富集在海水中的元素---氯 第1课时
一、教学目标
1、知识目标
a、使学生掌握氯气的化学性质
b、使学生了解氯气的物理性质和用途
2、能力目标
a、培养学生运用所学知识，综合分析问题的能力
b、培养学生的观察、思考、总结能力
c、培养学生自学能力
3、情感目标
培养学生科学的人生观、世界观
二、教学重点
氯气的化学性质
三、教学难点
氯气和水的反应
四、 教学过程
引入：请大家看这样两幅画面。
某氯碱化工厂附近的树叶枯黄，产生这种现象的原因是该工厂的生产的氯气造成的。
今天我们就共同来探讨氯气的性质。
板书：第一节 氯气
师：展示一瓶氯气，看到了氯气的哪些性质？
生：观察氯气的颜色、状态，
师：介绍嗅气味的方法。
方法：在实验室里闻氯气气味的时候，必须十分小心，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。
生：闻气体气味
师：溶解性
实物投影实验：针筒吸气和水（溶解性）
１ 显示装有40ml氯气的针筒
2 . 用针筒抽取10ml水，立即显示，氯气与水共50ml
3．充分振荡，显示氯气和水约30ml
师：氯气可溶于水，1体积水约溶解2体积的氯气。
动画模拟：小白鼠（毒性）农民用氯气灭田鼠
板书：（一）物理性质
颜色 状态 气味 溶解性 密度 毒性
黄绿色 气态 刺激性气味 可溶于水（１:２） 比空气大 有毒
过渡：氯气有着广泛的用途，可又有毒，二者之间矛盾怎样解决呢？只有明白了氯气的化学性质，才能化害为利，更好地造福人类。下面就来研究第二个问题：
板书：二、氯气的化学性质
师：按照结构决定性质的原则，氯气的化学性质一定与它的结构有关，我们首先考察氯原子的结构。
投影：氯原子的结构示意图
问题：氯原子结构有什么特点呢？对我们有什么启示？
生：具有氧化性的物质应该可以和还原性的物质—如金属、氢气等发生反应。
师：现在，我们演示两个实验，验证一下我们刚才的推论，请同学们注意观察。
投影：
实验目的
实验设计及操作
观察到的现象
解释与化学方程式
验证氯气能与金属反应
（1）把灼热的铜丝伸入氯气的集气瓶中
（2）加入少量的水
（1）铜丝燃烧
有棕黄色的烟生成
（2）溶液呈蓝绿色
点燃
Ｃu＋Ｃl2====ＣuＣl2
验证氯气能与非金属反应
（1）点燃的氢气通入集气瓶中
（2）把氢气和氯气混合光照
火焰呈苍白色，瓶口有白雾生成
发生爆炸瓶口有白雾生成
点燃
Ｈ２＋Ｃl2====2ＨＣl
问题：这两个实验说明了什么？
启发：Ｃu、Ｈ２在金属活动顺序表中处于什么位置？是前还是后？
学生思考：
讨论后讲述：这两个实验的确证明了氯气的活泼性。不仅如此，活泼的氯气还能够与很稳定的水反应。
展示一瓶氯水(氯气溶于水)：
生：观察氯水的颜色，闻气味
师：氯气是否与水发生了反应？如果发生了反应一定有新物质生成。最简单的方法就是用蓝色的石蕊试纸测溶液的酸碱性
生：用蓝色的石蕊试纸测溶液的酸碱性
师：溶液呈酸性可能生成了盐酸，溶液中可能存在氯离子
生：滴加硝酸银溶液和稀硝酸
投影：
实验目的
实验设计及操作步骤
观察到的现象
解释与化学方程式
探讨氯气与水的反应
1、观察氯水的颜色、闻气味
氯水呈浅黄绿色、有刺激性气味
氯水中有氯气分子存在
Ｃl2＋Ｈ２O＝ＨＣl＋
ＨＣlＯ
2、用蓝色石蕊试纸测溶液的酸碱性
试纸先变红后变白
溶液呈酸性，具有漂白作用
3、滴加硝酸银溶液和稀硝酸溶液
溶液中有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成
溶液中有氯离子存在
４、氯水在光照下的变化，验证气体成分
产生气体，带火星的木条复燃
产生的气体为氧气，氯水不稳定
研究漂白作用产生的原因
把两张红纸分别放入氯水中和干燥的氯气中
干燥的氯气中红纸不褪色、氯水中红纸褪色
干燥的氯气无漂白作用而次氯酸有漂白作用
师：实验证明氯水在冷暗处放出气体的速度很慢，在日光照射下分解速度很快。我们可以看一个动画模拟实验。
动画：氯水见光分解的实验，验证气体为氧气
师：在日光长时间照射下，可以看到分解形成的一个大气泡。实验可以证明这气泡里的气体是氧气。我们已证明氯气和水反应有盐酸生成，但盐酸不可能分解出氧气。现在请大家猜想一下氯气和水反应生成盐酸的同时，生成的在日光照射下能迅速分解放出氧气的是什么？
生：Ｃl2＋Ｈ２O＝ＨＣl＋ＨＣlＯ
师：科学实验已经证明氯水中确实生成了ＨＣlＯ，叫做次氯酸。日光照射下分解放出氧气。
光照
板书：2ＨＣlＯ=====2ＨＣl+O2
师：我们在初中时就已知盐酸使蓝色石蕊试纸变红，但红色不会褪去。盐酸是无漂白作用的，生：氯水的漂白作用只可能是氯气分子或ＨＣlＯ产生的。
师：现在请同学们设计一个实验来研究一下是Ｃl2分子还是ＨＣlＯ分子有漂白作用，或者两者都有漂白作用。
演示：（１）把两张纸分别放入Ｃl2水中和干燥的Ｃl2中
生：观察思考
师：可见，次氯酸具有漂白性，这是其强氧化性的表现。所以生活中，把氯气通入自来水进行消毒杀死细菌正是这个道理。
过渡：氯水的溶液呈酸性，应该可以和碱反应，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氢氧化钠可以和盐酸反应生成氯化钠，而次氯酸可以和氢氧化钠反应生成次氯酸钠。
待学生思考讨论后讲述：可用碱，比如用NaOH来中和ＨＣl、ＨＣlＯ使之成为盐。
板书：2NaOH+Ｃl2=NaCl+NaClO+Ｈ２O
过渡语：事实上，人们是不会用NaOH来防毒的，因为NaOH本身也具有强腐蚀性，而是用经济易得的石灰水。当然最好是用肥皂水，因为肥皂水是呈弱碱性。
欣赏：刘伯承在淮海战役时编写的《防毒歌》
投影：阵地准备石灰水，肥皂毛巾带身边；发现敌人放毒气，手巾纵横叠九道；上面洒上石灰水，皂水用来更保险；洒好蒙住口与鼻，毒气不能往里钻…
其防毒原理,同学们可比着Ｃl2与NaOH反应的化学方程式来写。
板书：2Ca(OH)2+2Ｃl2=CaＣl2+Ca(ClO)2+2Ｈ２O
待学生写后讲述：这个反应不仅可以用来防毒气，而且使ＨＣlＯ的漂白性从实验室走进了“寻常百姓家”，1798年，英国化学家台耐特就是把Ｃl2通入石灰乳中制成了漂白粉。
自学：请大家阅读有关课文，找出漂白粉的作用原理？
讨论：贮存漂白粉应注意什么？
小结：大家一起回忆一下，今天我们分析了氯气的哪些性质？
板书：一、物理性质
二、化学性质
与金属反应
点燃
Ｃu＋Ｃl2====ＣuＣl2
与非金属反应
点燃
Ｈ２＋Ｃl2====2ＨＣl
与水反应
Ｃl2＋Ｈ２O＝ＨＣl＋ＨＣlＯ
与碱反应
2NaOH+Ｃl2=NaCl+NaClO+Ｈ２O
六、练习
1、某大学化学实验室发生了氯气泄露事件，如果当时你在现场，你准备怎么办？
A、向上风跑 B、向下风跑 C、用干毛巾 D、用湿毛巾
E、用沾有肥皂水的毛巾（肥皂水呈碱性） F、用沾有氢氧化钠溶液的毛巾
1、下列微粒化学性质最活泼的是（ ）。
A、氯原子 B、氯离子 C、钠离子 D、氩原子
2、下面对氯气的叙述正确的是
A、氯气可使溴水褪色，所以氯气具有漂白性
B、氯气有漂白性，通入品红溶液中，品红褪色
C、铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
D、闻其气味时要小心，将集气瓶放在鼻孔下直接闻
3、自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是
A、Na2SO3 B、FeCl2 C、NaHCO3 D、FeCl3
4、下列各组离子在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（ ）
A、K+、MnO4-、Cl-、SO42- B、Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
C、Na+、H+、NO3-、Cl- D、Na+、SO42-、HCO3-、Cl-
5、在反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，被还原的碘与被氧化的碘元素的质量比为
A．5:1 B．4:1 C．3:1 D．1:5
6、二氧化氯（ClO2）是一种黄色气体，大量用于水的净化和纤维素的漂白。在实验室，ClO2的制备是将氯酸钠和亚硫酸钠分别倒入烧杯中，同时加入H2SO4溶液，用水浴加热，即产生ClO2。
⑴写出实验室制取ClO2的离子方程式_________________________________
