常州市联盟学校2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试题
本试卷分为选择和非选择两部分，满分为100分，考试时间为75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56
一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述不正确的是 ( )
A．华为5G手机搭载了5 nm制程“麒麟9000 L”手机芯片的主要成分是单质硅
B．“祝融号”火星车使用的新型铝基碳化硅复合材料中的碳化硅是一种新型无机非金属材料
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯
D．纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物
2．下列化学用语使用正确的是 ( )
A．乙醇的结构式: C2H6O B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．分子的空间填充模型： D．氯离子的结构示意图：
3．利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：
则下列说法错误的是 ( )
A．过程中实现了光能转化为化学能
B．氢能资源丰富，属于可再生能源
C．过程Ⅰ吸收能量，过程Ⅱ释放能量
D．2H2O2H2↑＋O2↑反应的能量变化如图所示：
4．下列各组物质互为同系物的是 （ ）
A．12C和14C B．金刚石和石墨
C．C2H6和C3H8 D．CH3CH2OH和CH3OCH3
5． 金属的冶炼体现了人类文明的发展历程,下列关于金属冶炼的说法正确的是 （ ）
A．制铝：将Al（OH）3溶于盐酸中，电解所得AlCl3溶液
B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物
C．制铜：“曾青（CuSO4）得铁，则化为铜”《淮南子》的过程发生复分解反应
D．制钠：高温分解NaCl制备Na
6．下列关于氮的转化过程，属于人工固氮的是 （ ）
A．用N2和H2合成氨 B．闪电时空气中N2转化为NO
C．用NH3和CO2合成尿素 D．豆科植物的根瘤菌固氮
7．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 （ ）
A．N2(g)NO(g)HNO3(aq)
B．Al2O3(s)Al(s)NaAlO2(aq)
C．BaCl2(aq)BaCO3(s)BaSO4(s)
D．NaOH(aq)Cu(OH)2Cu2O
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A. 标准状况下，22.4 L苯含有的分子数目为NA；
B． 常温常压，22.4 L CH4含有的分子数为NA；
C．5.6g铁片投入足量浓HNO3中，转移电子数目为0.3 NA；
D．1mol 中含有碳碳双键的数目为4 NA。
9．人体所需的营养物质中，蛋白质主要依靠从食物中摄取，而不是靠人体自身合成的。下列关于蛋白质的说法中，正确的是 ( )
A. 蛋白质分子中只含有C、H、O、N元素
B. 向蛋白质溶液中加入饱和的(NH4)2SO4溶液，蛋白质会析出，再加水不溶解
C. 误食重金属盐，可立即喝牛奶或生鸡蛋清进行解毒
D. 只有高温、重金属盐和紫外线才能使蛋白质变性
10．下列实验方案能达到实验目的的是 ( )
选项 A B C D
方案
目的 收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 蒸馏石油获得汽油 在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 除去甲烷中少量的乙烯
11.关于如图所示的装置,下列说法正确的是 ( )
A. 锌片为正极
B. 铜片质量逐渐减小
C. 电子由锌片通过导线流向铜片
D. H+在锌片表面被还原
12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A. 铁与稀硫酸反应: 2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B. 用醋酸除水垢: 2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2↑
C. Na2CO3溶液与足量盐酸反应: C+2H+ CO2↑+H2O
D. 用浓HNO3溶解铜的离子方程式：3Cu+2NO3—+ 8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
13． 4NH3+5O24NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误的（ ）
A．使用催化剂可以加快反应速率 B．增大压强可以加快反应速率
C．反应达到平衡时，v（正）＝v（逆） D．增大O2的量可以使NH3100%转变为NO
14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 （ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 取少量待检验溶液，滴加KSCN溶液，无明显现象，再向其中加入少量新制氯水溶液变为血红色 原溶液中含有Fe2+
B 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Br2
C 向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中含有水
D 向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，水浴加热；未出现银镜 淀粉未水解
二、非选择题：共4题，共58分。
15．(10分)汽车尾气净化装置“催化转化器”是防止尾气(含一氧化碳、氮氧化物等气体)污染的有效方法，能使尾气中的一氧化碳和氮氧化物发生反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。
(1)汽车尾气中易造成光化学烟雾的物质是_____________________________(填字母)。
a．氮氧化物 b．二氧化碳 c．一氧化碳
(2)写出催化转化器中，一氧化碳和一氧化氮反应的化学方程式：______________。
(3)下列措施中有利于控制城市空气污染的是____________(填字母)。
