第一章第一节 元素周期表（第一课时）
学习目标：1、掌握元素周期表的结构
2、理解原子结构与元素周期表的关系
3、认识元素、核素、质量数和同位素的含义。
基础知识：
一、元素周期表
（一）元素周期表的结构
1、周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ，
故元素周期表共有 个周期
①周期序数与电子层数的关系：
②周期的分类
元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 ， 周期其期称为长周期，第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
2、族：元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个 ，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类
元素周期表中，我们把 个纵行共分为 个族，其中 个主族，
个副族，一个 族，一个 族。
a、主族：由 元素和 元素共同构成的族，
用A表示：ⅠA、___________________________________________________
b、副族：完全由 元素构成的族，用B表示：
ⅠB、_________________________________________________________
c、第Ⅷ族： 三个纵行
d、零族：第 纵行，即稀有气体元素
②主族序数与最外层电子数的关系：
③族的别称
ⅠA称为 元素 ⅡA称为 元素
ⅦA称为 元素 零族称为 元素
（二）原子序数= = =
（三）原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。
（四）原子结构
质子
1、原子
核外电子
构成原子的粒子及其性质
构成原子的粒子
电 子
质 子
中 子
电性和电量
1个电子带1个单位负电荷
1个质子带1个单位正电荷
不显电性
质量/kg
9.109×10－31
1.673×10－27
1.675×10－27
相对质量
1/1836（电子与质子质量之比）
1.007
1．008
思考：从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？
2、质量数与质子数和中子数间的关系。
质量数（A）= +
在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数X。
二、核素：
同位数：__________________________________，举例：
同位数的特点：___________________________________________
核素：_______________________________，举例：
氢元素的原子核
原子名称
原子符号X
质子数（Z）
中子数（N）
1
0
1
1
1
2
填表：
自我测试：
1、、、、H+、H2是 可以表示为?（??? ）。
?A．氢的五种同位素?????????????? ????? ?? B．五种氢元素
?C．化学性质不同的氢原子????? ??????? D．氢元素的五种不同粒子
2、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（ ）
A.第二周期 B.第三周期 C.ⅣA族 D.ⅥA族
3、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（ ）
A.C、N、Si B.N、P、O C.N、O、S D.C、Si、S
4．某元素R有两种同位素，可分别表示为和，其原子百分组成分别为75％和25％，则R的近似相对原子质量为（ ）。
A．87.5 B．86.5 C．85.5 D．75.5
5．下列互为同位素的是（ ）
A．T与D B．与 C．金刚石与石墨 D．游离态氧与化合态氧
6．下列对于核素的说法中正确的是?（??? ）。
A．核素是指质量数相同的微粒 B．核素是指?质子数相同、中子数不同的微粒
C．核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子
D．核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒
7．互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是?（??? ）。
A．中子数??????? B．质子数???????? C．核外电子数??????? D．质量数
2004年2月2日，俄罗斯杜布纳实验室宣布用核反应得到了115号和113号两种新元素。其中115号元素的质量数288，113号的质量数是284。请解答14、15两题。
8．113号元素原子（质量数是284）的中子数与质子数之差是（??? ）。
?A．171? ???????????????? B．0 ??????????????????? C．58? ?????????????????? D．60
9．已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是??（??? ）。
?A．第七周期第IIIA族??????????? ??? B．第七周期第VA族
?C．?第七周期第IIIB族?????? ????????D．第七周期第VB族?
第一节元素周期表第2课时学案
学习目标：
知识与技能：?
掌握卤族元素的性质与原子结构的关系?
过程与方法：?
1.归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。?
2.自主探究：探究卤族元素性质递变规律。??
情感、态度与价值观：?
1.通过探究、分析，培养创新思维能力。?
2.培养理论联系实际的能力。?
学习重点： 卤族元素性质与原子结构的关系。?