⑵反应中，氧化剂为_____________，还原剂为____________，还原产物为___________。
参考答案：1、A 2、B 3、D 4、B 5、D
富集在海水中的元素---氯 第2课时
教学目标
1、巩固氯气的化学性质，掌握Cl－的检验方法。
2、学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。
重点难点：Cl－的检验方法。卤素单质氧化性
教学过程：【知识回忆】 上黑板默写：
1、实验室用来吸收残余的氯气，其离子方程式是：
2、工业上用来制漂白粉，其化学方程式
问：为增强漂白粉作用，可以CO2和水蒸气共同作用或加稀盐酸，为什么？
强酸制弱酸，使次氯酸的浓度增大，增强漂白粉作用。
再问：如何检验溶液里有Cl－生成？
[实验演示] 课本P74一起完成表格
小结：Cl－的检验方法。
【情景转换】 卤素单质氧化性强弱的比较及方程式的书写。补充F2与水的反应方程式
2F2+2H2O=4HF+O2 介绍该重要的置换反应的一些特征。
[例题讨论]：将一定量的漂白粉溶于不含CO2的水中，若用其溶液做如下实验，可以观察到的现象或发生的变化及其相应的结论是什么？写出有关离子方程式：
⑴检验它的pH值。结果：碱性。 原因是：ClO－水解：(ClO－＋H2O=HClO＋OH－ 不要求)
⑵滴入石蕊指示剂。现象：先变蓝，后褪色。 原因是：HClO有强氧化性。
⑶敞口久置。结果：失效。 原因是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO，
2HClO=2HCl＋O2↑
[知识拓宽]：海水资源的利用
[课外作业]：
教材P76习题11、12。
补充习题
1、砹(At)是卤素中原子序数最大的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是
A．HAt很稳定 B．砹易溶于某些有机溶剂 C．AgAt不溶于水 D．砹是有色固体
2、溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应，其化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO下列有关IBr的叙述中不正确的是
A．在IBr中，I为+1价，Br为-1价
B．在许多反应中IBr是强氧化剂
C．IBr与水反应时，其还原产物是HBr，氧化产物是HIO
D．跟NaOH溶液反应，生成NaBr，NaIO和水
3、已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
⑴元素X是___________，Z是_______________
⑵写出③中的离子反应方程式：____________________________
⑶写出④中的反应方程式：_____________________________
4、现有一包因密封袋破损，露置于潮湿空气中的漂白粉，请你设计一种简便的实验方案，证明它已部分变质？写出实验操作步骤：
________________________________________________________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________
5、有NaCI和KCI的混合物2.5g，溶于水形成溶液，加入100g 7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物中加入10gCu片，过一段时间取出（反应完全），洗涤、干燥，称其质量为10.152g,求原混合物中NaCI和KCI的物质的量各为多少？
参考答案：1、A 2、C 3、 K Cl
富集在海水中的元素——氯(1)
●从容说课氯及其化合物知识作为本章第二节教学内容，其设计意图是：1.氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。教科书选择氯气的性质、用途以及Cl－的检验等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学生全面认识化学元素，尤其是了解其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握正确的学习方法等具有重要的作用。2.氯是海水中富集的一种元素，资源丰富。而且食盐、漂白粉等含氯的化合物大家都非常熟悉，与日常生活比较贴近，学习时，容易使学生产生一种亲近感，有一种似曾相识的感觉，容易产生强烈的求知欲望，有效地降低了学习的难度，较好地体现了一种人文关怀。3.通过本节的学习，可以培养学生的归纳能力、举一反三的能力、自主学习的能力。而自主学习的能力又是一切能力的基础，也是教学的最高境界——教是为了不教。
理论联系实际，突出知识的重要用途，是本节编排的一个特色。重点知识判断的重要依据之一就是实用性。氢气在氯气中的燃烧是工业上制盐酸的重要方法，氯气与水反应是氯气用于自来水消毒的原理所在，离子检验是化学实验的重要内容，也是一项重要的基本技能。因此，这些重点知识的学习对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。而氯气的实验室制法，与现实联系不多，实际用途不大，而且，尾气氯气的毒性比较大，容易对环境造成污染，容易使学生产生一种不正确的认识及一种恐惧感，不利于学生以后对实验的学习及掌握。因此，在新教材中就删去了“氯气的实验室制法”。这样，就使学生的注意力顺着教材的顺序，自然而然地转移到用途上来，体现了编者的意图。教材中把有关“氯气的实验室制法”放到“科学史话”中作了介绍，而且是以探究的形式让学生自己去写反应方程式，既化解了难点，又培养了学生的探究能力，真是一举两得。
另外，教材在内容上也体现了对立统一规律和辩证唯物主义观点。例如，氯气是有毒气体，但它可用于自来水消毒，而且是重要的化工原料。通过学习可以使学生认识到只有学好知识，正确运用，才能化弊为利，才能让自然资源更好地为人类服务。
教师在教学中，要因势利导，注意设计好探究性问题，以增强教学的问题性和探究性，培养学生的探究能力。例如：对于氯气与水的反应、氯气与碱的反应这些教学难点，建议首先向学生提出问题：请你根据已掌握的Cl2的性质猜测，Cl2与H2O反应可能形成的产物是什么？并设计各种实验方案，证明你的假设是否成立。通过假设、设计、验证、得出结论后，再用下列问题进行情境迁移：（1）根据Cl2与H2O的反应设想一下，如果将Cl2通入NaOH溶液中会发生怎样的反应？（2）在工业上，Cl2与消石灰反应可以制得漂白粉，其有效成分是什么？起漂白作用的物质是什么？若学生的基础较好，此时可应用下列问题继续进行深入探究：往NaOH溶液中滴加酚酞溶液，再逐滴滴加氯水，会有什么现象？实验中酚酞褪色的原因是什么？是因为Cl2与碱发生了反应，还是因为氯水中含有的HClO起了漂白作用？你是否能设计实验证明哪种猜测是对的呢？在此过程中，教师应充分调动学生主动参与探究学习的积极性，引导学生通过实验、观察、调查、收集资料、阅读、讨论、辩论等多种方式进行学习，培养学生提出问题、分析问题，以及通过实验解决问题的能力。
本节内容主要包括三部分：一是活泼的黄绿色气体——氯气；二是氯离子（Cl－）的检验；三是卤素简介。
●教学重点
氯气的性质
●教学难点
氯气与H2O、NaOH反应，Cl－的检验
●课时安排
2课时
第1课时
●三维目标
知识与技能
1.了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。
2.培养学生的归纳能力、推理能力、实验能力。
过程与方法
1.引导学生自主学习，了解教材的知识编排顺序：由存在、到性质、到用途。
2.在教师的指导下完成一系列实验。
3.探究与活动：氯气与金属、非金属的反应。
情感、态度与价值观
使学生形成勇于创新的习惯，培养创新能力。
●教学重点
氯气的化学性质
●教学难点
Cl2与水反应、与氢氧化钠反应
培养探究能力、创新能力、归纳能力
●教具准备
多媒体课件、投影仪、烧杯、集气瓶、水槽、导气管、火柴、红色的布条、鲜花瓣、蒸馏水。
●教学过程
［新课导入］
师：同学们，我们一日三餐的调味品中最不能缺少的是什么?
生：食盐!
师：海水为什么是咸的?