a．推广电动汽车
b．加快煤炭开采和使用
c．开发和使用氢能
(4)可利用CH4等气体除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出CH4与NO反应的化学方程式：_______________________________。
(5)采用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式为2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O。若反应时消耗了10 L 0.1 mol·L－1NaOH溶液，则反应中转移电子的物质的量为________ mol。
16．(12分)近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下：
Ⅰ.CO与H2反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)?===?CH3OH(g)
Ⅱ.CO2与H2反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)?===?CH3OH(g)＋H2O(g)
(1) 上述反应符合原子经济性的是反应________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2) 在某一时刻采取下列措施，能使反应Ⅰ的反应速率减小的措施是______(填字母，下同)。
A．恒温恒容下，再充入CO
B．升高温度
C．恒温恒容下，向其中充入Ar
D．恒温恒压下，向其中充入Ar
(3) 一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是________。
A．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol的CH3OH
B．CH3OH的体积分数不再发生变化
C．3v(CO2)＝v(H2)
D．容器内气体密度不再改变
(4) H2还原CO电化学法制备甲醇(CO＋2H2===CH3OH)的工作原理如图所示。通入H2的一端是电池的_____(填“正”或“负”)极，电池工作过程中H＋通过质子膜向______(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应为_______________________。
17．（18分）已知A是石油化工发展水平的重要标志，常在汽油中加入适量B作为汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。根据如图的转化关系回答下列问题：
（1）已知溴苯是重要的医药中间体。反应①的反应类型为 。
（2）A的结构简式为 ，C中含有官能团的名称为 、 。
（3）写出反应③的化学方程式为 。
（4）写出反应⑤的化学方程式为 。
（5）已知丙烯酸乙酯（）具有刺鼻的辛辣气味，可用作制造涂料黏合剂、纺织助剂等。某实验小组用如图装置制备丙烯酸乙酯：
①球形干燥管c除起冷凝作用外，它的另一重要作用是 。
②待收集到一定量产物后停止加热，取下试管b并振荡、静置，可观察到 （填实验现象）。
③分离试管b中的液体混合物，采用的方法为 。
18．（18分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图：
已知：① 4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2↑；
② Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑； ③ Cr2O＋H2O?===?2CrO＋2H＋。
根据题意回答下列问题：
(1) 操作Ⅰ的名称是________。
(2) 下表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7↓＋2NaCl，该反应在溶液中能发生的理由是___________。
物质 KCl NaCl K2Cr2O7 Na2Cr2O7
溶解度 (g/100 g水) 0 ℃ 28 35.7 4.7 163
40 ℃ 40.1 36.4 26.3 215
80 ℃ 51.3 38 73 376
(3) 操作Ⅲ由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、________、过滤、________、干燥。
(4) 副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量________(填写试剂)、溶解、过滤、再通入足量________气体……灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为________(用含m、n的代数式表示)。
(5) 称取重铬酸钾试样2.500 g配成250 mL溶液，取出25 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L－1 H2SO4和足量碘化钾，放于暗处5 min。然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定。若实验中共用去Na2S2O3标准溶液47.40 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为________。(写出计算过程)
已知：① K2Cr2O7的摩尔质量为294 mol·L－1。
② Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；I2＋2S2O===2I－＋S4O高一化学试题答案
1-5 DCDCB
6-10 ADCCB
11-14 CCDA （每题3分）
15. (1)a (2)2NO＋2CON2＋2CO2
(3)ac (4)CH4＋4NO===CO2＋2H2O＋2N2
(5)0.5 （ 每空2分）
16, (1)Ⅰ (2)D (3)B
(4)负 左 CO＋4e－＋4H＋===CH3OH （ 每空2分）
17.
（1）取代反应
（2）CH2===CH2 碳碳双键 羧基
（3）
（4）
（5）①防止倒吸 ②分层，上层有油状液体 ③分液 （ 每空2分）
18.
(1) 过滤
(2) 四种物质中，K2Cr2O7的溶解度最小
(3) 冷却结晶、洗涤
(4) NaOH溶液 CO2 （ 每空2分）
(5) 92.9% （4分）
雀化剂
8
CH2=CHCOOH+CH:CH2OH
CH2=CHC-OCH,CH
+H20