学习难点： 卤族元素性质与原子结构的关系。
学习过程：
1、自主学习：基础知识
二、元素的性质与原子结构
（一）碱金属的化学性质
1、与非金属的反应
Li＋O2 ________________ Na＋O2________________ K+O2______________________________________
K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。
2、与水的反应
K＋H2O____________________ Rb＋H2O_________________________
除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。
小结：2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑ 碱性:
思考：根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？
________________________________________________________________________
（二）碱金属的物理性质的比较
相似性：_______________________________________________________________
递变性：_______________________________________________________________
（三）卤素单质的物理性质
颜色:_______________ 状态：________________ 密度：___________________
熔沸点:_______________ 在水中的溶解性：___________________
（四）卤素的化学性质：
1、卤素单质与氢气的反应
卤素和H2的反应可用通式H2＋X2 = 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。
2、卤素单质间相互置换反应：
Cl2＋ NaBr = ____________________ Cl2＋ Br- =_____________________
Cl2＋ KI = _______________________________________ Cl2＋ I－ =_____________________
注意:F2不能置换出NaCl溶液中的Cl2，因为F2在水溶液中发生如下反应：
2F2＋ 2H2O = 4HF + O2
2、自主探究：
1、长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO(次氟酸)以来，对HFO的研究引起了充分重视。
(1)HFO的电子式为：__________________。
(2)次氟酸能与水反应得到溶液A，A中含有B、C二种溶质。B常用于雕刻玻璃，C在二氧化锰催化作用下能迅速分解生成一种能使带火星的木条复燃的气体。 次氟酸与水反应的化学方程式为：_______________。
3、练习反馈：
1、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质是（ ）
A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解
C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3
2、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是（ ）
Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径
Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
3、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是( )
A. HI和HClO B. HCl和HIO C. HClO3和HIO D. HClO和HIO
4、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )
A、Br-、Cl-、I- B、I-、Br-、Cl- C、Br-、I-、Cl- D、Cl-、I-、Br-
5、下列关于卤素的叙述正确的是 （ ）
A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高
C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示
6、下列叙述中正确的是 （ ）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数 B．除点周期外，其他周期均有18个元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
7、下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（ ）
A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12
8、已知NH3(液)与H2O(液)相似均可电离：2H2OH3O++OH-，2NH3NH4++NH2-。据此写出Na与液氨反应的化学方程式：
4、反思：（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
第一节 元素周期表（第二课时）1、BC 2、C 3、B 4、C 5、AB 6、C 7、D 8、2Na + 2NH3 ==== 2NaNH2 + H2↑
5、活动与探究：
放射性同位素的应用调查。
放射性同位素原子
用途
医疗卫生
考古
工业
农业
能源
其他
6、课后练习：1.下列说法正确的是（ ）?
A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强?
B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高?
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强?
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
2.某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质2.8 g跟O2充分作用，可得到6 g化合物RO2。则该元素在周期表中的位置是( )?
A.第三周期ⅣA族 B.第三周期VA族? C.第二周期VA族 D.第二周期ⅣA族?
3.若某ⅡA族元素的原子序数为x，那么原子序数为(x+1)的元素位于周期表中的（ ）?
A.ⅢA族 B.ⅢB族 C.ⅠB族 D.ⅠA族?
4.随着卤族元素核电荷数的增大，下列递变规律正确的是( )?
A.单质的颜色逐渐加深 B.单质的熔沸点逐渐降低?
C.单质的密度逐渐增大 D.单质在水中的溶解度逐渐增大?
5.卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素( )?
A.单质均为双原子分子? B.均为非金属元素?
C.原子的最外层电子数相同，均为7个?D.原子核外电子层数依次增大?
6.下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫色、下层液体为无色的是( )?
A.四氯化碳 B.酒精 C.苯 D.氯水?
7.砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是…（ ）
A.砹化氢(HAt)很稳定 B.单质砹易溶于某些有机溶剂?
C.砹的原子半径比碘的原子半径大 D.单质砹是有色固体?
8.某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的( )?A.质子数 B.质量数 C.原子序数 D.电子数?
9.人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为( )?