生：因为海水中含有大量的盐。
师：我们常说的“盐卤点豆腐”，其中的“盐卤”又是什么?从这一节课开始，我们就来学习与它们有关的知识。
（多媒体投出标题——2 富集在海水中的元素——氯）
（多媒体播放大海的画面、盐厂的一角）
（多媒体播放2004年重庆天源化工厂氯气泄露的场景）
［推进新课］
师：请同学们打开课本，并翻到最后一页——元素周期表。找出氯元素在周期表中的位置——第几行，第几列。
氯元素位于周期表中第三行第七列。
结构决定性质。氯原子很活泼，容易与另一个氯原子结合成Cl2。
［板书］一、活泼的黄绿色气体——氯气
1.原子结构
（多媒体播放－科学史话－氯气的发现和确认）
（多媒体播放瑞典化学家舍勒事迹介绍）
师：请大家看书P71：思考与交流
提问学生回答第1题
生1：科学家需要有一种献身精神。
生2：真理的发现需要经过漫长、曲折的道路。
生3：在搞科学研究时，不能凭主观想象，更不能迷信一些所谓的权威。
生4：……
师：请3名学生上黑板写出第2题的化学反应方程式。然后，再请3名学生分析、点评、分析所书写的化学反应方程式的理论依据。由此，培养学生的探究能力、创新能力。
师：展示一瓶新制备的氯气，引导学生观察其颜色，指导闻有毒气体的方法。
生1：非常难闻的气味。
生2：强烈的刺激性气味。
师（小结）：氯气是一种黄绿色的、具有强烈刺激性气味的气体，有毒。在闻有毒的气体时不能直接靠近瓶口，要用手轻轻地扇动来闻。（回放“多媒体播放2004年重庆天源化工厂氯气泄露场景”）
师：氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如：Na、Fe、Cu等都能在氯气中燃烧。
请同学们回忆：什么叫化合价? Na、Fe、Cu的化合价分别是多少?
根据已学过的知识，试分别写出Na、Fe、Cu这三种金属在氯气中燃烧的方程式。
师：检查学生所写的方程式，并选取具有代表性的练习，用实物投影仪投出，让大家分析讨论。
生1：Na+Cl2====NaCl
生2：Fe+Cl2====FeCl2
生3：Cu+Cl2====CuCl2
师：正确的化学方程式应为：
2Na+Cl2====2NaCl
2Fe+3Cl2====2FeCl3
Cu+Cl2====CuCl2
师：氯气也能与大多数非金属化合。
［实验4-3］
师：演示氢气在氯气中燃烧，引导学生观察现象。
现 象
化学方程式
（1）安静地燃烧
（2）苍白色的火焰
（3）瓶口有大量的白雾
生：看书P71思考与交流：氢气在氯气中燃烧，在瓶口所产生的现象与打开浓盐酸试剂瓶塞所产生的现象有什么相似之处?
生1：有一股白烟产生。
生2：有白雾产生。
生3：有白色的烟雾产生。
师：（总结）正确的描述应该是白色的雾。烟和雾是不同的。烟：由固体小颗粒形成的叫烟；由小液滴形成的叫雾。H2在Cl2中燃烧生成HCl，HCl极易溶于水，吸收空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴。浓盐酸容易挥发，产生了HCl气体，因此，两者现象相同。
［例题剖析］
【例1】（2004年辽宁、广东）已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是
A.①和②处 B.②处
C.②和③处 D.②③④处
师：请同学们先分析、讨论。
生1：①错，因为缺少酒精灯。
生2：②错，因为氯气通过NaOH溶液时，被吸收。
生3：……
教师精讲：本题考查了学生对实验实验装置的观察能力、对新信息的处理能力以及对实验的分析评价能力。
由题意可知：“KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2”说明不需要加热，故不需要酒精灯，所以①装置是正确的。②中Cl2通入NaOH溶液，Cl2能与NaOH反应而被吸收。③中进气管短，把浓硫酸排出来，也是错误的。④中体积是固定的，随着压强的增大，容易使试管炸裂，也是错误的。对于④，有一部分同学没有观察到错误，原因是对④的作用不清楚、观察不仔细。
解答：选D
［活动与探究］
师：在初中我们是如何定义燃烧的?现在通过H2在Cl2中燃烧的实验，你有什么新的认识?
生1：原定义（1）可燃物（2）与氧气接触。而本实验中无氧气参加。
生2：有单质参与，属于化合反应。
［知识拓展］
1.课后查阅资料，给燃烧下一个比较完整的定义。
2.Na、Fe、Cu都能在氯气中燃烧，完成这些实验，你需要准备那些仪器?请设计出实验方案，写出必要的实验步骤，记录实验现象并比较其异同。
师：在菜市上，我曾经听到过这样的一段对话：“李大婶，今天早上你家的自来水感觉到有什么异味没有?有啊!肯定是上边又来检查了，自来水中又多放药了呗!”同学们，你知道自来水中为什么要放药?自来水中放的是什么药?请同学们看书P72。
（多媒体播放自来水厂有关消毒的生产流程）
思考：（1）什么叫氯水?250 ℃时1体积的水能溶解几体积的Cl2?
（2）250 ℃时1体积的水能溶解几体积的CO2?
板书：Cl2+H2O ====HCl+HClO
师：HClO有很强的氧化性，能杀死水中的病菌，起到很好的消毒作用。
［合作探究］
结合初中有关溶液的知识，试分析氯水的成分。
［实验4-4］氯水的漂白作用
师：同学们分成3组，分别用红纸、蓝色的布条、红色的鲜花瓣放到氯水中，观察有关现象，并解释。
现象
结论与解释
1
红纸颜色逐渐变浅，后褪成无色
氯水中有HClO，具有漂白性
2
3
［实验4-5］干燥的氯气能否漂白
师：同学们再分成3组，分别用干红纸、干蓝色的布条、红色的鲜花瓣放到干燥的氯气瓶中。
现 象
结论与解释
1
2
3
结论：干燥的氯气不能漂白，漂白的实质是氯水中的HClO起作用。
［例题剖析］
【例2】 对某宇航员从外星球空间大气层中取回的气体样品进行有关实验并记录如下：
①将气体样品溶于水，发现其主要成分气体A易溶于水；
②将A的浓溶液与固态高锰酸钾混合反应生成黄绿色气体B，B通入烧碱溶液中生成两种钠盐；
③A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B组成的混合气体经光照后生成气体A，实验测得反应前后气体的体积不变；
④实验测得气体C的相对分子质量为2。
根据以上实验事实回答下列问题：
（1）写出化学式：A_______，B_______，C_______。
（2）写出有关反应的化学方程式：
①__________________________________________________________________；
②__________________________________________________________________；
③__________________________________________________________________；
④__________________________________________________________________。
（3）科研资料表明：如果该星球中有生命活动，那么这些生物可能要从该星球上原始的液态氨的海洋中产生，那里的液氨相当于地球上的水，据此推测该星球上是否有生命活动，并简述你的理由。
生1：由题意，B为黄绿色气体，则一定为氯气，根据④实验测得气体C相对分子质量为2，可确定C为氢气。
生2：又根据A易溶于水，且A的稀溶液与Zn粒反应生成气体C，C与B组成的混合气体经光照后生成气体A，且测得反应前后气体的体积不变，可以推断出A为HCl。
教师精讲：同学们分析得很好，抓住了题中所给的一些本质特征。本题属于无机推断题。在解此类题时，要注意以下几个环节：（1）仔细审题，去掉文字性的描述，找出与化学学科有关的信息；（2）想方设法寻找突破口：根据物质的特殊的颜色、气味、特殊的状态、特殊的反应加以逐步地确定；（3）采用灵活多变的思维方式：正向思维、逆向思维、发散思维，要在“重重包围”“重重障碍”之中“杀出一条血路”；（4）注意检查。推出结果后，再根据题中的条件，逐一核对，防止有与题设矛盾的地方。
解答：（1）HCl Cl2 H2
（2）①2KMnO4+16HCl（浓）====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
③Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
④H2+Cl2====2HCl
（3）没有；假如该星球上有生命活动，那么就应有大量的液态氨存在，不可能有HCl气体，因为NH3和HCl能发生化学反应。
［课堂小结］
这节课我们学习了Cl2的性质：与金属反应、与水反应，懂得了生活中的一些科学道理。随着我们学习的深入，我们会掌握更多的知识，并利用这些知识为生活服务。下节课我们将继续学习Cl2的其他性质。
［布置作业］
教材P75 T1、T2
●板书设计
第二节 富集在海水中的元素——氯
一、活泼的黄绿色气体——氯气
1.原子结构
2.物理性质
3.化学性质
（1）与金属反应
（2）与水反应
4.用途：
●活动与探究
1.H2在Cl2中燃烧时瓶口所产生的现象与打开浓盐酸试剂瓶所产生的现象为什么相同?
2.氯气有毒，但是为什么又用它来给自来水消毒?
3.到本市自来水公司做一次调查，了解自来水公司是如何给自来水消毒的。
4.人在“死海”中为什么不会下沉?
