四川省内江市名校2023-2024学年高二上学期入学考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省内江市名校2023-2024学年高二上学期入学考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 604.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-20 19:52:23 | ||
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文档简介
内江市名校2023-2024学年高二上学期入学考试
化学试题
考试时间：75 分钟 满分：100 分可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N- 14 Cu-64
第I 卷 选择题（满分 42 分）
一、选择题（每题 3 分，共 42 分）
近年来，我国在探索太空、开发 5G 等方面都取得了举世瞩目的成就，这些成就都离不开化学材料的开发和利用，下列有关说法正确的（ ）
大飞机C919 采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金比其纯金属具有更高的强度、韧性和熔点
5G 技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅
“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料
碳纳米管有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等2．下列说法不正确的是
A．植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B．三大营养物质均属于天然高分子化合物
麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应
用溴水能区分乙酸、己烯、苯、四氯化碳3．下列有关叙述不正确的是（ ）
1kPa，20℃和 25℃时， CH4 的燃烧热不同
已知： 则稀NaOH 溶液与浓硫酸完全
反应生成1mol H2 O(1) 时，放出的热量少于57.3kJ
由4P(s, 红磷) P4 (s, 白磷)
ΔH>0 ，可知红磷比白磷稳定
用键能计算出的反应热是估算值，但与实验测得的反应热很接近
4．在不同条件下，分别测得反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)的速率如下，其中化学反应速率最快的是（ ）
A．v(SO2) = 4 mol L-1 min-1 B．v(O2) = 2 mol L-1 min-1
C．v(SO3) = 1.5 mol L-1 s-1 D．v(SO2) = 1 mol L-1 s-1 5．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
1mol C2H6O 分子中含有极性共价键的数目一定为7NA
等质量(17g)的-OH 和OH- 所含的电子数均为9NA
标准状况下，11.2L CH4 和22.4L Cl2 在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
标准状况下，22.4L 庚烷完全燃烧生成的CO2 分子数为7NA
下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
在一定温度下恒容容器中，能表明反应 A(s)+4B(g) 3C(g)+D(g)已达平衡状态的是（ ）
①A 的质量不再改变 ②单位时间内生成amolA，同时消耗 3amolC ③容器中混合气体的压强不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑥B 的物质的量浓度不再改变 ⑦n(B)=4n(D)
A．②④⑤ B．①④⑤⑥ C．①③⑥⑦ D．全部8．下列有机化学反应方程式书写错误的是（ ）
A．取代反应：
B．酯化反应：
加成反应：
加聚反应：
向2L 恒温恒容密闭容器中通入1mol COg 和2mol H2Sg ，发生反应 O（g） +
H2S（g） COS（g） + H2（g），反应5 min 达到平衡状态，测得平衡时COSg 体积分数为 20％。下列说法正确的是（ ）
A．CO 和H2S 的平衡转化率均为 60％ B． vCOS =vH2S 0.12mol L1 min1
混合气体的平均相对分子质量始终保持不变
若 保持不变，可判断该反应已达到平衡状态
某种制备H2O2 的反应机理如图。下列说法不正确的是（ ）
总反应可表示为H2+O2=H2O2
(
4
)该反应历程中PdCl 2 起到催化作用
C．HCl 和Cl-可循环利用
D．①、②、③均为氧化还原反应
已知硫代硫酸钠Na2S2O3 与稀硫酸的反应为：
(
实验序号
反应温度
(℃)
0.10mol / LNa
2
S
2
O
3
V / mL
0.50mol / L
稀硫酸
V / mL
H
2
O
V / mL
开始出现浑浊所需时间
/s
1
20
10.0
10.0
0
t
1
2
50
V
1
10.0
0
t
2
3
20
10.0
4.0
V
2
t
3
)Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 。某兴趣小组以该反应为例探究影响反应速率的因素并设计了如下实验，下列说法不正确的是（ ）
若用实验 1 和 2 探究温度对该反应速率的影响，则V1 10.0
实验 2 时，可先分别将Na2S2O3 溶液、H2SO4 溶液和水置于热水浴中加热到所需温度再混合发生反应，记录反应所需时间
若用实验 1 和 3 探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则V2 0
将水更换为Na2SO4 溶液，对实验结果无影响
根据乙烯、乙酸、乙醇的性质类比，有机物的结构简式如图，该物质的化学性质中说 法正确的有（ ）
①能通过加聚反应生成高分子化合物； ②分子中含有四种官能团
③可使酸性 KMnO4 溶液褪色； ④可跟 Na2CO3 溶液反应；
