宁夏石嘴山市重点中学2023-2024学年高三上学期开学检测化学试题（原卷版+解析版）
文档属性
| 名称 | 宁夏石嘴山市重点中学2023-2024学年高三上学期开学检测化学试题（原卷版+解析版） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1007.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-21 18:29:22 | ||
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文档简介
石嘴山市重点中学2023-2024学年高三上学期开学检测
化学试卷
H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 Cu-64
一、单选题(26×2=52分)
1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是
A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化
B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
C. “伦乃造意，用树肤 以为纸”中的“树肤”的主要成分是纤维素
D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指的是铁的合金
2. 下列诗句中没有蕴含化学变化的是
A 爆竹声中一岁除 B. 霜叶红于二月花 C. 落汤螃蟹着红袍 D. 欲渡黄河冰塞川
3. 下列叙述正确的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol气体体积约为22.4L，则该气体不一定处于标准状况 ③在标准状况下，1mol任何气体体积约为22.4L ④氢离子的摩尔质量是1g/mol ⑤HCl的摩尔质量在数值上等于1molHCl分子的质量 ⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧
A. ①②③ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ②④⑤⑥
4. 下列有关胶体的相关叙述正确的是
A. 水泥厂、冶金厂常用静电降尘法除去工厂烟尘，减少对空气污染
B. PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶
C. 将蒸馏水加热至沸腾逐滴加入饱和氯化铁溶液后继续长时间煮沸即可得到氢氧化铁胶体
D. 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡可以形成胶体， 其与溶液的本质区别是有没有丁达尔效应
5. 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是
①Fe2O3、Cu2O、CaO2都是碱性氧化物；SO3、SiO2、P2O5均属于电解质
②已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐
③H2SO4与KHSO4均含相同的元素氢，故KHSO4也可以称为酸
④空气、盐酸都是混合物；液氯、冰醋酸均属于纯净物
⑤由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，CaOCl2是一种常见的混盐，该混盐具有强氧化性和漂白性
A. 只有②④ B. 只有④⑤ C. 只有①②④ D. 只有②③⑤
6. 下列物质中属于纯净物的一组是( )
①冰水混合物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥漂白粉 ⑦二甲苯 ⑧TNT ⑨溴苯 ⑩C5H10 含氧40%的氧化镁 花生油 福尔马林 密封保存的NO2气体
A. ②③④⑥ B. ⑦⑩
C. ①⑧⑨ D. ①④⑧⑨
7. 下列离子方程式书写正确的为
A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++=BaSO4↓
B. 铁与盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑
C. 氧化铜与硫酸反应：Cu2++=CuSO4
D. 氯化钙溶液与稀硫酸混合：Ca2++=CaSO4↓
8. 某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO、Cl-四种离子其物质的量浓度之比为c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+浓度为3mol·L-1。则SO的浓度为
A. 2mol·L-1 B. 3mol·L-1 C. 4mol·L-1 D. 8mol·L-1
9. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A.
B.
C
D.
10. 铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①②③。下列离子氧化性比较顺序正确的是
A. B. Ag+>Tl3+>Fe3+
C. D.
11. 下列反应中，盐酸做氧化剂的是
A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C. KClO3+6HCl(浓) = KCl+3H2O+3Cl2↑ D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O
12. 下列有关说法正确的是（ ）
A. 1 L水中溶解了40.0gNaOH，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B. 120mL 2mol·L－1KCl溶液与60mL 1mol·L－1 MgCl2溶液中c（Cl－）相等
C. 从1L 2mol/L的盐酸溶液中取出0.5L，取出得该溶液得浓度为1mol/L
D. 配制500mL 0.2mol/L的CuSO4溶液，需16.0g胆矾
13. 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A. 0.1mol NaCl在乙醇中形成的胶体含有的胶粒数目为0.1NA
B. 100 g 46%乙醇溶液中含有的H—O键的数目为NA
C. 常温下，5.6 g Fe与足量 16 mol/L HNO3溶液充分反应， 转移电子数为0.3 NA
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温下，12g石墨中含有的碳碳键数目为2NA
B. 标准状况下，2.24LHF与1.6gCH4分子所含电子数目均为NA
C. 0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA
D. 60gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为2NA
15. 设NA为阿伏伽德罗的数值，下列叙述正确的是
A. 1L 1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为NA
B. 乙炔中键数为3NA
C. 电解精炼铜，当阳极溶解时，电路中转移的电子数为2NA
D. 18gH218O含有的中子数为9NA
16. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中能大量共存的是
A. =10-12的溶液中：NH、Na＋、NO、SO
B. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K＋、Cl-、I-
C. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl-、SO
D. 能与金属铝产生氢气的的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、NO
17. 下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。 再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+
C 向溶液中滴入盐酸，产生无色无味的气体 可检验溶液中是否含有
D 将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶， 可除去CO2中的SO2
A. A B. B C. C D. D
18. 以下物质间的各步转化中，均可通过一步反应实现的是
①
②
③
④
A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ②④
19. 氯酸钾与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。下列有关该反应的说法正确的是
A. Cl2为氧化产物，KCl为还原产物
B. 盐酸只体现还原性
C. 该反应表明Cl2的氧化性比KClO3强
D. 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为5∶1
20. 某强氧化剂[RO〔OH〕2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。假设把1.2×10-3mol[RO(OH)2]2+还原，需要消耗6mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，那么反应后R的化合价为
A. 0 B. +2 C. +3 D. +4
21. 可利用如图所示的工艺流程减少的排放，下列说法错误的是
A. 在上述流程中共有三种元素的化合价发生了变化
B. 每处理1mol SO2，需要消耗标准状况下22.4L O2
C. 在上述流程中Fe2(SO4)3相当于催化剂，无需额外补充
D. 过程①的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+
22. 在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板(如图)。在A、B、C内分别充入等质量的X、H2和Y三种气体，当隔板静止时，A中气体密度比C中气体密度大。下列说法不正确的是
A. 压强：p(X)=p(H2)=p(Y) B. 气体的体积：V(X)＜V(Y)
C. 摩尔质量：M(X)＞M(Y) D. 分子数目：N(X)＞N(Y)
23. 向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示，有关说法不正确的是
A. 线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况
B. 原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/L
C. 当通入 2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I－+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
D. 原溶液中n（Fe2+）：n（I－）：n（Br－）=2：1：3
24. 某废水中含有下列离子中的5种（忽略水的电离），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰
②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
根据上述实验，以下推测正确的是
A. 原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－ B. 溶液中无法确定Al3+的存在与否
C. 步骤②中不可以确定Fe2+、NO3－的存在 D. 步骤③中共有2种钡盐沉淀
25. 利用如图装置测定ClO2气体的质量：在锥形瓶中加入足量的KI溶液，再加入3 mL硫酸溶液：在玻璃液封管中加入水：将生成的ClO2气体通进入锥形瓶中被吸收；将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至终点时消耗V mL()。下列说法错误的是
A. 与酸化的KI溶液反应为
B. 玻璃液封管的作用是吸收残余的气体、使锥形瓶内外压强相等
C. 测得
D. 滴定终点的现象是溶液由无色恰好变为蓝色，且半分钟内不变色
26. ①现有铜镁合金与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到的混合气体(不考虑等其它气体)体积为(本题气体体积均为标准状况下)：②这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向①所得溶液中加入溶液至金属离子恰好完全沉淀，消耗溶液的体积是。下列说法不正确的是
A. ①中参加反应的硝酸是 B. ②中消耗氧气的体积是
C. 铜镁合金中镁的质量为 D. 混合气体中体积为
二、填空题(68分)
27. Ⅰ．下列几组物质中：①和，②金刚石和，③和，④和，⑤和，⑥T和D，⑦氯气和液氯，⑧和
（1）互为同位素的是____________(填序号，下同)。
（2）互为同素异形体的是____________。
（3）互为同分异构体的是_____________ 。
Ⅱ. 有以下物质：①石墨 ②铁 ③蔗糖 ④一氧化碳 ⑤氯化铁固体
⑥碳酸氢钠固体 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧纯醋酸 ⑨熔融氯化钠 ⑩液态氯化氢 硫酸氢钠
（4）以上物质属于电解质的是________________；属于强电解质的是_________________。
（5）以上物质属于离子晶体的是______________；属于共价化合物的是______________。
（6）⑥在水溶液中的电离方程式为__________________________；
⑧在水溶液中的电离方程式为__________________________；
在熔融状态下的电离方程式为__________________________；
（7）写出用⑤的饱和溶液制备胶体的化学反应方程式：____________________。
28. 小铭所在的化学兴趣小组需要配制1.84 mol·L-1的稀硫酸480 mL，回答下列问题：
（1）需要质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸_______mL。
（2）配制时，必须使用的仪器有_______(填序号)，还缺少的仪器是_______。
①烧杯②50 mL量筒③100 mL量筒④1 000 mL容量瓶⑤500 mL容量瓶⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒
（3）配制时的操作的顺序是_______(填字母，下同)。
A.冷却 B.量取 C.洗涤两次 D.定容 E.稀释 F.摇匀 G.转移
（4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_______。
A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液
C. 用来加热溶解固体溶质 D. 作为反应容器
（5）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。
①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：_______。
②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒：_______。
③定容时，俯视读数：_______。
④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液：_______。
29. 回答下列问题
（1）①含0.4 mol K+的K2SO4中所含的的物质的量是_______。
②标准状况下9.03×1023个CH4所占的体积为_________，它与标准状况下 _______L H2S含有相同数目的氢原子。
（2）①48 g RO中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R元素的摩尔质量为_______。
②有一真空瓶的质量为M1 g，该瓶充入空气后总质量为M2 g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为M3 g，则A的相对分子质量为_______。
（3）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。
①原NaOH溶液的质量分数为________；(保留3位有效数字)
②所得溶液中Cl-的物质的量为_______mol。
（4）标准状况下，将V L HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1g/cm3)，所得溶液的密度为ρ g/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则c=_______。(用含V、ρ的式子表示)
30. 写出下列反应的离子方程式。
（1）足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液反应_________________________________。
（2）AlCl3溶液和过量NaOH溶液反应____________________________________。
（3）Na[Al(OH)4]与少量盐酸反应___________________________________________。
（4）NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应____________________________________。
（5）足量Fe与稀硝酸反应_________________________________。
（6）Fe(OH)3与HI溶液反应________________________________________________。
（7）Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应___________________________________。
（8）NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：
①加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全______________________________________。
②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性_____________________________________________。
（9）KAl(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应___________________________________。
（10）FeBr2溶液与Cl2反应，n(FeBr2)∶n(Cl2)=1∶1：___________________________。
31. 配平下列方程式或完成下列问题
（1）______ClO-+______Fe(OH)3+_______OH-=______Cl-+______FeO+______H2O。________。
（2）______FeS2+______O2______Fe2O3+______SO2。________。
（3）____KI＋____KIO3＋____H2SO4=____I2＋____K2SO4＋____H2O。________。
（4）____S＋____KOH=____K2S＋____K2SO3＋____H2O。________。
（5）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
KOCN+______Cl2+______=______K2CO3+______N2+______KCl+______。________。
（6）在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_____________。
（7）黑火药的成分是硝酸钾、硫磺、木炭。当加热或点燃时会发生剧烈反应而爆炸。生成物中硫元素变为最低价，碳、氮两元素均变成空气中常见的气体。
写出有关反应的化学方程式：___________________________ 。
（8）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”，将烟气中的、NO转化为：、。当烟气中和NO的体积比为2：1时，其离子方程式为___________。