A. B. C. D. ?
10.放射性同位素测定也是生 物学研究的一种常用手段。科学家曾利用14C对河姆渡遗址遗存稻谷的年代进行测定，稻谷中仅由C、H、O三种元素组成的有机物是脂肪和_______________________，因而可对它们进行14C测定。?
放射性同位素在遗传学研究上应用的一个典型事例是_______________________实验，在该实验中，科学家利用了放射性的35S和32P，从而得到了_______________________的直接证据。
答案:1、B2、A3、AB4、AC5、C 6、C7、A8、B 9、B10、糖类(或麦芽糖、淀粉、葡萄糖、蔗糖) 噬菌体浸染 DNA是遗传物质
第一节元素周期表第3课时学案
学习目标：
知识与技能：?
1.掌握卤族元素的性质与原子结构的关系；?
2.了解核素、同位素、质量数等的概念。??
过程与方法：?
1.自主总结质子数、中子数、质量数和电子数相互关系。?
2.自主探究：元素、核素、同位素的不同和联系。??
情感、态度与价值观：?
1.通过探究、分析，培养创新思维能力。?
2.培养理论联系实际的能力。?
学习重点：质量数、同位素、核素的概念。?
学习难点： 质量数、同位素、核素的概念。?
学习过程：1、复习回忆：
原子的构成：
原子
看表分析：
质量/kg
相对质量
电性和电量/C
质子
1．673×10-27
1．007
+1．602×10-19
中子
1．675×10-27
1．008
0
电子
9．109×10-31
1/1836
-1．602×10-19
1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。
；
2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。
。
2、交流思考：原子核的特点？
一、原子结构（一）质量数
定义 。
符号： 计算式：质量数（A） === 。
应用：用质量数表示某种原子
它表示的含义是什么？
。
3、科学探究：1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。
原子
质子数
（Z）
中子数
（N）
质子数＋中子数
（A）
相对原子质量
F
10
18．998
Na
12
22．990
Al
14
26．982
2、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？
4、总结和比较： 和 中的质子数、中子数、质量数和电子数。
5、随堂练习：1、完成表格1
符号
质子数
中子数
质量数
电子数
12
12
12
20
40
18
2、完成表2
元素符号
原子符号
核电荷数
中子数
电子数
1
0
1
1
1
1
1
2
1
6
6
6
6
8
6
6、自主学习：（二）核素和同位素
核素：
同位素：
7、思考与交流：1、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？
2、Cl元素有两种天然同位素 、。
⑴在形成的Cl2分子中，会有 种不同的分子，它的相对分子质量分别为
、 。
⑵从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？
（三）元素的相对原子质量的计算
公式： 。
8、随堂练习：1、有以下一些微粒：①② ③ ④ ⑤
其中互为同位素的是 和
质量数相等但不能互为同位素的是 和
中子数相等，但质子数不等的是 和 、 和 。
2、下列各组中属于同位素的是（ ）
A、40K与40Ca B、T2O和H2O C、40K与39K D、金刚石与石墨
9、反思：（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
6、课后练习：1、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为 （ ）
A、28 B、30 C、26 D、24
2、据报道，可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）
A．32 B.67 C.99 D.166
3、在 中，m、n、p、q表示X的四个角码，若X1和X2的q均为1，m、p的值相等，则X1和X2表示的可能是 （ ）
A、不同种元素的原子 B、同种元素的不同种原子
C、同种元素不同种原子形成的离子 D、不同元素的离子
4、某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是 ( )
A、不能由此确定该元素的相对原子质量B、这种元素的相对原子质量为m+n
C、若12C原子质量为Wg，则此元素原子的质量为(m+n)Wg
D、该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量
5、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是 （ ）
A．只有① B．只有② C．只有③ D．①②③
6、据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 （ ）
A、是4He的同素异形体 B、比4He多一个中子
C、是4He的同位素 D、比4He少一个质子
7、1 mol D2O和1 mol H2O不相同的是 （ ）
A．含氧原子的数目 B．质量 C．含有质子的数目 D．含有中子的数目
8、n mol H2与n mol T2气体不同之处是 （ ）
A．物质的量 B．原子数 C．质量 D．体积(相同状况)
9、Se是人体必需微量元素，下列关于Se和Se说法正确的是 （ ）
A．Se和Se互为同素异形体 B．Se和Se互为同位素
C．Se和Se分别含有44和46个质子 D．Se和Se都含有34个中子
10、已知自然界氧的核素有16O、17O、18O，氢的核素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （ ）
A、3种 B、6种 C、9种 D、12种
11、阴离子Xn－含中子N个，X的质量数为A，则a g X的氢化物中含质子的物质的量是
（ ）
A． mol B． mol
C． mol D． mol
12、由1H、2H、3H、35Cl、37Cl组成的氯化氢分子中，用精密的仪器检测这些分子，可测出____________种氯化氢分子，氯化氢分子的相对分子质量有________种。13、填表：
质子数
中子数
电子数
2713Al
168O2－
19
20
18
17
20