⑤1mol 该有机物可消耗 2 mol NaOH；
⑥1mol 该有机物分别可跟 1 molBr2、4molH2 加成；
A．2 个 B．3 个 C．4 个 D．5 个
汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。其结构如图所示， 关于铅酸蓄电池叙述中正确的（ ）
PbO2 是电池的负极
放电时，Pb 电极质量增大
充电时，Pb 电极上发生氧化反应
放电时，溶液酸性增强
Cu 与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在 NaOH 溶液中得到NaNO3
和 NaNO2 的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。
下列有关判断正确的是（ ）
若铜片为 51.2g，则生成 0.2molNaNO3
常温下，Cu 遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应
收集的N2O4 物质的量为 0.2mol
反应过程中生成的NaNO2 是氧化产物
第Ⅱ卷 非选择题（共 58 分）
15．Ⅰ．① 16O 与 18O ② 与 ③CH3OCH3 与
CH3CH2OH ④CH3(CH2)3CH3 和 CH3CH2CH(CH3)2 ⑤氨气和液氨 ⑥C4H8 和C3H6 ⑦淀粉和
纤维素 ⑧O2 与O3 ⑨CH3COOH 和 HCOOH ⑩葡萄糖与果糖
其中互为同分异构体的是 (填序号，下同)，属于同系物的
是 ，属于同一物质的是 。
Ⅱ．A 是化学实验室中最常见的有机物,相对分子质量为 46，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应。
A 的官能团名称是 ，反应②的反应类型为 。
写出反应④的化学方程式： 。
等物质的量的A、B、C、D 完全燃烧时消耗氧气量最少的是 (填物质名称)。
C 中混有乙酸，用 溶液除去其中的乙酸。
F 是B 的同系物，且相对分子质量比B 大 14，写出 F 发生加聚反应的化学方程式 。
16.研究NOx 、SO2 、CO 等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。
已知反应COg 2H2 g CH3OHg 中相关的化学键键能数据如表：
化学键 H-H C-O C≡O(CO) H-O C-H
E(kJ·mol 1 ) 436 343 1076 465 413
①若有 1mol CH3OH 生成，该反应 (填“吸收”或“放出”) kJ 能量。
②一定温度下，在恒容的密闭容器中充入 1molCO 和 2mol H2 发生上述反应，对于该反应，
下列说法正确的是 (填序号)。
反应过程中n CO : n H2 不变
升高温度，正反应速率减小
往容器中充入He，压强增大，反应速率加快
容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变时说明反应已达平衡
利用反应2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g），可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在体积为 2L 的恒容密闭容器中加入等物质的量的 NO 和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。
①X 代表的物质是 ；a 点正反应速率 逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
②从反应开始到达到平衡， v NO mol L1 min1 ；该条件下，CO 的平衡转
化率为 。
可用电化学原理处理SO2 制备硫酸，装置图如图，电极为多孔材料。电极M 为 极；写出N 极的电极方程式： 。
17.海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：
回答下列问题：
I.海水淡化
人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有 、
等。
Ⅱ.海水制盐
过程Ⅰ采用的操作是 ；
粗盐中可溶性的杂质离子主要有 。要除去这些杂质离子得到精盐水， 过程Ⅱ依次加入了试剂NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液、盐酸，其中 Na2CO3 溶液的
作用是 。
Ⅲ.海水提溴
工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的离子方程式为 ； 从理论上考虑下列也能吸收 Br2 的是 。
A．NaCl B．FeCl2 C． Na2SO3 D．H2O
经过步骤①②已获得 Br2，不直接用含 Br2 的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、
SO2 吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是 ；
溴在元素周期表中的位置是 。
Ⅳ.海水提镁
该工业生产过程中，为了使 MgCl2 转化为 Mg(OH)2，应加入的试剂为 ； (8)写出电解 MgCl2 冶炼金属 Mg 的化学方程式 。
18.工业上用饱和食盐水吸收尾气SO2 和NH3 制备无水Na2SO3 。同时得到副产物NH4Cl 。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：
已知：浓硫酸的沸点为 338℃。回答下列问题：
仪器 a 的名称 ，导气管 b 的作用 。
装置 A 中发生的化学反应的化学方程式为 。
固、固加热制取氨气的发生装置可以选择下图中的 (填编号)，反应的化学
方程式为 。
利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品，取出装置 B 中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得 ，然后将滤液 、过滤、洗涤、干燥可得另一产物。
产品中可能混有少量Na2SO4 和NH4Cl 杂质，混有Na2SO4 杂质的原因可能是