（9）研究发现钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金属化合物)制备钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)的途径如图所示：
回答下列问题：
途径①制备钼酸钠溶液，同时有SO生成，该反应的离子方程式为_____________。
32. 富马酸亚铁是治疗贫血药物的一种。能有效避免添加无机铁对维生素等活性物质的破坏。请根据下列信息回答对应的问题：
（1）在“富马酸亚铁”中，亚铁离子的核外电子排布式为_______，其未成对电子数数量为_______
（2）富马酸的结构如图所示，结合其结构特点，下列几种溶剂中，可以溶解富马酸的有_______(填写字母选项)
A. 水 B. 乙醚 C. 乙醇 D. 苯
（3）富马酸结构中，碳原子的杂化类型是_______，其中元素的电负性由大到小排序为_______。
（4）如图是富马酸的一种同分异构体：马来酸，其结构如图所示，查阅资料发现，富马酸的熔点在300oC，而马来酸熔点仅140oC，请用文字说明其熔点差异巨大原因：_______。
（5）铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体，沸点103oC，则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括_______。Fe(CO)5的熔沸点_______Ni(CO)4(填“高于”或“低于”)
A.极性共价键 B.离子键 C.配位键 D.金属键
（6）除了常规的药物补铁，老人家推崇“铁锅炒菜”补铁，这种补铁效果十分有限，主要原因是铁锅表面会覆盖一层四氧化三铁，或者氧化铁，不适合人体的直接吸收，反倒是锅底会存在少量的石墨与氧化亚铁，理想氧化亚铁晶体的晶胞如图所示：
已知：氧化亚铁晶体密度为ρ g/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，Fe2+的个数为_______，与O2-紧邻且等距离的O2-数目为_______；Fe2+与O2-最短核间距为_______ pm。
石嘴山市重点中学2023-2024学年高三上学期开学检测
化学试卷 答案解析
H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 Cu-64
一、单选题(26×2=52分)
1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是
A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化
B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
C. “伦乃造意，用树肤 以为纸”中的“树肤”的主要成分是纤维素
D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指的是铁的合金
【答案】A
【解析】
【详解】A．青蒿素的提取属于物理变化，A错误；
B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，能产生丁达尔效应，B正确；
C．“树肤”即树皮，主要成分为纤维素，C正确；
D．“剂钢”是一种铁的合金，D正确；
故选A。
2. 下列诗句中没有蕴含化学变化的是
A. 爆竹声中一岁除 B. 霜叶红于二月花 C. 落汤螃蟹着红袍 D. 欲渡黄河冰塞川
【答案】D
【解析】
【详解】A. 火药的主要成分有硫磺、硝酸钾、木炭，在空气中燃烧发生爆炸为化学变化，A错误；
B. 花在低温条件下，叶中含有的物质会转化为花青素，颜色变红， 化学变化，B错误；
C.龙虾和螃蟹被煮熟时,它们壳里面的一种蛋白质－甲壳蛋白会受热扭曲分解,释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，叫虾青素，就能使熟透的龙虾呈现出诱人的鲜红色，化学变化， C错误；
D.水冻冰是物理变化，D正确；
正确选项D。
3. 下列叙述正确的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol气体体积约为22.4L，则该气体不一定处于标准状况 ③在标准状况下，1mol任何气体体积约为22.4L ④氢离子的摩尔质量是1g/mol ⑤HCl的摩尔质量在数值上等于1molHCl分子的质量 ⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧
A. ①②③ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ②④⑤⑥
【答案】C
【解析】
【详解】①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故①错误；
②1mol气体体积约为22.4L，则该气体不一定处于标准状况，故②正确；
③气体的体积主要受粒子间隔和粒子数大小的影响，在标准状况下，1mol任何气体的数目都是相同的，都是NA个，标况下的温度和压强一定，则体积约为22.4L，故③正确；
④摩尔质量的数值上等于相对原子质量，氢原子的摩尔质量是1g/mol，氢离子指的是氢原子失去最外层上的一个电子，由于电子的质量很小，可以忽略，所以氢离子的摩尔质量是1g/mol，故④正确；
⑤根据质量m=nM可知，HCl的摩尔质量在数值上等于1molHCl分子的质量，故⑤正确；
⑥指代不明，正确的说法是1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，故⑥错误。
答案选C。
【点睛】物质的量的计算，气体的摩尔体积选用22.4时，必须是标况，必须是气体，气体的体积是22.4时，也不一定处于标况。
4. 下列有关胶体的相关叙述正确的是
A. 水泥厂、冶金厂常用静电降尘法除去工厂烟尘，减少对空气污染
B. PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶
C. 将蒸馏水加热至沸腾逐滴加入饱和氯化铁溶液后继续长时间煮沸即可得到氢氧化铁胶体
D. 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡可以形成胶体， 其与溶液的本质区别是有没有丁达尔效应
【答案】A
【解析】
【详解】A．水泥厂、冶金厂内产生的烟尘属于气溶胶，可利用胶体的电泳进行静电降尘，以减少对空气污染，A正确；
B．PM2.5的直径小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)，比胶粒直径大，其分散在空气中形成的分散系不属于气溶胶，B不正确；
C．制取氢氧化铁胶体时，应煮沸到液体呈红褐色时就停止加热，若长时间煮沸，会使氢氧化铁胶体发生凝聚，C不正确；
D．将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡将形成乳浊液，D不正确；
故选A。
5. 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是
①Fe2O3、Cu2O、CaO2都是碱性氧化物；SO3、SiO2、P2O5均属于电解质
②已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐
③H2SO4与KHSO4均含相同的元素氢，故KHSO4也可以称为酸
④空气、盐酸都是混合物；液氯、冰醋酸均属于纯净物
⑤由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，CaOCl2是一种常见的混盐，该混盐具有强氧化性和漂白性
A. 只有②④ B. 只有④⑤ C. 只有①②④ D. 只有②③⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①CaO2中氧元素显-1价，不属于碱性氧化物；SO3、SiO2、P2O5都是非金属氧化物，属于非电解质，①不正确；
②H3RO2只能与等摩的NaOH反应，则其为一元酸，NaH2RO2为正盐，②不正确；
③ KHSO4由K、H、S、O四种元素组成，含有酸式根离子和金属离子，KHSO4属于盐，③不正确；
④空气由氮气和氧气等构成、盐酸由HCl溶于水形成，二者都是混合物；液氯是液态的氯分子、冰醋酸是纯净的醋酸，二者均属于纯净物，④正确；
⑤CaOCl2是由Ca(ClO)2与CaCl2混合而成，Ca(ClO)2中含有ClO-，具有强氧化性和漂白性，⑤正确；
综合以上分析，④⑤正确；
故选B。
6. 下列物质中属于纯净物的一组是( )
①冰水混合物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥漂白粉 ⑦二甲苯 ⑧TNT ⑨溴苯 ⑩C5H10 含氧40%的氧化镁 花生油 福尔马林 密封保存的NO2气体
A. ②③④⑥ B. ⑦⑩
C. ①⑧⑨ D. ①④⑧⑨
【答案】C
【解析】
【详解】①冰水混合物中只含有水分子一种物质，属于纯净物；
②爆鸣气是氢气和氧气的混合物；
③铝热剂是铝和金属氧化物的混合物；
④普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物；
⑤水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物；
⑥漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物；
⑦二甲苯可以是邻二甲苯、对二甲苯、间二甲苯混合物；
⑧TNT俗称三硝基甲苯，属于纯净物；
⑨溴苯是一种物质组成的纯净物；
⑩C5H10不一定表示纯净物，可能是正戊烷、异戊烷、新戊烷的混合物；
氧化镁中所含氧元素的质量分数为40%，故含氧40％的氧化镁是纯净物；
天然油脂都是混合物；
福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物；
密封保存的NO2气体和四氧化二氮存在化学平衡属于平衡混合气体；
因此属于纯净物的有①⑧⑨ ，故选C。
7. 下列离子方程式书写正确的为
A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++=BaSO4↓
B. 铁与盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑
C. 氧化铜与硫酸反应：Cu2++=CuSO4
D. 氯化钙溶液与稀硫酸混合：Ca2++=CaSO4↓
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．铁与盐酸与碳酸反应生成亚铁盐(亚铁离子)和氢气，而不是铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．氧化铜与硫酸反应，氧化铜是氧化物，在离子方程式中应写成化学式，而不是离子，正确的离子方程式为CuO+ 2H+=Cu2++H2O，故C错误；
D．氯化钙溶液与稀硫酸混合生成硫酸钙沉淀，离子方程式为：Ca2++=CaSO4↓，故D正确；
故选D。
8. 某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO、Cl-四种离子其物质的量浓度之比为c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+浓度为3mol·L-1。则SO的浓度为
A. 2mol·L-1 B. 3mol·L-1 C. 4mol·L-1 D. 8mol·L-1
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】溶液中c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+浓度为3mol·L-1，则c(Mg2+)=5mol·L-1，c(Cl-)=5mol·L-1，根据电荷守恒可知，c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c()，带入数据可得，c()=4mol·L-1，故答案为C。
9. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳元素的化合价升高，硅元素的化合价降低，则碳失去电子，Si得到电子，转移的电子数为4e-，故A错误；
B．该反应中钠元素的化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，转移的电子数为2e-，故B错误；
C．该反应中碘元素化合价升高失去电子，锰元素化合价降低得到电子，转移的电子数为10e-，故C正确；
D．该反应中Cu元素化合价升高失去电子，硫元素化合价降低得到电子，转移的电子数为2e-，故D错误；
故选C。
10. 铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①②③。下列离子氧化性比较顺序正确的是
A. B. Ag+>Tl3+>Fe3+
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】，该反应中Tl3+得电子为氧化剂，Ag为还原剂失电子生成的Ag+为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性Tl3+>Ag+，同理中Ag+为氧化剂，Fe3+为氧化产物，氧化性Ag+>Fe3+，中Fe3+为氧化剂，Fe2+为氧化产物，氧化性Fe3+>Fe2+，因此氧化性Tl3+> Ag+>Fe3+>Fe2+，故答案选C。
11. 下列反应中，盐酸做氧化剂的是
A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C. KClO3+6HCl(浓) = KCl+3H2O+3Cl2↑ D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaOH+HCl=NaCl+H2O是复分解反应，为非氧化还原反应，故HCl既不是氧化剂也不是还原剂，A不合题意；
B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反应中HCl中H由+1价转变为0价，被还原，作氧化剂，B符合题意；
C．KClO3+6HCl(浓) = KCl+3H2O+3Cl2↑反应中HCl中的Cl部分由-1价转化为Cl2中的0价，被氧化，作还原剂，C不合题意；
D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O是非氧化还原反应，故HCl既不是氧化剂也不是还原剂，D不合题意；
故答案为：B。
12. 下列有关说法正确是（ ）
A. 1 L水中溶解了40.0gNaOH，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B. 120mL 2mol·L－1KCl溶液与60mL 1mol·L－1 MgCl2溶液中c（Cl－）相等
C. 从1L 2mol/L的盐酸溶液中取出0.5L，取出得该溶液得浓度为1mol/L
D. 配制500mL 0.2mol/L的CuSO4溶液，需16.0g胆矾
【答案】B
【解析】
【详解】A.1L水中溶解了40.0gNaOH，该溶液的体积大于1L，溶质的物质的量为1mol，则溶液的物质的量浓度小于1mol/L，A错误；
B.120mL2mol·L－1KCl溶液与60mL 1mol·L－1 MgCl2溶液中c(Cl－)均为2mol/L，浓度相等，B正确；
C.从1L2mol/L的盐酸溶液中取出0.5L，溶液具有均一性、稳定性，则取出得该溶液得浓度为2mol/L，C错误；
D.配制500mL0.2mol/L的CuSO4溶液，需25.0g胆矾，D错误；
答案为B。
13. 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A. 0.1mol NaCl在乙醇中形成的胶体含有的胶粒数目为0.1NA
B. 100 g 46%乙醇溶液中含有的H—O键的数目为NA
C. 常温下，5.6 g Fe与足量 16 mol/L HNO3溶液充分反应， 转移电子数为0.3 NA
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．胶粒是许多粒子的集合体，故0.1mol NaCl在乙醇中形成的胶体含有的胶粒数目运小于0.1NA，故A错误；
B．100g46%的乙醇溶液中含有46gC2H5OH和54gH2O，46gC2H5OH的物质的量为1mol，含有1molH—O键，54gH2O的物质的量为3mol，含有6molH—O键，因此，该溶液中含有的H—O键数为7NA，故B错误；
C．16 mol/L HNO3溶液为浓硝酸，常温下，Fe与浓HNO3发生钝化，无法计算转移电子数，故C错误；
D．H2和I2的反应是气体分子数不变的反应，故0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数不变，其分子总数为0.2NA，故D正确；
答案选D。
14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温下，12g石墨中含有的碳碳键数目为2NA
B. 标准状况下，2.24LHF与1.6gCH4分子所含电子数目均为NA
C. 0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA
D. 60gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．石墨为平面层状结构，1个碳原子可形成3条碳碳单键，每条键被两个碳原子共用，12g石墨中含有碳碳键数目为1.5NA，A错误；
B．标况下HF为液态，2.24LHF物质的量大于0.1mol，所含电子数大于NA，B错误；
C．0.2molFeI2与足量氯气反应，Fe2+被氧化为Fe3+，I-被氧化为I2，则0.2molFeI2被足量氯气氧化转移电子数为0.6mol，C错误；
D．HCHO和CH3COOH的最简式都是CH2O，60g两者的混合物含有CH2O的物质的量为2mol，含碳原子数2NA，D正确；
故答案选D。
15. 设NA为阿伏伽德罗的数值，下列叙述正确的是
A. 1L 1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为NA
B. 乙炔中键数为3NA
C. 电解精炼铜，当阳极溶解时，电路中转移的电子数为2NA
D. 18gH218O含有的中子数为9NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe3+水解生成氢氧化铁，Fe3+数目少于NA，故A错误；
B．没有给出标准状况，22.4L不是1mol，无法确定键数，故B错误；
C．阳极是粗铜，有比铜活泼的金属如铁、锌等也会溶解，64g铜溶解电子转移不是2NA，故C错误；
D．H218O的摩尔质量是20g/mol，质量18g为0.9mol，1个H218O有10个中子，0.9mol含有中子数为9NA，故D正确；
答案选D。
16. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中能大量共存的是
A. =10-12的溶液中：NH、Na＋、NO、SO
B. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K＋、Cl-、I-
C. 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl-、SO
D. 能与金属铝产生氢气的的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、NO
【答案】A
【解析】
【详解】A．=10-12的溶液呈酸性，NH、Na＋、NO、SO之间不反应，都不与H+反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A符合题意；
B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中存在Fe3+，Fe3+、I-之间发生氧化还原反应，即2Fe3++2I-=2Fe2++I2，不能大量共存，故B不符合题意；
C．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中的与Fe3+发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，即Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑，不能大量共存，故C不符合题意；
D．能与金属铝反应放出氢气的溶液中存在大量H+或OH-，在酸性条件下具有强氧化性，与Al反应不会生成氢气，在碱性环境中Al3＋与OH-反应，不能大量共存，故D不符合题意；
答案为A。
17. 下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。 再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+