18
14、认真计算并填空：
相同物质的量的重水（D2O）与普通水（H2O）的质量之比为________________；
相同质量的14C18O与SO2的分子数之比为____________；原子数之比为____________；中子数之比为____________；质子数之比为____________；
15、硼元素的相对原子质量为10.8，则10B与11B的原子个数比为
元素周期表
第1课时
【课标要求】
知识与技能要求：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
过程与方法要求：通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。
情感与价值观要求：通过精心设计问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。
【教学重点】元素周期表的结构
【教学方法】讨论、比较、归纳 。
【教学过程设计】
【复习导入】展示一张元素周期表
[阅读教材]第4页 了解元素周期表发展史
[思考与交流]
（1）我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－18号元素原子结构）
（2）元素周期表的编排原则：把 相同的元素排在同一横行，把 相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行
（3）元素周期表中有多少横行、纵行？
（4）为什么我们将稀有气体元素称为0族元素？
[归纳与整理] 一、元素周期表
（一）元素周期表的结构
1、周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ，
故元素周期表共有 个周期
①周期序数与电子层数的关系：
②周期的分类
元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 ， 周期称为长周期，第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
[课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表内容。
类别
周期序数
起止元素
包括元素种数
核外电子层数
短周期
1
H—He
2
Li—Ne
3
Na—Ar
长周期
4
K—Kr
5
Rb—Xe
6
Cs—Rn
不完全周期
7
Fr—112号
[思考与交流]
如果不完全周期排满后，应为几种元素？
[归纳与整理]
2、族：元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个 ，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类
元素周期表中，我们把 个纵行共分为 个族，其中 个主族，
个副族，一个 族，一个 族。
a、主族：由 元素和 元素共同构成的族，
用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
b、副族：完全由 元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
c、第Ⅷ族： 三个纵行
d、零族：第 纵行，即稀有气体元素
②主族序数与最外层电子数的关系：
③族的别称
ⅠA称为 元素 ⅡA称为 元素 ⅣA称为 元素
ⅤA称为 元素 ⅥA称为 元素 ⅦA称为 元素
零族称为 元素
【小结知识】本节课我们学习了原子结构与该元素在周期表中位置的关系，应该能够利用“周期序数＝电子层数”，“主族序数＝最外层电子数”这两大关系，能根据原子结构判断它在周期表中的位置，或者根据元素在周期表中的位置判断它的原子结构。
另外我们还学习了周期表的结构，包括周期的结构：三短、三长、一不全；
族的结构：七主、七副、零八族。
[课堂练习2] 请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。
[课堂练习3]某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。
P相邻的同族元素的原子序数是
作业：1、整理、归纳本节教学案
2、完成【课时作业】
【课时作业】
1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是
A.提出原子学说 B.提出分子学说
C.发现元素周期律 D.提出电离学说
2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （ ）
A．金属元素 B．稀有气体元素
C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素
3．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 （ ）
A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O2
4．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数 （ ）
A．只有x+1 B．可能是x+8
C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25
5．短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系为 （ ）
A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m
6.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是
7.下列说法中正确的是
A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束
B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个
C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个
D.第七周期只有23种元素
8.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于
A.第二周期 B.第三周期 C.ⅣA族 D.ⅥA族
9.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为