， 检验产品中含有Cl 的的实验方法：取少量样品于试管中，加入适量水溶解，
。
【可选试剂：稀硝酸、0.1molL1AgNO3 溶液、酸性KMnO4 溶液、0.1molL1BaCl2 溶液、
0.1mol L1Ba OH2 溶液、0.1mol L1Ba NO3 2 溶液】
化学试题
考试时间：75 分钟 满分：100 分可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N- 14 Cu-64
第I 卷 选择题（满分 42 分）
一、选择题（每题 3 分，共 42 分）
近年来，我国在探索太空、开发 5G 等方面都取得了举世瞩目的成就，这些成就都离不开化学材料的开发和利用，下列有关说法正确的（ ）
大飞机C919 采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金比其纯金属具有更高的强度、韧性和熔点
5G 技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅
“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料
碳纳米管有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等2．下列说法不正确的是
A．植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B．三大营养物质均属于天然高分子化合物
麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应
用溴水能区分乙酸、己烯、苯、四氯化碳3．下列有关叙述不正确的是（ ）
1kPa，20℃和 25℃时， CH4 的燃烧热不同
已知： 则稀NaOH 溶液与浓硫酸完全
反应生成1mol H2 O(1) 时，放出的热量少于57.3kJ
由4P(s, 红磷) P4 (s, 白磷)
ΔH>0 ，可知红磷比白磷稳定
用键能计算出的反应热是估算值，但与实验测得的反应热很接近
4．在不同条件下，分别测得反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)的速率如下，其中化学反应速率最快的是（ ）
A．v(SO2) = 4 mol L-1 min-1 B．v(O2) = 2 mol L-1 min-1
C．v(SO3) = 1.5 mol L-1 s-1 D．v(SO2) = 1 mol L-1 s-1 5．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
1mol C2H6O 分子中含有极性共价键的数目一定为7NA
等质量(17g)的-OH 和OH- 所含的电子数均为9NA
标准状况下，11.2L CH4 和22.4L Cl2 在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
标准状况下，22.4L 庚烷完全燃烧生成的CO2 分子数为7NA
下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
在一定温度下恒容容器中，能表明反应 A(s)+4B(g) 3C(g)+D(g)已达平衡状态的是（ ）
①A 的质量不再改变 ②单位时间内生成amolA，同时消耗 3amolC ③容器中混合气体的压强不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑥B 的物质的量浓度不再改变 ⑦n(B)=4n(D)
A．②④⑤ B．①④⑤⑥ C．①③⑥⑦ D．全部8．下列有机化学反应方程式书写错误的是（ ）
A．取代反应：
B．酯化反应：
加成反应：
加聚反应：
向2L 恒温恒容密闭容器中通入1mol COg 和2mol H2Sg ，发生反应 O（g） +
H2S（g） COS（g） + H2（g），反应5 min 达到平衡状态，测得平衡时COSg 体积分数为 20％。下列说法正确的是（ ）
A．CO 和H2S 的平衡转化率均为 60％ B． vCOS =vH2S 0.12mol L1 min1
混合气体的平均相对分子质量始终保持不变
若 保持不变，可判断该反应已达到平衡状态
某种制备H2O2 的反应机理如图。下列说法不正确的是（ ）
总反应可表示为H2+O2=H2O2
(
4
)该反应历程中PdCl 2 起到催化作用
C．HCl 和Cl-可循环利用
D．①、②、③均为氧化还原反应
已知硫代硫酸钠Na2S2O3 与稀硫酸的反应为：
(
实验序号
反应温度
(℃)
0.10mol / LNa
2
S
2
O
3
V / mL
0.50mol / L
稀硫酸
V / mL
H
2
O
V / mL
开始出现浑浊所需时间
/s
1
20
10.0
10.0
0
t
1
2
50
V
1
10.0
0
t
2
3
20
10.0
4.0
V
2
t
3
)Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 。某兴趣小组以该反应为例探究影响反应速率的因素并设计了如下实验，下列说法不正确的是（ ）
若用实验 1 和 2 探究温度对该反应速率的影响，则V1 10.0
实验 2 时，可先分别将Na2S2O3 溶液、H2SO4 溶液和水置于热水浴中加热到所需温度再混合发生反应，记录反应所需时间
若用实验 1 和 3 探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则V2 0
将水更换为Na2SO4 溶液，对实验结果无影响
根据乙烯、乙酸、乙醇的性质类比，有机物的结构简式如图，该物质的化学性质中说 法正确的有（ ）
①能通过加聚反应生成高分子化合物； ②分子中含有四种官能团
③可使酸性 KMnO4 溶液褪色； ④可跟 Na2CO3 溶液反应；
⑤1mol 该有机物可消耗 2 mol NaOH；
⑥1mol 该有机物分别可跟 1 molBr2、4molH2 加成；
A．2 个 B．3 个 C．4 个 D．5 个
汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。其结构如图所示， 关于铅酸蓄电池叙述中正确的（ ）
PbO2 是电池的负极
放电时，Pb 电极质量增大