C 向溶液中滴入盐酸，产生无色无味的气体 可检验溶液中是否含有
D 将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶， 可除去CO2中的SO2
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中不一定含硫酸根离子，故A错误；
B．先加KSCN无现象，排除Fe3+的影响，新制的氯水可以与Fe2+反生成应Fe3+，使得溶液变红，故B正确；
C．盐酸与碳酸氢根反应也能产生无色无味的气体，故C错误；
D．CO2和SO2都会与氢氧化钠溶液反应，故D错误；
答案选B。
18. 以下物质间的各步转化中，均可通过一步反应实现的是
①
②
③
④
A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ②④
【答案】C
【解析】
【详解】①CaO和盐酸反应生成CaCl2，CaCl2和Na2CO3反应生成CaCO3，CaCO3不能直接生成Ca（OH）2，不能实现；
②Na和O2点燃生成Na2O2，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3和Ca（NO3）2反应生成NaNO3，可以实现；
③电解饱和NaCl溶液得到Cl2，Cl2和H2O反应生成HClO，HClO见光分解生成HCl，可以实现；
④Cu和O2反应生成CuO，CuO不能直接生成Cu（OH）2，不能实现；
故选C。
19. 氯酸钾与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。下列有关该反应的说法正确的是
A. Cl2为氧化产物，KCl为还原产物
B. 盐酸只体现还原性
C. 该反应表明Cl2的氧化性比KClO3强
D. 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为5∶1
【答案】D
【解析】
【详解】A．HCl中氯元素化合价升高到0价得氯气，KClO3中氯元素化合价降低到0价得氯气，Cl2既是氧化产物又是还原产物，KCl中元素化合价未变，既不是氧化产物也不是还原产物，A错误；
B．盐酸到氯气，氯元素化合价升高体现出盐酸的还原性，盐酸到KCl，氯元素化合价未变体现出盐酸的酸性，B错误；
C．该反应的氧化剂KClO3的氧化性强于氧化产物Cl2，C错误；
D．HCl中氯元素部分被氧化，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的质量之比为(6-1):1=5:1，D正确；
答案选D。
20. 某强氧化剂[RO〔OH〕2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。假设把1.2×10-3mol[RO(OH)2]2+还原，需要消耗6mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，那么反应后R的化合价为
A. 0 B. +2 C. +3 D. +4
【答案】D
【解析】
【详解】[RO（OH）2]2+离子中R的化合价为+6价，设还原后的化合价为x，n（Na2SO3）=1.2×10-3mol，被氧化后生成Na2SO4，S元素化合价为+6价，则1.2×10-3mol×（6-x）=1.2×10-3mol×（6-4），x=+4，
故选D。
【点睛】[RO（OH）2]2+离子中R的化合价为+6价，n（Na2SO3）=1.2×10-3mol，结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目计算。
21. 可利用如图所示的工艺流程减少的排放，下列说法错误的是
A. 在上述流程中共有三种元素的化合价发生了变化
B. 每处理1mol SO2，需要消耗标准状况下22.4L O2
C. 在上述流程中Fe2(SO4)3相当于催化剂，无需额外补充
D. 过程①的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+
【答案】B
【解析】
【分析】由图示可知，涉及的反应有：过程①SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，过程②4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，总反应为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，据此解答。
【详解】A．由分析可知，在上述流程中O、S、Fe三种元素的化合价发生了变化，故A正确；
B．上述流程的总反应为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，则每消耗1molSO2，需要消耗0.5molO2，其标准状况下体积为11.2L，故B错误；
C．由图示可知，在上述流程中Fe2(SO4)3先消耗又生成，相当于催化剂，无需额外补充，故C正确；
D．根据分析可知，过程①的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+，故D正确；
故选B。
22. 在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板(如图)。在A、B、C内分别充入等质量的X、H2和Y三种气体，当隔板静止时，A中气体密度比C中气体密度大。下列说法不正确的是
A. 压强：p(X)=p(H2)=p(Y) B. 气体的体积：V(X)＜V(Y)
C. 摩尔质量：M(X)＞M(Y) D. 分子数目：N(X)＞N(Y)
【答案】D
【解析】
【详解】A．隔板可移动，ABC三室压强相等，A正确；
B． ABC内气体质量相等，A中气体密度大于C，A的体积比C小，即V(X)C．恒温恒压下，体积越大，气体的分子数越多。A的体积小，A中气体分子数小于C，AC中气体质量相等，所以A中气体摩尔质量更大，即M(X)>M(Y)，C正确；
D．恒温恒压下，体积越大，气体的分子数越多。A的体积小，气体分子数小，即N(X)故选D。
23. 向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示，有关说法不正确的是
A. 线段BC代表Fe3+的物质的量的变化情况
B. 原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/L
C. 当通入 2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I－+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
D. 原溶液中n（Fe2+）：n（I－）：n（Br－）=2：1：3
【答案】B
【解析】
【分析】Fe2＋、I－、Br－还原性强弱顺序是I－>Fe2＋>Br－，通入氯气先与还原性强的离子发生反应，据此分析；
【详解】还原性强弱：I－>Fe2＋>Br－，反应的先后顺序是2I－＋Cl2=2Cl－＋I2、2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，
A、AB段发生I－和Cl2的反应，B点溶液中I－完全反应，1～3间发生Fe2＋和Cl2反应，即BC段代表Fe3＋的物质的量的变化情况，故A正确；
B、由图可知，1～3间发生2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，Fe2＋反应完毕消耗氯气2mol，由方程式可知，溶液中n(Fe2＋)=2mol×2=4mol，DE段发生2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，此时消耗Cl2的物质的量为3mol，即原溶液中n(Br－)=2×3mol=6mol，原溶液中n(FeBr2)=3mol，因不知溶液的体积，无法计算FeBr2的物质的量浓度，故B错误；
C、AB段发生2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，根据图可知，此段消耗1mol氯气，原溶液中n(I－)=2mol，剩下1molCl2再与2molFe2＋反应，因此消耗n(I－)：n(Fe2＋)：n(Cl2)=2：2：2，反应的离子方程式为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－，故C正确；
D、根据上述选项的分析，原溶液中n(I－)=2mol，n(Fe2＋)=4mol，n(Br－)=6mol，因此n(Fe2＋)：n(I－)：n(Br－)=4：2：6=2：1：3，故D正确；
答案选B。
24. 某废水中含有下列离子中的5种（忽略水的电离），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰
②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
根据上述实验，以下推测正确的是
A. 原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－ B. 溶液中无法确定Al3+的存在与否
C. 步骤②中不可以确定Fe2+、NO3－的存在 D. 步骤③中共有2种钡盐沉淀
【答案】A
【解析】
【分析】用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰，则说明没有K+；
另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则说明含有具有氧化性的NO3－和还原性的Fe2+，阴离子种类不变，说明一定含有Cl－；
若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有CO32－或SO42－，因为有Fe2+，Fe2+与CO32－不能共存，所以没有CO32－；
已知溶液中各种离子的物质的量浓度相等，且含5种离子，由于阴离子电荷比阳离子电荷多，所以还有另外的阳离子Cu2+或Al3+，若有Cu2+，阳离子的电荷多还须有Cl－，若有Al3+，阴离子加上Cl－，电荷仍不守恒；所以根据电荷守恒可知还有Cu2+、Cl－，所以原溶液中所含的离子为：Cu2+、Fe2+、NO3－、SO42－、Cl－，一定不含：K+、Al3+、CO32－离子。
综上，溶液中含有的5种离子分别为Cu2+、Fe2+、NO3－、SO42－和Cl－。
【详解】A.根据以上分析，可确定一定无K+、Al3+、CO32－的存在，故A正确；
B.根据以上分析，溶液中不含Al3+，故B错误；
C. 由步骤②中可以确定Fe2+、NO3－的存在，故C错误；
D. 步骤③中只有1种钡盐沉淀，即BaSO4，故D项错误。
所以A选项是正确的。
25. 利用如图装置测定ClO2气体的质量：在锥形瓶中加入足量的KI溶液，再加入3 mL硫酸溶液：在玻璃液封管中加入水：将生成的ClO2气体通进入锥形瓶中被吸收；将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至终点时消耗V mL()。下列说法错误的是
A. 与酸化的KI溶液反应为
B. 玻璃液封管的作用是吸收残余的气体、使锥形瓶内外压强相等
C. 测得
D. 滴定终点的现象是溶液由无色恰好变为蓝色，且半分钟内不变色
【答案】D
【解析】
【详解】A．由题目信息可知，ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I-为I2，自身被还原为Cl-，同时生成水，根据氧化还原反应配平可得，反应离子方程式为2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，A正确；
B．玻璃液封管的作用是吸收残余的ClO2气体、使锥形瓶内外压强相等，B正确；
C．由A项分析可知反应方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O 和可知：2ClO2~5I2~10，故有n(ClO2)==cV×10-3mol，测得，C正确；
D．该滴定是向I2水的淀粉溶液中滴加Na2S2O3溶液，滴定终点是I2完全转化为I-，故滴定终点的现象是溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，D错误；
故答案为：D。
26. ①现有铜镁合金与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到的混合气体(不考虑等其它气体)体积为(本题气体体积均为标准状况下)：②这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向①所得溶液中加入溶液至金属离子恰好完全沉淀，消耗溶液的体积是。下列说法不正确的是
A. ①中参加反应的硝酸是 B. ②中消耗氧气的体积是
C. 铜镁合金中镁的质量为 D. 混合气体中体积为
【答案】C
【解析】
【分析】标况下4.48LNO2、NO混合气体的物质的量为：n==0.2mol，60mL 5mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为：n(NaOH)=5mol/L×0.06L=0.3mol。
【详解】A．铜镁合金与一定量浓硝酸恰好完全反应得到的铜离子和镁离子恰好沉淀时，反应后的溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒可知硝酸钠中硝酸根离子的物质的量为0.3mol，根据氮原子守恒可得硝酸的物质的量为：0.3mol+0.2mol=0.5mol，A正确；
B．生成氢氧化铜和氢氧化镁的总物质的量为：0.3mol×=0.15mol，反应消耗铜和镁的总物质的量为0.15mol，0.15mol铜和镁完全反应失去0.3mol电子，根据电子守恒，O2得到的电子与铜和镁失去的电子一定相等，则消耗氧气的物质的量为：n(O2)==0.075mol，消耗标况下氧气的体积为：V(O2)=22.4L/mol×0.075mol=1.68L，B正确；
C．由B可知，铜和镁的总物质的量为0.15mol，总质量为，设Mg的物质的量为xmol、Cu的物质的量为ymol，则x+y=0.15，根据电子守恒可得：24x+64y=6.6，解得：x=0.075mol、y=0.075mol，铜镁合金中镁的质量为，故C错误；
D．设NO的物质的量为x、二氧化氮的物质的量为y，则x+y=0.2，根据电子守恒可得：3x+y=0.3，解得：x=0.05mol、y=0.15mol，所以混合气体中二氧化氮的体积为3.36L，D正确；
故选C。
二、填空题(68分)
27. Ⅰ．下列几组物质中：①和，②金刚石和，③和，④和，⑤和，⑥T和D，⑦氯气和液氯，⑧和
（1）互为同位素的是____________(填序号，下同)。
（2）互为同素异形体的是____________。
（3）互为同分异构体的是_____________ 。
Ⅱ. 有以下物质：①石墨 ②铁 ③蔗糖 ④一氧化碳 ⑤氯化铁固体
⑥碳酸氢钠固体 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧纯醋酸 ⑨熔融氯化钠 ⑩液态氯化氢 硫酸氢钠
（4）以上物质属于电解质的是________________；属于强电解质的是_________________。
（5）以上物质属于离子晶体的是______________；属于共价化合物的是______________。
（6）⑥在水溶液中的电离方程式为__________________________；
⑧在水溶液中的电离方程式为__________________________；
在熔融状态下的电离方程式为__________________________；
（7）写出用⑤的饱和溶液制备胶体的化学反应方程式：____________________。
【答案】（1）⑥ （2）②
（3）③⑧ （4） ①. ⑤⑥⑧⑨⑩ ②. ⑤⑥⑨⑩
（5） ①. ⑤⑥⑧⑨⑩ ②. ⑤⑥
（6） ①. NaHCO3=Na++ ②. CH3COOH CH3COO-+H+ ③. NaHSO4=Na++
（7）FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl
【解析】
【小问1详解】
同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互为同位素的是⑥T和D。
【小问2详解】
同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，互为同素异形体的是②金刚石和。
【小问3详解】
在有机化学中，将分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体，互为同分异构体的是③和、⑧和。
【小问4详解】
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，属于电解质的是⑤氯化铁固体、⑥碳酸氢钠固体、⑧纯醋酸、⑨熔融氯化钠、⑩液态氯化氢、 硫酸氢钠；属于强电解质的是⑤氯化铁固体、⑥碳酸氢钠固体、⑨熔融氯化钠、⑩液态氯化氢、 硫酸氢钠。
【小问5详解】
离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体，属于离子晶体的是⑤氯化铁固体、⑥碳酸氢钠固体、 硫酸氢钠；共价化合物就是只含共价键的化合物，属于共价化合物的是③蔗糖、④一氧化碳、⑧纯醋酸、⑩液态氯化氢。
【小问6详解】
⑥碳酸氢钠固体是强电解质，在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++；
⑧纯醋酸是弱电解质，在水溶液中的电离方程式为：CH3COOH CH3COO-+H+；
硫酸氢钠是强电解质，在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4=Na++。
【小问7详解】
写出用⑤氯化铁的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl。
28. 小铭所在的化学兴趣小组需要配制1.84 mol·L-1的稀硫酸480 mL，回答下列问题：
（1）需要质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸_______mL。
（2）配制时，必须使用的仪器有_______(填序号)，还缺少的仪器是_______。
①烧杯②50 mL量筒③100 mL量筒④1 000 mL容量瓶⑤500 mL容量瓶⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒
（3）配制时的操作的顺序是_______(填字母，下同)。
A.冷却 B.量取 C.洗涤两次 D.定容 E.稀释 F.摇匀 G.转移
（4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_______。
A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液
C. 用来加热溶解固体溶质 D. 作为反应容器
（5）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。
①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：_______。
②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒：_______。
③定容时，俯视读数：_______。
④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液：_______。
【答案】（1）50 （2） ①. ①②⑤⑦ ②. 胶头滴管
（3）BEAGCDF （4）BCD
（5） ①. 偏低 ②. 偏低 ③. 偏低 ④. 偏低
【解析】
【小问1详解】
98%密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度是mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律得浓硫酸的体积：V=1.84mol/L×0.5L÷18.4mol/L=0.05L=50mL；
【小问2详解】
配制500mL的溶液，需要的仪器是：50mL量筒量取浓硫酸、烧杯用于稀释浓硫酸、500mL的容量瓶、玻璃棒用于搅拌，选①②⑤⑦，定容时还缺少胶头滴管；
【小问3详解】
根据溶液配制的一般步骤，先量取浓硫酸，然后在烧杯中稀释、冷却后将溶液移入容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒两次，也把洗涤液移入容量瓶中，然后定容、摇匀，所以答案是BEAGCGDF；
【小问4详解】
容量瓶只能用来配制一定浓度、一定体积的溶液，不能用来长期贮存溶液、作反应容器和加热容器，故选BCD；
【小问5详解】
①仰视刻度量取浓硫酸使浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高；