A.C、N、Si B.N、P、O
C.N、O、S D.C、Si、S
10.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是
A.n=m+1 B.n=m+11
C.n=m+25 D.n=m+10
11、元素周期表中前七周期的元素种数如下：
周期数
一
二
三
四
五
六
七
八
元素种数
2
8
8
18
18
32
32
请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为
A.18 B.32
C.50 D.64
12、元素周期表中，除去第一、第二周期元素以外，其原子的次外层为8电子结构的元素分布在
A.第三周期所有元素
B.零族
C.ⅠA、ⅡA族
D.所有主族
13、第三周期第IVA族的元素原子序数是：
Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：
短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：
族序数等于周期序数2倍的元素有：
周期序数＝族序数2倍的有：
*14、原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：
①A和B所属周期数之差为___________________________________,
② A和B的核电荷数之差为______________(用含m、n的代数式表示)
③ B和A的族序数之差为________________(用含m、n的代数式表示)
*15、A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；
当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。
16、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：
(1)X元素形成单质的分子式是__________；
(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式：_____________；
(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_________________。
参考答案
13、14、3、19、H、Be Al He B S Li
14① 1 ；② m+n ；③
15、x-n x+m x-m x+n
16(1）He
(2）2F2+2H2O====4HF+O2
(3）2Na+S====Na2S
元素周期表
第2课时
【课标要求】
知识与技能要求： 了解原子结构与元素性质的关系，能初步学会总结元素递变规律的能力。
过程与方法要求： 具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。
情感与价值观要求：通过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性，接受辨证唯物主义观点的教育。
【教学重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系
【教学方法】讨论、比较、实验、归纳 。
【教学过程设计】
【复习导入】我们把ⅠA 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。
[思考与交流]我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？
[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。
[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较。
钠
钾
与氧气的反应
与水的反应
[归纳与整理]二、元素的性质与原子结构
（一）碱金属的化学性质
1、与非金属的反应
Li＋O2 Na＋O2 K+O2
K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。
2、与水的反应
K＋H2O Rb＋H2O
除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。
[小结]2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑ 碱性:
[思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？
（二）碱金属的物理性质的比较（见课本第7页）
课堂练习1:碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：
Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
[阅读教材]第7、8页 典型的非金属-----卤素 看看他们的性质有原子结构间是否存在联系？
[归纳与整理]
（三）卤素单质的物理性质（见课本第8页）
[思考与交流]请大家根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
[归纳与整理]
颜色： 状态： 密度：
熔沸点： 在水中的溶解性：
［设问］大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?
[归纳与小结]
（四）卤素的化学性质：
1、卤素单质与氢气的反应（见课本第8页）
卤素和H2的反应可用通式H2＋X2==== 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。
[实验1]将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。
[实验2]将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。
1、卤素单质间相互置换反应：Cl2＋ NaBr===== Cl2＋ Br-=====
Cl2＋ KI===== Cl2＋ I－=====
［小结］卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。
[归纳与总结]
同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 .