5.上网查找资料（或查词典《化工辞典》王箴主编，化工出版社），了解当前国内、国际上可以用于自来水消毒的试剂有哪些。
附调查表
调查对象
主要了解xxx市自来水消毒车间
调查目的
1.主要了解xxx市自来水消毒车间所用消毒试剂的情况
调查内容
1.xxx市自来水公司简要生产流程
2.xxx市自来水消毒车间生产流程
3.车间的概况（请负责人介绍）
4.用于自来水消毒的化学试剂
①名称：
②用量：
③用途：
5.新型化学展望
调查后记
问题与建议
●随堂练习
1.海水中含量最多的离子是
A.钠离子 B.氯离子 C.钙离子 D.镁离子
答案：B
2.关于氯气的叙述，下列正确的是
A.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
B.氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C.氯气是一种黄绿色、有毒的气体
D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
答案：C
3.下列物质中，不能使干燥有色布条褪色的是
A.干燥Cl2 B.氯水
C.NaClO溶液 D.Na2O2与水反应后的溶液
答案：A
4.下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是
A.FeCl2 B.FeCl3 C.CuCl D.CuCl2
答案：AC
5.用自来水养金鱼时，通常需要将自来水晒一段时间，再注入鱼缸，原因是
A.提高水温 B.增加水中的含氧量
C.除去水中少量的次氯酸 D.用紫外线杀死水中的细菌
答案：C
6.自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制
A.Na2SO4 B.NaCl C.AgNO3 D.AlCl3
答案：C
7.下列有关氯气的叙述正确的是
A.钠和磷都可以在氯气中燃烧，都产生白色烟雾
B.红热的铁丝、铜丝都可以在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟
C.纯净的氢气可以在氯气中安全燃烧，发出苍白色火焰
D.氯气可用于漂白，这是氯气具有漂白作用
答案：BC
8.从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是
A.氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B.氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C.氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒
D.氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低
答案：CD
富集在海水中的元素——氯(2)
第2课时
●三维目标
知识与技能
1.进一步掌握氯气的化学性质——与NaOH反应。
2.掌握Cl－的检验方法。
3.培养学生的观察能力、归纳能力、推理能力、分析比较能力、实验能力。
过程与方法
1.引导学生自主学习、探究Cl2的性质、用途。
2.在教师的指导下完成一系列实验。
3.探究与活动：探究Cl－的检验方法。
情感、态度与价值观
1.使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
2.通过对Cl2性质两面性的学习，培养学生辩证唯物主义的观点。
●教学重点
氯气与NaOH反应、Cl－的检验
●教学难点
Cl－的检验
●教具准备
多媒体课件、投影仪、广口瓶、集气瓶、试管、胶头滴管、NaCl溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液等
●教学过程
［新课导入］
［复习引入］
师：上节课我们学习了氯气的部分化学性质——与金属反应、与水反应。
请同学们写出氯气与Na、Mg、Al、Fe、H2O反应的化学反应方程式。之后，教师总结。
师：这节课我们继续学习新课——氯气与碱溶液反应、Cl－的检验。
（多媒体投出标题——2 富集在海水中的元素——氯）
（多媒体播放一游泳馆动画片）
师：同学们，你们在游泳馆游泳时，水质怎样?游泳馆是怎样给水消毒的?是直接用Cl2吗?
生1：是
生2：不是
……
师：请同学们自己看书。
思考：为什么不用Cl2?
生：（1）Cl2在水中的溶解度不大。
（2）生成的HClO不稳定。
（3）使用不方便。
（4）效果不理想。
［活动与探究］
师：根据Cl2与水的反应原理，试写出Cl2与NaOH反应的化学方程式。
教师检查学生书写的情况。
［板书］Cl2+2NaOH ====NaCl+NaClO+H2O
师：稳定性 NaClO > HClO，NaClO虽然也会分解，但是，它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右。
师：请写出Cl2和Ca（OH）2溶液反应的化学方程式。
（多媒体播放游泳馆用漂粉精消毒的动画片）
［活动与探究］
漂粉精漂白红纸、蘸有蓝墨水的棉花。
红纸
蓝色的棉花
现象
结论
师：看书，了解氯气的重要用途。
（多媒体播放幻灯片——氯气的用途）
【例1】 国家游泳池水质标准：
游离性余氯
0.3～0.5 mg·L－1
pH
6.5～8.5
浑浊度
≤5度
细菌总数
≤1 000个/mL
大肠菌群
≤18个/mL
硫酸铜剂量
0.25～0.50 mg·L－1，最大加药量不超过1.0 mg·L－1
*游离性余氯：包括ClO－及HClO等。
请参考表中有关信息回答以下问题：
（1）游泳池一般用漂白精作为消毒剂，漂白精的有效成分是Ca（ClO）2，其消毒原理是_________________________________。
（2）池中加入硫酸铜的目的是__________________，如果加入硫酸铜的剂量过大会对人体产生有害作用，其原因是什么?_________________________________。
（3）某游泳池注满水，水的总体积为1.50×103 m3，该游泳池消毒一次所用的漂白精，理论上需用多少升标准状况下的氯气和多少克氢氧化钙来制取?（列式计算）（池水的密度为1.00 g·cm－3，游离性余氯按ClO－ 0.50 mg·L－1计）
生1：（1）Ca（ClO）2水解产生的HClO具有强氧化性，可以杀灭细茵和病毒。
生2：（2）加入硫酸铜的目的是为了增加水的蓝色。
生3：对不起，我不知道。
师：没关系，请坐。还有哪位同学可以回答？
生4：加入硫酸铜的目的是为了抑制游泳池中藻类的生长。
生5：硫酸铜属重金属盐，进入人体内，可以使人中毒。
教师精讲：（3）小题属于理论联系实际问题，根据有关的反应方程式，找出关系式即可以求解。
由：2Cl2+2Ca（OH）2====Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
得关系式：Cl2 ～ Ca（OH）2 ～ ClO－
1 mol 74 g 51.5 g
n（Cl2） n〔Ca（OH）2〕 1.50×103×0.5 g
74 g∶51.5 g =m〔Ca（OH）2〕∶1.50×103×0.5 g
解之得：m〔（Ca（OH）2〕＝1.08×103 g
1 mol∶74 g =n（Cl2）∶1.08×103 g
解之得： n（Cl2）＝14.6 mol
V（Cl2）=14.6 mol×22.4 L·mol－1 =327 L
答案：（1）Ca（ClO）2水解产生的HClO具有强氧化性，可以杀灭细菌和病毒
（2）为了抑制游泳池中藻类的生长 硫酸铜属重金属盐，进入人体内，可以使体内蛋白质变性，从而使人中毒
（3）V（Cl2）=327 L m〔（Ca（OH）2〕＝1.08×103 g
小结：随着新教材改革的不断深入，化学高考命题中已明显地体现了由原来的考查知识变为重视能力考查，实际应用性情景题大幅度增加，与生物、物理学科简单知识的综合也常有出现。因此，在高一的教学中也可以适当地进行这类题的训练，以逐步培养学生的能力，以适应时代和高考的要求。本题就是要应用简单的生物知识和化学知识解决游泳池的消毒、杀菌问题。
所以，在平时的教学中要有意识地围绕教材中的实际问题、科普知识去设计问题，让学生觉得学有所用，以提高学生的学习兴趣，同时在训练中注重学生心理素质的训练，不要被信息题中的无关信息影响了情绪，干扰了解题思路。
师：氯气是一种有毒的气体，曾经被法西斯用作化学武器。开了战争史上使用化学武器的先例。
氯气的毒性主要表现为损伤人的喉黏膜和肺，严重时可以因窒息而亡。
（多媒体播放重庆天原化工厂氯气泄漏画面）
（多媒体播放淮安氯气泄漏画面）
师：科学技术是一把双刃剑，就像人们可以利用核能发电来为人类服务，而作为核武器，则会给人类带来灾难一样，化学技术和化学品也具有两面性。氯气和氯的化合物在生产、生活中有十分广泛的用途，但是，有时因为使用不当或者其他原因而给人类带来严重的后果，甚至是意想不到的灾难。例如，近来，就有研究表明，使用氯气给自来水消毒时，会产生有致癌作用的物质如三氯甲烷（CHCl3）。因此，在发达国家有的已用更好的替代品如二氧化氯（ClO2）、臭氧（O3）等。
［板书］二、氯离子（Cl－）的检验
师：请同学们按照实验4－6要求完成实验
实验现象
解释或化学方程式
加入AgNO3溶液后
加入稀硝酸后
稀盐酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
自来水
蒸馏水
思考：根据上述实验结果，检验Cl－时，为什么还要再滴加稀硝酸溶液?
