（共 58 分）
15．Ⅰ．① 16O 与 18O ② 与 ③CH3OCH3与
CH3CH2OH ④CH3(CH2)3CH3和 CH3CH2CH(CH3)2 ⑤氨气和液氨 ⑥C4H8和 C3H6 ⑦淀粉和
纤维素 ⑧O2与 O3 ⑨CH3COOH 和 HCOOH ⑩葡萄糖与果糖
(1)其中互为同分异构体的是 (填序号，下同)，属于同系物的
是 ，属于同一物质的是 。
Ⅱ．A 是化学实验室中最常见的有机物,相对分子质量为 46，它易溶于水并有特殊香味，能
进行如图所示的多种反应。
4
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(2)A 的官能团名称是 ，反应②的反应类型为 。
(3)写出反应④的化学方程式： 。
(4)等物质的量的 A、B、C、D 完全燃烧时消耗氧气量最少的是 (填物质名称)。
(5)C 中混有乙酸，用 溶液除去其中的乙酸。
(6)F 是 B 的同系物，且相对分子质量比 B 大 14，写出 F 发生加聚反应的化学方程
式 。
16．研究NOx 、SO2、CO 等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。
(1)已知反应CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)中相关的化学键键能数据如表：
化学键 H-H C-O C≡O(CO) H-O C-H
E(kJ·mol 1 ) 436 343 1076 465 413
①若有 1molCH3OH 生成，该反应 (填“吸收”或“放出”) kJ 能量。
②一定温度下，在恒容的密闭容器中充入 1molCO 和 2mol H2 发生上述反应，对于该反应，
下列说法正确的是 (填序号)。
A．反应过程中n(CO) : n(H2 )不变
B．升高温度，正反应速率减小
C．往容器中充入 He，压强增大，反应速率加快
D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变时说明反应已达平衡
(2)利用反应2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g），可实现汽车尾气的无害化处理。
一定温度下，在体积为 2L 的恒容密闭容器中加入等物质的量的 NO 和 CO，测得部分物质
的物质的量随时间的变化如图所示。
5
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①X 代表的物质是 ；a 点正反应速率 逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
②从反应开始到达到平衡，v (NO) = mol L 1 min 1；该条件下，CO 的平衡转
化率为 。
(3)可用电化学原理处理SO2制备硫酸，装置图如图，电极为多孔材料。电极 M 为
极；写出 N 极的电极方程式： 。
17．海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：
回答下列问题：
I.海水淡化
(1)人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有_______、
_______等。
Ⅱ.海水制盐
(2)过程Ⅰ采用的操作是___________________________________________；
2-
(3)粗盐中可溶性的杂质离子主要有 SO 4 、Mg
2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，
过程Ⅱ依次加入了试剂 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液、盐酸，其中 Na2CO3 溶液的
6
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作用是 。
Ⅲ.海水提溴
(4)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的离子方程式为 ；
从理论上考虑下列也能吸收 Br2的是 。
A．NaCl B．FeCl2 C． Na2SO3 D．H2O
(5)经过步骤①②已获得 Br2，不直接用含 Br2 的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、
SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是 ；
(6)溴在元素周期表中的位置是 。
Ⅳ.海水提镁
(7)该工业生产过程中，为了使 MgCl2转化为 Mg(OH)2，应加入的试剂为_______；
(8)写出电解 MgCl2冶炼金属 Mg 的化学方程式 。
18．工业上用饱和食盐水吸收尾气SO 和NH2 3制备无水Na2SO3 。同时得到副产物NH4Cl。
实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：
已知：浓硫酸的沸点为 338℃。回答下列问题：
(1)仪器 a 的名称___________________，导气管 b 的作用___________________。
(2)装置 A 中发生的化学反应的化学方程式为________________________________________。
(3)固、固加热制取氨气的发生装置可以选择下图中的_____________(填编号)，反应的化学
方程式为___________________________________________________________________。
7
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(4)利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品，取出装置 B 中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤
可得_________________________，然后将滤液_________________________、过滤、洗涤、
干燥可得另一产物。
(5)产品中可能混有少量Na2SO4 和NH4Cl杂质，混有Na2SO4 杂质的原因可能是
_______________________________________________________________________________，
检验产品中含有Cl 的的实验方法：取少量样品于试管中，加入适量水溶解，
_______________________________________________________________________________。
1 1
【可选试剂：稀硝酸、0.1mol L AgNO3溶液、酸性KMnO4 溶液、0.1mol L BaCl2溶液、
0.1mol L 1Ba (OH) 1溶液、0.1mol L Ba (NO3 ) 溶液】 2 2
8
{#{QQABQQIAogAgABIAAQhCEQFgCAKQkACAACoOhFAMoAAAARFABCA=}#}参考答案
1 2 3 4 5 6 7
D B B C C C B
8 9 10 11 12 13 14
C C D C C B A
15、除标注每空 2分
(1) ③④⑩ ⑨ ②⑤
(2) 羟基 （1分） 加成反应 （1分）
(3) 2CH2CH2OH+O
V
2 →2CH3CHO+2HCu 2O
(4)乙醛 （1分）
(5)饱和碳酸钠溶液 （1分）
(6)
16、除标注每空 2分
(1) 放出 （1分） 99 AD
(2) CO2(或二氧化碳) （1分） > （1分） 0.016 80%
(3) 负 （1分） O2 + 4H
+ + 4e = 2H2O
17、除标注每空 2分
(1) 蒸馏法 （1分）电渗析法、离子交换法 （任选两个）（1分）
(2)过滤 （1分）
(3)除去杂质中的 Ca2+及过量的 Ba2+
2
(4) SO2＋Br2＋2H2O=4H+2Br-＋SO 4 BC
(5)富集 Br2(由于开始得到的溴浓度低，直接蒸馏，成本高，经过吸收、氧化后可得到浓度
较高的 Br2溶液)
(6)第四周期第ⅦA族
(7)Ca(OH)2 （1分）
电解
(8)MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
{#{QQABQQIAogAgABIAAQhCEQFgCAKQkACAACoOhFAMoAAAARFABCA=}#}
18、除标注每空 2分
(1) 分液漏斗 （1分）
平衡气压，使浓硫酸顺利流下 （1分）
Δ
(2) Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + 2H2O+SO2
Δ
(3) C （1分） 2NH4Cl+Ca (OH) CaCl2 + 2NH3 +2H2O 2
(4) 亚硫酸钠晶体 （1分）蒸发浓缩、冷却结晶
(5) 亚硫酸钠被空气中的氧气氧化
先加入过量的硝酸钡溶液，再过滤，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀
产生，则产品中含有氯离子
{#{QQABQQIAogAgABIAAQhCEQFgCAKQkACAACoOhFAMoAAAARFABCA=}#}