②移液后未洗涤烧杯、玻璃棒使溶液中溶质减少，所配溶液的浓度偏低；
③定容时俯视容量瓶刻度，使溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高；
④定容时添加蒸馏水超过刻度线后，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。
29. 回答下列问题
（1）①含0.4 mol K+的K2SO4中所含的的物质的量是_______。
②标准状况下9.03×1023个CH4所占的体积为_________，它与标准状况下 _______L H2S含有相同数目的氢原子。
（2）①48 g RO中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R元素的摩尔质量为_______。
②有一真空瓶的质量为M1 g，该瓶充入空气后总质量为M2 g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为M3 g，则A的相对分子质量为_______。
（3）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。
①原NaOH溶液的质量分数为________；(保留3位有效数字)
②所得溶液中Cl-的物质的量为_______mol。
（4）标准状况下，将V L HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1g/cm3)，所得溶液的密度为ρ g/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则c=_______。(用含V、ρ的式子表示)
【答案】（1） ①. 0.2 mol ②. 33.6L ③. 67.2L
（2） ①. 32 g·mol-1 ②. × 29
（3） ①. 10.7% ②. 0.25
（4）
【解析】
【小问1详解】
①K2SO4中K+和SO的物质量比为2:1，K+的物质量为0.4mol，则SO的物质量为0.2mol；
②标准状况下9.03×1023个CH4的物质的量为mol=1.5mol，含有1.5mol×4=6molH原子，含有6molH原子的H2S的物质的量为=3mol，标况下的体积为3mol×22.4L/mol=67.2L。
【小问2详解】
①一个RO离子中电子数比质子数多2个(因为带有2个单位负电荷)，现在核外电子数比质子数多6.02×1023个，即1mol，则RO的物质的量mol=0.5mo1，其M==96g/mol，所以元素R的相对原子质量为96-4×16=32，即R的摩尔质量为32g·mol-1；
②有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2，则充入空气的质量为(m2-m1)；在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3，则充入体A的质量为(m3-m1)，分子的实际质量与相对分子质量呈正比，空气的平均相对分子质量为29，设A的相对分子质量是x，则，x=× 29。
【小问3详解】
①根据c=可知，NaOH溶液的质量分数为w= =10.7%；
②氢气与氯气反应，用NaOH吸收气体，所得的溶液中含有NaClO，故氢气与氯气反应时，氯气有剩余，用氢氧化钠吸收后溶液中溶质为NaC1、NaClO，溶液中n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)=0.1L×3molL=0.3mol，故溶液中n(NaCl)=0.3mol-0.05mol=0.25mol。
【小问4详解】
VLHCl的物质的量为mol，HCl的质量为，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为，溶液的体积为故溶液浓度c=。
30. 写出下列反应的离子方程式。
（1）足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液反应_________________________________。
（2）AlCl3溶液和过量NaOH溶液反应____________________________________。
（3）Na[Al(OH)4]与少量盐酸反应___________________________________________。
（4）NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应____________________________________。
（5）足量Fe与稀硝酸反应_________________________________。
（6）Fe(OH)3与HI溶液反应________________________________________________。
（7）Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应___________________________________。
（8）NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：
①加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全______________________________________。
②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性_____________________________________________。
（9）KAl(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应___________________________________。
（10）FeBr2溶液与Cl2反应，n(FeBr2)∶n(Cl2)=1∶1：___________________________。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
（8） ①. ②.
（9）
（10）
【解析】
【小问1详解】
足量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，离子方程式：；
【小问2详解】
AlCl3溶液和过量NaOH溶液反应，离子方程式：；
【小问3详解】
Na[Al(OH)4]与少量盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式：；
【小问4详解】
NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸盐，离子方程式：；
【小问5详解】
足量Fe与稀硝酸反应生成亚铁盐，离子方程式为：；
【小问6详解】
Fe(OH)3与HI溶液发生氧化还原反应，离子方程式：；
【小问7详解】
Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应，离子方程式：；
【小问8详解】
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，离子方程式：
①加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全：；
②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：；
【小问9详解】
KAl(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，离子方程式：；
【小问10详解】
FeBr2溶液与Cl2反应，n(FeBr2)∶n(Cl2)=1∶1，离子方程式：。
31. 配平下列方程式或完成下列问题
（1）______ClO-+______Fe(OH)3+_______OH-=______Cl-+______FeO+______H2O。________。
（2）______FeS2+______O2______Fe2O3+______SO2。________。
（3）____KI＋____KIO3＋____H2SO4=____I2＋____K2SO4＋____H2O。________。
（4）____S＋____KOH=____K2S＋____K2SO3＋____H2O。________。
（5）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
KOCN+______Cl2+______=______K2CO3+______N2+______KCl+______。________。
（6）在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_____________。
（7）黑火药的成分是硝酸钾、硫磺、木炭。当加热或点燃时会发生剧烈反应而爆炸。生成物中硫元素变为最低价，碳、氮两元素均变成空气中常见的气体。
写出有关反应化学方程式：___________________________ 。
（8）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”，将烟气中的、NO转化为：、。当烟气中和NO的体积比为2：1时，其离子方程式为___________。
（9）研究发现钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金属化合物)制备钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)的途径如图所示：
回答下列问题：
途径①制备钼酸钠溶液，同时有SO生成，该反应的离子方程式为_____________。
【答案】（1）3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO+5H2O
（2）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
（3）5KI＋KIO3＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O
（4）3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O
（5）2KOCN+3Cl2+8KOH=2K2CO3+N2+6KCl+4H2O
（6）4H＋＋5ClO=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O
（7）
（8）
（9）MoS2+9ClO－+6OH－＝MoO+9Cl－+2SO+3H2O
【解析】
【小问1详解】
反应中次氯酸根离子中氯元素由+1价降低为-1价，铁元素由+3价升高为+6价，结合得失电子守恒和最小公倍法，配平为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO+5H2O；
【小问2详解】
反应中FeS2中铁元素由+2价升高为+3价，S由-1价升高为+4价，氧元素由0价降低为-2，结合得失电子守恒和最小公倍法，配平为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；
【小问3详解】
反应中KI中碘元素由-1价升高为0价，KIO3由+5价降低为0价，结合得失电子守恒和最小公倍法，配平为5KI＋KIO3＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O；
小问4详解】
反应中硫元素由0价变为-2价和+4价，结合得失电子守恒和最小公倍法，配平为3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O；
【小问5详解】
反应中N元素由-3价变为0价，氯元素由0价降低为-1价，结合得失电子守恒和最小公倍法，配平为2KOCN+3Cl2+8KOH=2K2CO3+N2+6KCl+4H2O；
【小问6详解】
反应中ClO中氯元素由+3价变为-1价和+4价，结合得失电子守恒和最小公倍法，配平为4H＋＋5ClO=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O；
【小问7详解】
应中KNO3中N元素由+5价降低为0价，S由0价降低-2价，C由0价升高为+4价，结合得失电子守恒和最小公倍法；
【小问8详解】
反应中次氯酸根离子中氯元素由+1价降低为-1价，SO2中S由+4价升高为+6价，NO中N元素由+2价升高为+5价，结合得失电子守恒和最小公倍法，配平为；
【小问9详解】
途径①制备钼酸钠溶液用NaClO在碱性条件下氧化MoS2为MoO、SO，反应中次氯酸根离子中氯元素由+1价降低为-1价，MoS2中S由-1价升高为+6价，Mo由+2价升高为+6价，发生反应的离子方程式为MoS2+9ClO－+6OH－＝MoO+9Cl－+2SO+3H2O。
32. 富马酸亚铁是治疗贫血药物的一种。能有效避免添加无机铁对维生素等活性物质的破坏。请根据下列信息回答对应的问题：
（1）在“富马酸亚铁”中，亚铁离子的核外电子排布式为_______，其未成对电子数数量为_______
（2）富马酸的结构如图所示，结合其结构特点，下列几种溶剂中，可以溶解富马酸的有_______(填写字母选项)
A. 水 B. 乙醚 C. 乙醇 D. 苯
（3）富马酸结构中，碳原子的杂化类型是_______，其中元素的电负性由大到小排序为_______。
（4）如图是富马酸的一种同分异构体：马来酸，其结构如图所示，查阅资料发现，富马酸的熔点在300oC，而马来酸熔点仅140oC，请用文字说明其熔点差异巨大原因：_______。
（5）铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体，沸点103oC，则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括_______。Fe(CO)5的熔沸点_______Ni(CO)4(填“高于”或“低于”)
A.极性共价键 B.离子键 C.配位键 D.金属键
（6）除了常规的药物补铁，老人家推崇“铁锅炒菜”补铁，这种补铁效果十分有限，主要原因是铁锅表面会覆盖一层四氧化三铁，或者氧化铁，不适合人体的直接吸收，反倒是锅底会存在少量的石墨与氧化亚铁，理想氧化亚铁晶体的晶胞如图所示：
已知：氧化亚铁晶体的密度为ρ g/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，Fe2+的个数为_______，与O2-紧邻且等距离的O2-数目为_______；Fe2+与O2-最短核间距为_______ pm。
【答案】（1） ①. [Ar]3d6 ②. 4 （2）AC
（3） ①. sp2 ②. O>C>H
（4）从富马酸结构可知，其较容易形成分子间氢键，而马来酸容易形成分子内氢键，故富马酸熔点高于马来酸
（5） ①. AC ②. 高于
（6） ①. 4 ②. 12 ③. ×1010
【解析】
【小问1详解】
铁原子核电荷数是26，最外层电子排布为3d64s2，铁原子变成亚铁离子，优先失去最外层2个电子，因此电子排布为3d6，有4个电子未成对，故答案为：[Ar]3d6；4；
【小问2详解】
水、乙醇都是极性且含有氧氢键的结构，易与富马酸形成分子间氢键，有利于其溶解，故AC正确；
答案选AC；
【小问3详解】
每个碳都含有双键，因此碳只形成三个δ键，故为sp2杂化，同一周期从左到右电负性逐渐增大，C、H、O三种元素的电负性由大到小排序为O>C>H，故答案为：sp2；O>C>H；
【小问4详解】
从富马酸结构可知，其较容易形成分子间氢键，而马来酸容易形成分子内氢键，故富马酸熔点高于马来酸，故答案为：从富马酸结构可知，其较容易形成分子间氢键，而马来酸容易形成分子内氢键，故富马酸熔点高于马来酸；
【小问5详解】
Fe(CO)5中Fe和CO之间存在配位键，CO中含有极性共价键，故AC正确；
答案选AC；
Fe(CO)5、Ni(CO)4都是分子晶体，对于分子晶体，若无氢键，结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，故Fe(CO)5的熔沸点大于Ni(CO)4，故答案为：高于；
【小问6详解】
亚铁离子为面心立方堆积分布，因此晶胞中的离子数为4，氧离子周围最近的氧离子，距离等于二分之根号2晶胞参数，同一水平面上，每个氧离子周围有4个等距离的氧离子，而氧离子的上方与下方也各有4个等距离氧离子，故共计12个氧离子， Fe2+与O2-的最短问距为等于晶胞棱长的，晶胞中Fe2+数目= ，O2-的数目= ，相当有4个FeO，晶能质量m= ，设晶胞棱长为x，则，解得x=×1010pm，故Fe2+与O2-最短间距为=×1010pm，故答案为：4；12；×1010。
化学试卷
H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 Cu-64
一、单选题(26×2=52分)
1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是
A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化
B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
C. “伦乃造意，用树肤 以为纸”中的“树肤”的主要成分是纤维素
D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指的是铁的合金
2. 下列诗句中没有蕴含化学变化的是
A 爆竹声中一岁除 B. 霜叶红于二月花 C. 落汤螃蟹着红袍 D. 欲渡黄河冰塞川
3. 下列叙述正确的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol气体体积约为22.4L，则该气体不一定处于标准状况 ③在标准状况下，1mol任何气体体积约为22.4L ④氢离子的摩尔质量是1g/mol ⑤HCl的摩尔质量在数值上等于1molHCl分子的质量 ⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧
A. ①②③ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ②④⑤⑥
4. 下列有关胶体的相关叙述正确的是
A. 水泥厂、冶金厂常用静电降尘法除去工厂烟尘，减少对空气污染
B. PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶
C. 将蒸馏水加热至沸腾逐滴加入饱和氯化铁溶液后继续长时间煮沸即可得到氢氧化铁胶体
D. 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡可以形成胶体， 其与溶液的本质区别是有没有丁达尔效应
5. 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是
①Fe2O3、Cu2O、CaO2都是碱性氧化物；SO3、SiO2、P2O5均属于电解质
②已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐
③H2SO4与KHSO4均含相同的元素氢，故KHSO4也可以称为酸
④空气、盐酸都是混合物；液氯、冰醋酸均属于纯净物
⑤由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，CaOCl2是一种常见的混盐，该混盐具有强氧化性和漂白性
A. 只有②④ B. 只有④⑤ C. 只有①②④ D. 只有②③⑤
6. 下列物质中属于纯净物的一组是( )
①冰水混合物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥漂白粉 ⑦二甲苯 ⑧TNT ⑨溴苯 ⑩C5H10 含氧40%的氧化镁 花生油 福尔马林 密封保存的NO2气体
A. ②③④⑥ B. ⑦⑩
C. ①⑧⑨ D. ①④⑧⑨
7. 下列离子方程式书写正确的为
A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++=BaSO4↓
B. 铁与盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑
C. 氧化铜与硫酸反应：Cu2++=CuSO4
D. 氯化钙溶液与稀硫酸混合：Ca2++=CaSO4↓
8. 某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO、Cl-四种离子其物质的量浓度之比为c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+浓度为3mol·L-1。则SO的浓度为
A. 2mol·L-1 B. 3mol·L-1 C. 4mol·L-1 D. 8mol·L-1
9. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A.