生：由上述实验可以知道Ag2CO3也是不溶于水的白色沉淀，但是，Ag2CO3易溶于稀硝酸，所以，还要再滴加稀硝酸溶液加以进一步确定。
［例题剖析］
【例2】 现有三种白色粉末，分别是：Na2CO3、Na2SO4、NaCl。请设计实验把它们一一区别开来。
分析：物质的鉴别，一般是根据它们的重要的性质、典型的特征，如：沉淀、气体、颜色、气味等。解题时，要认真审题。对于离子化合物，要认真分析其组成，看其阴离子或阳离子是否相同。想一想这些离子有哪些特征反应，然后，根据实验的要求正确取样、溶解、实验等。
在要求叙述实验的步骤时，要做到以下几点：
（1）原理正确
（2）条理清楚
（3）步骤简洁
（4）术语规范
本题中三种盐的阳离子相同，因此，必须从分析阴离子的特征入手：CO既可以与Ca2+、Ba2+反应形成沉淀，又可以与H+反应放出CO2气体；SO可以与Ba2+、Ag+形成沉淀；Cl－ 可以与Ag+形成沉淀，在此基础上，可以作出正确的判断。
解答：
（1）分别取少量样品溶于适量的蒸馏水中配成溶液，并分盛于三支试管。
（2）再分别取少量上述溶液于另外三支试管中。
（3）取少量稀盐酸分别加入（2）中的三支试管中。
（4）若发现有气体放出的一支试管，则对应的物质为Na2CO3溶液。
（5）另取（1）中三种溶液分别放于三支试管中。
（6）向（5）中试管中分别加入BaCl2溶液。
（7）有白色沉淀生成的一支试管，则对应的物质为Na2SO4，余下的一种，则为NaCl溶液。
生：看书P74科学视野：成盐元素——卤素
［知识拓展］
师：F、Cl、Br、I原子最外层都有7个电子，结构相似，其单质的化学性质也相似。请类比氯气的性质，试推导F2、Br2、I2可能的化学性质。
生1：它们都能与Na、H2、H2O反应。
师：它们与Na、H2、H2O反应的产物及条件会不会完全相同呢?
生1：不应该完全相同——毕竟是不同的物质。
生2：它们可能与Na、Mg、Al、Fe、H2O反应。
师：根据刚才同学们推测的可能的性质，请分别写出F2、Br2、I2与Na、Mg、Al、Fe、H2O的化学反应方程式。
生：（1）F2+2Na ====2NaF
F2+Mg====MgF2
3F2+2Al====2AlF3
3F2+2Fe====2FeF3
F2+H2O====HF+HFO
（2）Br2+2Na ====2NaBr
Br2+Mg====MgBr2
3Br2+2Al====2AlBr3
3Br2+2Fe====2FeBr3
Br2+H2O====HBr+HBrO
（3）I2 +2Na====2NaI
I2 +2Mg====MgI2
3I2+2Al====2AlI3
3I2+2Fe====2FeI3
I2+H2O====HI+HIO
师：同学们的类比能力比较强，大部分的反应方程式是正确的。其中
F2+H2O====HF+HFO
3I2+2Fe====2FeI3
两反应方程式是错误的，F2的氧化性非常强，可以置换出水中的氧元素而形成O2放出；而I2的氧化性比F2、Cl2、Br2弱，不能形成FeI3。
正确的反应方程式为：
2F2+2H2O====4HF+O2
I2 +2Fe====FeI2
师：卤素原子的结构相似导致性质相似，结构不同导致性质不同。在进行类比推理时，既要考虑到相似的一方面，也要考虑到不同的一方面，力争做到全面分析，正确判断。
【例3】 （2004年上海）向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是
A.NaCl Na2SO4 B.NaCl NaBr Na2SO4
C.NaCl Na2SO4 I2 D.NaCl NaI Na2SO4
师：请同学们先自行分析讨论。
生1：选A，因为氯气是强氧化剂，可以把Br－、I－、SO全部氧化，分别生成I2、Br2、 SO。
充分灼烧后，I2升华，Br2挥发，所以A正确。
生2：选A、B，因为题中“通入一定量氯气”并未指明氯气的量是多少，是不足还是足量，因此应该分两种讨论：①氯气足量；②氯气不足。当氯气足量时，A正确，当氯气不足时，应该先氧化还原性强的离子。三种阴离子的还原顺序为：SO＞I－＞Br－。当氯气不足时，只氧化SO、I－，而Br－不被氧化，所以，B也正确。
师：两位同学都根据自己的理解，提出了自己的答案，大家认为哪一个是正确的呢？
生：（齐声）第2个正确！
师：（总结）大家讨论、分析得很好。无论是做哪种形式的练习，首先要做到认真审题，找出关键的描述，有时甚至是关键的字、词。对于选择题，还具有其自身的特点：有选项可以供选择。因此，要结合选项，分析其特点，找出其可能的规律，该排除的要果断地排除，迅速地作出判断。这样既可以提高解题的正确率又可以大大提高解题的速度。
例如，在本题中，A、C很快就能作出判断，因此，解题的精力就应该主要放在B、D上。
因为三种阴离子的还原顺序为：SO＞I－＞Br－。D中I－未被氧化而Br－却被氧化了，与氧化还原反应的基本规律不符，所以，D是错误的。
［课堂小结］
这节课我们学习了氯气和氢氧化钠的反应、氯离子的检验，了解了卤族元素的氧化性的强弱规律，要从氧化还原反应的角度去分析、理解氯气的化学性质。Cl－的检验是本节课的重点、难点，在以后的学习中我们还会经常用到它。因此，要求能够掌握并熟练应用。
［布置作业］
（多媒体投影作业）
●板书设计
第2课时
二、Cl2的化学性质、Cl－的检验
一、Cl2的化学性质
1.与H2O反应
2.与NaOH反应
3.与Ca（OH）2反应?（重要用途）
二、Cl－的检验
1.试剂：AgNO3、稀HNO3
2.现象：白色沉淀，不溶于稀硝酸
3.干扰：Ag2CO3（注意）
三、卤素
1.结构相似，性质相似
2.结构不同，性质不同
3.氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
●活动与探究
1.设计实验证明氧化性：Cl2>Br2>I2。
原理
Cl2+2NaBr ====Br2+2NaCl Br2 +2NaI ====I2+2NaBr
仪器
试管、胶头滴管、新制饱和氯水、NaBr溶液、NaI溶液、苯
现象：
结论：
步骤1
取一支试管，加入少量NaBr溶液，向其中加入适量新制备饱和的氯水，振荡，再加入适量苯，振荡，观察
现象：
结论：
2
取一支试管，加入少量NaI溶液，向其中加入适量新制备饱和的氯水，振荡，再加入适量苯，振荡，观察
现象：
结论：
3
取一支试管，加入少量NaI溶液，向其中加入适量溴水，振荡，再加入适量苯，振荡，观察
现象：
结论：
4
取一支试管，加入少量NaCl溶液，向其中加入适量溴水，振荡，再加入适量苯，振荡，观察
现象：
结论：
结论
●随堂练习
1.可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是
A.碱石灰 B.浓硫酸 C.无水氯化钙 D.固体烧碱
答案：BC
2.检验一瓶氯水是否已经完全变质，可以采用的试剂是
A.硝酸银溶液 B.酚酞试剂
C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊试剂
答案：D
3.下列说法不正确的是
A.AgBr见光会分解，可用于制作感光材料
B.碳酸氢钠受热会分解，可用于糕点发酵粉
C.氯气有毒，不能用于对自来水消毒杀菌
D.钠钾合金常温条件下呈液态，可用作原子反应堆的导热剂
答案：C
4.市场上出售的“84消毒液”，其商品标示上有如下文字：（1）本品为无色溶液；（2）使用时可加水稀释；（3）可对铁制餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。根据上述内容，你认为该消毒液可能是
A.碘酒 B.氯水 C.次氯酸钠溶液 D.高锰酸钾溶液
答案：C
5.下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是
A.Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 K2CO3
B.BaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOH
C.AgNO3 NaCl KCl CuCl2
D.Fe2（SO4）3 K2CO3 KHSO4 BaCl2
答案：AD
6.制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为
A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.3∶2
答案：A
7.下列离子方程式，正确的是
A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2====Fe3++2Cl－
B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－====Cl－+ClO－+H2O
C.铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－====AlO＋H2↑
D.金属铝溶于盐酸中：Al＋2H+ ====Al3+＋H2↑
答案：B
8.溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是
A.溴单质只具有氧化性
B.溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气
C.溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性
D.溴离子可以用AgNO3酸性溶液来检验
答案：A
9.（1）如下图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是________________。
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用_____________溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）__________________________。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________（用字母代号填）。
A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO
（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是_______。
A.NaOH B.NaCl C.KBr D.Na2CO3
答案：（1）潮湿的有色布条褪色而干燥有色布条不褪色 （2）氢氧化钠（NaOH） 2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O Ca（ClO）2 C （3）D
10.小明在阅读《化学课外补充材料（高一）》时，注意到该书中的下列描述：浓盐酸和次氯酸钙能发生反应并产生氯气，反应为Ca（ClO）2+4HCl（浓）====CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
小明设计了如下图的装置验证上述反应原理。已知：胶头滴管中装浓盐酸，A试管装次氯酸钙，B广口瓶装饱和食盐水，C试管装KI-淀粉溶液，D烧杯装饱和石灰水。回答下列问题：
（1）在小明设计的验证实验过程中，D装置的作用是__________________。
（2）根据浓盐酸和次氯酸钙反应原理和小明的设计思路，装置C将预期可见的现象是_______，发生反应的化学方程式为_________________________________。
（3）实验时，小明将家里放置较长时间的漂白粉（有效成分为次氯酸钙）置于A试管中，进行上述实验，实验过程中发现C装置无明显现象，装置D中出现浑浊。请你帮助小明分析上述现象和实验失败的原因（涉及化学反应的，必须用化学方程式表示）。
答案：（1）吸收尾气
（2）溶液变蓝 2KI+Cl2====2KCl+I2（I2遇淀粉变蓝）
（3）CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O
失败的原因：漂白粉已经变质。
Ca（ClO）2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
●习题详解
1.氯气溶于水发生反应：Cl2+H2O====HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能杀灭水中的病菌。
2.