课堂练习2:现有下列几种物质的溶液KCl、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNO3,不用其他试剂，怎样鉴别它们？
课堂练习3：砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质
A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解
C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3
作业：1、整理、归纳本节教学案 2、完成【课时作业】
【课时作业】
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
B
C
AC
C
B
C
BD
AC
AB
AC
B
B
1、关于氯的说法正确的是( )
A.液氯和氯水是同一种物质 B.氯气是由两个氯原子组成的
C.氯水久置后将变成稀盐酸 D.H2和Cl2的混合气体受光照射生成HCl，据此可制得盐酸
2、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是( )
A. HI和HClO B. HCl和HIO C. HClO3和HIO D. HClO和HIO
3、下列各种叙述中，正确的是( )
①Cl-和Cl2的性质相同；②ClO3-具有氧化性；③Cl-比Cl多一个电子；④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性；⑤Cl-具有酸性; ⑥Cl2的氧化性比盐酸的强；⑦Cl2只有氧化性而没有还原性
A.①②⑤⑥ B. ①②④⑥ C. ②③④⑥ D. ②③⑦
4、向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是( )
A. 氯水 B. 氯酸钾 C. 氯化钠 D. 四氯化碳
5、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )
A.Br-、Cl-、I- B.I-、Br-、Cl- C.Br-、I-、Cl- D.Cl-、I-、Br-
6、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在， 已知在溶液中IO-3可和I-发生反应：IO-3+5I-+6H+＝3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在IO-3，可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾 淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒进行上述实验时必须使用的物质是( )
A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
7、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的
A.在化合物中呈＋2价 B.单质能使水分解，放出氢气
C.氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水
8、鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是 （ ）
A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳
C.淀粉，KI溶液 D.硝酸银溶液，稀HNO3
9、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是。
A．FeCl3 B．K2SO3 C．KNO3 D．Na2S
10、下列关于卤素的叙述正确的是 （ ）
A、卤素只以化合态存在于自然界中
B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高
C、随核电荷数增加，单质氧化性增强
D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示
11、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ）
A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气
C．熔沸点随原子序数增加而升高
D．还原性随原子电子层数的增加而增加
12、有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250℃下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，则原混合物中KOH和KHCO3的质量关系是（ ）
A．KOH＞KHCO3 B．KOH＜KHCO3
C．KOH=KHCO3 D．任意比混合
13、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（ ）
A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾
B．钡可从冷水中置换出氢气
C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠
D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子
*14、已知NH3(液)与H2O(液)相似均可电离：2H2OH3O++OH-，2NH3NH4++NH2-。据此写出Na与液氨反应的化学方程式：_ _____。
15、把少量过氧化钠加到硫酸铜溶液中请写出有关的方程式：
； 。 在最后的混和物中蓝色能否褪去 。
*16、氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2和烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是_______。 (写化学式)
17、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。
元素组
例外元素
其他元素所属类型编号
S、N、Na、Mg
P、Sb、Sn、As
Rb、B、Te、Fe
归属类型：（1）主族元素 （2）过渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金属元素 （6）非金属元素
参考答案
14、2Na + 2NH3 ==== 2NaNH2 + H2↑
元素组
例外元素
其他元素所属类型编号
N
(3)
Sn
(4)
Fe
(1)
15、2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ ； 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 ；不能
16、OF2 17、略
元素周期表
第3课时
【课标要求】
知识与技能要求： 了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和AZX的含义。
过程与方法要求： 具有把元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。
情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
【教学重点】同位素、质量数和AZX的含义
【教学方法】讨论、比较、归纳 。
【教学过程设计】
【复习导入】请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识。我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？
（结合1--18号元素原子结构）
1、原子序数= = =
2、原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。
[归纳与整理]一、原子结构
质子
1、原子
核外电子
构成原子的粒子及其性质
构成原子的粒子
电 子
质 子
中 子
电性和电量
1个电子带1个单位负电荷
1个质子带1个单位正电荷
不显电性
质量/kg
9.109×10－31
1.673×10－27
1.675×10－27
相对质量
1/1836（电子与质子质量之比）
1.007
1．008
[思考与交流]从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？
原子的质量主要集中在 ，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有 叫做质量数。
2、质量数与质子数和中子数间的关系。
质量数（A）= +
在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数X。
[课堂练习]
1、若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是( )
A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能肯定
2、填表：
粒子符号
质子数（Z）
中子数（N）
质量数（N）
用X表示为
①O
8
18
②Al
24
27
③Ar
18
22
④Cl
Cl
⑤H
H
3、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则WgX+含有电子的物质的量(mol)是( )
A. (m-n)×W/m B. (m-n-1)×W/m C. (m+n)×W/m D. (m-n+1)×W/m
科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数 。如组成氢元素的氢原子，就有以下三种：我们把 原子叫核素。?