B.
C
D.
10. 铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①②③。下列离子氧化性比较顺序正确的是
A. B. Ag+>Tl3+>Fe3+
C. D.
11. 下列反应中，盐酸做氧化剂的是
A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C. KClO3+6HCl(浓) = KCl+3H2O+3Cl2↑ D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O
12. 下列有关说法正确的是（ ）
A. 1 L水中溶解了40.0gNaOH，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B. 120mL 2mol·L－1KCl溶液与60mL 1mol·L－1 MgCl2溶液中c（Cl－）相等
C. 从1L 2mol/L的盐酸溶液中取出0.5L，取出得该溶液得浓度为1mol/L
D. 配制500mL 0.2mol/L的CuSO4溶液，需16.0g胆矾
13. 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A. 0.1mol NaCl在乙醇中形成的胶体含有的胶粒数目为0.1NA
B. 100 g 46%乙醇溶液中含有的H—O键的数目为NA
C. 常温下，5.6 g Fe与足量 16 mol/L HNO3溶液充分反应， 转移电子数为0.3 NA
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温下，12g石墨中含有的碳碳键数目为2NA
B. 标准状况下，2.24LHF与1.6gCH4分子所含电子数目均为NA
C. 0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA
D. 60gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为2NA
15. 设NA为阿伏伽德罗的数值，下列叙述正确的是
A. 1L 1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为NA
B. 乙炔中键数为3NA
C. 电解精炼铜，当阳极溶解时，电路中转移的电子数为2NA
D. 18gH218O含有的中子数为9NA
16. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中能大量共存的是
A. =10-12的溶液中：NH、Na＋、NO、SO
B. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K＋、Cl-、I-
C. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl-、SO
D. 能与金属铝产生氢气的的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、NO
17. 下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。 再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+
C 向溶液中滴入盐酸，产生无色无味的气体 可检验溶液中是否含有
D 将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶， 可除去CO2中的SO2
A. A B. B C. C D. D
18. 以下物质间的各步转化中，均可通过一步反应实现的是
①
②
③
④
A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ②④
19. 氯酸钾与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。下列有关该反应的说法正确的是
A. Cl2为氧化产物，KCl为还原产物
B. 盐酸只体现还原性
C. 该反应表明Cl2的氧化性比KClO3强
D. 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为5∶1
20. 某强氧化剂[RO〔OH〕2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。假设把1.2×10-3mol[RO(OH)2]2+还原，需要消耗6mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，那么反应后R的化合价为
A. 0 B. +2 C. +3 D. +4
21. 可利用如图所示的工艺流程减少的排放，下列说法错误的是
A. 在上述流程中共有三种元素的化合价发生了变化
B. 每处理1mol SO2，需要消耗标准状况下22.4L O2
C. 在上述流程中Fe2(SO4)3相当于催化剂，无需额外补充
D. 过程①的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+
22. 在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板(如图)。在A、B、C内分别充入等质量的X、H2和Y三种气体，当隔板静止时，A中气体密度比C中气体密度大。下列说法不正确的是
A. 压强：p(X)=p(H2)=p(Y) B. 气体的体积：V(X)＜V(Y)
C. 摩尔质量：M(X)＞M(Y) D. 分子数目：N(X)＞N(Y)
23. 向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示，有关说法不正确的是
A. 线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况
B. 原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/L
C. 当通入 2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I－+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
D. 原溶液中n（Fe2+）：n（I－）：n（Br－）=2：1：3
24. 某废水中含有下列离子中的5种（忽略水的电离），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰
②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
根据上述实验，以下推测正确的是
A. 原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－ B. 溶液中无法确定Al3+的存在与否
C. 步骤②中不可以确定Fe2+、NO3－的存在 D. 步骤③中共有2种钡盐沉淀
25. 利用如图装置测定ClO2气体的质量：在锥形瓶中加入足量的KI溶液，再加入3 mL硫酸溶液：在玻璃液封管中加入水：将生成的ClO2气体通进入锥形瓶中被吸收；将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至终点时消耗V mL()。下列说法错误的是
A. 与酸化的KI溶液反应为
B. 玻璃液封管的作用是吸收残余的气体、使锥形瓶内外压强相等
C. 测得
D. 滴定终点的现象是溶液由无色恰好变为蓝色，且半分钟内不变色
26. ①现有铜镁合金与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到的混合气体(不考虑等其它气体)体积为(本题气体体积均为标准状况下)：②这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向①所得溶液中加入溶液至金属离子恰好完全沉淀，消耗溶液的体积是。下列说法不正确的是
A. ①中参加反应的硝酸是 B. ②中消耗氧气的体积是
C. 铜镁合金中镁的质量为 D. 混合气体中体积为
二、填空题(68分)
27. Ⅰ．下列几组物质中：①和，②金刚石和，③和，④和，⑤和，⑥T和D，⑦氯气和液氯，⑧和
（1）互为同位素的是____________(填序号，下同)。
（2）互为同素异形体的是____________。
（3）互为同分异构体的是_____________ 。
Ⅱ. 有以下物质：①石墨 ②铁 ③蔗糖 ④一氧化碳 ⑤氯化铁固体
⑥碳酸氢钠固体 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧纯醋酸 ⑨熔融氯化钠 ⑩液态氯化氢 硫酸氢钠
（4）以上物质属于电解质的是________________；属于强电解质的是_________________。
（5）以上物质属于离子晶体的是______________；属于共价化合物的是______________。
（6）⑥在水溶液中的电离方程式为__________________________；
⑧在水溶液中的电离方程式为__________________________；
在熔融状态下的电离方程式为__________________________；
（7）写出用⑤的饱和溶液制备胶体的化学反应方程式：____________________。
28. 小铭所在的化学兴趣小组需要配制1.84 mol·L-1的稀硫酸480 mL，回答下列问题：
（1）需要质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸_______mL。
（2）配制时，必须使用的仪器有_______(填序号)，还缺少的仪器是_______。
①烧杯②50 mL量筒③100 mL量筒④1 000 mL容量瓶⑤500 mL容量瓶⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒
（3）配制时的操作的顺序是_______(填字母，下同)。
A.冷却 B.量取 C.洗涤两次 D.定容 E.稀释 F.摇匀 G.转移
（4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_______。
A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液
C. 用来加热溶解固体溶质 D. 作为反应容器
（5）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。
①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：_______。
②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒：_______。
③定容时，俯视读数：_______。
④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液：_______。
29. 回答下列问题
（1）①含0.4 mol K+的K2SO4中所含的的物质的量是_______。
②标准状况下9.03×1023个CH4所占的体积为_________，它与标准状况下 _______L H2S含有相同数目的氢原子。
（2）①48 g RO中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R元素的摩尔质量为_______。
②有一真空瓶的质量为M1 g，该瓶充入空气后总质量为M2 g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为M3 g，则A的相对分子质量为_______。
（3）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。
①原NaOH溶液的质量分数为________；(保留3位有效数字)
②所得溶液中Cl-的物质的量为_______mol。
（4）标准状况下，将V L HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1g/cm3)，所得溶液的密度为ρ g/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则c=_______。(用含V、ρ的式子表示)
30. 写出下列反应的离子方程式。
（1）足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液反应_________________________________。
（2）AlCl3溶液和过量NaOH溶液反应____________________________________。
（3）Na[Al(OH)4]与少量盐酸反应___________________________________________。
（4）NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应____________________________________。
（5）足量Fe与稀硝酸反应_________________________________。
（6）Fe(OH)3与HI溶液反应________________________________________________。
（7）Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应___________________________________。
（8）NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：
①加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全______________________________________。
②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性_____________________________________________。
（9）KAl(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应___________________________________。
（10）FeBr2溶液与Cl2反应，n(FeBr2)∶n(Cl2)=1∶1：___________________________。
31. 配平下列方程式或完成下列问题
（1）______ClO-+______Fe(OH)3+_______OH-=______Cl-+______FeO+______H2O。________。
（2）______FeS2+______O2______Fe2O3+______SO2。________。
（3）____KI＋____KIO3＋____H2SO4=____I2＋____K2SO4＋____H2O。________。
（4）____S＋____KOH=____K2S＋____K2SO3＋____H2O。________。
（5）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
KOCN+______Cl2+______=______K2CO3+______N2+______KCl+______。________。
（6）在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_____________。
（7）黑火药的成分是硝酸钾、硫磺、木炭。当加热或点燃时会发生剧烈反应而爆炸。生成物中硫元素变为最低价，碳、氮两元素均变成空气中常见的气体。
写出有关反应的化学方程式：___________________________ 。
（8）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”，将烟气中的、NO转化为：、。当烟气中和NO的体积比为2：1时，其离子方程式为___________。
（9）研究发现钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金属化合物)制备钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)的途径如图所示：
回答下列问题：
途径①制备钼酸钠溶液，同时有SO生成，该反应的离子方程式为_____________。
32. 富马酸亚铁是治疗贫血药物的一种。能有效避免添加无机铁对维生素等活性物质的破坏。请根据下列信息回答对应的问题：
（1）在“富马酸亚铁”中，亚铁离子的核外电子排布式为_______，其未成对电子数数量为_______
（2）富马酸的结构如图所示，结合其结构特点，下列几种溶剂中，可以溶解富马酸的有_______(填写字母选项)
A. 水 B. 乙醚 C. 乙醇 D. 苯
（3）富马酸结构中，碳原子的杂化类型是_______，其中元素的电负性由大到小排序为_______。
（4）如图是富马酸的一种同分异构体：马来酸，其结构如图所示，查阅资料发现，富马酸的熔点在300oC，而马来酸熔点仅140oC，请用文字说明其熔点差异巨大原因：_______。
（5）铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体，沸点103oC，则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括_______。Fe(CO)5的熔沸点_______Ni(CO)4(填“高于”或“低于”)
A.极性共价键 B.离子键 C.配位键 D.金属键
（6）除了常规的药物补铁，老人家推崇“铁锅炒菜”补铁，这种补铁效果十分有限，主要原因是铁锅表面会覆盖一层四氧化三铁，或者氧化铁，不适合人体的直接吸收，反倒是锅底会存在少量的石墨与氧化亚铁，理想氧化亚铁晶体的晶胞如图所示：
已知：氧化亚铁晶体密度为ρ g/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，Fe2+的个数为_______，与O2-紧邻且等距离的O2-数目为_______；Fe2+与O2-最短核间距为_______ pm。
石嘴山市重点中学2023-2024学年高三上学期开学检测
化学试卷 答案解析
H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 Cu-64
一、单选题(26×2=52分)
1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是