实验现象
解释或化学方程式
滴入AgNO3溶液
白色沉淀
AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3
滴在蓝色石蕊试纸上
先变红后很快褪色
氯水具有酸性和漂白性
滴入红墨水
褪色
氯水具有漂白性
新制备的氯水中含有：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl－、ClO－和极少量的OH－。当滴入AgNO3溶液后，是氯水中的Cl－起作用；当滴在蓝色石蕊试纸上时，先变红是H+的作用，后又很快褪色则是HClO起漂白作用；滴入红墨水，是HClO起漂白作用。
3.2Cl2+2Ca（OH）2====CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4.Ca（ClO）2，优点是漂白粉的性质比氯水稳定，可以长时间放置。
5.观察包装袋是否密封，漂白粉中有无结块，注意使用期限，现买现用，购买之后应密闭保存在干燥的地方等。
6.因为Cl2有毒，所以，在使用时要非常小心：不要吸入氯气，实验时一定要有尾气吸收装置，绝对不能把氯气直接排放到空气中去，以免对人、畜造成危害，并对环境造成污染等。
7.D A.氯水中含有HClO；B.次氯酸钠溶液中因为发生了水解反应也产生HClO；C.漂白粉也具有漂白作用。氯化钙溶液是普通的中性溶液，不具备漂白能力。
8.C 燃烧不一定要有氧气参加。凡是“发光、发热的剧烈化学反应”都可以叫燃烧。
9.取少量试剂于小试管中，滴入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，如立刻有白色沉淀产生，则说明有Cl－存在。若没有白色沉淀生成，则说明没有Cl－存在。
10.（1）Cl2+2KBr====Br2+2KCl、Cl2+2KI====I2+2KCl
（2）Br2+2KI====I2+2KBr
11.（1）可以取少量样品溶解于水，用手触摸一下有滑腻感的是纯碱；（2）加入醋酸或盐酸，看有无气体放出；（3）溶于水后加入CaCl2（或BaCl2）溶液，看有无沉淀产生；（4）用pH试纸测其溶液的pH；（5）分别溶于水后滴入酚酞溶液，看是否变红，等等。
课件23张PPT。富集在海水中的元素 －－氯④与碱的反应Cl2 + H2O = HCl + HClOHCl+NaOH= NaCl + H2OHClO+NaOH=NaClO+ H2O+）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（1）与NaOH反应主要成分：NaCl和NaClO有效成分：NaClO制法：Cl2与NaOH溶液作用漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释 放出HClO而起漂白作用。NaClO+HCl=NaCl+HClO2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3 +2HClO2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)2制法：Cl2与消石灰作用漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释 放出HClO而起漂白作用。Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓ +2HClO（2）与Ca(OH)2反应
1、用Cl2消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品变质的是（ ）A NaCl B AgNO3 C NaOH D Ca(OH)22、下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （ ）A NaClO溶液 B Ca(ClO)2 溶液C 氯水 D CaCl2溶液AD练习：漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：（1）漂白棉、麻、纸张。
（2）消毒游泳池等。3.氯气在化学工业中的应用（3）处理工业废水，将具有还原性的有毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物。（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间物质；（2）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料；氯气的毒性: 氯气是一种有毒气体，被列为“毒气”之列，主要是损伤人的喉黏膜和肺，严重时可窒息致死．因此，使用氯气时要十分注意安全．二、氯离子(Cl-)的检验实验步骤：①在5支试管中分别加入2mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水;②分别滴入5滴AgNO3溶液，观察现象;③再分别滴入2mL稀硝酸，观察现象。根据自己所观察到的现象，填写P74表格。 白色沉淀 白色沉淀 沉淀消失，有气泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl- + Ag+ =AgCl↓CO32- +2Ag+ =Ag2CO3↓Cl- + Ag+ =AgCl↓Cl- + Ag+ =AgCl↓ 白色沉淀 沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑ + H2O 白色沉淀 无现象无现象 检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？思考：原因： AgNO3溶液除可以与Cl-形成AgCl白色沉淀外，还可以与CO32-形成AgCO3白色沉淀，但AgCl不与稀硝酸反应; AgCO3可与稀硝酸反应，沉淀溶解。氯离子检验的一般步骤：[小结] ②待测液白色沉淀 ①待测液白色沉淀成盐元素 卤素 在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行---第ⅦA族的元素还有氟（F）、溴（Br）、碘（Ⅰ）、砹（At，人工合成元素）。科学视野 ①最外层电子都有7个电子,易得到一个电子;③都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。②都是典型的非金属元素; 氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的单质----F2、Br2、Ⅰ2、的化学性质与Cl2相似。与金属反应
与非金属反应
与水反应
4. 与碱溶液反应
一、卤素单质的化学性质：二、卤素单质氧化性的比较： 随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大，得电子能力减弱，故氧化性减弱。结论 氧化性：F2>Cl2>Br2>I2三、卤素单质及其化合物的用途1.碘单质（Ⅰ2）被用于制作碘酊（别名：碘酒） 用于一般皮肤消毒和手术前手术局部皮肤的消毒 。2.溴化银（AgBr）被用于制作感光胶卷和变色玻璃感光胶卷2AgBr光照CuO 2Ag＋Br2 原理：3.碘化银（AgⅠ）被用于人工降雨
（1）居住环境的空气中一次性检测的最高允许氯气含量不得超过0.1mg/m3（空气），日平均最高允许氯气含量不得超过0.03mg/m3（空气）
（2）处理水源时常用的氯，在蒸发时会形成氯仿（三氯甲烷），在高浓度下可诱发癌症。其主要在淋浴，洗衣或煮沸水时产生。 资料卡片? 第一次世界大战期间，德国法西斯曾利用氯气发动了惨无人道的战争。一次德军与英、法联军在比利时的伊普尔对峙，黎明时，英法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来（这是德军用炮弹施放了氯气） ，一时间黄烟滚滚，风沙大作，随着风势剧增，只见无数士兵大咳不止，疼痛难忍，以致精神失常，倒地身亡，阵地上陈尸千万，这是氯气第一次做为武器用于战争。课件14张PPT。富集在海水中的元素——氯一、氯与其单质1、氯的原子结构和性质性质：化合价：-1，+1，+2，+3，
+4，+5，+6，+7
得电子能力强，非金属性强2、氯气的分子结构Cl2 ；Cl—Cl ；氯气属于双原子分子结构3、氯气的物理性质（色、状、味、水溶性、密度、毒性）（1）、氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体（2）、氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色
（常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气）（3）、密度比空气大4、氯气的化学性质（氧化剂，强氧化性）（1）、氯气与金属反应 Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生
成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它
和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，
如：CuCl2、FeCl3
（2）、氯气与某些非金属反应 氯气与金属反应时，是实实在在的得电子，
而在与非金属（如H2）反应时，氯原子和氢原
子都想得电子，最后双方为了达到稳定，形成
共用电子对。 即使这样，形成的共用电子对还
是偏向氯，偏离氢，从而使氯显-1价。
（3）、氯气与水的反应关于次氯酸（HClO）的性质一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解关于氯水的成分，新制氯水与久置的氯水相比，成分相同吗？干燥的氯气与湿润的氯气在性质上有区别吗?液氯与氯水是否相同？（4）、与碱溶液的反应氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果
把氯气通如NaOH溶液中，能否发生反应？
为什么？ 思考 Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O漂白粉的成分 漂白粉的有效成分 CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物Ca(ClO)2（5）、与盐溶液的反应漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程。Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClO与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-
Cl2 + 2Br- === 2Cl- + Br2
Cl2 + 2 I- === 2Cl- + I2探究：新制的氯水有什么性质？能与那些物质发生反应？5、氯气的实验室制备（原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理）6、氯气的用途 P73氯气的制法：1、反应物的要求和代替品？
2、气体发生装置的特点：
3、各仪器的名称和作用：
4、排空收集气体时导气管的位置
5、尾气的处理？
6、整个实验过程的操作？
7、工业制法的反应方程式：1、下列关于氯水的说法中正确的是：
A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌
C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D、氯水放置数天后酸性增强
2、下列物质能使红墨水褪色的是