充电时，Pb 电极上发生氧化反应
放电时，溶液酸性增强
Cu 与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在 NaOH 溶液中得到NaNO3
和 NaNO2 的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。
下列有关判断正确的是（ ）
若铜片为 51.2g，则生成 0.2molNaNO3
常温下，Cu 遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应
收集的N2O4 物质的量为 0.2mol
反应过程中生成的NaNO2 是氧化产物
第Ⅱ卷 非选择题（共 58 分）
15．Ⅰ．① 16O 与 18O ② 与 ③CH3OCH3 与
CH3CH2OH ④CH3(CH2)3CH3 和 CH3CH2CH(CH3)2 ⑤氨气和液氨 ⑥C4H8 和C3H6 ⑦淀粉和
纤维素 ⑧O2 与O3 ⑨CH3COOH 和 HCOOH ⑩葡萄糖与果糖
其中互为同分异构体的是 (填序号，下同)，属于同系物的
是 ，属于同一物质的是 。
Ⅱ．A 是化学实验室中最常见的有机物,相对分子质量为 46，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应。
A 的官能团名称是 ，反应②的反应类型为 。
写出反应④的化学方程式： 。
等物质的量的A、B、C、D 完全燃烧时消耗氧气量最少的是 (填物质名称)。
C 中混有乙酸，用 溶液除去其中的乙酸。
F 是B 的同系物，且相对分子质量比B 大 14，写出 F 发生加聚反应的化学方程式 。
16.研究NOx 、SO2 、CO 等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。
已知反应COg 2H2 g CH3OHg 中相关的化学键键能数据如表：
化学键 H-H C-O C≡O(CO) H-O C-H
E(kJ·mol 1 ) 436 343 1076 465 413
①若有 1mol CH3OH 生成，该反应 (填“吸收”或“放出”) kJ 能量。
②一定温度下，在恒容的密闭容器中充入 1molCO 和 2mol H2 发生上述反应，对于该反应，
下列说法正确的是 (填序号)。
反应过程中n CO : n H2 不变
升高温度，正反应速率减小
往容器中充入He，压强增大，反应速率加快
容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变时说明反应已达平衡
利用反应2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g），可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在体积为 2L 的恒容密闭容器中加入等物质的量的 NO 和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。
①X 代表的物质是 ；a 点正反应速率 逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
②从反应开始到达到平衡， v NO mol L1 min1 ；该条件下，CO 的平衡转
化率为 。
可用电化学原理处理SO2 制备硫酸，装置图如图，电极为多孔材料。电极M 为 极；写出N 极的电极方程式： 。
17.海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：
回答下列问题：
I.海水淡化
人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有 、
等。
Ⅱ.海水制盐
过程Ⅰ采用的操作是 ；
粗盐中可溶性的杂质离子主要有 。要除去这些杂质离子得到精盐水， 过程Ⅱ依次加入了试剂NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液、盐酸，其中 Na2CO3 溶液的
作用是 。
Ⅲ.海水提溴
工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的离子方程式为 ； 从理论上考虑下列也能吸收 Br2 的是 。
A．NaCl B．FeCl2 C． Na2SO3 D．H2O
经过步骤①②已获得 Br2，不直接用含 Br2 的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、
SO2 吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是 ；
溴在元素周期表中的位置是 。
Ⅳ.海水提镁
该工业生产过程中，为了使 MgCl2 转化为 Mg(OH)2，应加入的试剂为 ； (8)写出电解 MgCl2 冶炼金属 Mg 的化学方程式 。
18.工业上用饱和食盐水吸收尾气SO2 和NH3 制备无水Na2SO3 。同时得到副产物NH4Cl 。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：
已知：浓硫酸的沸点为 338℃。回答下列问题：
仪器 a 的名称 ，导气管 b 的作用 。
装置 A 中发生的化学反应的化学方程式为 。
固、固加热制取氨气的发生装置可以选择下图中的 (填编号)，反应的化学
方程式为 。
利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品，取出装置 B 中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得 ，然后将滤液 、过滤、洗涤、干燥可得另一产物。
产品中可能混有少量Na2SO4 和NH4Cl 杂质，混有Na2SO4 杂质的原因可能是
， 检验产品中含有Cl 的的实验方法：取少量样品于试管中，加入适量水溶解，
。
【可选试剂：稀硝酸、0.1molL1AgNO3 溶液、酸性KMnO4 溶液、0.1molL1BaCl2 溶液、
0.1mol L1Ba OH2 溶液、0.1mol L1Ba NO3 2 溶液】
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