A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化
B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
C. “伦乃造意，用树肤 以为纸”中的“树肤”的主要成分是纤维素
D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指的是铁的合金
【答案】A
【解析】
【详解】A．青蒿素的提取属于物理变化，A错误；
B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，能产生丁达尔效应，B正确；
C．“树肤”即树皮，主要成分为纤维素，C正确；
D．“剂钢”是一种铁的合金，D正确；
故选A。
2. 下列诗句中没有蕴含化学变化的是
A. 爆竹声中一岁除 B. 霜叶红于二月花 C. 落汤螃蟹着红袍 D. 欲渡黄河冰塞川
【答案】D
【解析】
【详解】A. 火药的主要成分有硫磺、硝酸钾、木炭，在空气中燃烧发生爆炸为化学变化，A错误；
B. 花在低温条件下，叶中含有的物质会转化为花青素，颜色变红， 化学变化，B错误；
C.龙虾和螃蟹被煮熟时,它们壳里面的一种蛋白质－甲壳蛋白会受热扭曲分解,释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，叫虾青素，就能使熟透的龙虾呈现出诱人的鲜红色，化学变化， C错误；
D.水冻冰是物理变化，D正确；
正确选项D。
3. 下列叙述正确的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol气体体积约为22.4L，则该气体不一定处于标准状况 ③在标准状况下，1mol任何气体体积约为22.4L ④氢离子的摩尔质量是1g/mol ⑤HCl的摩尔质量在数值上等于1molHCl分子的质量 ⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧
A. ①②③ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ②④⑤⑥
【答案】C
【解析】
【详解】①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故①错误；
②1mol气体体积约为22.4L，则该气体不一定处于标准状况，故②正确；
③气体的体积主要受粒子间隔和粒子数大小的影响，在标准状况下，1mol任何气体的数目都是相同的，都是NA个，标况下的温度和压强一定，则体积约为22.4L，故③正确；
④摩尔质量的数值上等于相对原子质量，氢原子的摩尔质量是1g/mol，氢离子指的是氢原子失去最外层上的一个电子，由于电子的质量很小，可以忽略，所以氢离子的摩尔质量是1g/mol，故④正确；
⑤根据质量m=nM可知，HCl的摩尔质量在数值上等于1molHCl分子的质量，故⑤正确；
⑥指代不明，正确的说法是1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，故⑥错误。
答案选C。
【点睛】物质的量的计算，气体的摩尔体积选用22.4时，必须是标况，必须是气体，气体的体积是22.4时，也不一定处于标况。
4. 下列有关胶体的相关叙述正确的是
A. 水泥厂、冶金厂常用静电降尘法除去工厂烟尘，减少对空气污染
B. PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶
C. 将蒸馏水加热至沸腾逐滴加入饱和氯化铁溶液后继续长时间煮沸即可得到氢氧化铁胶体
D. 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡可以形成胶体， 其与溶液的本质区别是有没有丁达尔效应
【答案】A
【解析】
【详解】A．水泥厂、冶金厂内产生的烟尘属于气溶胶，可利用胶体的电泳进行静电降尘，以减少对空气污染，A正确；
B．PM2.5的直径小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)，比胶粒直径大，其分散在空气中形成的分散系不属于气溶胶，B不正确；
C．制取氢氧化铁胶体时，应煮沸到液体呈红褐色时就停止加热，若长时间煮沸，会使氢氧化铁胶体发生凝聚，C不正确；
D．将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡将形成乳浊液，D不正确；
故选A。
5. 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是
①Fe2O3、Cu2O、CaO2都是碱性氧化物；SO3、SiO2、P2O5均属于电解质
②已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐
③H2SO4与KHSO4均含相同的元素氢，故KHSO4也可以称为酸
④空气、盐酸都是混合物；液氯、冰醋酸均属于纯净物
⑤由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，CaOCl2是一种常见的混盐，该混盐具有强氧化性和漂白性
A. 只有②④ B. 只有④⑤ C. 只有①②④ D. 只有②③⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①CaO2中氧元素显-1价，不属于碱性氧化物；SO3、SiO2、P2O5都是非金属氧化物，属于非电解质，①不正确；
②H3RO2只能与等摩的NaOH反应，则其为一元酸，NaH2RO2为正盐，②不正确；
③ KHSO4由K、H、S、O四种元素组成，含有酸式根离子和金属离子，KHSO4属于盐，③不正确；
④空气由氮气和氧气等构成、盐酸由HCl溶于水形成，二者都是混合物；液氯是液态的氯分子、冰醋酸是纯净的醋酸，二者均属于纯净物，④正确；
⑤CaOCl2是由Ca(ClO)2与CaCl2混合而成，Ca(ClO)2中含有ClO-，具有强氧化性和漂白性，⑤正确；
综合以上分析，④⑤正确；
故选B。
6. 下列物质中属于纯净物的一组是( )
①冰水混合物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥漂白粉 ⑦二甲苯 ⑧TNT ⑨溴苯 ⑩C5H10 含氧40%的氧化镁 花生油 福尔马林 密封保存的NO2气体
A. ②③④⑥ B. ⑦⑩
C. ①⑧⑨ D. ①④⑧⑨
【答案】C
【解析】
【详解】①冰水混合物中只含有水分子一种物质，属于纯净物；
②爆鸣气是氢气和氧气的混合物；
③铝热剂是铝和金属氧化物的混合物；
④普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物；
⑤水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物；
⑥漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物；
⑦二甲苯可以是邻二甲苯、对二甲苯、间二甲苯混合物；
⑧TNT俗称三硝基甲苯，属于纯净物；
⑨溴苯是一种物质组成的纯净物；
⑩C5H10不一定表示纯净物，可能是正戊烷、异戊烷、新戊烷的混合物；
氧化镁中所含氧元素的质量分数为40%，故含氧40％的氧化镁是纯净物；
天然油脂都是混合物；
福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物；
密封保存的NO2气体和四氧化二氮存在化学平衡属于平衡混合气体；
因此属于纯净物的有①⑧⑨ ，故选C。
7. 下列离子方程式书写正确的为
A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++=BaSO4↓
B. 铁与盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑
C. 氧化铜与硫酸反应：Cu2++=CuSO4
D. 氯化钙溶液与稀硫酸混合：Ca2++=CaSO4↓
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．铁与盐酸与碳酸反应生成亚铁盐(亚铁离子)和氢气，而不是铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．氧化铜与硫酸反应，氧化铜是氧化物，在离子方程式中应写成化学式，而不是离子，正确的离子方程式为CuO+ 2H+=Cu2++H2O，故C错误；
D．氯化钙溶液与稀硫酸混合生成硫酸钙沉淀，离子方程式为：Ca2++=CaSO4↓，故D正确；
故选D。
8. 某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO、Cl-四种离子其物质的量浓度之比为c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+浓度为3mol·L-1。则SO的浓度为
A. 2mol·L-1 B. 3mol·L-1 C. 4mol·L-1 D. 8mol·L-1
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】溶液中c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+浓度为3mol·L-1，则c(Mg2+)=5mol·L-1，c(Cl-)=5mol·L-1，根据电荷守恒可知，c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c()，带入数据可得，c()=4mol·L-1，故答案为C。
9. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳元素的化合价升高，硅元素的化合价降低，则碳失去电子，Si得到电子，转移的电子数为4e-，故A错误；
B．该反应中钠元素的化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，转移的电子数为2e-，故B错误；
C．该反应中碘元素化合价升高失去电子，锰元素化合价降低得到电子，转移的电子数为10e-，故C正确；
D．该反应中Cu元素化合价升高失去电子，硫元素化合价降低得到电子，转移的电子数为2e-，故D错误；
故选C。
10. 铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①②③。下列离子氧化性比较顺序正确的是
A. B. Ag+>Tl3+>Fe3+
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】，该反应中Tl3+得电子为氧化剂，Ag为还原剂失电子生成的Ag+为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性Tl3+>Ag+，同理中Ag+为氧化剂，Fe3+为氧化产物，氧化性Ag+>Fe3+，中Fe3+为氧化剂，Fe2+为氧化产物，氧化性Fe3+>Fe2+，因此氧化性Tl3+> Ag+>Fe3+>Fe2+，故答案选C。
11. 下列反应中，盐酸做氧化剂的是
A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C. KClO3+6HCl(浓) = KCl+3H2O+3Cl2↑ D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaOH+HCl=NaCl+H2O是复分解反应，为非氧化还原反应，故HCl既不是氧化剂也不是还原剂，A不合题意；
B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反应中HCl中H由+1价转变为0价，被还原，作氧化剂，B符合题意；
C．KClO3+6HCl(浓) = KCl+3H2O+3Cl2↑反应中HCl中的Cl部分由-1价转化为Cl2中的0价，被氧化，作还原剂，C不合题意；
D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O是非氧化还原反应，故HCl既不是氧化剂也不是还原剂，D不合题意；
故答案为：B。
12. 下列有关说法正确是（ ）
A. 1 L水中溶解了40.0gNaOH，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B. 120mL 2mol·L－1KCl溶液与60mL 1mol·L－1 MgCl2溶液中c（Cl－）相等
C. 从1L 2mol/L的盐酸溶液中取出0.5L，取出得该溶液得浓度为1mol/L
D. 配制500mL 0.2mol/L的CuSO4溶液，需16.0g胆矾
【答案】B
【解析】
【详解】A.1L水中溶解了40.0gNaOH，该溶液的体积大于1L，溶质的物质的量为1mol，则溶液的物质的量浓度小于1mol/L，A错误；
B.120mL2mol·L－1KCl溶液与60mL 1mol·L－1 MgCl2溶液中c(Cl－)均为2mol/L，浓度相等，B正确；
C.从1L2mol/L的盐酸溶液中取出0.5L，溶液具有均一性、稳定性，则取出得该溶液得浓度为2mol/L，C错误；
D.配制500mL0.2mol/L的CuSO4溶液，需25.0g胆矾，D错误；
答案为B。
13. 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A. 0.1mol NaCl在乙醇中形成的胶体含有的胶粒数目为0.1NA
B. 100 g 46%乙醇溶液中含有的H—O键的数目为NA
C. 常温下，5.6 g Fe与足量 16 mol/L HNO3溶液充分反应， 转移电子数为0.3 NA
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．胶粒是许多粒子的集合体，故0.1mol NaCl在乙醇中形成的胶体含有的胶粒数目运小于0.1NA，故A错误；
B．100g46%的乙醇溶液中含有46gC2H5OH和54gH2O，46gC2H5OH的物质的量为1mol，含有1molH—O键，54gH2O的物质的量为3mol，含有6molH—O键，因此，该溶液中含有的H—O键数为7NA，故B错误；
C．16 mol/L HNO3溶液为浓硝酸，常温下，Fe与浓HNO3发生钝化，无法计算转移电子数，故C错误；
D．H2和I2的反应是气体分子数不变的反应，故0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数不变，其分子总数为0.2NA，故D正确；
答案选D。
14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温下，12g石墨中含有的碳碳键数目为2NA
B. 标准状况下，2.24LHF与1.6gCH4分子所含电子数目均为NA
C. 0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA
D. 60gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．石墨为平面层状结构，1个碳原子可形成3条碳碳单键，每条键被两个碳原子共用，12g石墨中含有碳碳键数目为1.5NA，A错误；
B．标况下HF为液态，2.24LHF物质的量大于0.1mol，所含电子数大于NA，B错误；
C．0.2molFeI2与足量氯气反应，Fe2+被氧化为Fe3+，I-被氧化为I2，则0.2molFeI2被足量氯气氧化转移电子数为0.6mol，C错误；
D．HCHO和CH3COOH的最简式都是CH2O，60g两者的混合物含有CH2O的物质的量为2mol，含碳原子数2NA，D正确；
故答案选D。
15. 设NA为阿伏伽德罗的数值，下列叙述正确的是
A. 1L 1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为NA
B. 乙炔中键数为3NA
C. 电解精炼铜，当阳极溶解时，电路中转移的电子数为2NA
D. 18gH218O含有的中子数为9NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe3+水解生成氢氧化铁，Fe3+数目少于NA，故A错误；
B．没有给出标准状况，22.4L不是1mol，无法确定键数，故B错误；
C．阳极是粗铜，有比铜活泼的金属如铁、锌等也会溶解，64g铜溶解电子转移不是2NA，故C错误；
D．H218O的摩尔质量是20g/mol，质量18g为0.9mol，1个H218O有10个中子，0.9mol含有中子数为9NA，故D正确；
答案选D。
16. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中能大量共存的是
A. =10-12的溶液中：NH、Na＋、NO、SO
B. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K＋、Cl-、I-
C. 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl-、SO
D. 能与金属铝产生氢气的的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、NO
【答案】A
【解析】
【详解】A．=10-12的溶液呈酸性，NH、Na＋、NO、SO之间不反应，都不与H+反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A符合题意；
B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中存在Fe3+，Fe3+、I-之间发生氧化还原反应，即2Fe3++2I-=2Fe2++I2，不能大量共存，故B不符合题意；
C．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中的与Fe3+发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，即Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑，不能大量共存，故C不符合题意；
D．能与金属铝反应放出氢气的溶液中存在大量H+或OH-，在酸性条件下具有强氧化性，与Al反应不会生成氢气，在碱性环境中Al3＋与OH-反应，不能大量共存，故D不符合题意；
答案为A。
17. 下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。 再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+
C 向溶液中滴入盐酸，产生无色无味的气体 可检验溶液中是否含有
D 将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶， 可除去CO2中的SO2