A、活性炭 B、二氧化碳
C、NaCl溶液 D、酸化的NaClO溶液3、当有大量Cl2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是：
A、NaOH B、NaCl
C、KBr D、Na2CO34、实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：①将烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈放好石棉网；③向烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查装置的气密性；⑤在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。
最好的实验步骤是：
A、②③④①⑤ B、②①③⑤④
C、②①⑤④③ D、②①③④⑤5、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是：
A、FeCl2 B、CuCl2
C、AlCl3 D、FeCl3
6、密闭容器中充有H2、O2、Cl2，充分燃烧后，冷却至室温，容器内无气体剩余，且所得溶液中溶质的质量分数为33.6%，则原气体中的H2、O2、Cl2的体积比为：
A 、9∶4∶2 B、9∶4∶1
C、2∶1∶1 D、2∶1∶1 7、标准状况下，有O2和Cl2组成的混合气体共500mL，通入H2使其恰好完全燃烧，用水吸收生成物得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol.L-1NaOH溶液20mL恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为
A、280mL B、440mL
C、500mL D、720mL
8、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸
A、褪色 B、变成红色
C、先褪色后变红 D、先变红后褪色 课件16张PPT。富集在海水中的元素—氯 卤素单质与非金属的反应：
H2+F2=2HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸）
H2+CI2=2HCI（光照）
H2+Br2=2HBr(加热500℃缓慢反应)
H2+I2 2HI（不断加热，缓慢进行，同时分解）
氟、氯、溴、碘随着核电荷数的增多、原子半径的增大，它们单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。稳定性：HF ＞HCl＞HBr＞HI
2018/12/194卤素单质与水反应：2F2 + 2H2O = 4HF + O2 ↑
(水做还原剂)
X2 + H2O = HX + HXO
(X=Cl、Br、I) 2018/12/195卤素单质与强碱反应：X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O
X2 + 6NaOH = 5NaX + NaXO3 + 3H2O (X=Cl、Br、I) △2018/12/196卤素单之间相互置换：
置换能力：F2>Cl2>Br2>I2Cl2+2Br－= Br2 + 2Cl－
Cl2+2I－= I2 + 2Cl－
Br2+2I－= I2 + 2Br－ (I2+S2－= S + 2I－)
(卤化氢与活泼卤素间也可置换)四、氯气的实验室制法1、原理：2、制取装置3、收集装置4、尾气吸收装置5、气体净化装置MnO2 + 4HCl（浓）=MnCl2 + Cl2 + 2H2O分析：结论：烧瓶 + 分液漏斗分析：氯气的密度和溶解性1、氯气的密度大于相同状况下空气密度2、氯气能溶于水，但在饱和NaCl溶液中溶解度很小结论：1、向上排空气法2、不能用排水法，用排饱和食盐水法分析：氯气有毒，不能随便排入空气，应把它吸收用水吸收不完全，应用碱液来吸收，实验室中用NaOH
溶液来吸收分析：1、能够吸收杂质气体2、不和所制备的气体反应所含杂质气体：HCl、H2O1、HCl用饱和食盐水吸收结论：2、H2O用浓H2SO4来吸收对比两套试验装置
H2SO4+NaCl ===NaHSO4+HCl ↑
H2SO4+2NaCl ===Na2SO4+2HCl ↑
微热强热练习1、实验室制取氧气的试管壁上粘附有MnO2，除去沾附的
MnO2可用的试剂是（ ）。
A、蒸馏水 B、氢氧化钾溶液 C、稀盐酸 D、热的浓盐酸DA填空题谢谢收看 第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素---氯
教学重点：氯气的化学性质。
教学难点：氯气与水反应、氯气与NaOH溶液反应。
知识梳理
一、 氯元素的原子结构与自然界的存在
氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形态：＿＿＿。全球海洋中含盐＿＿＿左右，主要为＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。
二、 活泼的黄绿色气体——氯气
1、氯气的实验室制法 ＿＿色有＿＿气味的＿＿体，＿＿毒，易＿＿，＿＿溶于水，难溶于＿＿。实验室中应怎样闻气体： 。
2、氯气的性质
⑴氯气的物理性质： 。
⑵氯气的化学性质：
由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何？进而能否预测氯气的化学性质又怎样？为什么？ 。
① 与金属单质的反应：与钠反应方程式 。现是 。与
铁反应方程式 。现象是 。与铜反应方程式 。现象是 。
② 与氢气的反应：化学方程式： ，反应现象：氢气在氯气中燃烧 ；氯气与氢气的爆炸实验 。
③Cl2 和红磷反应：化学方程式： ，反应现象 。
结论：分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知：氯气是一种强氧化性物质，常氧化剂。
思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？
③ 与水的反应：
与水反应的离子方程式： ，说明:氯气与水反应很微弱，且未可逆反应。
思考：1、氯水的成分 ？（氯水参加反应时，能表现多种性质）2、氯水的保存方法？
④次氯酸的性质：
a、一元弱酸（比＿＿弱）
b、强氧化性（＿＿、＿＿、＿＿）
c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式： 。
⑤与碱的反应
Cl2 + ＿NaOH -- 。（常用于除去多余氯气）
离子方程式： 。漂白液主要成分是 。
漂白粉的制法： 。其主要成分： ，有效成分： 。漂粉精的有效成分： 。
漂白原理：ClO－+ H＋ = HClO（实际漂白者），Ca(ClO)2 +＿HCl（稀）= 。
Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。
思考：抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂粉精为何要密封保存在阴暗处？
三、 氯离子的检验
1、填写下列表格：
2、原理：被检液中滴入少量＿＿酸化，再滴入＿＿溶液，若产生＿＿，则可断定溶液中含有氯离子。不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（＿＿、＿＿、＿＿、＿＿）影响。
+ AgNO3(aq) → + 稀硝酸 →白色↓
解释：Ag＋ + Cl— = AgCl↓
2Ag＋ + CO32— = Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2H＋ = 2Ag＋ + H2O + CO2↑
疑难点拨
一、拟卤素和卤素互化物
1. 与卤素单质的性质相似，其原子团是化合物中的阴离子，也有与卤素阴离子相似的性质。如：氰(CN)2 ，硫氰(SCN)2等物质，称为拟卤素。
2. 不同的卤素之间可以互相化合，形成一系列化合物，如IBr等，这类化合物称为卤素互化物，与卤素单质的性质相似。
与水反应：IBr ＋ H2O ＝HBr ＋ HIO
与碱反应：IBr ＋ 2NaOH ＝ NaBr ＋ NaIO ＋ H2O其中非金属性弱的卤素显正价。
二、溴的制取
1、工业制溴（以海水为原料）
(1)通Cl2气将化合态的溴氧化成单质溴：Cl2 + 2 Br- = 2 Cl- + Br2
(2)以硫酸酸化，NaBr与NaBrO3发生反应，结果化合态的溴转化为溴单质
5Br- + BrO3- + 6H＋ ═══ 3Br2 + 3H2O
2、验室制溴一般用NaBr、浓H2SO4、MnO2共热，即：
2NaBr + 2H2SO4(浓) + MnO2 Na2SO4 + MnSO4 + Br2 + 2H2O
注意：卤素单质对橡胶制品有强腐蚀性，使用橡胶管时玻璃管要靠紧，使用橡胶塞时，要用铝箔包住。
三、卤素离子检验的实验操作
1.在第一支试管中加入氯化钠溶液，然后滴加硝酸银溶液，观察实验现象。
2.接着再滴加稀硝酸，观察实验的现象。
3.在第二支试管里加入溴化钠溶液，然后滴加硝酸银溶液，观察实验的现象。
4.接着加入稀硝酸，再观察实验的现象。
5.在第三支试管里加入碘化钾溶液，接着滴加硝酸银溶液，观察实验的现象。
6.再加入稀硝酸，观察实验的现象。
7.对比三只试管里面生成的沉淀的颜色，我们可以看到在三只试管里分别有白色、浅黄色、黄色的沉淀生成，而且这三种沉淀都不溶于稀硝酸。
在上述反应中三只试管里面的氯离子、溴离子、碘离子分别与银离子反应生成了不溶性的氯化银、溴化银、碘化银三种沉淀，并且三种沉淀都不溶于稀硝酸，
四、“相似相溶”原理：分子极性相似的物质可以互溶。
依此经验规则，卤素单质在有机溶剂中的溶解度要比在水中的溶解度大得多。根据这种特点，可以用与水不相混溶的有机溶剂把溴、碘等单质从它们的水溶液中萃取出来。
溴和碘在不同溶剂中的颜色：
水
四氯化碳（比水重）
苯或汽油（比水轻）
溴
黄→橙
橙→橙红
橙→橙红
碘
深黄→褐
紫→深紫
淡紫→紫红
需要说明的是，溴水、碘水由于浓度不同，其溶液的颜色可能相同也可能不同。但在有机溶剂中肯定不同，溴在有机溶剂中的颜色以“橙”为主，而碘则以“紫”为主。所以鉴别时，应用有机溶剂萃取后，通过比较萃取层的颜色来区分溴和碘。
典例剖析
【例1】有关氯的叙述正确的是 A．液氯和氯水是同一物质 B．红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾 C．氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂 D．用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂 解析:液氯、氯水都是液体，但前者是纯氯，后者是氯与水的混合物，时间延长氯水中还逐渐生成盐酸和次氯酸，氯分子渐少，氯离子渐多。如果再有光照， 因分解也在渐少，出现氧气和更多盐酸。氯与水的反应是氯分子中氯原子间发生的自身氧化还原，即歧化反应, 水虽然是反应物，却未参加氧化还原。A、C不正确。 烟是分散在气体中的固体小颗粒，雾是分散在气体里的液体小珠滴。磷在氯气里燃烧的产物三氯化磷是无色液体，可发雾；五氯化磷是浅黄色固体，能形成烟。漂白粉和氯都可以作为漂白剂、消毒剂，且氯更有效。但氯气难贮存，又有剧毒，一般医用、家用的漂白剂和消毒剂使氯气是不合宜的，所以制成漂白粉便于贮存和使用。漂白粉保存得当，如密闭，以防止吸水和 而变质，可以存放较长时间。B、D正确。答案即B、D。 【例2】 下列叙述中不正确的是
A. 颜色深浅： AgI>AgBr>AgCl B. 还原性： HI>HBr>HF
C. 水溶液的酸性：HI>HBr>HCl>HF D. 光敏性： AgF>AgCl>AgBr>AgI