三种不同的氢原子
原子符号
质了数
中子数
氢原子名称和简称
①H
氕（H）
②H
氘（D）
③H
氚（T）
[提问]上面的H、H和H就是核素。那么H、H和H间我们把他们互称为什么？
[归纳与整理]
二、核素：
同位素：
同位素的特点：
[课堂练习]
4、在Li、N、Na、Mg、Li、C中：
（1） 和 互为同位素。
（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。
（3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。
5、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。
(1)下面有关14C的叙述正确的是
A.14C与14N含有相同的中子数 B. 14C与C60互为同位素
C. 14C与C60中普通碳原子的化学性质不同 D. 14C与12C互为同位素
(2)自然界中存在很多像14C的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明了什么问题
A.原子不可以再分 B.原子的核式结构 C.原子核还可以再分 D.原子核是由质子和中子构成
【课时作业】
1、元素的种类和原子的种类
A.前者大 B.后者大 C.相同 D.无法确定
2、下列各组粒子属于同位素的是
A.Cl和Cl B.K和Ca C.O2和O3 D.H2O和D2O
3、短周期元素X和Y组成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序数可能分别是
A.ⅡA和ⅦA B.ⅤA和ⅥA C.ⅥA和ⅥA D.ⅣA和ⅥA
4、H、H、H、H+、H2是
A.氢的五种同位素 B.五种氢元素 C.氢的五种核素 D.氢元素的五种不同粒子
5、aX和bY分别是元素X和元素Y的一种同位素，已知a＞b，则元素X和Y相对原子质量之间的关系是
A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定
6、某元素的天然同位素有X和X两种，如果该元素的相对原子质量为10.8，那么元素X的天然同位素中X和X的原子个数之比为
A.3∶1 B.1∶3 C.4∶1 D.1∶4
7、已知硼(B)的原子序数为5，下列对硼及其化合物的叙述中，正确的是
A.硼的原子半径小于铍的原子半径 B.硼元素不显两性
C.硼酸的酸性比碳酸弱 D.单质硼能与冷水剧烈反应产生氢气
8、在11 g由D和18O组成的水中，含中子数为（NA表示阿伏加德罗常数）
A.NA B.2NA C.6NA D.10NA
9、某元素X的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧充分作用，可得到6 g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是
A.第三周期 B.第二周期 C.第Ⅳ主族 D.第Ⅴ主族
10、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤－239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是
A.第三周期第ⅠA族 B.第四周期第ⅠA族
C.第五周期第ⅠA族 D.第三周期第ⅡA族
11、下列说法正确的是
①氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种同位素 ②氢元素是指H ③H、H、H是氢的三种同位素，是同一元素的三种原子 ④H和H的化学性质几乎完全相同
A.②③ B.③④ C.①③④ D.②③④
12、已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O。由这5种粒子构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多可能有
A.6种 B.10种 C.11种 D.12种
13、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有
A.1对 B.2对 C.3对 D.4对
14、我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的
A.第3周期ⅤA族 B.第4周期ⅢA族
C.第5周期ⅢA族 D.第4周期ⅤA族
15、某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为( )
A. 18 B. 20 C. 22 D. 16
*16、某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9∶6∶1，由此推断以下结论中正确的是( )
A. 元素X有三种同位素 B. 其中一种同位素质量数为36
C. 质量数为35的同位素原子的质量分数为75% D. 元素单质X2的平均式量为71
17、36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是________，分子中所含质子数之比是________，所含中子数之比是________，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是________，质量之比是________。
18、用A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数，填写下列空格。
（1）同位素种类由________决定；
（2）元素种类由________决定；
（3）元素有同位素由________决定；
（4）元素的化学性质主要由________决定；
*19、 某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：
（1）Z值和A值；
（2）X元素在周期表中的位置；
（3）把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式.
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
A
D
D
D
D
A
C
AC
C
C
A
B
B
C
D
17、1∶2 1∶2 2∶5 1∶2 1∶4
18、（1）AB （2）A （3）B （4）D
19、（1）Z=20 ,A=40（2）第四周期，ⅡA族
（3）有气泡产生Ca+2H2O Ca(OH)2+H2↑