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中不一定含硫酸根离子，故A错误；
B．先加KSCN无现象，排除Fe3+的影响，新制的氯水可以与Fe2+反生成应Fe3+，使得溶液变红，故B正确；
C．盐酸与碳酸氢根反应也能产生无色无味的气体，故C错误；
D．CO2和SO2都会与氢氧化钠溶液反应，故D错误；
答案选B。
18. 以下物质间的各步转化中，均可通过一步反应实现的是
①
②
③
④
A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ②④
【答案】C
【解析】
【详解】①CaO和盐酸反应生成CaCl2，CaCl2和Na2CO3反应生成CaCO3，CaCO3不能直接生成Ca（OH）2，不能实现；
②Na和O2点燃生成Na2O2，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3和Ca（NO3）2反应生成NaNO3，可以实现；
③电解饱和NaCl溶液得到Cl2，Cl2和H2O反应生成HClO，HClO见光分解生成HCl，可以实现；
④Cu和O2反应生成CuO，CuO不能直接生成Cu（OH）2，不能实现；
故选C。
19. 氯酸钾与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。下列有关该反应的说法正确的是
A. Cl2为氧化产物，KCl为还原产物
B. 盐酸只体现还原性
C. 该反应表明Cl2的氧化性比KClO3强
D. 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为5∶1
【答案】D
【解析】
【详解】A．HCl中氯元素化合价升高到0价得氯气，KClO3中氯元素化合价降低到0价得氯气，Cl2既是氧化产物又是还原产物，KCl中元素化合价未变，既不是氧化产物也不是还原产物，A错误；
B．盐酸到氯气，氯元素化合价升高体现出盐酸的还原性，盐酸到KCl，氯元素化合价未变体现出盐酸的酸性，B错误；
C．该反应的氧化剂KClO3的氧化性强于氧化产物Cl2，C错误；
D．HCl中氯元素部分被氧化，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的质量之比为(6-1):1=5:1，D正确；
答案选D。
20. 某强氧化剂[RO〔OH〕2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。假设把1.2×10-3mol[RO(OH)2]2+还原，需要消耗6mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，那么反应后R的化合价为
A. 0 B. +2 C. +3 D. +4
【答案】D
【解析】
【详解】[RO（OH）2]2+离子中R的化合价为+6价，设还原后的化合价为x，n（Na2SO3）=1.2×10-3mol，被氧化后生成Na2SO4，S元素化合价为+6价，则1.2×10-3mol×（6-x）=1.2×10-3mol×（6-4），x=+4，
故选D。
【点睛】[RO（OH）2]2+离子中R的化合价为+6价，n（Na2SO3）=1.2×10-3mol，结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目计算。
21. 可利用如图所示的工艺流程减少的排放，下列说法错误的是
A. 在上述流程中共有三种元素的化合价发生了变化
B. 每处理1mol SO2，需要消耗标准状况下22.4L O2
C. 在上述流程中Fe2(SO4)3相当于催化剂，无需额外补充
D. 过程①的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+
【答案】B
【解析】
【分析】由图示可知，涉及的反应有：过程①SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，过程②4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，总反应为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，据此解答。
【详解】A．由分析可知，在上述流程中O、S、Fe三种元素的化合价发生了变化，故A正确；
B．上述流程的总反应为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，则每消耗1molSO2，需要消耗0.5molO2，其标准状况下体积为11.2L，故B错误；
C．由图示可知，在上述流程中Fe2(SO4)3先消耗又生成，相当于催化剂，无需额外补充，故C正确；
D．根据分析可知，过程①的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+，故D正确；
故选B。
22. 在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板(如图)。在A、B、C内分别充入等质量的X、H2和Y三种气体，当隔板静止时，A中气体密度比C中气体密度大。下列说法不正确的是
A. 压强：p(X)=p(H2)=p(Y) B. 气体的体积：V(X)＜V(Y)
C. 摩尔质量：M(X)＞M(Y) D. 分子数目：N(X)＞N(Y)
【答案】D
【解析】
【详解】A．隔板可移动，ABC三室压强相等，A正确；
B． ABC内气体质量相等，A中气体密度大于C，A的体积比C小，即V(X)
D．恒温恒压下，体积越大，气体的分子数越多。A的体积小，气体分子数小，即N(X)
23. 向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示，有关说法不正确的是
A. 线段BC代表Fe3+的物质的量的变化情况
B. 原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/L
C. 当通入 2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I－+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
D. 原溶液中n（Fe2+）：n（I－）：n（Br－）=2：1：3
【答案】B
【解析】
【分析】Fe2＋、I－、Br－还原性强弱顺序是I－>Fe2＋>Br－，通入氯气先与还原性强的离子发生反应，据此分析；
【详解】还原性强弱：I－>Fe2＋>Br－，反应的先后顺序是2I－＋Cl2=2Cl－＋I2、2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，
A、AB段发生I－和Cl2的反应，B点溶液中I－完全反应，1～3间发生Fe2＋和Cl2反应，即BC段代表Fe3＋的物质的量的变化情况，故A正确；
B、由图可知，1～3间发生2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，Fe2＋反应完毕消耗氯气2mol，由方程式可知，溶液中n(Fe2＋)=2mol×2=4mol，DE段发生2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，此时消耗Cl2的物质的量为3mol，即原溶液中n(Br－)=2×3mol=6mol，原溶液中n(FeBr2)=3mol，因不知溶液的体积，无法计算FeBr2的物质的量浓度，故B错误；
C、AB段发生2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，根据图可知，此段消耗1mol氯气，原溶液中n(I－)=2mol，剩下1molCl2再与2molFe2＋反应，因此消耗n(I－)：n(Fe2＋)：n(Cl2)=2：2：2，反应的离子方程式为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－，故C正确；
D、根据上述选项的分析，原溶液中n(I－)=2mol，n(Fe2＋)=4mol，n(Br－)=6mol，因此n(Fe2＋)：n(I－)：n(Br－)=4：2：6=2：1：3，故D正确；
答案选B。
24. 某废水中含有下列离子中的5种（忽略水的电离），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰
②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
根据上述实验，以下推测正确的是
A. 原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－ B. 溶液中无法确定Al3+的存在与否
C. 步骤②中不可以确定Fe2+、NO3－的存在 D. 步骤③中共有2种钡盐沉淀
【答案】A
【解析】
【分析】用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰，则说明没有K+；
另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则说明含有具有氧化性的NO3－和还原性的Fe2+，阴离子种类不变，说明一定含有Cl－；
若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有CO32－或SO42－，因为有Fe2+，Fe2+与CO32－不能共存，所以没有CO32－；
已知溶液中各种离子的物质的量浓度相等，且含5种离子，由于阴离子电荷比阳离子电荷多，所以还有另外的阳离子Cu2+或Al3+，若有Cu2+，阳离子的电荷多还须有Cl－，若有Al3+，阴离子加上Cl－，电荷仍不守恒；所以根据电荷守恒可知还有Cu2+、Cl－，所以原溶液中所含的离子为：Cu2+、Fe2+、NO3－、SO42－、Cl－，一定不含：K+、Al3+、CO32－离子。
综上，溶液中含有的5种离子分别为Cu2+、Fe2+、NO3－、SO42－和Cl－。
【详解】A.根据以上分析，可确定一定无K+、Al3+、CO32－的存在，故A正确；
B.根据以上分析，溶液中不含Al3+，故B错误；
C. 由步骤②中可以确定Fe2+、NO3－的存在，故C错误；
D. 步骤③中只有1种钡盐沉淀，即BaSO4，故D项错误。
所以A选项是正确的。
25. 利用如图装置测定ClO2气体的质量：在锥形瓶中加入足量的KI溶液，再加入3 mL硫酸溶液：在玻璃液封管中加入水：将生成的ClO2气体通进入锥形瓶中被吸收；将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至终点时消耗V mL()。下列说法错误的是
A. 与酸化的KI溶液反应为
B. 玻璃液封管的作用是吸收残余的气体、使锥形瓶内外压强相等
C. 测得
D. 滴定终点的现象是溶液由无色恰好变为蓝色，且半分钟内不变色
【答案】D
【解析】
【详解】A．由题目信息可知，ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I-为I2，自身被还原为Cl-，同时生成水，根据氧化还原反应配平可得，反应离子方程式为2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，A正确；
B．玻璃液封管的作用是吸收残余的ClO2气体、使锥形瓶内外压强相等，B正确；
C．由A项分析可知反应方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O 和可知：2ClO2~5I2~10，故有n(ClO2)==cV×10-3mol，测得，C正确；
D．该滴定是向I2水的淀粉溶液中滴加Na2S2O3溶液，滴定终点是I2完全转化为I-，故滴定终点的现象是溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，D错误；
故答案为：D。
26. ①现有铜镁合金与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到的混合气体(不考虑等其它气体)体积为(本题气体体积均为标准状况下)：②这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向①所得溶液中加入溶液至金属离子恰好完全沉淀，消耗溶液的体积是。下列说法不正确的是
A. ①中参加反应的硝酸是 B. ②中消耗氧气的体积是
C. 铜镁合金中镁的质量为 D. 混合气体中体积为
【答案】C
【解析】
【分析】标况下4.48LNO2、NO混合气体的物质的量为：n==0.2mol，60mL 5mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为：n(NaOH)=5mol/L×0.06L=0.3mol。
【详解】A．铜镁合金与一定量浓硝酸恰好完全反应得到的铜离子和镁离子恰好沉淀时，反应后的溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒可知硝酸钠中硝酸根离子的物质的量为0.3mol，根据氮原子守恒可得硝酸的物质的量为：0.3mol+0.2mol=0.5mol，A正确；
B．生成氢氧化铜和氢氧化镁的总物质的量为：0.3mol×=0.15mol，反应消耗铜和镁的总物质的量为0.15mol，0.15mol铜和镁完全反应失去0.3mol电子，根据电子守恒，O2得到的电子与铜和镁失去的电子一定相等，则消耗氧气的物质的量为：n(O2)==0.075mol，消耗标况下氧气的体积为：V(O2)=22.4L/mol×0.075mol=1.68L，B正确；
C．由B可知，铜和镁的总物质的量为0.15mol，总质量为，设Mg的物质的量为xmol、Cu的物质的量为ymol，则x+y=0.15，根据电子守恒可得：24x+64y=6.6，解得：x=0.075mol、y=0.075mol，铜镁合金中镁的质量为，故C错误；
D．设NO的物质的量为x、二氧化氮的物质的量为y，则x+y=0.2，根据电子守恒可得：3x+y=0.3，解得：x=0.05mol、y=0.15mol，所以混合气体中二氧化氮的体积为3.36L，D正确；
故选C。
二、填空题(68分)
27. Ⅰ．下列几组物质中：①和，②金刚石和，③和，④和，⑤和，⑥T和D，⑦氯气和液氯，⑧和
（1）互为同位素的是____________(填序号，下同)。
（2）互为同素异形体的是____________。
（3）互为同分异构体的是_____________ 。
Ⅱ. 有以下物质：①石墨 ②铁 ③蔗糖 ④一氧化碳 ⑤氯化铁固体
⑥碳酸氢钠固体 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧纯醋酸 ⑨熔融氯化钠 ⑩液态氯化氢 硫酸氢钠
（4）以上物质属于电解质的是________________；属于强电解质的是_________________。
（5）以上物质属于离子晶体的是______________；属于共价化合物的是______________。
（6）⑥在水溶液中的电离方程式为__________________________；
⑧在水溶液中的电离方程式为__________________________；
在熔融状态下的电离方程式为__________________________；
（7）写出用⑤的饱和溶液制备胶体的化学反应方程式：____________________。
【答案】（1）⑥ （2）②
（3）③⑧ （4） ①. ⑤⑥⑧⑨⑩ ②. ⑤⑥⑨⑩
（5） ①. ⑤⑥⑧⑨⑩ ②. ⑤⑥
（6） ①. NaHCO3=Na++ ②. CH3COOH CH3COO-+H+ ③. NaHSO4=Na++
（7）FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl
【解析】
【小问1详解】
同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互为同位素的是⑥T和D。
【小问2详解】
同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，互为同素异形体的是②金刚石和。
【小问3详解】
在有机化学中，将分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体，互为同分异构体的是③和、⑧和。
【小问4详解】
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，属于电解质的是⑤氯化铁固体、⑥碳酸氢钠固体、⑧纯醋酸、⑨熔融氯化钠、⑩液态氯化氢、 硫酸氢钠；属于强电解质的是⑤氯化铁固体、⑥碳酸氢钠固体、⑨熔融氯化钠、⑩液态氯化氢、 硫酸氢钠。
【小问5详解】
离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体，属于离子晶体的是⑤氯化铁固体、⑥碳酸氢钠固体、 硫酸氢钠；共价化合物就是只含共价键的化合物，属于共价化合物的是③蔗糖、④一氧化碳、⑧纯醋酸、⑩液态氯化氢。
【小问6详解】
⑥碳酸氢钠固体是强电解质，在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++；
⑧纯醋酸是弱电解质，在水溶液中的电离方程式为：CH3COOH CH3COO-+H+；
硫酸氢钠是强电解质，在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4=Na++。
【小问7详解】
写出用⑤氯化铁的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl。
28. 小铭所在的化学兴趣小组需要配制1.84 mol·L-1的稀硫酸480 mL，回答下列问题：
（1）需要质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸_______mL。
（2）配制时，必须使用的仪器有_______(填序号)，还缺少的仪器是_______。
①烧杯②50 mL量筒③100 mL量筒④1 000 mL容量瓶⑤500 mL容量瓶⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒
（3）配制时的操作的顺序是_______(填字母，下同)。
A.冷却 B.量取 C.洗涤两次 D.定容 E.稀释 F.摇匀 G.转移
（4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_______。
A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液
C. 用来加热溶解固体溶质 D. 作为反应容器
（5）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。