解析：卤素的化学性质的变化是随原子结构有规律的变化——得e-能力减弱，单质氧化性减弱，离子或气态氢化物的还原性增强，但稳定性减弱。答案：D
【例3】 鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体。
解答：
方法一：可用氯水鉴别。
把这三种物质各取少量制成溶液，加入新制的氯水和汽油（或四氯化碳），振荡，分层，使汽油层呈无色的是NaCl；使汽油层呈橙色的是NaBr；呈紫色的是KI。
方法二：可先用焰色反应将KI区分出来。然后再将另外两种物质各取少量制成溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有浅黄色沉淀生成的是NaBr。
方法三：直接加入AgNO3溶液。
分别取少量固体制成溶液，分别加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有浅黄色沉淀生成的是NaBr，有黄色沉淀生成的是KI。
【例4】多原子分子氰(CN2)2 ，硫氰(SCN)2和(OCN)2的性质与卤素单质相似，故称为拟卤素。它们可以生成酸和盐（见表，表中X代表F、Cl、Br、I）。
?
卤素
氰
硫氰
①
物质
X2
(CN)2
(SCN)2
(OCN)2
酸
HX
HCN
②
HOCN
盐
KX
KCN
KSCN
③
(1)在表中①②③空格处应该分别填写_______、_________、_________。
(2)完成下列反应的化学方程式或离子方程式。
②(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式为：___________________________。
③已知阴离子的还原性强弱为： 。写出在NaBr与KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式________________________________。
解析：此题主要考查“运用已学知识进行类推思维的能力”。解题时可用熟知的Cl2、HCl、KCl等物质作参照物。由还原性Br—（CN）2>（SCN）2，因而可判断（CN）2只能与KSCN反应，不能与NaBr反应，亦即由物质的氧化性和还原性的强弱，可以判断氧化还原反应能否发生。
答案：（1）氧氰；HSCN；KOCN。
知能训练
一、选择题
1．海水中含量最多的离子是 （ ）
A．钠离子 B．氯离子 C．钙离子 D．镁离子
2．下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ）
A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水可以使干燥的布条褪色
3．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （ ）
A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热
C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与
4．下列物质中不会因见光而分解的是 （ ）
A．HNO3 B．AgNO3 C．HClO D．NaHCO3
5．在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是 （ ）
A．AlO2( B．CO32( C．Cl( D．SO42(
6．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急
需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 （ ）
A． Na2SO4 B．NaCl C． AgNO3 D．AlCl3
7．下列离子方程式中，正确的是 （ ）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2＋+Cl2 Fe3＋+2Cl(
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH( Cl(+ClO(+H2O
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH(＝AlO2(＋H2↑
D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑
8．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是 （ ）
A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气
B．溴单质只具有氧化性
C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性
D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验
9．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 （ ）
A． 碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙 D．固体烧碱
10．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是 （ ）
A．Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3
B．BaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOH
C．AgNO3 NaCl KCl CuCl2
D．Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl2
11．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为 （ ）
A．1：1 B．1：2 C． 2：1 D． 3：2
二、填空题
12．前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，
在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClO(＋Cl(＋2H+＝Cl2↑＋H2O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是 和 （填离子），当另一种具有 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称（家用洁污剂的商品名称） 、 。
13.近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH3 + HClO=H2O + NH2Cl (一氯氨)。NH2Cl较HClO稳定。试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因： 。
14.氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素很相似，化学上称为拟卤素。如：
（CN）2 + H2O = HSCNO + HSCN ，它们阴离子的还原性强弱为：Cl-(1)（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式： 。
(2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反应的离子方程式： 。
15．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们
两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。
甲
乙
丙
丁
甲
――
↓
↓
乙
↓
――
↓
↑
丙
↓
↓
――
↓
丁
↑
↓
――
请回答下面的问题：
(1)写出丁与乙反应的离子方程式：___________________________。
(2)这四种溶液分别是：甲：_____、乙：_____、丙：______、丁：______（用溶质的
化学式表示）。
16．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的
广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。
(1)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程 式表示）_________________________________。
(2)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的
有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_______ _（用字母代号填）。
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
(3)据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。
A．NaOH B．NaCl C． KBr D． Na2CO3
17．① A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、
Z的原子序数依次递增。② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。③ 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④ 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
请回答下列问题：
(1)写出元素X、Y、Z的元素符号：X： ，Y： ，Z 。
(2)写出A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D 。
(3)写出③中反应的化学方程式 。
(4)写出④中反应的化学方程式 。
参 考 答 案
1．B 2． AD 3． D 4．D 5．AC 6．C 7．B 8．B
9．BC 10．AB 11．A
12．ClO(和Cl(； 酸性；84（或者是“漂白液”、“漂白粉”等）、洁厕净（主要成分是盐酸）。
13．由于加液氨后使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl，当HClO开始消耗后，上述化学平衡向逆反应方向移动，不断产生HClO而起杀菌作用。
14．（1）（CN）2 + 2KOH = KCN + KCNO + H2O（2）（CN）2 + 2SCN- = （SCN）2 + 2CN-
15．（1）2H＋＋＝H2O＋CO2↑ （2）CaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl
16．（1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色 （2）氢氧化钠（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O ； Ca(ClO)2 ； C （3）D
17．（1） Cl；O；K （2）Cl2；KCl；KClO；KClO3(3) Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O
(4)