①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：_______。
②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒：_______。
③定容时，俯视读数：_______。
④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液：_______。
【答案】（1）50 （2） ①. ①②⑤⑦ ②. 胶头滴管
（3）BEAGCDF （4）BCD
（5） ①. 偏低 ②. 偏低 ③. 偏低 ④. 偏低
【解析】
【小问1详解】
98%密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度是mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律得浓硫酸的体积：V=1.84mol/L×0.5L÷18.4mol/L=0.05L=50mL；
【小问2详解】
配制500mL的溶液，需要的仪器是：50mL量筒量取浓硫酸、烧杯用于稀释浓硫酸、500mL的容量瓶、玻璃棒用于搅拌，选①②⑤⑦，定容时还缺少胶头滴管；
【小问3详解】
根据溶液配制的一般步骤，先量取浓硫酸，然后在烧杯中稀释、冷却后将溶液移入容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒两次，也把洗涤液移入容量瓶中，然后定容、摇匀，所以答案是BEAGCGDF；
【小问4详解】
容量瓶只能用来配制一定浓度、一定体积的溶液，不能用来长期贮存溶液、作反应容器和加热容器，故选BCD；
【小问5详解】
①仰视刻度量取浓硫酸使浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高；
②移液后未洗涤烧杯、玻璃棒使溶液中溶质减少，所配溶液的浓度偏低；
③定容时俯视容量瓶刻度，使溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高；
④定容时添加蒸馏水超过刻度线后，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。
29. 回答下列问题
（1）①含0.4 mol K+的K2SO4中所含的的物质的量是_______。
②标准状况下9.03×1023个CH4所占的体积为_________，它与标准状况下 _______L H2S含有相同数目的氢原子。
（2）①48 g RO中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R元素的摩尔质量为_______。
②有一真空瓶的质量为M1 g，该瓶充入空气后总质量为M2 g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为M3 g，则A的相对分子质量为_______。
（3）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。
①原NaOH溶液的质量分数为________；(保留3位有效数字)
②所得溶液中Cl-的物质的量为_______mol。
（4）标准状况下，将V L HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1g/cm3)，所得溶液的密度为ρ g/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则c=_______。(用含V、ρ的式子表示)
【答案】（1） ①. 0.2 mol ②. 33.6L ③. 67.2L
（2） ①. 32 g·mol-1 ②. × 29
（3） ①. 10.7% ②. 0.25
（4）
【解析】
【小问1详解】
①K2SO4中K+和SO的物质量比为2:1，K+的物质量为0.4mol，则SO的物质量为0.2mol；
②标准状况下9.03×1023个CH4的物质的量为mol=1.5mol，含有1.5mol×4=6molH原子，含有6molH原子的H2S的物质的量为=3mol，标况下的体积为3mol×22.4L/mol=67.2L。
【小问2详解】
①一个RO离子中电子数比质子数多2个(因为带有2个单位负电荷)，现在核外电子数比质子数多6.02×1023个，即1mol，则RO的物质的量mol=0.5mo1，其M==96g/mol，所以元素R的相对原子质量为96-4×16=32，即R的摩尔质量为32g·mol-1；
②有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2，则充入空气的质量为(m2-m1)；在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3，则充入体A的质量为(m3-m1)，分子的实际质量与相对分子质量呈正比，空气的平均相对分子质量为29，设A的相对分子质量是x，则，x=× 29。
【小问3详解】
①根据c=可知，NaOH溶液的质量分数为w= =10.7%；
②氢气与氯气反应，用NaOH吸收气体，所得的溶液中含有NaClO，故氢气与氯气反应时，氯气有剩余，用氢氧化钠吸收后溶液中溶质为NaC1、NaClO，溶液中n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)=0.1L×3molL=0.3mol，故溶液中n(NaCl)=0.3mol-0.05mol=0.25mol。
【小问4详解】
VLHCl的物质的量为mol，HCl的质量为，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为，溶液的体积为故溶液浓度c=。
30. 写出下列反应的离子方程式。
（1）足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液反应_________________________________。
（2）AlCl3溶液和过量NaOH溶液反应____________________________________。
（3）Na[Al(OH)4]与少量盐酸反应___________________________________________。
（4）NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应____________________________________。
（5）足量Fe与稀硝酸反应_________________________________。
（6）Fe(OH)3与HI溶液反应________________________________________________。
（7）Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应___________________________________。
（8）NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：
①加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全______________________________________。
②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性_____________________________________________。
（9）KAl(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应___________________________________。
（10）FeBr2溶液与Cl2反应，n(FeBr2)∶n(Cl2)=1∶1：___________________________。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
（8） ①. ②.
（9）
（10）
【解析】
【小问1详解】
足量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，离子方程式：；
【小问2详解】
AlCl3溶液和过量NaOH溶液反应，离子方程式：；
【小问3详解】
Na[Al(OH)4]与少量盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式：；
【小问4详解】
NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸盐，离子方程式：；
【小问5详解】
足量Fe与稀硝酸反应生成亚铁盐，离子方程式为：；
【小问6详解】
Fe(OH)3与HI溶液发生氧化还原反应，离子方程式：；
【小问7详解】
Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应，离子方程式：；
【小问8详解】
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，离子方程式：
①加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全：；
②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：；
【小问9详解】
KAl(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，离子方程式：；
【小问10详解】
FeBr2溶液与Cl2反应，n(FeBr2)∶n(Cl2)=1∶1，离子方程式：。
31. 配平下列方程式或完成下列问题
（1）______ClO-+______Fe(OH)3+_______OH-=______Cl-+______FeO+______H2O。________。
（2）______FeS2+______O2______Fe2O3+______SO2。________。
（3）____KI＋____KIO3＋____H2SO4=____I2＋____K2SO4＋____H2O。________。
（4）____S＋____KOH=____K2S＋____K2SO3＋____H2O。________。
（5）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
KOCN+______Cl2+______=______K2CO3+______N2+______KCl+______。________。
（6）在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_____________。
（7）黑火药的成分是硝酸钾、硫磺、木炭。当加热或点燃时会发生剧烈反应而爆炸。生成物中硫元素变为最低价，碳、氮两元素均变成空气中常见的气体。
写出有关反应化学方程式：___________________________ 。
（8）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”，将烟气中的、NO转化为：、。当烟气中和NO的体积比为2：1时，其离子方程式为___________。
（9）研究发现钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金属化合物)制备钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)的途径如图所示：
回答下列问题：
途径①制备钼酸钠溶液，同时有SO生成，该反应的离子方程式为_____________。
【答案】（1）3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO+5H2O
（2）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
（3）5KI＋KIO3＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O
（4）3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O
（5）2KOCN+3Cl2+8KOH=2K2CO3+N2+6KCl+4H2O
（6）4H＋＋5ClO=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O
（7）
（8）
（9）MoS2+9ClO－+6OH－＝MoO+9Cl－+2SO+3H2O
【解析】
【小问1详解】
反应中次氯酸根离子中氯元素由+1价降低为-1价，铁元素由+3价升高为+6价，结合得失电子守恒和最小公倍法，配平为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO+5H2O；
【小问2详解】
反应中FeS2中铁元素由+2价升高为+3价，S由-1价升高为+4价，氧元素由0价降低为-2，结合得失电子守恒和最小公倍法，配平为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；
【小问3详解】
反应中KI中碘元素由-1价升高为0价，KIO3由+5价降低为0价，结合得失电子守恒和最小公倍法，配平为5KI＋KIO3＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O；
小问4详解】
反应中硫元素由0价变为-2价和+4价，结合得失电子守恒和最小公倍法，配平为3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O；
【小问5详解】
反应中N元素由-3价变为0价，氯元素由0价降低为-1价，结合得失电子守恒和最小公倍法，配平为2KOCN+3Cl2+8KOH=2K2CO3+N2+6KCl+4H2O；
【小问6详解】
反应中ClO中氯元素由+3价变为-1价和+4价，结合得失电子守恒和最小公倍法，配平为4H＋＋5ClO=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O；
【小问7详解】
应中KNO3中N元素由+5价降低为0价，S由0价降低-2价，C由0价升高为+4价，结合得失电子守恒和最小公倍法；
【小问8详解】
反应中次氯酸根离子中氯元素由+1价降低为-1价，SO2中S由+4价升高为+6价，NO中N元素由+2价升高为+5价，结合得失电子守恒和最小公倍法，配平为；
【小问9详解】
途径①制备钼酸钠溶液用NaClO在碱性条件下氧化MoS2为MoO、SO，反应中次氯酸根离子中氯元素由+1价降低为-1价，MoS2中S由-1价升高为+6价，Mo由+2价升高为+6价，发生反应的离子方程式为MoS2+9ClO－+6OH－＝MoO+9Cl－+2SO+3H2O。
32. 富马酸亚铁是治疗贫血药物的一种。能有效避免添加无机铁对维生素等活性物质的破坏。请根据下列信息回答对应的问题：
（1）在“富马酸亚铁”中，亚铁离子的核外电子排布式为_______，其未成对电子数数量为_______
（2）富马酸的结构如图所示，结合其结构特点，下列几种溶剂中，可以溶解富马酸的有_______(填写字母选项)
A. 水 B. 乙醚 C. 乙醇 D. 苯
（3）富马酸结构中，碳原子的杂化类型是_______，其中元素的电负性由大到小排序为_______。
（4）如图是富马酸的一种同分异构体：马来酸，其结构如图所示，查阅资料发现，富马酸的熔点在300oC，而马来酸熔点仅140oC，请用文字说明其熔点差异巨大原因：_______。
（5）铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体，沸点103oC，则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括_______。Fe(CO)5的熔沸点_______Ni(CO)4(填“高于”或“低于”)
A.极性共价键 B.离子键 C.配位键 D.金属键
（6）除了常规的药物补铁，老人家推崇“铁锅炒菜”补铁，这种补铁效果十分有限，主要原因是铁锅表面会覆盖一层四氧化三铁，或者氧化铁，不适合人体的直接吸收，反倒是锅底会存在少量的石墨与氧化亚铁，理想氧化亚铁晶体的晶胞如图所示：
已知：氧化亚铁晶体的密度为ρ g/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，Fe2+的个数为_______，与O2-紧邻且等距离的O2-数目为_______；Fe2+与O2-最短核间距为_______ pm。
【答案】（1） ①. [Ar]3d6 ②. 4 （2）AC
（3） ①. sp2 ②. O>C>H
（4）从富马酸结构可知，其较容易形成分子间氢键，而马来酸容易形成分子内氢键，故富马酸熔点高于马来酸
（5） ①. AC ②. 高于
（6） ①. 4 ②. 12 ③. ×1010
【解析】
【小问1详解】
铁原子核电荷数是26，最外层电子排布为3d64s2，铁原子变成亚铁离子，优先失去最外层2个电子，因此电子排布为3d6，有4个电子未成对，故答案为：[Ar]3d6；4；
【小问2详解】
水、乙醇都是极性且含有氧氢键的结构，易与富马酸形成分子间氢键，有利于其溶解，故AC正确；
答案选AC；
【小问3详解】
每个碳都含有双键，因此碳只形成三个δ键，故为sp2杂化，同一周期从左到右电负性逐渐增大，C、H、O三种元素的电负性由大到小排序为O>C>H，故答案为：sp2；O>C>H；
【小问4详解】
从富马酸结构可知，其较容易形成分子间氢键，而马来酸容易形成分子内氢键，故富马酸熔点高于马来酸，故答案为：从富马酸结构可知，其较容易形成分子间氢键，而马来酸容易形成分子内氢键，故富马酸熔点高于马来酸；
【小问5详解】
Fe(CO)5中Fe和CO之间存在配位键，CO中含有极性共价键，故AC正确；
答案选AC；
Fe(CO)5、Ni(CO)4都是分子晶体，对于分子晶体，若无氢键，结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，故Fe(CO)5的熔沸点大于Ni(CO)4，故答案为：高于；
【小问6详解】
亚铁离子为面心立方堆积分布，因此晶胞中的离子数为4，氧离子周围最近的氧离子，距离等于二分之根号2晶胞参数，同一水平面上，每个氧离子周围有4个等距离的氧离子，而氧离子的上方与下方也各有4个等距离氧离子，故共计12个氧离子， Fe2+与O2-的最短问距为等于晶胞棱长的，晶胞中Fe2+数目= ，O2-的数目= ，相当有4个FeO，晶能质量m= ，设晶胞棱长为x，则，解得x=×1010pm，故Fe2+与O2-最短间距为=×1010pm，故答案为：4；12；×1010。
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